福建省福州市平潭縣新世紀學(xué)校2026屆高三上化學(xué)期中調(diào)研試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、CO32－B．c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－C．0.1mol/LNH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO3－、Cl－D．0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2＋、NH4＋、SCN－、SO42－2、新型鋰-空氣電池具有能量密度高的優(yōu)點，可以用作新能源汽車的電源，其結(jié)構(gòu)如圖所示，其中固體電解質(zhì)只允許Li+通過。下列說法正確的是A．Li+穿過固體電解質(zhì)向正極移動而得到LiOH溶液B．放電時，當外電路中有1mole－轉(zhuǎn)移時，水性電解液離子總數(shù)增加NAC．應(yīng)用該電池電鍍銅，陰極質(zhì)量增加64g，理論上將消耗11.2LO2D．放電時，負極反應(yīng)式：Li－e－＋OH－＝LiOH3、在探究下列物質(zhì)性質(zhì)或組成的實驗中，結(jié)論不正確的是()A．將二氧化硫通入酸性KMnO4溶液中，紫色褪去，證明二氧化硫有還原性B．向某溶液中加入KSCN溶液，溶液變成紅色，證明原溶液中含有Fe3+C．將鋁片放入冷濃硝酸中，無明顯現(xiàn)象，證明濃硝酸與鋁片不反應(yīng)D．向某無色溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，證明原溶液中一定有NH4+4、某無色溶液中可能含有①Na+②Ba2+③Cl-④Br-⑤SO32-⑥SO42-離子中的若干種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：（1）用pH試紙檢驗溶液的pH大于7；（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置CCl4層呈橙色；（3）向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生；（4）過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生。下列結(jié)論正確的是（）A．肯定含有的離子是①④⑤ B．肯定沒有的離子是②⑥C．不能確定的離子是① D．不能確定的離子是③⑤5、多彩水泥的添加劑是CoCl2·6H2O。工業(yè)上是以含鈷廢料(含少量Fe、Al等雜質(zhì))制取CoCl2·6H2O的一種新工藝流程如下圖：下列說法錯誤是()A．含鈷廢料在加入鹽酸過程中金屬鈷發(fā)生的離子方程式為：2Co＋6H＋＝2Co3＋＋3H2↑B．溶液1中加入NaClO3的目的是將Fe2＋氧化至Fe3＋C．操作I為過濾D．操作II為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾6、下列屬于氧化還原反應(yīng)的是A．CaO+H2==Ca(OH)2B．SO2+H2O2==H2SO4C．Fe2O3+6HCl==2FeCl3+H2OD．NaHCO3+

NaOH==Na2CO3+H2O7、O2F2可以發(fā)生反應(yīng)：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列說法正確的是（）A．氧氣是氧化產(chǎn)物B．O2F2既是氧化劑又是還原劑C．若生成4.48LHF，則轉(zhuǎn)移0.8mol電子D．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：48、正確掌握好基本概念和化學(xué)用語是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)，下列有關(guān)表述正確的是（）A．H、D、T互為同素異形體B．H2O2分子中含有非極性鍵和極性共價鍵C．NH4Cl的電子式為：D．CO2分子的比例模型圖：9、下列說法中，正確的是A．BF3分子中原子的最外層都不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．在0.1molNaHSO4晶體中陽離子與陰離子總數(shù)為0.3NA（阿伏加德羅常數(shù)為NA）C．全氟丙烷（C3F8）分子中三個碳原子可能處于同一直線上D．向30mL0.5mol／LNaOH（aq）中通入224mLCO2（標準狀況），其離子反應(yīng)方程式可表示為：3OH－＋2CO2＝CO32－＋HCO3－＋H2O10、某實驗小組混合了飽和氯化鈣溶液與飽和碳酸氫鈉溶液，發(fā)現(xiàn)同時有沉淀和氣體生成.下列說法錯誤的是()A．沉淀一定為碳酸氫鈣B．氣體為二氧化碳C．碳酸氫根的電離是可逆的D．反應(yīng)進行的方向與反應(yīng)物的濃度有關(guān)11、甲、乙兩燒杯中各盛有100mL3mol·L－1的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后生成的氣體的體積比為甲∶乙＝1∶2，則加入鋁粉的質(zhì)量為()A．5.4g B．3.6g C．2.7g D．1.8g12、實驗室中下列做法正確的是A．用煤油保存金屬鋰 B．用干燥器干燥受潮的硫酸銅C．用鐵坩堝加熱熔融NaOH固體 D．用pH試紙測FeCl3溶液的pH值13、高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種比Cl2、O3、KMnO4氧化性更強的多功能水處理劑.工業(yè)上可先制得高鐵酸鈉（離子反應(yīng)為2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O).然后在高鐵酸鈉溶液中加入一定量的KOH.可析出高鐵酸鉀.下列說法不正確的是A．高鐵酸鉀能除去水中溶解的H2S等B．高鐵酸鉀中Fe為+6價，具有強氧化性，能消毒殺毒C．業(yè)上制各高鐵酸鈉時每生成1mol還原產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移3mol電子D．高鐵酸鉀的還原產(chǎn)物易水解形成膠體，可使水中懸浮物凝聚沉降14、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．標準狀況下，11.2L苯中所含C-H鍵數(shù)目為3NAB．7.8gNa2S和Na2O2組成的混合物，所含陰離子總數(shù)為0.1NAC．1molCl2發(fā)生反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NAD．常溫下，pH＝2的H2SO4溶液中所含H+數(shù)目為0.01NA15、下列說法錯誤的是A．“雷雨發(fā)莊稼”是自然固氮B．Na2O2可用作潛水艇供氧劑C．鋁熱反應(yīng)既可用于焊接鋼軌，也可用于工業(yè)上冶煉鐵D．工業(yè)上生產(chǎn)玻璃和水泥使用到的共同原料有石灰石16、室溫下，將0.05molNa2CO3固體溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物質(zhì)，有關(guān)結(jié)論正確的是()加入物質(zhì)結(jié)論A50mL1mol·L－1H2SO4反應(yīng)結(jié)束后，c(Na＋)＝c(SO)B0.05molCaO溶液中增大C50mLH2O由水電離出的c(H+)·c(OH-)不變D0.1molNaHSO4固體反應(yīng)完全后，溶液pH減小，c(Na＋)不變A．A B．B C．C D．D17、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、技術(shù)密切相關(guān)，下列說法錯誤的是A．Al(OH)3可制作胃酸中和劑B．614C．食鹽中加入KIO3可以防治碘缺乏癥D．SO2可廣泛用于食品增白18、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．25℃，1LpH=10的NaHCO3溶液中含有CO的數(shù)目為10-4NAB．1mol冰中含有4NA個氫鍵C．惰性電極電解AgNO3溶液，兩極均產(chǎn)生0.25mol氣體時，電路中通過電子數(shù)為NAD．含0.1molNH4HSO4溶液中，陽離子數(shù)目略小于0.2NA19、某同學(xué)在實驗室利用氫氧化鈉溶液、鹽酸分離鐵粉和鋁粉的混合物，物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：下列說法不正確的是()A．X為NaOH溶液，Y為鹽酸B．a(chǎn)、b、c既能與酸又能與堿反應(yīng)C．b→c→Al的反應(yīng)條件分別為：加熱、電解D．a(chǎn)→b發(fā)生的反應(yīng)為AlO＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓20、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．澄清透明的無色溶液中：Cl-、MnO、A13+、SOB．使紫色石蕊溶液變紅的溶液中：I-、K+、Mg2+、NOC．=1×10-13mol/L的溶液中：NH、Ca2+、Cl-、NOD．水電離出的c(OH-)=1×10-13mol/L的溶液中：K+、Na+、AlO、CO21、過氧化氫中不存在()A．離子鍵 B．極性鍵 C．非極性鍵 D．分子間作用力22、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A．用Cl2進行自來水消毒：Cl2+H2O=2H++Cl－+C1O－B．將鋁粉加入氫氧化鈉溶液中：A1+4OH－=[Al(OH)4]－C．CuSO4溶液與過量濃氨水制取Cu(OH)2：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+D．向MgSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Mg2++2H2O=4Na++2Mg(OH)2↓+O2↑二、非選擇題(共84分)23、（14分）丁香酚存在于丁香花的花蕊中，以丁香酚為原料制取有機物F的路線如下：已知：回答下列問題：(1)丁香酚的分子式為________．(2)A中的含氧官能團有________（填名稱），②的反應(yīng)類型為________。(3)寫出滿足下列條件的C的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________。①含苯環(huán)且環(huán)上只有兩個取代基；②屬于酯類化合物；③核磁共振氫譜有3組峰，且峰面積之比為3：1：1。(4)1molD最多可以與____molH2發(fā)生加成反應(yīng)(5)反應(yīng)⑤中，試劑X的結(jié)構(gòu)簡式為_________。24、（12分）2005年諾貝爾化學(xué)獎授予了研究烯烴復(fù)分解反應(yīng)的科學(xué)家，以表彰他們作出的卓越貢獻。現(xiàn)以烯烴C5H10為原料，合成有機物M和N，合成路線如下：（1）按系統(tǒng)命名法，有機物A的名稱是___________。（2）B的結(jié)構(gòu)簡式是___________。（3）CD的反應(yīng)類型是___________。（4）寫出DM的化學(xué)方程式___________。（5）寫出EF合成路線（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）___________。（6）已知X的苯環(huán)上只有一個取代基，且取代基無甲基，則N的結(jié)構(gòu)簡式為___________。（7）滿足下列條件的X的同分異構(gòu)體共有_____種，寫出任意一種的結(jié)構(gòu)簡式________。①遇FeCl3溶液顯紫色②苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種25、（12分）某學(xué)習(xí)小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱，按下圖裝置進行實驗(夾持儀器已略去)。實驗表明濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強于稀硝酸。可選藥品：濃硝酸、3mol·L-1稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳。已知：氫氧化鈉溶液不與NO反應(yīng)，能與NO2反應(yīng)：2NO2+2NaOH====NaNO2+NaNO3+H2O（1）實驗應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中，裝置③、④、⑥中盛放的藥品依次是。（2）滴加濃硝酸之前的操作是檢驗裝置的氣密性，加入藥品，打開彈簧夾后。（3）裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（4）裝置②的作用是，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（5）該小組得出結(jié)論的實驗現(xiàn)象是。（6）實驗結(jié)束后，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)裝置①中溶液呈綠色，而不顯藍色。甲同學(xué)認為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分數(shù)較高所致，而乙同學(xué)認為是該溶液中溶解了生成的氣體。同學(xué)們分別設(shè)計了以下4個實驗來判斷兩種看法是否正確。這些方案中可行的是(選填序號字母)。a．加熱該綠色溶液，觀察顏色變化b．加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化c．向該綠色溶液中通入氮氣，觀察顏色變化d．向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化26、（10分）碳化鋁可用作甲烷發(fā)生劑，實驗室欲利用如圖所示裝置制取甲烷并還原CuO。已知：Al4C3+12H2O=4Al（OH）3+3CH4↑?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器a的名稱是____________。（2）連接裝置并檢查氣密性后，打開a的活塞和彈簧夾K，一段時間后點燃c和g，d中CuO全部被還原為Cu時，e中固體顏色由白變藍，f中溶液變渾濁，g處酒精燈火焰呈藍色。①e中的試劑是________，其作用是_____________________________。②實驗完畢后，要先熄滅c并繼續(xù)通入甲烷至d冷卻后再熄滅g，原因是_______________。（3）若最后在g處點燃的氣體僅為CH4，則d中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。27、（12分）磺酰氯（SO2Cl2）是一種重要的有機合成試劑，實驗室可利用SO2與Cl2反應(yīng)制取少量的SO2Cl2。裝置如圖（有些夾持裝置省略）所示。已知SO2Cl2的熔點為-54.1℃，沸點為69.1℃，在潮濕空氣中遇水能發(fā)生劇烈的水解反應(yīng)，并產(chǎn)生白霧。（1）儀器組裝完畢后，檢驗戊裝置氣密性的方法是_______，表明裝置氣密性良好。（2）儀器C的作用是吸收逸出的有毒氣體Cl2、SO2，防止污染環(huán)境和________。（3）試劑X、Y的組合最好是_________（填字母）。a.18.4mol/LH2SO4+Cub.4mol/LHNO3+Na2SO3c.60%H2SO4+K2SO3（4）戊是貯氣裝置，則E中的試劑是______；若缺少裝置乙和丁，潮濕的氯氣和二氧化硫之間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：________________。（5）分析裝置丙中活性炭的作用是________，反應(yīng)結(jié)束后，將丙中的混合物分離開的實驗操作是______。28、（14分）氯酸鎂[Mg(ClO3)2]常用作催熟劑、除草劑等，實驗室制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：已知：①鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)。②四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）調(diào)pH時，加入MgO的原因___________。（2）加入BaCl2的目的是除去SO42-，如何檢驗SO42-已沉淀完全？____________。（3）加入NaClO3飽和溶液后發(fā)生反應(yīng)的類型為_____________________________，再進一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的實驗步驟依次為：蒸發(fā)濃縮、①______；②_____；③過濾、洗滌。（4）產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測定：

步驟1：準確稱量4.00g產(chǎn)品配成100mL溶液。步驟2：取10mL于錐形瓶中，加入10mL稀硫酸和30.00mL1.000mol·L－1的FeSO4溶液，微熱。步驟3：冷卻至室溫，用0.100mol·L－1

K2Cr2O7

溶液滴定至終點，此過程中反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。步驟4：將步驟2、3重復(fù)兩次，平均消耗K2Cr2O7

溶液30.00mL。①滴定時應(yīng)用_____________（“酸式”或“堿式”）滴定管。步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____________________________。

②產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O的質(zhì)量分數(shù)為__________。29、（10分）煤燃燒產(chǎn)生的煙氣直接排放到空氣中，可引發(fā)酸雨等環(huán)境問題。(1)在一定條件下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質(zhì)硫。已知：①C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH=-393.5kJ·mol-1②CO2(g)+C(s)=2CO(g)ΔH=+172.5kJ·mol-1③S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-296.0kJ·mol-1反應(yīng)2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)ΔH=_____kJ·mol-1(2)石灰石-石膏脫硫有干法和濕法兩種，其原理為利用石灰石作原料在不同條件下吸收SO2轉(zhuǎn)化為石膏。①干法脫硫的效率受添加助劑(由多種天然礦物配比而成的，價格較貴)的影響。脫硫效率隨助劑的添加量變化如圖所示。助劑適宜添加量為___%，理由是_____________。②濕法脫硫的過程中，所用的石灰石漿液在進入脫硫裝置前，需先通一段時間二氧化碳，以增加其脫硫效率，理由是________________。(3)工業(yè)上可用Na2SO3溶液吸收煙氣中的二氧化硫，所得吸收液進行電解循環(huán)再生，如下圖所示。寫出陽極的電極反應(yīng)式_______(任寫一個)。(4)已知25℃時，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5，H2SO3的Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10-8。若氨水的濃度為2mol·L-1，則溶液中c(OH-)=____。將SO2通入該氨水中，當c(OH-)降至1.0×10-7mol·L-1時，溶液中的=____。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【詳解】A.pH=1的溶液顯酸性，CO32-與H+不能大量共存，A錯誤；B.c(H+)=1×10-13mol/L溶液顯堿性，則Mg2+、Cu2+與OH-不能大量共存，B錯誤；C.K+、Na+、NO3-、Cl-四種離子間能夠共存，且四種離子與NH4+、HCO-3也能大量共存，C正確；D.Fe3+與SCN-易形成絡(luò)合物，不能大量共存，D錯誤；綜上所述，本題選C?！军c睛】此題是離子共存問題，我們在分析這類問題時，不僅要注意離子存在于酸、堿性環(huán)境，還要分析離子間能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)、能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)以及還要溶液是否有顏色方面的要求。2、A【解析】A項，由圖示可得，放電時鋁在負極失電子，氧氣在正極得電子，固體電解質(zhì)只允許Li+通過，所以Li+穿過固體電解質(zhì)向正極移動而得到LiOH溶液，故A正確；B項，放電時正極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-，當外電路中有1mole－轉(zhuǎn)移時，生成1molOH-，同時1molLi+穿過固體電解質(zhì)進入水性電解液，所以離子總數(shù)增加2NA，故B錯誤；C項，根據(jù)電子守恒，應(yīng)用該電池電鍍銅，陰極質(zhì)量增加64g，即生成1mol銅，則電路中通過2mol電子，理論上消耗0.5molO2，在標準狀況下體積為11.2L，若不是標準狀況則不一定，故C錯誤；D項，因為固體電解質(zhì)只允許Li+通過，所以放電時，負極反應(yīng)式：Li－e－＝Li+，故D錯誤。點睛：本題通過新型鋰-空氣電池考查原電池原理，涉及正負極判斷、離子移動方向、電極反應(yīng)式書寫、有關(guān)計算等，注意根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)判斷原電池的正負極；根據(jù)“固體電解質(zhì)只允許Li+通過”這個條件書寫負極電極反應(yīng)式；B項易錯，注意水性電解質(zhì)溶液中增多的是OH-和遷移過去的Li+，不要忽略了后者；C項易錯，要養(yǎng)成見到氣體的體積首先想到是否需要注明標準狀況的習(xí)慣，防止出錯。3、C【詳解】A.二氧化硫具有還原性，被高錳酸鉀溶液氧化，將足量二氧化硫通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，說明二氧化硫具有還原性，A項正確；B.向某溶液中加入KSCN溶液，溶液變成紅色，生成Fe(SCN)3，證明原溶液中含有Fe3+，B項正確；C.常溫下，鋁在濃硝酸中發(fā)生反應(yīng)生成一層致密的氧化物保護膜，阻止內(nèi)部金屬繼續(xù)反應(yīng)，發(fā)生鈍化現(xiàn)象，并不是不反應(yīng)，且在加熱的條件下，鋁與濃硝酸能發(fā)生反應(yīng)，C項錯誤；D.向某溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則證明該氣體為氨氣，原溶液中一定存在銨根離子，D項正確；答案選C。【點睛】二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)較多，可總結(jié)如下：1、酸性氧化物：二氧化硫是酸性氧化物，和二氧化碳相似，溶于水顯酸性，也可與堿反應(yīng)；2、還原性：二氧化硫可與酸性高錳酸鉀、過氧化氫、溴水、氯水等強氧化性的物質(zhì)反應(yīng)；3、弱氧化性：二氧化硫可與硫化氫反應(yīng)生成硫單質(zhì)等；4、漂白性：二氧化硫的漂白性體現(xiàn)在可漂白品紅等物質(zhì)；性質(zhì)決定用途，學(xué)生切莫混淆，應(yīng)加以重視。4、A【解析】由實驗步驟(1)可知該溶液的pH大于7，說明含有亞硫酸根，一定無Ba2＋；由(2)可知一定有④Br－；(3)說明生成硫酸鋇沉淀，因SO32—也可被氧化成硫酸根，無法判斷是否存在；因(2)加入氯水，故(4)無法證明原溶液中是否含有Cl－?！驹斀狻緼項、由（1）可知一定含有亞硫酸根，一定不含有鋇離子，由（2）可知一定含有溴離子，由電荷守恒可知，一定含有鈉離子，故A正確；B項、因亞硫酸根能被氧化生成硫酸根，無法確定是否存在硫酸根，故B錯誤；C項、因溶液中一定含有亞硫酸根，一定不含有鋇離子，故C錯誤；D項、由（1）可知一定含有亞硫酸根，故D錯誤。故選A。5、A【分析】向含鈷廢料中加入過量稀鹽酸，F(xiàn)e、Al和稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl2、AlCl3、CoCl2，向溶液1中加入NaClO3溶液，NaClO3具有強氧化性，能將亞鐵離子氧化為鐵離子，溶液2中加入Na2CO3調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe(OH)3、Al(OH)3生成沉淀，然后過濾，濾渣為Fe(OH)3、Al(OH)3，溶液3中含有CoCl2，然后向溶液3中加入稀鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH，抑制CoCl2水解，然后采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶和過濾方法得到CoCl2?6H2O，以此解答該題。【詳解】A．結(jié)合分析，含鈷廢料在加入鹽酸過程中，金屬鈷、鐵、鋁均與鹽酸反應(yīng)，發(fā)生的離子方程式為：2Co＋6H＋＝2Co3＋＋3H2↑、2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑、Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑，故A錯誤；B．結(jié)合分析，溶液1中加入NaClO3的目的是將Fe2＋氧化至Fe3＋，故B正確；C．根據(jù)分析，操作I為過濾，故C正確；D．根據(jù)分析，操作II為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，故D正確；答案選A。6、B【解析】凡是有元素化合價升降的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。只有B選項中的反應(yīng)有化合價的改變，硫元素化合價升高，H2O2中氧元素化合價降低，故選B。7、D【詳解】A．O元素由+1價降低到0價，化合價降低，獲得電子，所以氧氣是還原產(chǎn)物，故A正確；B．在反應(yīng)中，O2F2中的O元素化合價降低，獲得電子，所以該物質(zhì)是氧化劑，而硫化氫中的S元素的化合價是-2價，反應(yīng)后升高為+6價，所以H2S表現(xiàn)還原性，O2F2表現(xiàn)氧化性，故B錯誤；C．不是標準狀況下，且標準狀況下HF為液態(tài)，不能使用標準狀況下的氣體摩爾體積計算HF的物質(zhì)的量，所以不能確定轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目，故C錯誤；D．該反應(yīng)中，S元素化合價由-2價升高到+6價被氧化，O元素由+1價降低到0價被還原，氧化產(chǎn)物為SF6，還原產(chǎn)物為O2，由方程式可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量的比是4：1，故D錯誤；故選A?！军c晴】為高頻考點和常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析、計算能力的考查，答題注意把握元素化合價的變化，為解答該題的關(guān)鍵，反應(yīng)H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2中，S元素化合價由-2價升高到+6價被氧化，O元素由+1價降低到0價被還原；氧化產(chǎn)物為SF6，還原產(chǎn)物為O2，以此解答該題。8、B【解析】試題分析：A、同素異形體研究對象是單質(zhì)，而H、D、T屬于原子，三者互為同位素，故錯誤；B、H2O2的結(jié)構(gòu)式為H－O－O－H，含有非極性鍵和極性共價鍵，故正確；C、Cl－沒有表示出最外層電子，故錯誤；D、同周期從左向右原子半徑減小，C的半徑大于O，故錯誤?？键c：考查化學(xué)用語的正確使用等知識。9、D【解析】A、BF3分子中B元素化合價為+3，B原子最外層電子數(shù)為3，所以3+3=6，B原子未達8電子結(jié)構(gòu)；F元素化合價為-1價，F(xiàn)原子最外層電子數(shù)為7，|-1|+7=8，F(xiàn)原子滿足8結(jié)構(gòu)，故A錯誤；B、NaHSO4晶體是由鈉離子與硫酸氫根離子構(gòu)成的，0.1molNaHSO4晶體中陽離子與陰離子總數(shù)為0.2NA，故B錯誤；C、全氟丙烷(C3F8)可以看做2個-CF3取代CF4中的2個F原子形成的，-CF2-具有四面體結(jié)構(gòu)，3個碳原子呈Ⅴ形，故C錯誤；D、224mLCO2(標準狀況)物質(zhì)的量為0.01mol，氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.015mol，所以n(CO2)：n(NaOH)=1：1.5，介于1：1與1：2之間，反應(yīng)生成碳酸鈉與碳酸氫鈉，令碳酸鈉與碳酸氫鈉的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)鈉元素守恒有2x+y=0.015，根據(jù)碳元素守恒有x+y=0.01，聯(lián)立方程解得x=0.005、y=0.005，所以生成碳酸鈉與碳酸氫鈉為1：1，離子方程式為3OH-+2CO2═CO32-+HCO3-+H2O，故D正確；故選D。點睛：本題的難點是D選項離子方程的書寫，關(guān)鍵是計算確定碳酸鈉與碳酸氫鈉的物質(zhì)的量之比；易錯點為B，要注意NaHSO4晶體是由鈉離子與硫酸氫根離子構(gòu)成的，要與硫酸氫鈉在水中的電離區(qū)分開。10、A【分析】，，加入氯化鈣，引人鈣離子，鈣離子與碳酸鈣離子結(jié)合成碳酸鈣沉淀，促進碳酸氫根離子的電離，產(chǎn)生大量的氫離子，氫離子與碳酸氫根離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，據(jù)此回答問題?！驹斀狻緼.有分析可知，沉淀是碳酸鈣，故A選；B.有分析可知，氣體為二氧化碳，故B不選；C.有分析可知，碳酸氫根的電離是可逆的，故C不選；D.有分析可知，反應(yīng)進行的方向與反應(yīng)物的濃度有關(guān)，故D不選；故選：A。11、A【分析】根據(jù)鋁的質(zhì)量相同，鹽酸和氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，反應(yīng)結(jié)束后測得生成的氣體體積比為甲：乙=1：2，由化學(xué)反應(yīng)方程式可知，酸與金屬反應(yīng)時酸不過量，堿與金屬反應(yīng)時堿過量來計算解答?！驹斀狻扛鶕?jù)方程式，當鋁分別和鹽酸、氫氧化鈉反應(yīng)時，若消耗等量的鋁，生成的氣體體積比為1:1。若鋁過量，等量的鹽酸和氫氧化鈉，生成的氣體體積比為2:1。所以當兩燒杯中生成的氣體體積比為1:2時，可推知兩燒杯中，生成的氣體少的甲燒杯中鋁有剩余，生成氣體多的乙燒杯中鋁不足。因為等量的鋁消耗的鹽酸物質(zhì)的量更大，故甲燒杯中裝鹽酸；乙燒杯中裝氫氧化鈉。鹽酸和氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量均為，又兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測得生成的氣體體積比為甲：乙=1:2，設(shè)鋁與酸反應(yīng)時酸完全反應(yīng)，生成的氫氣的物質(zhì)的量為x，則解得x=0.15mol，一定條件下，氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比，則堿與金屬鋁反應(yīng)生成的氫氣的物質(zhì)的量為，堿與金屬鋁反應(yīng)時鋁完全反應(yīng)，設(shè)與堿反應(yīng)的鋁的物質(zhì)的量為y，則解得y=0.2mol，則鋁的質(zhì)量為。故答案選：A。12、C【詳解】A．金屬鋰密度比煤油低，則用石蠟保存金屬鋰，故A錯誤；B．硫酸銅易與水形成硫酸銅晶體，則受潮的硫酸銅應(yīng)該烘干的方法干燥，故B錯誤；C．熔融NaOH能與玻璃中的SiO2反應(yīng)，則可以用鐵坩堝加熱熔融NaOH固體，故C正確；D．FeCl3溶液是棕黃溶液，用pH試紙測FeCl3溶液的pH值時，影響pH的顏色變化，不能準確根據(jù)試紙的變色讀出溶液的pH，故D錯誤；故答案為C。13、C【解析】A．K2FeO4具有強氧化性，可以氧化H2S，所以能除去水中溶解的H2S等，選項A正確；B．K2FeO4具有強氧化性，可用于消毒殺菌，選項B正確；C．工業(yè)上制備高鐵酸鈉時，根據(jù)2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O，則每生成1mol還原產(chǎn)物即Cl-，轉(zhuǎn)移2mol電子，選項C不正確；D．K2FeO4具有強氧化性，可用于消毒殺菌，被還原為Fe3+，水解生成Fe(OH)3膠體，具有吸附性，可用于吸附水中的懸浮雜質(zhì)，選項D正確。答案選C。14、B【解析】A.標準狀況下，苯呈非氣態(tài)，11.2L苯中所含C-H鍵數(shù)目大于3NA，故A錯誤；B.7.8g即0.1molNa2S和Na2O2組成的混合物，所含陰離子總數(shù)為0.1NA，故B正確；C.1molCl2發(fā)生反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一定為2NA，如1molCl2發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋H2OHCl＋HClO時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，故C錯誤；D.H2SO4溶液的體積不定，所含H+數(shù)目無從確定，故D錯誤。故選B。點睛：解答本題需要特別注意在標準狀況下不是氣體的物質(zhì)，如水、三氧化硫、苯、四氯化碳等。15、C【詳解】A.雷雨過程發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)有：N2+O2=2NO，2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO，HNO3與土壤中的弱酸鹽反應(yīng)生成硝酸鹽，農(nóng)作物吸收NO3?中化合態(tài)的N元素，其中第一個反應(yīng)是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮，屬于自然界固氮作用，故A正確；B.過氧化鈉(Na2O2)能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，所以可用作潛水艇的供氧劑，故B正確；C.鋁熱反應(yīng)以鋁粉和氧化鐵為主要反應(yīng)物的發(fā)熱反應(yīng)，鋁粉激烈氧化，燃燒而放出大量熱。這種放熱反應(yīng)的溫度可達3000℃以上使反應(yīng)產(chǎn)生的鐵單質(zhì)以液態(tài)形式存在，可用于焊接鋼軌；各種金屬對氧的化學(xué)親和力大小各不相同，與氧親和力較大的金屬能夠把與氧親和力較小的金屬從它的氧化物中還原出來。鋁在足夠高的溫度下，與氧有很強的化學(xué)親和力，它可以從很多重金屬的氧化物中奪取氧，而把重金屬還原出來，可用于工業(yè)上冶煉高熔點的金屬，但是工業(yè)上煉鐵是用高溫下焦炭還原氧化鐵的方法，故C錯誤；D.生產(chǎn)玻璃的原料是純堿、石灰石和石英，生產(chǎn)水泥以黏土和石灰石為主要原料，工業(yè)上生產(chǎn)玻璃和水泥使用到的共同原料有石灰石，主要成分為CaCO3，故D正確；答案選C。16、B【分析】室溫下，將0.05molNa2CO3固體溶于水配成100mL溶液，溶液中存在CO32－+H2OHCO3－+OH－溶液呈堿性，據(jù)此分析解答。【詳解】A、加入50mL1mol·L－1H2SO4，H2SO4與Na2CO3恰好反應(yīng)，則反應(yīng)后的溶液溶質(zhì)為Na2SO4，故根據(jù)物料守恒反應(yīng)結(jié)束后c(Na+)=2c(SO42-)，A錯誤；B、向溶液中加入0.05molCaO，則CaO+H2O=Ca(OH)2，則c(OH－)增大，且Ca2++CO32-=CaCO3↓，使CO32-+H2OHCO3-+OH-平衡左移，c(HCO3－)減小，故增大，B正確；C、加入50mLH2O，溶液體積變大，CO32-+H2OHCO3-+OH-平衡右移，但c(OH-)減小，Na2CO3溶液中H+、OH-均由水電離，故由水電離出的c(H+)·c(OH-)減小，C錯誤；D、加入0.1molNaHSO4固體，NaHSO4為強酸酸式鹽電離出H+與CO32-反應(yīng)，則反應(yīng)后溶液為Na2SO4溶液，溶液呈中性，故溶液pH減小，引入了Na+，故c(Na+)增大，D錯誤；答案選B?！军c睛】鹽的水解包括的內(nèi)容很多，如鹽溶液中離子濃度的變化、水的離子積的變化、電離平衡常數(shù)、水解平衡常數(shù)、溶液pH的判斷、水解離子方程式的書寫、鹽水解的應(yīng)用、電荷守恒規(guī)律、物料守恒規(guī)律、質(zhì)子守恒規(guī)律的應(yīng)用，加入其他試劑對水解平衡的影響、稀釋規(guī)律等，這類題目抓住水解也是可逆反應(yīng)，所以可應(yīng)用勒夏特列原理來解答。對于條件的改變?nèi)芤褐须x子濃度的變化，需在判斷平衡移動的基礎(chǔ)上進行判斷，有時需結(jié)合平衡常數(shù)、守恒規(guī)律等，尤其是等式關(guān)系的離子濃度的判斷或離子濃度大小比較是本知識的難點。等式關(guān)系的一般采用守恒規(guī)律來解答，若等式中只存在離子，一般要考慮電荷守恒；等式中若離子、分子均存在，一般考慮物料守恒或質(zhì)子守恒；離子濃度的比較要考慮溶液的酸堿性、水解、電離程度的相對強弱的關(guān)系。17、D【解析】A.Al（OH）3屬于兩性氫氧化物，具有弱堿性，可中和胃酸（HCl），可制作胃酸中和劑，A正確；B.根據(jù)614C的衰變程度計算文物的年代，B正確；C.為了預(yù)防碘缺乏癥，可在食鹽中加入KIO3，C正確；【點睛】小蘇打也可中和胃酸，會生成二氧化碳氣體，因此不適用于胃潰瘍或胃穿孔患者。18、C【詳解】A．pH=10的NaHCO3溶液中CO的濃度無法計算，個數(shù)無法計算，故A錯誤；B．冰中形成2條氫鍵，1mol冰中含2NA條氫鍵，故B錯誤；C．惰性電極電解AgNO3溶液，陽極生成氧氣，陰極先生成銀，后生成氫氣，兩極均產(chǎn)生0.25mol氣體時，根據(jù)陽極產(chǎn)生的氧氣可知，電路中通過電子數(shù)為NA，故C正確；D．0.1molNH4HSO4

可電離出0.1molSO，根據(jù)電荷守恒：n（NH4＋）+n（H＋）=2n（SO

）+n（OH－）=0.2mol+n（OH－），OH－是由水電離出來的，則陽離子數(shù)目略大于

0.2NA

，故D錯誤；故選C。19、B【分析】在實驗室利用氫氧化鈉、鹽酸分離鐵粉和鋁粉混合物，加入試劑X，過濾得到鐵，說明試劑X能溶解鋁，鹽酸和鐵、鋁都反應(yīng)，氫氧化鈉溶液只和鋁反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，生成可溶性的偏鋁酸鹽，所以x為NaOH溶液，y為鹽酸，a為偏氯酸鈉溶液，偏鋁酸鈉和適量鹽酸反應(yīng)NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl，生成氫氧化鋁沉淀，b為氫氧化鋁，氫氧化鋁受熱分解生成氧化鋁和水，氧化鋁電解生成鋁和氧氣?！驹斀狻緼.鐵粉和鋁粉混合物，加入試劑X，過濾得到鐵，試劑X能溶解鋁，鹽酸和鐵、鋁都反應(yīng)，氫氧化鈉溶液只和鋁反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，a為偏氯酸鈉溶液，偏鋁酸鈉和適量鹽酸反應(yīng)NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl，所以x為NaOH溶液，y為鹽酸，故A正確；B.b為氫氧化鋁，為兩性氫氧化物，既能與酸又能與堿反應(yīng)，C為氧化鋁，屬于兩性氧化物，既能與酸又能與堿反應(yīng)，a為偏氯酸鈉溶液，只能和酸反應(yīng)，不能和堿反應(yīng)，故B錯誤；C.b為氫氧化鋁，氫氧化鋁受熱分解2Al（OH）3Al2O3+3H2O，生成氧化鋁和水，氧化鋁電解2Al2O34Al+3O2↑，生成鋁和氧氣，故C確；D.a為偏氯酸鈉溶液，b為氫氧化鋁，a→b發(fā)生的反應(yīng)NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl，離子反應(yīng)為：AlO+H++H2O═Al（OH）3↓，故D正確；故選B。20、C【詳解】A.MnO有顏色，不能在澄清透明的無色溶液中大量存在，故A錯誤；B.使紫色石蕊溶液變紅的溶液呈酸性，酸性溶液中NO會和I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；C.=1×10-13mol/L的溶液中c（OH-）=1×10-13mol/L，該溶液呈酸性，酸性溶液中NH、Ca2+、Cl-、NO之間不反應(yīng)，可大量共存，故C正確；D.水電離出的c(OH-)=1×10-13mol/L的溶液可能呈酸性也可能是堿性，AlO、CO不能在酸性溶液中大量存在，故D錯誤；故選C。21、A【分析】過氧化氫的結(jié)構(gòu)式為。【詳解】A．過氧化氫為共價化合物，不存在離子鍵，A正確；B．過氧化氫中的氫氧鍵為極性共價鍵，B錯誤；C．過氧化氫中的過氧鍵為非極性共價鍵，C錯誤；D．過氧化氫為分子晶體，分子與分子之間存在分子間作用力，D錯誤；故選A。22、D【詳解】A.用Cl2進行自來水消毒：Cl2+H2O=H++Cl－+HC1O，與題意不符，A錯誤；B.將鋁粉加入氫氧化鈉溶液中：2A1+2H2O+2OH－=2[Al(OH)4]－+3H2↑，與題意不符，B錯誤；C.CuSO4溶液與過量濃氨水制取Cu(OH)2：Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O，與題意不符，C錯誤；D.向MgSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Mg2++2H2O=4Na++2Mg(OH)2↓+O2↑，符合題意，D正確；答案為D。二、非選擇題(共84分)23、C10H12O2羥基、醚鍵取代反應(yīng)、4或CH3COCH3【分析】根據(jù)丁香酚的鍵線式結(jié)構(gòu)，判斷其分子式；根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式，判斷含氧官能團，對比A、B的結(jié)構(gòu)判斷反應(yīng)類型；根據(jù)題中所給信息，寫出符合條件的C的同分異構(gòu)體；根據(jù)D的結(jié)構(gòu)判斷與H2加成的量；根據(jù)題中信息，對比D、E的結(jié)構(gòu)，判斷試劑X的結(jié)構(gòu)；據(jù)此解答?！驹斀狻?1)丁香酚的鍵線式結(jié)構(gòu)為，交點、端點為碳原子，用H原子飽和碳的四價結(jié)構(gòu)，可知其分子式為C10H12O2；答案為C10H12O2。(2)由A的結(jié)構(gòu)簡式為可知，該有機物含氧官能團有羥基和醚鍵；A的結(jié)構(gòu)簡式為，B的結(jié)構(gòu)簡式為，對比A、B的結(jié)構(gòu)，從羥基變成酯基，得出該反應(yīng)為取代反應(yīng)；答案為羥基、醚鍵，取代反應(yīng)。(3)C的結(jié)構(gòu)簡式為，其的分子式為C10H10O4，根據(jù)信息中含有苯環(huán)，則取代基只剩下4個碳原子，且苯環(huán)上有兩個取代基，其相對位置應(yīng)該有鄰位、間位和對位三種結(jié)構(gòu)。又因其核磁共振氫譜為3組峰，峰面積比為3：1：1，它可能的同分異構(gòu)體應(yīng)該是鄰位的兩個相同的取代基，因為C是酯類化合物，故取代基為-COOCH3或者-OOCCH3，可以確定符合條件C的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為，答案為。(4)由D的結(jié)構(gòu)簡式可知，其分子中含有一個醛基，1mol醛基可以加成1molH2，另外1mol苯環(huán)也可以加成3molH2，則1molD最多可以與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)；答案為4。(5)D的結(jié)構(gòu)簡式為，E的結(jié)構(gòu)簡式為，反應(yīng)⑤的條件與題干中的羥醛縮合反應(yīng)對應(yīng)，說明反應(yīng)⑤就是羥醛縮合，對比D、E的結(jié)構(gòu)，發(fā)現(xiàn)E比2個D多了中間的三個碳原子，可以得出試劑X為或CH3COCH3；答案為或CH3COCH3。24、2-甲基-1-丁烯CH3CH2C（CH3）=C（CH3）CH2CH3取代反應(yīng)3【詳解】（1）由F的結(jié)構(gòu)可以判斷A的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=C(CH3)CH2CH3，根據(jù)系統(tǒng)命名法命名為2－甲基－1－丁烯；（2）根據(jù)題干中給的烯烴復(fù)分解反應(yīng)原理：C2H5CH=CHCH3＋CH2=CH2C2H5CH=CH2+CH2=CHCH3，推測出兩個A之同發(fā)生復(fù)分解后的產(chǎn)物為CH3CH2C(CH3)=C(CH3)CH2CH3；（3）B與Br2發(fā)生加成反應(yīng)生成C，C的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2CBr（CH3）CBr（CH3）CH2CH3，C在堿性條件下水解生成D。水中羥基取代溴得位置，所以發(fā)生了取代反應(yīng)，故答案為取代（水解）反應(yīng)；（4）D→M是與HOOC－COOH發(fā)生酯化反應(yīng)生成環(huán)酯，反應(yīng)的方程式為；（5）E→F是E中的Br被－OH取代，同時一個羥基被催化第化最終變成羧基的過程，合成路線為：CH3CH2CBr（CH3）CH2BrCH3CH2COH(CH3)CH2OHCH3CH2COH(CH3)CHO；（6）G只有一個甲基說明G的結(jié)構(gòu)簡式為：，G的分子式是C5H8O2與X反應(yīng)后生成C13H16O2，發(fā)生了酯化反應(yīng)并且増加了8個C、8個H，根據(jù)酯化反應(yīng)酸脫羥基醇脫氫可知X的分子式為C8H9O，且X中只有一個取代基沒有甲基，可知X為苯乙醇，因此推出N的結(jié)構(gòu)簡式為；（7）符合兩個條件的結(jié)構(gòu)中包含了一個酚羥基，同時具有對稱結(jié)構(gòu)，所以符合條件的結(jié)構(gòu)有、、共3種。25、3mol·L-1稀硝酸濃硝酸氫氧化鈉溶液通入CO2一段時間，關(guān)閉彈簧夾，將裝置⑤中導(dǎo)管末端伸入倒置的燒瓶內(nèi)Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O將NO2轉(zhuǎn)化為NO3NO2+H2O2HNO3+NO裝置③中液面上方氣體仍為無色，裝置④中液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色a、c、d【解析】試題分析：本題主要考查HNO3的性質(zhì)、化學(xué)基本實驗設(shè)計和評價能力。（1）根據(jù)裝置特點和實驗?zāi)康?，裝置⑤是收集NO，裝置⑥中盛放NaOH溶液吸收NO2，因為要驗證稀硝酸不能氧化NO，所以裝置③中應(yīng)該盛放稀硝酸。（2）由于裝置中殘存的空氣能氧化NO而對實驗產(chǎn)生干擾，所以滴加濃硝酸之前需要通入一段時間CO2趕走裝置中的空氣，同時也需將裝置⑤中導(dǎo)管末端伸入倒置的燒瓶內(nèi)防止反應(yīng)產(chǎn)生的NO氣體逸出。（3）Cu與濃硝酸反應(yīng)生成Cu(NO3)2、NO2、H2O：Cu+4HNO3(濃)====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。（4）裝置②中盛放H2O，使NO2與H2O反應(yīng)生成NO：3NO2+H2O====2HNO3+NO。（5）NO通過稀硝酸后，若無紅棕色NO2產(chǎn)生，說明稀硝酸不能氧化NO，所以盛放稀硝酸裝置的液面上方?jīng)]有顏色變化即可說明之。裝置④中盛放的是濃硝酸，若濃硝酸能氧化NO，則裝置④液面的上方會產(chǎn)生紅棕色氣體。（6）要證明是Cu(NO3)2濃度過高或是溶解了NO2導(dǎo)致裝置①中溶液呈綠色，一是可設(shè)計將溶解的NO2趕走(a、c方案)再觀察顏色變化。二是增加溶液中NO2的濃度(d方案)觀察反應(yīng)后的顏色變化?？键c：硝酸的性質(zhì)26、分液漏斗無水硫酸銅檢驗產(chǎn)物中是否有水避免熾熱銅粉重新被氧化，且尾氣可能含有毒的CO，需要用燃燒法除去CH4+4CuO4Cu+2H2O+CO2【解析】（1）儀器a為分液漏斗；（2）連接裝置并檢查氣密性后，打開a的活塞和彈簧夾K，水滴入燒瓶與Al4C3發(fā)生反應(yīng)，生成CH4，先利用CH4排盡裝置中的空氣，防止氧氣干擾實驗?？諝馀疟M后，再點燃c和g，與CuO發(fā)生反應(yīng)。e中固體由白變藍，則e中為無水硫酸銅，檢驗水的產(chǎn)生；f中溶液變渾濁，則產(chǎn)生了CO2。實驗完畢后，先熄滅c處的酒精燈，繼續(xù)通入甲烷至d冷卻后，再熄滅g，原因是如果立即停止通入甲烷，則熾熱的銅粉有可能重新被氧化，實驗過程中可能會產(chǎn)生CO，如果立即熄滅g，CO不能有效除去。故答案為檢驗產(chǎn)物中是否有水；避免熾熱銅粉重新被氧化，且尾氣可能含有毒的CO，需要用燃燒法除去。（3）若最后在g處點燃的氣體僅為CH4，則還原實驗中沒有產(chǎn)生CO，故產(chǎn)物只有Cu、CO2和H2O。反應(yīng)方程式為：CH4+4CuO4Cu+2H2O+CO2。27、關(guān)閉c、d，向分液漏斗內(nèi)加水，打開d，一段時間后分液漏斗內(nèi)的液體不再下滴防止空氣中的水蒸氣進入體系導(dǎo)致磺酰氯水解c飽和食鹽水SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl增大接觸面積，使之充分反應(yīng)（其他合理答案也給分）蒸餾【解析】由(4)戊是貯氯氣裝置，可知甲裝置制備二氧化硫，二氧化硫與氯氣在丙中反應(yīng)生成SO2Cl2，丙中活性炭具有比較大的表面積，可起催化劑作用，SO2Cl2遇水發(fā)生劇烈的水解反應(yīng)，乙為干燥二氧化硫，E中盛放溶液加入戊中排出裝置內(nèi)氯氣，可以是飽和食鹽水，降低氯氣溶解度，丁干燥氯氣，SO2Cl2沸點低、易揮發(fā)，B為冷凝管，使揮發(fā)的產(chǎn)物SO2Cl2冷凝回流，堿石灰吸收為反應(yīng)的二氧化硫、氯氣，防止污染空氣，并吸收空氣中的水蒸氣，防止進入C中導(dǎo)致磺酰氯水解。(1)根據(jù)裝置圖，儀器組裝完畢后，需要檢驗戊裝置氣密性，可以關(guān)閉c、d，向分液漏斗內(nèi)加水，打開d，一段時間后分液漏斗內(nèi)的液體不再下滴，表明裝置氣密性良好，故答案為：關(guān)閉c、d，向分液漏斗內(nèi)加水，打開d，一段時間后分液漏斗內(nèi)的液體不再下滴；(2)根據(jù)裝置圖可知，由于會有一部分Cl2、SO2通過冷凝管逸出，故C中應(yīng)使用堿性試劑，又因SO2Cl2遇水易水解，故堿石灰是用于吸收氯氣、SO2并防止空氣中的水蒸氣進入B中，故答案為：防止空氣中的水蒸氣進入裝置導(dǎo)致磺酰氯水解；(3)甲是制備SO2的裝置，銅與濃硫酸反應(yīng)需要加熱，硝酸能氧化SO2，所以用c.60%

H2SO4+K2SO3來制備SO2，故選c；(4)因氯水不溶于飽和食鹽水，故E中的試劑是飽和食鹽