廣東深圳平湖外國語學(xué)校2026屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中質(zhì)量檢測模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、將下列物質(zhì)分別裝入有水的錐形瓶里，立即塞緊帶U形管的塞子，發(fā)現(xiàn)U形管內(nèi)滴有紅墨水的水面呈現(xiàn)如圖所示狀態(tài)。加入的物質(zhì)不可能是(不考慮加入物質(zhì)引起的溶液體積的變化)A．固體NaOH B．濃H2SO4C．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl糊狀物 D．CaO固體2、在Fe3O4中，鐵元素的化合價是A．+2B．+3C．+8/3D．+2、+33、根據(jù)下列實驗不能證明一元酸HR為弱酸的是()A．室溫下，NaR溶液的pH大于7B．HR溶液加入少量NaR固體，溶解后溶液的pH變大C．加熱NaR溶液時，溶液的pH變小D．70℃時，0.01mol·L－1的HR溶液pH＝2.84、下列說法正確的是A．若烴中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，它們必定具有相同的最簡式B．分子通式相同且組成上相差n個“CH2”原子團(tuán)的物質(zhì)一定互為同系物C．化合物是苯的同系物，一氯代物共有三種D．五星烷五星烷的化學(xué)式為C15H20，分子中含有7個五元環(huán)5、下列各組烴的混和物，只要總質(zhì)量一定，無論它們按什么比例混和，完全燃燒后生成的CO2和H2O都是恒量的是（）A．C2H2、C2H4 B．C2H4、C3H6 C．C3H8、C3H6 D．C6H6、C2H66、人類肝臟蛋白質(zhì)兩譜三圖三庫基本架構(gòu)已完成，它將為肝臟疾病的預(yù)警、預(yù)防、診斷和治療提供科學(xué)依據(jù)。下列關(guān)于乙肝病毒中的蛋白質(zhì)說法不正確的是（）A．屬于高分子化合物 B．水解的最終產(chǎn)物能與酸或堿反應(yīng)C．遇濃硝酸會變性 D．水解時碳氧鍵斷裂7、乙酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是A．乙酸能與水以任意比互溶B．乙酸溶液的導(dǎo)電能力較弱C．10ml1mol/L.乙酸恰好與10mL1mol/L氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)D．CH3COONa溶液的pH值大于78、一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是()A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol·L-1B．pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1C．pH=2的H2CO3溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO)D．已知酸性CH3COOH>H2CO3>HClO，pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na+)：①>②>③9、實驗室中可用KClO3來制備氧氣。KClO3中Cl元素的化合價為A．+7 B．+5 C．+1 D．—110、調(diào)味劑使生活變得有滋有味，豐富多彩。下列食品調(diào)味劑中不含有機(jī)物的是()A．白醋 B．紅糖 C．食鹽 D．黃酒11、在N2＋3H22NH3的反應(yīng)中，經(jīng)過一段時間后，NH3的濃度增加了0.6mol/L，在此段時間內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.45mol/（L·s），則此段時間是（）A．1s B．2s C．44s D．1.33s12、新型鎂合金被大量應(yīng)用于制成筆記本電腦外殼、競賽自行車框架等，這說明鎂合金具有的優(yōu)異性能是①熔點(diǎn)低②硬度大③延展性好④導(dǎo)電性強(qiáng)⑤密度?、弈透gA．①②③ B．②③④C．①③⑥ D．②⑤⑥13、下列實驗方法能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿．用NaOH溶液除去SiO2中混有的Al2O3雜質(zhì)，然后過濾B．CO2中混有CO雜質(zhì)，將其通過足量的CuO粉末，加熱C．用NaOH溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸，然后分液D．CO中混有的HCl雜質(zhì)，將其通入飽和Na2CO3溶液，洗氣法除去14、在25℃時，用蒸餾水稀釋1mol/L的醋酸溶液至0.01mol/L，隨著溶液的稀釋，下列各項始終保持增大趨勢的是A．c(H+)/c(CH3COOH)B．c(H+)C．c(CH3COOH)/c(CH3COO-)D．c(CH3COO-)15、常溫下下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO3-、SO42-、Na＋B．由水電離出的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、Cl－、HCO3-、K－C．c(H＋)/c(OH－)＝1×1012的溶液中：NH4+、Cl－、NO3-、Al3＋D．c(Fe3＋)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO42-、SCN－16、把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率可由下圖表示。在下列因素中對產(chǎn)生H2速率有影響的是（）①鹽酸的濃度②鎂條的表面積③溶液的溫度④Cl-的濃度A．①④ B．③④ C．①②③ D．②③二、非選擇題（本題包括5小題）17、某有機(jī)物A，由C、H、O三種元素組成，在一定條件下，由A可以轉(zhuǎn)化為有機(jī)物B、C、D、E；C又可以轉(zhuǎn)化為B、D。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：已知D的蒸氣密度是氫氣的22倍，并可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)。(1)寫出A、D、的結(jié)構(gòu)簡式和所含官能團(tuán)名稱A_______、________，D__________、___________(2)寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式___________________________________；(3)從組成上分析反應(yīng)⑨是___________(填反應(yīng)類型)。(4)F的同分異構(gòu)體中能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的共_______種(包含F(xiàn))，寫出其中一種與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______________18、烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，B、D是生活中兩種常見的有機(jī)物，E是一種有水果香味的物質(zhì)。A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)。請回答下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是__________。（2）反應(yīng)①和③的有機(jī)反應(yīng)類型分別是________、___________。（3）F是一種高分子化合物，其結(jié)構(gòu)簡式是_____________。（4）反應(yīng)④的方程式為：_________19、用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定充滿HCl的燒瓶(標(biāo)況下)做完噴泉實驗后得到的稀鹽酸，以測定它的準(zhǔn)確濃度，請你回答下列問題：(1)理論計算該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：________________________________。(2)若用甲基橙作指示劑，達(dá)到滿定終點(diǎn)時的現(xiàn)象是___________________________。(3)現(xiàn)有三種濃度的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液，你認(rèn)為最合適的是下列第__________種。①5.00mol·L-1

②0.500mol·L-1

③0.0500mol·L-1(4)若采用上述最合適濃度的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滿定，滴定時實驗數(shù)據(jù)列表如下：實驗次數(shù)編號待測鹽酸體積(mL)滴入NaOH溶液體積(mL)110.008.48210.008.52310.008.00求這種待測稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度c(HCl)=___________________。(5)在滴定操作過程中，以下各項操作使測定值偏高的有：_______________①滴定管用蒸餾水洗凈后，未用已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗②滴定管(裝標(biāo)準(zhǔn)溶液)在滴定前尖嘴處有氣泡，滴定終了無氣泡③滴定前平視，滴定終了俯視④看到顏色變化后立即讀數(shù)⑤洗滌錐形瓶時，誤把稀食鹽水當(dāng)做蒸餾水進(jìn)行洗滌20、化學(xué)反應(yīng)速率是描述化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量。下面是某同學(xué)測定化學(xué)反應(yīng)速率并探究其影響因素的實驗。Ⅰ.測定化學(xué)反應(yīng)速率該同學(xué)利用如圖裝置測定反應(yīng)速率（藥品：稀硫酸、Na2S2O3溶液等）。（1）除如圖裝置所示的實驗用品外，還需要的一件實驗儀器用品是________________；請寫出在圓底燒瓶中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________。（2）若在2min時收集到224mL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，可計算出該2min內(nèi)H＋的反應(yīng)速率，而該測定值比實際值偏小，其原因是____________________________________。（3）利用該化學(xué)反應(yīng)，試簡述測定反應(yīng)速率的其他方法：___________________(寫一種)。Ⅱ.探究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素為探討反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計的實驗方案如下表。(已知I2＋2Na2S2O3=Na2S4O6＋2NaI，其中Na2S2O3溶液均足量)實驗序號體積V/mL時間/sNa2S2O3溶液淀粉溶液碘水水①10.02.04.00.0T1②8.02.04.02.0T2③6.02.04.0VxT3（4）表中Vx＝__________mL，該實驗中加入淀粉的目的為_______________________；請判斷T1、T2、T3的大小關(guān)系，并總結(jié)實驗所得出的結(jié)論__________________________。21、（1）2015年11月首架C919打飛機(jī)總裝下線，標(biāo)志著我國躋身飛機(jī)研制先進(jìn)國家行列。①機(jī)身蒙皮使用的是第三代鋁鋰合金材料。下列不屬于鋁鋰合金性質(zhì)的是___（填字母）。a．密度大b．硬度大c．抗腐蝕②飛機(jī)輪胎屬于橡膠制品。下列材料可用來合成橡膠的是____（填字母）。a．石英砂b．石灰石c．異戊二烯③機(jī)體先進(jìn)復(fù)合材料的使用率達(dá)12%。下列屬于復(fù)合材料的是___（填字母）。a．鈦合金b．玻璃鋼c．普通陶瓷（2）秋葵是一種大眾喜愛的食材，含有蛋白質(zhì)、維生素A、維生素C、纖維素、阿拉伯果糖和豐富的鐵、鋅、鈣等元素，其中：①屬于人體所需微量元素的是____。②屬于水溶性維生素的是____，屬于糖類的有阿拉伯果糖、___。③蛋白質(zhì)在人體內(nèi)最終的水解產(chǎn)物是_____。（3）化學(xué)能幫助我們更好地認(rèn)識生活、改善生活。①家用鐵鍋未洗凈晾干，放置一段時間后出現(xiàn)紅褐色銹斑，其主要的原因是鐵發(fā)生了____腐蝕。②乘車禁止攜帶物品的部分標(biāo)識如圖所示。在濃硝酸、食鹽、汽油、石膏四種物品中，不能攜帶上車的是_____。③過氧乙酸（）易分解為乙酸和氧氣，其稀溶常用于餐具、器械的消毒。寫出過氧乙酸分解的化學(xué)方程式______。某胃藥的主要成分是AlbMgc（OH）mCO3，常用于治療胃酸過多，寫出其中與胃酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【詳解】物質(zhì)分別裝入有水的錐形瓶里，立即塞緊帶U形管的塞子，發(fā)現(xiàn)U形管內(nèi)滴有紅墨水的水面呈現(xiàn)如圖所示狀態(tài)，根據(jù)裝置圖可判斷右側(cè)溶液的液面高于左側(cè)液面，這說明錐形瓶中放出熱量，導(dǎo)致壓強(qiáng)增大。氫氧化鈉固體、生石灰和濃硫酸溶于水均是放熱的，Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl糊狀物反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此加入的物質(zhì)不可能是Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl糊狀物；答案選C。2、D【解析】Fe3O4可看成FeO?Fe2O3，氧元素化合價為-2價，F(xiàn)eO中鐵元素的化合價是+2價，F(xiàn)e2O3中鐵元素的化合價是+3價，故在Fe3O4中，鐵元素的化合價是+2、+3，答案選D。3、C【解析】A．常溫下，測得NaR溶液的pH＞7，說明NaR為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，可證明HR為弱酸，故A不選；B．HR溶液加入少量NaR固體，溶解后溶液的pH變大，說明HR存在電離平衡，則證明HR為弱酸，故B不選；C．升高溫度，水的Kw增大，如溶液呈中性時，pH也變小，不能證明HR為弱酸，故C選；D．70℃時，測得0.01mol?L-1的HR溶液pH=2.8，說明HR沒有完全電離，可證明HR為弱酸，故D不選；故選C?！军c(diǎn)睛】要證明一元酸HR為弱酸，可證明存在電離平衡、不能完全電離或從對應(yīng)的強(qiáng)堿鹽溶液呈堿性的角度思考。本題的易錯點(diǎn)為C，要注意升高溫度對水的電離的影響。4、A【詳解】A．烴中只有碳、氫兩種元素，若碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，則氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同、所以它們的最簡式一定相同，故A正確；B．結(jié)構(gòu)相似，類別相同，組成上相差一個或n個“CH2”原子團(tuán)的物質(zhì)互為同系物，分子通式相同的物質(zhì)不一定是同類物質(zhì)，結(jié)構(gòu)不一定相似，組成上相差n個“CH2”原子團(tuán)的物質(zhì)不一定互為同系物，如乙烯與環(huán)丙烷分子間相差1個CH2原子團(tuán)，二者結(jié)構(gòu)不同，不屬于同系物，故B錯誤；C．該化合物結(jié)構(gòu)對稱，分子中有三種不同環(huán)境的氫原子，則一氯代物共有三種，苯的同系物中只有苯環(huán)一個環(huán)狀結(jié)構(gòu)，而該物質(zhì)含多個苯環(huán)，屬于芳香族化合物，但不屬于苯的同系物，故C錯誤；D．根據(jù)五星烷的鍵線式，可判斷其化學(xué)式為C15H20，從結(jié)構(gòu)式看，中心是2個五元環(huán)，外層是5個六元環(huán)，故D錯誤；答案選A。5、B【分析】各組烴的混合物,只要總質(zhì)量一定，無論按什么比例混合，完全燃燒后生成的二氧化碳和水都是恒量，則混合物中各烴的最簡式相同，據(jù)此解答?！驹斀狻緼.C2H2、C2H4的最簡式不同，分別為CH、CH2故錯誤；B.C2H4、C3H6最簡式相同，為CH2，故正確；C.C3H8、C3H6最簡式分別為C3H8、CH2，不同，故錯誤；D.C6H6、C2H6最簡式分別為CH、CH3，不同，故錯誤；故選B。6、D【分析】乙肝病毒的成分是蛋白質(zhì)，具有蛋白質(zhì)的性質(zhì)，以此來解題。【詳解】A.乙肝病毒的成分是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)是高分子化合物，故A不選；B.蛋白質(zhì)水解生成氨基酸，氨基酸含氨基顯堿性，含羧基顯酸性，故B不選；C.濃硝酸是強(qiáng)酸，有強(qiáng)氧化性，蛋白質(zhì)遇濃硝酸會變性，故C不選；D.蛋白質(zhì)水解時斷裂碳氮鍵，故D選；故選：D。7、D【詳解】A.乙酸能與水以任意比互溶，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無關(guān)，故A不符；B.導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度高低、離子電荷大小有關(guān)，乙酸溶液的導(dǎo)電能力較弱，不能說明它是否完全電離，故B不符；C.10ml1mol/L乙酸恰好與10mL1mol/L氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)，只能說明它是一元酸，故C不符；D.CH3COONa溶液的pH值大于7，說明CH3COONa是強(qiáng)堿弱酸鹽，故D符合；故選D。8、D【詳解】A．pH=5的H2S溶液中存在電荷守恒c(H+)=c(HS-)+c(OH-)+c(S2-)，故A錯誤；B．由于一水合氨是弱電解質(zhì)，所以稀釋氨水時一水合氨會電離出更多的氫氧根，所以稀釋10倍后，其pH=b，則a<b+1，故B錯誤；C．pH=2的H2CO3溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合，都存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO)+2c(CO)，故C錯誤；D．酸性越強(qiáng)，其酸根的水解程度越大，所以pH相同時，溶液的濃度：①>②>③，鈉離子不水解，所以溶液的c(Na+)：①>②>③，故D正確；綜上所述答案為D。9、B【詳解】氯酸鉀中K和O的化合價分別是＋1價和－2價，根據(jù)化合物中元素化合價的代數(shù)和為0可知，氯元素的化合價是＋5價，答案選B。10、C【詳解】A.白醋主要成分為乙酸CH3COOH，是有機(jī)物，A不選；B.紅糖主要成分為蔗糖，是有機(jī)物，B不選；C.食鹽主要成分是NaCl，是無機(jī)物，C選；D.黃酒主要成分是乙醇CH3CH2OH，是有機(jī)物，D不選；答案選C。11、B【詳解】根據(jù)NH3的濃度增加了0.6mol·L－1，則H2的濃度變化了0.9mol·L－1，此段時間內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.45mol·L－1·s－1，則t＝0.9mol·L－1÷0.45mol·L－1·s－1＝2s；答案選B。12、D【分析】新型鎂合金具有硬度大、耐腐蝕性、密度小等方面的特點(diǎn)?！驹斀狻抗P記本電腦外殼、競賽自行車框架等要求密度小,便于攜帶;耐腐蝕,使用壽命長;硬度大,抗震能力強(qiáng),延長使用壽命;與熔點(diǎn)高低、延展性、導(dǎo)電性無關(guān),所以D選項是正確的；故答案選D。13、B【解析】A.二氧化硅和氧化鋁均能溶于氫氧化鈉溶液，不能用NaOH溶液除去SiO2中混有的Al2O3雜質(zhì)，故A錯誤；B.CO2中混有CO雜質(zhì)，將其通過足量的CuO粉末，一氧化碳與氧化銅反應(yīng)生成二氧化碳，可以除雜，故B正確；C．乙酸乙酯在NaOH溶液中水解，應(yīng)選飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸，然后分液，故C錯誤；D．氯化氫與碳酸鈉溶液反應(yīng)，放出了二氧化碳，引入了新雜質(zhì)，故D錯誤；故選B。14、A【解析】在稀釋過程中，醋酸溶液的電離程度增大，n(H+)增大，n(CH3COOH)減小，n(CH3COO-)增大，因此n(H+)/n(CH3COOH)增大，A正確；加水稀釋過程中c(H+)減小，B錯誤；由于加水稀釋過程中，c(CH3COOH)、c(CH3COO-)均減小，但是由于平衡右移，導(dǎo)致c(CH3COO-)減小的程度小，c(CH3COOH)/c(CH3COO-)減小，C錯誤；加水稀釋，c(CH3COO-)減小，D錯誤；正確選項A。點(diǎn)睛：溫度不變的情況下，用蒸餾水稀釋醋酸溶液，溶液中的c(CH3COOH)、c(CH3COO-)、c(H+)均減小，但是溶液中c(OH-)增大，因為KW不變。15、C【解析】試題分析：A酸性溶液中Fe2＋可被NO3－氧化，錯誤；B水電離的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1，溶液可能酸性可能堿性，該溶液無論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿，HCO3－都不能存在，錯誤；C.，c(H＋)/c(OH－)＝1012的水溶液顯酸性，這些離子可以大量共存，C正確；D.Fe3＋與SCN－不能大量共存錯誤?？键c(diǎn)：考查離子共存。16、C【詳解】鋅和鹽酸反應(yīng)的實質(zhì)為：Zn+2H+=Mg2++H2↑，從方程式可知影響因素為鎂帶的表面積和H+的濃度，該反應(yīng)放熱，溫度對反應(yīng)速率有較大的影響，而氯離子沒有參加反應(yīng)，對反應(yīng)速率沒有影響，故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C2H5OH羥基CH3CHO醛基2C2H5OH+O22CH3CHO+H2O氧化反應(yīng)6CH3COOC2H5+NaOHCH3CH2OH+CH3COONa【分析】D的蒸氣密度是氫氣的22倍，則相對分子質(zhì)量為44，并可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有-CHO，則D為CH3CHO；D被氧化生成E為CH3COOH，D被還原生成A為CH3CH2OH；A可以與濃氫溴酸發(fā)生取代生成B，B可以與堿的水溶液反應(yīng)生成A，則B為CH3CH2Br，B可以在堿的醇溶液中反應(yīng)生成C，則C為CH2=CH2；A與E可發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，F(xiàn)為CH3COOC2H5?！驹斀狻?1)根據(jù)分析可知A為CH3CH2OH，其官能團(tuán)為羥基；D為CH3CHO，其官能團(tuán)為醛基；(2)反應(yīng)⑤為乙醇的催化氧化，方程式為2C2H5OH+O22CH3CHO+H2O；(3)C為CH2=CH2，D為CH3CHO，由C到D的過程多了氧原子，所以為氧化反應(yīng)；(4)F的同分異構(gòu)體中能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，說明含有羧基或酯基，若為酯則有：HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、CH3CH2COOCH3，若為羧酸則有：CH3CH(COOH)CH3、CH3CH2CH2COOH，所以包括F在內(nèi)共有6種結(jié)構(gòu)；酯類與NaOH反應(yīng)方程式以乙酸乙酯為例：CH3COOC2H5+NaOHCH3CH2OH+CH3COONa，羧酸類：CH3CH2CH2COOH+NaOH=CH3CH2CH2COONa+H2O。18、CH2=CH2加成反應(yīng)氧化反應(yīng)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O【分析】由題干信息可知，烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，故A為乙烯CH2=CH2，結(jié)合題干流程圖中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化的條件，B、D是生活中兩種常見的有機(jī)物可知B為CH3CH2OH，D為CH3COOH，E是一種有水果香味的物質(zhì)，故E為CH3COOCH2CH3，C為CH3CHO，F(xiàn)是一種高分子，故為聚乙烯，G為BrCH2CH2Br，據(jù)此分析解題?！驹斀狻?1)由分析可知，A為乙烯，故其結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CH2，故答案為：CH2=CH2；(2)反應(yīng)①是CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，屬于加成反應(yīng)，反應(yīng)③是CH3CH2OH被酸性高錳酸鉀溶液氧化為CH3COOH，屬于氧化反應(yīng)，故答案為：加成反應(yīng)；氧化反應(yīng)；(3)F是一種高分子化合物即聚乙烯，故其結(jié)構(gòu)簡式是，故答案為：；(4)反應(yīng)④是乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，故其方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。19、1/22.4mol/L或0.045mol/L當(dāng)最后一滴NaOH滴入HCl中時，溶液由橙色變黃色，且30s內(nèi)不恢復(fù)③0.0425mol/L①②【解析】分析：（1）根據(jù)c＝n/V計算鹽酸的濃度；（2）根據(jù)甲基橙的變色范圍分析；（3）為減小誤差，應(yīng)盡量用濃度小的溶液；（4）先根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性，計算消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積，然后利用中和反應(yīng)方程式計算；（5）根據(jù)c（待測）=c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))/V(待測)，分析不當(dāng)操作對V（標(biāo)準(zhǔn)）的影響，以此判斷濃度的誤差。詳解：（1）設(shè)燒瓶的容積是VL，實驗后水充滿燒瓶，則理論上該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為VL22.4L/molVL＝0.045mol/（2）若用甲基橙作指示劑，由于甲基橙的變色范圍是3.1～4.4，則達(dá)到滿定終點(diǎn)時的現(xiàn)象是最后一滴NaOH滴入HCl中時，溶液由橙色變黃色，且30s內(nèi)不恢復(fù)。（3）實驗時，為減小實驗誤差，則所用氫氧化鈉溶液體積不能過小，否則誤差較大，應(yīng)用濃度最小的，即選取0.0500mol·L-1的氫氧化鈉溶液，答案選③；（4）依據(jù)表中三次實驗消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積可知，第三次數(shù)據(jù)誤差較大，應(yīng)舍棄，所以消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為：（8.48mL+8.52mL）÷2=8.50mL，依據(jù)HCl+NaOH=NaCl+H2O可知這種待測稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度c(HCl)＝0.0500mol/L×8.50mL10.00mL＝0.0425mol/L（5）①滴定管洗凈后，直接裝入標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液進(jìn)行滴定，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，實驗測定結(jié)果偏高；②滴定前，滴定管(裝標(biāo)準(zhǔn)溶液)在滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后消失，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測定結(jié)果偏高；③滴定前平視，滴定終了俯視，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測定結(jié)果偏?。虎芸吹筋伾兓罅⒓醋x數(shù)，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測定結(jié)果偏?。虎菹礈戾F形瓶時，誤把稀食鹽水當(dāng)做蒸餾水進(jìn)行洗滌，氫氧化鈉溶液濃度不變，測定結(jié)果不變。答案選①②。點(diǎn)睛：本題主要考查中和滴定，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，題目涉及中和滴定操作、誤差分析以及計算，滴定實驗的數(shù)據(jù)計算應(yīng)用，明確滴定原理及操作步驟，熟悉滴定管的使用方法是解題關(guān)鍵，題目難度中等。20、秒表S2O32-＋2H＋===H2O＋S↓＋SO2↑SO2會部分溶于水測定一段時間內(nèi)生成硫沉淀的質(zhì)量(或?qū)崟r測定溶液中氫離子濃度，或其他合理答案)4檢驗是否有碘單質(zhì)生成T1<T2<T3【詳解】(1)從實驗裝置可知，本實驗是通過測量在一個時間段內(nèi)所收集到的氣體的體積來測定反應(yīng)速率，故還缺少的儀器是秒表，故答案為秒表；(2)S2O32-在酸性條件下發(fā)生硫元素的歧化反應(yīng)，由+2價歧化為0價和+4價，即產(chǎn)物為S和SO2和H2O，故離子方程式為：S2O32-+2H+═H2O+S↓+SO2↑，故答案為S2O32-+2H+═H2O+S↓+SO2↑；(3)SO2易溶于水，導(dǎo)致所測得的SO2的體積偏小，則據(jù)此計算出的△n(H+)和△c(H+)以及v(H+)會變小，故答案為SO2會部分溶于水；(4)根據(jù)反應(yīng)S2O32-++2H+═H2O+S↓+SO2↑可知，可以通過測定一段時間段內(nèi)生