2025年國家開放大學《化學（7）》期末考試復習試題及答案解析所屬院校：________姓名：________考場號：________考生號：________一、選擇題1.化學反應速率受多種因素影響，其中濃度對反應速率的影響規(guī)律是（）A.濃度增大，反應速率減小B.濃度減小，反應速率減小C.濃度變化，反應速率不變D.濃度增大，反應速率增大答案：D解析：根據(jù)化學反應速率理論，反應物濃度越大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)越多，有效碰撞頻率增加，從而反應速率加快。因此，濃度增大，反應速率增大。2.下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（）A.空氣B.鹽水C.氧化鐵D.碳酸鈣溶液答案：C解析：純凈物是由一種物質(zhì)組成的，具有固定的組成和性質(zhì)。氧化鐵（Fe2O3）是由鐵和氧兩種元素按一定比例化合而成的化合物，屬于純凈物?？諝?、鹽水和碳酸鈣溶液都是由多種物質(zhì)混合而成的混合物。3.在恒定溫度下，某化學反應的正逆反應速率相等時，該反應處于（）A.啟動階段B.平衡狀態(tài)C.非平衡狀態(tài)D.升溫階段答案：B解析：化學平衡狀態(tài)是指在一個可逆反應中，正反應速率和逆反應速率相等，反應物和生成物的濃度保持不變的狀態(tài)。當正逆反應速率相等時，表明反應已達到平衡狀態(tài)。4.下列元素中，屬于非金屬元素的是（）A.鈉B.鎂C.氯D.鐵答案：C解析：元素周期表中，非金屬元素通常位于右上角區(qū)域（氫除外）。氯（Cl）位于第17族，是典型的非金屬元素。鈉、鎂和鐵都屬于金屬元素。5.下列化合物中，屬于酸性氧化物的是（）A.二氧化碳B.氧化鈉C.氧化鋁D.氧化鈣答案：A解析：酸性氧化物是指能與堿反應生成鹽和水的氧化物。二氧化碳（CO2）能與氫氧化鈉等堿反應生成碳酸鹽和水，屬于酸性氧化物。氧化鈉、氧化鋁和氧化鈣都屬于堿性氧化物或兩性氧化物。6.下列有機物中，屬于飽和烴的是（）A.乙烯B.乙炔C.甲烷D.苯答案：C解析：飽和烴是指分子中只含有碳碳單鍵的烴類，也叫烷烴。甲烷（CH4）是飽和烴中最簡單的一種。乙烯含有碳碳雙鍵，乙炔含有碳碳三鍵，苯含有苯環(huán)結構，都屬于不飽和烴。7.下列實驗操作中，正確的是（）A.用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈B.加熱試管時，試管口朝上C.實驗完畢，先熄滅酒精燈，再撤離儀器D.取用固體藥品時，直接用手拿取答案：C解析：實驗操作中，應使用火柴點燃酒精燈，禁止用一盞酒精燈引燃另一盞。加熱試管時，試管口應朝下或水平，防止冷凝水倒流。實驗完畢，應先撤離儀器，再熄滅酒精燈。取用固體藥品時，應使用藥匙或紙槽，禁止直接用手拿取。8.下列物質(zhì)中，不能導電的是（）A.熔融的鈉B.硫酸銅溶液C.硫酸D.固態(tài)的氯化鈉答案：D解析：能導電的物質(zhì)必須含有自由移動的離子或電子。熔融的鈉含有自由電子，硫酸銅溶液含有自由移動的離子，硫酸（水溶液）也含有自由移動的離子，都能導電。固態(tài)的氯化鈉中，離子被束縛在晶格中，不能自由移動，因此不能導電。9.下列關于化學鍵的說法中，正確的是（）A.化學鍵是原子之間強烈的相互作用B.化學鍵是原子之間微弱的吸引力C.化學鍵是分子之間的作用力D.化學鍵是離子之間的靜電作用答案：A解析：化學鍵是原子之間強烈的相互作用，包括離子鍵、共價鍵等?；瘜W鍵的形成使原子達到穩(wěn)定結構。分子之間的作用力屬于范德華力，是較弱的相互作用。離子之間的靜電作用是離子鍵的一種表現(xiàn)形式，但化學鍵的概念更廣泛。10.下列物質(zhì)中，屬于高分子化合物的是（）A.乙醇B.蔗糖C.聚乙烯D.氫氧化鈉答案：C解析：高分子化合物是指分子量很大的化合物，通常由小分子單元通過聚合反應形成。聚乙烯是由乙烯單體聚合而成的高分子化合物。乙醇、蔗糖和氫氧化鈉都是小分子化合物。11.下列物質(zhì)中，屬于堿的是（）A.氫氧化鈉B.氯化鈉C.硫酸D.碳酸答案：A解析：堿是指在水溶液中電離出全部是氫氧根離子的化合物。氫氧化鈉（NaOH）在水中電離出鈉離子（Na+）和氫氧根離子（OH-），屬于堿。氯化鈉（NaCl）是中性鹽，硫酸（H2SO4）是強酸，碳酸（H2CO3）是弱酸。12.下列關于原子核的說法中，正確的是（）A.原子核是由質(zhì)子和電子組成的B.原子核是由質(zhì)子和中子組成的C.原子核是不帶電的D.原子核只含有中子答案：B解析：原子核位于原子的中心，是由質(zhì)子和中子組成的。質(zhì)子帶正電荷，中子不帶電荷。電子帶負電荷，但在原子核外運動。原子核帶正電荷，其電荷數(shù)等于質(zhì)子數(shù)。13.下列反應中，屬于氧化還原反應的是（）A.NaCl+H2O→NaOH+HClB.CaCO3→CaO+CO2C.2H2+O2→2H2OD.CH4+2O2→CO2+2H2O答案：C解析：氧化還原反應是指反應前后有元素化合價發(fā)生變化的反應。在反應2H2+O2→2H2O中，氫元素的化合價從0價變?yōu)?1價，氧元素的化合價從0價變?yōu)?2價，存在化合價變化，屬于氧化還原反應。其他反應中，各元素的化合價沒有發(fā)生變化。14.下列關于溶液的說法中，正確的是（）A.溶液是均一、穩(wěn)定的混合物B.溶液是固體和液體混合而成的C.溶液是透明的D.溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的答案：A解析：溶液是指一種或多種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中形成的均一、穩(wěn)定的混合物。溶液不一定是透明的，例如墨水溶液。溶液可以是氣體、液體或固體溶質(zhì)分散在另一種物質(zhì)中。15.下列物質(zhì)中，屬于有機高分子材料的是（）A.金屬鋁B.石墨C.合成橡膠D.氧化鐵答案：C解析：有機高分子材料是指由許多小分子單元通過化學鍵連接而成的大分子材料。合成橡膠屬于有機高分子材料。金屬鋁、石墨和氧化鐵都屬于無機材料。16.下列實驗儀器中，用于加熱的是（）A.燒杯B.量筒C.溫度計D.漏斗答案：A解析：燒杯是實驗室常用的加熱容器，可以直接用于加熱液體。量筒用于量取液體體積，溫度計用于測量溫度，漏斗用于過濾或轉移液體，這些儀器都不用于加熱。17.下列關于酸堿中和反應的說法中，正確的是（）A.酸和堿反應生成鹽和水B.酸和堿反應生成氧化物和水C.酸和堿反應生成鹽和氧化物D.酸和堿反應生成鹽和酸答案：A解析：酸堿中和反應是指酸和堿作用生成鹽和水的反應。這是酸堿反應的基本類型。例如，鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水。18.下列元素中，屬于過渡元素的是（）A.氫B.鋁C.鐵D.氮答案：C解析：過渡元素是指元素周期表中d區(qū)或f區(qū)的元素，通常具有復雜的化學性質(zhì)和多種氧化態(tài)。鐵（Fe）位于第8族，是典型的過渡元素。氫、鋁和氮分別屬于非金屬元素、主族金屬元素和主族非金屬元素。19.下列關于燃燒的說法中，正確的是（）A.燃燒是緩慢的氧化反應B.燃燒不需要氧氣參加C.燃燒是劇烈的發(fā)光發(fā)熱的氧化反應D.燃燒是化學變化，但不屬于氧化反應答案：C解析：燃燒是指可燃物與氧化劑（通常是氧氣）發(fā)生的劇烈的發(fā)光發(fā)熱的氧化反應。燃燒需要滿足可燃物、助燃物（通常是氧氣）和點火源三個條件。燃燒是劇烈的氧化反應，屬于化學變化。20.下列物質(zhì)中，屬于同分異構體的是（）A.乙醇和甲醚B.氧氣和臭氧C.氯化鈉和氯化鎂D.氫氣和氦氣答案：A解析：同分異構體是指分子式相同但結構不同的化合物。乙醇（C2H6O）和甲醚（CH3OCH3）分子式相同，但結構不同，屬于同分異構體。氧氣（O2）和臭氧（O3）是氧元素的同素異形體。氯化鈉（NaCl）和氯化鎂（MgCl2）分子式不同。氫氣（H2）和氦氣（He）是不同元素的氣體。二、多選題1.下列物質(zhì)中，屬于酸性氧化物的是（）A.二氧化硫B.氧化鐵C.氧化鋁D.氧化鋅E.二氧化碳答案：AE解析：酸性氧化物是指能與堿反應生成鹽和水的氧化物。二氧化硫（SO2）和二氧化碳（CO2）都能與氫氧化鈉等堿反應生成鹽和水，屬于酸性氧化物。氧化鐵（Fe2O3）、氧化鋁（Al2O3）和氧化鋅（ZnO）屬于兩性氧化物或堿性氧化物。2.下列元素中，屬于鹵族元素的有（）A.氟B.氯C.碘D.氖E.溴答案：ABCE解析：鹵族元素是指元素周期表中第17族的元素，包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）和砹（At）。氖（Ne）屬于第18族，是稀有氣體元素。3.下列物質(zhì)中，屬于有機物的有（）A.乙醇B.乙炔C.乙酸D.乙烷E.氫氧化鈉答案：ABCD解析：有機物是指含有碳元素的化合物（除少數(shù)碳的氧化物、碳酸鹽、碳酸等）。乙醇（C2H5OH）、乙炔（C2H2）、乙酸（CH3COOH）和乙烷（C2H6）都屬于有機物。氫氧化鈉（NaOH）是無機堿。4.下列反應中，屬于吸熱反應的有（）A.碳酸鈣高溫分解B.氫氧化鈉與鹽酸反應C.鋁熱反應D.硫酸與氫氧化鋇反應E.碳酸鈣與水反應答案：AE解析：吸熱反應是指在反應過程中吸收熱量的反應。碳酸鈣高溫分解（CaCO3→CaO+CO2）和碳酸鈣與水反應（CaCO3+H2O→Ca(HCO3)2）都是吸熱反應。氫氧化鈉與鹽酸反應、鋁熱反應（鋁與金屬氧化物反應）和硫酸與氫氧化鋇反應都是放熱反應。5.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的有（）A.硫酸B.蔗糖C.氯化鈉D.乙醇E.熔融的二氧化硅答案：ACE解析：電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物。硫酸（H2SO4）在水溶液中能電離出離子，氯化鈉（NaCl）在水溶液和熔融狀態(tài)下能電離出離子，熔融的二氧化硅（SiO2）也能導電，屬于電解質(zhì)。蔗糖（C12H22O11）和乙醇（C2H5OH）在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導電，屬于非電解質(zhì)。6.下列關于原子結構的說法中，正確的有（）A.原子核位于原子的中心B.原子核帶正電荷C.電子帶負電荷D.原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)E.原子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)答案：ABCE解析：原子核位于原子的中心，帶正電荷，由質(zhì)子和中子組成。電子帶負電荷，在原子核外運動。在一個中性原子中，質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)。質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。7.下列實驗操作中，正確的有（）A.加熱試管時，試管口朝向有人的方向B.取用固體粉末狀藥品時，將試管傾斜，用藥匙將藥品送入試管底部C.使用酒精燈時，用火柴點燃D.實驗完畢，先熄滅酒精燈，再離開實驗室E.讀取量筒中液體體積時，視線與液面最低處保持水平答案：BCE解析：加熱試管時，試管口應朝向沒有人的方向，以防液體濺出傷人。取用固體粉末狀藥品時，應將試管傾斜，用藥匙將藥品送入試管底部，防止藥品沾在管口。使用酒精燈時，應使用火柴點燃，禁止用一盞酒精燈引燃另一盞。實驗完畢，應先離開實驗室，再熄滅酒精燈。讀取量筒中液體體積時，視線應與液面最低處保持水平。8.下列關于有機高分子化合物的說法中，正確的有（）A.有機高分子化合物分子量很大B.有機高分子化合物都是由小分子單元聚合而成C.有機高分子化合物都是天然的D.有機高分子化合物包括塑料、橡膠、合成纖維等E.有機高分子化合物都是不溶于水的答案：ABD解析：有機高分子化合物是指分子量很大的化合物，通常由小分子單元通過聚合反應形成。有機高分子化合物可以是天然的（如淀粉、蛋白質(zhì)），也可以是合成的（如塑料、橡膠、合成纖維等）。并非所有有機高分子化合物都不溶于水，有些可以溶于特定溶劑。9.下列物質(zhì)中，屬于同分異構體的是（）A.乙醇和甲醚B.丙烷和丙烯C.乙酸和甲酸甲酯D.氧氣和臭氧E.苯和甲苯答案：ACE解析：同分異構體是指分子式相同但結構不同的化合物。乙醇（C2H6O）和甲醚（CH3OCH3）分子式相同，結構不同，屬于同分異構體。乙酸（CH3COOH）和甲酸甲酯（HCOOCH3）分子式相同，結構不同，屬于同分異構體。丙烷（C3H8）和丙烯（C3H6）分子式不同。氧氣（O2）和臭氧（O3）是氧元素的同素異形體。苯（C6H6）和甲苯（C7H8）分子式不同。10.下列關于化學平衡的說法中，正確的有（）A.化學平衡是可逆反應中正逆反應速率相等的狀態(tài)B.化學平衡是動態(tài)平衡C.化學平衡時，反應物和生成物的濃度保持不變D.改變條件，化學平衡會發(fā)生移動E.化學平衡時，正逆反應停止了答案：ABCD解析：化學平衡是指在一個可逆反應中，正反應速率和逆反應速率相等，反應物和生成物的濃度保持不變的狀態(tài)?；瘜W平衡是動態(tài)平衡，正逆反應仍在進行，只是速率相等。根據(jù)勒夏特列原理，改變條件（如濃度、溫度、壓強）會使化學平衡發(fā)生移動。11.下列物質(zhì)中，屬于兩性氧化物的是（）A.氧化鋁B.氧化鋅C.氧化鐵D.氧化銅E.氫氧化鈉答案：AB解析：兩性氧化物是指既能與酸反應生成鹽和水，又能與堿反應生成鹽和水的氧化物。氧化鋁（Al2O3）和氧化鋅（ZnO）都屬于兩性氧化物，可以與酸堿反應。氧化鐵（Fe2O3）、氧化銅（CuO）是堿性氧化物，氫氧化鈉（NaOH）是堿，不屬于氧化物。12.下列關于原子核外電子排布的說法中，正確的有（）A.原子最外層電子數(shù)不超過8個B.氫原子核外只有1個電子C.碳原子核外有6個電子D.氧原子核外有8個電子E.鈉原子核外有11個電子答案：BCDE解析：原子最外層電子數(shù)一般不超過8個（氦除外），當達到8個時，結構最穩(wěn)定。氫原子（H）原子核外只有1個電子。碳原子（C）原子序數(shù)為6，核外有6個電子。氧原子（O）原子序數(shù)為8，核外有8個電子。鈉原子（Na）原子序數(shù)為11，核外有11個電子。13.下列反應中，屬于取代反應的有（）A.甲烷與氯氣光照反應B.乙烯與水加成反應C.乙醇氧化生成乙醛D.苯酚與甲醛縮聚反應E.乙烷燃燒生成二氧化碳和水答案：AD解析：取代反應是指有機物分子中的某個原子或原子團被其他原子或原子團取代的反應。甲烷與氯氣光照反應中，氫原子被氯原子取代，屬于取代反應。苯酚與甲醛縮聚反應中，苯酚的氫原子或羥基氫原子被甲醛的原子或原子團取代，屬于取代反應。乙烯與水加成反應是雙鍵打開，加成形成新鍵，屬于加成反應。乙醇氧化生成乙醛是氧化反應。乙烷燃燒是氧化反應。14.下列物質(zhì)中，屬于混合物的有（）A.空氣B.鹽水C.氧化鐵D.氫氧化鈉溶液E.碳酸鈣答案：ABD解析：混合物是由兩種或多種物質(zhì)混合而成的?？諝馐怯傻獨狻⒀鯕?、二氧化碳等多種氣體組成的混合物。鹽水是氯化鈉溶解在水中的混合物。氧化鐵（Fe2O3）、碳酸鈣（CaCO3）和氫氧化鈉（NaOH）都是純凈物。15.下列關于元素周期律的說法中，正確的有（）A.同周期主族元素從左到右，非金屬性逐漸增強B.同主族元素從上到下，金屬性逐漸增強C.同周期主族元素從左到右，原子半徑逐漸減小D.同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大E.同周期稀有氣體元素化學性質(zhì)最不活潑答案：ABCDE解析：根據(jù)元素周期律，同周期主族元素從左到右，原子核外電子層數(shù)不變，核電荷數(shù)增加，吸引電子能力增強，因此非金屬性逐漸增強（A正確），原子半徑逐漸減?。–正確）。同主族元素從上到下，原子核外電子層數(shù)增加，原子半徑逐漸增大（D正確），失電子能力增強，因此金屬性逐漸增強（B正確）。稀有氣體元素原子的最外層電子層是飽和的，化學性質(zhì)最不活潑（E正確）。16.下列實驗儀器中，用于分離混合物的是（）A.燒杯B.漏斗C.蒸發(fā)皿D.分液漏斗E.冷凝管答案：BD解析：漏斗（通常指布氏漏斗或過濾漏斗）用于過濾，分離不溶性固體和液體。分液漏斗用于分離互不相溶的液體。燒杯用于盛裝液體或進行反應。蒸發(fā)皿用于蒸發(fā)液體，濃縮溶液或得到固體。冷凝管用于冷凝蒸氣。17.下列關于酸堿性的說法中，正確的有（）A.氫氧化鈉溶液呈堿性B.氯化鈉溶液呈中性C.硫酸溶液呈酸性D.碳酸溶液呈堿性E.氫氧化銅難溶于水，但其水溶液呈藍色，說明其水溶液呈堿性答案：ABC解析：氫氧化鈉（NaOH）是強堿，其水溶液呈堿性（A正確）。氯化鈉（NaCl）是中性鹽，其水溶液呈中性（B正確）。硫酸（H2SO4）是強酸，其水溶液呈酸性（C正確）。碳酸（H2CO3）是弱酸，其水溶液呈酸性（D錯誤）。氫氧化銅（Cu(OH)2）是弱堿，難溶于水，但其水溶液因銅離子（Cu2+）的水解而呈藍色，說明其水溶液呈弱酸性（E錯誤）。18.下列關于有機高分子化合物的說法中，正確的有（）A.有機高分子化合物分子量很大B.有機高分子化合物都是由小分子單元聚合而成C.有機高分子化合物都是天然的D.有機高分子化合物包括塑料、橡膠、合成纖維等E.有機高分子化合物都是不溶于水的答案：AD解析：有機高分子化合物是指分子量很大的化合物，通常由小分子單元通過聚合反應形成。有機高分子化合物可以是天然的（如淀粉、蛋白質(zhì)、天然橡膠），也可以是合成的（如塑料、合成橡膠、合成纖維等）。并非所有有機高分子化合物都不溶于水，有些可以溶于特定溶劑。19.下列關于化學計量學的說法中，正確的有（）A.化學計量學研究化學反應中物質(zhì)的量關系B.根據(jù)化學方程式可以計算反應物和生成物的質(zhì)量比C.化學計量學只適用于氧化還原反應D.在化學反應中，參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量比等于其摩爾質(zhì)量之比E.化學計量學是化學基礎理論之一答案：ABE解析：化學計量學是化學基礎理論之一，研究化學反應中物質(zhì)的量（摩爾）關系以及物質(zhì)間量的關系。根據(jù)化學方程式，可以計算反應物和生成物的物質(zhì)的量之比，進而根據(jù)摩爾質(zhì)量計算質(zhì)量比（B正確）。化學計量學適用于所有化學反應，不僅僅是氧化還原反應（C錯誤）。在化學反應中，參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量比等于其化學計量數(shù)之比，而不是摩爾質(zhì)量之比（D錯誤）。20.下列關于原子結構模型的演變說法中，正確的有（）A.道爾頓提出原子不可再分的模型B.湯姆孫發(fā)現(xiàn)電子，提出“葡萄干布丁模型”C.盧瑟福通過α粒子散射實驗，提出原子核式結構模型D.玻爾在盧瑟福模型基礎上，引入了量子化軌道，提出了玻爾原子模型E.德布羅意提出物質(zhì)波理論，解釋了原子核外電子的分層排布答案：ABCD解析：原子結構模型的演變經(jīng)歷了多個階段。道爾頓在19世紀初提出原子不可再分的模型（A正確）。湯姆孫在20世紀初發(fā)現(xiàn)電子，提出了“葡萄干布丁模型”，認為電子嵌在一個正電荷的球體中（B正確）。盧瑟福在1911年通過α粒子散射實驗，發(fā)現(xiàn)了原子核，提出了原子核式結構模型，認為原子中心有一個帶正電的原子核，電子繞核運動（C正確）。玻爾在1913年在盧瑟福模型基礎上，引入了量子化軌道，提出了玻爾原子模型，解釋了氫原子光譜（D正確）。德布羅意提出了物質(zhì)波理論，為量子力學的建立奠定了基礎，但他并未解釋原子核外電子的分層排布，電子分層排布是由后來的量子力學理論解釋的（E錯誤）。三、判斷題1.在恒定溫度下，化學反應的正逆反應速率相等時，該反應一定處于平衡狀態(tài)。（）答案：正確解析：化學平衡狀態(tài)的特征之一就是在恒定條件下，正反應速率和逆反應速率相等，導致反應物和生成物的濃度保持不變。當正逆反應速率相等時，表明反應已經(jīng)達到動態(tài)平衡。因此，題目表述正確。2.所有的有機物都含有碳氫鍵。（）答案：錯誤解析：有機物是含碳化合物，但并非所有有機物都含有碳氫鍵。例如，四氯化碳（CCl4）是含碳的有機物，但其中沒有碳氫鍵，只有碳氯鍵。因此，題目表述錯誤。3.原子最外層電子數(shù)為8的原子（氦除外）通常具有穩(wěn)定的結構。（）答案：正確解析：根據(jù)八隅體規(guī)則，原子最外層電子數(shù)為8（或2，對于氫和氦）時，通常具有穩(wěn)定的電子結構。這因為滿殼層的電子結構具有最低的能量狀態(tài)。因此，題目表述正確。4.強酸和強堿反應生成的鹽一定是中性鹽。（）答案：錯誤解析：強酸和強堿反應生成的鹽的酸堿性取決于酸根離子和陽離子的水解情況。例如，強酸和強堿反應生成的氯化銨（NH4Cl）是酸性鹽，因為銨根離子（NH4+）會水解產(chǎn)生氫離子。因此，題目表述錯誤。5.燃燒一定是放熱反應，但不一定是氧化反應。（）答案：錯誤解析：燃燒是一種劇烈的發(fā)光發(fā)熱的化學反應，本質(zhì)上是物質(zhì)與氧化劑發(fā)生的快速氧化反應。因此，燃燒既是放熱反應，也是氧化反應。因此，題目表述錯誤。6.單質(zhì)只由一種元素組成，所以只含一種元素的物質(zhì)一定是單質(zhì)。（）答案：錯誤解析：單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，但只含一種元素的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是混合物。例如，氧氣（O2）和臭氧（O3）的混合物只含有氧元素，但它不是單質(zhì)，而是混合物。因此，題目表述錯誤。7.在一個電離方程式中，等號兩邊各種原子的數(shù)目一定相等，但電荷數(shù)不一定相等。（）答案：錯誤解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律，在電離方程式中，等號兩邊各種原子的數(shù)目一定相等，電荷數(shù)也一定相等。因此，題目表述錯誤。8.濃度越大，反應速率越快，所以反應物的濃度不影響反應速率。（）答案：錯誤解析：反應物的濃度是影響反應速率的重要因素之一。濃度越大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)越多，有效碰撞頻率增加，反應速率越快。因此，題目表述錯誤。9.化學反應都伴隨著能量的變化，吸熱反應在反應過程中需要不斷從外界吸收能量。（）答案：正確解析：化學反應的實質(zhì)是舊鍵斷裂和新鍵形成的過程，斷鍵需要吸收能量，成鍵需要釋放能量。因此，所有化學反應都伴隨著能量的變化。吸熱反應是指反應過程中吸收的總能量大于釋放的總能量，所以需要在反應過程中不斷從外界吸收能量。因此，題目表述正確。10.分子式相同的化合物一定是同一種物質(zhì)。（）答案：錯誤解析：分子式相同的化合物如果結構不同，則屬于同分異構體，它們是不同的物質(zhì)。例如，乙醇和甲醚分子式相同，但結構不同。因此，題目表述錯誤。四、簡答題1.簡述化學反應速率的影響因素。答案：化學反應速率的影響因素主要包括：（1）濃度：反應物濃度越大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)越多，有效碰撞頻率增加，反應速率越快。（2）溫度：溫度升高