2025年高三化學高考知識點盲區(qū)掃除模擬試題一、選擇題（每題6分，共7小題）電化學原理應用某新型可充電電池以Zn和V?O?為電極材料，嵌入石墨烯作為導電載體，電解質溶液為K?SO?溶液。放電時總反應為：Zn+V?O?+3H?O=Zn(OH)?+2V(OH)??。下列說法錯誤的是（）A.放電時Zn電極發(fā)生氧化反應，電極反應式為Zn-2e?+2OH?=Zn(OH)?B.充電時陽極反應為2V(OH)??+2OH?-2e?=V?O?+3H?OC.放電過程中電解質溶液的pH增大，K?向Zn電極遷移D.該電池可用于智能手表供電，體現了電化學在新能源領域的應用盲區(qū)提示：本題易錯點為離子遷移方向判斷，需明確放電時陽離子向正極移動，充電時陽離子向陰極移動。水溶液離子平衡25℃時，用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH?A溶液（二元弱酸），溶液pH隨NaOH體積變化曲線如圖（已知H?A的Ka?=1.0×10??，Ka?=1.0×10??）。下列說法正確的是（）A.a點溶液中c(H?)=√(Ka?·c)=1.0×10?2.?mol/LB.b點溶液中c(HA?)>c(A2?)>c(H?A)，且c(Na?)=c(H?A)+c(HA?)+c(A2?)C.c點溶液中c(OH?)=c(H?)+c(HA?)+2c(H?A)D.滴定至pH=7時，加入NaOH溶液體積為20mL盲區(qū)提示：易錯點在于忽略H?A的分步電離，需注意當V(NaOH)=20mL時，溶質為NaHA，溶液呈酸性（因Ka?=1.0×10??<Kh?=1.0×10?1?，水解程度大于電離程度）?；瘜W平衡常數計算一定溫度下，在2L恒容密閉容器中發(fā)生反應：2NO?(g)?N?O?(g)ΔH=-56.9kJ/mol。反應過程中NO?濃度隨時間變化如下表：|時間/min|0|10|20|30|40||----------|---|----|----|----|----||c(NO?)/(mol/L)|0.20|0.12|0.08|0.06|0.06|下列說法錯誤的是（）A.30min時，NO?的轉化率為70%B.該溫度下反應的平衡常數K=100/9(L/mol)C.若升高溫度，平衡常數K減小D.向平衡體系中再充入0.2molNO?，平衡正向移動，NO?的轉化率增大盲區(qū)提示：易錯點為轉化率計算時忽略“起始濃度”與“變化濃度”的關系，需注意轉化率α=(Δc/c始)×100%；此外，恒溫恒容下，對于氣體體積減小的反應，增大反應物濃度，轉化率增大。有機化學結構與性質化合物M（結構簡式如下）是一種新型抗炎藥物，下列關于M的說法正確的是（）HOOC-CH?-CH(OH)-CH?-C?H?-COOHA.分子中含有3種官能團：羧基、羥基、碳碳雙鍵B.1molM與足量Na反應生成1.5molH?C.可發(fā)生取代反應、加成反應、氧化反應，但不能發(fā)生消去反應D.與M具有相同官能團的同分異構體中，屬于芳香族化合物的有5種盲區(qū)提示：易錯點為忽略苯環(huán)上的取代基位置異構，需注意羧基和羥基在苯環(huán)上的相對位置（鄰、間、對）及側鏈的碳鏈異構。實驗方案設計與評價下列實驗操作能達到實驗目的的是（）|選項|實驗目的|實驗操作||------|----------|----------||A|驗證SO?具有漂白性|將SO?通入酸性KMnO?溶液中，觀察溶液褪色||B|制備Fe(OH)?膠體|向沸水中滴加FeCl?飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色||C|比較HClO和CH?COOH的酸性|用pH試紙分別測定濃度均為0.1mol/L的NaClO溶液和CH?COONa溶液的pH||D|分離苯和溴苯的混合物|加入NaOH溶液，振蕩后分液|盲區(qū)提示：易錯點為混淆SO?的漂白性與還原性（SO?使酸性KMnO?褪色體現還原性），以及NaClO溶液具有強氧化性，不能用pH試紙直接測定pH。元素周期律與物質性質短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X原子核外最外層電子數是其內層電子數的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2?與Y2?具有相同的電子層結構，W與X同主族。下列說法正確的是（）A.原子半徑大小順序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B.Y分別與X、Z、W形成的化合物中化學鍵類型相同C.X的最高價氧化物對應水化物的酸性比W的弱D.Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強盲區(qū)提示：易錯點為原子半徑比較時忽略“電子層數”與“核電荷數”的綜合影響，需注意同周期從左到右原子半徑減小，同主族從上到下原子半徑增大。沉淀溶解平衡計算25℃時，Ksp(AgCl)=1.8×10?1?，Ksp(Ag?CrO?)=2.0×10?12。向濃度均為0.1mol/L的NaCl和Na?CrO?混合溶液中滴加AgNO?溶液，先析出的沉淀及此時溶液中CrO?2?的濃度分別為（）A.AgCl，1.1×10??mol/LB.Ag?CrO?，1.1×10??mol/LC.AgCl，2.0×10??mol/LD.Ag?CrO?，2.0×10??mol/L盲區(qū)提示：易錯點為直接比較Ksp大小判斷沉淀順序，需計算生成不同沉淀所需Ag?的最小濃度：AgCl需c(Ag?)=Ksp(AgCl)/c(Cl?)=1.8×10??mol/L，Ag?CrO?需c(Ag?)=√[Ksp(Ag?CrO?)/c(CrO?2?)]=√2×10??.?mol/L，后者更大，故AgCl先析出。二、非選擇題（共58分）工業(yè)流程分析（14分）以菱鎂礦（主要成分為MgCO?，含少量Fe?O?、Al?O?、SiO?）為原料制備高純MgO的工藝流程如下：菱鎂礦→粉碎→酸溶→過濾→除雜→沉鎂→煅燒→高純MgO（1）“酸溶”時，為提高浸出率，可采取的措施有________（任寫2條）。SiO?與硫酸反應的化學方程式為________。（2）“除雜”步驟中，需加入H?O?氧化Fe2?，再調節(jié)pH至5~6，生成的沉淀主要為________（填化學式）。若pH過高，會導致________。（3）“沉鎂”時，向MgSO?溶液中加入NH?·H?O和NH?HCO?混合溶液，生成MgCO?·3H?O沉淀，該反應的離子方程式為________。（4）“煅燒”時，MgCO?·3H?O分解的熱化學方程式為________（已知：MgCO?(s)=MgO(s)+CO?(g)ΔH=+100.6kJ/mol；H?O(l)=H?O(g)ΔH=+44kJ/mol）。盲區(qū)提示：（2）中易忽略Fe3?和Al3?的沉淀pH差異（Fe3?完全沉淀pH≈3.2，Al3?完全沉淀pH≈4.7）；（4）需注意水的狀態(tài)（煅燒時H?O為氣態(tài)）?；瘜W反應原理綜合（16分）研究NO?的治理對環(huán)境保護具有重要意義。（1）已知：①2NO(g)+O?(g)=2NO?(g)ΔH?=-113.0kJ/mol②2NO?(g)?N?O?(g)ΔH?=-56.9kJ/mol則反應2NO(g)+O?(g)?N?O?(g)的ΔH=________kJ/mol。（2）在恒溫恒容密閉容器中發(fā)生反應②，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是________（填字母）。A.混合氣體的密度不再變化B.c(NO?)=2c(N?O?)C.容器內氣體壓強不再變化D.2v正(NO?)=v逆(N?O?)（3）某溫度下，向體積為2L的恒容密閉容器中充入1molNO?，發(fā)生反應②，測得n(N?O?)隨時間變化如下表：|時間/min|0|5|10|15|20||----------|---|----|----|----|----||n(N?O?)/mol|0|0.15|0.25|0.30|0.30|①0~10min內，v(NO?)=________mol/(L·min)。②該溫度下反應的平衡常數K=________L/mol。③若向平衡體系中再充入0.5molNO?和0.5molN?O?，平衡________（填“正向移動”“逆向移動”或“不移動”）。盲區(qū)提示：（3）③中需計算Qc與K的關系，Qc=c(N?O?)/c2(NO?)，代入數據后與K比較。有機推斷與合成（16分）化合物G是一種抗腫瘤藥物，其合成路線如下：A(C?H?)→[Cl?,光照]B(C?H?Cl)→[NaOH水溶液,△]C(C?H?O)→[O?,Cu/△]D(C?H?O)→[HCN,催化劑]E(C?H?NO)→[H?O/H?,△]F(C?H?O?)→[濃硫酸,△]G（1）A的名稱為________，B的結構簡式為________。（2）C→D的反應類型為________，E中官能團的名稱為________。（3）D與HCN反應的化學方程式為________。（4）F的同分異構體中，能發(fā)生銀鏡反應且屬于芳香族化合物的有________種（不考慮立體異構），其中核磁共振氫譜有4組峰的結構簡式為________。（5）參照上述合成路線，設計以苯和乙酸為原料制備苯乙酸乙酯的合成路線（無機試劑任選）。盲區(qū)提示：（4）中需考慮醛基與苯環(huán)的位置異構及側鏈的碳鏈異構，注意苯環(huán)上連有-CH?CHO、-CH(CH?)CHO等情況。實驗探究（14分）某小組同學探究Fe3?與I?的反應，設計如下實驗：|實驗編號|操作|現象||----------|------|------||1|向2mL0.1mol/LFeCl?溶液中滴加2mL0.1mol/LKI溶液，振蕩，滴加淀粉溶液|溶液變藍||2|向2mL0.1mol/LFeCl?溶液中滴加2mL0.1mol/LKI溶液，振蕩，滴加KSCN溶液|溶液變紅|（1）實驗1中溶液變藍，說明有________生成，反應的離子方程式為________。（2）實驗2中溶液變紅，甲同學認為Fe3?未完全反應，乙同學認為可能是I?氧化Fe2?生成了Fe3?。為驗證乙同學的猜想，可補充的實驗方案為________。（3）查閱資料知：Fe3?與I?的反應為可逆反應，平衡常數K=2.5×10?。向實驗1的溶液中加入CCl?，振蕩后靜置，現象為________，上層溶液中c(Fe3?)________（填“增大”“減小”或“不變”）。（4）若將實驗1中的FeCl?溶液濃度改為0.05mol/L，其他條件不變，反應達到平衡后，c(I?)=________mol/L（保留2位有效數字）。盲區(qū)提示：（4）中需利用平衡常數表達式K=[c(Fe2?)·c(I?)]/[c(Fe3?)·c3(I?)]，設平衡時c(I?)=x，則c(Fe2?)=2x，c(Fe3?)=0.05-x，c(I?)=0.1-3x，代入K值求解。三、計算題（10分）氧化還原反應與化學計量綜合計算為測定某Na?SO?樣品的純度（含少量Na?SO?），進行如下實驗：①稱取5.00g樣品，溶于水配成100mL溶液；②取20.00mL溶液，加入過量稀H?SO?，用0.1000mol/LKMnO?溶液滴定至終點，消耗KMnO?溶液12.00mL；③另取20.00mL溶液，加入過量BaCl?溶液，過濾、洗滌、干燥，得到沉淀2.33g。已知：5SO?2?+2MnO??+6H?=5SO?2?+2Mn2?+3H?O（1）計算樣品中Na?SO?的質量分數。（2）若步驟②中滴定前仰視讀數，滴定后俯視讀數，會導致測定結果________（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。盲區(qū)提示：（1）中需注意沉淀為BaSO?，包括樣品