遼寧省撫順市2026屆高二上化學(xué)期中考試模擬試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、最近發(fā)現(xiàn)，只含鎂、鎳和碳三種元素的晶體竟然也具有超導(dǎo)性。鑒于這三種元素都是常見元素，從而引起廣泛關(guān)注。該新型超導(dǎo)材料的一個(gè)晶胞(碳原子用小●球，鎳原子用大○球，鎂原子用大●球)如圖所示。該晶體的化學(xué)式是A．Mg2CNi3 B．MgC2Ni C．MgCNi2 D．MgCNi32、下列裝置正確且能達(dá)到對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菆D1圖1圖1圖1A．用圖1裝置在光照條件下驗(yàn)證甲烷與氯氣的反應(yīng)B．用圖2裝置比較乙酸、碳酸、苯酚的酸性強(qiáng)弱C．圖3可用于分餾石油并收集60~

150°C餾分D．圖4可用于吸收HCl氣體，并防止倒吸3、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A．1mol鈉原子中含有的電子數(shù)為NAB．1molCH4的體積約為22.4LC．32gO2中含有氧原子的個(gè)數(shù)為NAD．1L1mol/LNaCl溶液中含有鈉離子的個(gè)數(shù)為NA4、物質(zhì)的量濃度相同的以下溶液：①NH4HSO4②(NH4)2CO3③NH4Fe(SO4)2④NH4NO3⑤NH4HCO3，c(NH)由大到小的順序?yàn)椋ǎ〢．②①③④⑤B．③①④②⑤C．①③④⑤②D．①④②⑤③5、有句諺語(yǔ)“每天一個(gè)蘋果，醫(yī)生遠(yuǎn)離我”。說(shuō)明蘋果是一種對(duì)人體健康非常有益的水果，蘋果為人體提供的主要營(yíng)養(yǎng)素是()A．油脂 B．無(wú)機(jī)鹽C．蛋白質(zhì) D．維生素6、如圖裝置中，U型管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和鹽酸，各加入生鐵塊，放置一段時(shí)間。下列有關(guān)描述錯(cuò)誤（）A．生鐵塊中的碳是原電池的正極B．紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟾哂业虲．兩試管中相同的電極反應(yīng)式是：Fe-3e-=Fe3+D．a(chǎn)試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管發(fā)生了析氫腐蝕7、已知稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，由此判斷下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是()A．KOH(aq)＋12H2SO4(濃)===12K2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·molB．12Ba(OH)2(aq)＋12H2SO4(aq)===12BaSO4(s)＋H2O(l)ΔHC．HCN(aq)＋KOH(aq)===KCN(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1D．HCl(aq)＋NaOH(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－18、下列配合物或配離子的配位數(shù)是6的是A．K2[Co(SCN)4] B．[Fe(CN)5(CO)]3- C．[Zn(CN)4]2- D．Na[Al(OH)4]9、已知熱化學(xué)方程式，。當(dāng)水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時(shí)，其焓變?yōu)?)A． B．C． D．10、X、Y、Z三種氣體，當(dāng)X和Y按1:1的物質(zhì)的量之比混合并通入密閉容器進(jìn)行反應(yīng):X+2Y2Z，當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)物總物質(zhì)的量與生成物總物質(zhì)的量相等，此時(shí)X的轉(zhuǎn)化率是A．70%B．60%C．50%D．40%11、已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9及表中有關(guān)信息:弱酸CH3COOHH2CO3電離平衡常數(shù)(常溫)Ka=1.8×10-5Ka1=4.3×10-7；Ka2=5.6×10-11下列判斷正確的是A．向Na2CO3溶液中滴入酚酞,溶液變紅，主要原因是CO32－+2H2OH2CO3+2OH－B．常溫時(shí)，CH3COOH與CH3COONa混合溶液的pH=6，則c(CH3COOH)/c(CH3COO-)＝18C．NaHCO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(H2CO3)-c(CO32－)D．2×10-4mol/L的Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合出現(xiàn)沉淀，則CaCl2溶液的濃度一定是5.6×10-5mol/L12、下列說(shuō)法中正確的是()A．[Ne]3s2表示的是Mg原子B．3p2表示第三能層有2個(gè)電子C．同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸減小D．2p、3p、4p能級(jí)容納的最多電子數(shù)依次增多13、設(shè)nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A．23gNa與足量H2O反應(yīng)完全后可生成nA個(gè)H2分子B．1molCu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成nA個(gè)SO3分子C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2和H2混合氣中含nA個(gè)原子D．3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8nA個(gè)電子14、相同溫度下，根據(jù)三種酸的電離平衡常數(shù)，下列判斷正確的是酸HXHYHZA．三種酸的強(qiáng)弱關(guān)系：B．反應(yīng)能夠發(fā)生C．相同溫度下，的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大D．相同溫度下，溶液的電離常數(shù)大于15、關(guān)于烴的下列敘述中，正確的是（）A．通式為CnH2n+2的烴一定是烷烴 B．通式為CnH2n的烴一定是烯烴C．分子式為C4H6的烴一定是炔烴 D．分子量為128的烴一定是烷烴16、在0.10mol·L－1NH3·H2O溶液中，加入少量NH4Cl晶體后，引起的變化是A．NH3·H2O的電離程度減小B．NH3·H2O的電離常數(shù)增大C．溶液的導(dǎo)電能力不變D．溶液的pH增大17、向一個(gè)絕熱恒容密閉容器中通入CO（g）和H20（g），—定條件下使反應(yīng)C0（g）+H20（g）C02（g）+H2（g）達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，由圖可得出的結(jié)論正確的是A．反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于c點(diǎn)B．該反應(yīng)的正反應(yīng)可能為放熱反應(yīng)C．c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)D．△t1=△t2時(shí)，H2的產(chǎn)率：a?b段大于b?c段18、下列說(shuō)法正確的是A．電離平衡常數(shù)受溶液濃度的影響B(tài)．溫度一定時(shí)，電離平衡常數(shù)可以表示弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱C．電離常數(shù)大的酸溶液中c(H＋)一定比電離常數(shù)小的酸中大D．H2CO3第二步的電離常數(shù)表達(dá)式：K2＝c(H+)·c(H2CO3-)/c(H2CO3)19、下列鑒別物質(zhì)的方法能達(dá)到目的的是()A．用加熱灼燒的方法鑒別鐵粉和炭粉B．用酚酞溶液鑒別未知濃度的NaOH溶液和Na2CO3溶液C．用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別FeCl2溶液和FeCl3溶液D．用氨水鑒別MgSO4溶液和Al2(SO4)3溶液20、下列提供了有關(guān)物質(zhì)的熔點(diǎn)，根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，下列判斷錯(cuò)誤的是A．AlF3晶體是離子晶體，AlCl3晶體是分子晶體B．AlF3晶體的晶格能小于NaCl晶體的晶格能C．同族元素的氧化物可以形成不同類型的晶體D．不同族元素的氯化物可以形成相同類型的晶體21、下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．常溫下，濃度均為0.1mol/LCH3COOH和NaOH溶液等體積混合c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/LB．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)C．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)22、工業(yè)上可通過甲醇羰基化法制取甲酸甲酯(HCOOCH3)：CH3OH(g)+CO(g)HCOOCH3(g)。在容積固定的密閉容器中，投入等物質(zhì)的量CH3OH和CO，測(cè)得相同時(shí)間內(nèi)CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．該反應(yīng)的△H＜0 B．增大壓強(qiáng)甲醇轉(zhuǎn)化率增大C．平衡常數(shù)：(75℃)＞K(85℃) D．反應(yīng)速率：v(c點(diǎn))＞v(e點(diǎn))二、非選擇題(共84分)23、（14分）肉桂醛F()在自然界存在于桂油中，是一種常用的植物調(diào)味油，工業(yè)上主要是按如下路線合成的：已知：兩個(gè)醛分子在NaOH溶液作用下可以發(fā)生反應(yīng)，生成一種羥基醛：+請(qǐng)回答：（1）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______；檢驗(yàn)其中官能團(tuán)的試劑為______。（2）反應(yīng)①～⑥中屬于加成反應(yīng)的是______（填序號(hào)）。（3）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：______。（4）在實(shí)驗(yàn)室里鑒定（）分子中的氯元素時(shí)，是將其中的氯元素轉(zhuǎn)化為AgCl白色沉淀來(lái)進(jìn)行的，其正確的操作步驟是______（請(qǐng)按實(shí)驗(yàn)步驟操作的先后次序填寫序號(hào)）。A．滴加AgNO3溶液B．加NaOH溶液C．加熱D．用稀硝酸酸化（5）下列關(guān)于E的說(shuō)法正確的是______（填字母）。a．能與銀氨溶液反應(yīng)b．能與金屬鈉反應(yīng)c．1molE最多能和3mol氫氣反應(yīng)d．可以發(fā)生水解（6）E的同分異構(gòu)體有多種，其中之一甲符合條件：①苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，②屬于酯類，可由H和芳香酸G制得，現(xiàn)測(cè)得H分子的紅外光譜和核磁共振氫譜如下圖：（已知H的相對(duì)分子量為32）則甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。未知物H的核磁共振氫譜未知物H的紅外光譜24、（12分）(1)鍵線式表示的分子式__；系統(tǒng)命名法名稱是___．(2)中含有的官能團(tuán)的名稱為___、___________．(3)水楊酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為①下列關(guān)于水楊酸的敘述正確的是________(單選)。A．與互為同系物B．水楊酸分子中所有原子一定都在同一平面上C．水楊酸既能表現(xiàn)出酚類物質(zhì)性質(zhì)，也可以表現(xiàn)出羧酸類物質(zhì)性質(zhì)②將水楊酸與___________溶液作用，可以生成；請(qǐng)寫出將轉(zhuǎn)化為的化學(xué)方程式_______________。25、（12分）氯苯在染料、醫(yī)藥工業(yè)用于制造苯酚、硝基氯苯、苯胺、硝基酚等有機(jī)中間體，橡膠工業(yè)用于制造橡膠助劑。其合成工藝分為氣相法和液相法兩種，實(shí)驗(yàn)室模擬液相法(加熱裝置都已略去)如下圖，在C三頸燒瓶中加入催化劑FeCl3及50.0mL苯。+Cl2+HCl有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)：名稱相對(duì)分子質(zhì)量沸點(diǎn)/(℃)密度/(g/mL)苯78780.88氯苯112.5132.21.1鄰二氯苯147180.41.3回答下列問題：(1)A反應(yīng)器是利用實(shí)驗(yàn)室法制取氯氣，裝置中空導(dǎo)管B的作用是______。(2)把干燥的氯氣通入裝有干燥苯的反應(yīng)器C中制備氯苯，C的反應(yīng)溫度不宜過高，原因?yàn)棰贉囟冗^高，反應(yīng)得到二氯苯；②______。球形冷凝管的作用是：______，D出口的主要尾氣成分除苯蒸氣外還有______。(3)提純粗產(chǎn)品過程如圖：為了確定所得產(chǎn)品為氯苯，而非二氯苯，可對(duì)產(chǎn)品進(jìn)行分析，下列方法可行的是______。A質(zhì)譜法B同位素示蹤法C核磁共振氫譜圖法(4)苯氣相氧氯化氫法制氯苯：空氣、氯化氫氣混合物溫度210℃，進(jìn)入氯化反應(yīng)器，在迪肯型催化劑(CuCl2、FeCl3附在三氧化鋁上)存在下進(jìn)行氯化，反應(yīng)方程式為______。26、（10分）某小組同學(xué)利用下圖所示裝置探究氨氣的性質(zhì)。請(qǐng)回答：(1)實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和氫氧化鈣共熱制取氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________。(2)①中濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，說(shuō)明氨氣的水溶液顯______(填字母)。a．堿性b．還原性(3)向②中滴入濃鹽酸，現(xiàn)象是_________________________________。(4)①、②中的現(xiàn)象說(shuō)明氨氣能與______(填化學(xué)式)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。27、（12分）實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生用0.10mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行測(cè)定鹽酸的濃度的實(shí)驗(yàn)。取20.00mL待測(cè)鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下。完成下列填空：實(shí)驗(yàn)編號(hào)待測(cè)鹽酸的體積（mL）NaOH溶液的濃度（mol·L-1）滴定完成時(shí)，NaOH溶液滴入的體積（mL）120.000.1024.18220.000.1023.06320.000.1022.96I.（1）滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是___。（2）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為__（保留小數(shù)點(diǎn)后3位）。（3）排除堿式滴定管尖嘴中氣泡的方法應(yīng)采用__操作，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。（4）在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其他操作正確）會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有__。A．用酸式滴定管取20.00mL待測(cè)鹽酸，使用前，水洗后未用待測(cè)鹽酸潤(rùn)洗B．錐形瓶水洗后未干燥C．稱量NaOH固體時(shí)，有小部分NaOH潮解D．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視E.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失II.硼酸（H3BO3）是生產(chǎn)其它硼化物的基本原料。已知H3BO3的電離常數(shù)為5.8×10-10，H2CO3的電離常數(shù)為K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11。向盛有飽和硼酸溶液的試管中，滴加0.1mol/LNa2CO3溶液，__（填“能”或“不能”）觀察到氣泡逸出。已知H3BO3與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為H3BO3+OH-=B（OH），寫出硼酸在水溶液中的電離方程式__。28、（14分）（1）氮化硼、氮化鋁、氮化鎵的結(jié)構(gòu)類似于金剛石，熔點(diǎn)如表中所示：物質(zhì)BNAINGaN熔點(diǎn)/℃300022001700試從結(jié)構(gòu)的角度分析它們?nèi)埸c(diǎn)不同的原因___________________________________。（2）N、P、As位于同一主族，基態(tài)氮原子的核外共有________種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，與PO43-互為等電子體的分子有________________（填一種即可）。（3）鉻原子的最高能層符號(hào)是_______，其價(jià)電子軌道表示式為____________________。（4）比較第二電離能Cu_______Zn(填“>”、“=”、“<")。（5）AuCl3是一種褐紅色晶體，吸濕性極強(qiáng)，易溶于水和乙醇，無(wú)論是固態(tài)、還是氣態(tài)，它都是以二聚體Au2Cl6的形式存在。寫出Au2Cl6的結(jié)構(gòu)式__________________________.（6）已知Zn2+、Au+均能與CN-形成配離子，Zn2+與CN-形成的配離子為正四面體形,Au+與CN-形成的配離子為直線形.工業(yè)上常用Au+和CN-形成的配離子與Zn單質(zhì)反應(yīng)來(lái)提取Au單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的離子方程式___________________________________________________________________________________。29、（10分）為保護(hù)環(huán)境，應(yīng)減少二氧化硫、氮氧化物和二氧化碳等物質(zhì)的排放量．(1)用CH4催化還原煤燃燒產(chǎn)生的氮氧化物，可以消除污染．已知：CH4(g)+2NO2(g)═N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣867.0kJ/mol;NO2(g)═1/2N2O4(g)△H=﹣28.5kJ/mol寫出CH4催化還原N2O4(g)生成CO2、N2和H2O(g)的熱化學(xué)方程式_____．(2)一定條件下，將2molNO2與4molSO2置于恒溫體積為2L的恒容密閉容器中，發(fā)生：NO2(g)+SO2(g)═SO3(g)+NO(g)，10s時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得平衡時(shí)c(NO2)=0.25mol/L，則10s內(nèi)反應(yīng)的平均速率v(SO2)=_____；達(dá)到平衡時(shí)SO2轉(zhuǎn)化率=_____；計(jì)算該溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_____(填數(shù)值)．(3)將CO2與NH3混合，在一定條件下反應(yīng)合成尿素，可以保護(hù)環(huán)境、變廢為寶，反應(yīng)原理為：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g),該反應(yīng)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行的原因是_____；若該反應(yīng)在一恒溫、恒容密閉容器內(nèi)進(jìn)行，判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_____(填序號(hào))．a(chǎn)．CO2與H2O(g)濃度相等b．容器中氣體的壓強(qiáng)不再改變c．2v(NH3)正=v(H2O)逆d．容器中混合氣體的密度不再改變

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】利用均攤法確定晶胞的化學(xué)式，位于頂點(diǎn)上的一個(gè)原子被8個(gè)晶胞占有，位于面心上的原子被2個(gè)晶胞占有，位于體心上的一個(gè)原子被一個(gè)晶胞占有，據(jù)此計(jì)算晶胞的化學(xué)式．【詳解】碳原子位于該晶胞的體心，該晶胞中含有一個(gè)碳原子；鎂原子個(gè)數(shù)=8×1/8=1，該晶胞含有1個(gè)鎂原子；鎳原子個(gè)數(shù)=6×1/2=3，晶胞中含有3個(gè)鎳原子，該晶胞的化學(xué)式為MgCNi3，故選D。2、A【詳解】A．圖1中，在光照條件下，集氣瓶?jī)?nèi)氣體顏色逐漸變淺，液面逐漸上升，集氣瓶?jī)?nèi)壁上有油珠附著，從而表明甲烷與氯氣發(fā)生了反應(yīng)，A符合題意；B．圖2中，由于醋酸揮發(fā)出的醋酸蒸氣混在二氧化碳?xì)怏w中，不能確定苯酚是由碳酸與苯酚鈉反應(yīng)生成，所以不能判斷碳酸與苯酚的酸性強(qiáng)弱，B不合題意；C．圖3中，溫度計(jì)水銀球插入液面下，測(cè)定的是溶液的溫度而不是蒸氣的溫度，所以不能收集60~150°C餾分，C不合題意；D．圖4中，吸收HCl氣體時(shí)，HCl與水直接接觸，會(huì)產(chǎn)生倒吸，D不合題意；故選A。3、D【解析】A、鈉原子含有11個(gè)電子，1mol鈉原子含有11mol電子；B、沒有告訴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算1mol甲烷的體積；C、32g氧氣的物質(zhì)的量為1mol，含有2mol氧原子；D、氯化鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中完全電離，1L1mol/L

NaCl溶液中含有溶質(zhì)氯化鈉1mol，含有1mol鈉離子。【詳解】A項(xiàng)、1mol原子含有11mol電子，含有的電子數(shù)為11NA，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、沒有告訴在標(biāo)況下，題中條件無(wú)法計(jì)算1mol甲烷的體積，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、32g氧氣的物質(zhì)的量為1mol，1mol氧氣中含有氧原子的物質(zhì)的量為2mol，含有氧原子的個(gè)數(shù)為2NA，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、1L1mol/LNaCl溶液中含有溶質(zhì)氯化鈉1mol，1mol氯化鈉能夠電離出1mol鈉離子，溶液中含有鈉離子的個(gè)數(shù)為NA，故D正確。故選D。【點(diǎn)睛】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，注意明確標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積的使用條件，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系是關(guān)鍵。4、A【詳解】1mol(NH4)2CO3可以電離出2molNH銨根，其他物質(zhì)均電離出1mol銨根，水解是微弱的，所以②最大；NH4HSO4會(huì)電離出氫離子抑制銨根水解，NH4Fe(SO4)2溶液中鐵離子的水解會(huì)抑制銨根的水解，但抑制作用沒有NH4HSO4電離出氫離子抑制作用強(qiáng)，所以①>③；NH4HCO3溶液中碳酸氫根的水解會(huì)促進(jìn)銨根的電離，所以⑤最小，硝酸銨中銨根正常水解，介于③和⑤之間，綜上所述c(NH)由大到小的順序?yàn)棰冖佗邰堍荩蚀鸢笧锳。5、D【詳解】蘋果中含有較多的維生素，故選D。6、C【分析】左試管中生鐵放在食鹽水中發(fā)生吸氧腐蝕，右試管中發(fā)生析氫腐蝕。【詳解】A選項(xiàng)，左試管中生鐵放在食鹽水中發(fā)生吸氧腐蝕，生鐵塊中的碳是原電池的正極，鐵為負(fù)極，故A正確；B選項(xiàng)，左試管中生鐵放在食鹽水中發(fā)生吸氧腐蝕，左邊氣體減少，右試管中發(fā)生析氫腐蝕，右邊生成了氫氣，因此紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟾哂业?，故B正確；C選項(xiàng)，兩試管中鐵都為負(fù)極，其電極反應(yīng)式是：Fe－2e－=Fe2+；故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，a試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管發(fā)生了析氫腐蝕，故D正確；綜上所述，答案為C?！军c(diǎn)睛】電化學(xué)中鐵的變化只能變?yōu)閬嗚F離子，即Fe－2e－=Fe2+。7、D【解析】A項(xiàng)，因濃硫酸稀釋會(huì)放出大量的熱，所以濃硫酸與KOH反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量大于57.3kJ，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Ba(OH)2和H2SO4反應(yīng)時(shí)生成BaSO4沉淀，形成沉淀時(shí)會(huì)放熱，，所以Ba(OH)2和H2SO4反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量大于57.3kJ，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，HCN是弱酸，弱酸電離時(shí)吸熱，則HCN與NaOH反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量小于57.3kJ，因此C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，在稀溶液中，稀的酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水，這時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱，中和熱為ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則HCl(aq)＋NaOH(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1正確，故D正確。答案選D。點(diǎn)睛：本題主要考查了熱化學(xué)方程式的正誤判斷。在解決此類問題時(shí)要注意熱化學(xué)方程式與普通化學(xué)方程式的區(qū)別，熱化學(xué)方程式除了表示物質(zhì)變化，還體現(xiàn)了能量的變化，所以在書寫熱化學(xué)方程式時(shí)要注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)、計(jì)量關(guān)系、吸熱還是放熱以及單位，對(duì)于燃燒熱和中和熱還要從其定義上注意。8、B【分析】配位數(shù)是指配位化合物中中心原子周圍的配位原子個(gè)數(shù)。【詳解】A．SCN－為單齒配體，配位原子為S，K2[Co(SCN)4]中有4個(gè)SCN－，配位數(shù)為4，A不符合要求；B．配體是CN－和CO，均為單齒配體，[Fe(CN)5(CO)]3-中有5個(gè)CN－，1個(gè)CO，配位數(shù)為6，B符合要求；C．CN－為單齒配體，[Zn(CN)4]2-有4個(gè)CN－，配位數(shù)為4，C不符合要求；D．在[Al(OH)4]－中OH－配位，為單齒配體，配位數(shù)為4，D不符合要求。本題答案選B?！军c(diǎn)睛】配位化合物的配位數(shù)與配體有關(guān)系，有的配體為單齒配體，配位數(shù)等于配體數(shù)，如CN－、SCN－均為單齒配體，配位數(shù)和配體數(shù)目相同。有的配體為雙齒配體，如草酸根，C2O42－，配位數(shù)等于配體數(shù)的2倍。9、C【詳解】①，②，根據(jù)蓋斯定律，可得，由該熱化學(xué)方程式可知，水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時(shí)放出的熱量，則水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時(shí)放出的熱量是，即當(dāng)水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時(shí)，其焓變，故C符合題意。綜上所述，答案為C。10、D【解析】假設(shè)X和Y起始物質(zhì)的量均為1mol，達(dá)平衡時(shí)消耗Y物質(zhì)的量為nmol，利用三段式用n表示出平衡時(shí)各各組分的物質(zhì)的量，根據(jù)到平衡后，測(cè)得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為1:1列方程計(jì)算n的值，再根據(jù)轉(zhuǎn)化率定義計(jì)算?！驹斀狻考僭O(shè)X和Y物質(zhì)的量為1mol，達(dá)平衡時(shí)消耗Y物質(zhì)的量為nmol，則建立如下三段式：X（g）+2Y（g）2Z（g）起始量（mol）：110變化量（mol）：n2n2n平衡量（mol）：1-n1-2n2n平衡后，反應(yīng)物總物質(zhì)的量與生成物總物質(zhì)的量相等，則有（1-n+1-2n）=2n，解得n=0.4，X的轉(zhuǎn)化率=0.4mol/1mol×100%=40%，故選D。【點(diǎn)睛】本題化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算，旨在考查對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握，關(guān)鍵是注意三段式解題法的利用。11、C【詳解】A.向Na2CO3溶液中滴入酚酞,溶液變紅，是因?yàn)樘妓岣x子水解使溶液顯堿性，離子方程式為：CO32－+H2OHCO3-+OH－，故錯(cuò)誤；B.常溫時(shí)，CH3COOH與CH3COONa混合溶液的pH=6，Ka=1.8×10-5，則有Ka=1.8×10-5==，則c(CH3COO-)/c(CH3COOH)＝18，故錯(cuò)誤；C.NaHCO3溶液中物料守恒有c（Na+）=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)，電荷守恒有，c（Na+）+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)，將鈉離子濃度消去即可得c(OH-)-c(H+)=c(H2CO3)-c(CO32－)，故正確；D.2×10-4mol/L的Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合出現(xiàn)沉淀，則需要的鈣離子最小的濃度×2=5.6×10-5mol/L，鈣離子濃度大于就可以出現(xiàn)沉淀，故錯(cuò)誤。故選C。12、A【詳解】A.[Ne]3s2是1s22s22p63s2的簡(jiǎn)化寫法，1s22s22p63s2是Mg的電子排布式，故A正確；

B.3p2表示3p能級(jí)填充了兩個(gè)電子，故B錯(cuò)誤；

C.同一原子中電子層數(shù)越大，離核越遠(yuǎn)，能量也就越高，故1s、2s、3s電子的能量逐漸升高，故C錯(cuò)誤；

D.同一原子中，2p、3p、4p能級(jí)的軌道數(shù)是相等的，都為3，所以都能容納6個(gè)電子，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，本題選A。13、D【詳解】A、23g鈉的物質(zhì)的量為1mol，而鈉與水反應(yīng)時(shí)1mol鈉生成0.5mol氫氣，即生成0.5NA個(gè)分子，故A錯(cuò)誤；B、銅和濃硫酸反應(yīng)時(shí)，濃硫酸被還原為SO2，不是三氧化硫，故B錯(cuò)誤；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2和H2混合氣的物質(zhì)的量為1mol，而N2和H2均為雙原子分子，故1mol混合氣體中無(wú)論兩者的比例如何，均含2mol原子，即2NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；D、Fe3O4中鐵為+價(jià)，故1mol鐵反應(yīng)失去mol電子，3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)化為Fe3O4失去8mol電子，即8NA個(gè)，故D正確；故選D。14、B【分析】根據(jù)電離平衡常數(shù)的意義和應(yīng)用分析判斷?！驹斀狻緼.電離常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，據(jù)此可知三種酸的強(qiáng)弱關(guān)系是，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)較強(qiáng)的酸制備較弱的酸的原理可知，反應(yīng)HZ+Y-=HY+Z-能發(fā)生，故B正確；C.酸性越弱，相應(yīng)的鈉鹽越容易水解，堿性越強(qiáng)，0.1mol/LNaX、NaY、NaZ溶液中，NaZ溶液的pH最小，故C錯(cuò)誤，D.弱酸的電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)系，與濃度無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；答案選B。15、A【解析】A．烷烴的通式為CnH2n+2，則符合此通式的烴必為烷烴，選項(xiàng)A正確；B．通式為CnH2n的烴，可以是烯烴，也可能是環(huán)烷烴，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．分子式為C4H6的烴可能是炔烴，也可能是二烯烴，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．分子量為128的烴，若是鏈烴，其組成應(yīng)為C9H20，符合烷烴通式。若考慮C、H的相對(duì)原子質(zhì)量關(guān)系，分子量為128的烴，其組成也可為C10H8，其結(jié)構(gòu)應(yīng)為，則不是烷烴，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。16、A【詳解】A．向氨水中加入氯化銨晶體，銨根離子濃度增大，抑制NH3?H2O電離，則NH3?H2O電離程度減小，故A正確；B．NH3?H2O的電離常數(shù)只受溫度的影響，溫度不變，則平衡常數(shù)不變，故B錯(cuò)誤；C．加入少量NH4Cl晶體后，溶液離子濃度增大，則導(dǎo)電能力增強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D．加入少量NH4Cl晶體后，NH4+離子濃度增大，平衡向逆向移動(dòng)，c（OH-）變小，pH減小，故D錯(cuò)誤；故選：A。17、B【分析】由化學(xué)方程式可知該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)，由于容器恒容，因此壓強(qiáng)不影響反應(yīng)速率，所以在本題中只考慮溫度和濃度的影響，結(jié)合圖象可知反應(yīng)速率先增大再減小，因?yàn)橹灰_始反應(yīng)，反應(yīng)物濃度就要降低，反應(yīng)速率應(yīng)該降低，但此時(shí)正反應(yīng)速率卻是增大的，說(shuō)明此時(shí)溫度是影響反應(yīng)的主要因素，由于容器是絕熱的，因此只能是放熱反應(yīng)，從而導(dǎo)致容器內(nèi)溫度升高，反應(yīng)速率加快。【詳解】A.a到c時(shí)反應(yīng)物濃度隨時(shí)間不斷減小，起始時(shí)反應(yīng)物濃度最大，所以反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)大于c點(diǎn)，故A錯(cuò)誤；B.由上述分析可知，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B正確；C.化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是各物質(zhì)的濃度不再改變，其實(shí)質(zhì)是正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的正反應(yīng)速率顯然還在改變，故c點(diǎn)一定未達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；D.據(jù)圖可知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率增大，生成氫氣的產(chǎn)率逐漸增大，△t1=△t2時(shí)，H2的產(chǎn)率：a～b段小于b～c段，故D錯(cuò)誤，答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率和平衡圖象，解題時(shí)要注意該反應(yīng)的特點(diǎn)及反應(yīng)限制條件，尤其要特別關(guān)注“絕熱恒容密閉容器”這句話表達(dá)的含義，再結(jié)合圖象中曲線變化的趨勢(shì)判斷反應(yīng)為放熱反應(yīng)，為本題的難點(diǎn)也是易錯(cuò)點(diǎn)。18、B【解析】A、電離平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，與溶液濃度無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；B、電離平衡常數(shù)可以表示弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱，故B正確；C、酸中c(H+)既跟酸的電離常數(shù)有關(guān)，還跟酸的濃度有關(guān)，故C錯(cuò)誤；D、碳酸是分步電離的，第一電離常數(shù)表達(dá)式為：K1=，第二步電離常數(shù)為：K2=，故D錯(cuò)誤；故選B。19、A【解析】A．灼燒時(shí)，炭粉生成二氧化碳，無(wú)固體剩余；B．NaOH溶液和Na2CO3溶液都呈堿性；C．溶液無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)；D．氫氧化鋁不溶于氨水，加入氨水，都生成白色沉淀?！驹斀狻緼．灼燒時(shí)，鐵粉生成四氧化三鐵；炭粉生成二氧化碳，無(wú)固體剩余，可鑒別，選項(xiàng)A正確；B．NaOH溶液和Na2CO3溶液都呈堿性，應(yīng)用鹽酸或氫氧化鈣溶液鑒別，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．溶液無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)，可用KSCN檢驗(yàn)或根據(jù)離子的顏色鑒別，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．加入氨水，都生成白色沉淀，應(yīng)改用氫氧化鈉等強(qiáng)堿溶液鑒別，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)和離子的檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，把握物質(zhì)的性質(zhì)及常見離子的檢驗(yàn)為解答的關(guān)鍵，注意實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大。20、B【詳解】A、AlF3晶體的熔點(diǎn)較高屬于離子晶體，AlCl3晶體的熔點(diǎn)較低屬于分子晶體，A正確；B、晶體中離子所帶電荷越多，離子半徑越小，晶格能越大；離子半徑：Al3+＜Na+，F(xiàn)-<Cl-,則AlF3晶體的晶格能大于NaCl晶體的晶格能，B錯(cuò)誤；C、二氧化碳晶體屬于分子晶體，二氧化硅晶體屬于原子晶體，所以同族元素的氧化物可以形成不同類型的晶體，C正確；D、NaCl、MgCl2離子的熔點(diǎn)都較高，屬于離子晶體，所以不同族元素的氯化物可以形成相同類型的晶體，D正確；綜上所述，本題選B?！军c(diǎn)睛】本題主要考查了不同類型晶體的熔沸點(diǎn)高低及決定熔沸點(diǎn)的因素，注意掌握不同類型晶體及同種類型晶體的熔沸點(diǎn)高低比較方法。選項(xiàng)A是易錯(cuò)點(diǎn)，注意不能根據(jù)物質(zhì)的組成元素判斷晶體類型。21、C【分析】A．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)物料守恒判斷，同時(shí)考慮溶液的體積問題；B．CH3COONa和Na2CO3都是強(qiáng)堿弱酸鹽，pH相同的這兩種鈉鹽溶液，弱酸根離子水解程度越大其鈉鹽濃度越小，NaOH是強(qiáng)堿，相同pH時(shí)其濃度最小；C．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒和物料守恒判斷；D．NaHA溶液pH=4，說(shuō)明HA-的電離程度大于水解程度，但其電離程度和水解程度都較小，且水也電離生成H+?！驹斀狻緼.濃度均為0.1mol/LCH3COOH和NaOH溶液等體積混合后體積變?yōu)樵瓉?lái)的2倍，則，故A錯(cuò)誤；B.CH3COONa和Na2CO3都是強(qiáng)堿弱酸鹽，pH相同的這兩種鈉鹽溶液，弱酸根離子水解程度越大其鈉鹽濃度越小，水解程度CO32?>CH3COO?，所以相同pH的CH3COONa和Na2CO3，濃度c(CH3COONa)>c(Na2CO3)，NaOH是強(qiáng)堿，相同pH時(shí)其濃度最小，所以pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c(NaOH)<c(Na2CO3)<c(CH3COONa)，故B錯(cuò)誤；C.電荷守恒為c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO?)+c(OH?)，物料守恒為c(CH3COO?)+c(CH3COOH)=2c(Na+)，所以c(CH3COO?)+2c(OH?)=2c(H+)+c(CH3COOH)，故C正確；D.NaHA溶液pH=4，溶液呈酸性，說(shuō)明HA?的電離程度大于水解程度，所以c(A2?)>c(H2A)，但其電離程度和水解程度都較小，且水也電離生成H+，所以這離子微粒濃度大小順序是c(HA?)>c(H+)>c(A2?)>c(H2A)，故D錯(cuò)誤；本題選C。22、D【詳解】A．在溫度較低時(shí)，升高溫度反應(yīng)速率加快，有更多的CO發(fā)生反應(yīng)變?yōu)樯晌铮裕茫限D(zhuǎn)化率提高；當(dāng)溫度升高至一定溫度時(shí)，溫度升高，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，使CO的轉(zhuǎn)化率降低。由于升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故△H＜0，A正確；B．該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，甲醇轉(zhuǎn)化率增大，B正確；C．根據(jù)選項(xiàng)A分析可知：該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動(dòng)，使化學(xué)平衡常數(shù)會(huì)減小，故平衡常數(shù)：(75℃)＞K(85℃)，C正確；D．升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快。由于溫度：e點(diǎn)＞c點(diǎn)，所以反應(yīng)速率：v(c點(diǎn))＜v(e點(diǎn))，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。二、非選擇題(共84分)23、（1）銀氨溶液或新制的Cu(OH)2懸濁液（2）①⑤（3）+NaOH+NaCl（4）BCDA（5）ab（6）C6H5—CH2COOCH3【解析】試題分析：（1）乙烯與水反應(yīng)生成A，A為乙醇，乙醇催化氧化得到B，B為乙醛，與氫氧化鈉水溶液反應(yīng)生成C，C為，催化氧化得到D。（2）①為乙烯的加成反應(yīng)，②為乙醇的氧化反應(yīng)，③為鹵代烴的水解反應(yīng)，④為醇的氧化反應(yīng)，⑤為加成反應(yīng)，所以加成反應(yīng)有①⑤。（3）反應(yīng)③為鹵代烴在氫氧化鈉水溶液加熱條件下的水解反應(yīng)，故方程式為：+NaOH+NaCl。（4）要檢驗(yàn)鹵代烴中的鹵素原子，一般先加入氫氧化鈉溶液加熱后，冷卻后再加熱稀硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，所以操作為BCDA。（5）根據(jù)信息可知E為，含有醛基，能與銀氨溶液反應(yīng)，有羥基能與金屬鈉反應(yīng)，有苯環(huán)和醛基能與氫氣反應(yīng)，1摩爾E最多和4摩爾氫氣反應(yīng)，沒有酯基或鹵素原子，不能發(fā)生水解反應(yīng)，所以正確的為ab。（6）E的同分異構(gòu)體，H為醇，有2組峰，含有碳氧鍵和氧氫鍵，說(shuō)明有羥基，則為甲醇，所以其結(jié)構(gòu)為C6H5—CH2COOCH3考點(diǎn)：有機(jī)物的推斷24、C6H142-甲基戊烷羥基酯基CNa2CO3或NaOH+NaHCO3→+CO2↑+H2O【詳解】(1)在鍵線式表示中，頂點(diǎn)和折點(diǎn)為C原子，剩余價(jià)電子全部與H原子結(jié)合，則表示的分子式是C6H14；選擇分子中含有C原子數(shù)最多的碳鏈為主鏈，該物質(zhì)分子中最長(zhǎng)碳鏈上含有5個(gè)C原子；從左端為起點(diǎn)，給主鏈上C原子編號(hào)，以確定支鏈甲基在主鏈上的位置，該物質(zhì)名稱為2-甲基戊烷；(2)根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知：物質(zhì)分子中含有的官能團(tuán)是酚羥基和酯基；(3)①A．水楊酸分子中含有羧基和酚羥基，而分子中羥基連接在苯環(huán)的側(cè)鏈上，屬于芳香醇，因此二者結(jié)構(gòu)不相似，它們不能互為同系物，A錯(cuò)誤；B．水楊酸分子中-OH上的H原子可能不在苯環(huán)的平面上，因此水楊酸分子中不一定是所有原子在同一平面上，B錯(cuò)誤；C．水楊酸分子中含有酚-OH、-COOH，則該物質(zhì)既可以看成是酚類物質(zhì)，也可以看成是羧酸類物質(zhì)，因此水楊酸既能表現(xiàn)出酚類物質(zhì)的性質(zhì)，也能表現(xiàn)出羧酸類物質(zhì)性質(zhì)，C正確；故合理選項(xiàng)是C；②水楊酸分子中含有酚羥基和羧基都具有酸性，由于酸性-COOH＞H2CO3＞苯酚＞NaHCO3，二者都能夠與NaOH或Na2CO3發(fā)生反應(yīng)，則由水楊酸與NaOH溶液或Na2CO3反應(yīng)產(chǎn)生和水；而可以NaHCO3與反應(yīng)產(chǎn)生、水、CO2，該反應(yīng)的化學(xué)化學(xué)方程式為：+NaHCO3→+CO2↑+H2O。25、平衡內(nèi)外氣壓溫度過高，苯揮發(fā)，原料利用率不高冷凝回流，提高原料利用率Cl2、HClAC2+2HCl+O22+2H2O【分析】本實(shí)驗(yàn)?zāi)M液相法制取氯苯，裝置A為制取氯氣的裝置，實(shí)驗(yàn)室一般利用二氧化錳和濃鹽酸共熱制取氯氣，中空導(dǎo)管B可以防止裝置內(nèi)壓強(qiáng)過高；裝置C

中進(jìn)行氯氣和苯的反應(yīng)，球形冷凝管可以冷凝回流產(chǎn)品和苯，提高原料的利用率；之后進(jìn)行產(chǎn)品的提純，氯化液水洗、堿洗除去HCl、FeCl3等雜質(zhì)，加入氯化鈉晶體吸水干燥，過濾后的濾液蒸餾、精餾得到產(chǎn)品?！驹斀狻?1)根據(jù)分析可知，中空導(dǎo)管B可以防止裝置內(nèi)壓強(qiáng)過高，則B的作用是平衡內(nèi)外氣壓；(2)把干燥的氯氣通入裝有干燥苯的反應(yīng)器C中制備氯苯，C的反應(yīng)溫度不宜過高，原因?yàn)棰贉囟冗^高，反應(yīng)得到二氯苯；②根據(jù)表格中提供的物質(zhì)信息，溫度過高，苯揮發(fā)，原料利用率不高；球形冷凝管可以冷凝回流揮發(fā)的苯，提高原料的利用率；反應(yīng)器C是利用苯和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制備氯苯，苯易揮發(fā)、氯氣不能完全反應(yīng)，反應(yīng)生成氯苯和HCl，HCl易揮發(fā)，則D出口的主要尾氣成分有Cl2、苯蒸氣、HCl；(3)A．質(zhì)譜法質(zhì)譜法可以確定相對(duì)分子質(zhì)量，氯苯、二氯苯相對(duì)分子質(zhì)量不同，故A可行；B．同位素示蹤法利用放射性核素作為示蹤劑對(duì)研究對(duì)象進(jìn)行標(biāo)記，可以標(biāo)記氯原子的去向，但不能確定氯原子的個(gè)數(shù)，故B不可行；C．核磁共振氫譜圖法可以確，分子中不同環(huán)境氫原子的個(gè)數(shù)比，氯苯、二氯苯中氫原子的環(huán)境和數(shù)量比不同，故C可行；答案選AC。(4)苯氣相氧氯化氫法制氯苯：空氣、氯化氫氣混合物溫度210℃，進(jìn)入氯化反應(yīng)器，在迪肯型催化劑(CuCl2、FeCl3附在三氧化鋁上)存在下進(jìn)行氯化，發(fā)生反應(yīng)生成氯苯，根據(jù)元素守恒可知產(chǎn)物應(yīng)還有水，所以化學(xué)方程式為2+2HCl+O22+2H2O。【點(diǎn)睛】注意實(shí)驗(yàn)基本操作的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，一般在有機(jī)物的制備實(shí)驗(yàn)中通常都會(huì)在反應(yīng)裝置中加裝球形冷凝管，目的一般都是冷凝回流，提高原料的利用率。26、Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2Oa有白煙生成H2O、HCl【分析】(1)實(shí)驗(yàn)室用加熱氯化銨和氫氧化鈣混合物的方法制取氨氣；

(2)氨氣易溶于水,氨水顯堿性；

(3)氨氣與氯化氫反應(yīng)；

(4)根據(jù)氨氣的性質(zhì)分析；【詳解】(1)在加熱條件下,氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水,反應(yīng)方程式為:Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；因此，本題正確答案是:Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O。(2)氨氣極易溶于水,氨氣和水反應(yīng)生成一水合氨,一水合氨電離出氫氧根離子和銨根離子而使溶液呈堿性,①中濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；因此，本題正確答案是:a。

(3)向②中滴入濃鹽酸，濃鹽酸揮發(fā)出的HCl遇NH3反應(yīng)生成氯化銨固體,有白煙生成；

因此，本題正確答案是:有白煙生成。

(4)①、②中的現(xiàn)象說(shuō)明氨氣能與H2O、HCl反應(yīng),分別生成一水合氨、氯化銨,；因此，本題正確答案是:H2O、HCl。【點(diǎn)睛】氨氣屬于堿性氣體，與硫酸反應(yīng)生成硫酸銨，沒有白煙產(chǎn)生，因?yàn)榱蛩岵粨]發(fā)；與揮發(fā)性的鹽酸、硝酸反應(yīng)時(shí)，生成氯化銨、硝酸銨，有白煙產(chǎn)生，煙為氯化銨、硝酸銨的固體小顆粒。27、最后一滴NaOH溶液加入，溶液由無(wú)色恰好變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色0.115mol/L丙CE不能H3BO3＋H2OB（OH）+H+【分析】根據(jù)酸堿滴定操作要求回答問題。【詳解】I、（1）用NaOH滴定HCl，用酚酞作指示劑，即滴定到終點(diǎn)的標(biāo)志：滴入最后一定NaOH溶液，溶液由無(wú)色恰好變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；（2）第1組數(shù)據(jù)與另外2組相差較多，刪去，消耗NaOH的平均體積為(23.06＋22.96)/2mL=23.01mL，根據(jù)V酸×c酸=V堿×c堿，20×10－3×c酸=23.01×10－3×0.10，解得c酸=0.115mol·L－1；（3）排除堿式滴定管尖嘴中氣泡采用丙操作；（4）根據(jù)V酸×c酸=V堿×c堿，A、量取鹽酸時(shí)，未用鹽酸潤(rùn)洗酸式滴定管，直接盛裝鹽酸，造成鹽酸的濃度降低，消耗NaOH的體積減小，測(cè)定結(jié)果偏低，故A不符合題意；B、錐形瓶是否干燥，對(duì)實(shí)驗(yàn)測(cè)的結(jié)果無(wú)影響，故B不符合題意；C、稱量NaOH，有小部分NaOH潮解，所配NaOH濃度偏低，消耗NaOH體積增多，所測(cè)結(jié)果偏高，故C符合題意；D、滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)，讀出消耗NaOH的體積偏低，所測(cè)結(jié)果偏低，故D不符合題意；E、堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，消耗NaOH體積增多，所測(cè)結(jié)果偏高，故E符合題意；答案為CE。II、根據(jù)題意：強(qiáng)酸制備弱酸規(guī)律，H3BO3的電離常數(shù)為5.8×10－10，而K1=4.4×10－7、碳酸的酸性大于硼酸，所以不能觀察到氣泡。H3BO3與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為H3BO3+OH－=B（OH）4－信息，說(shuō)明，H3BO3為一元弱酸，電離方程式：H3BO3＋H2OB（OH）+H+。28、氮化硼、氮化鋁、氮化鎵都是原子晶體，鍵長(zhǎng)依次增大，鍵能依次降低，熔點(diǎn)依次降低7CCl4（或SiF4等）N＞Zn+2[Au(CN)2]-=2Au+[Zn(CN)4]2-【分析】（1）氮化硼、氮化鋁、氮化鎵都是原子晶體，原子半徑越小，共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，熔點(diǎn)越高；（2）N有7個(gè)電子，每一個(gè)電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)均不同，基態(tài)氮原子的核外共有7種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，與PO43-互為等電子體的分子有CCl4（或SiF4等）.（3）鉻原子有4個(gè)能層，K、L、M、N，最高能層符號(hào)是N，其價(jià)電子軌道表示式為；（4）Cu失去1個(gè)電子后形成3d10的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故第二