江西省贛中南五校聯(lián)考2026屆化學(xué)高二第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)水平測試試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、能有效防止鐵質(zhì)欄桿銹蝕的措施是A．接上銅網(wǎng)B．與石墨相連C．定期涂上油漆D．定期擦去鐵銹2、下列有機(jī)物中，不屬于烴類的是()A．CH3CH3 B．C6H6 C．CH3Cl D．CH2=CH23、下列有關(guān)圖像的敘述正確的是A．圖I：H2的燃燒熱為245kJ/molB．圖II：b可能為使用催化劑的曲線，活化能降低C．圖II：向容器中充入1molN2、3molH2，充分反應(yīng)后放出熱量92.2kJD．圖III：HgO(s)=Hg(l)+1/2O2(g)△H=-90.7kJ/mol4、在下列各說法中，正確的是（

）A．ΔH>0表示放熱反應(yīng)B．1molH2與0.5molO2反應(yīng)放出的熱就是H2的燃燒熱C．1molH2SO4與1molBa(OH)2完全反應(yīng)放出的熱叫做中和熱D．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量，可以用分?jǐn)?shù)表示5、0.5molNa2CO3中所含的Na+數(shù)約為（）A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．16、乙酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是A．乙酸能與水以任意比互溶B．乙酸溶液的導(dǎo)電能力較弱C．10ml1mol/L.乙酸恰好與10mL1mol/L氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)D．CH3COONa溶液的pH值大于77、室溫下，pH＝2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其溶液的pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，則下列說法中正確的是A．A、B兩種酸溶液物質(zhì)的量濃度一定相等B．稀釋后A酸溶液的酸性比B酸溶液強(qiáng)C．若A、B都是弱酸，則6>a>2D．當(dāng)a＝5時，A是強(qiáng)酸，B是弱酸8、下列物質(zhì)中，一定不能使溴水和KMnO4酸性溶液褪色的是A．C2H4 B．C3H6 C．C5H12 D．C4H89、室溫下，某無色溶液中由水電離出來的H+和OH－濃度的乘積為10-24，則此溶液中可能大量共存的離子組是A．HCO3-、Al3+、Na+、SO42- B．I-、NO3-、K+、NH4+C．MnO4-、Cl-、SO42-、K+ D．SiO32-、SO32-、Na+、Cl-10、元素X、Y、Z在周期表中的相對位置如圖。已知Y元素原子的外圍電子排布為nsn-1npn+1，則下列說法不正確的是（）A．Y元素原子的外圍電子排布為4s24p4B．Y元素在周期表的第三周期ⅥA族C．X元素所在周期中所含非金屬元素最多D．Z元素原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p311、下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A．配制FeCl3溶液時，向溶液中加入少量鹽酸B．實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣C．往醋酸溶液中加少量堿，有利于CH3COO-的增多D．H2、I2、HI平衡時的混合氣體加壓后顏色變深12、下列說法中正確的是()A．顯酸性的溶液是酸溶液，顯堿性的溶液是堿溶液B．鹽促進(jìn)水的電離，酸堿抑制水的電離C．常溫下，某溶液中水電離出的H+濃度為1×10-9mol/L，該溶液不一定是堿溶液D．中性溶液即pH＝7的溶液13、有A、B、C、D四種金屬，將A與B用導(dǎo)線連接起來浸入稀硫酸中，B上有氣泡產(chǎn)生；將A、D分別投入到等濃度的稀鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈；將Cu浸入B的鹽溶液中，無明顯變化；如果把Cu浸入C的鹽溶液中，有金屬C析出。據(jù)此判斷它們的活動性由強(qiáng)到弱順序是A．C＞B＞A＞D B．D＞A＞B＞C C．D＞B＞A＞C D．B＞A＞D＞C14、下列溶液一定呈中性的是A．pH＝7的溶液B．c(H＋)=c(OH－)＝10－6mol·L－1的溶液C．c(H＋)水=c(OH－)水的溶液D．酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液15、下列能發(fā)生的反應(yīng)中，離子方程式正確的是A．硫酸與Ba(OH)2溶液混合：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===H2O＋BaSO4↓B．足量的氯氣通入FeBr2溶液中：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－C．碳酸鈣和鹽酸混合：CO＋2H＋===CO2↑＋H2OD．MgCl2溶液中通入二氧化碳：Mg2＋＋CO2＋H2O===MgCO3↓＋2H＋16、下列關(guān)于測定中和熱的說法中正確的是()A．實(shí)驗(yàn)中需要用到的主要玻璃儀器有：兩只大小相同的燒杯、兩只大小相同的量筒、溫度計(jì)、環(huán)形玻璃攪拌棒B．可以用保溫杯來代替燒杯做有關(guān)測定中和熱的實(shí)驗(yàn)C．在測定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，至少需要測定并記錄的溫度是2次D．實(shí)驗(yàn)中若所使用的稀NaOH溶液的物質(zhì)的量稍大于稀鹽酸，則會導(dǎo)致所測得的中和熱數(shù)值偏高二、非選擇題（本題包括5小題）17、1912年的諾貝爾化學(xué)獎授予法國化學(xué)家V.Grignard，用于表彰他所發(fā)明的Grignard試劑（鹵代烴基鎂）廣泛運(yùn)用于有機(jī)合成中的巨大貢獻(xiàn)。Grignard試劑的合成方法是：RX＋MgRMgX（Grignard試劑）。生成的鹵代烴基鎂與具有羰基結(jié)構(gòu)的化合物（醛、酮等）發(fā)生反應(yīng)，再水解就能合成各種指定結(jié)構(gòu)的醇：現(xiàn)以2－丁烯和必要的無機(jī)物為原料合成3，4－二甲基－3－己醇，進(jìn)而合成一種分子式為C10H16O4的具有六元環(huán)的物質(zhì)J，合成線路如下：請按要求填空：（1）3，4－二甲基－3－己醇是：____（填代號），E的結(jié)構(gòu)簡式是___；（2）C→E的反應(yīng)類型是_____，H→I的反應(yīng)類型是____；（3）寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式（有機(jī)物請用結(jié)構(gòu)簡式表示）：A→B___，I→J_____。18、工業(yè)中很多重要的原料都來源于石油化工，如下圖所示：回答下列問題：(1)丙烯酸中所含官能團(tuán)的名稱為________________。(2)③、④反應(yīng)的反應(yīng)類型分別為_________________、________________。(3)寫出下列相關(guān)方程式反應(yīng)①_________________；B與C生成乙酸乙酯_________________；反應(yīng)④_________________。(4)丙烯酸的性質(zhì)可能有___________(填序號)。①加成反應(yīng)②取代反應(yīng)③加聚反應(yīng)④氧化反應(yīng)(5)C的同系物X，比C的分子中多3個碳原子，其同分異構(gòu)體有___________種。19、某學(xué)生用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，操作可分解為如下幾步：A．用蒸餾水洗干凈滴定管；B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管；C．用酸式滴定管取稀鹽酸20.00mL，注入錐形瓶中，加入酚酞；D．另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次；E.檢查滴定管是否漏水；F.取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管“0”刻度以上2～3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下；G.把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度。完成以下填空：（1）正確操作的順序是(用序號字母填寫)_____________。（2）操作F中應(yīng)該選擇圖中________滴定管(填標(biāo)號)。（3）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察________。A．滴定管內(nèi)液面的變化B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化滴定終點(diǎn)溶液顏色的變化是____________________________。（4）滴定結(jié)果如表所示：滴定次數(shù)待測溶液體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度1201.0221.032202.0025.003200.6020.60滴定中誤差較大的是第________次實(shí)驗(yàn)，造成這種誤差的可能原因是________。A．堿式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗2～3次B．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時未發(fā)現(xiàn)氣泡C．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分沒有氣泡，在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡D．達(dá)到滴定終點(diǎn)時，仰視溶液凹液面最低點(diǎn)讀數(shù)E.滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以致有些液滴飛濺出來（5）該鹽酸的濃度為________mol/L。（6）如果準(zhǔn)確移取20.00mL0.1000mol/LNaOH溶液于錐形瓶中，滴入酚酞指示劑，然后用未知濃度的鹽酸(裝在酸式滴定管中)滴定，是否也可測定出鹽酸的物質(zhì)的量濃度？________(填“是”或“否”)。20、已知：+4NaOH→CH2=CH2↑+NaCl+Na3PO4+3H2O?？捎孟率鲅b置制取1，2－二溴乙烷（無色液體，密度2.18g·cm-3，熔、沸點(diǎn)為9.79℃、131.4℃，不溶于水）；試管d中裝有適量液溴(表面覆蓋少量水)。(1)e裝置的作用是_______________；當(dāng)觀察到______________________________現(xiàn)象時，試管d中反應(yīng)基本結(jié)束。(2)若用冰水代替燒杯中的冷水，可能引起的不安全后果是_________________________。(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后精制試管d中粗產(chǎn)品，操作先后順序是___________________。A．蒸餾B．水洗C．用干燥劑干燥D．10%NaOH溶液洗(4)實(shí)驗(yàn)消耗40%乙烯利溶液50g，制得產(chǎn)品mg，則乙烯利合成1，2-二溴乙烷的產(chǎn)率為________________（列出含m的計(jì)算式即可）。21、某課外活動小組用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問題：（1）若開始時開關(guān)K與a連接，則B極的電極反應(yīng)式為______________。（2）若開始時開關(guān)K與b連接，則B極的電極反應(yīng)式為__________，總反應(yīng)的離子方程式為____________。（3）若開始時開關(guān)K與b連接.下列說法正確的是_______。A．溶液中Na＋向A極移動B．從A極處逸出的氣體能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍(lán)C．反應(yīng)一段時間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度D．若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24L氣體，則溶液中轉(zhuǎn)移0.2mol電子（4）該小組同學(xué)認(rèn)為，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設(shè)想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。①該電解槽的陽極反應(yīng)式為________。②制得的氫氧化鉀溶液從出口(填“A”、“B”、“C”或“D”)________導(dǎo)出。③電解過程中陰極區(qū)堿性明顯增強(qiáng)，用平衡移動原理解釋原因_________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】A、接上銅網(wǎng)與鐵形成原電池，鐵活潑作負(fù)極加快銹蝕，故A錯誤；B、與石墨相連，石墨與鐵形成原電池，鐵活潑作負(fù)極加快銹蝕，故B錯誤；C、定期涂上油漆，能隔絕氧氣和水，能防止鋼鐵銹蝕，故C正確；D、定期擦去鐵銹，不能隔絕氧氣和水，不能防止鋼鐵銹蝕，故D錯誤；故選C。點(diǎn)晴：本題考查了金屬的腐蝕與防護(hù)，解答時要從鋼鐵生銹的條件方面進(jìn)行分析、判斷。本題的易錯點(diǎn)是D，擦去鐵銹，不能隔絕氧氣和水，因此不能防止鋼鐵銹蝕。2、C【詳解】A．CH3CH3是乙烷，屬于烴類，故A不符合題意；B．C6H6是苯，屬于烴類，故B不符合題意；C．CH3Cl是一氯甲烷，是鹵代烴，故C符合題意；D．CH2=CH2是乙烯，屬于烴類，故D不符合題意。綜上所述，答案為C。3、B【詳解】A.燃燒熱是指在250C、101kPa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所釋放的熱量，圖I是H2完全燃燒生成水蒸氣時的反應(yīng)熱，250C下水蒸氣沒有液態(tài)水穩(wěn)定，圖I無法確定1molH2完全燃燒生成液態(tài)水時的反應(yīng)熱，所以圖I無法確定H2的燃燒熱，A項(xiàng)錯誤；B.催化劑能改變反應(yīng)路徑，降低反應(yīng)的活化能，圖IIb可能是使用催化劑的曲線，B項(xiàng)正確；C.圖II反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3H2(g)+N2(g)2NH3(g)；△H=-92.2kJ/mol，它表示1molN2和3molH2完全轉(zhuǎn)化為2molNH3時放出92.2kJ熱量。因該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，向容器中充入1molN2和3molH2時，1molN2和3molH2并不能完全轉(zhuǎn)化，所以充分反應(yīng)達(dá)到平衡時放出的熱量小于92.2kJ，C項(xiàng)錯誤；D.圖III中反應(yīng)物HgO的總能量小于生成物Hg和O2的總能量，所以該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，△H>0，圖III的正確的熱化學(xué)方程式為HgO(s)=Hg(l)+1/2O2(g)；△H=+90.7kJ/mol，D項(xiàng)錯誤；答案選B。4、D【詳解】A.ΔH>0表示的是吸熱過程，A不符合題意；B.1molH2與0.5molO2反應(yīng)，若生成的水是液態(tài)水，則放出的熱就是H2的燃燒熱，若生成的水是氣態(tài)水，則放出的熱不是H2的燃燒熱，B不符合題意；C.1molH2SO4與1molBa(OH)2完全反應(yīng)，該反應(yīng)中生成2mol水的同時，還生成了BaSO4沉淀，該反應(yīng)的反應(yīng)熱不能稱為中和熱，C不符合題意；D.熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量系數(shù)表示物質(zhì)的量，可以用分?jǐn)?shù)表示，D符合題意；故答案為D5、B【詳解】由物質(zhì)的構(gòu)成特點(diǎn)可知，1個Na2CO3中含有2個Na+，故0.5molNa2CO3中含有1molNa+，則個數(shù)約為6.02×1023，故答案為B。6、D【詳解】A.乙酸能與水以任意比互溶，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無關(guān)，故A不符；B.導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度高低、離子電荷大小有關(guān)，乙酸溶液的導(dǎo)電能力較弱，不能說明它是否完全電離，故B不符；C.10ml1mol/L乙酸恰好與10mL1mol/L氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)，只能說明它是一元酸，故C不符；D.CH3COONa溶液的pH值大于7，說明CH3COONa是強(qiáng)堿弱酸鹽，故D符合；故選D。7、D【分析】酸液稀釋1000倍，強(qiáng)酸中不存在電離平衡，因此c(H+)變?yōu)樵芤旱?/1000，即pH增大3個單位；而弱酸中存在電離平衡，稀釋時電離平衡正向移動，導(dǎo)致c(H+)減小程度小于稀釋的倍數(shù)，即pH的增大小于3個單位，據(jù)此解題?！驹斀狻緼、室溫下，pH＝2的A、B兩種酸溶液酸液稀釋1000倍，A溶液pH變化較B大，說明兩者酸性不同，即電離程度不同，若A、B兩種酸pH＝2，則濃度一定不相等，故A錯誤；B、稀釋后A酸的pH更大，說明c(H+)比B小，因此稀釋后A酸溶液的酸性比B酸溶液弱，故B錯誤；C、若A、B都是弱酸，弱酸中存在電離平衡，稀釋時電離平衡正向移動，導(dǎo)致c(H+)減小程度小于稀釋的倍數(shù)，所以pH的增大小于3個單位，即5>a>2，故C錯誤；D、A、B兩種酸分別稀釋1000倍，強(qiáng)酸中不存在電離平衡，因此c(H+)變?yōu)樵芤旱?/1000，即pH增大3個單位，若a=5，則A是強(qiáng)酸；而弱酸中存在電離平衡，稀釋時電離平衡正向移動，導(dǎo)致c(H+)減小程度小于稀釋的倍數(shù)，即pH的增大小于3個單位，從圖中可知B稀釋后pH小于a，所以B為弱酸，故D正確；綜上所述，本題應(yīng)選D。8、C【詳解】A．乙烯分子中含有碳碳雙鍵，能夠與溴發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水溶液褪色，能夠被高錳酸鉀溶液氧化，使KMnO4酸性溶液褪色，故A不符合題意；B．C3H6可能是丙烯，也可能是環(huán)丙烷，若為環(huán)丙烷，不與溴水和KMnO4酸性溶液反應(yīng)，則不能使溴水和KMnO4酸性溶液褪色；若是丙烯，能夠與溴發(fā)生加成反應(yīng)，能夠被高錳酸鉀溶液氧化，能使溴水和KMnO4酸性溶液褪色，故B不符合題意；C．C5H12為戊烷，分子中不含不飽和鍵，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不與溴水和KMnO4酸性溶液反應(yīng)，不能使溴水和高錳酸鉀酸性溶液褪色，故C符合題意；D．C4H8可以是烯烴，也可以是環(huán)烷烴，若為環(huán)丁烷或甲基環(huán)丙烷，不與溴水和KMnO4酸性溶液反應(yīng)，則不能使溴水和KMnO4酸性溶液褪色；若是1-丁烯、2-丁烯或甲基丙烯，則其可以使溴的四氯化碳溶液和高錳酸鉀酸性溶液褪色，故D不符合題意；答案選C。9、D【詳解】室溫下，某無色溶液中由水電離出來的H+和OH－濃度的乘積為10-24，為酸或堿溶液；A.酸堿溶液均不能大量存在HCO3-，且HCO3-、Al3+相互促進(jìn)水解不能共存，故A不選；B.酸溶液中I-、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，堿溶液中不能大量存在NH4+，故B不選；C.MnO4-為紫色，與無色不符，且酸性溶液中MnO4-、Cl-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故C不選；

D.堿溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且離子均為無色，故D選；

綜上所述，本題選D。【點(diǎn)睛】對于水的電離平衡來講，加入酸或堿，平衡向左移動，抑制了水的電離，水電離產(chǎn)生的c(H+)和c(OH-)均減小，室溫下，均小于10-7mol/L；因此室溫下，某無色溶液中由水電離出來的H+和OH－濃度的乘積為10-24的溶液，可為酸液或堿液。10、A【分析】Y元素原子的外圍電子排布為nsn-1npn+1，其中n－1＝2，所以n＝3，則Y是S，根據(jù)元素X、Y、Z在周期表中的相對位置可判斷X是F，Z是As，據(jù)此解答。【詳解】A.Y元素是S，原子的外圍電子排布為3s23p4，A錯誤；B.Y元素是S，在周期表中的位置是第三周期ⅥA族，B正確；C.X元素是F，所在周期中元素均是非金屬元素，即所含非金屬元素最多，C正確；D.Z元素是As，原子序數(shù)是33，原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，D正確；答案選A。11、D【解析】勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動，據(jù)此判斷。【詳解】A．FeCl3溶液水解呈酸性，為可逆過程，加入稀鹽酸可抑制鐵離子的水解，可用勒夏特列原理解釋，故A不選；B．氯氣在水中發(fā)生Cl2+H2OHCl+HClO，在飽和食鹽水中，Cl-濃度較大，可降低氯氣的溶解度，可用勒夏特列原理解釋，故B不選；C．醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHCH3COO－+H+，往醋酸溶液中加少量堿，中和氫離子平衡向右移動，有利于CH3COO－的增多，能用勒夏特列原理解釋，故C不選；D．H2、I2、HI存在平衡關(guān)系：H2+I22HI，反應(yīng)前后體積不變，平衡時的混合氣體加壓后平衡不移動，顏色變深是因?yàn)閱钨|(zhì)碘的濃度增大，不能用勒夏特列原理解釋，故D選。答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查了勒夏特列原理的使用條件，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應(yīng)。選項(xiàng)D是解答的易錯點(diǎn)，注意該可逆反應(yīng)的特點(diǎn)。12、C【詳解】A.顯酸性的溶液可以是酸溶液，也可以是強(qiáng)酸的酸式鹽或強(qiáng)酸弱堿鹽，顯堿性的溶液可以是堿溶液，也可以是弱酸強(qiáng)堿鹽溶液，A錯誤；B.弱酸強(qiáng)堿鹽或強(qiáng)酸弱堿鹽能促進(jìn)水的電離，而強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽對水的電離無影響，B錯誤；C.常溫下，某溶液中水電離出的H+濃度為1×10-9mol/L，該溶液可以是酸溶液，也可以是堿溶液，C正確；D.常溫下，中性溶液的pH=7，而時，中性溶液的pH=6，D錯誤；故答案為：C。13、B【分析】一般來說，原電池中，較活潑的金屬作負(fù)極、較不活潑的金屬作正極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；金屬的金屬性越強(qiáng)，金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越劇烈，較活潑金屬能置換出較不活潑金屬，據(jù)此解答。【詳解】將A與B用導(dǎo)線連接起來浸入稀硫酸中，該裝置構(gòu)成原電池，B上有氣泡產(chǎn)生，說明B電極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則B是正極、A是負(fù)極，金屬活動性A＞B；將A、D分別投入到等濃度的稀鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈，則金屬活動性D＞A；將Cu浸入B的鹽溶液中，無明顯變化，說明金屬活動性B＞Cu；如果把Cu浸入C的鹽溶液中，有金屬C析出，說明金屬活動性Cu＞C；通過以上分析知，金屬活動性順序是D＞A＞B＞C。答案選B。14、B【解析】A.在100oC時，pH＝7的溶液是呈堿性的，故A錯誤；B.[H＋]＝[OH－]＝10－6mol·L－1的溶液是呈中性的，故B正確；C.在任何物質(zhì)的水溶液中[H＋]水＝[OH－]水，與溶液的酸堿性無關(guān)，故C錯誤；D.酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液的酸堿性與生成的鹽的類型有關(guān)，若生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，則溶液呈中性，若生成強(qiáng)堿弱酸鹽或弱堿強(qiáng)酸鹽溶液不呈中性，故D錯誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題主要考查溶液的酸堿性的判斷，需要特別注意在25oC時，pH＝7的溶液是呈中性的；因?yàn)樗偸堑攘康碾婋x出氫離子和氫氧根離子的，所以[H＋]水＝[OH－]水的溶液呈酸性、堿性和中性都有可能。15、B【解析】A.硫酸與Ba(OH)2溶液混合，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO=2H2O＋BaSO4↓，選項(xiàng)A錯誤；B.足量的氯氣通入FeBr2溶液中，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－，選項(xiàng)B正確；C.碳酸鈣和鹽酸混合，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3＋2H＋=Ca2++CO2↑＋H2O，選項(xiàng)C錯誤；D.鹽酸的酸性強(qiáng)于碳酸，MgCl2溶液中通入二氧化碳不發(fā)生反應(yīng)，選項(xiàng)D錯誤。答案選B。16、B【詳解】A.實(shí)驗(yàn)中需要用到的主要玻璃儀器有：兩只大小不同的燒杯、兩只大小相同的量筒、溫度計(jì)、環(huán)形玻璃攪拌棒，使用大小兩只燒杯，小燒杯和大燒杯之間應(yīng)用塑料泡沫隔開，故錯誤；B.可以用保溫杯來代替燒杯做有關(guān)測定中和熱的實(shí)驗(yàn)，減少實(shí)驗(yàn)過程中熱量的損失，故正確；C.在測定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，每次實(shí)驗(yàn)至少需要測定并記錄的溫度是3次，1次測試硫酸的溫度，1次測試氫氧化鈉的溫度，1次測定反應(yīng)后的溫度，中和熱實(shí)驗(yàn)屬于定量實(shí)驗(yàn)至少平均做2次實(shí)驗(yàn)才能求出其正確值，所以在整個實(shí)驗(yàn)郭晨中最少需要測定并記錄溫度的次數(shù)為6次，故錯誤；D.實(shí)驗(yàn)中若所使用的稀NaOH溶液的物質(zhì)的量稍大于稀鹽酸，會保證酸完全反應(yīng)，不會影響所測得的中和熱數(shù)值，故錯誤。故選B。【點(diǎn)睛】掌握中和熱實(shí)驗(yàn)的原理和注意事項(xiàng)。中和熱是利用酸堿反應(yīng)放出熱量，通過測定反應(yīng)前后溫度的變化進(jìn)行計(jì)算。實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵為裝置的保溫和實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的準(zhǔn)確性。實(shí)驗(yàn)中用大小兩只燒杯，并在其中添加塑料泡沫，兩只燒杯的口水平，用紙板蓋住。用環(huán)性玻璃攪拌棒進(jìn)行攪拌，實(shí)驗(yàn)過程中通常使用少過量的堿，保證酸完全反應(yīng)。反應(yīng)前分別測定酸和堿溶液的溫度，快速加入堿后測定反應(yīng)后的溫度，平行實(shí)驗(yàn)做兩次。二、非選擇題（本題包括5小題）17、F加成反應(yīng)取代反應(yīng)(水解)CH3CH2CHBrCH3＋NaOHCH3CH2CH(OH)CH3＋NaBr【分析】2-丁烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成A，A為CH3CH2CHBrCH3，A與NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng)生成B，B為CH3CH2CH（OH）CH3，B發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D為CH3CH2COCH3，A與Mg/乙醚發(fā)生題給信息中反應(yīng)生成C，C為，C與D反應(yīng)生成E，E為，E發(fā)生水解生成F，F(xiàn)為，F(xiàn)的名稱為3，4-二甲基-3-己醇，F(xiàn)發(fā)生消去反應(yīng)生成G，G為，G和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成H，H為，H和氫氧化鈉溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成I，I為，I和一種二元酸酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成J，J的分子式為C10H16O4、J具有六元環(huán)，則二元酸為HOOC—COOH，J的結(jié)構(gòu)簡式為，據(jù)此分析作答?！驹斀狻?-丁烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成A，A為CH3CH2CHBrCH3，A與NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng)生成B，B為CH3CH2CH（OH）CH3，B發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D為CH3CH2COCH3，A與Mg/乙醚發(fā)生題給信息中反應(yīng)生成C，C為，C與D反應(yīng)生成E，E為，E發(fā)生水解生成F，F(xiàn)為，F(xiàn)的名稱為3，4-二甲基-3-己醇，F(xiàn)發(fā)生消去反應(yīng)生成G，G為，G和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成H，H為，H和氫氧化鈉溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成I，I為，I和一種二元酸酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成J，J的分子式為C10H16O4、J具有六元環(huán)，則二元酸為HOOC—COOH，J的結(jié)構(gòu)簡式為；（1）通過以上分析知，3，4-二甲基-3-己醇是F，E的結(jié)構(gòu)簡式為；答案：F、。（2）由題給信息結(jié)合反應(yīng)條件可知C為：，D為，則C+D→E的反應(yīng)類型是為加成反應(yīng)；由H為，I為，則H→I的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)(水解)；答案：加成反應(yīng)、取代反應(yīng)(水解)。（3）A為CH3CH2CHBrCH3，B為CH3CH2CH(OH)CH3，A→B的方程式為：CH3CH2CHBrCH3＋NaOHCH3CH2CH(OH)CH3＋NaBr；I為，J為，I與HOOC—COOH發(fā)生酯化反應(yīng)生成J，I→J的方程式為：；答案：CH3CH2CHBrCH3＋NaOHCH3CH2CH(OH)CH3＋NaBr、18、碳碳雙鍵、羧基氧化反應(yīng)加聚反應(yīng)+HNO3+H2OCH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2OnCH2=CHCOOH①③④4【分析】由B和C合成乙酸乙酯，B可被氧化為C，則可推出B為乙醇，C為乙酸，A則為乙烯，據(jù)此分析。【詳解】由B和C合成乙酸乙酯，B可被氧化為C，則可推出B為乙醇，C為乙酸，A則為乙烯。(1)丙烯酸中所含官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵、羧基；(2)反應(yīng)③為乙醇被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成乙酸，反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)；反應(yīng)④為丙烯酸發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯酸，反應(yīng)類型為加聚反應(yīng)；(3)反應(yīng)①是苯在濃硫酸催化下與濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)生成硝基苯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+HNO3+H2O；B（乙醇）與C（乙酸）生成乙酸乙酯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；反應(yīng)④是丙烯酸發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為nCH2=CHCOOH；(4)丙烯酸中碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)和氧化反應(yīng)，羧基可發(fā)生取代反應(yīng)和中和反應(yīng)；答案選①③④；(5)C是乙酸，C的同系物X，比C的分子中多3個碳原子，則為丁基和羧基，丁基有4種，故其同分異構(gòu)體有4。19、EABCFGD乙B無色變淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色2A、B、D0.1000是【解析】(1)根據(jù)中和滴定有檢漏、洗滌、潤洗、裝液、取待測液并加指示劑、滴定等操作；(2)根據(jù)堿式滴定管的結(jié)構(gòu)判斷；(3)根據(jù)滴定操作的要求和終點(diǎn)判斷的方法分析解答；(4)第2次實(shí)驗(yàn)誤差較大，根據(jù)錯誤操作導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液體積變大分析原因；(5)先判斷數(shù)據(jù)的有效性，然后求出平均值，最后根據(jù)關(guān)系式HCl～NaOH來計(jì)算出鹽酸的濃度；(6)根據(jù)關(guān)系式HCl～NaOH來計(jì)算出鹽酸的濃度?！驹斀狻?1)中和滴定按照檢漏、洗滌、潤洗、裝液、取待測液并加指示劑、滴定等順序操作，則正確的順序?yàn)镋ABCFGD，故答案為EABCFGD；(2)滴定管乙下端是橡皮管，為堿式滴定管，故答案為乙；(3)滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察錐形瓶中顏色變化，酚酞遇堿變紅，滴定終點(diǎn)溶液顏色的變化是無色變淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色，故答案為B；無色變淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色；(4)第2次實(shí)驗(yàn)誤差較大，錯誤操作導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大。A．堿式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗2～3次，導(dǎo)致濃度變小，所用溶液體積偏大，故A正確；B．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時未發(fā)現(xiàn)氣泡，導(dǎo)致讀數(shù)偏大，故B正確；C．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分沒有氣泡，在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡，導(dǎo)致讀數(shù)偏小，故C錯誤；D．達(dá)到滴定終點(diǎn)時，仰視溶液凹液面最低點(diǎn)讀數(shù)，導(dǎo)致讀數(shù)偏大，故D正確；E．滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以致有些液滴飛濺出來，導(dǎo)致所用堿液減少，故E錯誤；故答案為2；ABD；(5)數(shù)據(jù)2無效，取1、3體積進(jìn)行計(jì)算，所用標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積為mL≈20.00mL，

HCl～～～～～～～～～NaOH

1

1c(HCl)×20.00mL

0.1000mol/L×20.00mLc(HCl)==0.1000mol/L，故答案為0.1000；(6)準(zhǔn)確移取20.00mL0.1000mol/LNaOH溶液于錐形瓶中，滴入酚酞指示劑，然后用未知濃度的鹽酸(裝在酸式滴定管中)滴定，通過鹽酸的體積，根據(jù)HCl～NaOH來計(jì)算出鹽酸的濃度，故答案為是?！军c(diǎn)睛】本題考查酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)，注意把握實(shí)驗(yàn)的原理、步驟、方法以及注意事項(xiàng)。本題的易錯點(diǎn)為(4)，根據(jù)c(待測)=，無論哪一種類型的誤差，都可以歸結(jié)為對標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的影響。20、吸收溴蒸汽試管內(nèi)溶液褪為無色d中長導(dǎo)管堵塞DBCA【分析】乙烯利與過量NaOH溶液混合，發(fā)生反應(yīng)+4NaOH→CH2=CH2↑+NaCl+Na3PO4+3H2O，生成的乙烯進(jìn)入安全瓶b中，在試管d中乙烯與Br2發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2—二溴乙烷，并冷卻為液體，為防其凝固，d中溫度應(yīng)控制在1，2—二溴乙烷的熔點(diǎn)以上，這也是設(shè)置b裝置的目的所在，在e裝置中，NaOH吸收d中揮發(fā)出的Br2蒸氣。【詳解】(1)由以上分析知，e裝置的作用是吸收d中揮發(fā)出的溴蒸汽；水封下的液溴呈深紅棕色，與乙烯反應(yīng)生成的1，2—二溴乙烷呈無色，當(dāng)Br2完全反應(yīng)后，混合物呈無色，所以當(dāng)觀察到試管內(nèi)溶液褪為無色時，試管d中反應(yīng)基本結(jié)束。答案