河南省八市·學評2026屆高二化學第一學期期中學業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、參照反應Br+H2→HBr+H的能量—反應歷程的示意圖，下列敘述中正確的是（）A．正反應為放熱反應B．加入催化劑，該化學反應的反應熱不變C．反應物總能量高于生成物總能量D．升高溫度可增大正反應速率，降低逆反應速率2、表示下列變化的化學用語正確的是A．NaHCO3溶液顯堿性：HCO+H2OCO+OH－B．醋酸溶液顯酸性：CH3COOH=CH3COO－+H+C．氨水顯堿性：NH3·H2ONH+OH－D．鐵在潮濕空氣中被腐蝕的負極反應：Fe－3e－=Fe3+3、下列各組中的離子，在溶液中能大量共存的是()A．H+Na+HCOCl﹣ B．Cu2+Na+NOC．Mg2+H+OH﹣ D．Ag+Al3+Cl﹣H+4、如圖表示1~18號元素原子的結構或性質(zhì)隨核電荷數(shù)遞增的變化。圖中縱坐標表示A．電子層數(shù) B．原子半徑 C．最高化合價 D．最外層電子數(shù)5、用丙醛CH3CH2CHO制取聚丙烯的過程中發(fā)生的反應類型為①取代反應；②消去反應；③加聚反應；④還原反應；⑤氧化反應A．④②③B．⑤②③C．①④③D．②④⑤6、在一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)。2min末該反應達到平衡，生成0.8molD，并測得C的濃度為0.2mol·L－1。下列判斷錯誤的是A．x＝1B．B的轉化率為50%C．2min內(nèi)A的反應速率為0.3mol·L－1·min－1D．若混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，則表明該反應達到平衡狀態(tài)7、鐵、鋁合金共8.3g，跟足量的鹽酸反應產(chǎn)生5.6L氫氣(標準狀況)，那么此合金中一定含有的金屬是（）A．2.7g鋁 B．2.8g鐵 C．0.05mol鋁 D．0.15mol鐵8、向10.00mL0.01mol·L-1某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01mol·L-1NaOH溶液，溶液pH變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是A．HA是弱酸B．b點表示的溶液中：2c(Na+)=c(A-)+c(HA)C．c點時：V>10.00mLD．b、c、d點表示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)9、室溫下，有pH=3的鹽酸、硫酸、醋酸（假設CH3COOH的電離度為1%）三種相同體積的溶液。以下敘述錯誤的是A．測定其導電性能相同B．與足量的鋅粉反應的起始速率相同C．與足量的鋅粉反應產(chǎn)生氫氣的體積比為1∶1∶100D．與同濃度氫氧化鈉溶液反應，消耗氫氧化鈉溶液的體積為1∶2∶10010、如圖所示是碳酸鈣(CaCO3)在25℃和100℃兩種情況下，在水中的溶解平衡曲線。下列有關說法正確的是A．CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32－(aq)ΔH<0B．a(chǎn)、b、c、d四點對應的溶度積Ksp相等C．溫度不變，蒸發(fā)水，可使溶液由a點變到c點D．25℃時，CaCO3的Ksp=2.8×10-911、在某恒溫恒容的密閉容器內(nèi)發(fā)生反應：2A（g）+B（g）C（g）△H＜0。開始充入2molA和2molB，并達到平衡狀態(tài)，下列說法正確的是A．再充入2molA，平衡正移，A的轉化率增大B．如果升高溫度，C的體積分數(shù)增大C．如果增大壓強，化學平衡一定向正反應方向移動，B的體積分數(shù)減小D．再充入1molC，C的物質(zhì)的量濃度將增大12、在可逆反應中，改變下列條件一定能加快反應速率的是（）A．增大反應物的量 B．升高溫度 C．增大壓強 D．使用催化劑13、中國食鹽產(chǎn)量居世界首位。下列實驗室中的操作類似“海水曬鹽”原理的是（）A．蒸餾 B．蒸發(fā) C．過濾 D．攪拌14、下列說法不正確的是A．相同質(zhì)量的乙炔和苯完全燃燒時，消耗氧氣的量相同B．在一定條件下，苯與硝酸作用生成硝基苯的反應屬于取代反應C．鄰二甲苯只有一種結構，能證明苯環(huán)中不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替的結構D．分子式C6H14的有機物其同分異構體共有六種15、某無色溶液能與A1反應產(chǎn)生H2，該溶液中可能大量共存的離子組是()A．K＋、Na＋、MnO4－、NO3－B．NH4＋、Mg2＋、SO42－、NO3－C．Al3＋、Ba2＋、HCO3－、NO3－D．K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－16、下列圖象分別表示有關反應的反應過程與能量變化的關系,據(jù)此判斷下列說法正確的是(

)A．石墨轉變?yōu)榻饎偸欠艧岱磻狟．白磷比紅磷穩(wěn)定C．S(g)+O2(g)=SO2(g),△H1,S(s)+O2(g)=SO2(g),△H2,則△H1>△H2D．CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g),△H<0二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知：①有機化學反應因反應條件不同，可生成不同的有機產(chǎn)品。例如：②苯的同系物與鹵素單質(zhì)混合，若在光照條件下，側鏈烴基上的氫原子被鹵素原子取代；若在催化劑作用下，苯環(huán)某些位置上的氫原子被鹵素原子取代。工業(yè)上按下列路線合成結構簡式為的物質(zhì)，該物質(zhì)是一種香料。請根據(jù)上述路線，回答下列問題：（1）A的結構簡式可能為______。（2）反應④的反應條件為______，反應⑤的類型為______。（3）反應⑥的化學方程式為（有機物寫結構簡式，并注明反應條件）：______。（4）工業(yè)生產(chǎn)中，中間產(chǎn)物A須經(jīng)反應③④⑤得D，而不采取將A直接轉化為D的方法，其原因是______。（5）這種香料具有多種同分異構體，其中某些物質(zhì)有下列特征：①其水溶液遇FeCl3溶液不呈紫色；②苯環(huán)上的一溴代物有兩種；③分子中有5種不同化學環(huán)境的氫。寫出符合上述條件的物質(zhì)可能的結構簡式（只寫一種）：______。18、含有C、H、O的某個化合物，其C、H、O的質(zhì)量比為12：1：16，其蒸氣對氫氣的相對密度為58，它能與小蘇打反應放出CO2，也能使溴水褪色，0.58g

這種物質(zhì)能與50mL0.2mol/L的氫氧化鈉溶液完全反應。試回答：(1)該有機物的分子式為________。(2)該有機物可能的結構簡式有_________。19、某化學興趣小組，設計了如圖1所示的實驗裝置（部分夾持裝置未畫出），來做乙醇催化氧化的實驗，并驗證其產(chǎn)物。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝簣D1圖2（1）在A處不斷鼓入空氣的情況下，熄滅B處的酒精燈，反應仍能繼續(xù)進行，說明乙醇的催化氧化反應是_____________反應；（填“放熱”或“吸熱”）（2）裝置D使用冰水進行冷卻的目的是___________________；（3）反應開始一段時間，C中觀察到的現(xiàn)象是____________________；（4）為檢測產(chǎn)物，取出試管a中部分液體，加入銀氨溶液，水浴加熱，可觀察到E試管有銀鏡產(chǎn)生，說明乙醇的催化氧化產(chǎn)物中存在_____________；（填官能團名稱）（5）寫出E處反應的化學方程式：_______________________________。（6）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有________________。要除去該物質(zhì)，可先在混合液中加入碳酸氫鈉溶液，再通過________________（填實驗操作名稱）即可分離主要產(chǎn)物。20、某學生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，選擇甲基橙作指示劑。請回答下列問題：（1）觀察下圖（左），標準液鹽酸應放入___________滴定管中。（填“甲”或“乙”）（2）用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視__________________________________，滴定終點的現(xiàn)象為_______________。（3）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如上圖（右）所示，則起始讀數(shù)為___________mL，所用鹽酸溶液的體積為___________________mL。（4）某學生根據(jù)3次實驗分別記錄有關數(shù)據(jù)如表所示：依據(jù)表中數(shù)據(jù)計算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度________________。（5）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是_____________(填字母序號)。A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結束時俯視讀數(shù)21、雷諾嗪是治療慢性心絞痛首選新藥。雷諾嗪合成路線如下：（1）雷諾嗪中含氧官能團，除酰胺鍵（-NHCO-）外，另兩種官能團名稱：___、____。（2）寫出滿足下列條件A的同分異構體的數(shù)目_____。①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；②1mol該分子可與2molNaOH反應。（3）從雷諾嗪合成路線得到啟示，可用間二甲苯、ClCH2COCl、(C2H5)NH（無機試劑任用）合成鹽酸利多卡因，請在橫線上補充反應物，在方框內(nèi)補充生成物。_____、_____、_____、_____、_____、_____。鹽酸利多卡因已知：

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【詳解】A、反應物的總能量小于生成物的總能量，則正反應為吸熱反應，故A錯誤；B、催化劑只能降低反應所需的活化能，與反應熱大小無關，故B正確；C、根據(jù)圖示，反應物總能量低于生成物總能量，故C錯誤；D、升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞幾率增大，可增大正反應速率，也增大逆反應速率，故D錯誤；故選B。2、C【詳解】A．碳酸氫鈉部分水解生成碳酸和氫氧根離子，溶液顯示堿性，水解的離子方程式為：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，故A錯誤；B．醋酸溶液顯酸性，原因是醋酸在溶液中部分電離出氫離子，正確的電離方程式為：CH3COOH?CH3COO-+H+，故B錯誤；C．一水合氨是弱電解質(zhì)，電離是微弱的，電離方程式為NH3?H2O?NH4++OH-，故C正確；D．鐵在潮濕空氣中被腐蝕的負極反應：Fe-2e-=Fe2+，故D錯誤；答案選C。3、B【詳解】A.H+和HCO反應生成二氧化碳和水，不能共存，A項錯誤；B.Cu2+、Na+、NO、，四者能共存，B項正確；C.H+和OH﹣反應生成水，不能共存，C項錯誤；D.Ag+和Cl﹣反應生成沉淀，不能共存，D項錯誤；答案選B。4、D【詳解】A項，原子序數(shù)1、2的原子電子層數(shù)相同，原子序數(shù)3~10的原子電子層數(shù)相同，原子序數(shù)11~18的原子電子層數(shù)相同，A項不符合；B項，同周期主族元素，隨原子序數(shù)遞增原子半徑減小，B項不符合；C項，第二周期的氧沒有最高正價，第二周期的F沒有正價，C項不符合；D項，第一周期元素原子的最外層電子數(shù)從1增至2，第二、三周期元素原子的最外層電子數(shù)從1增至8，D項符合；答案選D。5、A【解析】用CH3CH2CHO制取聚丙烯，可用逆推法，←CH3CH2=CH2←CH3CH2CH2OH←CH3CH2CHO。第一步CH3CH2CHO與氫氣加成得到CH3CH2CH2OH，與氫氣加成又可稱為還原反應；第二步；丙醇發(fā)生消去反應得到丙烯；第三步，丙烯發(fā)生加聚反應得到聚丙烯。故選A。6、B【詳解】A.C的濃度為0.2mol?L￣1，生成C的物質(zhì)的量為0.2mol?L￣1×2=0.4mol，根據(jù)方程式可知：x：2=0.4mol：0.8mol，所以x=1，A正確；B.根據(jù)三段式計算：3A(g)+B(g)C(g)+2D(s)

初始濃度（mol?L￣1）1.50.50

轉化濃度（mol?L￣1）0.60.20.20.4

平衡濃度（mol?L￣1）0.90.30.20.4據(jù)以上分析可知，B的轉化率=×100%=40%，B錯誤；C.2min內(nèi)A的平均反應速率==0.3mol/(L·min)，C正確；D.因反應前后各物質(zhì)均為氣態(tài)，則反應前后氣體的質(zhì)量不變化，而氣體總物質(zhì)的量是變化的，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量在反應過程中是變化的，若平均相對分子質(zhì)量在反應過程中不變了，則表明該反應達到平衡狀態(tài)，D正確；故答案選B。7、A【詳解】標準狀況下5.6L氫氣的物質(zhì)的量=，設鐵在鐵、鋁合金中含有mol，鋁含有mol，則解答，，所以含有2.7g鋁，5.6g鐵，0.1mol鋁、0.1mol鐵，故A正確；故選A。8、C【分析】A.根據(jù)酸溶液的物質(zhì)的量濃度與溶液的pH值的關系判斷酸的強弱，0.01mol/LHA溶液如果pH=2，該酸就是強酸；如果pH大于2，該酸就是弱酸；B.先分別算出b點時，加入的酸堿的物質(zhì)的量，然后根據(jù)物料守恒判斷鈉離子和酸根離子、酸分子的關系；C.根據(jù)鹽的類型判斷其水溶液的酸堿性，從而確定酸和堿溶液的體積關系；D.根據(jù)溶液的電中性判斷，溶液中陰陽離子所帶電荷相等?！驹斀狻緼.由圖象知，0.01mol/L的HA溶液的pH值大于2，所以該酸是弱酸，故A正確；B.b點時，加入的酸的物質(zhì)的量=0.01mol/L×0.01L=10-4mol，堿的物質(zhì)的量=0.01mol/L×0.005L=5×10-5mol，HA與NaOH充分反應得到等物質(zhì)的量濃度的HA和NaA的混合液，根據(jù)物料守恒知，2c（Na+）=c（A-）+c（HA），故B正確；C.HA與NaOH反應生成的鈉鹽是強堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，若要使溶液呈中性，酸應稍微過量，即V＜10.00mL，故C錯誤；D.溶液中呈電中性，溶液中陰陽離子所帶電荷相等，即c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，故D正確；本題選C。9、D【詳解】A、pH=3的鹽酸、硫酸、醋酸導電性能相同，正確；B、pH=3的鹽酸、硫酸、醋酸，鋅與氫離子反應，氫離子濃度相同，起始速率相同，正確；C、HAc的電離度為1%，pH=3，c(H+)=10-3mol/L，與足量的鋅粉反應，HAc均被消耗，c(HAc)=mol/L=10

-1mol/L，鹽酸和硫酸的濃度與氫離子濃度相等，c(H+)=10-3mol/L，足量的鋅粉反應產(chǎn)生氫氣的體積比為1∶1∶100，正確；D、消耗氫氧化鈉溶液的體積為1∶1∶100，故D錯誤。

答案選D。10、D【解析】A.沉淀溶解平衡是吸熱過程，故A錯誤；B.在25℃時，b、c二點在曲線上，對應的溶度積Ksp相等，a點是不飽和溶液，d是過飽和溶液，故B錯誤；C.a點是不飽和溶液，對a點的碳酸鈣溶液恒溫蒸發(fā)水，溶液中離子濃度均增大，故C錯誤；D.25℃時，d點表示CaCO3在溶液中剛好達到飽和，查得鈣離子、碳酸根離子濃度，Ksp=2.0×10-5×1.4×10-4==2.8×10-9，故D正確。11、D【解析】A．再充入2molA，A的濃度增大，則平衡右移，但A的轉化的物質(zhì)的量與加入的相比較，加入的多，轉化的少，轉化率反而減小，故A錯誤；B．如果升高溫度，平衡向逆反應方向移動，C的體積分數(shù)減小，故B錯誤；C．如果增大壓強，平衡不一定右移，B的體積分數(shù)不一定變化，如加入惰性氣體總壓增大，分壓不變，平衡不動，故C錯誤；D．再充入1molC，平衡向逆反應方向移動，A、B的濃度增大，溫度不變，平衡常數(shù)不變，則平衡時C的濃度增大，故D正確；故選D。12、B【詳解】A．當反應物為固體或溶劑時，增大該反應物的量，反應速率可能不變或減小，A不合題意；B．升高溫度，反應物分子的能量升高，有效碰撞的次數(shù)增多，化學反應速率加快，B符合題意；C．若沒有氣體參加反應，增大壓強對反應速率不產(chǎn)生影響，C不合題意；D．若使用負催化劑，會減慢化學反應速率，D不合題意；故選B。13、B【分析】根據(jù)“海水曬鹽”原理是利用蒸發(fā)溶劑的方法使溶質(zhì)氯化鈉析出的過程來回答?！驹斀狻緼．蒸餾是依據(jù)混合物中各組分沸點不同而分離的一種法，適用于除去易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)雜質(zhì)的分離的方法，不同于“海水曬鹽”原理，故A錯誤；B．蒸發(fā)是升高溫度讓一種物質(zhì)揮發(fā)出來，而剩余另一物質(zhì)的方法，類似“海水曬鹽”原理，故B正確；C．過濾是適用于不溶性固體和液體之間的一種分離方法，不同于“海水曬鹽”原理，故C錯誤；D．攪拌是玻璃棒的作用，可以加速固體的溶解或是物質(zhì)的分解速率，不同于“海水曬鹽”原理，故D錯誤；答案選B。14、D【詳解】A.因為乙炔和苯的最簡式相同，所以相同質(zhì)量的乙炔和苯完全燃燒時，消耗氧氣的量相同，故正確；B.在一定條件下，苯與硝酸作用生成硝基苯和水，反應屬于取代反應，故正確；C.若苯環(huán)中有單鍵和雙鍵的結構，則鄰二甲苯有兩種結構，故當鄰二甲苯只有一種結構，就能證明苯環(huán)中不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替的結構，故正確；D.分子式C6H14的有機物其同分異構體有己烷，2-甲基戊烷，3-甲基戊烷，2,2-二甲基丁烷，2,3-二甲基丁烷，共有五種，故錯誤。故選D。15、D【解析】根據(jù)溶液性質(zhì)和離子間的反應分析判斷?！驹斀狻磕芘cA1反應產(chǎn)生H2的溶液，可能呈酸性（必無NO3－），也可能呈堿性（可有NO3－）。A項：無色溶液中不可能有MnO4－（紫紅色）等有色離子，A項錯誤；B項：當溶液呈酸性時不可有NO3－，當溶液呈堿性時不可有NH4＋、Mg2＋，B項錯誤；C項：Al3+與HCO3-發(fā)生雙水解反應不能大量共存，當溶液呈酸性時不可有HCO3－、NO3－，當溶液呈堿性時不可有Al3＋、HCO3－，C項錯誤；D項：當溶液呈酸性時不可有NO3－，但當溶液呈堿性時K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－可以大量共存，D項正確?！军c睛】在酸性溶液中NO3－具有強氧化性，與鋁反應不會生成氫氣；在堿性溶液中NO3－比較穩(wěn)定。16、D【詳解】A.從圖像1可知，金剛石所具有的能量高于石墨，所以石墨轉變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?，A項錯誤；B.白磷能量高于紅磷，所以紅磷比白磷穩(wěn)定，B項錯誤；C.氣態(tài)硫的能量高于固態(tài)硫，所以氣態(tài)硫與氧氣反應放出的熱量大于固態(tài)硫，由于放熱反應，，故ΔH1<ΔH2，C項錯誤；D.由圖4可以看出，CO2(g)和H2(g)具有的總能量小于CO(g)和H2O(g)具有的總能量，為吸熱反應，則CO(g)和H2O(g)反應生成CO2(g)和H2(g)為放熱反應，ΔH<0，D項正確。答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、、過氧化物水解（或取代）反應的水解產(chǎn)物不能經(jīng)氧化反應⑥而得到產(chǎn)品（或A中的不能經(jīng)反應最終轉化為產(chǎn)品，產(chǎn)率低）（其他合理答案均可給分）、【分析】（1）根據(jù)信息②和有機合成流程圖知，在光照條件下可與氯氣發(fā)生側鏈烴基上的氫原子被鹵素原子取代的反應，側鏈上有2種等效氫，所以取代反應的產(chǎn)物有2種；B能和HBr發(fā)生加成反應，則A應發(fā)生消去反應生成B，B為，由逆推，可知D為，則C為；【詳解】（1）根據(jù)信息②和有機合成流程圖知，在光照條件下可與氯氣發(fā)生側鏈烴基上的氫原子被鹵素原子取代的反應，側鏈上有2種等效氫，所以生成的產(chǎn)物是或，故A的結構簡式可能為或。（2）B為，由逆推，可知D為，則C為；結合已知①，在過氧化物的條件下與HBr發(fā)生加成反應生成，所以④的反應條件為過氧化物；C為、D為，所以反應⑤的類型為水解（或取代）反應；（3）反應⑥是在銅做催化劑的條件下被氧氣氧化為，化學方程式為；（4）中含有，的水解產(chǎn)物不能經(jīng)氧化反應⑥而得到產(chǎn)品，所以中間產(chǎn)物A須經(jīng)反應③④⑤得D。（5）①其水溶液遇FeCl3溶液不呈紫色，說明不含酚羥基；②苯環(huán)上的一溴代物有兩種，說明不含上有2種等效氫；③分子中有5種不同化學環(huán)境的氫。符合條件的的同分異構體是、。18、C4H4O4HOOC-CH=CH-COOH、CH2=C(COOH)2【分析】由C、H、O的質(zhì)量比，可求出其最簡式，再由與氫氣的相對密度，求出相對分子質(zhì)量，從而求出分子式；最后由“與小蘇打反應放出CO2，也能使溴水褪色”的信息，確定所含官能團的數(shù)目，從而確定其結構簡式?！驹斀狻?1)由C、H、O的質(zhì)量比為12:1:16，可求出n(C):n(H):n(O)=1:1:1，其最簡式為CHO；其蒸氣對氫氣的相對密度為58，則相對分子質(zhì)量為58×2=116；設有機物的分子式為(CHO)n，則29n=116，從而求出n=4，從而得出分子式為C4H4O4。答案為：C4H4O4；(2)它能與小蘇打反應放出CO2，則分子中含有-COOH，0.58g

這種物質(zhì)能與50mL0.2mol/L的氫氧化鈉溶液完全反應，則0.005mol有機物與0.01molNaOH完全反應，從而得出該有機物分子中含有2個-COOH；該有機物也能使溴水褪色，由不飽和度為3還可確定分子內(nèi)含有1個碳碳雙鍵，從而確定其結構簡式為HOOC-CH=CH-COOH或CH2=C(COOH)2。答案為：HOOC-CH=CH-COOH或CH2=C(COOH)2?！军c睛】由分子式C4H4O4中C、H原子個數(shù)關系，與同數(shù)碳原子的烷烴相比，不飽和度為3。19、放熱冷卻乙醛無水硫酸銅變藍醛基CH3CHO＋2[Ag(NH3)2]OHCH3COONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2O乙酸蒸餾【詳解】（1）乙醇催化氧化反應的化學方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，在A處不斷鼓入空氣的情況下，熄滅B處的酒精燈，反應仍能繼續(xù)進行，說明乙醇的催化氧化反應是放熱反應；（2）裝置D使用冰水進行冷卻的目的是冷卻乙醛；（3）根據(jù)反應：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O知反應有水生成，故反應開始一段時間，C中觀察到的現(xiàn)象是無水硫酸銅變藍；（4）為檢測產(chǎn)物，取出試管a中部分液體，加入銀氨溶液，水浴加熱，可觀察到E試管有銀鏡產(chǎn)生，說明乙醇的催化氧化產(chǎn)物中存在醛基；（5）E處乙醛與銀氨溶液在水浴加熱條件下反應生成乙酸銨、銀、氨氣和水，反應的化學方程式為CH3CHO＋2[Ag(NH3)2]OHCH3COONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2O。（6）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有乙酸；要除去該物質(zhì)，可先在混合液中加入碳酸氫鈉溶液，乙酸與碳酸氫鈉反應生成乙酸鈉、水和CO2，再通過蒸餾即可分離主要產(chǎn)物。20、甲錐形瓶中溶液的顏色變化當?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸時，溶液剛好由黃色變?yōu)槌壬以诎敕昼妰?nèi)溶液顏色保持不變。1.1126.111.1144mol·L－1D【分析】（1）酸性液體盛入酸式滴定管中；(2)眼睛觀察的是錐形瓶內(nèi)指示劑顏色的變化，而不是滴定管中液體的體積變化；判斷滴定終點時，注意在指示劑顏色發(fā)生變化后，半分鐘內(nèi)不再復原，停止滴定；（3）滴定管的1刻度在上；（4）第二組數(shù)據(jù)，誤差太大，舍去，取第一次和第二次鹽酸體積計算平均值，根據(jù)c(酸)v(酸)=c(堿)v(堿)，計算NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。（5）根據(jù)c(待測)=分析誤差。【詳解】（1）甲是酸式滴定管、乙是堿式滴定管，酸性液體盛入酸式滴定管中，所以標準液鹽酸應放入甲中；（2）用標準鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液的顏色變化，滴定終點的現(xiàn)象為當?shù)稳胱?/p>