2025學(xué)年第一學(xué)期期中考試試題卷高一化學(xué)1.本試卷分為單項(xiàng)選擇題和非選擇題兩部分，滿(mǎn)分100分?？荚嚂r(shí)間75分鐘。2.所有答案均寫(xiě)在答題紙上。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23Mg-24Al-27Fe-56Ca-40F-19Zn-65Cl-35.5Mn-55一、單項(xiàng)選擇題：共16題，每題3分，共48分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1.下列家務(wù)勞動(dòng)中涉及到的物質(zhì)所屬分類(lèi)正確的是A.用CH3COOH去除水垢：CH3COOH是強(qiáng)酸B.用Na2CO3清洗廚房油污：Na2CO3屬于堿C.用NaClO漂白衣物：NaClO屬于鹽D.用C2H5OH擦拭物體表面消毒：C2H5OH是電解質(zhì)【答案】C【解析】【詳解】A．CH3COOH酸性大于H2CO3，二者都是弱酸，A錯(cuò)誤；B．Na2CO3屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，可以除去廚房油污，B錯(cuò)誤；C．NaClO屬于鹽，與空氣中的二氧化碳和水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，用NaClO可以漂白衣物，C正確；D．C2H5OH是有機(jī)物，水溶液和熔融狀態(tài)均不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；答案選C。2.硫同位素作示蹤劑在化學(xué)、地球化學(xué)、農(nóng)業(yè)科學(xué)和環(huán)境科學(xué)研究中都有廣泛的應(yīng)用。下列說(shuō)法正確的是A.中子數(shù)為20的硫原子：B.的性質(zhì)完全相同C.與的質(zhì)子數(shù)之差為2D.中子數(shù)為18的硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：【答案】D【解析】【詳解】A．中子數(shù)為20的硫原子的質(zhì)子數(shù)為16、質(zhì)量數(shù)為36，核素的符號(hào)為，故A錯(cuò)誤；B．的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，物理性質(zhì)不同，故B錯(cuò)誤；C．與的質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)之差為2，故C錯(cuò)誤；D．中子數(shù)為18的硫離子的核電荷數(shù)為16，核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為8，離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故D正確；故選D。3.下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的是A.4NH3+6NO5N2+6H2O B.NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑C.2SO2+O2+2H2O=2H2SO4 D.Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe【答案】A【解析】【分析】根據(jù)圖像可知圖3部分為不屬于置換反應(yīng)以及化合反應(yīng)和分解反應(yīng)的氧化還原反應(yīng)；【詳解】A．4NH3+6NO5N2+6H2O不屬于四種基本反應(yīng)類(lèi)型，但N化合價(jià)從-3和+2變?yōu)?價(jià)，屬于氧化還原反應(yīng)，A符合題意；B．NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑屬于一種物質(zhì)反應(yīng)生成三種物質(zhì)的反應(yīng)，屬于分解反應(yīng)，不屬于陰影部分，B不符合題意；C．2SO2+O2+2H2O=2H2SO4屬于三種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，屬于化合反應(yīng)，不屬于陰影部分，C不符合題意；D．Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe屬于置換反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，不屬于陰影部分，D不符合題意；答案選A。4.分析和推理是化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法。以下推理正確的是A.堿性氧化物都是金屬氧化物，則酸性氧化物都是非金屬氧化物B.Ca(OH)2微溶于水，因此Ca(OH)2是弱電解質(zhì)C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2S的體積約為22.4L，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下1molH2O的體積也約為22.4LD.純凈的氫氣在氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，說(shuō)明燃燒不一定要有氧氣參與【答案】D【解析】【詳解】A．堿性氧化物都是金屬氧化物，但酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7，A錯(cuò)誤；B．Ca(OH)2微溶于水，但溶解的部分能夠完全電離，因此Ca(OH)2是強(qiáng)電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．標(biāo)況下，水是非氣態(tài)，故1mol水的體積不是22.4L，C錯(cuò)誤；D．燃燒是劇烈的發(fā)光發(fā)熱的反應(yīng)，不一定需要氧氣參與，D正確；答案選D。5.下列裝置可以用于相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是A.萃取碘水中的I2B.驗(yàn)證熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3C.制備蒸餾水D.蒸干溶液獲得CuSO4·5H2OA.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．水和乙醇互溶，不能用于萃取碘單質(zhì)，且下端尖嘴應(yīng)緊貼燒杯內(nèi)壁，A錯(cuò)誤；B．碳酸鈉加熱不分解，碳酸氫鈉加熱分解生成使澄清石灰水變渾濁二氧化碳?xì)怏w，碳酸鈉放入大試管溫度高不分解，碳酸氫鈉放入小試管溫度低能分解，說(shuō)明碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性差，B錯(cuò)誤；C．通過(guò)蒸餾冷凝操作可以得到蒸餾水，裝置正確，C正確；D．蒸干溶液CuSO4溶液獲得CuSO4，無(wú)法保留結(jié)晶水，D錯(cuò)誤；故選C。6.工廠用石膏、NH3、H2O、CO2制備(NH4)2SO4的工藝流程如下：下列說(shuō)法正確的是A.通入NH3和CO2的順序可以巔倒B.操作1是過(guò)濾、操作2是蒸餾C.通入的NH3和CO2均應(yīng)過(guò)量，且工業(yè)流程中CO2可循環(huán)利用D.制備硫酸銨的化學(xué)方程式為CaSO4+2NH3+H2O+CO2=CaCO3+(NH4)2SO4【答案】D【解析】【分析】先通入氨氣主要是形成堿性環(huán)境，便于二氧化碳的吸收，通入二氧化碳后發(fā)生的反應(yīng)是CaSO4+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+(NH4)2SO4，需要進(jìn)行過(guò)濾操作，得到濾液和碳酸鈣，對(duì)濾液進(jìn)行加熱濃縮、冷卻結(jié)晶過(guò)濾洗滌干燥即可的打破較純凈的硫酸銨晶體，碳酸鈣進(jìn)行加熱煅燒得到生石灰和二氧化碳，二氧化碳可以進(jìn)行回收利用，二氧化碳的量需要控制變量，因此過(guò)量的二氧化碳與碳酸鈣反應(yīng)會(huì)溶解碳酸鈣，以此解答。【詳解】A．由于CO2微溶于水，NH3易溶于水，應(yīng)先通入足量NH3，使溶液呈堿性，然后再通入適量CO2，通入NH3和CO2的順序不可以互換，A錯(cuò)誤；B．由分析可知，操作1過(guò)濾后得到(NH4)2SO4溶液，加熱制成飽和溶液，再降溫冷卻，結(jié)晶析出，過(guò)濾，則可以使硫酸銨從溶液中結(jié)晶析出，操作2是溶液中得到溶質(zhì)固體的過(guò)程，需要蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾洗滌干燥等，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)過(guò)程中需通入適量二氧化碳，否則二氧化碳會(huì)和碳酸鈣反應(yīng)導(dǎo)致碳酸鈣溶解，C錯(cuò)誤；D．硫酸鈣與氨氣、水和二氧化碳反應(yīng)生成了硫酸銨和碳酸鈣沉淀，化學(xué)方程式為：CaSO4+2NH3+H2O+CO2=CaCO3+(NH4)2SO4，D正確；答案選D。7.廢舊鍍鋅鐵皮除去鋅后，可用于制備磁性Fe3O4納米粒子，工藝流程如下圖下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.“堿洗”是為了去除廢舊鍍鋅鐵皮表面的油污B.“氧化”時(shí)氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比1：2C.“氧化”后的溶液中金屬陽(yáng)離子主要有Fe2+、Fe3+、Na+D.用激光筆照射“加熱沉鐵”后所得分散系，產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)【答案】A【解析】【分析】向廢舊鍍鋅鐵皮中加入氫氧化鈉溶液，Zn和鋁的性質(zhì)類(lèi)似，此操作可除去油污和鋅，過(guò)濾向固體中加入稀硫酸，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，向硫酸亞鐵溶液中加入次氯酸鈉溶液，將一部分亞鐵離子氧化為鐵離子，發(fā)生反應(yīng)：，先通入氮?dú)馀疟M空氣(防止后續(xù)生成的氫氧化亞鐵被氧化)，加入氫氧化鈉溶液沉鐵，分離得到四氧化三鐵納米粒子，溶液中含有氯化鈉和硫酸鈉?！驹斀狻緼．由分析可知，“堿洗”是為了除去油污和鋅，鋅會(huì)和強(qiáng)堿氫氧化鈉反應(yīng)生成Na2[Zn(OH)4]，進(jìn)入濾液，從而分離出鐵，A錯(cuò)誤；B．硫酸亞鐵溶液中加入次氯酸鈉溶液，將一部分亞鐵離子氧化為鐵離子，發(fā)生反應(yīng)：，反應(yīng)中次氯酸鈉為氧化劑、亞鐵離子為還原劑，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比1：2，B正確；C．由分析，部分亞鐵離子被氧化為鐵離子，“氧化”后溶液中金屬陽(yáng)離子主要有Fe2+、Fe3+、Na+，C正確；D．膠體是分散質(zhì)粒子大小在1nm~100nm的分散系，光束通過(guò)膠體時(shí)，光線能夠發(fā)生散射作用而產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而通入其它分散系時(shí)不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)；“加熱沉鐵”后所得分散系為分散質(zhì)是Fe3O4納米粒子形成的膠體，則能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，D正確；故選A。8.冰晶石(Na3AlF6)是工業(yè)上冶煉金屬鋁所需要的助熔劑，制備反應(yīng)為2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.1molNa3AlF6中含有的Na+數(shù)目為NAB.室溫下，0.1mol?L-1Na2CO3溶液中Na+的數(shù)目為0.2NAC.室溫下，1L0.1mol?L-1Na2CO3溶液中O原子的數(shù)目為0.3NAD.常溫常壓下，2.0gHF中含有的電子數(shù)為NA【答案】D【解析】【詳解】A．1個(gè)Na3AlF6中含有3個(gè)Na+，則1molNa3AlF6中含有的Na+數(shù)目為3NA，A錯(cuò)誤；B．0.1mol?L-1Na2CO3溶液的體積未知，無(wú)法計(jì)算溶液中Na+的數(shù)目，B錯(cuò)誤；C．1L0.1mol?L-1Na2CO3溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量為1L×0.1mol/L=0.1mol，0.1molNa2CO3中O原子的數(shù)目為0.3NA，而Na2CO3溶液中除了溶質(zhì)Na2CO3還有溶劑H2O中也含有O原子，則室溫下，1L0.1mol?L-1Na2CO3溶液中O原子的數(shù)目大于0.3NA，C錯(cuò)誤；D．1個(gè)HF中含有10個(gè)電子，2.0gHF的物質(zhì)的量=，則2.0gHF中含有的電子數(shù)為NA，D正確；故選D。9.在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A.Ca(ClO)2溶液HClOO2B.飽和食鹽水NaNa2O2C.FeFeCl2Fe(OH)2D.飽和食鹽水NaHCO3Na2CO3【答案】A【解析】【詳解】A．向溶液中通可反應(yīng)生成，在光照條件下分解生成，A正確；B．電解飽和食鹽水生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉，無(wú)金屬Na生成，B錯(cuò)誤；C．Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，C錯(cuò)誤；D．飽和食鹽水中需先通入氨氣，使溶液呈堿性，再通入足量二氧化碳，才能生成碳酸氫鈉，D錯(cuò)誤；答案選A。10.下列關(guān)于物質(zhì)的性質(zhì)與用途不具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A.NaHCO3溶液具有弱堿性，可用于治療胃酸過(guò)多B.過(guò)氧化鈉具有漂白性，可用作呼吸面具的供氧劑C.鈉的還原性強(qiáng)，可用于冶煉金屬鈦D.鐵粉能與O2反應(yīng)，可用作食品保存的脫氧劑【答案】B【解析】【詳解】A．NaHCO3溶液具有弱堿性，能和胃酸中鹽酸反應(yīng)，可用于治療胃酸過(guò)多，具有對(duì)應(yīng)關(guān)系，A不符合題意；B．過(guò)氧化鈉能和二氧化碳、水反應(yīng)生成氧氣，故可用作呼吸面具的供氧劑，與漂白性不具有對(duì)應(yīng)關(guān)系，B符合題意；C．鈉的還原性強(qiáng)，能還原出金屬鈦單質(zhì)，可以用于冶煉金屬鈦，具有對(duì)應(yīng)關(guān)系，C不符合題意；D．鐵粉能與氧氣反應(yīng)，可用作食品保存的脫氧劑，防止食品被氧化，具有對(duì)應(yīng)關(guān)系，D不符合題意；故選B。11.實(shí)驗(yàn)室用MnO2等原料制取少量KMnO4的實(shí)驗(yàn)流程如下。下列說(shuō)法正確的是A.“熔融”時(shí)，應(yīng)先將MnO2和KClO3混合加熱一段時(shí)間后再加入KOHB.“過(guò)濾”時(shí)，可采用攪拌加快分離速率C.可通過(guò)對(duì)濾液蒸發(fā)結(jié)晶獲得KMnO4粗品D.制得的KMnO4粗品可能會(huì)含有K2CO3，可向粗品中滴加硫酸觀察是否有氣泡來(lái)檢驗(yàn)是否含K2CO3【答案】D【解析】【分析】利用二氧化錳、氯酸鉀、氫氧化鉀熔融反應(yīng)得到K2MnO4，溶解后的溶液中通入CO2發(fā)生歧化反應(yīng)：3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2+2K2CO3，過(guò)濾后結(jié)晶，得到高錳酸鉀粗品，其中可能會(huì)含有碳酸鉀?！驹斀狻緼．“熔融”時(shí)，先將MnO2和KClO3混合加熱一段時(shí)間，二氧化錳會(huì)催化氯酸鉀反應(yīng)產(chǎn)生氧氣和氯化鉀，再加入的KOH與氯化鉀不反應(yīng)，無(wú)法進(jìn)行后續(xù)步驟，A錯(cuò)誤；B．減壓過(guò)濾可增加壓強(qiáng)差，過(guò)濾時(shí)可加快分離速率，而攪拌會(huì)把濾紙弄破，B錯(cuò)誤；C．高錳酸鉀受熱分解為高錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，不能蒸發(fā)結(jié)晶，應(yīng)該冷卻結(jié)晶，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)分析，通入CO2“歧化”后得到的粗品會(huì)含有K2CO3，向粗品中滴加硫酸，硫酸和高錳酸鉀不反應(yīng)，而和碳酸鉀生成二氧化碳?xì)怏w，故可向粗品中滴加硫酸觀察是否有氣泡來(lái)檢驗(yàn)是否含K2CO3，D正確；故選D。12.某科研團(tuán)隊(duì)報(bào)道了一種新“光合作用”，將二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷，其催化機(jī)理如圖所示。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.44gC18O2中含中子數(shù)為26NAB.La2O2沒(méi)有參加反應(yīng)C.CO2轉(zhuǎn)化為CH4利用了CO2的還原性D.該歷程的總反應(yīng)方程式為CO2+4H2CH4+2H2O【答案】D【解析】【詳解】A．44gC18O2中含中子，中子數(shù)不是26NA，A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)過(guò)程涉及La2O3的消耗和形成，La2O3參加反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．CO2轉(zhuǎn)化為CH4，二氧化碳中碳化合價(jià)降低，體現(xiàn)了二氧化碳的氧化性，C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)過(guò)程中La2O3先消耗，后形成，是該反應(yīng)的催化劑，由圖可知，該歷程的總反應(yīng)為二氧化碳和氫氣催化生成甲烷和水，方程式為CO2+4H2CH4+2H2O，D正確；故選D。13.實(shí)驗(yàn)室模擬捕捉回收CO2，假設(shè)需要480mL1.000mol·L-1NaOH溶液，現(xiàn)進(jìn)行溶液配制。下列說(shuō)法正確的是A.用托盤(pán)天平稱(chēng)量19.2gNaOH固體B.在轉(zhuǎn)移溶液后，可以不用洗滌玻璃棒C.容量瓶洗滌后沒(méi)有干燥，不影響所配溶液濃度D.如果加水定容時(shí)超過(guò)刻度線，用滴管將多余溶液吸出，不影響所配溶液濃度【答案】C【解析】【詳解】A．實(shí)驗(yàn)室模擬捕捉回收CO2，需要480mL1.000mol?L-1NaOH溶液，應(yīng)選擇500mL容量瓶，需要?dú)溲趸c的質(zhì)量為：m=nM=cVM=0.5×1.000mol/L×40g/mol=20.0g，故A錯(cuò)誤；B．在轉(zhuǎn)移溶液后，必須洗滌玻璃棒和燒杯，否則導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故B錯(cuò)誤；C．容量瓶洗滌后沒(méi)有干燥，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，故C正確；D．如果加水定容時(shí)超過(guò)刻度線，用滴管將多余溶液吸出，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)變少，所配溶液濃度偏低，故D錯(cuò)誤；答案選C。14.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是A.向某溶液中加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加過(guò)量稀鹽酸，沉淀不消失，則原溶液中一定含有B.向KI的酸性溶液中滴加幾滴NaNO2溶液，再滴加淀粉液后變藍(lán)色，可以證明此條件下的氧化性比I2強(qiáng)C.將鈉投入到硫酸銅溶液中，有紅色的固體生成，說(shuō)的Na的還原性強(qiáng)于CuD.向一定濃度的CuSO4溶液中通入適量H2S氣體，出現(xiàn)黑色沉淀，可以證明氫硫酸的酸性比H2SO4強(qiáng)【答案】B【解析】【詳解】A．溶液中銀離子能與氯離子反應(yīng)生成不溶于鹽酸的氯化銀白色沉淀，則向溶液中加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失不能說(shuō)明溶液中含有硫酸根離子，A錯(cuò)誤；B．加淀粉液后變藍(lán)色，則氧化碘離子生成碘單質(zhì)，可以證明此條件下的氧化性比I2強(qiáng)，B正確；C．鈉和水生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉又和硫酸銅生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和硫酸鈉，不會(huì)生成紅色固體，C錯(cuò)誤；D．出現(xiàn)黑色沉淀，是因?yàn)榘l(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成了難溶的硫化銅沉淀，不可以證明氫硫酸的酸性比H2SO4強(qiáng)，D錯(cuò)誤；故選B。15.下列說(shuō)法正確的是A.已知：H3RO2+NaOH(足量)=NaH2RO2+H2O，則H3RO2為一元酸B.氯化鈉溶液在電流作用下電離出鈉離子和氯離子C.醋酸銨(CH3COONH4)是弱酸和弱堿生成的鹽，所以它是弱電解質(zhì)D.用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn)，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液【答案】A【解析】【詳解】A．氫氧化鈉過(guò)量生成NaH2RO2，則H3RO2為一元酸，NaH2RO2為正鹽，A正確；B．氯化鈉的電離不需要通電，B錯(cuò)誤；C．醋酸銨(CH3COONH4)溶于水完全電離出銨根離子和醋酸根離子，所以它是強(qiáng)電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn)，火焰呈黃色，說(shuō)明溶液中含有鈉離子，不一定是鈉鹽，可能是氫氧化鈉，D錯(cuò)誤；故選A。16.廢舊CPU中的金(Au)、銀(Ag)和銅(Cu)回收的部分流程如下：已知：HAuCl4=H++。下列說(shuō)法正確的是A.“酸溶”時(shí)加入的硝酸可以換成硫酸B.“過(guò)濾”所得濾液直接棄用C.用濃鹽酸和NaNO3也可以溶解金D.用過(guò)量Zn粉將1molHAuCl4完全還原為Au，參加反應(yīng)的Zn為1.5mol【答案】C【解析】【分析】CPU中的銀和銅與硝酸可以反應(yīng)，金沒(méi)有溶解，過(guò)濾后濾液中含銀離子和銅離子，金用硝酸和氯化鈉可以溶解得到HAuCl4溶液，加鋅粉還原得到金。從流程中可以看出，在氫離子、氯離子、硝酸根同時(shí)存在時(shí)金可溶解。【詳解】A．銅與稀硝酸和濃硝酸都能反應(yīng)，但與稀硫酸不反應(yīng)，與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)，故不可以換成硫酸，A錯(cuò)誤；B．“過(guò)濾”所得濾液中的Cu2+和Ag+與過(guò)量濃氨水都能生成配合物離子，可以進(jìn)一步分離得到Cu和Ag，B錯(cuò)誤；C．用濃鹽酸和NaNO3，溶液中溶質(zhì)與HNO3-NaCl一樣，可以溶解金，C正確；D．用過(guò)量Zn粉將1molHAuCl4完全還原為Au，鋅與氫離子反應(yīng)也會(huì)參加反應(yīng)，故1molHAuCl4轉(zhuǎn)移4mol電子，消耗Zn的物質(zhì)的量為2mol，D錯(cuò)誤；答案選C。二、非選擇題：共3題，共52分。17.物質(zhì)的量是一個(gè)聯(lián)系宏觀和微觀的重要物理量。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，回答下列問(wèn)題。（1）同溫同壓下，A2氣體與B2氣體化合，生成AxBy氣體(其中x、y都為整數(shù)），已知反應(yīng)前后氣體的密度不變，則AxBy的分子式為_(kāi)_____。（2）已知Mm+的電子數(shù)為a，M的質(zhì)量數(shù)為A，則2molM的中子數(shù)為_(kāi)____。（3）對(duì)于反應(yīng)Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，將6.5gZn放入200mL2mol/L的鹽酸中充分反應(yīng)后，溶液中大量存在的離子有______(用離子符號(hào)表示)。（4）某混合物由NaCl、MgCl2、AlCl3組成，已知Na、Mg、Al三種元素的質(zhì)量之比為46：12：27，則含1.2molCl-的該混合物中，MgCl2的質(zhì)量為_(kāi)____。（5）將0.2mol/LNaCl和0.1mol/LCaCl2溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，則該混合溶液中c(Cl-)=______mol/L。（6）針對(duì)不同物品的消毒，84消毒液需要稀釋到不同的濃度來(lái)使用。取次氯酸鈉(NaClO)含量為14.9g/L的84消毒液1mL加水稀釋至100mL，則稀釋后的溶液中次氯酸鈉的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)__mol/L。（7）有0.4g鐵的氧化物，用足量CO在高溫下將其還原，把生成的CO2全部通入足量的澄清石灰水中得到0.75g固體沉淀物，這種鐵的氧化物的化學(xué)式為_(kāi)____。（8）將工業(yè)廢渣中的鐵元素提取，經(jīng)過(guò)一系列步驟，可制備聚合硫酸鐵。測(cè)定聚合硫酸鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：準(zhǔn)確稱(chēng)取樣品3.000g，置于250mL錐形瓶中，加入適量稀鹽酸，加熱，滴加稍過(guò)量的SnCl2溶液(Fe3+和Sn2+以物質(zhì)的量1：1反應(yīng)，將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+)，充分反應(yīng)后，除去過(guò)量的SnCl2.用5.000×10-2mol/LK2Cr2O7溶液滴定至終點(diǎn)(反應(yīng)過(guò)程中與Fe2+以物質(zhì)的量1：6反應(yīng)生成Cr3+和Fe3+外，消耗K2Cr2O7溶液22.00mL。計(jì)算該樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)?！敬鸢浮浚?）AB（2）(A-a-m)（3）Zn2＋、H＋、Cl﹣（4）9.5g（5）0.2（6）0.002（7）Fe2O3（8）【解析】【小問(wèn)1詳解】同溫同壓下，A2氣體與B2氣體化合，生成AxBy氣體，發(fā)生反應(yīng)為xA2+yB2=2AxBy，已知反應(yīng)前后氣體的密度不變，由于反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變，則反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，從而得出x+y=2，x=y=1，AxBy的分子式為AB；【小問(wèn)2詳解】Mm+的電子數(shù)為a，則質(zhì)子數(shù)為a+m，M的質(zhì)量數(shù)為A，則中子數(shù)為A-(a+m)，所以2mol的M的中子數(shù)為(A-a-m)；【小問(wèn)3詳解】6.5gZn物質(zhì)的量為，200mL2mol/L的鹽酸中HCl的物質(zhì)的量為n=c?V=2mol/L×0.2L=0.4mol，對(duì)于反應(yīng)：，Zn和HCl物質(zhì)的量按1∶2反應(yīng)，則鹽酸過(guò)量，溶液存在的大量離子有Zn2＋、H＋、Cl-；【小問(wèn)4詳解】假設(shè)Na、Mg、Al三元素的質(zhì)量分別為46ag、12ag、27ag，、、，則n(Cl﹣)=2a+2×0.5a+3a=1.2mol，解得a=0.2，則，MgCl2的質(zhì)量為m=nM=0.1mol×95g/mol=9.5g；【小問(wèn)5詳解】假設(shè)兩種溶液的體積都是VL，則混合溶液中c(Cl﹣)=；【小問(wèn)6詳解】次氯酸鈉含量為14.9g/L的84消毒液中c(NaClO)=，稀釋前后溶質(zhì)物質(zhì)的量不變，則0.2mol/L×1×10-3L=c×0.100L，解得稀釋后的溶液中次氯酸鈉的物質(zhì)的量濃度為0.002mol/L；【小問(wèn)7詳解】由CO～CO2～CaCO3可知，鐵的氧化物中的n(O)＝n(CaCO3)＝＝0.0075mol，n(Fe)＝＝0.005mol，n(Fe)∶n(O)＝0.005mol∶0.0075mol＝2∶3，則鐵的氧化物為Fe2O3。【小問(wèn)8詳解】根據(jù)題干信息：將還原為，滴定過(guò)程中與反應(yīng)生成和，結(jié)合得失電子守恒得關(guān)系式：，假設(shè)樣品中含質(zhì)量為xg，則：，，則鐵的含量：。18.某學(xué)習(xí)小組探究潮濕的與反應(yīng)的產(chǎn)物，進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)回答：（1）試劑X是___________其作用是___________。裝置中，盛放儀器名稱(chēng)___________；該實(shí)驗(yàn)中收集氯氣用的是___________法。（2）寫(xiě)出氯氣進(jìn)入裝置E發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。（3）裝置C中潮濕的與以等物質(zhì)的量反應(yīng)，生成、氣體和NaCl，試寫(xiě)出該反應(yīng)化學(xué)方程式___________。（4）若將上述裝置中的C、D、E部分換成如圖所述裝置，其中Ⅰ與Ⅲ是干燥的有色布條，Ⅱ和D中裝入的物質(zhì)是干燥劑(干燥劑不吸收)，E中盛裝NaOH溶液，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：一段時(shí)間后，可觀察到的現(xiàn)象是___________，對(duì)比Ⅰ與Ⅲ中現(xiàn)象的差異可得出的結(jié)論是___________。（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將17.4克與足量的濃鹽酸溶液共熱產(chǎn)生的體積為_(kāi)__________升(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程。【答案】（1）①.飽和食鹽水②.除去氯氣中混有的氯化氫氣體③.圓底燒瓶④.向上排空氣法（2）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（3）2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+Cl2O↑+2NaCl（4）①.I處干燥的有色布條褪色，Ⅲ處干燥的有色布條不褪色②.氯氣無(wú)漂白性，氯氣溶于水形成的物質(zhì)具有漂白性（5）4.48(計(jì)算過(guò)程祥見(jiàn)解析)【解析】【分析】由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，裝置A中二氧化錳與濃鹽酸共熱反應(yīng)制備氯氣，濃鹽酸具有揮發(fā)性，制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，裝置B中盛有的飽和食鹽水用于除去氯化氫氣體，裝置C中潮濕的氯氣與干燥碳酸鈉反應(yīng)生成一氧化二氯，裝置D為收集一氧化二氯的裝置，裝置E中盛有的氫氧化鈉溶液用于吸收未反應(yīng)的氯氣和生成的一氧化二氯，防止污染空氣。【小問(wèn)1詳解】由分析可知，裝置B中盛有的飽和食鹽水用于除去氯化氫氣體，則試劑Y是飽和食鹽水；作用是除去氯氣中混有的氯化氫氣體；盛放的儀器名稱(chēng)圓底燒瓶；該實(shí)驗(yàn)中收集氯氣用的是向上排空氣法；【小問(wèn)2詳解】裝置E的作用是吸收氯氣，防止污染，方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；【小問(wèn)3詳解】潮濕的與以等物質(zhì)的量反應(yīng)，生成、氣體和NaCl，根據(jù)得失電子守恒，則該反應(yīng)化學(xué)方程式：2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+Cl2O↑+2NaCl；【小問(wèn)4詳解】濕潤(rùn)的氯氣中有氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，則C裝置中I處干燥的有色布條褪色，潮濕的氯氣經(jīng)Ⅱ中干燥劑干燥后，Ⅲ處干燥的有色布條不褪色，由此得出結(jié)論：干燥的氯氣無(wú)漂白性，氯氣溶于水形成的物質(zhì)具有漂白性；【小問(wèn)5詳解】17.4克，其物質(zhì)的量為0.2mol，根據(jù)方程式的比例關(guān)系MnO2~4HCl~Cl2，生成氯氣物質(zhì)的量為0.2mol，其在標(biāo)況下的體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L。19.高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型水處理劑，Na2FeO4只能在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定存在，主要用于飲用水處理。制備高鐵酸鈉有多種方法，其中一種方法的實(shí)驗(yàn)流程如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）過(guò)程1所得NaClO溶液中需要加入NaOH固體，其目的是________。（2）過(guò)程2中所發(fā)生反