酸和堿的中和反應(yīng)單元檢測題一、初中化學(xué)酸和堿的中和反應(yīng)選擇題1．下列是生活中四種常見物質(zhì)的近似pH，有關(guān)說法正確的是（）物質(zhì)陳醋蘋果汁牙膏肥皂水pH2.53.18.510.0A．酸性最強的是蘋果汁B．涂抹肥皂水可以緩解蚊蟲叮咬后（分泌出酸）的痛癢C．牙膏能使紫色石蕊溶液變紅D．胃酸過多的人在日常飲食中應(yīng)多食用陳醋2．建立宏觀和微觀之間的聯(lián)系是一種科學(xué)的思維方式。下列解釋不正確的是A．金剛石、石墨物理性質(zhì)存在明顯差異的原因是它們的原子排列方式不同B．警用緝毒犬能根據(jù)氣味發(fā)現(xiàn)毒品，是因為分子在不斷運動C．壓癟的乒乓球放入熱水中重新鼓起，是因為球內(nèi)的氣體分子體積增大D．酸有一些相似的性質(zhì)，是因為在不同的酸溶液中都含有H+3．某無色溶液中大量存在的離子僅有SO42-、Cl-和X，則X可能是A．Cu2+ B．NO3- C．Na+ D．Ba2+4．單晶硅是制作電子集成電路的基礎(chǔ)材料。科學(xué)家預(yù)計，到2011年一個電腦芯片上將會集成10億個晶體管，其功能遠(yuǎn)比我們想象的要大得多，這對硅的純度要求很高。用化學(xué)方法可制得高純硅，其化學(xué)方程式為：①SiO2+2CSi+2CO↑②Si+2Cl2SiCl4③SiCl4+2H2Si+4HCl其中，反應(yīng)①和③屬于【】A．化合反應(yīng)B．分解反應(yīng)C．置換反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)5．下列各組物質(zhì)能夠在pH=1的溶液中大量共存，且為無色透明溶液的是：A．KCl、NaCl、Na2CO3B．KNO3、Ca(NO3)2、NH4ClC．CuSO4、H2SO4、MgCl2D．AgNO3、NaNO3、HCl6．下列化學(xué)反應(yīng)屬于分解反應(yīng)且反應(yīng)中有元素化合價變化的是A．CH4+2O2CO2+2H2OB．H2CO3===CO2↑+H2OC．BaCl2+2AgNO3===2AgCl↓+Ba(NO3)2D．2H2O22H2O+O2↑7．下列各組物質(zhì)的溶液不用其他試劑就可鑒別的是（）A．CuS04KNO3

HClNa2S04 B．NaOH

NaCl

HClFeCl3C．NaNO3

HCl

Na2S04H2S04 D．K2CO3

H2S04CaCl2Na2C038．下列化學(xué)方程式符合題意、書寫及反應(yīng)類型均正確的是A．用小蘇打治療胃酸過多：NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑中和反應(yīng)B．除去CO2中混有的CO，通入氧氣，點燃：CO+O2CO2化合反應(yīng)C．工業(yè)用磁鐵礦煉鐵：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2置換反應(yīng)D．用稀硫酸除鐵銹：Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O復(fù)分解反應(yīng)9．稀硫酸與下列物質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中的H＋沒有減少的是（）A．BaCl2B．NaOHC．CuOD．Zn10．“家庭小實驗”是利用家庭生活中常用的物質(zhì)進(jìn)行的化學(xué)探究活動。若利用食鹽、食醋、純堿、肥皂等物質(zhì)，能完成的“家庭小實驗”是()①檢驗自來水中是否存在氯離子②鑒別食鹽和純堿③除去熱水瓶中的水垢④檢驗自來水是否為硬水A．只有①②B．只有③④C．只有②③④D．①②③④11．下列各組離子在水溶液中能大量共存的一組是A．H+、Na+、OH-、SO42- B．Ca2+、Na+、Cl-、CO32-C．K+、Na+、Cl-、CO32- D．NH4+、Na+、OH-、NO3-12．下列說法正確的是A．pH=0的溶液不顯中性、酸性和堿性B．pH=7的溶液顯中性，鹽溶液都顯中性C．溶液的pH由5變成2，其酸性減弱D．被酸雨酸化的土壤，用熟石灰中和13．邏輯推理是學(xué)好化學(xué)的重要思維方法，下面是從小明同學(xué)學(xué)習(xí)筆記中摘錄出來的一些推理，你認(rèn)為正確的一句是A．同種元素的原子具有相同質(zhì)子數(shù)，所以具有相同質(zhì)子數(shù)的兩種粒子一定是同種元素B．由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)是純凈物，所以純凈物一定由同種分子構(gòu)成C．中和反應(yīng)生成了鹽和水，所以能生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)D．金屬活動性強的金屬能將較弱的金屬從其化合物溶液中置換出來，金屬鐵能與硫酸銅溶液反應(yīng)，所以鐵的活動性強于銅的活動性14．下列各組離子在水中一定能大量共存的是A．K+、H+、HCO3_B．Na+、Ba2+、CO32-C．K+、NO3-、H+D．H+、Cl-、OH-15．歸納和類推是化學(xué)學(xué)習(xí)的常用方法，下列說法正確的是()A．鹽酸與硫酸化學(xué)性質(zhì)相似，是由于在水溶液中都解離出H+B．鹽中含有金屬離子和酸根離子，NH4NO3中沒有金屬離子，不屬于鹽C．碳酸鹽和酸反應(yīng)會放出氣體，能與酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)一定是碳酸鹽D．中和反應(yīng)有鹽和水生成，生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)16．實驗小組探究鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)過程中溶液pH的變化規(guī)律，得到如圖所示曲線．下列有關(guān)該實驗事實的說法正確的是A．該實驗是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中B．B點表示此時液體為純凈物C．A點時的溶液能使酚酞試液變紅D．C點時，溶液中的溶質(zhì)只有氯化氫17．下列各組溶液中，不加任何其他試劑，就能鑒別的一組是A．H2SO4CuSO4HCl B．CuSO4HClNaOHC．KOHHClNaCl D．KOHMgSO4KNO318．某電鍍廠排出的廢水中含有較多的硫酸銅(CuSO4)。若要從硫酸銅中獲得金屬銅，以減少廢水對環(huán)境的污染，可選擇下列物質(zhì)中的A．稀鹽酸 B．氫氧化鈉 C．鐵粉 D．銀粉19．食醋中含有醋酸，下列使用食醋肯定不能達(dá)到目的是（）A．除去水壺壁上的水垢B．加入紫色石蕊溶液，溶液變紅C．除去菜刀上的鐵銹D．鑒別黃金飾品中是否含有銅20．常溫下，下列各組物質(zhì)中，X既能與Y反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的是（）XYZ①SO3KOH溶液石灰水②Mg(OH)2Cu(NO3)2溶液稀硝酸③AgNO3溶液ZnCaCl2溶液④Fe2O3稀硫酸COA．①③ B．②④ C．①③④ D．①②③④21．在含有大量OH﹣、Cl﹣、Ba2+的溶液中，還可能大量共存的離子是（）A． B．Ag+ C．SO42﹣ D．H+22．向一定質(zhì)量的稀硫酸中加入鋅粉至過量，下列圖象合理的是（）A． B．C． D．23．如表是一些物質(zhì)的pH，對于胃酸過多的人，空腹時較宜食用的物質(zhì)是（）選項ABCD物質(zhì)番茄葡萄牛奶玉米粥pH4.0～4.43.5～4.56.3～6.66.8～8.0A．A B．B C．C D．D24．類推是常用的思維方法。以下類推正確的是（）A．離子是帶電荷的粒子，所以帶電荷的粒子一定是離子B．有機(jī)物都含碳元素，所以含碳元素的化合物一定是有機(jī)物C．中和反應(yīng)生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)D．單質(zhì)由同種元素組成，所以由同種元素組成的純凈物一定是單質(zhì)25．推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法，下列推理合理的是（）A．氧化物中都含有氧元素，則含有氧元素的化合物一定是氧化物B．燃燒需要同時滿足三個條件，故破壞其中一個條件就可以滅火C．堿溶液能使酚酞變紅，則能使酚酞變紅的一定是堿溶液D．化學(xué)變化伴隨著能量的變化，則有能量變化的一定是化學(xué)變化26．某溶液中存在較多的NH4+、SO42﹣、Cl﹣，則該溶液中還可能大量存在的離子是（）A．OH﹣ B．Ba2+ C．H+ D．Ag+27．利用如圖所示的實驗探究物質(zhì)的性質(zhì)，下列敘述錯誤的是（）A．若溶液變紅，無變化，則M可能為酚酞溶液B．若只有反應(yīng)有明顯現(xiàn)象，則M可能為稀鹽酸C．若都有沉淀生成，則M可能為氫氧化鋇溶液D．若都沒有現(xiàn)象，則M可能為氫氧化鈉溶液28．下列物質(zhì)能使紫色石蕊溶液變藍(lán)的是（）A．CO2 B．SO2 C．NH3 D．NO229．下列各組物質(zhì)在溶液中相互之間不反應(yīng)的是（）A．Ca（OH）2、HNO3、BaCl2 B．Na2SO4、MgCl2、KOHC．Na2CO3、K2SO4、HCl D．H2SO4、NaCl、Cu（NO3）230．鑒別下列各組物質(zhì)所用的試劑或方法，錯誤的是A．硝酸銨和氯化鈉——水B．硬水和軟水——肥皂水C．純鋁和硬鋁——互相刻劃D．氫氧化鈉和碳酸鈉——酚酞溶液【參考答案】***試卷處理標(biāo)記，請不要刪除一、初中化學(xué)酸和堿的中和反應(yīng)選擇題1．B【解析】A、陳醋的pH=2.5，酸性最強，錯誤；B、蚊蟲叮咬人的皮膚分泌出蟻酸，如果涂含堿性物質(zhì)的藥水就可減輕痛癢，所以可以用牙膏、氨水、肥皂水等中和，正確；C、牙膏的pH大于7，顯堿性，能使紫色石蕊試液變藍(lán)，錯誤；D、陳醋的pH=2.5，小于7，顯酸性，胃酸過多的人不應(yīng)多吃陳醋，錯誤。故選B。點睛：當(dāng)溶液的pH等于7時，呈中性；當(dāng)溶液的pH大于7時，呈堿性；當(dāng)溶液的pH小于7時，呈酸性；石蕊試液遇酸性溶液變紅，遇堿性溶液變藍(lán)，遇中性溶液不變色。2．C【解析】試題分析：壓癟的乒乓球放入熱水中重新鼓起，不是因為球內(nèi)的氣體分子體積增大，而是分子之間的間隔變大。故選C．考點：分子的性質(zhì)3．C【解析】試題分析：因為銅離子有顏色所以A錯誤；鋇離子會和硫酸根離子結(jié)合變?yōu)槌恋恚訢錯誤。B中沒有陽離子。故選C.考點：基本概念和原理4．C【解析】用化學(xué)方法可制得高純硅，其化學(xué)方程式為：①SiO2+2CSi+2CO↑②Si+2Cl2SiCl4③SiCl4+2H2Si+4HCl其中，反應(yīng)①和③屬于C.置換反應(yīng)。點睛∶本題主要考查化學(xué)反應(yīng)的基本類型。5．B【解析】pH=1的溶液中存在大量的氫離子，無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在，A、氫離子會和碳酸根離子生成水和二氧化碳，所以不能共存，故錯誤；B、各物質(zhì)的離子在氫離子存在環(huán)境中不會發(fā)生反應(yīng)，并且都無色，故正確；C、銅離子在溶液中顯藍(lán)色，故錯誤；D、氯離子和銀離子會生成氯化銀沉淀，并且氯化銀沉淀不溶于酸，故錯誤。點睛：離子或物質(zhì)的共存問題就是指當(dāng)不同的離子或物質(zhì)存在于同一溶液中時，如果不能相互結(jié)合生成沉淀或氣體或水等特殊物質(zhì)，則說明它們是能夠共存的；例如，氫氧化鈉和硝酸鉀在同一溶液中是能夠共存的。如果能夠相互結(jié)合生成沉淀或氣體或水等特殊物質(zhì)的話，則說明它們是不能夠共存的；例如，氫氧化鈉和稀鹽酸在同一溶液中是不能夠共存的（因為其中的氫氧離子和氫離子能夠相互結(jié)合生成水）。6．D【解析】屬于分解反應(yīng)且反應(yīng)中有元素化合價變化的是D.2H2O22H2O+O2↑。A.CH4+2O2CO2+2H2O，屬于氧化反應(yīng)。B.H2CO3===CO2↑+H2O，屬于分解反應(yīng)但反應(yīng)中沒有元素化合價變化。C.BaCl2+2AgNO3===2AgCl↓+Ba(NO3)2，屬于復(fù)分解反應(yīng)。點睛∶本題主要考查基本反應(yīng)類型。7．B【解析】A.CuS04溶液呈藍(lán)色，HCl有刺激性氣味，KNO3和Na2S04無法區(qū)別。B.NaOH和FeCl3反應(yīng)生成紅褐色沉淀，氯化鐵溶液呈黃色，，HCl有刺激性氣味，可以鑒別。C.HCl有刺激性氣味，NaNO3和Na2S04，H2S04無法區(qū)別。D.H2S04CaCl2Na2C03和K2CO3無法區(qū)別。點睛∶本題主要考查復(fù)分解反應(yīng)的條件。8．D【解析】A.用小蘇打治療胃酸過多：NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑復(fù)分解反應(yīng)。故A錯誤。B.除去CO2中混有的CO，通入氧氣，點燃：2CO+O22CO2，化合反應(yīng)。故B錯誤。C.工業(yè)用磁鐵礦煉鐵：Fe3O4+4CO4Fe+4CO2，氧化還原反應(yīng)。故C錯誤。D.用稀硫酸除鐵銹：Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O，復(fù)分解反應(yīng)。故D正確。點睛∶本題主要考查化學(xué)方程式的書寫及反應(yīng)類型。9．A【解析】A.BaCl2與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，鹽酸完全電離，所以氫離子沒有減少；B.NaOH和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，而水幾乎不再電離產(chǎn)生氫離子，所以氫離子減少；C.CuO和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，氫離子減少；D.Zn和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，氫氣逸出，氫離子減少；選A10．C【解析】①實驗室用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗氯離子，而提供物質(zhì)中沒有銀離子，不能完成；②醋酸可以與碳酸鈉反應(yīng)生成氣體，醋酸不能與氯化鈉反應(yīng)，所以可以用食醋鑒別食鹽和純堿，能完成；③水垢的主要成分是碳酸鈣，而食醋中含醋酸，碳酸鈣可以與醋酸反應(yīng)，能完成；④硬水含的鈣鎂離子多，遇到肥皂水不會產(chǎn)生或產(chǎn)生的泡沫少，可以利用肥皂水來檢驗自來水是否為硬水，能完成；所以能夠符合題意的為②③④。故選C。點睛：熟練掌握生活中常見物質(zhì)的有效成分，如食醋中含醋酸，雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，純堿是碳酸鈉和常見離子的檢驗，是解題關(guān)鍵。11．C【解析】A、氫離子和氫氧根離子結(jié)合產(chǎn)生水，不能大量共存，錯誤；B、鈣離子和碳酸根離子能結(jié)合生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，錯誤；C、離子間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀，能大量共存，正確；D、銨根離子和氫氧根離子能結(jié)合生成水和氨氣，不能大量共存，錯誤。故選C。點睛：根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，溶液中的離子需要滿足以下條件：離子間不能形成沉淀或氣體或水。12．D【解析】A.pH=0的溶液顯酸性，錯誤；B.pH=7的溶液顯中性，鹽溶液不一定都顯中性，錯誤；C.溶液的pH由5變成2，其酸性增強，錯誤；D.被酸雨酸化的土壤顯酸性，用熟石灰中和，正確。故選D。13．D【解析】A、由元素的定義可知，質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定不一定屬于同種元素，例如，水分子與銨根離子質(zhì)子數(shù)相同但不是同種元素，要說明的是同種元素須指明是原子做前提，錯誤；B、由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)是純凈物，純凈物不一定由同種分子構(gòu)成，例如，鐵是由同種原子構(gòu)成的純凈物，錯誤；C、中和反應(yīng)生成了鹽和水，但能生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)，如二氧化碳與氫氧化鈣溶液的反應(yīng)，錯誤；D、金屬活動性強的金屬能將較弱的金屬從其化合物溶液中置換出來，金屬鐵能與硫酸銅溶液反應(yīng)，所以鐵的活動性強于銅的活動性，正確。點睛：邏輯推理是一種科學(xué)的學(xué)習(xí)方法，但應(yīng)注意推理的合理性、正確性。解決這類題可從找反例入手。14．C【解析】試題分析：A中氫離子和碳酸氫根離子會結(jié)合生成水和二氧化碳；B中鋇離子和碳酸根離子會結(jié)合生成碳酸鋇沉淀；C中能共存；D中氫離子和氫氧根離子會結(jié)合生成水。故選C?？键c：離子的共存15．A【解析】A、鹽酸與硫酸化學(xué)性質(zhì)相似，是由于在水溶液中都解離出H+，故A正確；B、鹽中含有金屬離子和酸根離子，NH4NO3中沒有金屬離子，屬于鹽，銨根離子與金屬離子具有相似的性質(zhì)，故B錯誤；C、碳酸鹽和酸反應(yīng)會放出氣體，能與酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)不一定是碳酸鹽，也可能活潑金屬，故C錯誤；D、中和反應(yīng)有鹽和水生成，生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，中和反應(yīng)的反應(yīng)物是酸和堿，故D錯誤。點睛∶銨根離子與金屬離子具有相似的性質(zhì)。中和反應(yīng)是一種特殊的復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)物是酸和堿。16．C【解析】【分析】【詳解】A．由起點可知，是鹽酸溶液滴入氫氧化鈉中，錯誤；B．B點表示此時液體是氯化鈉溶液，屬于混合物，錯誤；C．A點時的溶液pH＞7，溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅，正確；D．C點時，溶液中的溶質(zhì)有氯化氫，和氯化鈉，錯誤。故選C。17．B【解析】【詳解】A、CuSO4溶液是藍(lán)色的，但其余兩兩混合均沒有明顯現(xiàn)象，故不加其他試劑無法鑒別；B、CuSO4溶液是藍(lán)色的，能與CuSO4溶液反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的是NaOH溶液，無明顯變化的是HCl，故不加其他試劑可以鑒別；C、組內(nèi)三種物質(zhì)的溶液兩兩混合時，鹽酸與KOH溶液反應(yīng)生成氯化鉀和水，但無明顯變化，但其余兩兩混合均沒有明顯現(xiàn)象，故不加其他試劑無法鑒別；D、組內(nèi)三種物質(zhì)的溶液兩兩混合時，MgSO4與KOH溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀和硫酸鉀，但其余兩兩混合均沒有明顯現(xiàn)象，故不加其他試劑無法鑒別。故選B。【點睛】解答不另加試劑就能鑒別的題目時，若選項中有帶色的離子，首先鑒別，然后再鑒別其它的物質(zhì)；若都沒有顏色，可將溶液兩兩混合，根據(jù)混合后的現(xiàn)象進(jìn)行鑒別。18．C【解析】試題分析：若要從硫酸銅中獲得金屬銅，得通過置換反應(yīng)，將廢液中的銅置換出來。鐵的活動性強于銅，可以使用鐵粉置換廢液中的銅。選C?？键c：金屬活動性；置換反應(yīng)。點評：金屬活動性順序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸發(fā)生置換反應(yīng)，且位置越靠前，反應(yīng)越劇烈；位置在前的金屬能把位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來。19．D【解析】【詳解】A、水垢的主要成分是碳酸鈣，能與醋酸反應(yīng)，使用食醋能達(dá)到除去水垢的目的，選項正確；B、食醋顯酸性，能使紫色石蕊溶液變紅，選項正確；C、鐵銹的主要成分是氧化鐵，能與醋酸反應(yīng)，使用食醋能達(dá)到除銹的目的，選項正確；D、銅位于金屬活動性順序表中氫的后面，不能與醋酸反應(yīng)，使用食醋不能達(dá)到目的，選項錯誤，故選D。20．A【解析】【詳解】①SO3能與KOH溶液反應(yīng)生成硫酸鉀和水，SO3能與石灰水反應(yīng)生成硫酸鈣和水，故選項正確；②Mg（OH）2難溶于水，不能與Cu（NO3）2溶液反應(yīng)，故選項錯誤；③AgNO3溶液能與鋅發(fā)生置換反應(yīng)生成硝酸鋅溶液和銀，能與CaCl2溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈣，故選項錯誤；④Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，與一氧化碳在常溫下不反應(yīng)，故選項錯誤；故①③中，X既能與Y反應(yīng)又能與Z反應(yīng)。故選A。21．A【解析】【詳解】A.NO3-與OH﹣、Cl﹣、Ba2+均不結(jié)合析出氣體、沉淀或水，所以能與三種離子在溶液中大量共存，選項正確；B.Ag+與Cl-能結(jié)合形成氯化銀的白色沉淀，所以不能與三種離子在溶液中大量共存，選項錯誤；C.SO42﹣能與Ba2+結(jié)合形成硫酸鋇的白色沉淀，所以不能與三種離子在溶液中大量共存，選項錯誤；D.H+能與OH-結(jié)合生成水，不能與三種離子在溶液中大量共存，選項錯誤，故選A?！军c睛】能在同一溶液中大量共存的離子間不結(jié)合生成沉淀、氣體或水。22．C【解析】【詳解】A、由于是稀硫酸變成了硫酸鋅溶液，溶液由酸性變成中性，故A錯誤；B、由于是每向溶液中加入65份質(zhì)量的鋅粒只會生成2份質(zhì)量的氫氣擴(kuò)散出來，所以，溶液的質(zhì)量增加。由于硫酸本來就有質(zhì)量，所以開始的質(zhì)量不是零，所以是起點錯誤，不應(yīng)該在原點；故B錯誤；C、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，生成的氫氣會越來越多直至不再增加，故C正確；D、硫酸鋅的質(zhì)量不會一直增加，而應(yīng)該出現(xiàn)一段水平的，故D錯誤；故選C。23．D【解析】溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越強；溶液的pH大于7，溶液呈堿性，pH越大堿性越強；pH等于7，溶液呈中性。胃酸過多的人，空腹時較宜食用的物質(zhì)是玉米粥。選D24．D【解析】試題分析：A、離子是帶電的離子或原子團(tuán)，但帶電荷的粒子不一定是離子，如質(zhì)子帶電但不是離子；B、有機(jī)物是含有碳元素的化合物，但含碳元素的化合物一定是有機(jī)物，如一氧化碳、二氧化碳等；C、中和反應(yīng)是酸與堿生成鹽和水的反應(yīng)，但生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，如金屬氧化物和酸的反應(yīng)，生成鹽和水，但不是中和反應(yīng)；D、單質(zhì)是同種元素組成的純凈物，所以單質(zhì)由同種元素組成；考點：原子和離子的相互轉(zhuǎn)化；中和反應(yīng)及其應(yīng)用；單質(zhì)和化合物的判別；有機(jī)物與無機(jī)物的區(qū)別．25．B【解析】【分析】氧化物是由兩種元素組成，其中一種元素為氧元素的化合物，化學(xué)變化伴隨著能量的變化，但有能量變化的不一定是化學(xué)變化，也可能是物理變化?！驹斀狻緼、氧化物含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定都是氧化物，如C2H5OH，故A不正確；B、燃燒需要同時滿足三個條件，只要破壞燃燒三個條件中的任何一個條件即可達(dá)到滅火的目的，故B正確。C、堿溶液能使酚酞變紅，則能使酚酞變紅的不一定是堿溶液，也可能是碳酸鈉等鹽溶液，故C不正確；D、化學(xué)變化伴隨著能量的變化，但有能量變化的不一定是化學(xué)變化，也可能是物理變化，如水汽化吸熱，故D不正確。故選B。【點睛】滅火方法：清除可燃物、隔絕氧氣、降低溫度至可燃物著火點以下。26．C【解析】【分析】根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件，離子間若能互相結(jié)合成沉淀、氣體或水，則離子不能共存，據(jù)此進(jìn)行分析判斷即可。【詳解】A、NH4+、OH﹣兩種離子能結(jié)合成氨氣和水，不能大量共存；故不符合題意；B、Ba2+、SO42﹣兩種離子能結(jié)合成硫酸鋇沉淀，不能大量共存；故不符合題意；C、四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能大量共存；故符合題意；D、氯離子和銀離子能結(jié)合成氯化銀沉淀，不能大量共存；故不符合題意；故選C【點睛】本題考查了離子共存的問題，判斷各離