默寫小紙條DAY1

班級姓名日期

1.酸性氧化物：和堿反應只能生成鹽和水的氧化物,酸性氧化物又稱為酸酰。

2.如：CO-2NaOH==Na￡O-HQ，則C02是酸性氧化物，也是碳酸的酸肝。

3.酸性氧化物的找法：含氧酸對應的氧化物即為酸性氧化物，“對應”指的是中心原子的化合價不變。

4.如：H2co、H，,SO「，SO?、H/SCX?SO?、H.SiOi?Si02、HC10,-CIBHNOt-4。：

HNO2-HMnO,——AMnQ?

5.堿性氧化物：和酸反應只能牛成鹽和水的氧化物。

6.如：Fe。+6HC1==2FeCL+3乩0,則Fe20;i是堿性氧化物。

7.堿性氧化物的找法：堿對應的氧化物即為堿性氧化物，“對應”指的是金屬原子的化合價不變。

8.如：NaOH-?Na?0>Ca(0H)2―?Ca0^Ba(0H)2——?BaO>Cu(OH)2——?CuO_Mg(OH)2—?MgO、

Fe(011；3---?FeAsFe(011)2----?FeO

9.堿性氧化物一定是金屬氧化物,金屬氧化物不一定是堿性氧化物。

10.如：MnA為酸性氧化物、Naq為過氧化物、K02為超氧化物。

11.酸性氧化物不一定是非金屈氧化物,如\ln2O7；

12.非金屬氧化物不一定是酸性劣化物。如：CO、NOo

默寫小紙條DAY2

班級姓名日期

1.電解質：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物,稱作電解質。如:氯化鈉、硝酸鉀、氫氧化鈉

等。

2.非電解質：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物,稱作非電解質。如：蔗糖、酒精等。

3.強電解質：在水溶液中全部電離成離子的電解質稱為強電解質。強電解質溶液中不存在電離平衡。

4.弱電解質：在水溶液中只有一部分分子電離成離子的電解質稱為弱電解質。弱電解質溶液中存在電

離平衡。

5.強酸、強堿、大部分鹽類的書寫方法：ILS0產(chǎn)=2H++S0廠NaOII===Nal±OHZ、NaCl===Na4-+Cl-、

Ba(0H；2===Ba!14z20HZ

6.弱酸、弱堿的電離方程式的書寫方法：

CH￡O0Hs=bH++CHaCOQ-NH：!?HA=^NH/+0H~

①乩0)3一Hl土HCQ3Z(主要)決定限。3的酸性HCOH^H++CO廠(次要)

2+

②Cu(OH)9^^CU+20H~

7.酸式鹽的書寫方法

①弱酸的酸式鹽在溶液中完全電離，生成酸式酸根離子和陽離子，如：NaHC0,==Na+-HC03一

2

②強酸的酸式鹽在水溶液中完全電離，如：NaHS0,===NaLtHl±S04-(水溶液中)

③強酸的酸式鹽在熔融狀態(tài)時，生成酸式酸根離子和陽離子，如：NaHSO-二Na'+HSOJ(熔融狀態(tài))

默寫小紙條DAY3

班級姓名日期

1.導電本質（電荷的定向移動）

①金屬：金屬導電的粒子是自由移動的電子②電解質溶液:電解質溶液或熔融液的導電粒子

是自由移動的離子,其導電的前提是電離。

2.導電過程發(fā)生的變化（填物理變化/化學變化）

①金屬：物理變化②電解質溶液：導電的同時發(fā)生化學變化

3.與溫度的關系

①金屬：溫度升高，導電能力減弱

②電解質溶液：溫度升高時強電解質的導電能力丕變（變/不變）；溫度升高時，弱電解質電離

程度增大（增大/減?。?、離子濃度增大、導電性會增強（增強/減弱）

4.影響電解質溶液導電能力的因素：電解質溶液導電能力的大小，決定于溶液中自由移動離

子的濃度和離子的電荷數(shù),與電解質的強弱沒有（有/沒有）必然聯(lián)系，導電能力強的丕二定

（一定/不一定）是強電解質，強電解質的導電能力不一定（一定/不一定）比弱電解質的導

電能力強。

分散系的概念與分類

5.概念：將一種（或多種）物質以粒子形式分散到另一種（或多種）物質里所形成的體系,稱為分

散系.

6.組成：分散系中被分散的物質稱作分散質,起容納分散質作用的物質稱為分散齊限

7.分散系的分類及其依據(jù)

①按分散質或分散劑的聚集狀態(tài)（氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)）來分，分散系可以分成9-種

②當分散劑是水或者其他液體時，根據(jù)分散質粒子直徑的大小，分散系可分為三類

A.分散質粒子直徑小于1nm的分散系是溶液

B.分散質粒子直徑大于100nm的分散系是濁液

C.分散質粒子直徑在「100詢之間的分子系是膠體

2

默寫小紙條DAY4

班級__________姓名—日期__________

l.Fe（OH）3膠體的制備

在小燒杯中加入25mL蒸饋水,加熱至沸騰，向沸水中慢慢滴入5飛滴氯化

鐵飽和溶液,繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色,停止加熱。即可得到氫氧化鐵膠體

實驗現(xiàn)象燒杯中液體呈紅褐色

化學方程式FeCb+3H2O=Fe（OH）3（膠體）+3HCl

2.膠體的丁達爾效應一一物理現(xiàn)象（物理/化學）

①概念：一束光通過膠體時會產(chǎn)生一條光亮的“通路”，這種現(xiàn)象叫丁達爾效應

②形成原因：膠體粒子對光線的散射作用（光波偏離原夾方向而分散傳播）

3.膠體粒子的布朗運動

①布朗運動是指花粉懸浮在水中進行的無秩序、不停的運動

4.膠體粒子的電泳現(xiàn)象

①概念：膠體粒子可以通過吸附而帶有電荷,在電場的作用下，膠體粒子在分散劑里作足包移

動（定向/不定向），這種現(xiàn)象叫做膠體的電泳

②膠體粒子表面積大，具有很強的吸附作用，可吸附陰離子或陽離子而使膠體粒子帶上了電荷，

同種膠體粒子帶同種電荷，但膠體是電生拄的

③氫氧化鐵膠體和氫氧化鋁膠體粒子帶正電荷（正電荷/負電荷），硅酸膠體膠體粒子帶負曳

荷（正電荷/負電荷）

5.膠體的聚沉

①概念：當向膠體中加入少量電解質.（主要是鹽）溶液時，其中的陽離子或陰離子能中和膠體粒

子所帶的電荷，從而使膠傳粒王聚集成較大的顆粒，在重力的作用下形成沉淀析出，這個過

程稱為膠體的聚沉

②膠體聚沉的方法

A.加入可溶性電解質（或電解質溶液）：加入的電解質在分散劑中電離，產(chǎn)生的與狡體顆粒帶有

相反電荷的離子中和了膠粒所帶的電荷，消除了膠粒之間的斥力，從而使膠粒聚集成較大的

顆粒而聚沉。

B.加入與膠粒帶有相反電荷的膠體：加入與膠粒帶相反電荷的膠體，中和了膠粒的電荷，使得

膠粒之間的斥力減小，聚集成較大的顆粒而聚沉。

C.加熱或攪拌：加熱或攪拌可以加快膠粒的運動速率，增大了膠粒的碰撞機會，從而易使膠粒

聚集成較大的顆粒而聚沉。

3

默寫小紙條DAY7

班級姓名日期

(1)向H2A(弱酸)溶液中滴入NaOH溶液

少量NaOH溶液與112A溶液反應H2A+NaOH（少量）=NaHA+H2O

過量NaOH溶液與II2S溶液反應H2A+2NaOH（過量）=Na2A+2H20

(2)向H2s溶液中滴入NaOH溶液

其S+NaOH（少量）=

少量NaOH溶液與H2S溶液反應=NaHS+H2O

*S+2NaOH（過量）二

過量NaOH溶液與H2S溶液反應=Na2S+2H20

(3)向NaOH溶液通入比S氣體

少量H2s與NaOH溶液反應（少量）+2NaOH-—Na2S+2H20

過量H.S與NaOH溶液反應H2S（過量）+NaOH==NaHS+H2O

(4)向Na2c溶液中滴入稀鹽酸

少量HC1溶液與帆段溶液反應Na2c（X+HC1（少量）==NaHC03+NaCl

過量HC1溶液與Na2c0：,溶液反應Na2CO3+2HCl（ilf：）===2NaCl+H20+C02f

(5)向Na2s溶液滴入稀鹽酸

少量HC1溶液與NES()3溶液反應Na2SO3+HCl（J>l）==NaHS03+NaCl

過量HC1溶液與NESOS溶液反應Na2S03+2HCl（a#）===2NaCl+H20+S02f

(6)向N&S溶液滴入稀鹽酸

少量HC1溶液與Na2s溶液反應卜2S+HC1（少量）==NaHS+NaCl

,2S+2HC1（過量）二

過量HC1溶液與Na2s溶液反應=2NaCl+H2st

5

默寫小紙條DAY8

班級姓名日期

(1)向漂白粉［Ca(C10)2〕的水溶液中通入CO2氣體

少量C02與Ca(C10)2溶液反應Ca(CIO)2+H20+C02===CaC03I+2HC10

過量CO2與Ca(C10)2溶液反應Ca(C10)2+2H2O+2CO2(過量)==Ca(HCO3)2+2HC10

(2)向NaClO溶液中通入CO?氣體——無少量、過量問題

少量C?與NaClO溶液反應NaC10+H20+C02(^S：)===NaHC034-HC10

⑶向NaA102溶液中通入C02氣體

少量CO?與NaAlOz溶液反應2NaAlO2+3H2O+CO2(/?)===2Al(0H)31+Na2cO3

NaA104-2H04-C0(ill：)===A1(OH)1+NaHCO

過量C02與NaA102溶液反應22233

(4)向NazSiO,溶液中通入CO2氣體

NaSiO4-HO+CO(d>fi)===HSiOI+NaCO

少量CO?與Na2siOs溶液反應232:2323

過量CO?與N^SiOs溶液反應Na2SiO34-2H2O+2CO2(S?===H2SiO31+2NaHC03

(5)向NaClO溶液中通入SO2氣體

2+

SO2氣體與少量NaClO溶液反應S02+C10'(d>*)+H20===Cr+S04~+2H

SO2氣體與過量NaClO溶液反應S02+3C10(過量)+%0===€1+S0：4-2HC10

(6)向Ca(C10)2溶液中通入S02氣體

SO2氣體與少量Ca(C10)2溶液反應2SO2+Ca(CIO)2+2H20==CaS041+2HC1+H2s0?

SO?氣體與過量Ca(C10)2溶液反應2S02+3Ca(C10)2(過量)+2H20===2CaS041+

4HC10+CaCl2

6

默寫小紙條DAY9

班級姓名日期一

⑴向A1CL溶液中滴入NaOH溶液

少量NaOH溶液與A1CL溶液反應AlCh+3NaOH(少量)===A1(OH)31+3NaCl

過量NaOH溶液與AlCk溶液反應AlCL+4NaOH(過量)==Na[Al(OH)/+3NaCl

(2)向NaAlO2溶液中滴入稀鹽酸

少量稀鹽酸與NaAlOg溶液反應Na[Al(0H)4]+HC1(少量)+H2O===A1(0H)31+NaCl+2H2O

過量稀鹽酸與NaAlOz溶液反應Na[Al(OH)J+4HC1(a*)===NaCl+AlCl3+4H2O

(3)向AlCh溶液中滴入氨水——無少量、過量

AlCh溶液與過量氨水A1C13+3NH3-H2O===A1(OH)3I+3NH4CL

(4)Fe與稀硝酸的反應

少量Fe與稀硝酸反應Fe(少量)+4HN0K稀)===Fe(N()3)3+N0t+2H20

過量Fe與稀硝酸反應3Fe(過量)+8HN03(W)===3Fe(N03)2+2N0t+4H20

(5)Na：S溶液與FeCh溶液的反應

少量Na2s溶液與FeCL溶液反應Na2s(少量)+2FeCl3===2NaCl+2FeCl2+S1

過量Na2s溶液與FeCh溶液反應3Na2S(&?+2FeCl3===6NaCl+2FeSI+SI

7

默寫小紙條DAY10

班級__________姓名__________日期__________

(l)Na2s溶液與FeCh溶液的反應

少量Na2S溶液與FeCL溶液反應N&S（少量）+2FeCL==2NaCl+2FeCL+S（

過量Na2s溶液與FeCh溶液反應3Na2s（過量）+2FeCL===6NaCl+2FeS1+S1

(2)氯水與Na2sol溶液的反應

氯水與少量NESQ,溶液反應Na9s0＜少量）+CL+HQ==2NaCl+H,S（）4

氯水與過量Na2s(X溶液反應2Na?S0式過量）+Cl?===2NaCl+Na,S0』+S0?f

(3)'澳水與Na2s0,溶液的反應

濱水與少量NESO：,溶液反應NaS04少量）+Br2+H20==2NaBr+Hg

澳水與過量Na2s(X溶液反應2Na,SCU過量）+Br產(chǎn)==2NaBr+Nag+S0,f

(4)碘水與Na2s0；溶液的反應

碘水與少量Na2s0：j溶液反應Na9s0＜少量）+L+H2（）==2NaI+H,S04

碘水與過量Na2s(%溶液反應2Na9so.（過量）+L=2NaI+Nag+S0"

(5)Ck與Na.。)：,溶液的反應

少量口與Na2c0B溶液反應C12（少量）+2Na7ca+HgYNam+NaCl+NaC10

過量Ck與Na2c0,溶液反應2cL（過量）+Na2cOy+HS-WNaCl+CO"+2HC10

(6)Na2s溶液與FeCh溶液的反應

少量N^S溶液與FeCh溶液反應NaS（少量）+2FeCL——2NaCl+2FeCL+S（

過量Naf溶液與FeCL溶液反應3N&S（過量）+2FeCL==6NaCl+2FeS1+S1

8

默寫小紙條DAY11

班級姓名日期

1.向澄清石灰水中滴入NaHC()3溶液

少量NaHC03溶液與Ca(0H)2溶液反應Ca(OH)2+NaHC03===H2O+CaCO31+NaOH

過量NaHCO3溶液與Ca(0H)2溶液反應Ca(OH)2+2NaHC03(ili)===2H20+CaC031+Na2C03

2.向Ca向(XU?滴入NaOH溶液

少量NaOH溶液與Ca(HCOj,溶液反應Ca(HC03)2+NaOH=CaC03I+NaHC0s+H20

過量NaOH溶液與Ca(HCO)溶液反應Ca(HCO3)2+2NaOH(H*)===CaC03I+Na2C03+2H20

3.向Ba(011)2溶液中滴入NaH。入溶液

少量NaHCOs溶液與Ba(OH)2溶液反應Ba(OH)2+NaHCO3===BaC031+NaOH+H2O

過量NaHCCh溶液與Ba(OH)2溶液反應Ba(OH)2+2NaHC03(ii?===BaC03I+Na2C03+2H20

4.向碳酸氫鋼［Ba(HCOJ』溶液中滴入NaOH溶液

少量NaOH溶液與Ba(HCO3)2溶液反應8屋加03〉2+他0儀少量)===8@(3031+NaHCO:+H2O

過量NaOH溶液與Ba(HC03)2溶液反應Ba(HC03)2+2NaOH(ili)==BaC03I+Na2C03+2H20

5.向Ca(0H)2溶液中滴入Ca向C()3)2溶液一一無少量、過量

Ca(0H)2溶液與過量Ca(llC03)2溶液Ca(OH)2+Ca(HC03)2===2H20+2CaC03I

默寫小紙條DAY12

班級姓名日期

1.向明磯溶液中滴入Ba(OH)2溶液

AK沉淀完全(沉淀的物質的量最大)2KA1(S04)2+3Ba(OH)2===2A1(OH)3I+3BaS04I+K2SO4

so:沉淀完全(沉淀的質量最大)KAI(S04)2+2Ba(OH)2===2BaS041+KA1O2+2H2O

2.NH,A1(SO)z與Ba(0H)2溶液反應

2+2-3+-

n[NH,A1(SO.)2]：n[Ba(OH)2]=1：13Ba+3S04+2A1+60H===3BaS04i+2A1(OH)31

+3+2-2+

n[NH4Al(SO4)2]：n[Ba(0H)2]=l：2NH4+A1+2S04+2Ba+40H~===NH3-ftO+Al(0H)3I

+2BaS04I

3.FeB〃溶液與氯氣反應

少量Cl2與FeBr2溶液反應3c卜(少量)+6FeBr2===2FeCl3+4FeBr3

過量Cl2與FeBr2溶液反應3ck(過量)+2FeBr2--2FeCl3+2Br2

4.賓卜溶液與氯氣反應

少量Cl2與Fel2溶液反應Ck(少量)+FeI2===FeCl2+I2

過量Cl2與Fei2溶液反應3ck(過量)+2FeI2==2FeCl3+2I2

9

默寫小紙條DAY13

班級__________姓名__________日期—

(1)溶液的顏色一一幾種常見離子的顏色

2+3+2+2-3+

離子CuFeFeMnO；Cr2O7CrO，rCr

溶液顏色藍色棕黃色淺綠色紫紅色橙紅色黃色綠色

(2)4IIC1(濃)+1Mn021CLt+_1_MnCi2+2ILO

(3)3Cu+8___HN(h(稀)==3Cu(N)J0+2NGt+4HQ

(4)_5_KI+_1_KI03+3乩SO產(chǎn)==3L+_3_K2soi+_3_H20

(5)2MnO/+16H++10Cl-===2Mn2++5CLt+8H.O

(6)3S+6KOH=二二2K.,S+1K.,SO°+3E，Q

(7)2P.+9KOH+3H，Q==3HPO,+5PH,

(8)」_(NH1)2Cr2O7===_l_N2t+1Cr,0.+_4_H,0

默寫小紙條DAY14

班級__________姓名__________日期_____

(9)熟記常見的氧化劑，還原劑，以及對應的產(chǎn)物

氧化劑對應還原產(chǎn)物還原劑對應氧化產(chǎn)物

2+3+

Cl-

Cl2、CIO、KC1O：1FeFe

2-

。20SO,、so：、SA2'soZ

3+2+

FeFeH2O202

2+2一一

KMnO/H+)、MnO

2MnS、HS、H2Ss

HL(綠色氧化劑)昵I

3+

+

K2Cr207(H)CrH2C2O(co2

濃H2soiS0

2co、cco2

濃HNONONH

323N2

稀購NO

10

默寫小紙條DAY15

班級姓名日期

1.物質的量(n)

(1)物質的量的意義：國際單位制中7個基本物理量之一,它表示含有含有一定數(shù)目粒子

的集合體，是構成物質微觀粒子多少的物理量，符號:n,單位為摩爾是。1)

(2)lmol的計量標準：Imol粒子集合體所含的粒子數(shù)約為6.02X1()23

2.阿伏加德羅常數(shù)(NJ

(1)定義：。。1任何物質所含的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù),阿伏加德羅常數(shù)就是12g,2C

中所含有的碳原子數(shù)

(2)符號：&_(3)單位：血二(4)近似值：N,^6.02X1023mol-1

(3)物質的量與微粒數(shù)、阿伏加德羅常數(shù)之間的關系：N=n-M式中：n表示物質的量,總表

示阿伏加德德常數(shù).N表示粒子數(shù)

【規(guī)律】粒子數(shù)之比等于物質的量的之比,即N.：N2二八“

默寫小紙條DAY16

班級姓名日期

1.摩爾質量量)

(1)摩爾質量：單位物質的量的物質所具有的質量，叫做摩爾質量。符號：M,單位g?mol

(2)物質的量(n)、質量(m)與摩爾質量(M)之間的關系：n=m/M

式中：n表示物質的量,m表示物質的質量,M表示摩爾質量

2.氣體摩爾體積(R)

(1)含義：單位物質的量的氣體所占有的體積,叫做氣體的摩爾體積。符號：匕

單位：L?moL(或L/mol)

⑵數(shù)值：標準狀況下(標準狀況即S.T.P,是指溫度為0℃、壓強為lOlkPa),V?約為

22.4L/mol(或22.4L?molf)

(3)物質的量和氣體摩爾體積之間的關系：(V=n-Vj

式中：Vm表示氣體的摩爾體積,V表示氣體的體積,n表示物質的量

(4)標準狀況下氣體的物質的量：n=V/22.4mol

(5)影響因素：氣體摩爾體積的數(shù)值不是固定不變的，它決定于氣體所處的溫度和壓強

(6)適用范圍：氣體摩爾體積只適用于氣態(tài)物質,對于固態(tài)物質和液態(tài)物質來講是不適用的

11

默寫小紙條DAY17

班級姓名日期

1.阿伏加德羅定律及其推論應用

(1)阿伏加德羅定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體.含有相同數(shù)目的分子

V=n?Vm可知，相同體積的任何氣體，氣體分子的物質的量相同,氣體分子數(shù)目相同

(2)阿伏加德羅定律的推論

理想氣體狀態(tài)方程為：pV=nRT,pM=PRT

推論如下：(n物質的量；P密度；M摩爾質量；V體積；m質量；N氣體的分子數(shù))

公式語言敘述

同溫同區(qū)下，任何及體的體積之比落于其物質的量之比,

T、p相同也等于其分子數(shù)之比

PIa同溫同壓下，任何氣體的密度之比等于其摩爾質量之比,

P2-“2也就是其相對分子質量之比

T“如曰二"?同溫同體積時，任何氣體的壓強之比等于其物質的量點

T、V相同夕「“「A,

也等于其分子數(shù)之比

2.物質的量濃度

(1)定義：單位體積溶液里所含溶質B的物質的量,叫溶質B的物質的量濃度，符號：cB

(2)表達式：=np/V［式中：%表示B的物質的量濃度，表示口的物質的量，P表示溶

液的體積］

(3)單位：mol?位1或mol/L

12

默寫小紙條DAY18

班級姓名日期

1.配制主要儀器一一容量瓶

(1)構造及用途

①結構：細頸、梨形、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口塞或塑料塞

②標志：溫度、容量和刻度線

③規(guī)格：100mL、250mL、500mL、1000nL

④用途：容量瓶是一種容積精密的儀器，常用于配制一定物質的量濃度的

溶液

2.配制過程——以配制100mL1.00mol/LNaCl溶液

根據(jù)配制要求計算出所用固體溶質的質量(或濃溶液的體積)

①計算

根據(jù)z?B=cB?M可知/?(NaCl)=0.ImoL貝Izzz(NaCl)=5.85g

NiClM體

用托盤天平稱量固體溶質的質量(或用量筒量取濃溶

②稱量

液的體積)若用托盤天平可準確稱取NaCl固體19g

在線中用蒸播水將稱出的固體溶解(或將濃溶液加水稀釋)，并

③溶解用玻璃棒不斷攪拌

蒸饞水

待燒杯內(nèi)溶液恢復室溫后，用玻璃棒引流，將其緩緩注入100ml容

④轉移

r量瓶中

⑤洗滌用蒸館水將燒杯內(nèi)壁和玻璃棒洗滌2~3次，并將洗滌液全部注入

容量瓶里

⑥振蕩111將容量瓶中的溶液振蕩均勻，使溶液充分混合

si?

先向容量瓶加入蒸鏘水，至液面距刻線lcm~2clp處,再改用膠頭

⑦定容

漉萱向容量瓶中滴加蒸儲水，直至溶液的凹液面恰好與刻線相切

日水U50amL

塞好瓶塞，用食指掘住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復

⑧搖勻

CJ倒轉，使溶液混合均勻

⑨裝瓶將容量瓶中的溶液倒入試劑瓶中，貼上標簽，標明濃度

13

默寫小紙條DAY19

班級姓名日期

1.配制輔助儀器（1）托盤天平稱量前先調(diào)零，稱量時藥品放在左盤祛碼放在右盤,讀數(shù)精確到0.1R

（2）膠頭滴管：在試驗中往試管或其他容器中滴入少量試劑，或用于量值和容量瓶的定塞

2.主要儀器（1）固體配制溶液｛配制100mL1.00mol/LNaCl溶液）

托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、100ml容量瓶、膠頭滴管、試劑瓶（不需要量筒）

濃溶液配制稀溶液（18.4niol/L的濃H2soi配制1mol/L的稀H2SO,100mL）

量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、100ml容量瓶、試劑瓶

⑵使用容量瓶注意“四不能”

①丕能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋；③丕能加入過冷或過熱的液體；

②不能作為反應容器或長期貯存溶液的容器:④丕能配制任意體積的溶液

3.選擇容量瓶的原則一一“大而近”原則：所配溶液的體積等于或略小于容量瓶的容積，所需溶質的

量按所選用的容量瓶的規(guī)格進行計算。如：配制950mL1mol?I/'NaCl溶液，需要用1000mL的

容量瓶，計算NaCl的質量時也應按lQQQmL溶液來計算

默寫小紙條DAY20

班級姓名H期

配制溶液常見的誤差分析實例

能引起誤差的一些操作誤差分析（填偏大、偏小或無影響）

天平祛碼沾有其他物質或已生銹（沒有脫落）偏大

用量筒量取需稀釋的液體（濃溶液）時仰視度數(shù)偏大

定容時俯視容量瓶刻度線偏大

溶液未冷卻立即轉入容量瓶進行定容偏大

藥品和祛碼位置顛倒（使用游碼）偏小

破碼破損偏小

用量筒量取稀釋的液體（濃溶液）時俯視度數(shù)偏小

定容時仰視容量瓶刻度線偏小

溶液轉移后，玻璃棒或燒杯內(nèi)壁未洗滌偏小

溶質中混有其他雜質偏小

定容搖勻后液面下降，冉加水偏小

定容時水加多了用吸管吸出偏小

轉移時有少量液體滲出容量瓶外偏小

用濾紙稱量NaOH偏小

稱量NaOH時,時間過長偏小

稱量NaOH時，稱量前小燒杯中有水偏小

容量瓶中原有少量蒸儲水無影響

定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，未采取措施無影響

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默寫小紙條DAY21

班級姓名日期

一.鈉的性質及應用

1.鈉的物理性質：金屬鈉是一種柔軟、銀白色、有金屬光澤的金屬，是熱和電的良導體；密度為

097父?cmT（比水的密度還小但比煤油的要大）:而且熔點（97.8C）、沸點（882.9℃）都較低（較高/

較低）

2.與非金屬反應

①常溫下與空氣接觸緩慢氧化：4Na±02zz±2Na20（現(xiàn)象：白色固體一一新切開的鈉斷層變喑）

②在空氣（或氧氣）中燃燒：2Na+0-NaA（現(xiàn)象：發(fā)出黃色的火焰，產(chǎn)生淡黃色固體）

③鈉與硫混合研磨生成Na2S：2Na+S==Na2s（研磨時容易爆炸）

④在氯氣中燃燒：2Na+CL且:2NaCl（白煙，火焰為黃色）

⑤與氫氣反應生成NaH：2Na+%^2NaH

3.與水反應：2Na+2Hg=2NaOH+H?t4.與酸的反應：2Na+2HCl==2Ng±Hj_

【微點撥】①鈉與酸反應比與水劇烈,極易爆炸，要特別小心

②鈉與酸溶液反應時先與酸反應生成乩,如果鈉過量，鈉把酸消耗盡之后，再與水反應

5.鈉與堿溶液的反應：鈉與堿溶液反應的實質是Na與水的反應

Na與NaOH溶液的反應：2Na+2HzQ-YNaOH+H?t

默寫小紙條DAY22

班級姓名日期

1.鈉與鹽溶液的反應：鈉與鹽溶液反應時，首先與水反應，然后與鹽發(fā)生復分解反應

Na+H,0+CiiSO產(chǎn)=N&SO’+Cu（0H）27+必t

Na+H20+Fe2（S04）?=3Na,S0i+2Se（0H）3l+3H"

NH,C1溶液反應：Na+NHCk==2NaCl+2NH"+H"

2.鈉與熔融狀態(tài)的鹽反應：通常金屬鈉丕能從鹽溶液中置換出金屬；若鹽為熔融狀態(tài),鈉可以置換出

較不活潑的金屬Na+TiCl4-^4NaCl±TlNa+KCl=S—NaCl+Kt

3.鈉的制取及保存⑴制?。娊馊廴诘腘aCl）：NaCl（熔融）里/2Na+Cl"

（2）保存：密封保存，通常保存在石蠟油或煤油中

4.鈉的取用：取用時一般先用鏡子把鈉從煤池中夾出來，并用濾紙吸干表面的煤油,然后在玻璃片

用小刀切下一塊綠豆粒大小的鈉，并將多余的鈉放回原試劑瓶中

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默寫小紙條DAY23

班級姓名日期

物質氧化鈉（Na2O）過氧化鈉（Na2。?）

組成Na與O'以2：1形成離子化Na與（T（過氧根離子）以2:1形成離子

合物化合物

陰、陽離子數(shù)之比1:21:2

顏色狀態(tài)白色固體淡黃色固體

是否為堿性氧化物是不是（過氧化物）

氧元素化合價一2（最低價態(tài)）一1（中間價態(tài)）

熱穩(wěn)定性穩(wěn)定

不穩(wěn)定(Na20+02-2Na20?)

貢

與反應Na04-H-,O===2NaOHNa.0,+11.0===4Na0H+0_f_

H2O2,)2

化與CO?反應Na2O+CO.,===Na2c0?Na202+C。產(chǎn)==2Na2co吐02

學

與酸反應Na20+2HCl===2NaCl±H20NaM+HC1=4NaCl+0?t+2H?0

性

氧化性弱氧化劑強氧化劑

主要用途用于制取Ng三劑：強氧化劑、漂白劑、供氧劑

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默寫小紙條DAY24

班級姓名日期—

Na2c。3、NaHCO：,的性質比較

Na2C03NaHC03

比較項目

俗名純堿、蘇打小蘇打

色與態(tài)白色粉末細小白色晶體

水溶性

都易溶于水,Na2C（）3的溶解度太王Nalini的溶解度

溶液的堿性顯堿性（較強）顯堿性（較弱）

不穩(wěn)定受熱分解

熱穩(wěn)定性

穩(wěn)定、受熱丕易分解

NaHCO3Na9C0.+H9Q+C09f

與酸反應Na’COi+HC1=2NaCl+HQ+C(btNaHCOq+HC1==NaC1+HO+CO,t

相同條件下Nalley比NazCO：,反應放出氣體快

與NaOH反應

不反應NalICO3+NaOIl===Na^O.+H?O

與Ca（OHb反應

Na2CO：i+Ca(Oil),===CaCO,J+2NaOH與Ca（OH）2反應存在少量過量問題

與BaCl2反應Na2cO3+BaC1-BaCO,1+2NaCl不反應

與C0及H0

22Na2cO?+H20+CO產(chǎn)=2NaHC0,不反應

相互轉化+H，。、CO，

NM。式溶解度大）①固態(tài)。②靛:誦NaHCOX溶解度?。?/p>

用途玻璃、肥皂、合成洗滌劑、造紙、紡發(fā)酵粉的主要成分之一、滅火器、

織、石油、冶金等工業(yè)治療胃酸過多

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默寫小紙條DAY25

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l.NaMNaHCO,的鑒別方法⑴利用熱穩(wěn)定性不同：將固體加熱，無明顯變化的是Na￡（X；放

出無色的能使澄清石灰水變渾濁的是NallC03

⑵利用和酸反應生成氣體的速率不同（相同條件下）響固體（或溶液）中滴加相同濃度鹽酸，產(chǎn)生氣泡

速率快（或立即產(chǎn)生氣泡）的是NaHC03；產(chǎn)生氣泡速率慢（或開始不產(chǎn)生氣泡）的是Na2C03

（3）利用陰離子的不同：向固體中滴加BaCL溶液，產(chǎn)生白色沉淀的是Na2CO3；不產(chǎn)生白色沉淀的是

NaIIC03

（4）利用溶液的酸堿性不同：分別測定相同濃度溶液的pH,DH大的為Na2C0；i；DH小的為NaHCO.（大

的/小的）【微點撥】鑒別Na2C0,和NaHCO3時，不能用\aOH溶液（雖然前者不反應后者反應，均

無明顯現(xiàn)象），也不能用澄清的石灰水或Ba（OH）2溶液，均產(chǎn)生白色沉淀

2.Na。）：，與NaHCO,的除雜

混合物（括號內(nèi)的為雜質）除雜方法或所用試劑反應原理

吼乳固體（NaHCOj2NaHCO?NaC04-H0+C0±

加熱????

NaHCO3溶液（Na2c（V通入足量CO2NECOa+HQ+COzuYNaHCO,

Na2C03溶液（NaHCCQ加入適量的NaOH溶液NaHCO、+NaOH==NaXOa+H2O

默寫小紙條DAY26

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1.Na,CO;i溶液與鹽酸互滴時反應現(xiàn)象的不同點一一互滴實驗（不用其它試劑鑒別泡出與鹽酸的方

法）（1）向Na2C03溶液中逐滴加入鹽酸（開始時酸不足；

先：Na3c（）3±l1Cl==NaHCO?+NaCl無氣體產(chǎn)生

后：NaHC03+HCl===NaCl+C0+C0"有氣體產(chǎn)生

現(xiàn)象：剛開始無氣泡產(chǎn)生，鹽酸滴加到一定量后，有氣泡產(chǎn)生

（2）向鹽酸中逐滴加入Na2c0：；溶液（開始時酸過量）

方程式：2HC1+Na7c（X==2NaCl+C0"+HQ

現(xiàn)象：立即產(chǎn)生大量的氣泡

【微點