2026屆桂林市重點中學(xué)化學(xué)高二第一學(xué)期期中統(tǒng)考模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列離子方程式中，不正確的是A．向溶液中通入過量的：+CO2+2H2O==Al(OH)3+B．氧化鐵與足量的HI溶液反應(yīng)：C．已知酸性的強弱：，則向NaCN溶液中通入少量的時：D．侯氏制堿法：2、下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（）A．鋁粉與氧化鐵高溫下的反應(yīng)B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)C．碳與二氧化碳在高溫條件下反應(yīng)D．碳酸鈣高溫分解3、下列方程式錯誤的是（）A．粗銅精煉的陰極反應(yīng)：Cu2++2e-=CuB．氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的離子方程式：2Cl﹣+2H2OH2+Cl2+2OH﹣C．鐵皮上鍍鋅的陽極反應(yīng)：Zn2+＋2e-=ZnD．酸性KMnO4和草酸反應(yīng)的離子方程式：2MnO＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2＋8H2O4、下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是()A．HCl＋NaOH＝NaCl＋H2OB．SO3＋H2O＝H2SO4C．2Na＋Cl22NaClD．CaCO3CaO＋CO2↑5、用0.1026mol·L－1的鹽酸滴定25.00mL未知濃度的氫氧化鈉溶液，滴定達終點時，滴定管中的液面如圖所示，正確的讀數(shù)為()A．22.30mL B．22.35mL C．23.65mL D．23.70mL6、下列說法正確的是A．1mol碳在常溫常壓下燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱B．1molH2完全燃燒生成1mol氣態(tài)水所放出的熱量稱為氫氣的燃燒熱C．化石燃料主要包括石油、煤和天然氣，它們蘊藏?zé)o限，可以再生D．太陽能是新能源、可再生能源7、分子式為C4H8的烯烴共有（要考慮順反異構(gòu)）（）A．3種 B．4種 C．5種 D．6種8、用CO合成甲醇(CH3OH)的化學(xué)反應(yīng)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH<0。按照相同的物質(zhì)的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．正反應(yīng)速率：v(a)>v(c)v(b)>v(d)B．平衡時a點一定有n(CO):n(H2)＝1:2C．平衡常數(shù)：K(a)>K(c)K(b)＝K(d)D．平均摩爾質(zhì)量：(a)<(c)(b)>(d)9、在一恒溫恒壓的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：M(g)+N(g)2R(g)△H<0，t1時刻達到平衡，在t2時刻改變某一條件，其反應(yīng)過程如下圖所示。下列說法不正確的是A．t1時刻的v（正）小于t2時刻的v（正）B．t2時刻改變的條件是向密閉容器中加RC．I、Ⅱ兩過程達到平衡時，M的體積分數(shù)相等D．I、Ⅱ兩過程達到平衡時，反應(yīng)的平衡常數(shù)相等10、下列有關(guān)敘述正確的是()A．中和滴定中，既可用標準溶液滴定待測溶液，也可用待測溶液滴定標準溶液B．進行中和滴定操作時，眼睛要始終注視滴定管內(nèi)溶液液面的變化C．用標準液滴定待測液時，最后仰視讀數(shù)，結(jié)果偏小D．滴定過程中，溶液顏色發(fā)生變化，即達到了滴定終點11、25℃時，向體積為10mL的0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.1mol/LCH3COOH溶液，曲線如圖所示。下列有關(guān)離子濃度關(guān)系的比較中，錯誤的是A．a(chǎn)點處：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)B．b點處：c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)C．c點處：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+)D．NaOH溶液和CH3COOH溶液以任意比混合時：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+(CH3COO-)12、下列有關(guān)的說法中，正確的是（）A．向溴乙烷中加入NaOH溶液，加熱，充分反應(yīng)，再加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，證明溴乙烷中含有溴元素B．實驗室制備乙烯時，溫度計水銀球應(yīng)該插入濃硫酸和無水乙醇的混合液的液面以下C．溴乙烷和NaOH乙醇溶液共熱，得到的氣體通入KMnO4酸性溶液，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，則可以證明溴乙烷發(fā)生了消去反應(yīng)D．檢驗醛基時，制備新制Cu(OH)2懸濁液時，將4～6滴2％的NaOH溶液滴入2mL2%的CuSO4溶液中，邊滴加邊振蕩13、一定條件下，在某密閉容器中進行如下反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，若增大壓強或升高溫度，重新達到平衡，反應(yīng)速率隨時間的變化過程如圖所示，則對該反應(yīng)的敘述正確的是A．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B．逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)C．m＋n<p＋q D．m＋n>p＋q14、下列各變化中屬于原電池反應(yīng)的是A．空氣中鋁表面迅速形成保護層B．鍍鋅鐵表面鋅有劃損時，也能阻止鐵被氧化C．紅熱的鐵絲與冷水接觸，表面形成藍黑色保護層D．鋅和稀硫酸反應(yīng)時，用鋅粉比等質(zhì)量的鋅?？墒狗磻?yīng)加快15、琥珀酸乙酯的鍵線式結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于它的說法不正確的是()A．該物質(zhì)的分子式為C8H14O4B．該物質(zhì)不溶于水C．琥珀酸是丁二酸D．琥珀酸乙酯與NaOH溶液反應(yīng)，1mol該物質(zhì)可以得到2mol乙醇和1mol琥珀酸16、下列實驗合理的是A．配制一定濃度硫酸B．制備少量氨氣C．制備并收集少量NO2氣體D．制備少量氧氣A．AB．BC．CD．D17、下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說法正確的是（）A．在任何條件下，化學(xué)平衡常數(shù)都是一個定值B．當改變反應(yīng)物的濃度時，化學(xué)平衡常數(shù)會發(fā)生改變C．對于一個給定的化學(xué)方程式，化學(xué)平衡常數(shù)的大小只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物的濃度無關(guān)D．化學(xué)平衡常數(shù)隨反應(yīng)體系壓強的變化而變化18、2016年IUPAC命名117號元素為Ts（中文名“”，tián），Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7。下列說法不正確的是A．Ts是第七周期第ⅦA族元素B．Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)C．Ts在同族元素中非金屬性最弱D．中子數(shù)為176的Ts核素符號是19、已知：(1)H2(g)＋O2(g)=H2O(g)ΔH1＝akJ·mol－1(2)2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH2＝bkJ·mol－1(3)H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH3＝ckJ·mol－1(4)2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH4＝dkJ·mol－1下列關(guān)系式中正確的是()A．a(chǎn)＜c＜0 B．2a＝b＜0 C．b＞d＞0 D．2c＝d＞020、一定條件下，某容器中各微粒在反應(yīng)前后變化的示意圖如下，其中和代表不同元素的原子。關(guān)于此反應(yīng)說法正確的是()A．一定吸收熱量 B．反應(yīng)物一定全部參與反應(yīng)C．一定屬于非氧化還原反應(yīng) D．一定屬于分解反應(yīng)21、化學(xué)與生活、社會發(fā)展息息相關(guān).下列說法正確的是（）A．“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成了丹砂”，該過程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)B．大分子化合物油脂在人體內(nèi)水解為氨基酸和甘油等小分子才能被吸收C．利用植物油的氧化反應(yīng)可以獲得人造脂肪D．干燥劑硅膠和硅橡膠的主要成分都是二氧化硅22、下列鹵代烴既能發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴，又能發(fā)生水解反應(yīng)生成醇的是()①②③CH3F④⑤⑥A．①③⑤ B．②④⑥ C．③④⑤ D．①②⑥二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D是四種常見的有機物，其中A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，B與C在濃硫酸和加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，生成的有機物有特殊香味；A、B、C、D在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件已省略）：（1）C中官能團的名稱為___，③的化學(xué)方程式為__。（2）丙烯酸（CH2=CH－COOH）的性質(zhì)可能有___。（多選）A．加成反應(yīng)B．取代反應(yīng)C．中和反應(yīng)D．氧化反應(yīng)（3）用一種方法鑒別B和C，所用試劑是__。（4）丙烯酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式為___。24、（12分）長托寧是一種選擇性抗膽堿藥，可通過以下方法合成(部分反應(yīng)條件略去):(1)長托寧中的含氧官能團名稱為______和______(填名稱)。(2)反應(yīng)③的反應(yīng)類型為______。(3)反應(yīng)②中加入試劑X的分子式為C8H6O3，X的結(jié)構(gòu)簡式為______。(4)D在一定條件下可以生成高聚物M，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。(5)C的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件：I．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。II．核磁共振氫譜有5個峰且峰的面積比為2：4：4：1：1；分子中含有兩個苯環(huán)。寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：______。(6)根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以和為原料制備的合成路線流程圖______(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線見上面題干)。25、（12分）用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_______。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是_________。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值_______(填“偏大、偏小、無影響”)（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所求中和熱_______(填“相等、不相等”),簡述理由________。（5）用相同濃度和體積的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會__________；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。26、（10分）Ⅰ:用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_____________。(2)如果按圖中所示的裝置進行試驗，求得的中和熱數(shù)值_______(填“偏大、偏小、無影響”)。(3)實驗中改用60mL0.50mol·L-1鹽酸跟50mL0.55mol·L-1NaOH溶液進行反應(yīng)，與(2)中實驗相比，所求中和熱_________(填“相等”或“不相等”)。Ⅱ:(1)北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8)，亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯(C3H6),丙烷脫氫可得丙烯。已知：C3H8(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)△H1=+156.6kJ·mol－1，CH3CH＝CH2(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)△H2=+32.4kJ·mol－1。則C3H8(g)→CH3CH＝CH2(g)＋H2(g)△H=______________kJ·mol－1。(2)發(fā)射火箭時用肼(N2H4)作燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮氣和氣態(tài)水。已知32gN2H4(g)完全發(fā)生上述反應(yīng)放出568kJ的熱量，熱化學(xué)方程式是：__________。27、（12分）某學(xué)習(xí)小組研究NaOH與某些酸之間的反應(yīng)。Ⅰ．中和熱的測定在25℃、101kPa條件下，強酸與強堿的稀溶液中和熱可表示為：H+(aq)+OH─(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ·mol?1。按照右圖所示裝置進行實驗。(1)儀器A的名稱是________________________。(2)碎泡沫塑料的作用是____________________________________________。(3)在25℃、101kPa條件下，取50mL0.50mol·L?1CH3COOH溶液、50mL0.55mol·L?1NaOH溶液進行實驗，測得的中和熱△H______-57.3kJ·mol?1（填“＞”“=”或“＜”）。Ⅱ．某實驗小組欲通過測定單位時間內(nèi)生成CO2的速率，探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計方案如下(KMnO4溶液已酸化):實驗序號A溶液B溶液①30mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液20mL0.01mol.L-1KMnO4溶液②30mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液20mL0.01mol.L-1KMnO4溶液(1)若反應(yīng)均未結(jié)束，則相同時間內(nèi)針筒中所得CO2的體積大小關(guān)系是__________(填實驗序號)。(2)若實驗①在2min末注射器的活塞向右移動到了amL的位置,則這段時間的反應(yīng)速率可表示為v(CO2)=______________mL/min。若實驗②在tmin收集了4.48×10-3LCO2(標準狀況下)，則tmin末c()=______________。(3)該小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如圖二，其中t1~t2時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：①_____________________________；②反應(yīng)放熱使體系溫度升高。28、（14分）R、Q、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，R與Q形成的氣態(tài)化合物的水化物顯堿性，X、Y、Z三種元素族序數(shù)之和為10，Y單質(zhì)能與強堿溶液反應(yīng)，Z元素原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的兩倍。（1）Z在周期表中的位置_______________；X、Y、Z三種元素形成的簡單離子半徑由大到小的順序是________________________。（用離子符號回答）（2）X和R兩種元素按原子個數(shù)比1:1組成的化合物的電子式為____________。（3）寫出Y、Z兩種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物相反應(yīng)的離子方程式：_____________。（4）水的沸點遠高于Z元素的氫化物的沸點，原因是_________________。（5）Q4是一種Q元素的新單質(zhì)，可用作推進劑或炸藥，推算其分子中含有_____對共用電子。（6）由R、Q兩元素組成的一種液態(tài)化合物W常用作還原劑，W分子中含有18個電子，W分子的結(jié)構(gòu)式為_____________________。W與氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成氧化亞銅，同時產(chǎn)生一種穩(wěn)定的氣態(tài)單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。29、（10分）下列圖示中，A為一種常見的單質(zhì)，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，它們的焰色反應(yīng)均為黃色。填寫下列空白：(1)寫出化學(xué)式：A______________，D_______________；(2)寫出溶液中反應(yīng)⑤的離子方程式___________________________；(3)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式________________________________；

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【詳解】A．向NaAlO2

溶液中通入過量CO2的離子方程式為+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+，故A正確；B．氧化鐵和足量HI溶液能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3+6H++2I-═2Fe2++I2+3H2O，故B正確；C．根據(jù)酸性的強弱：，向NaCN溶液中通入少量的時生成碳酸氫鈉，則反應(yīng)的離子方程式為CN-+H2O+CO2=HCN+，故C錯誤；D．侯氏制堿法的基本原理為二氧化碳、氨氣、飽和氯化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉沉淀和氯化銨溶液，反應(yīng)的離子方程式為Na++NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH，故D正確；故選C。2、C【詳解】A．鋁粉與氧化鐵粉末在高溫下反應(yīng)發(fā)生的是鋁熱反應(yīng)，Al置換出鐵，Al和Fe兩種元素的化合價發(fā)生了改變，屬于氧化還原反應(yīng)，但反應(yīng)過程中放熱，故A錯誤；B．Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl晶體混合發(fā)生反應(yīng)需要吸熱，屬于吸熱反應(yīng)，但各元素的化合價沒有改變，不是氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；C．C元素的化合價發(fā)生改變，屬于氧化還原反應(yīng)，且為吸熱反應(yīng)，故C正確；D．碳酸鈣高溫分解是吸熱反應(yīng)，但各元素的化合價沒有改變，不是氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；答案選C。3、C【解析】A.電解精煉銅的過程中，電解質(zhì)通常是硫酸銅，溶液中的銅離子在陰極得電子變成銅單質(zhì)，A不符合題意；B.電解飽和食鹽水過程中，生成NaOH、H2和Cl2，該反應(yīng)的離子方程式為：2Cl﹣+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH﹣，B不符合題意；C.鐵皮上鍍鋅，鋅為鍍層金屬做陽極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，C符合題意；D.酸性KMnO4具有氧化性，能將H2C2O4氧化成CO2，自身還原為Mn2+，結(jié)合得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒可得反應(yīng)的離子方程式為2MnO＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，D不符合題意；故答案為：C4、C【詳解】A．HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O中不含元素的化合價變化，為非氧化還原反應(yīng)，A不符合；B．SO3＋H2O＝H2SO4中不含元素的化合價變化，為非氧化還原反應(yīng)，B不符合；C．2Na＋Cl22NaCl中Na元素的化合價升高，Cl元素的化合價降低，為氧化還原反應(yīng)，C符合；D．CaCO3CaO＋CO2↑中不含元素的化合價變化，為非氧化還原反應(yīng)，D不符合；答案選C。5、B【詳解】滴定管的零刻度在上面，精確到0.01mL，滴定管的零刻度在上面，從上往下，刻度增大，滴定管中的液面讀數(shù)為22.35mL，答案選B。6、D【詳解】A.燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時所放出的熱量，例如C→CO2(g)，S→SO2(g)，H→H2O(l)，則1mol碳在常溫常壓下完全燃燒生成二氧化碳時所放出的熱量才是碳的燃燒熱，A項錯誤；B.燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時所放出的熱量，例如C→CO2(g)，S→SO2(g)，H→H2O(l)，則1molH2完全燃燒生成1mol氣態(tài)水所放出的熱量不是氫氣的燃燒熱，B項錯誤；C.化石燃料主要包括石油、煤和天然氣，它們蘊藏有限，不可以再生，C項錯誤；D.太陽能是新能源、可再生能源，D項正確；故選D。7、B【解析】分子式為C4H8的烯烴為單烯烴，主鏈上可能是4個C原子、3個碳原子，如果主鏈上有4個C原子，有1-丁烯、2-丁烯，且2-丁烯有順反兩種結(jié)構(gòu)；如果主鏈上含有3個C原子，為2-甲基丙烯，所以一共有4種結(jié)構(gòu)，故選B?！军c睛】本題考查同分異構(gòu)體種類判斷。本題的易錯點為順反異構(gòu)的判斷，存在順反異構(gòu)，需要在碳碳雙鍵兩端的上的C原子，連接的原子或原子團不一樣。8、C【解析】試題分析：A．由圖可知，a、c兩點壓強相同，平衡時a點CO轉(zhuǎn)化率更高，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越低，CO的轉(zhuǎn)化率越大，溫度T1＜T3，溫度越高，反應(yīng)速率越快，υ（a）＜υ（c）．b、d兩點溫度相同，壓強越大，反應(yīng)速率越大，b點大于d點壓強，則v（b）＞v（d），A錯誤；B.投料時兩者比例不確定所以a點比例無法確定，B錯誤；C．由圖可知，a、c兩點壓強相同，平衡時a點CO轉(zhuǎn)化率更高，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度T1＜T3，降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，則K（a）＞K（c），平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，b、d兩點溫度相同，平衡常數(shù)相同，則K（b）=K（d），C正確；D．CO轉(zhuǎn)化率的越大，n總越小，由M=m/n可知，a點n總小，則M（a）＞M（c），M（b）＞M（d），D錯誤；選C?？键c：考查反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率等相關(guān)知識。9、A【解析】試題分析：已知反應(yīng)M(g)+N(g)2R(g)△H<0，在一恒溫恒壓的密閉容器中發(fā)生，t1時刻達到平衡，在t2時刻改變某一條件，由圖可知，反應(yīng)再次達到平衡后，逆反應(yīng)速率與原平衡相同，由此可知，改變的條件一定是加入了一定量的R而增大了R的濃度，由于容器為恒溫恒壓的，故容器體積必然成比例增大，所以在t2時刻反應(yīng)物的濃度都減小。A.t1時刻的v（正）大于t2時刻的v（正），A不正確；B.t2時刻改變的條件是向密閉容器中加R，B正確；C.I、Ⅱ兩過程達到平衡時，兩平衡等效，所以M的體積分數(shù)相等，C正確；D.因為溫度相同，所以I、Ⅱ兩過程達到平衡時，反應(yīng)的平衡常數(shù)相等，D正確。本題選A。10、A【解析】A.在中和滴定中，既可用標準溶液滴定待測溶液，也可用待測溶液滴定標準溶液，故A正確；B.進行中和滴定操作時，眼睛要始終注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，故B錯誤；C.用標準液滴定待測液時，最后仰視讀數(shù)，會造成標準液的體積偏大，結(jié)果偏大，故C錯誤；D.判斷滴定終點時應(yīng)使溶液變色后保持半分鐘不變色，確保溶液充分反應(yīng)，故D錯誤；答案選A?！军c睛】本題考查了酸堿中和滴實驗的相關(guān)知識，在滴定前后讀數(shù)時視線都應(yīng)與溶液的凹液面的最低處相平。11、A【解析】A.由圖可得，a點處溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量的CH3COONa和NaOH，溶液呈堿性，則c(OH-)＞c(H+)，又因為水和NaOH都電離出OH-，CH3COO-水解，所以溶液中c(OH-)＞c(CH3COO-)，故A錯誤；B.b點處CH3COOH和NaOH恰好完全反應(yīng)生CH3COONa，根據(jù)質(zhì)子守恒可得：c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)，故B正確；C.c點處溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量的CH3COOH和CH3COONa，根據(jù)物料守恒得c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+)，故C正確；D.NaOH溶液和CH3COOH溶液任意比混合時，根據(jù)電荷守恒可得：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+(CH3COO-)，故D正確。答案選A。【點睛】本題通過酸堿混合時的定性判斷，綜合考查離子濃度大小比較、物料守恒、電荷守恒、質(zhì)子守恒等，結(jié)合圖像明確各個點的溶質(zhì)及其性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意分析溶液中的離子。氫氧化鈉和醋酸的物質(zhì)的量濃度相等，NaOH溶液共10mL，a點處，氫氧化鈉剩余一半，則溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的醋酸鈉和氫氧化鈉，需考慮醋酸鈉的水解、氫氧化鈉的電離；b點處，氫氧化鈉和醋酸恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉，需考慮醋酸鈉的水解；c點處，醋酸剩余一半，溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量的醋酸和醋酸鈉，選項中列出的是物料守恒關(guān)系。注意任何電解質(zhì)溶液都存在電荷守恒，即：陽離子所帶正電荷總數(shù)=陰離子所帶負電荷總數(shù)，與溶液是否混合無關(guān)，只要分析出陽離子和陰離子，就可列出電荷守恒關(guān)系。12、B【詳解】A.在加入硝酸銀溶液之前，首先要加入硝酸中和氫氧化鈉以排除氫氧化銀分解得到氧化銀干擾溴化銀的淡黃色，故A錯誤；B.溫度計水銀球應(yīng)該置于液面之下，該反應(yīng)需要的反應(yīng)溫度170℃，測量的是反應(yīng)液的溫度，故B正確；C.溴乙烷和NaOH醇溶液共熱產(chǎn)生乙烯，通入KMnO4酸性溶液使其褪色，是發(fā)生消去反應(yīng)，但是蒸餾出來的乙醇也會使得高錳酸鉀溶液褪色，故C錯誤；D.制備新制Cu(OH)2懸濁液時，在試管里加入10%的氫氧化鈉溶液2mL，滴入2%的硫酸銅溶液4～6滴，振蕩即成，過程需要堿過量，故D錯誤。故選B?！军c睛】本題涉及鹵代烴的檢驗、烯烴的性質(zhì)、溴乙烷的性質(zhì)、新制氫氧化銅堿性懸濁液的制備等，是高考中的常見題型，屬于基礎(chǔ)性試題的考查。試題貼近教材，基礎(chǔ)性強，有利于培養(yǎng)學(xué)生規(guī)范嚴謹?shù)膶嶒炘O(shè)計能力。13、C【詳解】A、升高溫度，平衡逆向進行，說明反應(yīng)正向是放熱反應(yīng)，故A錯誤；B、升高溫度，平衡逆向進行，說明逆向是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)正向是放熱反應(yīng)，故B錯誤；C、增大壓強平衡向逆向進行，說明逆向是氣體體積減小的反應(yīng)，m+n＜p+q，故C正確；D、增大壓強平衡向逆向進行，說明逆向是氣體體積減小的反應(yīng)，m+n＜p+q，故D錯誤；故選C。14、B【解析】原電池的構(gòu)成條件是：有兩個活潑性不同的電極；將電極插入電解質(zhì)溶液中；兩電極間構(gòu)成閉合回路；能自發(fā)的進行氧化還原反應(yīng)，只要符合原電池的構(gòu)成條件就能形成原電池?！驹斀狻緼項、沒有兩個活潑性不同的電極，所以不能構(gòu)成原電池，鋁和氧氣直接反應(yīng)生成氧化鋁，屬于化學(xué)腐蝕，故A錯誤；B項、鐵、鋅和合適的電解質(zhì)溶液符合原電池構(gòu)成條件，所以能構(gòu)成原電池，發(fā)生的反應(yīng)為原電池反應(yīng)，故B正確；C．沒有兩個活潑性不同的電極，所以不能構(gòu)成原電池，紅熱的鐵絲和水之間反應(yīng)生成黑色的物質(zhì)，屬于化學(xué)腐蝕，故C錯誤D項、鋅與稀硫酸反應(yīng)時，鋅粉和稀硫酸接觸面積大于鋅塊的接觸面積，用鋅粉代替鋅塊可使反應(yīng)加快，和原電池反應(yīng)無關(guān)，故D錯誤?！军c睛】本題考查了原電池的判斷，根據(jù)原電池的構(gòu)成條件來分析解答即可，注意這幾個條件必須同時具備才能構(gòu)成原電池，否則不能構(gòu)成原電池。15、D【解析】A.根據(jù)有機物結(jié)構(gòu)簡式可知該物質(zhì)的分子式為C8H14O4，A正確；B.分子中含有酯基，因此該物質(zhì)不溶于水，B正確；C.根據(jù)琥珀酸乙酯的鍵線式可知該有機物是琥珀酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到的，因此是丁二酸，C正確；D.琥珀酸乙酯與NaOH溶液反應(yīng)，1mol該物質(zhì)可以得到2mol乙醇和1mol琥珀鈉，D錯誤，答案選D。點睛：準確判斷分子中含有的官能團以及常見官能團的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，注意已有知識的遷移靈活應(yīng)用。注意酯基在酸性溶液中和堿性溶液中水解的不同。16、B【解析】A項，配制一定濃度的H2SO4溶液時，首先應(yīng)該把濃硫酸稀釋，不能直接注入容量瓶中，A項不合理；B項，氨水滴入氧化鈣，氧化鈣和水反應(yīng)放熱，使氨水分解生成氨氣，可以制備少量氨氣，B項合理；C項，二氧化氮溶于水和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，該實驗制備不能收集少量NO2氣體，C項不合理；D項，Na2O2是粉末，過氧化鈉和水劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，能快速制取氧氣，但該裝置不能起到隨時反應(yīng)、隨時停止反應(yīng)原理的要求，D項不合理。故選B?！军c睛】本題考查了溶液的配制、氣體發(fā)生裝置等實驗基本操作，掌握實驗原理是解題關(guān)鍵。選項A要注意容量瓶的使用方法，容量瓶是用來配制一定濃度的溶液的專用儀器，瓶頸上有容量刻度，濃硫酸溶于水溶液溫度升高，熱脹冷縮，影響刻度，影響配制的精確度，所以容量瓶不能用來稀釋溶解物質(zhì)，應(yīng)在燒杯中溶解濃硫酸，冷卻后再轉(zhuǎn)入容量瓶。17、C【詳解】A．同一個反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，溫度改變，平衡常數(shù)改變，故A錯誤；B．同一個反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)濃度無關(guān)，故B錯誤；C．同一個反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)濃度無關(guān)，故C正確；D．同一個反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與體系壓強無關(guān)，故D錯誤；答案選C。18、D【詳解】A.該原子結(jié)構(gòu)示意圖為，該元素位于第七周期、第VIIA族，故A正確；B.同位素具有相同質(zhì)子數(shù)、不同中子數(shù),而原子的質(zhì)子數(shù)=核外電子總數(shù),則Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)，故B正確；C.同一主族元素中,隨著原子序數(shù)越大,元素的非金屬性逐漸減弱,則Ts在同族元素中非金屬性最弱，故C正確；D.該元素的質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=176+117=293,該原子正確的表示方法為：，故D錯誤；故答案選：D。19、B【詳解】同一物質(zhì)，液態(tài)比氣態(tài)穩(wěn)定；物質(zhì)越穩(wěn)定，能量越低；氫氣與氧氣生成水均是放熱反應(yīng)，則a、b、c、d均小于0；故有0>b>d；0>a>c；2a＝b<0；2c＝d<0；綜上所訴，答案為B。20、D【分析】由圖可知，為化合物分解生成化合物與單質(zhì)的反應(yīng)，且反應(yīng)后存在反應(yīng)物，則為可逆反應(yīng)?！驹斀狻緼．由圖不能確定反應(yīng)中能量變化，不能確定反應(yīng)為吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，故A錯誤；B．反應(yīng)前后均存在反應(yīng)物，為可逆反應(yīng)，故B錯誤；C．化合物生成單質(zhì)時，元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；D．一種物質(zhì)分解生成兩種物質(zhì)，為分解反應(yīng)，故D正確；故選D。21、A【分析】

【詳解】A．丹砂即硫化汞，加熱即分解而得到汞，汞與硫磺化合又生成黑色的硫化汞，再在密閉容器中調(diào)節(jié)溫度，便升華為赤紅色的結(jié)晶硫化汞，則該過程發(fā)生了分解、化合、氧化還原反應(yīng)，故A正確；B．油脂為高級脂肪酸甘油酯，水解生成高級脂肪酸和甘油，故B錯誤；C．利用植物油與氫氣的加成反應(yīng)可以獲得人造脂肪，故C錯誤；D．硅橡膠是指主鏈由硅和氧原子交替構(gòu)成，硅原子上通常連有兩個有機基團的橡膠，為有機物，故D錯誤；故選A。22、B【分析】鹵代烴都能發(fā)生水解反應(yīng)生成相應(yīng)的醇；若鹵代烴能夠發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴，要求與鹵原子相連碳的鄰位碳有氫原子存在，據(jù)此分析解答問題?！驹斀狻竣倥c氯原子相連接的碳原子的鄰位碳上沒有氫原子，所以不能發(fā)生消去反應(yīng)，故①不符合題意；②含有溴原子，并且與溴原子相連接的碳原子的鄰位碳原子上含有氫原子，可以發(fā)生消去反應(yīng)和水解反應(yīng)，故②符合題意；③只有一個碳原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故③不符合題意；④含有溴原子，并且與溴原子相連接的碳原子的鄰位碳原子含有氫原子，可以發(fā)生消去反應(yīng)和水解反應(yīng)，故④符合題意；⑤與溴原子相連接的碳原子的鄰位碳原子沒有氫原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故⑤不符合題意；⑥含有溴原子，并且與溴原子相連接的碳原子的鄰位碳原子含有氫原子，可以發(fā)生消去反應(yīng)和水解反應(yīng)，故⑥符合題意；綜上②④⑥符合題意，答案選B?！军c睛】解題時注意不能發(fā)生消去反應(yīng)的鹵代烴有兩類：一是只有一個碳原子的鹵代烴，如CH3F；二是連接鹵原子的碳原子相鄰的碳原子上沒有氫原子的鹵代烴，如(CH3)3CCH2Br。二、非選擇題(共84分)23、羧基CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOC2H5＋H2OABCD碳酸鈉溶液或者碳酸氫鈉溶液或紫色石蕊等CH2=CHCOOCH2CH3【分析】根據(jù)題目信息可知A是乙烯，乙烯水化得到乙醇，B為乙醇，乙醇被氧化后得到乙酸，因此C是乙酸，D是二者發(fā)生酯化反應(yīng)后得到的乙酸乙酯。【詳解】（1）乙酸的官能團為羧基，③是酯化反應(yīng)，方程式為CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOC2H5＋H2O；（2）碳碳雙鍵可以發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)，羧基可以發(fā)生中和反應(yīng)，而烴上的氫原子可以被取代，因此答案選ABCD；（3）乙醇無酸性，而乙酸有酸性，可以用碳酸鈉溶液、石蕊試液等方法來鑒別；（4）丙烯酸乙酯即丙烯酸和乙醇形成的酯，其結(jié)構(gòu)為CH2=CHCOOCH2CH3。24、羥基醚鍵加成反應(yīng)或還原反應(yīng)n+H2O【分析】A在無水乙醚的作用下與Mg反應(yīng)生成B，B與X發(fā)生加成后再水解得C，根據(jù)X的分子式為C8H6O3，B和C的結(jié)構(gòu)可知，X的結(jié)構(gòu)為；C在催化劑作用下與氫氣發(fā)生催化加氫反應(yīng)(加成反應(yīng))生成D，D與LiAlH4發(fā)生還原反應(yīng)生成E，E在一定條件下發(fā)生分子內(nèi)脫水生成F，F(xiàn)與反應(yīng)生成G，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)長托寧的結(jié)構(gòu)簡式可知，長托寧中含氧官氧官能團為羥基和醚鍵；(2)根據(jù)分析，反應(yīng)③的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)或還原反應(yīng)；(3)根據(jù)分析可知，X的結(jié)構(gòu)簡式為；(4)D的結(jié)構(gòu)中含有羥基和羧基，兩個官能團在一定條件下可以生成高聚物M，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為n+H2O；(5)根據(jù)條件Ⅰ能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明有酚羥基，Ⅱ核磁共振氫譜有5個峰且峰的面積比為2：4：4：1：1；分子中含有兩個苯環(huán)，符合條件的C的同分異構(gòu)體為；(6)以和為原料制備，可以先將還原成苯甲醇，再與溴化氫發(fā)生取代，再發(fā)生題中流程中的步驟①②③的反應(yīng)，再發(fā)生消去即可得產(chǎn)品，合成路線為：?！军c睛】本題的難點為(6)中的合成路線，解題時要充分利用已知流程的分析和理解，熟知官能團的性質(zhì)。25、環(huán)形玻璃攪拌器減少實驗過程中的熱量損失；偏小相等因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)偏小。【分析】根據(jù)中和熱是酸和堿反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量和中和熱測定實驗進行分析解答本題?！驹斀狻?1)根據(jù)量熱計的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌器，故答案為：環(huán)形玻璃攪拌器；

(2)中和熱測定實驗成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是：減少實驗過程中的熱量損失，故答案為：減少實驗過程中的熱量損失；

(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，會有一部分熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會偏小，故答案為：偏??；

(4)因為中和熱是酸和堿反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)，所以如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應(yīng)進行上述實驗，測得中和熱數(shù)值相等，故答案為：相等；因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)；(5)稀的強酸和強堿反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量為57.3kJ，氨水為弱堿的溶液，弱堿的電離過程為吸熱過程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量小于57.3kJ，故答案為：偏小。26、環(huán)形玻璃攪拌棒偏小相等+124.2N2H4（g）+NO2（g）＝3/2N2（g）+2H2O（g）ΔH=-568kJ?mol-1【解析】Ⅰ、（1）中和熱的測定實驗中需要使用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌，因此圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒。（2）若用圖中實驗儀器測中和熱，因為大小燒杯中有很多的空隙，保溫措施不好，有熱量損失，所以測得的結(jié)果會偏小。（3）中和熱與反應(yīng)的酸堿的物質(zhì)的量無關(guān)，所以測得的中和熱的數(shù)值相等。Ⅱ、（1）根據(jù)蓋斯定律分析，反應(yīng)①-反應(yīng)②即可得反應(yīng)熱為(156.6-32.4)kJ·mol－1=+124.2kJ·mol－1。（2）根據(jù)題目信息分析，32g肼為1mol，完全反應(yīng)生成氮氣和氣態(tài)水放出568kJ的熱量，因此熱化學(xué)方程式為N2H4（g）+NO2（g）＝3/2N2（g）+2H2O（g）ΔH=-568kJ?mol-1。27、環(huán)形玻璃攪拌棒保溫隔熱、減少熱量的損失＞②＞①3.2×10-3mol/L產(chǎn)物Mn2+(或MnSO4)是反應(yīng)的催化劑【分析】I．(1)根據(jù)儀器的特點判斷儀器名稱；(2)碎泡沫塑料的導(dǎo)熱效果差，可以起到保溫作用；(3)醋酸屬于弱酸，電離出氫離子的過程是吸熱的，中和反應(yīng)的焓變是負值，據(jù)此回答；II．(1)②中A溶液的濃度比①中大，根據(jù)濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響分析；(2)根據(jù)v=計算反應(yīng)速率，先求出反應(yīng)的c()的物質(zhì)的量，再求出反應(yīng)后的濃度；(3)溫度是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素，催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)的速率。【詳解】Ⅰ．(1)根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)特點可知該儀器名稱為：環(huán)形玻璃攪拌棒；(2)碎泡沫塑料的導(dǎo)熱效果差，可以起到保溫作用，故碎泡沫塑料作用是：保溫隔熱，減少實驗過程中熱量損失；(3)CH3COOH是弱酸，在反應(yīng)過程中會繼續(xù)電離而吸收熱量，使反應(yīng)放出的熱量減少，中和反應(yīng)的焓變是負值，反應(yīng)放出的熱量越少，則反應(yīng)熱就越大，故△H＞?57.3kJ/mol；II．(1)對比①②實驗可知溶液中含有KMnO4的物質(zhì)的量相同，②中A溶液的濃度比①中大，故化學(xué)反應(yīng)速率大②＞①，則相同時間內(nèi)所得CO2的體積：②＞①；(2)若實驗①在2min末注射器的活塞向右移動到了amL的位置，則這段時間的反應(yīng)速率可表示為v(CO2)==mL/min；4.48×10-3L標準狀況下CO2氣體的物質(zhì)的量n(CO2)==2.0×10-4mol，根據(jù)反應(yīng)方程式2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O可知關(guān)系式n(CO2)=5n(KMnO4)，則反應(yīng)消耗KMnO4的物質(zhì)的量n(KMnO4)=n(CO2)=×2.0×10-4mol=4.0×10-5mol，反應(yīng)開始時KMnO4的物質(zhì)的量n(KMnO4)總=0.01mol/L×0