寧夏銀川二十四中2026屆化學(xué)高三上期中經(jīng)典試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列反應(yīng)不能用H＋+OH―→H2O表示的是A．稀鹽酸中滴加NaOH溶液 B．稀鹽酸中滴加Ba(OH)2溶液C．稀HNO3中滴加NaOH溶液 D．稀H2SO4中滴加Ba(OH)2溶液2、下列圖示的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．驗(yàn)證氯化鐵溶液中是否含有Fe2+

B．檢驗(yàn)溴乙烷消去的產(chǎn)物

C．檢驗(yàn)氯氣與亞硫酸鈉是否發(fā)生反應(yīng)

D．對(duì)比Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果

3、電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法，即保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過(guò)電解生成Fe(OH)3膠體，F(xiàn)e(OH)3膠體具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下來(lái)，起到凈水的作用，其原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B．根據(jù)圖示，物質(zhì)A為CO2C．為增強(qiáng)污水的導(dǎo)電能力，可向污水中加入適量乙醇D．甲烷燃料電池中CO32－向空氣一極移動(dòng)4、將下列溶液分別稀釋到100mL，稀釋后的溶液中氯離子濃度最大的是A．15mL1mol?L﹣1的AlCl3 B．50mL1mol?L﹣1的KClC．20mL2mol?L﹣1的NH4Cl D．10mL2mol?L﹣1的CaCl25、莫爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]溶液經(jīng)常用于定量滴定實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．配制0.1mol?L-1莫爾鹽溶液500mL，需莫爾鹽19.6克B．可與含F(xiàn)e2+、HClO、H+、Cl-微粒的溶液大量共存C．加入過(guò)量Ba（OH）2溶液發(fā)生反應(yīng)：2Ba2++2SO42-+Fe2++2OH-=2BaSO4↓+Fe（OH）2↓D．取樣，加入濃NaOH溶液并加熱，出現(xiàn)可讓藍(lán)色石蕊試紙變紅的氣體，證明含NH4+6、已知氧化還原反應(yīng)：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4＝2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O。則有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（）A．當(dāng)1molCu(IO3)2發(fā)生反應(yīng)共轉(zhuǎn)移的電子為10mol B．反應(yīng)中KI被氧化C．I2是氧化產(chǎn)物CuI是還原產(chǎn)物 D．當(dāng)1molCu(IO3)2發(fā)生反應(yīng)被Cu2+氧化的I—為2mol7、硫代硫酸鈉溶液常用于氯氣泄漏的噴灑劑，具有非常好的處理效果，其與氯氣能發(fā)生反應(yīng)：Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．Na2S2O3在該反應(yīng)中做還原劑B．處理氯氣時(shí)當(dāng)Na2S2O3過(guò)量時(shí)，噴灑后的溶液中會(huì)出現(xiàn)渾濁的現(xiàn)象C．1molNa2S2O3與氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子4molD．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：48、在給定條件下，下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)的是①SiSiO2H2SiO3②CCO2CO③飽和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3④Mg(OH)2MgCl2(aq)無(wú)水MgCl2⑤NH3NONO2HNO3A．①④⑤ B．①③④ C．②③⑤ D．②④⑤9、下列有關(guān)描述不正確的是A．新制飽和氯水和濃硝酸光照下均會(huì)有氣體產(chǎn)生，其成分中都有氧氣B．灼燒NaOH固體時(shí)不能使用瓷坩堝，因?yàn)榇邵釄逯械腟iO2能與NaOH反應(yīng)C．鈉在空氣和氯氣中燃燒，火焰皆呈黃色，但生成固體顏色不同D．濃硫酸具有較強(qiáng)酸性，能與Cu反應(yīng)生成H210、下列物質(zhì)的用途利用了其還原性的是A．用葡萄糖制鏡或保溫瓶膽B(tài)．用除去廢水中的C．用治療胃酸過(guò)多D．用制備納米11、下列有關(guān)科學(xué)家及其創(chuàng)建理論的描述中，錯(cuò)誤的是A．拉瓦錫闡明了質(zhì)量守恒定律 B．道爾頓創(chuàng)立分子學(xué)說(shuō)C．門(mén)捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律 D．勒沙特列發(fā)現(xiàn)化學(xué)平衡移動(dòng)原理12、高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強(qiáng)酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)：酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6×10－56.3×10－91.6×10－94.2×10－10下列說(shuō)法不正確的是（）A．在冰醋酸中這四種酸都是弱酸B．在冰醋酸中可能發(fā)生：HClO4+NaHSO4=NaClO4+H2SO4C．在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO4=2H＋+SO42-D．酸性：HCl>HNO313、X、Y、W、Z是四種常見(jiàn)的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如右圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，X和Ne原子的核外電子總數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強(qiáng)。下列說(shuō)法正確的是（）A．最高化合價(jià)：X＞Y＞Z＞W(wǎng)B．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞Y＞W(wǎng)C．Y的氧化物與X、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均能反應(yīng)D．由X、Z、W三種元素形成的化合物一定既含有離子鍵又含共價(jià)鍵14、下列敘述不能證明乙酸是弱電解質(zhì)的是A．常溫時(shí)0.1mol/L乙酸溶液的pH=3B．常溫時(shí)0.1mol/L的乙酸鈉溶液能使紅色石蕊試紙變藍(lán)C．0.1mol/L的乙酸溶液與同體積0.1mol/L的氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)D．0.1mol/L乙酸溶液的導(dǎo)電性比0.1mol/L鹽酸弱15、對(duì)于等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．相同溫度下兩種溶液的pH：Na2CO3>NaHCO3B．若分別加入少量NaOH，兩溶液中c(CO32-)均增大C．生活中，人們常用純堿作為食用堿而小蘇打不能D．純堿溶液與鹽酸溶液可采用互滴法將其鑒別16、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A．(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過(guò)量Ba(OH)2溶液反應(yīng)：+Fe2++3OH-+2+2Ba2+=2BaSO4↓+NH3·H2O+Fe(OH)3↓B．電解CuCl2水溶液：Cu2++2Cl-+2H2OCu(OH)2↓+Cl2↑+H2↑C．鄰羥基苯甲酸乙酯與NaOH溶液共熱：+2OH-+C2H5OH+H2OD．CuSO4溶液中滴加過(guò)量稀氨水：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2二、非選擇題（本題包括5小題）17、姜黃素是食品加工常用的著色劑，同時(shí)具有抗腫瘤、抗炎和抗氧化活性作用，其合成路線如下圖所示：已知：I.姜黃素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：II．（R和R，為烴基）III．(1)芳香族化合物A的分子式為C6H6O，能與飽和溴水生成白色沉淀，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________，A→B的反應(yīng)類(lèi)型是_________。(2)D能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，C→D引入的官能團(tuán)的名稱(chēng)是_______。(3)根據(jù)姜黃素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式判斷，下列關(guān)于姜黃素的說(shuō)法正確的是_____。①能與NaHCO3反應(yīng)②不能發(fā)生水解反應(yīng)③與苯酚互為同系物④1mol姜黃素最多能與8molH2發(fā)生加成反應(yīng)⑤1mol姜黃素最多能與2molNaOH反應(yīng)⑥姜黃素分子間存在著極性鍵和非極性鍵(4)選用必要的無(wú)機(jī)試劑由B合成C，寫(xiě)出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）___________________________。(5)E→F的化學(xué)方程式是_________。(6)G含有官能團(tuán)，且核磁共振氫譜顯示只有一種氫原子，它與酯類(lèi)化合物I一定條件下生成H，G與I反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。18、有機(jī)物D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：，學(xué)名肉桂酸，又名苯丙烯酸，主要用于香精香料、食品添加劑、醫(yī)藥工業(yè)、美容、農(nóng)藥、有機(jī)合成等方面，其合成路線(部分反應(yīng)條件略去)如下所示：已知：I.；II.完成下列填空：(1)C中含氧官能團(tuán)名稱(chēng)是_______，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________。(2)反應(yīng)②的反應(yīng)類(lèi)型是______，A的名稱(chēng)是_______。(3)反應(yīng)①發(fā)生所需的試劑是_____。反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為_(kāi)______。(4)D的分子式是____，與D具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體有多種，其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__。(5)設(shè)計(jì)一條以溴乙烷為原料合成乳酸的路線(其它試劑任選，合成路線常用的表示方式為：AB……目標(biāo)產(chǎn)物)__________。19、現(xiàn)有Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體物質(zhì)欲探究Na2CO3和NaHCO3穩(wěn)定性的相對(duì)強(qiáng)弱，兩同學(xué)分別設(shè)計(jì)了以下兩組裝置：請(qǐng)回答：（1）如甲圖所示，分別用Na2CO3和NaHCO3做實(shí)驗(yàn)，試管②中的試劑是______________（填字母）．a(chǎn)．稀HSO4b．NaOH溶液c．Ca(OH)2溶液（2）如乙圖所示，試管④中裝入的固體應(yīng)該是_________（填化學(xué)式）．（3）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，得出的結(jié)論是：Na2CO3比NaHCO3的穩(wěn)定性_______（填“強(qiáng)”或“弱”）．（4）欲鑒別兩種物質(zhì)的溶液可選用的試劑是________________（5）等物質(zhì)的量濃度兩種物質(zhì)的溶液與同濃度的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率快的是_________（填化學(xué)式）（6）除去碳酸鈉粉末中混入的碳酸氫鈉雜質(zhì)用______方法，化學(xué)方程式_____________________________（7）除去碳酸氫鈉溶液中混入的硅酸鈉雜質(zhì)的試劑是______，所采用的分離方法______20、硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)是一種重要的食品和飼料添加劑。實(shí)驗(yàn)室通過(guò)如下實(shí)驗(yàn)由廢鐵屑制備FeSO4·7H2O晶體：①將5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中，加熱數(shù)分鐘，用傾析法除去Na2CO3溶液，然后將廢鐵屑用水洗滌2~3遍；②向洗滌過(guò)的廢鐵屑中加入過(guò)量的稀硫酸，控制溫度在50~80℃之間至鐵屑耗盡；③，將濾液轉(zhuǎn)入到密閉容器中，靜置、冷卻結(jié)晶；④待結(jié)晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗滌2~3次，再用濾紙將晶體吸干；⑤將制得的FeSO4·7H2O晶體放在一個(gè)小廣口瓶中，密閉保存．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)步驟①的目的是___________________________________________。（2）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟②中的化學(xué)方程式__________________________________________。（3）補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)步驟③的操作名稱(chēng)_________________________。（4）實(shí)驗(yàn)步驟④中用少量冰水洗滌晶體，其目的是_______________________________。（5）乙同學(xué)認(rèn)為甲的實(shí)驗(yàn)方案中存在明顯的不合理之處，你______(填“是”或“否”)同意乙的觀點(diǎn)（6）丙同學(xué)經(jīng)查閱資料后發(fā)現(xiàn)，硫酸亞鐵在不同溫度下結(jié)晶可分別得到FeSO4·7H2O、FeSO4·4H2O和FeSO4·H2O．硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度和該溫度下析出晶體的組成如下表所示(僅在56.7℃、64℃溫度下可同時(shí)析出兩種晶體)．硫酸亞鐵的溶解度和析出晶體的組成請(qǐng)根據(jù)表中數(shù)據(jù)畫(huà)出硫酸亞鐵的溶解度曲線示意圖。__（7）若需從硫酸亞鐵溶液中結(jié)晶出FeSO4·4H2O，應(yīng)控制的結(jié)晶溫度(t)的范圍為_(kāi)_______________。（8）取已有部分氧化的綠礬固體(硫酸亞鐵的相對(duì)原子質(zhì)量用M表示)wg，配制成100mL用cmol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積為VmL，則：若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管液面，使測(cè)定結(jié)果________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)21、氯化鉻晶體（CrCl3·6H2O）是一種重要的工業(yè)原料，工業(yè)上常用鉻酸鈉（Na2CrO4）來(lái)制備。實(shí)驗(yàn)室以紅礬鈉（Na2Cr2O7）為原料制備CrCl3·6H2O的流程如下：已知：①Cr2O72－＋H2O2CrO42－＋2H+；②CrCl3·6H2O不溶于乙醚，易溶于水、乙醇，易水解。（1）寫(xiě)出堿溶發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________，所加40%NaOH不宜過(guò)量太多的原因是______________________________。（2）還原時(shí)先加入過(guò)量CH3OH再加入10%HCl，生成CO2，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式_________________，反應(yīng)后從剩余溶液中分離出CH3OH的實(shí)驗(yàn)方法是_____________。（3）使用下列用品來(lái)測(cè)定溶液的pH，合理的是_________（填字母）。A．酚酞溶液B．石蕊試紙C．pH計(jì)（4）請(qǐng)補(bǔ)充完整由過(guò)濾后得到的固體Cr（OH）3制備CrCl3·6H2O的實(shí)驗(yàn)方案：將過(guò)濾后所得的潔凈固體_______________________，蒸發(fā)濃縮，__________，過(guò)濾，______________，低溫干燥，得到CrCl3·6H2O（實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑：鹽酸、硫酸、蒸餾水、乙醇、乙醚）。（5）若取原料紅礬鈉26.2g，實(shí)驗(yàn)最終得到氯化鉻晶體42.64g，則該實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為_(kāi)________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【詳解】A．向稀鹽酸中滴加NaOH溶液，生成氯化鈉和水，反應(yīng)的離子方程式能用H++OH-→H2O表示，故A不選；B．稀鹽酸中滴加Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成氯化鋇和水，反應(yīng)的離子方程式能用H++OH-→H2O表示，故B不選；C．稀HNO3中滴加NaOH溶液反應(yīng)生成硝酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式能用H++OH-→H2O表示，故C不選；D．稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和水，硫酸鋇不溶于水，反應(yīng)的離子方程式為：SO42-+2H++Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓，不能用H++OH-→H2O表示，故D選；故選D?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為BD，要注意氯化鋇和硫酸鋇的溶解性，氯化鋇易溶于水，硫酸鋇難溶于水。2、B【解析】A項(xiàng)，先加入氯水后加入KSCN溶液，溶液變紅不能說(shuō)明FeCl3溶液中含F(xiàn)e2+，因?yàn)樵芤褐杏蠪e3+，加入KSCN溶液，溶液一定會(huì)變紅，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，產(chǎn)生的氣體先通過(guò)盛水的試管將氣體中的乙醇蒸氣吸收而除去，然后將氣體通過(guò)高錳酸鉀酸性溶液，高錳酸鉀溶液的紫紅色褪為無(wú)色，說(shuō)明溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成了乙烯，正確；C項(xiàng)，亞硫酸鈉溶液中滴入BaCl2溶液也會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，不能證明反應(yīng)后混合液中一定含SO42-，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，F(xiàn)eCl3溶液和CuSO4溶液中陰、陽(yáng)離子都不同，無(wú)法說(shuō)明反應(yīng)速率的不同是陽(yáng)離子的不同引起的，錯(cuò)誤；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查Fe2+、乙烯、SO42-的檢驗(yàn)和探究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，解題的關(guān)鍵是：檢驗(yàn)時(shí)必須排除其他物質(zhì)的干擾（如B項(xiàng)），探究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響應(yīng)用控制變量法。檢驗(yàn)FeCl3溶液中是否含F(xiàn)e2+應(yīng)用酸性KMnO4溶液；檢驗(yàn)氯氣與亞硫酸鈉是否發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)向反應(yīng)后的混合液中先加稀鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液；對(duì)比Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，可將0.1mol/LCuSO4溶液換成0.1mol/LCuCl2溶液。3、B【詳解】A．甲烷燃料電池中，通入甲烷的電極是負(fù)極，與負(fù)極相連的石墨電極是陰極，陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．根據(jù)圖示，甲烷燃料電池中用熔融碳酸鹽做電解質(zhì)，所以正極反應(yīng)為2CO2+O2+4e－=2CO32-，物質(zhì)A為CO2，B項(xiàng)正確；C．乙醇是非電解質(zhì)，不能增強(qiáng)污水的導(dǎo)電能力，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．在燃料電池中，陰離子移向負(fù)極，所以CO32—向甲烷一極移動(dòng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查原電池、電解池的工作原理。主要考查甲烷燃料電池的工作原理和電極判斷。燃料電池電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)方法總結(jié)如下：（1）寫(xiě)出電池總反應(yīng)：燃料電池的總反應(yīng)與燃料的燃燒反應(yīng)一致，若產(chǎn)物能和電解質(zhì)反應(yīng)，則總反應(yīng)為加合后的反應(yīng)。（2）寫(xiě)出電池的正極反應(yīng)①酸性電解質(zhì)溶液環(huán)境下：O2+4H＋+4e－=2H2O；②堿性電解質(zhì)溶液環(huán)境下：O2+4e－+2H2O=4OH－；③固體電解質(zhì)（高溫下能傳導(dǎo)O2－）環(huán)境下：O2+4e－=2O2－；④熔融的碳酸鹽環(huán)境下：2CO2+O2+4e－=2CO32-；（3）根據(jù)電池總反應(yīng)和正極反應(yīng)寫(xiě)出電池的負(fù)極反應(yīng)：電池總反應(yīng)=電池正極反應(yīng)+電池負(fù)極反應(yīng)。4、B【詳解】A．15mL1mol?L﹣1的AlCl3溶液中氯離子的物質(zhì)的量為：1mol/L×3×0.015L=0.045mol；B．50mL1mol?L﹣1的KCl溶液中氯離子的物質(zhì)的量為：1mol/L×1×0.05L=0.05mol；C．20mL2mol?L﹣1的NH4Cl溶液中氯離子的物質(zhì)的量為：2mol/L×1×0.02L=0.04mol；D．10mL2mol?L﹣1的CaCl2溶液中氯離子的物質(zhì)的量為：2mol/L×1×0.01L=0.02mol；根據(jù)分析可知，溶液中Cl-的物質(zhì)的量最大的是B：0.05mol，稀釋過(guò)程中氯離子的物質(zhì)的量不變，則稀釋后氯離子濃度最大的是B，答案選B。5、A【解析】配制0.1mol?L-1莫爾鹽溶液500mL，需要0.05mol的摩爾鹽，所以質(zhì)量為0.05×392=19.6g，選項(xiàng)A正確。Fe2+和HClO會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以不共存，選項(xiàng)B錯(cuò)誤。加入過(guò)量Ba（OH）2溶液，除題目給出的反應(yīng)以外，氫氧根還要和銨根離子反應(yīng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤。銨根離子的檢驗(yàn)應(yīng)該是：取樣，加入濃NaOH溶液并加熱，出現(xiàn)可讓紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明含NH4+，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。6、B【分析】由方程式2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O可知，Cu（IO3）2中，Cu元素的化合價(jià)由+2價(jià)降低為+1價(jià)，I元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，則Cu（IO3）2為氧化劑，所以1mol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為1mol×（2-1）+2mol×（5-0）=11mol，KI中I元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0，則KI為還原劑被氧化，所以當(dāng)1mol氧化劑參加反應(yīng)時(shí)，被氧化的物質(zhì)的物質(zhì)的量為11mol。【詳解】當(dāng)1molCu(IO3)2發(fā)生反應(yīng)，有11molKI被氧化，轉(zhuǎn)移11mol電子，A錯(cuò)誤；反應(yīng)中KI做還原劑，被氧化，B正確；反應(yīng)中，生成物I2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，C錯(cuò)誤；當(dāng)1molCu(IO3)2發(fā)生反應(yīng)被Cu2+氧化的I—為1mol，D錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，明確反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化是解答本題的關(guān)鍵，注意CuI中Cu為+1價(jià)為學(xué)生解答的易錯(cuò)點(diǎn)。7、C【解析】在反應(yīng)Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4中，Na2S2O3中S的化合價(jià)為+2價(jià)，反應(yīng)后H2SO4中S的化合價(jià)升高至+6價(jià)，化合價(jià)升高，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，H2SO4為氧化產(chǎn)物，Na2S2O3為還原劑；Cl的化合價(jià)由0價(jià)降低為-1價(jià)，化合價(jià)降低，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，NaCl和HCl為還原產(chǎn)物，Cl2為氧化劑?！驹斀狻緼、根據(jù)上述分析可知，Na2S2O3中S的化合價(jià)為+2價(jià)，反應(yīng)后H2SO4中S的化合價(jià)升高至+6價(jià)，因此Na2S2O3為還原劑，故A不符合題意；B、Na2S2O3過(guò)量時(shí)，發(fā)生反應(yīng)Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2+H2O，溶液會(huì)出現(xiàn)渾濁的現(xiàn)象，故B不符合題意；C、Na2S2O3中S的化合價(jià)為+2價(jià)，反應(yīng)后H2SO4中S的化合價(jià)升高至+6價(jià)，所以1molNa2S2O3反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2×(6-2)mol=8mol，故C符合題意；D、根據(jù)上述分析可知，氧化產(chǎn)物為H2SO4，還原產(chǎn)物為NaCl和HCl，根據(jù)方程式可知氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：(2+6)=1:4，故D不符合題意；綜上所述，本題應(yīng)選C。【點(diǎn)睛】在氧化還原反應(yīng)中應(yīng)熟記“升失氧，降得還”，元素化合價(jià)升高，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化，得到氧化產(chǎn)物，本身作還原劑；元素化合價(jià)降低，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，被還原，得到還原產(chǎn)物，本身作氧化劑。在氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒。據(jù)此判斷此題。8、C【詳解】①中SiO2屬于酸性氧化物，但不能與水反應(yīng)，①中轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)；②碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高溫條件下反應(yīng)生成一氧化碳，②中轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)；③在飽和NaCl溶液中依次通入氨氣、二氧化碳可生成碳酸氫鈉沉淀，碳酸氫鈉加熱可生成碳酸鈉、二氧化碳和水，③中轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)；④MgCl2溶液直接加熱不能得到無(wú)水MgCl2，要在氯化氫氣氛中加熱才可以，④中轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)；⑤NH3發(fā)生催化氧化生成NO，NO與氧氣反應(yīng)生成NO2，NO2與水反應(yīng)生成HNO3和NO，⑤中轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)；綜上所述，上述轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)的是②③⑤，答案選C。9、D【詳解】A、新制飽和氯水中含有HClO，HClO不穩(wěn)定，在光照條件下會(huì)發(fā)生分解：2HClO2HCl＋O2↑，濃硝酸在光照條件下會(huì)發(fā)生分解：4HNO34NO2↑＋2H2O＋O2↑，故A不符合題意；B、因?yàn)榇邵釄逯械腟iO2能與NaOH反應(yīng)，故灼燒NaOH固體時(shí)不能使用瓷坩堝，一般使用鐵坩堝加熱熔融NaOH，故B不符合題意；C、鈉在空氣燃燒，生成物為淡黃色固體過(guò)氧化鈉，鈉在氯氣中燃燒，生成物為白色固體氯化鈉，因鈉元素的焰色反應(yīng)為黃色，故鈉在空氣和氯氣中燃燒，火焰皆呈黃色，故C不符合題意；D、濃硫酸具有強(qiáng)酸性和強(qiáng)氧化性，但在常溫下不與Cu反應(yīng)，在加熱條件下，與Cu反應(yīng)生成物為硫酸銅、二氧化硫、水，不會(huì)生成H2，故D符合題意。10、A【解析】葡萄糖制鏡或保溫瓶膽實(shí)際是利用葡萄糖中的醛基還原銀氨溶液得到單質(zhì)銀，實(shí)際就是發(fā)生銀鏡反應(yīng)，選項(xiàng)A是利用了葡萄糖的還原性。用除去廢水中的，是利用S2-和Hg2+可以形成HgS沉淀的原理，將Hg2+除去，選項(xiàng)B沒(méi)有利用還原性。用治療胃酸過(guò)多，是因?yàn)樘妓釟溻c可以與胃酸（HCl）反應(yīng)，從而達(dá)到治療胃酸過(guò)多的目的，所以選項(xiàng)C沒(méi)有利用還原性。用制備納米，是利用了的水解能力，所以選項(xiàng)D沒(méi)有利用還原性。11、B【解析】A．拉瓦錫確定空氣的組成，證明了化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒，對(duì)燃燒現(xiàn)象進(jìn)行了深入的研究，建立了燃燒的新理論，故A正確；B．道爾頓創(chuàng)立原子學(xué)說(shuō)，阿伏加德羅創(chuàng)立了分子學(xué)說(shuō)，故B錯(cuò)誤；C．俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出元素周期表，故C正確；D．勒沙特列發(fā)現(xiàn)了化學(xué)平衡移動(dòng)原理，故D正確；故選B。12、C【詳解】A．根據(jù)電離平衡常數(shù)知，在醋酸中這幾種酸都不完全電離，都是弱酸，選項(xiàng)A正確；B．在醋酸中，高氯酸的電離平衡常數(shù)最大，所以高氯酸的酸性最強(qiáng)，反應(yīng)HClO4+NaHSO4=NaClO4+H2SO4能進(jìn)行，選項(xiàng)B正確；C．在冰醋酸中硫酸存在電離平衡，所以其電離方程式為H2SO4?H++HSO4-，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．Ka(HCl)>Ka(HNO3)，故酸性：HCl>HNO3，選項(xiàng)D正確；答案選C。13、D【解析】四種常見(jiàn)的短周期元素，W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，則W的質(zhì)子數(shù)為8，故W是O元素；X和Ne原子的核外電子總數(shù)相差1，又根據(jù)如圖X的原子半徑大于O原子半徑，所以X為Na元素；Y的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料，Y的原子序數(shù)大于Na，則Y為Si；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強(qiáng)，Z的原子序數(shù)大于Si，則Z為Cl元素；A項(xiàng)，X為Na元素，最高化合價(jià)為+1價(jià)，Y為Si元素，最高化合價(jià)為+4價(jià)，Z為Cl元素，最高化合價(jià)為+7價(jià)，W為O元素，最高化合價(jià)為0價(jià)，故最高化合價(jià)：Cl＞Si＞Na＞O，即Z＞Y＞X＞W(wǎng)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)的最簡(jiǎn)單的氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，由于元素的非金屬性：O>Cl>Si，即W>Z>Y，所以元素氫化物的穩(wěn)定性：W>Z>Y，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Y(Si)的氧化物是SiO2，X(Na)、Z(Cl)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為NaOH和HClO4，SiO2與NaOH能反應(yīng)，與HClO4不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由X(Na)、Z(Cl)、W(O)三種元素形成的化合物可以是NaClO、NaClO3、NaClO4等Na元素的含氧酸鹽，一定既含有離子鍵又含共價(jià)鍵，故D正確。點(diǎn)睛：本題以“元素周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對(duì)元素周期表的熟悉程度及對(duì)元素周期律的認(rèn)識(shí)程度，思維容量較大，重在考查運(yùn)用元素周期律解決具體化學(xué)問(wèn)題的能力，注意根據(jù)提給信息，結(jié)合如圖原子序數(shù)與原子半徑的關(guān)系正確推斷出元素的種類(lèi)，然后根據(jù)同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律解答，注意O的非金屬性強(qiáng)于Cl的非金屬性。14、C【解析】A.如果乙酸是強(qiáng)酸，則常溫時(shí)0.1mol/L乙酸溶液的pH=1，所以常溫時(shí)0.1mol/L乙酸溶液的pH=3，證明乙酸是弱酸；B.能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液是堿性溶液，常溫時(shí)0.1mol/L的乙酸鈉溶液呈堿性，證明乙酸是弱酸；C.一元酸與氫氧化鈉之間按照物質(zhì)的量1:1進(jìn)行反應(yīng)，0.1mol/L的乙酸溶液與同體積0.1mol/L的氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)不能證明乙酸是弱酸；D.相同濃度的乙酸與鹽酸，乙酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱，說(shuō)明乙酸的電離能力小于鹽酸，證明乙酸是弱酸。故選C。點(diǎn)睛：證明乙酸是弱酸的方法：相同濃度的鹽酸和乙酸，乙酸導(dǎo)電性比鹽酸弱；相同濃度的鹽酸和乙酸，乙酸pH大于鹽酸；乙酸鈉溶液呈堿性；配制0.1mol/L的醋酸溶液，測(cè)定該溶液的pH<1；將pH=3的乙酸溶液稀釋10倍，pH<4；在滴有甲基橙的乙酸溶液中，加入少量醋酸鈉，紅色變淺。15、C【詳解】A選選，碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉的水解程度，因此相同溫度下兩種溶液的pH：Na2CO3>NaHCO3，故A正確；B選選，碳酸鈉溶液中加入少量NaOH，抑制碳酸根水解，而碳酸氫根和氫氧根反應(yīng)生成碳酸酐，因此兩溶液中c(CO32-)均增大，故B正確；C選項(xiàng)，生活中，人們常用小蘇打碳酸氫鈉作為食用堿，故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，純堿溶液中逐滴加入鹽酸溶液，先無(wú)現(xiàn)象后產(chǎn)生氣泡，純堿逐滴加入到鹽酸中，開(kāi)始產(chǎn)生氣泡，后無(wú)氣泡，因此可采用互滴法將其鑒別，故D正確；綜上所述，答案為C。【點(diǎn)睛】水解顯堿性的鹽，越弱越水解，水解程度大，堿性強(qiáng)。16、C【詳解】A．(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過(guò)量Ba(OH)2溶液反應(yīng)，、Fe2+、都參加反應(yīng)，正確的離子方程式為2+Fe2++2+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+2NH3·H2O+Fe(OH)2↓，A錯(cuò)誤；B．用惰性電極電解CuCl2水溶液，陰極Cu2+放電生成銅，陽(yáng)極Cl-放電生成Cl2，正確的離子方程式為Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑，B錯(cuò)誤；C．與NaOH溶液共熱，酯基發(fā)生水解，酚羥基與NaOH發(fā)生反應(yīng)生成酚鈉，反應(yīng)的離子方程式為+2OH-+C2H5OH+H2O，C正確；D．CuSO4溶液中滴加過(guò)量稀氨水生成銅氨絡(luò)離子，正確的離子方程式為Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O，D錯(cuò)誤；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、取代反應(yīng)醛基②⑤【分析】A能與飽和溴水生成白色沉淀，由A的分子式、B的結(jié)構(gòu)可推知A是苯酚

；由姜黃素的結(jié)構(gòu)可知C在一定條件下氧化的是醇羥基而不是酚羥基，由D能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)可知D是可知，由姜黃素的結(jié)構(gòu)可知E是，由信息II可知F是，再根據(jù)信息III可知H是，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)芳香族化合物A的分子式為C6H6O，能與飽和溴水生成白色沉淀，說(shuō)明A是苯酚，苯酚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

；根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，A→B的反應(yīng)是苯酚羥基對(duì)位上的氫原子被甲基取代，反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)。因此，本題正確答案為：；取代反應(yīng)；(2)D能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明D分子中含有醛基，C→D的反應(yīng)是C分子中的醇羥基被氧化為醛基。因此，本題正確答案為：醛基；(3)姜黃素的結(jié)構(gòu)中含有兩個(gè)羥基、兩個(gè)羰基、兩個(gè)碳碳雙鍵、兩個(gè)醚鍵和兩個(gè)苯環(huán)，①不含羧基，不能與NaHCO3反應(yīng)，故①錯(cuò)誤；②沒(méi)有酯基和鹵原子，不能發(fā)生水解反應(yīng)，故②正確；③姜黃素與苯酚，分子不是只相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)，不互為同系物，故③錯(cuò)誤；④1mol姜黃素最多能與10molH2發(fā)生加成反應(yīng)，故④錯(cuò)誤；⑤酚羥基和氫氧化鈉反應(yīng)，1mol姜黃素最多能與2molNaOH反應(yīng)，故⑤正確；⑥有機(jī)物分子間存在分子間作用力，不是化學(xué)鍵，故⑥錯(cuò)誤。因此，本題正確答案為：②⑤；(4)由B合成C，先在光照條件下讓B與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，在甲基上引入氯原子，再在加熱條件下與氫氧化鈉溶液發(fā)生取代反應(yīng)引入羥基，酚羥基與氫氧化鈉反應(yīng)生成的酚鈉再酸化即得C，合成路線為：，因此，本題正確答案為：；(5)根據(jù)姜黃素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及信息III可知，H為，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，則E→F的反應(yīng)是

與CH3OH在一定條件下反應(yīng)生成和HBr，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

；因此，本題正確答案為：；(6)根據(jù)信息III和H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，G為丙酮，I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，則G與I反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。【點(diǎn)睛】本題是有機(jī)推斷題，根據(jù)信息推出框圖中每種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)是解題的關(guān)鍵，本體的難點(diǎn)是設(shè)計(jì)由B合成C的合成路線，關(guān)鍵是要吃透信息，先在光照條件下讓B與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，在甲基上引入氯原子，再在加熱條件下與氫氧化鈉溶液發(fā)生取代反應(yīng)引入羥基，酚羥基與氫氧化鈉反應(yīng)生成的酚鈉再酸化即得C。18、羥基、羧基加成反應(yīng)甲醛氫氧化鈉醇溶液、加熱C9H8O2【分析】根據(jù)已知I，可判斷A為甲醛；B為苯基乙醛；根據(jù)已知II，判斷C為C6H5-CH2CH(OH)COOH；根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可判斷反應(yīng)⑥為消去反應(yīng)；根據(jù)E的化學(xué)式，⑦為縮聚反應(yīng)，E為高分子化合物?！驹斀狻?1)C為C6H5-CH2CH(OH)COOH，含有的含氧官能團(tuán)為羥基、羧基；E為C6H5-CH2CH(OH)COOH發(fā)生縮聚反應(yīng)生成的高分子化合物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(2)反應(yīng)②為碳碳雙鍵與水的加成反應(yīng)；A為甲醛；(3)反應(yīng)①為氯代烴的消去反應(yīng)，反應(yīng)條件是氫氧化鈉醇溶液、加熱；反應(yīng)⑥為C6H5-CH2CH(OH)COOH中的羥基的消去反應(yīng)，方程式為；(4)根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，其分子式為C9H8O2，D中含有碳碳雙鍵、羧基，可分別連接到苯環(huán)上，可以得到多種同分異構(gòu)體，其含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體為；(5)根據(jù)已知II，溴乙烷先生成乙醇，乙醇氧化為乙醛，乙醛與HCN反應(yīng)生成，再在酸性條件下水解即可。反應(yīng)流程：19、cNaHCO3強(qiáng)CaCl2溶液NaHCO3加熱2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑CO2過(guò)濾【詳解】(1)碳酸氫鈉加熱分解生成二氧化碳，二氧化碳使石灰水變渾濁，碳酸鈉加熱不分解，則甲圖分別用Na2CO3和NaHCO3做實(shí)驗(yàn)，試管②中的試劑是c，溶液變渾濁可說(shuō)明，故答案為c；(2)碳酸氫鈉加熱分解，為體現(xiàn)對(duì)比，小試管中應(yīng)為碳酸氫鈉，即乙圖的試管④中裝入的固體應(yīng)該是NaHCO3，故答案為NaHCO3；(3)由上述實(shí)驗(yàn)可知，Na2CO3比NaHCO3的穩(wěn)定性強(qiáng)，故答案為強(qiáng)；(4)碳酸鈉與氯化鈣或氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，而碳酸氫鈉不能，則鑒別兩種固體物質(zhì)可選用的試劑是CaCl2(或BaCl2)溶液，故答案為CaCl2(或BaCl2)溶液；(5)碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)先不生成氣體，而碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)直接生成氣體，則等物質(zhì)的量濃度與同濃度鹽酸反應(yīng)速率快的為NaHCO3，故答案為NaHCO3；(6)碳酸氫鈉不穩(wěn)定，除去碳酸鈉粉末中混入的碳酸氫鈉雜質(zhì)可以用加熱的方法，化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，故答案為加熱；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；(7)除去碳酸氫鈉溶液中混入的硅酸鈉雜質(zhì)可以向溶液中通入二氧化碳后，生成硅酸沉淀和碳酸氫鈉溶液，過(guò)濾即可達(dá)到目的，故答案為CO2；過(guò)濾。20、去除油污或利用碳酸