2026屆河南省南陽市南陽一中高一化學(xué)第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)水平測試試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、一定溫度下，將少量生石灰放入一定量飽和石灰水中，攪拌并冷卻到原溫度，下列說法正確的是（）A．溶質(zhì)的質(zhì)量增大B．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度增大C．c(OH-)不變D．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大2、下列說法中正確的是A．不慎將酸或堿液濺入眼內(nèi)，立即閉上眼睛，用手揉擦B．制取并用排水法收集氧氣結(jié)束后，應(yīng)立即停止加熱C．蒸發(fā)結(jié)晶操作時，為了得到純凈的晶體應(yīng)將溶液蒸干D．分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出3、下列物質(zhì)中只能作還原劑的是（）A．Fe B．HCl C．H2O D．KMnO44、一般情況下，下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，不可能由一步實現(xiàn)的是（）A．CuO→Cu(OH)2 B．Fe→FeCl2 C．NaCl→NaNO3 D．SO2→Na2SO35、下列物質(zhì)中，即屬于電解質(zhì)，又能夠?qū)щ姷氖茿．Cu絲 B．熔融的MgCl2 C．NaCl溶液 D．蔗糖6、下列關(guān)于焰色試驗的說法中，正確的是A．焰色試驗是化學(xué)變化B．Na、NaCl、Na2CO3灼燒時火焰顏色相同C．在做焰色試驗的實驗時，應(yīng)用玻璃棒蘸取待測液，放在酒精燈外焰上灼燒D．若某物質(zhì)的焰色反應(yīng)呈黃色，說明該物質(zhì)只含鈉元素，不含鉀元素7、下列反應(yīng)不屬于四大基本反應(yīng)類型的是A．H2+CuOH2O+Cu B．Cl2+H2O=HCl+HClOC．Na2O+H2O=2NaOH D．Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O8、物質(zhì)分類的依據(jù)通常有組成和性質(zhì)，下列物質(zhì)分類中，只考慮組成的是A．NaNO3是鈉鹽、硝酸鹽、正鹽B．H2SO4是二元酸、強酸、難揮發(fā)性酸C．Mg(OH)2是二元堿、難溶性堿、中強堿D．Al2O3是金屬氧化物、兩性氧化物、最高價氧化物9、同溫同壓下，分別用等質(zhì)量的四種氣體吹四個氣球，其中氣球體積最小的是A．H2B．N2C．CO2D．O210、下列各組混合物中,能用分液漏斗進行分離的是A．水和CCl4B．酒精和水C．碘和CCl4D．汽油和植物油11、下列關(guān)于氯水的說法正確的是A．新制的氯水中只含有Cl2分子和H2O分子B．新制的氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色C．光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2D．氯水防止數(shù)天后酸性減小12、下列分散系能產(chǎn)生“丁達爾效應(yīng)”的是A．氯化鐵溶液B．碳酸鈉溶液C．氫氧化鐵膠體D．醋酸溶液13、向含有、、、Na＋的溶液中加入一定量Na2O2后，下列離子的濃度減少的是()A． B． C． D．Na＋14、能夠直接鑒別BaCl2、NaCl、Na2CO3三種溶液的試劑是（）A．AgNO3溶液 B．稀硫酸 C．稀鹽酸 D．稀硝酸15、下列氣體所含有原子數(shù)最多的是（）A．7.5gC2H6B．14gN2C．7gCOD．24gO216、下列說法正確的是A．離子鍵就是使陰、陽離子通過共用電子對而形成的B．氯化鈉的分子式為NaClC．離子化合物受熱熔化時可以導(dǎo)電D．離子化合物溶解時，離子鍵不被破壞二、非選擇題（本題包括5小題）17、某溶液的溶質(zhì)可能由下列離子組成：H+、SO42-、CO32-、Cl―、Na+、Ba2+中的一種或幾種。某同學(xué)做如下實驗來確定溶液的成分：①向溶液中加入過量的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾。②向①中的濾液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。③將足量稀鹽酸加入①的沉淀中，沉淀部分消失，有氣體產(chǎn)生。依據(jù)以上實驗回答下列問題：（1）原溶液中一定有__________________。（2）一定沒有__________________。（3）可能含有_____________。（4）如果要確定原溶液中是否存在該離子，應(yīng)選用試劑是__________________。A.稀硝酸B.Ba（NO3)2C.AgNO3D.Na2CO3（5）寫出中沉淀消失的離子方程式________________。18、如圖，反應(yīng)①為常溫下的反應(yīng)，A、C、D中均含有氯元素，且A中氯元素的化合價介于C和D中氯元素的化合價之間，E在常溫下為無色無味的液體，F(xiàn)是淡黃色固體，G為常見的無色氣體。請據(jù)圖回答下列問題：(1)G、A的化學(xué)式分別為_______、_______。(2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：______。(3)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：_______。(4)已知A是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有著重要的應(yīng)用。請根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題。①將A通入紫色石蕊溶液中，觀察到的現(xiàn)象是_______。請寫出A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。②A可以制漂白粉，漂白粉在空氣時間長了會失效，失效的原因是________(用化學(xué)方程式表示)。19、如圖是制取氯化鐵粉末所需的裝置，已知氯化鐵粉末容易吸水生成結(jié)晶化合物：FeCl3+6H2O=FeCl3·6H2O。請回答下列問題。(1)寫出燒瓶A發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___，該反應(yīng)中氧化劑是___(填物質(zhì)名稱)；濃鹽酸的作用是___。(2)寫出E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。(3)C的作用是___；D的作用是___。(4)應(yīng)先點燃___(填“A”或“E”)處的酒精燈，理由是___。(5)這套實驗裝置是否完整？___(填“是”或“否”)。若不完整，還須補充___(若第一空填“是”，則此空不需要作答)裝置。(6)E處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉彈簧夾K，移去酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl2產(chǎn)生，此時B中的現(xiàn)象是___，此時B的作用是___。20、某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+、H+和少量的Na+。為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。其一種生產(chǎn)工藝如下:回答下列問題：（1）寫出工業(yè)廢水中加入過量鐵粉發(fā)生化學(xué)反應(yīng)離子方程式，并用“單線橋”表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目_________________________。（2）試劑A化學(xué)式___________；生成物B化學(xué)式__________。（3）操作I的名稱________，操作II的名稱______________。21、高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑,比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強,無二次污染,工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉,然后在低溫下,向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和,使高鐵酸鉀析出。(1)干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為:2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑該反應(yīng)中氧化劑是__________(填化學(xué)式),過氧化鈉(Na2O2)中氧元素化合價為__________。(填數(shù)字)(2)濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應(yīng)體系中有六種數(shù)粒:Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。①堿性條件下,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量的比為3:2發(fā)生反應(yīng),寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式:__________。②每生成1molFeO42-轉(zhuǎn)移__________mol電子,若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子,則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為__________mol。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】由于氧化鈣與飽和溶液中的水發(fā)生反應(yīng)而使水減少，飽和溶液的溶劑減少會造成溶質(zhì)析出；溶液的溶質(zhì)、溶劑都在減少，溶液的質(zhì)量也減?。还腆w物質(zhì)的溶解度只受溫度的影響，由于溶液的溫度不變，因此，溶質(zhì)的溶解度也不變，所以飽和溶液濃度不變；故C正確。2、D【解析】

A．不慎將酸或堿液濺入眼內(nèi)，應(yīng)該立即用大量的水沖洗，A錯誤；B．制取并用排水法收集氧氣結(jié)束后，為防止液體倒流，應(yīng)先取出集氣瓶，然后再停止加熱，B錯誤；C．蒸發(fā)結(jié)晶操作時當(dāng)出現(xiàn)大量晶體后停止加熱，利用余熱蒸干即可，C錯誤；D．分液時，為不產(chǎn)生雜質(zhì)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，D正確。答案選D?！军c睛】本題考查化學(xué)實驗室安全及事故處理、化學(xué)實驗基本操作，該題是基礎(chǔ)性試題的考查，側(cè)重對學(xué)生實驗基礎(chǔ)知識的檢驗和訓(xùn)練，在實驗過程中應(yīng)學(xué)會處理常見意外事故的方法技巧。3、A【解析】

A.Fe的化合價是最低價態(tài)，只能做還原劑，故A正確；B.HCl中的氫元素是最高價態(tài)，能做氧化劑；氯元素是最低價態(tài)，能做還原劑，故B錯誤；C.H2O中的氫元素是最高價態(tài)，能做氧化劑；氧元素是最低價態(tài)，能做還原劑，故C錯誤；D.KMnO4中的錳元素是最高價態(tài)，只能做氧化劑，故D錯誤。故選A?！军c睛】元素處于最高價態(tài)時一定有強氧化性，元素處于最低價態(tài)時一定具有強還原性，元素處于中間價態(tài)時既有氧化性又有還原性。4、A【解析】

A．CuO不溶于水，不能一步實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故A符合題意；B．Fe與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，能一步實現(xiàn)，故B不符合題意；C．氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)可以生成硝酸鈉，能一步實現(xiàn)，故C不符合題意；D．二氧化硫與NaOH反應(yīng)生成亞硫酸鈉，能一步實現(xiàn)，故D不符合題意；故答案為A。5、B【解析】

A.銅絲是單質(zhì)，雖能導(dǎo)電，但既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；B.在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，熔融的MgCl2屬于電解質(zhì)，且有自由移動的離子，能導(dǎo)電，故B正確；C.雖然NaCl溶液中有自由移動的離子，能導(dǎo)電，但然NaCl溶液是混合物不是混合物，故C錯誤；D.蔗糖是非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電，故D錯誤。故選B?！军c睛】化合物在水溶液中或受熱熔化時本身能否發(fā)生電離是區(qū)別電解質(zhì)與非電解質(zhì)的理論依據(jù)，能否導(dǎo)電則是實驗依據(jù)。能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電。6、B【解析】

A．焰色試驗是物質(zhì)灼燒時，原子核外最外層電子發(fā)生躍遷的結(jié)果，在這個過程中沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，因此發(fā)生的變化屬于物理變化，A錯誤；B．Na、NaCl、Na2CO3都含有鈉元素，在灼燒時火焰都呈黃色，故火焰顏色相同，B正確；C．在做焰色試驗的實驗時，應(yīng)用鉑絲或光潔無銹的鐵絲蘸取待測液，放在酒精燈外焰上灼燒，C錯誤；D．若某物質(zhì)的焰色反應(yīng)呈黃色，說明該物質(zhì)一定含鈉元素，可能含鉀元素，D錯誤；故合理選項是B。7、B【解析】

四種基本反應(yīng)類型為：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)，據(jù)此解答?！驹斀狻緼.H2+CuOH2O+Cu屬于的置換反應(yīng)，故A與題意不符；B.Cl2+H2O=HCl+HClO不屬于四種基本反應(yīng)類型，故B符合題意；C.Na2O+H2O=2NaOH屬于化合反應(yīng)，故C與題意不符；D.Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O屬于復(fù)分解反應(yīng)，故D與題意不符；答案選B?！军c睛】四種基本反應(yīng)類型不能包含所有的反應(yīng)，而所有的反應(yīng)可以分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。8、A【解析】

A項都是根據(jù)其組成而劃分的；B項根據(jù)組成分為二元酸，而依據(jù)不同性質(zhì)可分為強酸和揮發(fā)性酸；C項中的難溶性堿、中強堿是根據(jù)其不同性質(zhì)劃分的；D項中Al2O3依據(jù)不同性質(zhì)可分別屬于兩性氧化物、最高價氧化物?！驹斀狻扛鶕?jù)NaNO3組成的元素或離子，可以將硝酸鈉歸為鈉鹽、硝酸鹽、正鹽等類別，A正確；H2SO4是二元酸、強酸、難揮發(fā)性酸，是根據(jù)硝酸的組成和性質(zhì)進行的分類，B錯誤；Mg（OH）2是二元堿、難溶性堿、中強堿，是根據(jù)氫氧化鎂的組成和性質(zhì)進行的分類，C錯誤；Al2O3是兩性氧化物、金屬氧化物、最高價氧化物，是根據(jù)氧化鋁的性質(zhì)和鋁元素的化合價態(tài)進行的分類，D錯誤。故選A?！军c睛】本題考查物質(zhì)分類的方法，對物質(zhì)進行分類是研究物質(zhì)的重要方法，常見的分類方法是按著物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)進行分類的。9、C【解析】

同溫同壓的情況下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)V=可知，氣體體積與其摩爾質(zhì)量成反比?！驹斀狻扛鶕?jù)V=可知，氣體體積與其摩爾質(zhì)量成反比，摩爾質(zhì)量越大，氣體體積越小。H2的摩爾質(zhì)量為2g/mol，N2的摩爾質(zhì)量為28g/mol，CO2的摩爾質(zhì)量為44g/mol，O2的摩爾質(zhì)量為32g/mol。CO2的摩爾質(zhì)量最大，所以氣體體積最小的是CO2。答案為C。10、A【解析】

A.水和CCl4是不互溶的液體混合物，可以用分液漏斗分離，故正確；B.酒精和水能互溶，應(yīng)利用沸點不同采用蒸餾的方法分離，故錯誤；C.碘能溶于CCl4，不能用分液的方法分離，故錯誤；D.汽油和植物油互溶，應(yīng)用蒸餾的方法分離，故錯誤。故選A。11、B【解析】A．氯水中存在反應(yīng)Cl2+H2O=HClO+HCl，HClO為弱酸，溶液中存在Cl2、HClO、H2O分子，故A錯誤；B．氯水中含有HCl，具有酸性，可使藍色石蕊試紙先變紅，HClO具有強氧化性、漂白性，可使藍色石蕊試紙褪色，故B正確；C．光照氯水，在光照條件下發(fā)生：2HClO2HCl+O2，生成氣體為O2，故C錯誤；D．氯水放置數(shù)天，次氯酸不穩(wěn)定，分解生成鹽酸和氧氣，溶液酸性增強，故D錯誤；故選B。點睛：知道氯水中含有的主要微粒是解答本題的關(guān)鍵。氯氣微溶于水，氯水中存在Cl2+H2O=HClO+HCl反應(yīng)，其中HClO具有強氧化性、漂白性和不穩(wěn)定性，在光照條件下發(fā)生2HClO2HCl+O2。12、C【解析】

膠體可以產(chǎn)生“丁達爾效應(yīng)”，據(jù)此判斷?！驹斀狻緼.氯化鐵溶液不是膠體，不能產(chǎn)生“丁達爾效應(yīng)”，A錯誤；B.碳酸鈉溶液不是膠體，不能產(chǎn)生“丁達爾效應(yīng)”，B錯誤；C.氫氧化鐵膠體能產(chǎn)生“丁達爾效應(yīng)”，C正確；D.醋酸溶液不是膠體，不能產(chǎn)生“丁達爾效應(yīng)”，D錯誤；答案選C。13、A【解析】

溶液中加入少量過氧化鈉后發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，溶液中Na＋濃度增大；+OH-=+H2O，濃度減少，濃度增大，濃度不變，故選A。14、B【解析】

BaCl2、NaCl、Na2CO3三種溶液分別與稀硫酸反應(yīng)的現(xiàn)象為：白色沉淀、無現(xiàn)象、氣體生成，以此來解答?！驹斀狻緼.均與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故A不符合題意；B.

BaCl2、NaCl、Na2CO3三種溶液分別與稀硫酸反應(yīng)的現(xiàn)象為：白色沉淀、無現(xiàn)象、氣體生成，現(xiàn)象不同，可鑒別，故B符合題意；C.稀鹽酸不能鑒別BaCl2、NaCl，故C不符合題意；D.稀硝酸不能鑒別BaCl2、NaCl，故D不符合題意。答案選B。15、A【解析】試題分析：A．3．5gC2H6的物質(zhì)的量為n=3．5g÷32g/mol=2．25mol，每個C2H6分子含有8個原子，因此其中含有原子的物質(zhì)的量為2．25mol×8=2mol；B．34gN2的物質(zhì)的量為n=34g÷28g/mol=2．5mol，氮氣是雙原子分子，含有原子的物質(zhì)的量為3mol；C．3gCO的物質(zhì)的量為n=3g÷28g/mol=2．25mol，是雙原子分子，含有原子的物質(zhì)的量為2．5mol；D．24gO2的物質(zhì)的量為n=24g÷32g/mol=2．35mol，氧氣是雙原子分子，含有原子的物質(zhì)的量為3．5mol．可見在上述物質(zhì)中3．5gC2H6含有的原子最多．故選項是A?？键c：考查物質(zhì)的量的有關(guān)計算的知識。16、C【解析】

離子化合物是由陰陽離子通過離子鍵構(gòu)成的化合物，受熱熔化和溶解時，破壞離子鍵，電離產(chǎn)生能自由移動的來離子，能導(dǎo)電?！驹斀狻緼項、原子之間通過共用電子對形成的化學(xué)鍵為共價鍵，陰陽離子之間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵為離子鍵，故A錯誤；B項、氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的離子化合物，氯化鈉的化學(xué)式（或?qū)嶒炇剑镹aCl，離子化合物中不存在分子，故B錯誤；C項、能導(dǎo)電的化合物中含有自由移動的離子，離子化合物受熱熔化時電離產(chǎn)生自由移動的陰陽離子，離子化合物熔融狀態(tài)可以導(dǎo)電，故C正確；D項、離子化合物溶于水時電離生成陽離子和陰離子，離子鍵被破壞，故D錯誤。故選C?！军c睛】本題考查了離子化合物的特點，明確物質(zhì)構(gòu)成微粒及微粒之間作用力，要根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成微粒判斷離子化合物是解答關(guān)鍵。二、非選擇題（本題包括5小題）17、SO42-、CO32-、Na+H+、Ba2+Cl-BCBaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑【解析】

①向溶液中加入過量的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾，則含SO42-、CO32-中的一種或都有，則一定沒有Ba2+；②將①中濾液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，白色沉淀為AgCl，但引入氯離子，則不能確定原溶液中是否含Cl-；③將①中的沉淀加入稀鹽酸中，沉淀部分消失，有氣體產(chǎn)生，則一定含SO42-、CO32-，則沒有H+，因溶液不顯電性，則一定含Na+；綜上所述：(1)一定含SO42-、CO32-、Na+；(2)一定沒有H+、Ba2+；(3)可能含有Cl-；(4)若要確定Cl-是否存在，應(yīng)首先排除SO42-和CO32-的干擾，故原溶液中加入硝酸鋇除去SO42-和CO32-，過濾后往濾液中加入硝酸銀，若有白色沉淀生成，則證明原溶液中含有Cl-，故答案為BC；(5)碳酸鋇與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和二氧化碳?xì)怏w，離子反應(yīng)方程式為：BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑。18、O2Cl2Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑紫色試液先變紅色，后又褪色Cl2+H2O?HCl+HClOCa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；2HClO2HCl+O2↑【解析】

E在常溫下為無色無味的液體，應(yīng)為H2O，F(xiàn)為淡黃色粉末，應(yīng)為Na2O2，則G為O2，B為NaOH，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合價介于C與D之間，應(yīng)為Cl2和NaOH的反應(yīng)，生成NaCl和NaClO，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)作答即可?！驹斀狻?1)由以上分析可知，A為Cl2，G為O2，故答案為：O2、Cl2；(2)由以上分析可知，A為Cl2，B為NaOH，所以反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故答案為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；(3)反應(yīng)②為過氧化鈉和水的反應(yīng)，方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；(4)①氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，發(fā)生Cl2+H2O?HCl+HClO，鹽酸具有酸性，可使紫色石蕊試液變紅，生成的次氯酸具有漂白性，可使溶液褪色，故答案為：紫色試液先變紅色，后又褪色；Cl2+H2O?HCl+HClO；②氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成漂白粉，有效成分為Ca(ClO)2，在空氣中與二氧化碳、水反應(yīng)生成不穩(wěn)定的次氯酸，次氯酸見光分解，涉及反應(yīng)為Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；2HClO2HCl+O2↑，故答案為：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；2HClO2HCl+O2↑?！军c睛】本題考查無機物的推斷，為高考常見題型和高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，題目難度不大，本題的突破口在于物質(zhì)的顏色和狀態(tài)，注意常溫下氯氣與堿反應(yīng)生成次氯酸鹽。19、4HCl(濃)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O二氧化錳還原劑和酸性作用3Cl2+2Fe2FeCl3吸收氯氣中的氯化氫氣體吸收氯氣中的水蒸氣A使產(chǎn)生的Cl2排盡裝置內(nèi)的空氣，防止鐵被空氣中的氧氣氧化否尾氣吸收瓶中的液面下降，長頸漏斗內(nèi)液面上升貯存少量Cl2，避免Cl2對環(huán)境造成污染【解析】

裝置A中利用濃鹽酸和二氧化錳共熱制取氯氣，打開彈簧夾K時，氣體不會進入B裝置，此時裝置C吸收氯氣中的HCl氣體，然后經(jīng)濃硫酸干燥后進入玻璃管中，在加熱條件下與鐵粉反應(yīng)，無水氯化鈣可以防止外界空氣進入；關(guān)閉K時，生成的氯氣進入B裝置，將飽和氯化鈉溶液壓入長頸漏斗，從而貯存氯氣?！驹斀狻?1)燒瓶A內(nèi)的反應(yīng)為制取氯氣的反應(yīng)，化學(xué)方程式為4HCl(濃)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O；該反應(yīng)中Mn元素的化合價降低，所以二氧化錳為氧化劑；濃鹽酸的作用為還原劑和酸性作用；(2)裝置E中為氯氣和鐵粉的反應(yīng)，化學(xué)方程式為3Cl2+2Fe2FeCl3；(3)裝置C中飽和氯化鈉溶液可以吸收氯氣中的HCl氣體；裝置D中濃硫酸可以吸收氯氣中的水蒸氣；(4)為防止加熱時鐵粉被裝置中的空氣中的氧氣氧化，應(yīng)先點燃A處酒精燈，使產(chǎn)生的氯氣將裝置中的空氣排盡；(5)氯氣有毒，未反應(yīng)的氯氣不能直接排放到空氣中，所以該套實驗裝置不完整，還缺少尾氣吸收裝置；(6)