高考解密03商子反應(yīng)

考點(diǎn)熱度★★★★★

專售考點(diǎn)導(dǎo)航

有售對(duì)點(diǎn)真題體驗(yàn)

考點(diǎn)|、電解質(zhì)與電解質(zhì)的電離

1.（2022?浙江?高考真題）下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是

A.CH4B.KIC.NaOHD.CH3COOH

【解析】水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì)，包括酸、堿、大多數(shù)的鹽都是電解質(zhì)：在

水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)；A.CK屬于有機(jī)物，在水溶液中和熔融狀態(tài)下均

不導(dǎo)電的化合物，為非電解質(zhì)，故A符合題意；B.KI屬于鹽，在水溶液中和熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，

為電解質(zhì)，故B不符合題意；C.NaOH屬于堿，在水溶液中和熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，為電解質(zhì)，故

C不符合題意；D.CH3coOH屬于酸，在水溶液中能電離出H，離子和CH3coO離子，即CHCOOH是在

水溶液中導(dǎo)電的化合物，為電解質(zhì)，故D不符合題意：答案為A。

【答案】A

考點(diǎn)2、離了方程式的書寫與正誤判斷

2.（2022?北京?高考真題）下列方程式與所給事實(shí)不也，的是

ONaOH

C.苯酚鈉溶液中通入CO「出現(xiàn)白色渾濁：彳人、彳、

H+CO2+H2O—?I||+NaHCOj

【解析】A.碳酸氫鈉受熱之后分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，A正確；B.過量的鐵粉與稀硝酸反應(yīng)，

應(yīng)該生成Fe2+,B錯(cuò)誤；C.苯酚鈉溶液中通入二氧化碳利用強(qiáng)酸制取弱酸生成苯酚和碳酸氫鈉，C正確；

D.乙醇和乙酸在濃硫酸混合加熱的條件下發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生有香味的油狀液體乙酸乙酯和水，D正確；故

選B。

【答案】B

考點(diǎn)3、離子的大量共存

3.（2022?湖北?高考真題）下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是

【答案】C

考點(diǎn)4、離子的檢驗(yàn)與推斷

B.加入淀粉碘化鉀溶液無藍(lán)色出現(xiàn)

【解析】鍍層有破損的鍍鋅鐵片被腐蝕，則將其放入到酸化的3%NaQ溶液中，會(huì)構(gòu)成原電池，由于鋅比

鐵活潑，作原電池的負(fù)極，而鐵片作正極，溶液中破損的位置會(huì)變大，鐵也會(huì)繼續(xù)和酸化的氯化鈉溶液反

應(yīng)產(chǎn)生氫氣，溶液中會(huì)有亞鐵離子生成。A.氯化鈉溶液中始終存在氯離子，所以加入硝酸銀溶液后，不管

鐵片是否被腐蝕，均會(huì)出現(xiàn)白色沉淀，故A不符合題意；B.淀粉碘化鉀溶液可檢測(cè)氧化性物質(zhì)，但不論鐵

片是否被腐蝕，均無氧化性物質(zhì)與碘化鉀發(fā)生反應(yīng)，故B不符合題意；C.KSCN溶液可檢測(cè)鐵離子的存在，

上述現(xiàn)象中不會(huì)出現(xiàn)鐵離子，所以無論鐵片是否被腐蝕，加入KSCN溶液后，均無紅色出現(xiàn)，故C不符合

題意；D.K3［Fe(CN)6］是用于檢測(cè)Fe?+的試劑，若鐵片沒有被腐蝕，則溶液中不會(huì)生成亞鐵離子，則加入

K"Fe(CN)6］溶液就不會(huì)出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，故D符合題意。綜上所述，答案為D。

【答案】D

修冷對(duì)點(diǎn)考情解密

1、對(duì)點(diǎn)核心素養(yǎng)

(1)宏觀辨識(shí)與微觀探析:能從元素和原子、分子水平認(rèn)識(shí)物質(zhì)的性質(zhì)和變化。

⑵變化觀念與平衡思想:知道化學(xué)變化需要一定的條件，并遵循質(zhì)量、元素、電子'守恒，能多角度、動(dòng)態(tài)分析

離子反應(yīng)，運(yùn)用其原理解決實(shí)際問題。

(3)證據(jù)推理與模型認(rèn)知:通過分析、推理等方法認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)，能運(yùn)用反應(yīng)原理解釋化學(xué)現(xiàn)象,揭示現(xiàn)象的本

質(zhì)和規(guī)律。

2、對(duì)點(diǎn)命題分析

離子方程式的書寫及正誤判斷、溶液中的離子共存是每年高考的重點(diǎn)和熱點(diǎn)，高考再現(xiàn)率為10()%。在

高考試題中,經(jīng)常以填空題或選擇題的形式出現(xiàn)，以選擇題形式出現(xiàn)時(shí)主要考杳正誤判斷，但增加了限制

條件和隱含條件，基本每一個(gè)選項(xiàng)都會(huì)有干擾，并且加大氧化還原反應(yīng)的考察，甚至與有機(jī)物中的官能團(tuán)

性質(zhì)結(jié)合，綜合程度大大增加，區(qū)分度加大。主觀題中的填空題，離子方程式的書寫也已經(jīng)穿插到工業(yè)流

程施、實(shí)驗(yàn)題之中，以社會(huì)生活中的熱點(diǎn)問題為切入點(diǎn)，以新知識(shí)介紹為載體——即信息給予題，一般都

會(huì)涉及一到兩個(gè)離子反應(yīng)方程式的書寫等問題，考查學(xué)生用離子反應(yīng)、離子方程式的知識(shí)去分析、解釋、

處理新問題的能力。

々售對(duì)點(diǎn)知識(shí)解密

核心考點(diǎn)一電解質(zhì)與電解質(zhì)的電離

1.電解質(zhì)與非電解質(zhì)的比較

電解質(zhì)非電解質(zhì)

概念在水溶液中或熔融狀態(tài)卜.能夠?qū)щ娫谒芤褐泻腿廴跔顟B(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕?/p>

的化合物合物

相同點(diǎn)二者均為化合物

不同點(diǎn)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ娫谏鲜鰞煞N情況下均不導(dǎo)電

物質(zhì)種類酸、堿、鹽、金屬氧化物和水非金屬氧化物、氣態(tài)氫化物、大多數(shù)有機(jī)物

2.實(shí)例分析?：電解質(zhì)與非電解質(zhì)的辨析

溶質(zhì)微粒形式是否導(dǎo)電電解質(zhì)非電解質(zhì)

NaCl晶體Na\CL(不自由)否是否

NaCl溶液Na\Cl-是否否

熔融的NaCl自由移動(dòng)的Na+、Cl-是是否

固態(tài)H2so4H2s04分子否是否

2是否否

H2s04溶液H+、SO4-

液態(tài)純H2so4H2SO4分子否是否

固態(tài)酒精酒精分子否否是

酒精水溶液酒精分子否否否

液態(tài)酒精酒精分子否否是

干冰C6分子否否是

2-是否否

C02的水溶液82、H2cC>3、HCO3-、CO3^H+等

否否是

液態(tài)CO282分子

金屬銅Cu2+>e-是否否

2.強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的比較

強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)

概念水溶液中全部電離的電解質(zhì)水溶液中部分電離的電解質(zhì)

相同點(diǎn)都是電解質(zhì)，在水溶液中或熔融狀態(tài)下都能電離，都能導(dǎo)電，與溶解度無關(guān)

電離程度完全電離部分電離

不電離過程不可逆過程可逆過程，存在電離平衡

同表示方法電離方程式用“=="電離方程式用“。-

，點(diǎn)、溶液中溶質(zhì)只有水合離子水合離子，弱電解質(zhì)分子

微粒

強(qiáng)酸：HCkHNO3、H2so4HB1、HI、弱酸：HF、HC1O、H2S、H2SO3、H3Po4、

HCIO4等H2CO3、H2SiO3>CH3coOH、等。

實(shí)例

強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2Ca(OH)2弱堿：NH3H2O>AI(OH)3等不溶性堿

絕大多數(shù)鹽:水：

(BaSO4>AgCkCaCO3)H2O

3.電解質(zhì)的電離及電離方程式的書寫:電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下，離解成自由移動(dòng)的離子的過程。

4.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因：

(1)內(nèi)因:電解質(zhì)在一定條件(溶于水或加熱熔融)下電離成自由移動(dòng)的離子。

(2)“多變”就是過量的反應(yīng)物，其離子的化學(xué)計(jì)量數(shù)根據(jù)反應(yīng)實(shí)際需求量來確定，不受化學(xué)式中的比例制約，

是可變的。如少量NaHCCh與足量Ca(0H)2溶液的反應(yīng)：

“少定”——即定HCOJ的物質(zhì)的量為1mol,

“多變’,----]molHCO：；能與1molOH一發(fā)生反應(yīng)，得到1molHQ和1molCO歹，1molCO段再與1molCa2

+結(jié)合生成CaCCh沉淀。

2+

離子方程式為HCO7+Ca-I-OH"=CaCO3；+H2Oo

2.判斷離子反應(yīng)先后順序的方法

(1)氧化還原型離子反應(yīng)

同一氧化劑(還原劑)可能與多種還原劑(氧化劑)反應(yīng)，解此類題應(yīng)抓住兩點(diǎn)：

①確定氧化劑或還原劑強(qiáng)弱順序。例如:還原性I>Fe2+>Br>。,氧化性Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+等。

②根據(jù)強(qiáng)弱規(guī)律，判斷反應(yīng)順序。同一氧化劑與多種還原劑反應(yīng)時(shí)，還原性強(qiáng)的還原劑優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)。同一還

原劑與多種氧化劑反應(yīng)時(shí),氧化性強(qiáng)的氧化劑優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)。

(2)復(fù)分解型離子反應(yīng)

判斷反應(yīng)產(chǎn)物與其他反應(yīng)物是否能大量共存v例如某溶液中含有Al3+,NH>H+,向溶液中逐滴加入氫

氧化鈉溶液,若先發(fā)生反應(yīng)NHJ+OH-NH3H2O,則生成的NH3H2O與H+、A產(chǎn)都不能大量共存，會(huì)發(fā)生反

3+

應(yīng)NH3-H2O+H+---NHJ+H2OSA1+3NH5H2O----Al(OH)3J,+3NHjo由于A1(OH)3也能和H+反應(yīng)，因此,OH

應(yīng)先與H+反應(yīng)，再與AP+反應(yīng),最后與NHJ?反應(yīng)。判斷離子反應(yīng)先后順序的總原則是先發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)產(chǎn)物

與其他反應(yīng)物能大量共存。

(3)競(jìng)爭(zhēng)型反應(yīng)離子方程式的書寫一競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)，強(qiáng)者優(yōu)先

①氧化還原反應(yīng)與非氧化還原反應(yīng)的競(jìng)爭(zhēng)，一般是氧化還原反應(yīng)優(yōu)先。

②氟化還原反應(yīng)中氧化性(還原性j強(qiáng)的優(yōu)先，如還原性卜小」>8廣，則與。2反應(yīng)的順序?yàn)?/p>

③非氧化還原反應(yīng)中性質(zhì)強(qiáng)者優(yōu)先，如向含OH，COf.A1O]的溶液中滴加鹽酸，反應(yīng)順序?yàn)镺H

->AIO2>COF.

3.離子方程式書寫的基本規(guī)律要求

⑴合事實(shí):離子反應(yīng)要符合客觀事實(shí)，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。

(2)式正確:化學(xué)式與離子符號(hào)書寫正確合理。

(3)號(hào)實(shí)際:“=””廣”「等符號(hào)符合實(shí)際。

(4)三守恒:兩邊各元素原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒，氧化還原反應(yīng)離了?方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電

子總數(shù)要相等。

(5)明類型:依據(jù)離子反應(yīng)原理，分清類型，總結(jié)方法技巧。

(6)細(xì)檢查:結(jié)合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯(cuò)誤，細(xì)心檢查。

4.離子方程式書寫注意的問題

⑴微溶物作為反應(yīng)物，若是澄清溶液寫離子符號(hào)，若是懸濁液寫化學(xué)式。微溶物作為生成物，一般寫化學(xué)

式(標(biāo)“1”號(hào))。如澄清石灰水中加鹽酸的離子方程式為OH—+H-=H2O,石灰乳制漂白粉的離子方程式為

2+

Ca(OH)2+Cl2=Ca+Cr+ClO+H2OO

(2)氨水作為反應(yīng)物寫NHVH2O：作為生成物，若有加熱條件或濃度很大，則寫NH3(標(biāo)號(hào))，若是稀溶液

且不加熱,則寫NH3H2。。

(3)未處于自由移動(dòng)離子狀態(tài)的反應(yīng)不能寫離子方程式，如銅和濃硫酸反應(yīng)、氯化鉉固體和氫氧化鈣固體反

應(yīng)等。

⑷操作順序或反應(yīng)物相對(duì)最不同時(shí)，離子方程式可能不同。如Ca(OH”溶液中通入少量CO?，離子方程式

為Ca2++2OlT+CO2=CaCO31+H2O：Ca(OH)2溶液中通入過量C02,離子方程式為OH+CO2=HCO3。

⑸與“量”有關(guān)的復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式按“以少定多”的原則，把量少的物質(zhì)設(shè)為1mol,來確定其他物質(zhì)

的物質(zhì)的量并初步確定化學(xué)計(jì)量數(shù)。如Ca(HCO3)2溶液中加入過量的NaOH溶液，先考慮中和2個(gè)HCO］需

2+

2個(gè)OFT,則可寫出：Ca+2HCO；+2OH=CaCOs1+COf+2H2O,若是加入少量的NaOH溶液，1個(gè)

OK需要一個(gè)HCO7，即反應(yīng)為OH—+Ca2++HCO?=CaCO31+H2O。

二、離子方程式的正誤判斷

1、判斷離子方程式正誤的四個(gè)關(guān)健點(diǎn)

注意反應(yīng)環(huán)境

審清題意

注意操作順序

“三注意”

注意反應(yīng)物之間量的關(guān)系

易溶強(qiáng)電解質(zhì)拆，弱電解質(zhì)、難溶物不拆

化學(xué)式拆寫微溶物清拆濁不拆

“四原則”單質(zhì)、氧化物不拆

濃硫酸不拆，濃鹽酸、濃硝酸、稀硫酸拆

分析量不同時(shí)的產(chǎn)物

反應(yīng)產(chǎn)物

分析是否漏掉同步反應(yīng)

“三分析”

分析變價(jià)元素的產(chǎn)物

原子是否守恒

方程式遵循

電荷是否守恒

“三守恒，，

電子轉(zhuǎn)移是否守恒

2.判斷離子方程式正誤的基本方法

?離子反應(yīng)要符合客觀事實(shí)，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)1

，花里寫畫不蔣寫再■㈱丁香面-房落房電畫的新:

:質(zhì)寫成離子形式，難溶、難電離的物質(zhì)寫成分子形式I

「二，一二二二阡;y丁亞布.&河藐而

;麗筋裾*翩應(yīng)高時(shí)滿京麗s寺柜丁欣酶框:-需

:失電子守恒：

；否蔽施逶廣良瀛質(zhì)一可辰丁‘宣審】

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核心考點(diǎn)三離子的大量共存

1.正確判斷離子大量共存的前提——常見離子的性質(zhì)

顏色MnOi（紫紅）、Ci?+（藍(lán)）、Fe??（淺綠）、Fe3+（^）

3+

氧化性。0一、MnO；、NOXH+）、FexCr2O5"

還原性S2"（HS-）>SOr（HSO「）、「、B「、Fe2+

水解顯酸性AU，Mg>、NH；、Cu"、Fe"、Fe'，Zir"

水解顯堿性AlOTsS2~.SOi~>COT、SiOFsCIO-sCH3coeT

兩性離子HCO5、HS，HSO晨HPOFXH2Poi

注：“兩性離子”指既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的離子，一般為多元弱酸的酸式酸根離子。

2.突破離子共存判斷中的常設(shè)“陷阱”

⑴警惕“顏色”陷阱：若限定溶液無色，則CM+、Fe3+、Fe2\MnO1等有色離子不能大量存在。

⑵警惕溶液酸堿性的幾種表示方法

①表示酸性的溶液

a.pH<7或c(H+)>c(OK)的溶液；

b.能使紫色石蕊試液或甲基橙顯紅色的溶液：

c.能使pH試紙顯紅色的溶液。

②表示堿性的溶液

a.pH>7或c(H+)<c(OFT)的溶液：

h.能使酚配試液顯紅色或紫色石蕊試液顯藍(lán)色的溶液；

c.能使pH試紙顯藍(lán)色的溶液。

③表示既可能為酸性溶液又可能為堿性溶液

a.與Al反應(yīng)放出H2的溶液；

b.由水電離的以H+)=lxlO"nioLL」或由水電離的c(OH)=lx10-〃molL1的溶液(常溫下7,若心7

表示加酸或堿抑制水的電離，〃<7表示水解呈酸性或堿性的鹽溶液)。

(3)警惕相互促進(jìn)水解的兩種情況

①NH；與CH3COO、COf,Mg?*與HCO3等組合中，雖然存在相互促進(jìn)水解情況，但水解程度較小，在

溶液中仍能大量共存。

②AF+與COf.HCO入AIO￡、S2->HS-相互促進(jìn)水解，生成沉淀和氣體，不能大量共存。Fe^與COf.

HCOJA1O］相互促進(jìn)水解，不能大量共存(Fe3+與S2,HS一發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存)。

(4)警惕幾種隱含情況

①含有大量Fe+的溶液，隱含是酸性溶液，并具有強(qiáng)氧化性。

②含有大量NO］的溶液，隱含是酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。

③含有大吊:A1OE的溶液，隱含是堿性溶液。

④含大量s2-、SO于的溶液，隱含不是酸性溶液。

3.離子不能大量共存的原因

⑴離子之間相互結(jié)合生成難溶物質(zhì)。如Ca?+和COg生成CaC(HH+和SiOg生成比5。式：心和OH生成

Cu(OH)2等。

⑵離子之間相互結(jié)合生成氣態(tài)物質(zhì)。如H+和S?生成HZSJT和HCOg生成CO?等。

(3)離子之間相互結(jié)合生成弱電解質(zhì)。如H+與CH3co0、OH、P0：?等分別結(jié)合生成弱電解質(zhì)CH3coOH、

氏0、H3P。4等。

(4)離子之間彼此促進(jìn)水解。如AltFP+分別與A10>HC0/CO匕S?等發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)生成沉

淀或氣體。

(5)離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)。如Fe2\S\k分別與NO&(H+)、CIO因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大

量共存;Fe3+與S\I等因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。

(6)離子之間能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)。如Fe3+和SCN不能大量共存。

4.離子大量共存的解題思維模型

確定正確

答案

子

溶液顏色復(fù)分解反應(yīng)離判斷“正確”

條

同

酸堿性氧化還原反應(yīng)應(yīng)

反或“不正確”

特殊離子絡(luò)合反應(yīng)

5.審離子共存題目中的5大易忽視點(diǎn)

(1)注意判斷離子共存的情況：“能、不能”，“一定、可能、一定不能

(2)注意題干中提示的溶液酸堿性：酸性溶液應(yīng)考慮H'的存在，堿性溶液應(yīng)考慮OK的存在。

(3)注意題十中提示的溶液顏色：溶液無色時(shí)，有色離子不能存在。

(4)注意正確理解“透明溶液"，如NaQ溶液、KOH溶液為無色透明溶液，CuSO」溶液、FeCb溶液是有色透

明溶液，不能認(rèn)為“有色”就不透明。

(5)注意題干中提示的水的電離程度：當(dāng)由水電離出的以H)或以0H)小于1x10—7molL「時(shí)，溶液可能為

酸性溶液或堿性溶液；當(dāng)由水電離出的c(H+)或c(OFF)大于IxlormolL」時(shí)，溶液可能為弱酸鹽溶液或

弱堿鹽溶液。

核心考點(diǎn)四離子的檢驗(yàn)和推斷

一、離子檢驗(yàn)

1.常見離子檢驗(yàn)的特征反應(yīng)及現(xiàn)象

I)常見陽離子的檢驗(yàn)。

(1)常規(guī)檢驗(yàn)法。

①用NaOH溶液能檢驗(yàn)出Cu2+、Fe3+sFe2+xA)+、NH；。

離子實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

Cu2,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

Fe31產(chǎn)生紅褐色沉淀

Fe2+先產(chǎn)生白色沉淀，迅速變灰綠色，最后變紅褐色沉淀

Al3+先生成白色膠狀沉淀，繼續(xù)加入NaOH溶液，白色膠狀沉淀乂逐漸溶解

NH；共熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的刺激性氣體

②焰色反應(yīng)：用焰色反應(yīng)可檢驗(yàn)出溶液中的K+(透過藍(lán)色鉆玻璃觀察焰色為淺紫色)和Na.(焰色為黃色)。

(2)埼殊檢驗(yàn)法。

離子檢驗(yàn)試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

Fe31KSCN溶液或碘化鉀淀粉溶液溶液變紅色或溶液變藍(lán)色

酸性高缽酸鉀溶液或KSCN溶液和少量

Fe2+溶液紫色褪去或溶液先無變化,后變紅色

新制氯水(稀硝酸)

2)常見陰離子的檢驗(yàn)

(l)OH-：滴入石蕊試液或酚酰試液，溶液變藍(lán)色或紅色。

(2)利用鹽酸和其他試劑檢驗(yàn)。

離子檢驗(yàn)方法

sor先加入稀鹽酸，無現(xiàn)象，再加入BaCL溶液，生成白色沉淀

加入BaCb溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀鹽酸，產(chǎn)生使品紅褪色的無色、有刺激

sor

性氣味的氣體

①加入BaCl?溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀鹽酸，產(chǎn)生無色無味的氣體：

cor

②加入稀鹽酸，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體

(3)利用HNCh酸化的AgNO；溶液檢驗(yàn)

離子實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

cr生成不溶于稀硝酸的白色沉淀

Br-生成不溶于稀硝酸的淺黃色沉淀

r生成不溶于稀硝酸的黃色沉淀

(4)T：滴入淀粉溶液和氯水，溶液變藍(lán)色或滴入氯水和CCL，溶液分層，CCL層顯紫色。

2.離子檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題常用的答題模板

(1)實(shí)驗(yàn)操作：取少量或適量行測(cè)液(固體溶解后再取少量或適量行測(cè)液)于一潔凈試管中，加入……試劑,

再加入……試劑(有必要時(shí)可以加熱，如NHJ的檢驗(yàn))。

(2)現(xiàn)象描述：如“溶液由……變?yōu)椤?，”產(chǎn)生……氣體”，“產(chǎn)生……色沉淀”，“若有……生成”，“若沒有……生

成”。

(3)得出結(jié)論：如“說明溶液中含有……離子”，“若??…說明??…，若??…說明??…

二、離子推斷

1.解答離子推斷題的“四項(xiàng)基本原則”

(1)肯定性原則:根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子(記住幾種常見的有色離子:Fe2+、F/+、

2

Cu\Mn04sCrOj：50/等)。

⑵互斥性原則:在肯定某些離子存在的同時(shí)，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在(要注意題目中的隱含條

件，如:酸性、堿性、指示劑的顏色變化、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生H2、水的電離情況等).

⑶電中性原則:溶液呈電中性，一定既有陽離子，又有陰離子，且溶液中正電荷總數(shù)與負(fù)電荷總數(shù)相等(這一原

則可幫助我們確定一些隱含的離子)。

(4)進(jìn)出性原則:通常是在實(shí)驗(yàn)過程中使用，是指在實(shí)驗(yàn)過程中反應(yīng)生成的離子或引入的離子對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)的干

擾.

2.離子推斷常見解題思路

離子推斷題將離子共存、離子檢驗(yàn)設(shè)定在一個(gè)可能的離子組中，要求通過多重推斷，確定某些離子肯定存

在，某些離子肯定不存在,某些離子不能確定是否存在，有的最后還設(shè)置一個(gè)探究問題或者一個(gè)計(jì)算題。其一般

解題思路如下所示：

根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和反應(yīng)現(xiàn)根據(jù)能否共存，判根據(jù)電荷守恒，判斷還含有

象，判斷一定含有的離子斷一定不含的離子的離子或可能含有的離了?

3.推斷時(shí)注意事項(xiàng)

(1)注意有顏色的離子與溶液的顏色是否一致。

(2)根據(jù)某現(xiàn)象推出含有的某種離子，該離子是否為前面的操作引入的。

(3)注意離子共存問題

①離子是否能存在于溶液中，要特別注意溶液的性質(zhì)(如酸堿性、氧化性、還原性)與離子的性質(zhì)。

②推斷結(jié)果中的離子是否能共存于同一溶液中。

③離子是否會(huì)隱蔽轉(zhuǎn)化，如At”遇到過量的強(qiáng)堿轉(zhuǎn)化為AlCh，AKh遇到過量的強(qiáng)酸轉(zhuǎn)化為A|3+。

(4)電荷守恒法確定離子(定量推斷最后一種離子存在的方法)

如果多種離子可共存，且確定存在的離子的物質(zhì)的量已知，只有一種離子不能確定是否存在，此時(shí)可以用

電荷守恒法來確定最后一種離子是否存在，即根據(jù)陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)來確定

最后一種高子是否存在。

孑:營(yíng)對(duì)點(diǎn)題型解密

考點(diǎn)一、考查電解質(zhì)的判斷及電離方程式的書寫

【高考解密】在高考中，本考點(diǎn)主要考查考生對(duì)電解質(zhì)是非判斷、電解質(zhì)強(qiáng)弱進(jìn)行判斷以及電離方程式書

寫的正誤判斷，以選擇題為主，在主觀題的填空題中也時(shí)有出現(xiàn)，如2019全國(guó)I卷26題（3）。

例I.（2022?浙江?三模）下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是

【變式訓(xùn)練1】（考查強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)判斷）（2022?浙江嘉興?二模）水溶液能導(dǎo)電且屬于弱電解質(zhì)的

是

A.HCOOHB.HIC.SO2D.NaClO

【變式訓(xùn)練2】（考查電離方程式的書寫）（2022?甘南武威?高三階段練習(xí)）下列電離方程式正確的是

【變式訓(xùn)練3】（考查溶液的導(dǎo)電性）（2022?湖南省隆回縣第一中學(xué)模擬預(yù)測(cè)）如圖所示，先在小燒杯中

加入（）.（）lmol/LBa（OH）2溶液5（）mL,再滴入幾滴酚配溶液，接通電源，再向滴定管小燒杯中勻速滴加

0.2mol/LH2s04溶液3mL,可觀察到的現(xiàn)象有：①小燈泡變暗直至熄滅②溶液顏色變淺直至褪去③產(chǎn)生白色

沉淀④小燈泡變亮，以下說法正確的是

A.現(xiàn)象③可說明溶液中H+與OH發(fā)生反應(yīng)

B.溶液顏色變淺的原因是反應(yīng)中酚配被消耗

C.小燈泡變暗直至熄滅的原因是溶液中自由移動(dòng)的離子濃度減小直至幾乎為0

D.若將H2s。4換為Na2so4,也會(huì)產(chǎn)生相似現(xiàn)象

考點(diǎn)二、離子方程式的書寫與正誤判斷

【高考解密】離子方程式的正誤判斷是很多年前的高考考查中的重點(diǎn)和熱點(diǎn)，以選擇題的形式出現(xiàn)，現(xiàn)在

為地方卷一江蘇、浙江、上海、海南卷的考查熱點(diǎn)，解題時(shí)審清題意“三注意”、化學(xué)式拆寫“四原則”、反

應(yīng)產(chǎn)物“三分析”、離子方程式遵循“三守恒”；離子方程式的書寫主要現(xiàn)在主觀題——工藝流程題中。

例2.（2022?貴州?模擬預(yù)測(cè)）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是

+

A.醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H+OH=H2O

3+

B.在堿性溶液中NaClO與FeCh反應(yīng)生成NazFeCh：3C1O+2Fe+5H2O=2FeO；-+3C1+I0H-

C.Ba（OH）2溶液與H2SO4溶液混合：Ba2++OH+H++SO；=BaSO4l+H2O

2+

D.向Mg（HCO3）2溶液中加入足量氫氧化鈉：Mg+2HCO；+4OH=Mg（OH）21+2H2O+2CO^

【變式訓(xùn)練1】（考查離子方程式的意義）（2022?遼寧?撫順一中模擬預(yù)測(cè)）下列化學(xué)方程式中，不可以用

H++OH=H2O表示的是

A.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OB.Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O

C.CU（OH）2+2HNO3=CU（NO3）2+2H2OD.KOH+HC1=KC1+H2O

【變式訓(xùn)練2】（考查離子方程式的書寫與正誤判斷）（2022?廣東?東莞市東華高級(jí)中學(xué)模擬預(yù)測(cè)）化學(xué)從

微觀層次認(rèn)識(shí)物質(zhì)，以符號(hào)形式描述物質(zhì)。下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

2+

B.久置的H2s溶液變渾濁：2S+O2+4H=2Sl+2H2O

+

C.Naz。？溶于水：Na2O2+H2O=2Na+2OH+021

D.NaOH溶液與過量H2c2。4溶液反應(yīng)：H2C2O4+OH=HC2O4+H2O

【變式訓(xùn)練3】