第02講水的電離和溶液的酸堿性

目錄

01課標(biāo)達(dá)標(biāo)練

題型01水的電離及影響因素

題型02溶液酸堿性的判斷及應(yīng)用

目題型03溶液pH的相關(guān)計(jì)算

重題型04酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)及誤差分析

目題型05酸堿中和滴定曲線及應(yīng)用

02核心突破練

03真題溯源練

01

課標(biāo)達(dá)標(biāo)練

水的電離及影響因素

散型IL01

I.在25°C和100°C時(shí)，水溶液中c(H卜)與c(OH-)的關(guān)系如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是()

oio-7I0-6

A.。點(diǎn)和〃點(diǎn)溶液一定呈中性

B.〃點(diǎn)溶液的導(dǎo)電率一定遠(yuǎn)大于a點(diǎn)

C.d點(diǎn)溶液中c(H)>c(OH-)

D.c點(diǎn)和d點(diǎn)溶液中水電離出的c(H")可能相等

答案B

解析題圖中a點(diǎn)和〃點(diǎn)溶液均存在c(H')=c(OH-),故兩點(diǎn)溶液均呈中性，A正確；〃、〃點(diǎn)溶液均呈

中性，。點(diǎn)溶液中c(H)、c(OH)均大于〃點(diǎn)溶液，可能是中性鹽溶液(如NaCl溶液)，中性鹽溶液升高溫

度,溶液的導(dǎo)電率升高不明顯,B錯(cuò)誤;由題圖可知,d點(diǎn)溶液c(H+)=106mo].Lr、c(OH-)<10-7molL

則d點(diǎn)溶液中c(H+)>c(OH)C正確；c點(diǎn)溶液c(OH-)=K)Fmo卜L?d點(diǎn)溶液。出+)=10、口⑹1

「，若均由水電離產(chǎn)生，則兩點(diǎn)涔液中水電離出的。(H，)相等，D正確。

2.某溫度時(shí),水的Kw=lx]。-%則該溫度(填或“=’,)25c,(2)該溫度下，c(H+)=lxlO-7

1

mol-L-的溶液呈_(填“酸性”“堿性”或“中性)若該溶液中只存在NaOH溶質(zhì)，則由H2O電離

出來的c(OH)=molL-,o

答案〉堿性lx|()-7

解析升高溫度，心增大，由于Kw=lx10F>[x|()r4,因此該溫度大于25℃。該溫度下，溶液中c(OH

IxlO12

一)=不而亍molL-?=lx10-5molL_,,因?yàn)閏(OH)>c(H+),所以溶液呈堿性；NaOH溶液中由水電離出

來的c(OK)等于溶液中的c(H+),即為IxlO-7molL-,o

3.(2024?天津高三模擬)已知NaHSCU在水中的電離方程式為NaHSO4=Na'+H'+SOm。某溫度下，向

(升0=1'10-6010卜1|的蒸微水中加入NaHSCh晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的c(H+)=lx10-2

mol-L^o下列對(duì)該溶液的敘述不正確的是()

A.該溫度高于25℃

B.由水電離出來的H+的濃發(fā)為lxlO,0molL_|

C.加入NaHSCh晶體抑制水的電離

D.取該溶液加水稀釋到體積為原來的100倍，溶液中的dOH)減小

答案D

解析水的離子積Kw=1x10-6x1x10—6=1x10-12,則溫度高于25C,A正確;NaHSOj電離出的H.會(huì)抑

制H2O的電離，c(H+U=c(OH-)=lxlO-lomolL-|,B、C正確；加水稀釋，以酎)減小，而c(0K)增大，

D錯(cuò)誤。

散型IL02溶液酸堿性的判斷及應(yīng)用

4.常溫下，下列敘述不正確的是()

A.c(H「)>c(OH)的溶液一定顯酸性

B.pH=3的弱酸溶液與pH=ll的強(qiáng)堿溶液等體積混合后溶液呈酸性

C.pH=5的硫酸溶液稀釋到原來的5(X)倍，稀釋后c(SOT)與c(H+)之比約為1：10

D.中和10mL0.1mol-L?醋酸溶液與100mLO.OImol-L1醋酸溶液所需NaOH的物質(zhì)的量不同

答案D

解析pH=3的弱酸溶液與pH=ll的強(qiáng)堿溶液等體積混合，弱酸濃度大，有剩余，反應(yīng)后溶液呈酸

性，B正確；pH=5的硫酸溶液稀釋到原來的500倍，則溶液接近于中性，c(H')約為107moi

d°;喘L10_8mo]Lj則c(SOU)：c(H+)=l：l(),C正確;兩份醋酸的物質(zhì)的量相同,則

所需NaOH的物質(zhì)的量相同，D錯(cuò)誤。

5.常溫時(shí)，下列混合溶液的pH一定小于7的是()

A.pH=3的鹽酸和pH=ll的寂水等體積混合

B.pH=3的鹽酸和pH=ll的氫氧化鋼溶液等體積混合

C.pH=3的醋酸溶液和pH=ll的氫氧化釧溶液等體積混合

D.pH=3的硫酸溶液和pH=ll的氨水等體積混合

答案C

解析pH=3的鹽酸中。(H')=lxl()-3mo|.L，pH=11的氨水中《(汨一尸》|()-3moi1)，NH3H2O

是弱電解質(zhì)，兩溶液等體積混合后，氨水剩余，所得溶液呈堿性，pH>7,A錯(cuò)誤；pH=3的鹽酸和pH

=11的氫氧化鋼溶液等體積混合，恰好完全反應(yīng)，所得溶液呈中性，pH=7,B錯(cuò)誤：pH=3的醋酸溶

液和pH=11的氫氧化鋼溶液等體積混合，醋酸剩余，所得溶液呈酸性，pH<7,C正確；pH=3的硫酸

溶液和pH=11的氨水等體積混合，氨水剩余，所得溶液呈堿性，pH>7,D錯(cuò)誤。

6.常溫下，分別取未知濃度的M0H和HA溶液，加水稀釋至原體積的〃倍。稀釋過程中，兩溶液pH

的變化如圖所示。下列敘述正確的是()

1g〃

5

4

3

2

4567891011pH

A.M0H為弱堿，HA為強(qiáng)酸

B.水的電離程度：X=Z>Y

C.若升高溫度，Y、Z點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH均不變

D.將X點(diǎn)溶液與Z點(diǎn)溶液等體積混合，所得溶液呈堿性

答案B

解析由圖可知，將X點(diǎn)HA溶液稀釋10倍(即1g〃增大1),pH變化小于1,則HA是弱酸；將Y點(diǎn)

M0H溶液稀釋10倍，pH減小1,則MOH是強(qiáng)堿，A錯(cuò)誤；酸、堿均抑制水的電離，X點(diǎn)溶液中c(H

+)=10_5moIL_),由水電離出的c(H')=c(OH-)=l()FmoLLr,Y、Z點(diǎn)溶液中c(OH)分別為KT*

niol-L_\IO_5inolL-1,則由水電離出的c(H+)分別為10一1°1113匚-10-9niol-L-1,故水的電離程度X

=Z>Y,B正確；MOH是強(qiáng)堿，升高溫度，溶液中c(OH)幾乎不變，但《增大，c(H+)變大，溶液的

pH減小，C錯(cuò)誤；將X點(diǎn)溶液與Z點(diǎn)溶液等體積混合，發(fā)生中和反應(yīng)后，HA有剩余，所得混合液呈

酸性，D錯(cuò)誤。

重觀型IL03溶液pH的相關(guān)計(jì)算

7.常溫時(shí)，下列關(guān)于溶液稀釋的說法正確的是()

A.將pH=5的鹽酸加水稀釋到體積為原來的1000倍，溶液的pH=8

(4)0.1mol-L1NaOH溶液中，c(OH)=0.1mol-L'0.06moIL?的硫酸溶液中,c(H)=0.06mol-L

l1K

x2=0.12molL-,兩者等體積混合后溶液呈酸性，混合溶液中.c(H-)二O」2n*Lmol[()()]

mol-L_1,貝ijpH=-lg0.01=2。

IO-14

(5)pH=3的硝酸溶液中，c(FT)=103molllpH=12的Ba(0H)2溶液中，以O(shè)H「)=萬五mol-L-,=

IO-2molL-，兩者以體積比9：l混合，Ba(0H)2過量，溶液呈堿性，混合溶液中。(OH)=

10-2molL-,xl-10-3molL-,x9.一一___…一人一一.KIxlO_14___

■.=lx10mol-L?貝！j混合后c(H)=.w-=.|/%-4rnol-L=1x10

yni-iq/irjtui)AiIsxiu

10mol-L-1,故pH=-lg10-1。=10。

9.已知：在100C時(shí)?，水的離子積Kw=lx]()r2。下列說法正確的是()

A.0.05mol-L_1H2sO4溶液的pH=l

B.0.001mol-L_1NaOH溶液的pH=ll

C.0.(X)5mol-L2so4溶液與Q0ImohL?NaOH溶液等體積混合，混合溶液的pH為5,溶液顯酸性

D.完全中和50mLpH=3的H2sCh溶液，需要50mLpH=11的NaOH溶液

答案A

解析0.0501011-1比504溶液中"14')=0.()50101.17%2=().1|m)1.[71,則該溶液的pH=【，A正確；0.001

l--1

md-L-NaOH溶液中c(OH)=0.001mol-L,由于100C時(shí)水的離子積心=1x10一%則溶液中c(H+)

=|x10-9mol-L-1,故溶液的pH=9,B錯(cuò)誤；0.005n⑹L〉H￡Oj溶液與0.01mo卜LrNaOH溶液等體

積混合，二者恰好完全反應(yīng)生成Na2so4,溶液呈中性，此時(shí)溶液的pH=6,C錯(cuò)誤；10()℃時(shí)：pH=3的

H2s04溶液中c(H*)=Q3mo].Lr,pH=ll的NaOH溶液中c(OH)=0.1mol-L1,根據(jù)中和反應(yīng)：FT+

OPT=H，O可知，完全中和50mLpH=3的H?SCh溶液，需要50mLpH=9的NaOH溶液，D錯(cuò)誤。

重觀型IL04酸堿中和滴定實(shí)瞼及誤差分析

10.某同學(xué)用0.1molLr的鹽酸滴定20.00mLNaOH溶液，測(cè)定其濃度。下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是()

A.需用NaOH溶液潤(rùn)洗錐形瓶

B.用量筒量取20.00mLNaOH溶液

C.滴定前，使酸式滴定管尖嘴部分充滿鹽酸

D.充分反應(yīng)后，滴入酚酸溶液，觀察是否到達(dá)滴定終點(diǎn)

答案C

解析不能用NaOH溶液潤(rùn)洗錐形瓶，否則錐形瓶中氫氧化鈉的量偏多，A錯(cuò)誤；量筒的精確度為0.1

mL,不能用量筒量取20.00mLNaOH溶液，B錯(cuò)誤：滴定前，需要排氣泡，使酸式滴定管尖嘴部分充滿

鹽酸，C正確；滴定前需要滴加指示劑，滴定時(shí)，注意觀察是否到達(dá)滴定終點(diǎn)，D錯(cuò)誤。

II.某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，選擇甲基橙作指示劑。

(1)若滴定開始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示，則起妗讀數(shù)為mL,終點(diǎn)讀數(shù)為

mL,所用鹽酸的體積為mLo

-1-^^0

—27

（2）某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

待測(cè)NaOH0.100OmolL-1鹽酸的體積/mL

次數(shù)

溶液體積/mL滴定前滴定后溶液體積/mL

第一次25.000.0026.1126.11

第二次25.001.5630.3028.74

第三次25.000.2226.3126.09

依據(jù)上表數(shù)據(jù)可計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為o

答案（1）0.0026.1026.10（2）0.1044mol-L-1

解析（1）滴定管讀數(shù)要領(lǐng)以凹液面的最低點(diǎn)為基準(zhǔn)（如圖），止確讀數(shù)（虛線部分）和錯(cuò)誤讀數(shù)（實(shí)線部分）

0.1000mol-L'26.10mL

12,用標(biāo)送鹽暇滴定未知濃度的NaOH溶液，卜列操作不會(huì)引起實(shí)驗(yàn)誤差的是（）

A.將NaOH溶液放入用蒸播水洗凈的錐形瓶中，加入少量的蒸儲(chǔ)水后進(jìn)行滴定

B.用酚歌為指示劑滴至紅色剛變無色時(shí)立即停止滴定

C.用蒸飽水洗凈錐形瓶后，再用NaOH溶液潤(rùn)洗，然后裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定

D.用蒸鐳水洗凈酸式滴定管后，裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定

答案A

解析向錐形瓶中加蒸儲(chǔ)水，消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積不變，測(cè)定結(jié)果不變，A正確；用酚配為指示劑滴至

紅色剛變無色，立即停止滴定，不能準(zhǔn)確判斷是否達(dá)到滴定終點(diǎn)，可能引起實(shí)驗(yàn)誤差，B錯(cuò)誤；用NaOH

溶液潤(rùn)洗錐形瓶，滴定時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積偏大，測(cè)得NaOH溶液的濃度偏高，C錯(cuò)誤；酸式滴定管

未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，相當(dāng)于稀釋了標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，滴定時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積偏大，測(cè)得NaOH溶液的濃度

偏高，D錯(cuò)誤。

13.用已知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的硫酸溶液，以下是實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄表

NaOH溶液體積(mL)

滴定次數(shù)硫酸體積(mL)

滴定前滴定后

120.000.0018.10

220.002.2018.40

320.002.0018.16

從表中可以看出，其中1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯和另外兩次的體積相差過大，其可能的

原因是()

A.錐形瓶裝液前，留有少量蒸錨水

B.堿式滴定管已潤(rùn)洗

C.滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡

D.滴定過程中剛變色就立艮」停止滴定

答案C

解析由表格數(shù)據(jù)可知，第1次實(shí)驗(yàn)滴定記錄的氫氧化鈉溶液沐積明顯大于另外兩次的體積。錐形瓶裝

液前，留有少品蒸儲(chǔ)水對(duì)硫酸溶液中硫酸的物質(zhì)的量無影響，對(duì)消耗氫氧化鈉溶液的體積無影響，故A

不符合題意；堿式滴定管已潤(rùn)洗，不會(huì)造成較大誤差，故B不符合題意；滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴

定結(jié)束無氣泡會(huì)使氫氧化鈉溶液的讀取體積增大，故C符合題意；滴定過程中剛變色就立即停止滴定可

能會(huì)使氫氧化鈉溶液的消耗體枳減小，故D不符合題意。

重敢型IL05酸堿中和滴定曲線及應(yīng)用

14.一元酸HX和HY都是20mL,分別用0.1000mol-LrNaOH溶液滴定，滴定曲線如圖，下列說法正

確的是()

A.用0.1000molL「NaOH溶液滴定HX時(shí)，選用甲基橙作指示劑，測(cè)定結(jié)果偏低

B.HX可能是HChHY可能是CH3COOH

C.HX和HY的物質(zhì)的量濃度可能都為I.OOOmoLL1

D.a點(diǎn)和b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的導(dǎo)電性相同

答案A

解析NaOH溶液滴定HX,恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液顯堿性，甲基喑在酸性時(shí)就變色，故NaOH消耗量會(huì)減

小，測(cè)定結(jié)果偏低，故A正確；0.1000mol-L-1NaOH與20mL酸恰好反應(yīng)時(shí)消耗的堿的體積為20.00

mL,所以酸的濃度都是0.100OmolLr,根據(jù)圖像縱坐標(biāo)可知，HX為弱酸，HY為強(qiáng)酸，故B、C錯(cuò)誤；

a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶質(zhì)是NaX和HX,HX為弱電解質(zhì)，b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶質(zhì)是NaY和HY,HY是強(qiáng)電解質(zhì)，雖然各物

質(zhì)的濃度都相同，但是溶液中離子濃度不相同，故導(dǎo)電性不同，故D錯(cuò)誤。

15.室溫下，向2點(diǎn)414=〃)的20.0()|1111.00001011「氨水中滴入1.000111011-1鹽酸，溶液pH和溫度隨

加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()

A.將此氨水稀釋，溶液的導(dǎo)電能力減弱

B.b點(diǎn)溶液中離子濃度大小可能存在：c(NH；)>c(CD>c(OH_)>c(H+)

C.c點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸體積小于20.00mL

D.a、d兩點(diǎn)的溶液，水的離子積Kw(a)>Kw(d)

答案D

解析將氨水稀釋，密水中NH；、OH一的濃度均減小，因而導(dǎo)電能力減弱，A項(xiàng)正確；由圖知，b點(diǎn)溶液

顯減性,氨水有剩余，B項(xiàng)正確；c點(diǎn)溶液呈中性，因而叭鹽酸)略小丁20.00inL,C項(xiàng)正確；d點(diǎn)對(duì)應(yīng)

的溫度較高，其水的離子積常數(shù)較大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

16.常溫下，JIJ0.10molL-'NaOH溶液分別滴定20.00mL0.10molL-1HCI溶液和20.00mLO.10mol-L

A.圖2是滴定鹽酸的曲線

B.。與〃的關(guān)系是。<力

++

C.E點(diǎn)對(duì)應(yīng)離子濃度由大到小的順序可能為c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH)

D.這兩次滴定都可以用甲基橙作為指示劑

答案C

解析如果酸為強(qiáng)酸，則0.10molL、酸的pH為1,根據(jù)酸的初始pH知，圖1為鹽酸的滴定曲線，故

A錯(cuò)誤；根據(jù)圖1知，。點(diǎn)氫氧化鈉溶液的體積是20.00mL,酸和堿的物質(zhì)的量相等，二者恰好反應(yīng)生

成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，其溶液呈中性；醋酸溶液中滴入氫氧化鈉溶液，醋酸鈉溶液呈堿性，所以氫氧化鈉溶液

的體積小于20.00mL,〃>仇故B錯(cuò)誤；E點(diǎn)溶液的成分為醋酸鈉和醋酸，溶液呈酸性，說明醋酸的電

+

離程度大于醋酸鈉的水解程度，鹽類水解程度較小，則溶液中離子濃度可能為c(CH3COO)>c(Na)>c(H

+)>c(OH-),故C正確；氫氧化鈉和鹽酸恰好反應(yīng)呈中性，可以選擇甲基橙或酚酰：氫氧化鈉和醋酸恰

好反應(yīng)生成醋酸鈉溶液，溶液呈堿性，只能選擇酚猷，故D錯(cuò)誤。

■02

I.25℃時(shí)，有關(guān)水的電離，下列敘述正確的是()

A.向水中加入稀氨水，水的電離平衡逆向移動(dòng)，c(OFT)降低

B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，Kw不變

C.向水中加入少量固體CH3coONa,平衡逆向移動(dòng)，c(H,)降低

D.將水加熱，K、、，增大，c(H+)不變

答案B

解析向水中加入稀氨水，由于氨水的電離，增大了水中的c(Otr),使水的電離平衡逆向移動(dòng)，c(OH)

增大，A錯(cuò)誤；向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H')增大，但由于溶液的溫度不變，所以K”.不變，B正

確；向水中加入少量固體CH3coONa,由于CH3coeT與水電離出的結(jié)合，導(dǎo)致水的電離平衡正向移

動(dòng),c(H+)降低，C錯(cuò)誤：將水加熱，A增大，c(H')增大，D錯(cuò)誤。

▼新情境1.【液氨的自偶電離】已知液氨的性質(zhì)與水相似。7C時(shí)，NH3+NH3NH；+NH2,NH4

的平衡濃度為lxl()F5mo卜L-I,則下列說法正確的是()

A.在此溫度下液氨的離子積為1x10-17

B.在液氨中放入金屬鈉，可生成NaNH?

C.恒溫下，在液氨中加入NH』。，可使液氨的離子積減小

D.降溫，可使液氨電離平衡逆向移動(dòng)，且c(NH：)Vc(NH?)

答案B

解析由電離方程式知，NH；與NH2的離子平衡濃度相等，都為1x1015moiLL根據(jù)水的離子積得液

氨的離子積K=c(NHE)YNH；)=lxloro,A項(xiàng)錯(cuò)誤；離子積只與溫度有關(guān)，與離子濃度無關(guān)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

因?yàn)殡婋x吸熱，所以降溫平衡逆向移動(dòng)，c(NH])、c(NH分都減小但相等，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

3.下列敘述正確的是()

A.95c純水的pH<7,說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性

B.室溫下，pH=3的醋酸溶液，稀釋10倍后pH=d

C.室溫下，pH=3的醋酸溶液與pH=ll的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=7

D.0.2mol-L1的鹽酸與等體積水混合后pH=l

答案D

解析A項(xiàng)錯(cuò)誤，水的電離吸熱，加熱促進(jìn)電離，c(Hf)>10-7mol-L-1,但仍呈中性；B項(xiàng)錯(cuò)誤，稀釋促

進(jìn)醋酸的電離，pH=3的醋酸溶液，稀釋10倍后3VpHV4；C項(xiàng)錯(cuò)誤，pH=3的醋酸溶液中醋酸的濃

度遠(yuǎn)大于IO、mol-L-',而pH=ll的氫氟化鈉溶液中氫氧化鈉的濃度為IO、moll」，所以二者等體積

混合后醋酸過量，溶液顯酸性；D項(xiàng)正確，溶液體枳擴(kuò)大一倍，溶液中氫離子濃度變?yōu)?.1molL」。

4.NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定，需經(jīng)過NaOH溶液配制、基準(zhǔn)物質(zhì)H2czCUZH?。的稱量以及用NaOH

溶液滴定等操作。下列有關(guān)說法正確的是(

待測(cè)溶液

A.圖甲：轉(zhuǎn)移NaOH溶液到250mL容量瓶中

B.圖乙：準(zhǔn)確稱得0.15758^?204?21420固體

C.用圖丙所示操作排除堿式滴定管中的氣泡

D.用圖丁所示裝置.以NaOH待測(cè)液滴定H2c2。4溶液

答案C

解析向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)需要用玻璃棒引流，故A錯(cuò)誤：托盤天平的精確度為0.1g,故B錯(cuò)誤；

NaOH溶液應(yīng)裝在堿式滴定管中，故D錯(cuò)誤。

5.測(cè)定雞蛋殼中碳酸鈣含量的方法如下：將一定質(zhì)量雞蛋殼粉碎后用已知濃度與體積的足量鹽酸充分溶

解(假設(shè)其他成分不反應(yīng))，直到不再有氣泡產(chǎn)生。再加入2滴酚配溶液，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定至

終點(diǎn)，記錄消耗NaOH溶液體積。若某次測(cè)定的碳酸鈣含量偏高，可能的原因是()

A.所用的鹽酸濃度過高，有一定揮發(fā)

B.終點(diǎn)時(shí)溶液呈較深的紅色

C.滴定管清洗后直接盛裝標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液

D.滴定前未通過加熱趕走溶解的C6

答案A

解析若所用的鹽酸濃度過高，有?定揮發(fā)，則過量鹽酸消耗NaOH的體積減小，由此計(jì)算CaC。，消耗

鹽酸的體積偏大，CaCCh的含量偏高，A正確；終點(diǎn)時(shí)溶液呈較深的紅色，則過量鹽酸消耗NaOH溶液

體積偏大，CaCO.3消耗鹽酸的體積偏小，由此計(jì)算CaCO3的含量偏低，B錯(cuò)誤；滴定管清洗后直接盛裝

標(biāo)淮NaOH溶液，則過量鹽酸消耗NaOH的體積偏大，由此計(jì)算CaCCh消耗鹽酸的體積偏小，CaCO3的

含量偏低，C錯(cuò)誤；滴定前未通過加熱趕走溶解的CO?,則消耗NaOH的體積偏大，由此計(jì)算CaCQa消

耗鹽酸的體積偏小，CaCCh的含量偏低，D錯(cuò)誤。

6.已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為品，該溫度下，將濃度為4mo卜的一元酸HA與。的一元堿BOH

等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是()

A.a=b

B.混合溶液的pH=7

C.混合溶液中，c(H+)=<Ku,molL-1

D.混合溶液中，c(H+)4-c(B+)=c(OH-)+c(A-)

答案c

解析判斷溶液呈中性的依據(jù)是c(H+)=c(OH).A項(xiàng)中，a=b,酸堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽和水，由于

酸堿強(qiáng)弱未知，不能確定溶液的酸堿性；B項(xiàng)中未說明溫度為25C,故混合溶液的pH=7時(shí)不一定呈中

性；C項(xiàng)混合溶液中，c(H+>c(OH-)=Kw，因?yàn)橐詋)=醞molLj則c(OH一)=病mol-L)，c(H+)

=c(OH-),故溶液呈中性；D項(xiàng)中c(H')+c(B')=c(OH-)+c(A-),只能說明溶液中電荷守恒，無法判

斷溶液的酸堿性。

“新情境:【堿的稀釋十對(duì)數(shù)曲線】常溫下，濃度均為co、體積均為％)的MOH和ROH兩種堿液分別

加水稀釋至體枳為％溶液pH隨1g/的變化如圖甲所示；當(dāng)pH=b時(shí)，兩曲線出現(xiàn)交叉點(diǎn)X,如

圖乙所示。下列敘述正確的是()

A.co、Mo均不能確定其數(shù)值大小

B.電離常數(shù)Kb(MOH戶

C.x點(diǎn)處兩種溶液中水的電離程度相等

D.IgJ相同時(shí)，將兩種溶液同時(shí)升高相同的溫度，則警義增大

。voc(M)

答案C

解析根據(jù)圖知，ROH加水稀釋10倍，溶液的pH減小1,說明ROH完全電離，為強(qiáng)電解質(zhì)，則MOH

為弱電解質(zhì)。常溫下濃度為co的ROH溶液的pH=13,且ROH為強(qiáng)電解質(zhì)，則“=0.1molL〉，所以能

確定初始濃度，A錯(cuò)誤；1g-^=0時(shí)，MOH溶液的pH=12,co=O.lmol-L電離常數(shù)Kb(MOH)=

(^(MOH)1)=001-101X1(r3,13錯(cuò)誤；x點(diǎn)兩種溶液的pH相等，所以二者抑制水的電離程度相

等，C正確；升高溫度促進(jìn)MOH的電離，所以1g立相同時(shí)，升高溫度C(R')不變，C(M-)增大，則才方

減小，D錯(cuò)誤。

*新意盔

.【多元弱酸的中和滴定曲線+雙指示劑】298K時(shí)，向20.0mL0.10mol-L?H2A溶液中滴

加O.lOmolL」NaOH溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是()

0.5()1.0()1.502.002.5()3.(M)

V(NaOH溶液)/V(H2A溶液)

A.該滴定過程應(yīng)該選擇石蕊溶液作指示劑

2

B.W點(diǎn)到X點(diǎn)發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為H2A+2OH-=A-+2H2O

C.Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(Na+)+c(H+)=c(OH-)4-2c(A2-)

D.反應(yīng)H2A+A?-2HA的平衡常數(shù)K=1.0x107.4

答案D

解析石蕊不能用作酸堿中和滴定的指示劑，根據(jù)圖示滴定終點(diǎn)的pH,可知第二反應(yīng)終點(diǎn)應(yīng)用酚酰作指

示劑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中溶質(zhì)主要是NaHA,W點(diǎn)到X點(diǎn)發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為H2A

++2-

+OH=HA+H2O,B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)電荷守恒，c(Na)+c(H)=c(OH)+c(HA)+2cCA),因?yàn)閅點(diǎn)

對(duì)應(yīng)的溶液中c(HA—)=°彷2-)，所以c(Na+)+c(H')=c(OH-)+3c(A2—),C項(xiàng)錯(cuò)誤；H2AHA+H*,

K尸以七黑:),由于W點(diǎn)"HA)=C(H2A),故Ka尸C(H')=1.0X10-2.3；HA-A^+H*,Ka2=

八二】一、,由于Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(HA)=C(A2)故Ka2=c(H+)=l.OxlO07；H2AHA+H，與

HAA\H+相減即得H2A+A”2HA-,此時(shí)的平衡常數(shù)仆記=黯二,叱，D項(xiàng)

正確。

9.25℃時(shí)，用0.100OmolL-1的NaOH溶液滴定20.00mLO.IOOOmol-L-1的一元強(qiáng)酸甲和一元弱酸乙,

滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)判斷正確的是()

A.曲線I代表的滴定最好選用甲基橙作指示劑

B.曲線H為NaOH溶液滴定一元弱酸乙

C.電離常數(shù)%(乙)=1.014。一5

D.圖像中的Q20.00

答案C

解析根據(jù)兩種酸的濃度均為0.1()()()niolL-,以及曲線I、II的起點(diǎn)對(duì)應(yīng)的pH可知，曲線I為NaOH滴

定一元弱酸乙，曲線1【為NaOH滴定一元強(qiáng)酸甲，B項(xiàng)錯(cuò)誤；分析曲線I可知，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液為堿性，

故應(yīng)選取酚酣作指示劑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由a點(diǎn)可知，滴定前一元弱酸乙溶液中c(H+)=0.001OmolL-1,故

心乙尸萬不罌焉T7yL01xl(「5,C項(xiàng)正確；由曲線H可知，強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，pH=7,

V/■1\J\JxJ\Ja\J\J1W

A=20,00,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

0

ii

HO,卜OH

10.(2025?天津市?河西區(qū)?二模)亞磷酸(H3Po3)為二元弱酸，分子結(jié)構(gòu)是H,25c時(shí)，某亞

磷酸溶液中含磷微粒的濃度之和為O.lmol/L,溶液中所有含磷微粒的pc與p()H的關(guān)系如圖所示。

已知：pc=-Ige,pOH=-Ige(OH),下列說法正確的是()

+

A.亞磷酸溶液中：c(H)=c(H2PO3)+2c(HPO^)+3c(PO^)+c(OH-)

B.水的電離程度：x<y<z

=

C.溶液pH=4時(shí)：c(H2PO：)+2c(HPOb01mol/L

D.反應(yīng)H3PO3+HPC^=2H2POg的平衡常數(shù)K=l.0X10-5.3

【答案】C

【詳解】A.亞磷酸溶液中溶液顯電中性，故不存在P。>，故A錯(cuò)誤；B.pOH越大，氫離子濃度越大，

水電離的抑制程度就越大，故水的電離程度：x>y>z,故B錯(cuò)誤；C.pH=4時(shí)，pOH=10,由圖可知，

此時(shí)pc(H3Po3)=pc(HPOi'),即c(H3Po3)=c(HPOi),而而c(H3Po3)+c(H2PO3)+c(HPO5)

=0.1mol/L,故C正確；D.根據(jù)x點(diǎn)知，c(HPO±)=C(H2P0J

時(shí)，pOH=7.3,c(OH)=10*73mol/L,c(H+)=10'67mol；L,則H3P03的Ka2=)=1°

-67根據(jù)z點(diǎn)知，c(H2Po3)=c(H3Po3),pOH=12.6,c(OH')=10-I26mol/L,c(H+)=10-L4mol/L,

則H3P03的KaI=c(H+)=10一巴由H3PO3=H2PO3+H-減去H2PO3=HPO±+H+“J得H3PO3+HPO；-=H2PO3

則平衡常數(shù)K=^=禺=1(產(chǎn)，故D錯(cuò)誤；故選：Co

11.(2025?天津市?二模)常溫卜，用O.lOOmo天NaOH溶液滴定20.00mL濃度均為N100mol?L4。和

NH4cl混合溶液，滴定曲線如圖。己知Kb(NH3-H2O)=1.8X10",下列說法錯(cuò)誤的是()

PH

A.整個(gè)滴定過程中均存在如下關(guān)系：c(Cl)=c(N/“j+c(NH3*H2O)

B.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中溶質(zhì)的主要成分是NaCl和NH4C1

C.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液有如下關(guān)系：c(Cl)>c(Na+)>c(NH：)>c(NH.rH2O)

D.c點(diǎn)水電離出的c(OH)數(shù)量級(jí)約為IO-"

【答案】A

【詳解】A.起始溶液中c(HC1)=c(NH4CI),物料守恒關(guān)系為c(Cl)=2c(NH4)+2c(NH3-H2O)

>c(NH：)+c(NH3-H2O),故A錯(cuò)誤；B.向HC1和NH4CI混合溶液中滴加NaOH溶液時(shí)HC1先反

應(yīng)，圖中a點(diǎn)時(shí)HC1恰好反應(yīng)完全，則a點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為NaCl和NH40,故B正確；C.b點(diǎn)溶液中溶

質(zhì)為NaCl、NH3?H2O和NH4CL且c(NaCl)=2c(NH4CI)=2c(NH3-H2O),溶液呈堿性,即NH3?

H2。電離程度大于NH；水解程度，則c(Cl)>c(Na+)>c(NH；)>c(NH3?H2O),故C正確；D.b

點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中溶質(zhì)為NaCl和NH3?H2O,溶液中水電離出的c(OH)等于溶液中c(H+),

即為數(shù)量級(jí)為10』，故D正確；故選：Ao

12.(2025?天津市紅橋區(qū)?二模)常溫下，向20.00mL0.1000mol?Lr的HCOOH溶液中逐滴滴入

O.lOOOmoK-'NaOH溶液。溶液的pH及HCOOH.HCCQ的pc隨VNa0H變化關(guān)系如圖所示,pc

表示HCOOH、HCOCT濃度的負(fù)對(duì)數(shù)(pc=-lgc)。

下列說法錯(cuò)誤的是()

NaOl/mL

A.曲線n［表示pc(HCOO)的變化情況

B.Ka(HCOOH)的數(shù)量級(jí)為10一2

C.M點(diǎn)溶液中c(HCOO、+4c(OH)=3c(HCOOH)+4c(H+)

D.N點(diǎn)溶液中c(Na+)>c(HCOO)>c(OH')>c(H+)

【答案】B

【詳解】HCOOH為弱酸，2().0()inL0.1(X)0mol?L1的pH>l,向HCOOH溶液中加NaOH溶液開始體系

為酸性且pH>l,然后體系發(fā)生pH突躍，最后體系呈堿性，故曲線I為溶液的pH隨VNaOH變化關(guān)系；

HCOOH為弱酸，在水溶液中部分電離，HCOONa為鹽，在水溶液中完全電離，因此向HCOOH溶液中

加NaOH溶液后，c(HCOO)增大，因此曲線III為HCOCf的pc隨VNaOH變化關(guān)系；向HCOOH溶液

中加NaOH溶液，消耗HCOOH,c(HCOOH)減小，因此曲線II為HCOOH的pc隨VNaOH變化關(guān)系；

A.據(jù)分析，曲線III表示pc(HCOO")的變化情況，故A正確：B.曲線II和曲線III交點(diǎn)處：c(HCOO

)=c(HCOOH),此時(shí)10-3〈Ka(HCOOH)=幺歌+)=c("+)。。-力則數(shù)量級(jí)為1(/3,故B

"4V(g/?LLzLz11j

3

錯(cuò)誤；C.M點(diǎn)溶液組成為HCOONa>HCOOH,且c(HCOONa)=3c(HCOOH),則溶液中有一份HCOO

4

113

一和一份HCOOH,則根據(jù)質(zhì)子守恒有：-c(HCO。-)+c(OH~)=-c(HCOOH)+c(H+),即c(HCOO)

+4c(OH)=3c(HCOOH)+4c(H+),故C正確；D.N點(diǎn)溶液組成為HCOONa,由于HCOCf水解，

則溶液顯堿性，c(Na+)>c(HCOO),則c(Na+)>c(HCOO)>c(OH')>c(H+),故D正確;

故選：Bo

13.(2()25?天津市河?xùn)|區(qū)?二模)室溫下,用O.lOOOmoPL^NaOH溶液滴定20mL等物質(zhì)的量濃度的

CH3COOH溶液，溶液的pH隨加入NaOH溶液的體積變化如圖所示，下列說法正確的是(已知：愴2

=0.3)()

5

A.Ka(CH3COOH)=1x10-

B.a點(diǎn)溶液中存在C(CH3COOH)>C(NQ+)>C(CH3C。。一)

C.b點(diǎn)溶液中存在c(Na+)=C(CH3COO~)

D.水的電離程度：a>b>c

【答案】C

【詳解】用0.1000mol?L/iNaOH溶液滴定20mL等物質(zhì)的量濃度的CH3co0H溶液，由圖加入20mL氫

氧化鈉溶液達(dá)到滴定終點(diǎn)；

A.由初始點(diǎn)可知，c(H+)=1.0X10'285mol/L,CH3coOH=CH3co(X+H*,則

5

KalCHCOOH)："洸部)湍>J'"]。21；去｝]=1x1,故A錯(cuò)誤；B.a點(diǎn)溶液中得到等濃

度的醋酸和醋酸鈉溶液，此時(shí)溶液顯酸性，醋酸電離大于醋酸鈉水解，則存在

+

c(CH3COO)>c(Na)>c(CH3COOH),故B錯(cuò)誤;C.b點(diǎn)由電荷守恒:c(Na')+c(H+尸c(CH3coO)+c(OH)

此時(shí)溶液為中性，則c(H+)=C(OH),故c(Na，)=c(CH3co(X),故C正確；D.醋酸會(huì)抑制水的電離，

醋酸鈉會(huì)促進(jìn)水的電離，c點(diǎn)為滴定終點(diǎn)，則水的電離程度：aVbVc,故D錯(cuò)誤；故選：Co

14.水溶液中的離子反應(yīng)與離子平衡在化學(xué)工業(yè)上有著重要的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：

(1)常溫下,將VimL0.3molL「稀鹽酸與V2mL0.1mol-L-1NaOH溶液混合,所得溶液的pH為1,則

%：吻=(溶液體積變化忽略不計(jì))。

(2)常溫下，將V,mLpH=3的酸HA溶液與V2mLpH=ll的NaOH溶液混合。下列說法正確的是

(填字母)。

A.若V\=V2,反應(yīng)后溶液pH一定等于7

B.若反應(yīng)后溶液呈中性，則混合液中c(H+)+cCOH)=2xl()-7molLr

C.若反應(yīng)后溶液呈酸性，則%一定大于W

D.若反應(yīng)后溶液呈堿性，則-一定小于丫2

(3)常溫下，用0.1000mo卜的NaOH溶液滴定20.00mL某濃度的CH3coOH溶液，滴定過程中，溶液

的pH與消耗NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖所示：

①該滴定過程應(yīng)該選擇(填“酚酰''或"甲基橙”)作指示劑。

②C點(diǎn)溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椤?/p>

③下列操作會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏小的是(填字母)。

a.未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管

b.標(biāo)準(zhǔn)溶液滴在錐形瓶外一滴

c.滴定前平視，滴定后俯視讀數(shù)

d.待測(cè)液濺出錐形瓶外一滴

答案(1)1:1(2)BD(3)①酚酰②c(Na')>c(CH3coeT)>C、(OH)>C(H)③cd

11

、j人L—.-mlVimLx0.3mol-L-V2mLxO.lmol-L

解析(1)混合后氫離子的濃度為0.1mol?LI則------------八…八?---------------------=0.1mol-L,,則

(Vi-rV2)mL

Vi：V2=hlo

(2)當(dāng)匕=%,酸堿恰好完全反應(yīng)，如果HA是弱酸，則生成的NaA溶液呈堿性，A錯(cuò)誤；若反應(yīng)后溶液

呈甘性，則常溫下，氫離子濃度等于氫氧根離子濃度等于1x107molL,則混合液中c(H+)+c(OH-)=

2xl0-7mol-L-1,B正確；若HA為弱酸，HA部分電離，c(HA)>c(NaOH),反應(yīng)后HA有剩余，則口小

于或等于3也可使溶液呈酸性，C錯(cuò)誤；由C分析可知：溶液要想呈堿性，則一定V,<V2,DE確。(3)①

甲基橙變色不明顯，故選擇酚酰為指示劑。

@C點(diǎn)溶液呈堿性，故氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，根據(jù)電荷守恒，則鈉離子濃度大于醋酸根離子

+_-+

濃度，則溶液離了濃度大小關(guān)系為c(Na)>cCCH3COO)>c(OH)>c(H)o

③根據(jù)c(CH3co(汨尸豈1舞常分析：a項(xiàng)，未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管，造成標(biāo)準(zhǔn)溶液被稀釋，

消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積增大.造成醋酸濃度偏大；b項(xiàng)，標(biāo)掂溶液滴在錐形瓶外一滴，消耗NaOH標(biāo)

準(zhǔn)溶液的體積增人，造成醋酸濃皮偏人；c項(xiàng)，滴定前平視，滴定后俯視讀數(shù)，消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體

積減小，造成醋酸濃度偏小；d項(xiàng)，待測(cè)液濺出錐形瓶外一滴，消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體枳減小，造成醋

酸濃度偏小。

"新情境15.【陌生情境下電離平衡的影響因素】(1)水在高溫高壓狀態(tài)下呈現(xiàn)許多特殊的性質(zhì)。當(dāng)溫度、

壓強(qiáng)分別超過臨界溫度(374.2℃)、臨界壓強(qiáng)(22.1MPa)時(shí)的水稱為超臨界水。

①與常溫常壓下的水相比，高溫高壓液態(tài)水的離子積會(huì)顯著增大。解釋其原因：

②如果水的離子積心從1.0X10-M增大到L0Xl()r。，則相應(yīng)的電離度是原來的倍。

(2)已知H2O2是一種二元弱酸,常溫下，心=1.()義1(尸2、/Ca2=1.05X10-25,則H2O2的電離方程式為