第3講離子共存、檢驗與推斷

，考試要求＞

1.掌握離子共存的條件，會判斷溶液中離子能否大量共存。2.掌握常見離子的檢驗,

能根據(jù)實驗現(xiàn)象推斷溶液中的某些離子。

考點一離子共存

號必備知識整合/?強基油

1.離子共存的判斷

幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng);若離子之間能廢

生反應(yīng),則不能大量共存，

2.離子不能共存的4個角度

(1)因發(fā)生更分解反應(yīng)不能大量共存

①生成難溶物或微溶物

離子不能大量共存的離子

Ba2\Ca2>SO孑、co殳、so殳等

Ag+SOMco殳、c「等

Mg2\Ca2\AP\Mn2+>Fe2+>

OH-

Ci>2+等

②生成難電離或易揮發(fā)的物質(zhì)

離子不能大量共存的離子

OH，CO殳、HCOJ、SOf、HSO?>F\CHjCOO

H+

一、sq殳等

OH-H+>NH；、HCOJsHSO］等

(2)強氧化性與強還原性的離子(或分子?)在溶液中會發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存

離子不能大量共存的離子

22

MnO4(H*)S\SO八廠、Fe\Br，C「等

CIO-S2\SO筑「、Fe2\Br，C「(H+)等

NO?(H+)S2\SO八「、Fe2十等

Fe3-S'SO殳、「等

（3）因發(fā)生相互促進的水解反應(yīng)不能大量共存

離子不能大量共存的離子

3+2

AlCOC、HCOC、SO?-、HSOOS\HS\[A1(OH)4]->SiO土等

3+

FeC0?>HCO；x[A1(OH)4]\SiO+等

（4）因發(fā)生配合反應(yīng)不能大量共存

Fe3+與SCN-、Ag'與NH3-H2O等不能大量共存.

對點題組突破/?提能力

題組一題干有限定條件的離子共存的判斷

1.（2025?廣東汕頭高三期中）在澄清透明的酸性溶液中。下列離子能共存的是（A）

A.Cu2\SO久Na\NO?

B.Ca2\MnO；>Fe2+>C2O4

C.Fe3\0H\Mg2+、SO3-

D.CH3coeT、K\C「、Ba2+

解析：澄清透明的酸性溶液中，Cu2\SO/、Na\NOi■均可大量共存，A符合題意；

MnO1在酸性條件下會氧化Fe2+、GO匕不能大量共存，B不符合題意；澄清透明的酸性溶

液中，不能大量存在OH，C不符合題意：CH3coeT會結(jié)合氫離子生成弱電解質(zhì)酶酸，D

不符合題意。

2.（2025?陜西西安四中期中）實驗室欲配制一種僅含四種離子（不考慮來源于水電離

的離子）的溶液，且溶液中四種離子的濃度均為1mol/L,能達到此目的的是（C）

A.Al3\K，SO久NO.F

B.CRT、r>K\Na+

C.Na\Mg2+、SO孑、CP

D.Ba2+>OH，COg、K+

解析：AP\K+、SO八NO?在溶液中可以大量共存，但當物質(zhì)的量相等時，不滿足電

荷守恒，A不符合題意；00一、「在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，B不符合題

意：Na\Mg2+、SO孑、C「在溶液中可以大量共存，當物質(zhì)的量相等時，滿足電荷守恒，C

符合題意；Ba2\CO殳在溶液中結(jié)合生成碳酸領(lǐng)白色沉淀，不能大量共存，D不符合題意。

題組二選項有限定條件的離子共存的判斷

3.（2025?安徽池州高三期末）常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的

是（A）

A.室溫下，pH=l的溶液中：Na\Fe3+、SO#、CF

B.在中性溶液中：Na\Fe3\SO匕NO;

C.加入Al能放出H2的溶液中:Na\NH；、CI\NO；

D.由水電離出的c(OH)=l(尸2moi/L的溶液中：。一、Na\S2O歹、SOS-

解析：室溫下，pH=l的溶液中c(H+)=0.1molL」，溶液顯酸性，Na\Fe3\SO上、

C「之間不反應(yīng)，都能共存，A符合題意；Fe3+水解顯酸性，中性溶液中鐵離子不能大量存

在，B不符合題意：加入A1能放出Hz的溶液可能是強堿溶液也可能是酸性溶液，若為強堿

溶液，NH；和OH一不能大量共存，若為酸性溶液，溶液中含有HNCh,與AI反應(yīng)不會生成

H2,C不符合題意：由水電離出的c(OH-)=lX10」2moi的溶液中，水的電離受到了抑

制作用，該溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，在酸性溶液中，H'和S2O｝反應(yīng)生成二氧化琥

和單質(zhì)硫，不能共存，D不符合題意。

4.(2025?遼寧遼西聯(lián)合校期中)常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

(A)

A.().1molL」氨水：Na+、K.+、OH，NO?

B.SImolUNaHCCh溶液:Na+.K*、SOKOH-

C.0.1molLNaNCh溶液:NH；、C「、H\FC2+

D.0.1molL」AgNOs溶液:NH；、Mg2\C「、SO?

解析：A項，0.1molL」氨水中，Na+、K+、OFT、NO?互不反應(yīng)可以共存；B項，0.1

molL」NaHCCh溶液中，碳酸氫根與OH一反應(yīng)生成碳酸根和水，不能大量共存；C項，0.1

mol-L“NaNCh溶液提供的硝酸根在酸性條件下具有氧化性，能氧化Fe2+,反應(yīng)的離子方程

式為3Fe2'+NO5+4H+=3Fe3++NOt+2H2。，不能大量共存；D項，氯化銀是沉淀、琉

酸銀微溶，0.1moirAgNCh溶液中Cl「、SOT不能大量共存。

---------------------------------

離子共存的常見限定條件分析

(1)溶液無色說明溶液中有色離子不能大量存在。

(2)常見表示溶液呈酸性的描述

①常溫下，pH=l的溶液；②使pH試紙變紅的溶液；③使甲基橙呈紅色的溶液；@c(U

)=0.1molL-1的溶液。

(3)常見表示溶液呈堿性的描述

①常溫下，pH=14的溶液；②使pH試紙變藍的溶液；③使酚歆變紅的溶液；④。(OH)

=0.1mol-L,1的溶液。

(4)常見表示溶液既可能呈酸性又可能呈堿性的描述

①與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的溶液；②常溫下，水電離出的。(OI「)=1X10-12moi1”的溶

CaCL溶液加CaCb溶液產(chǎn)生巨且沉淀，再加稀鹽酸

CO?

和稀鹽酸沉淀房維，產(chǎn)生無色無味氣體

(2)依據(jù)生成的氣體檢驗或推斷

陰離子試劑實驗現(xiàn)象(依據(jù))

C03\稀鹽酸和產(chǎn)生無色、無味能使澄清石灰水變渾濁的氣

HCO3澄清石灰水體

SOK稀硫酸加稀硫酸產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體,且氣體

HSO?和品紅溶液能使品紅溶液褪色

(3)依據(jù)顯示特殊顏色檢驗或推斷

一滴入酚酰溶液，溶液變絲色

?OH'

滴入紫色石蕊溶液溶液變堇色)

翳f有機層(下層)‘橙紅色，表明有

②：CCh紫紅色，表明有匚

③「2曦竽翳2----溶液變藍，表明有匚

3.離子推斷

(1)應(yīng)用四項基本原則進行離子推斷

根據(jù)實驗現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯

肯定性

定不存在的離戶(記住常見的有色離子:

原則

Fe?、FP、C</,Mn(),)

_在肯定某些離子的同時?結(jié)合離子共存規(guī)

豆祠_律.否定一些離子存在(要注意題目中的:

原則除含條件.如酸性、堿性、指示劑的變化、

;與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氧氣、水的電離情況等)

由市用溶液呈電中性??定既有陽離f?乂有陰

%；一離子，且溶液中正、負電荷總數(shù)相等(利用

-“川」：這一原則可確定一些隱含的離子)

二二二二二二二二二二二二

品田通常在:實驗過程中使用?是指在實驗過程

『一沖反應(yīng)生成的離子或引人的離子對后續(xù)

皿玫驗的干擾

(2)電荷守恒在離子反應(yīng)定量推斷試題中的應(yīng)用

解與離子反應(yīng)有關(guān)的定量推斷類試題，需要掌握定量推斷最后一種離子存在的方法：如

果多種離子共存，且只有一種離子的物質(zhì)的量未知，可以用電荷守恒來確定最后一種離子是

否存在，即陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負電荷總數(shù)。

|秒判正誤當正確的打“J”，錯誤的打“x”。

(1)向某溶液中加入Ba(NCh)2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則溶液中一定存在

SO九(X)

(2)向某溶液中加入Ca(0H)2溶液，有白色沉淀生成，則溶液中一定存在C0上。(X)

(3)某溶液的焰色試驗呈黃色，則溶液中一定有鈉元素，不能確定是否有鉀元素。

(J)

(4)無色溶液加入C04無現(xiàn)象，滴加氯水后CC14層呈紫紅色，則溶液中一定存在

(J)

(5)加入稀硫酸，產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無色有刺激性氣味的氣體，則溶液中一定存在

SO九(X)

對點題組突破

題組一常見離子的檢驗

1.(2024?遼寧六校協(xié)作體高三聯(lián)考)下列離子檢驗所用試劑或?qū)嶒灛F(xiàn)象錯誤的是

(C)

選項肉子試劑現(xiàn)象

Ar氯水和淀粉溶液溶液顯藍色

加稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，加

Bsow稀鹽酸和BaCL溶液

BaCL溶液后生成白色沉淀

在加熱條件下，產(chǎn)生有刺激性

濃NaOH溶液和濕潤的

CNH；勺味的氣體，且氣體能使?jié)駶?/p>

藍色石蕊試紙

的藍色石蕊試紙變紅

DFe3+KSCN溶液溶液變?yōu)榧t色

解析：向溶液中滴加氯水和淀粉溶液，溶液顯藍色，說明「被氧化為12,則溶液中含有

I",A正確；向溶液中加棉鹽酸無明顯現(xiàn)象，加BaCL溶液后生成白色沉淀，白色沉淀一定

是硫酸領(lǐng)，則溶液中含有SOKB正確：氮氣是堿性氣體，氮氣能使?jié)胥舻募t色石蕊試紙變

藍，C錯誤：向溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色.證明溶液中含有Fc3+,D正確。

2.(2024?遼寧沈陽重點高中聯(lián)合體期中聯(lián)考)下列有關(guān)物質(zhì)檢驗和鑒別的說法錯誤的

是(C)

A.用焰色試驗檢驗溶液中是否含鉀元素

B.用濕潤的藍色石蕊試紙可鑒別CL和HC1

C.用氯化鋼溶液可鑒別Na2c03和Na2sCh溶液

D.用KSCN溶液檢驗FeSCh溶液是否變質(zhì)

解析：多種金屬或它們的化合物在灼燒時，會使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，即為焰色試臉，

鉀元素的焰色為紫色，需要通過藍色鉆玻璃觀察，則用焰色試臉可檢臉溶液中是否含鉀元素，

A項正確；CL接觸濕泗的籃色石蕊試紙，試紙先變紅后褪色，HC1接觸濕潤的籃色石蕊試

紙，試紙變紅，B項正確：BaCh溶液與NaKCh和Na2so3兩種溶液反應(yīng)，都會生成白色沉

淀，C項錯誤；FeSO4溶液變質(zhì)生成Fe2(SO4)3溶液，F(xiàn)e2(SCh)3溶液遇KSCN溶液變成紅色,

可以用KSCN溶液檢臉FeSCh溶液是否變質(zhì)，D項正確，

歸納總結(jié)

離子檢驗中的常見干擾離子以及排除措施

待檢離子干擾離子排除措施

so手加過量的Ba(NO3)2溶液

crCOM

加稀硝酸酸化

OH-

CO?"

so*SO?"加鹽酸酸化

Ag+

so?COM加鹽酸后將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，溶液褪色

加硝酸后將產(chǎn)生的無色無味氣體通入澄清石灰水中，

co殳so+

溶液變渾濁

題組二離子推斷

3.(2025?湖北武漢高三期中聯(lián)考)某溶液含Na*、NH；、SO孑、C「、Fc2\Fe3+中的幾

種，且各離子濃度相同。為確定其組成，進行實驗：①取少量溶液，加入足量HNO3酸化的

Ba(NO02(aq),產(chǎn)生白色沉淀，過濾：②向濾液中加入足量的NaOH(aq),產(chǎn)生紅褐色沉淀，

微熱，產(chǎn)生氣體。

下列關(guān)于原溶液的說法正確的是(D)

A.不能確定是否有Fe3+

B.需通過焰色試驗確定Na-是否存在

C.Fe2\Fe?+都存在

D.存在NHj、SO匕CF、Fe2+

解析：該溶液中加入足量HNOj酸化的Ba(NCh)2(aq),產(chǎn)生白色沉淀，表明垓沉淀為

BaSO4,所以原溶液中一定有SO*：向濾液中加入足量的NaOH(aq),產(chǎn)生紅褐色沉淀，表

明沉淀為Fe(OH)3,而由于溶液中曾經(jīng)加入了HNO3溶液，暫時無法確定原溶液中含有的是

Fe2+還是Fe，+或二者均有：微熱可產(chǎn)生氣體，該氣體為Nib,則表明原溶液中含有NH；:最

后依據(jù)題目信息“各離子濃度相同”，結(jié)合溶液中的正電荷與負電荷數(shù)目相等，可判斷出溶

液中必須還有陰離子C「，且Fe2,和Fe3,之間只能有Fe?，存在，據(jù)此解答。由以上分析可知

原溶液含有Fe2+,不含F(xiàn)e3,A錯誤；溶液中各離子濃度相等，正電荷數(shù)目已經(jīng)足夠多，不

下能再有Na;、Fc3\否則電荷不守恒，B、C錯誤：儂據(jù)分析可得出溶液中含有的禹于為

NH；、SO孑、C「、Fe2+,D正確。

4.(2025?重慶名校聯(lián)盟高三期中)40mLX溶液中可能含有下列離子中的若干種：Na

+、NH；、MgXFe3+、AP\CT、SO其現(xiàn)對X溶液進行如圖所示實驗，其現(xiàn)象和結(jié)果如

圖。下列說法正確的是(C)

25.0mL

20.0mL4.00mol/L

沉淀LI6g

X溶液NaOH溶液

加熱

l

x稀釋至.c(OH)

溶2(X;mL=0.1mol/L

液

一足量的足居的

Ba(NOJ

AgNO3

20.0mL溶液無明顯溶液白色沉淀

X溶液現(xiàn)象14.35g

A.X溶液中一定含有Mg2+、AP\CF,不含有Na+和NH；

B.X溶液中一定含有Na+、Mg2+、Cl\可能含有A伊

C.X溶液中一定含有Na,且c(Na')為1.50mol/L

D.X溶液中c(Mg2+)為0.50mol/L.c(Ap+)為0.250mol/L

解析：20mLX溶液中加入足量硝酸鋼溶液，沒有明顯現(xiàn)象，說明X溶液不含SOK

再加入足量硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀只能是AgCl,說明X溶液含有C「，且〃(Cl

~)=n(AgCl)=14.35g=01mol;20mLX溶液中加入氫氧化鈉溶液,加熱，由濾液稀釋

143.5g/mol

后氫氧根離子濃度，可知全氧化鈉有剩余，反應(yīng)消耗NaOH的物質(zhì)的量為0.025LX4.00mol/L

-0.2LX0.1mol/L=0.08mol,不產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，證明不含有NH；,有白色沉淀生

成，白色沉淀只能為Mg(OH)2,說明X溶液含有Mg2+,則一定不含F(xiàn)e3+,〃(Mg2+)=〃[Mg(OH)2]

=L16g=0.02mol,0.02molMg2+消耗NaOH的物質(zhì)的量為0.02molX2=0.04molV008

58g/mol

mol,故X溶液還含有A汽由AP++4OH-=AI[(OH)4]',可知?7(AI3+)=°08mo1-004mo1

4

=0.01mol,由于2〃(Mg2+)+3〃(A13+)=0.02molX2+0.01molX3=0.07mol<w(Cr)=0.1

++

mol,根據(jù)溶液呈電中性，可知X溶液中一定含有Na;且20mL溶液中n(Na)=0.imol

-0.07mol=0.03molo由分析可知，X溶液中一定含有Na'、Mg2+.AP\CF,一定不含

NH4>Fe3\SOKA、B錯誤;X溶液中一定含有Na卡,20mL溶液中〃(Na*)=0.03mol,

X溶液中z")=端黑=1.50mol/L,C正確；溶液中以Mg>)=°常1，=1mol/L,c(Al3+)

0.01mol

=0.5mol/L,D錯誤。

0.02L

商型題演維明考向

1.（2024?浙江1月選考）在溶液中能大量共存的離子組是（D）

A.H-、「、Ba2\NO?

B.Fe3\K\CN\Cl-

C.Na+、SiO±、Br，Ca2+

D.NH：、SOhCH3co。一、HCO；

解析：A項，H+、「、NOi'三種離子會發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存；B項，F(xiàn)e3\

CN一會反應(yīng)生成［Fe（CN）6］；而不能大量共存：C項，SiOkCa?+會反應(yīng)生成CaSiCh沉淀而不

能大量共存；D項，NH；、CH3COO\HCOi■雖然會發(fā)生不同程度水解，但水解是微弱的，

能大量共存。

2.（2022?湖北卷）下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是（C）

A.在0.1moll/氨水中:Ag+、Cu2\NO］、SO?

B.在0.1molL1氯化鈉溶液中：Fe3-、I、Ba?十、HCO3

C.在0.1molL」醋酸溶液中:SO孑、NH；、B「、H+

D.在0.1molLL硝酸銀溶液中：K'、Cl\Na\CO?

解析：氮水顯堿性，會與Ag+、CiP+反應(yīng)，不能大量共存，A項不符合題意；Fc3\F

會發(fā)生乳化還原反應(yīng)，不能大量共存，且Fe3+與HCOi■發(fā)生相互促進的水解反應(yīng)，也不能大

量共存，B項不符合題意；醋酸溶液顯酸性，在醋酸溶液中SOXNH；、Br，H+均不會發(fā)

生反應(yīng)，能大量共存，C項符合題意；硝酸銀溶液中的釵離子會與C「、CO±反應(yīng)，不能大

量共存，D項不符合題意，

3.（2024?遼寧卷）下列實驗方法或試劑使用合理的是（A）

選項實驗?zāi)康膶嶒灧椒ɑ蛟噭?/p>

A檢驗NaBr溶液中是否含有Fe2+Ka[Fe(CN)6]溶液

B測定KHS溶液中c（S2'）用AgNCh溶液滴定

C除去乙醇中少量的水加入金屬Na,過濾

D測定KC1O溶液的pH使用pH試紙

解析：若溶液中含有Fe2+,可以與K3［Fe（CN）6］發(fā)生反應(yīng)生成特征藍色沉淀，A項合理;

隨著滴定的不斷進行，溶液中S?-不斷被消耗，溶液中的HS一還可以繼續(xù)發(fā)生電離生成S%

使得測定結(jié)果偏大，B項不合理；金屬Na既可以和水發(fā)生反應(yīng)又可以和乙醇發(fā)生反應(yīng)，故

不能用金屬Na除去乙醇中少量的水，C項不合理：CKT具有氧化性，不能用pH試紙測定

其pH的大小，可以用pH計進行測量，D項不合理。

4.（2023?山東卷）鑒別濃度均為0.1molL」的NaQO、Ba（OH）2、Ab（SO4）3三種溶液，

僅用下列一種方法不可行的是（C）

A.測定溶液pH

B.滴加酚酉太試劑

C.滴加0.1molL」KI溶液

D.滴加飽和Na2cCh溶液

解析：A項，NaQO溶液顯弱堿性，Ba(0H)2溶液顯強堿性，AL(SO4)3溶液顯酸性，則

測定溶液pH可以鑒別出來：B項，NaClO溶液顯弱堿性且具有強氧化性，滴入酚配試劑，

先變紅后褪色，Ba(0H)2溶液顯強堿性，滴入酚釀試劑，溶液呈紅色，AL(SO4)3溶液顯酸性，

滴入酚歌試劑不變色，可及鑒別出來：C項，NaQO溶液滴入碘化鉀溶液，發(fā)生氧化還原反

應(yīng)生成碘單質(zhì)，而Ba(0H：i2溶液、Ab(SO4)3溶液滴入碘化鉀溶液后，因兩者都不與其反應(yīng)而

沒有現(xiàn)象，則僅用滴加01mol-L"KI溶液無法鑒別；D項，飽和Na2c03溶液和NaOO溶

液不反應(yīng)，和Ba(0H)2溶液反應(yīng)生成碳酸領(lǐng)沉淀，和Ab(SO4)3溶液發(fā)生相互促進的水解反

應(yīng)生成沉淀和氣體，則滴入飽和Na2cCh溶液是可以鑒別出來的。

5.(2022?全國乙卷)某白色粉末樣品，可能含有Na2sohNa2sO3、Na2s2O3和Na2co3。

取少量樣品進行如下實驗；

①溶于水，得到無色透明溶液；②向①的溶液中滴加過量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激

性氣體逸出，離心分離；③?、诘纳蠈忧逡海蚱渲械渭覤aCh溶液有沉淀生成。

該樣品中確定存在的是(A)

A.Na2so4、Na2s2O?B.Na2so3、Na2s2O3

C.Na2so4、Na2cO3D.Na2sO3、Na2cO3

解析：向①的溶液中湎加過量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體逸出，說明固體中存

+

在Na2s2O3,發(fā)生反應(yīng)S2O^+2H=SI+H2O+SO2t,由于鹽酸過量，向②的上層清液

中滴加BaCL溶液，有沉淀生成，則沉淀為BaS04,說明固體中存在Na2so4,不能確定是

否有Na2sCh和Na2cO3,\a2so3、Na2cO3與過量稀鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象可以被Na2s2O3與過量

稀鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象覆蓋掉，

課時作業(yè)3

(總分；60分)

一、選擇題(每小題3分，共3()分。每小題只有1個選項符合題意)

1.(2025?八省聯(lián)考陜西卷)下列各組離子在水溶液中可以大量共存的是(B)

A.S2O3\H\r>Na+

B.CO｝、C「、CRT、K+

C.NH；、Br，Cu2\Ag+

D.K\卜e3+、［Cu(NH3)4j2+、SO亍

解析：S2O土、H'反應(yīng)生成硫單質(zhì)、二氧化硫和水，不能大量共存，A不符合題意；CO土、

Cl\C10\K+在水溶液中可以大量共存，B符合題意：Br\Ag*會生成澳化銀沉淀，不能

大量共存，C不符合題意；Fe3+在［Cu（NH3）4產(chǎn)大量存在的溶液中會生成氮氧化鐵沉淀，不能

大量共存，D不符合題意,

2.（2025?黑龍江佳木斯高三期中）某溶液中可能含有SOT、COg-、Cl\為了檢驗其中

是否含有SO孔除BaCL溶液外，還需要的溶液是（B）

A.H2so4B.HCI

C.AgNOjD.NaOH

解析：A項，H2s04可以除去CO九但是會引入S0+,不符合題意：B項，HC1可以除

去COK再加入BaCL溶液，若產(chǎn)生沉淀，則有SO*,符合題意；C項，AgNCh主要用于

檢驗C「，無法排除CO殳的干擾，不符合題意；D項，NaOH無法排除CO至的干擾，不符

合題意。

3.（2025?江西名校怯作體高三期中聯(lián)考）常溫下，下列溶液中的粒子能大量共存的是

（C）

A.加入鐵產(chǎn)生氫氣的溶液：K\SO手、Na\CIO-

B.pH<7的溶液：Ba2\Na+、廠、HCO?

C.加入硫酸鎂的溶液：KANa\NOT.Cl-

D.加入氫氧化鈉的溶液：Na\Mg2+、Cl\S2-

解析：A項，加入鐵產(chǎn)生氮氣的溶液呈酸性，C1CT與H+反應(yīng)生成HC1O,不能大量共

存；B項，pH<7的溶液呈酸性，HCOi■與H+反應(yīng)生成氣體，不能大量共存；C項，K+、

Na\NO?>C「四種離子互不反應(yīng)，且與硫酸鎂也不反應(yīng)，能大量共存；D項，加入氫氧化

鈉的溶液，Mg2+與OH一反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存。

4.（2021?福建卷）室溫下，下列各組離子一定能與指定溶液共存的是（D）

A.0.2molI?的NH4cl溶液:Na+、SO-、SiO-

B.O.lmolU的FeCb溶液:NH；、Ca2\Br->SCN-

C.0.2moiL」的H2sO4溶液：Mg2\Fe2\NOJ、CF

D.0.1molL」的Ba（OH）2溶液：Na+、K\C「、CIO-

解析：NH4cl是強酸弱堿鹽,0.2molL”的NH4cl溶液顯酸性，H+與SiO*生成硅酸沉

淀，不能大量共存，A不符合題意；0.1molL”的FcCb溶液，F(xiàn)c3+與SCV生成Fc（SCN）3,

不能大量共存，B不符合邈意；0.2molL」的H2sCh溶液，H\Fe2\NOi■共同作用發(fā)生氧

化還原反應(yīng)，不能大量共存，C不符合題意；0.1molL的Ba（OH）2溶液，Ba2\OH\Na

+、K+、CT、CRT能大量共存，D符合題意。

5.（2025?黑龍江哈爾濱九中期中）25°C,下列指定條件下離子能夠大量共存的是（C）

A.加入甲基橙顯紅色的溶液：NO；>SzOhNH；、Br-

B.醋酸鈉和醋酸混合溶液，當c（Na'）=c（CH3coeT）時：C「、Fe3\H\S0^

C.c（H+）=10"°mol/L的溶液：NO。Na\Br，K+

D.惰性電極電解時，一開始就能產(chǎn)生氧氣的溶液：SOj\HCOrxNa\Mg2+

解析：加入甲基橙顯紅色的溶液為酸性溶液，酸性溶液中硝酸根離子與硫代硫酸根離子

發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，A錯誤：由電荷守恒可知，醋酸根離子和鈉離子濃度相

等的醋酸鈉和醋酸混合溶夜為中性溶液，中性溶液中不可能含有大量的氮離子和鐵離子，B

錯誤；氫離子濃度為10"'mol/L的溶液為堿性溶液，四種離子在堿性溶液中不發(fā)生任何反

應(yīng)，能大量共存，C正確；具有還原性的亞硫酸根離子在密液中的放電能力強于氫氧根離子，

則用惰性電極電解含有亞琉酸根離子的溶液時，一開始亞硫酸根離子在陽極失去電子發(fā)生氧

化反應(yīng)生成硫酸根離子，不可能產(chǎn)生氧氣，D錯誤。

6.（2025?遼寧丹東高三期中）下列關(guān)于溶液中離子檢驗的實驗方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論

都正確的是（A）

選項待檢離子實驗方案設(shè)計、現(xiàn)象及結(jié)論

取少量溶液于試管中，加入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再加入

AFe2+

H2O2溶液，溶液變?yōu)榧t色，該溶液中含有Fe2，

取少量溶液于試管中，加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該溶

Bcr

液中含有cr

取少量溶液于試管中，加入稀NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊

CNH4

試紙放在試管口，試紙不變藍，該溶液中不含NH；

用玻璃棒蘸取某無色溶液，灼燒，觀察火焰呈黃色，該溶液中

DNA+

含有Na'

解析：含F(xiàn)e2』的溶液中加入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再加入H2O2溶液，F(xiàn)e2+被氧化

為Fc3+,Fc3-遇KSCN溶液變?yōu)榧t色，則該溶液中含有Fe2+,A正確：取少量溶液于試管中，

加入AgNCh溶液，產(chǎn)生白色沉淀，沒有加硝酸酸化，白色沉淀不能證明是氯化銀，B錯誤；

取少量溶液于試管中，加入稀NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，應(yīng)該加熱

試紙才變藍，所以題中實驗方案設(shè)計不能證明該溶液中不含NH；,C錯誤：玻璃棒中含有

硅酸鈉，用玻菇棒蘸取某無色溶液，灼燒，觀察火焰呈黃色，不能證明該溶液中含有Na+,

D錯誤。

7.（2025?河北石家莊高三期中）下列各組物質(zhì)中，只川蒸儲水（可用組內(nèi)物質(zhì)）無法

檢驗的是（C）

A.無水硫酸銅、硫酸鈉、硫酸鋼

B.過氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉

C.碳酸鈉、氫氧化鈉、硫酸鉀

D.濃硫酸、NaOH溶液、苯

解析：加入蒸儲水，溶液呈籃色的是無水硫酸銅，不溶于水的是硫酸領(lǐng)，剩下的是硫酸

鈉，A不符合題意：過氧化鈉溶于蒸儲水，與水反應(yīng)生成氣體有氣泡冒出，利用碳酸鈉和碳

酸氫鈉溶解度不同，可區(qū)分，B不符合題意；碳酸鈉、硫酸鉀溶于水，無明顯現(xiàn)象，不可檢

臉，C符合題意；濃硫酸溶于水放出大量的熱，苯不溶于水，剩下的是NaOH溶液，D不符

合題意。

8.(2025?河北滄衡八校聯(lián)盟期中聯(lián)考)下列離子組能大量共存，且加入對應(yīng)的試劑發(fā)

生反應(yīng)的離子方程式正確的是(D)

選項離子組加入的試劑離子方程式

A13++3OH-

AAP+、Ag+、cr少量NaOH溶液

=AI（OH）3I

2++

3Fe+NO3+4H

BFe2\SOT、H+少最Ba(NO3)2溶液-3Fe3++NOt+

2H2O

SO++2S2-+6H+

CH\SO*、S2-少量H2so4溶液

=3S1+3H2O

DFe3\SO*、CP足量鐵粉Fe+2Fe3+=3Fe2+

解析：Ag+與C「不能大量共存，A不符合題意；酸性條件下，F(xiàn)e?+與NOi?會發(fā)生離子

反應(yīng)，同時Ba2+與SO±也會發(fā)生離子反應(yīng)，B不符合題意；酸性條件下，S?-與SO*不能大

量共存，C不符合題意；Fc5\SO孑、C「之間相互不反應(yīng)，能大量共存，當加入足量鐵粉時,

鐵與鐵離子反應(yīng)，離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+,D符合題意。

9.(2025?河南深河高三期末)現(xiàn)有易溶強電解質(zhì)的混合溶液10L,其中可能含有K'、

2-

Ba\Na\NH；、CF>SO孑、[Al(OH)4]>OH中的幾種，向其中通入CO2氣體,產(chǎn)生沉

淀的量與通入CO2的量之間的關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是(D)

11.522.533.54n(CO2)/mol

A.AB段的離子方程式可以表示為2OH-+CO2=CO±+H2O

B.CD段的離子方程式可以表示為CO5-+CO24-H2O=2HCO?

C.該溶液中能確定存在的離子是Ba?-、[A1(OH)4]\OIF

D.肯定不存在的離子是SO手、NH；、Na+

解析：由題圖可知，通入二氧化碳，OA段沉淀物質(zhì)的量增大說明溶液中含有鋼離子和

氫氧根離子，不含有硫酸根離子和佞根離子，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為BF+cOz+ZOFT

=BaCOjI+H2O,AB段沉淀質(zhì)量不變說明溶液中過量的氫氧根離子與二氧化碳反應(yīng)生成

碳酸根離子，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2OH-+CO2-CO1+ILO,BC段沉淀物質(zhì)的量增

大說明溶液中含有四羥基合鋁酸根離子，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2[A1(OH)4]~+

CO2=2A1(OH)3I+CO3+H2O,CD段沉淀質(zhì)量不變說明溶液中碳酸根離子與二氧化碳反

應(yīng)生成碳酸氫根離子，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為COg-+CO2+H2O==2HCO9,DE段沉淀質(zhì)

量減小說明碳酸鋼與二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸氫鋼，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為BaCO34-

2+

CO2+H2O=Ba+2HC0r,則溶液中一定含有1mol領(lǐng)離子、3moi氫氧根離子、1mol

四羥基合鋁酸根離子，一定不存在硫酸根離子和餒根離子，由電荷守恒可知，溶液中一定存

在鈉離子和鉀離子中的一種或兩種。故選D。

10.(2025?遼寧省實臉中學(xué)期中)某溶液可能含有AP+、NH；、Fe2\Na\C0?\SO-

Cl\NOI中的若干種，若在該溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，無明顯現(xiàn)象，并得到溶液X,

對溶液X進行如圖實驗，下列結(jié)論正確的是(忽略水的電離，且原溶液中各離子濃度均為

0.5mol/L)(A)

A.原溶液中一定存在NH；、Fe2\SO/

B.原溶液中可能含有NO捕和八甲

C.白色沉淀C可能是A1(OH)3

D.沉淀B可能是Fe(0II)2和Fe(OH)3的混合物

解析：在該溶液中逐液加入稀鹽酸至過量，無明顯現(xiàn)象，則溶液中不存在CO},且Fc2+、

NOi■不能同時存在；向溶液X中加入硝酸鎖產(chǎn)生氣體A,氣體A遇到空氣變成紅棕色，則

A為NO,原溶液中一定含有Fe?+,則一定不含NO9;生成的白色沉淀A只能為硫酸鎖，則

溶液中一定含有SO子：向溶液A中加入過量氫氧化鈉溶液，得到的沉淀B為氫氧化鐵，氣

體B只能為氨毛,則溶液中一定存在NHI;向溶液B中通入少量二氧化碳，生成了白色沉

淀C,由于溶液中含有氫氧根離子和鎖離子，則沉淀C一定含碳酸領(lǐng)；根據(jù)分析可知，溶

液中一定含有NH；、Fe?+、SO?"，一定不含NO]、CO已由于原溶液中各離子濃度均為0.5mol/L,

根據(jù)溶液呈電中性可知，原溶液中一定不含Al/、Na+,一定含有Cl，答案為A。

二、非選擇題(共30分)

11.(15分)(2025?河北廊坊高三期中)某澄清水樣中可能含有的離子如表:

陽離子Na\Cu2\Fe3\AI3\Fe2+

陰離子Cl\CO?-、NO)SO孑、SiOr

為檢測其成分，某化學(xué)興趣小組用3個小試管分別取少許水樣，記作水樣①、水樣②、

水樣③。做了如下實驗：

i.向水樣①中加入幾滴KSCN溶液，無明顯變化。

ii.向水樣②中加入足量稀鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色；再

向反應(yīng)后所得的溶液中加入BaCb溶液，有白色沉淀生成:將上述無色氣體通入足量Ba(OH),

溶液中，無明顯變化。

iii.向水樣③中加入過量NaOH溶液，僅有白色沉淀生成，靜置一段時間，白色沉淀最

終變?yōu)榧t褐色，取上層無色透明溶液，逐滴加入稀鹽酸，開始無明顯現(xiàn)象，后產(chǎn)生白色沉淀，

繼續(xù)滴加稀鹽酸，白色沉淀又全部溶解。

請回答下列問題：

(1)由以上實驗可判斷，該水樣中一定不含有的陽離子是寫離子符號，下同)，

定不含有的陰離了是COKSiOj%

(2)在水樣②的實驗過程中生成無色氣體的氧化還原反應(yīng)的離子方程式為引止土兇后土

4H+==3Fe3'+NOf+2比0°無色氣體遇空氣變成紅棕色的原因為2NO+O?==2N。(用

化學(xué)方程式表示)，該反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中的比金反應(yīng)。

(3)水樣③的實驗中，滴加稀鹽酸時生成白色沉淀的離子方程式為「AKOHLl+H*

=AI(OHbJ+H。

(4)實驗室中檢驗Na'存在的方法為焰色試驗。

(5)若水樣中存在的陽離子的濃度均為1mol-LL陰離子濃度相等且為整數(shù)，則溶液中

不存在(填“存在”或“不存在”)cr,理由是溶液呈電中性。

解析：根據(jù)實峻i推斷水樣中無Fe3+；實驗ii中無邑氣體NO遇空氣變成紅棕色N02,

則水樣中一定含NOi■和Fe?+,一定不含能與Fe2+反應(yīng)的C0*、SiO手,向反應(yīng)后所得的溶液

中加入BaCL溶液，有白色沉淀生成，則白色沉淀為不溶于酸的硫酸領(lǐng)沉淀，推斷一定含

SO孑；實臉iii中加入過量NaOH溶液，生成白色沉淀最終變?yōu)榧t褐色，說明含有Fe?』而不含

有CM+,取上層無色透明溶液，逐滴加入稀鹽酸，開始無明顯現(xiàn)象，后產(chǎn)生白色沉淀，繼

續(xù)滴加稀鹽酸，白色沉淀又全部