2026屆上海市上海大學(xué)附屬中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期中考試模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、下列說法不正確的是()A．過濾法可以除去食鹽中的泥沙B．蒸餾燒瓶使用前一般不需要檢漏C．冷卻水從冷凝管的下口進(jìn)入，上口流出D．將溫度計(jì)的水銀球插入待蒸餾的液體中2、常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液，導(dǎo)電能力最強(qiáng)的是（）A．鹽酸B．氨水C．醋酸D．碳酸鈉3、100mL0.10mol·L－1Na2SO3溶液恰好把224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl－離子，則SO32－將轉(zhuǎn)化為A．SO42－ B．S C．SO2 D．S2－4、分類法在化學(xué)科學(xué)中起著非常重要的作用，下列各組物質(zhì)中，在物質(zhì)分類中，前者從屬于后者的一組是A．金屬，化合物 B．金屬氧化物，堿性氧化物C．泥沙，膠體 D．單質(zhì)，純凈物5、將一塊金屬鈉投入到滴有紫色石蕊溶液的盛冷水的燒杯中，甲同學(xué)認(rèn)為可觀察到下列現(xiàn)象，其中正確的有①鈉投入水中，先沉入水底，后浮出水面②鈉立即與水反應(yīng)，并有氣體產(chǎn)生③反應(yīng)后溶液變紅④鈉熔成閃亮的小球⑤小球在水面上四處游動⑥有“嘶嘶”的響聲發(fā)出A．①②③④B．②③④⑤C．②④⑤⑥D(zhuǎn)．②③④⑤⑥6、根據(jù)以下幾個反應(yīng)：①Cl2+2KI=2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2④I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI判斷氧化性由強(qiáng)到弱的順序是A．Cl2＞Fe3+＞I2＞SO42- B．Cl2＞I2＞Fe3+＞SO42-C．Cl2＞Fe3+＞SO42-＞I2 D．Fe3+＞I2＞Cl2＞SO42-7、下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是A．當(dāng)某實(shí)驗(yàn)沒有準(zhǔn)確的藥品用量說明時，為看到明顯現(xiàn)象，取用藥品越多越好B．取用細(xì)口瓶里的試液時，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后標(biāo)簽朝外拿起瓶子，瓶口要緊挨著試管口，將液體緩緩地倒入試管C．膠頭滴管取完一種試液后，可直接取另一種不與其反應(yīng)的試液D．取用粉末狀固體或固體小顆粒時，應(yīng)用藥匙或紙槽，取用塊狀固體時，應(yīng)用鑷子夾取8、下列分類或歸類正確的是①鹽酸、氨水、干冰、碘化銀均為純凈物②CaCl2、NaOH、HCl、IBr均為化合物③明礬、水銀、燒堿、硫酸均為電解質(zhì)④火堿、純堿、碳酸鈣都是電解質(zhì)⑤碘酒、淀粉、云霧、納米材料均為膠體A．①③④B．②③C．②④D．②③④⑤9、中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻(xiàn)巨大，下列各文獻(xiàn)中所記載的古代化學(xué)研究過程或成果不涉及分離提純操作的的是A．《本草綱目》“(燒酒)自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和精入甑，燕令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也?！盉．(齊民要術(shù)》“凡釀酒失所味者，或初好后動未壓者，皆宜翅(同“回”)作醋?！盋．《開寶本草》“(消石)所在山澤，冬月地上有霜掃取，以水淋汁，后乃煎煉而成?！盌．《本草行義》“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結(jié)累然下垂如乳，尖長者為勝，平短者次之?！?0、從1L0.1mol/L的NaOH溶液中取出100mL，有關(guān)這100mL溶液的敘述中正確的是A．含NaOH質(zhì)量為4.0gB．物質(zhì)的量濃度為0.01mol/LC．物質(zhì)的量濃度為0.1mol/LD．含Na+0.1mol11、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,相同質(zhì)量的下列氣體:①Cl2②H2③N2④CO2，體積最大的是A．Cl2 B．H2 C．N2 D．CO212、需要配制500mL0.5mol·L－1氫氧化鈉溶液，經(jīng)測定實(shí)際所配氫氧化鈉溶液的濃度為0.45mol·L－1?？赡艿脑蚴?)A．轉(zhuǎn)移時溶液沒有冷卻至室溫B．容量瓶沒有烘干C．稱量氫氧化鈉固體時砝碼放反了D．定容時仰視讀數(shù)13、如圖所示，①②兩個集氣瓶裝滿干燥的Cl2，向兩個集氣瓶中依次分別投入干燥的紅紙和濕潤的紅紙，過一段時間，紅紙的變化是()A．①和②都褪色 B．①和②都不褪色C．①褪色，②不褪色 D．①不褪色，②褪色14、下列說法正確的是(

)A．不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系有氯化鈉溶液、水等B．將1L2mol·L-1的FeCl3溶液制成膠體后,其中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)為2NAC．黃河入?？谔幦侵薜男纬膳c膠體性質(zhì)有關(guān)D．將飽和FeCl3溶液加熱至沸騰,制得Fe(OH)3膠體15、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．向稀硫酸中投入鐵粉：6H++2Fe＝2Fe3++3H2↑B．銅片插入稀鹽酸溶液中：Cu+2H+＝Cu2++H2↑C．碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2OD．澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)Ca(OH)2＋2H＋＝Ca2＋＋2H2O16、某混合物氣體中各氣體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為O232%、N228%、CO222%、CH416%、H22%,則此混合氣體對氫氣的相對密度為A．11.11B．15.18C．22.22D．30.3617、下列溶液的導(dǎo)電能力最強(qiáng)的是A．1．2mol／LNaCl溶液B．1.15mol／LMgCl2溶液C．1．2mol／LBaCl2溶液D．1.25mol／LHCl溶液18、下列關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的組合正確的是純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)AHCl冰水混合物純堿干冰B蒸餾水氨水火堿二氧化硫CH2SO4膽礬純堿氨氣DHNO3加碘食鹽NaOH溶液生石灰A．A B．B C．C D．D19、經(jīng)測定一瓶氣體中只含有C、O兩種元素，通常情況下這瓶氣體不可能是A．一種化合物 B．一種單質(zhì)和一種化合物的混合物C．兩種化合物 D．兩種單質(zhì)20、某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說法：①粗鹽和酸雨都是混合物；②天然氣是可再生能源；③電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度及離子所帶電荷多少有關(guān)；④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸；⑥純堿和熟石灰都是堿；⑦稀豆?jié){和霧都是膠體。上述說法正確的是()A．①②③④B．①②⑤⑥C．③⑤⑥⑦D．①③④⑦21、下列離子方程式中，屬于氧化還原反應(yīng)的是()①Fe+Cu2+＝Fe2++Cu②Ba2++2OH-+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2O③Cl2+H2O＝H++Cl-+HClO④CO32-+2H+＝CO2↑+H2O⑤Ag++Cl-＝AgCl↓A．只有③B．②③C．③⑤D．①③22、下列化合物的電子式書寫正確的是()A． B．C． D．二、非選擇題(共84分)23、（14分）有A、B、C、D四種元素，A元素的原子有三個電子層，最外層上有一個電子；B元素負(fù)2價陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同；C元素的原子核內(nèi)無中子；D原子核外電子數(shù)比A原子核外電子總數(shù)多6個。（1）C與D形成化合物的化學(xué)式_______，其在水中的電離方程式為_______。（2）B離子的電子式_______，A離子的電子式_______。（3）B原子的結(jié)構(gòu)示意圖_______，D離子的結(jié)構(gòu)示意圖_______。24、（12分）淡黃色固體A和氣體X存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：請回答下列問題：（1）固體A的名稱____________，X的化學(xué)式____________。（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為____________________。（3）寫出反應(yīng)②的離子方程式________________________。25、（12分）為了探究鐵、銅及其化合物的性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：已知：①3Fe＋4H2O(氣)Fe3O4＋4H2②Fe3O4可以看成FeO?Fe2O3，可溶于鹽酸請回答：（1）在圖I的虛線框中，應(yīng)選用圖Ⅱ中的_________填(“A”或“B”）裝置；實(shí)驗(yàn)時應(yīng)先將螺旋狀銅絲加熱，變黑后再趁熱迅速伸入所制得的純凈氫氣中，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________。（2）實(shí)驗(yàn)后，取硬質(zhì)玻璃管中適量的固體，用一定濃度的鹽酸溶解，滴加KSCN溶液，沒有出現(xiàn)血紅色，說明該固體中沒有＋3價的鐵。該結(jié)論是否正確？___________，并說明理由____________________。26、（10分）在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑。請選用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑和實(shí)驗(yàn)儀器，用下圖中的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明過氧化鈉可作供氧劑。(1)A是制取CO2的裝置，寫出A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_________________________。(2)裝置B的作用是除去CO2中混有的HCl，其中所盛放的試劑是____；C中盛放Na2O2固體，寫出Na2O2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式____，當(dāng)44gCO2氣體發(fā)生該反應(yīng)，可使Na2O2固體的質(zhì)量增加____g。(3)D中盛放NaOH溶液，其作用是____。(4)用__________檢驗(yàn)F中收集到的氣體，現(xiàn)象是_______________________________。27、（12分）現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g·cm3的濃硫酸來配制500mL0.2mol/L的稀硫酸?？晒┻x擇的儀器:①玻璃棒，②燒瓶，③燒杯，④量筒，⑤托盤天平，⑥藥匙請回答下列問題:(1)上述儀器中，在配制稀硫酸時用不到的儀器有______(填代號)。缺少的儀器是_____.(2)配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟:①量?、谟?jì)算③稀釋④搖勻⑤移液⑥洗滌⑦定容⑧冷卻⑨初步振蕩⑩裝瓶貼簽其正確的操作順序?yàn)棰冖佗踎_____⑥_____④⑩(填序號)。(3)經(jīng)計(jì)算，需濃硫酸的體積為______mL?，F(xiàn)有①10mL、②50mL、③100mL三種規(guī)格的量筒，應(yīng)選用的量筒是_______(填代號)。(4)在配制過程中，其他操作都準(zhǔn)確，下列操作中錯誤且能使所配溶液濃度偏高的有_____(填代號)①用量筒量取濃硫酸時仰視讀數(shù)②洗滌量取濃硫酸后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中③未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)入容量瓶內(nèi)④將濃硫酸直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃硫酸⑤定容時，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出⑥轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水⑦定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線⑧定容時俯視刻度線28、（14分）某研究小組以綠礬(FeSO4?7H2O)為原料制備化合物A[K3Fe(Ⅲ)(C2O4)x?yH2O]并通過如下實(shí)驗(yàn)步驟確定A的化學(xué)式：步驟1：準(zhǔn)確稱取A樣品4.91g,干燥脫水至恒重，殘留物質(zhì)量為4.37g；步驟2:將步驟1所得固體溶于水，經(jīng)測定含F(xiàn)e3+0.0l00mol；步驟3:準(zhǔn)確稱取A樣品4.91g置于錐形瓶中，加入足量的3.00mol-L'1的H2SO4,溶液和適量蒸餾水，用0.500mol?L-1的KMnO4溶液滴定，當(dāng)MnO4-恰好完全被還原為Mn2+時，消耗KMnO4溶液的體積為24.00mL。請回答下列問題：（1）綠礬(FeSO4?7H2O)若保存不當(dāng)或長期放置，易與空氣中的氧氣反應(yīng)，該反應(yīng)中FeSO4表現(xiàn)的性質(zhì)為_____(填字母)。A．氧化性B．還原性C．氧化性和還原性D．酸性（2）用物質(zhì)的量濃度為18.0mol?L-1的濃硫酸配制100mL3.00mol?L-1的H2SO4溶液時,量取濃硫酸需要的量筒規(guī)格為_____(填字母)。A．10mLB．25mLC．50mLD．l00mL（3）步驟2發(fā)生的離子反應(yīng)如下，將該離子方程式配平：_____MnO4-+_____C2O42-+_____H+=_____Mn2++_____CO2↑+_____H2O。通過計(jì)算確定化合物A中x、y的值(請寫出計(jì)算過程)。_____________29、（10分）離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)都是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型。請回答下列問題：(1)在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在有_____________。A．單質(zhì)B．氧化物C．電解質(zhì)D．鹽E．化合物(2)人們常用圖示的方法表示不同反應(yīng)類型之間的關(guān)系。如分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)可表示為下圖。右圖為離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)和置換反應(yīng)三者之間的關(guān)系，則表示離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、置換反應(yīng)的字母依次是_____________(3)將NaBr溶液加入AgC1沉淀中，產(chǎn)生AgBr黃色沉淀。從離子反應(yīng)發(fā)生的條件分析，AgCl與AgBr相比較，溶解度較大的是_____________。(4)已知某氧化還原反應(yīng)Au2O3+4Na2S2O3+2H2O＝Au2O+2Na2S4O6+4NaOH①用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________________。②反應(yīng)中，被氧化的元素是______________，氧化劑是_________________。③比較該反應(yīng)中氧化劑和氧化產(chǎn)物的氧化性相對強(qiáng)弱_________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】

A.泥沙不溶于水，過濾法可以除去食鹽中的泥沙，A正確；B.蒸餾燒瓶不帶有活塞，使用前一般不需要檢漏，B正確；C.冷凝時應(yīng)該逆向冷卻，即冷卻水從冷凝管的下口進(jìn)入，上口流出，C正確；D.蒸餾實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)測量蒸汽的溫度，應(yīng)該將溫度計(jì)的水銀球放在蒸餾燒瓶的支管出口處，不能插入待蒸餾的液體中，D錯誤。答案選D。2、D【解析】試題分析：溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱取決于溶液中離子濃度的大小，離子濃度越大，導(dǎo)電性越強(qiáng)；相同物質(zhì)的量濃度的溶液中氨水、醋酸是弱電解質(zhì)，鹽酸、碳酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，鹽酸、碳酸鈉溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)于氨水、醋酸溶液，鹽酸、碳酸鈉溶液相比，碳酸鈉溶液中鈉離子濃度是鹽酸溶液中氫離子濃度的二倍，氯離子和硫酸根離子濃度相同，所以硫酸鈉溶液的導(dǎo)電能力比硝酸溶液強(qiáng)，選D?？键c(diǎn)：考查溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱判斷。3、A【解析】

Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl－離子，氯氣化合價降低，則亞硫酸根化合價升高，則+4價升高，縱觀答案只有硫酸根中硫?yàn)?6價，故A正確；綜上所述，答案為A。【點(diǎn)睛】利用氧化還原反應(yīng)原理，有元素化合價升高，必定有元素化合價降低來分析。4、D【解析】

A．金屬是單質(zhì)，只有一種元素，化合物則含有兩種或兩種以上元素，它們是并列關(guān)系，A錯誤；B．金屬氧化物可能是酸性氧化物、兩性氧化物、堿性氧化物，所以金屬氧化物包含堿性氧化物，B錯誤；C．泥沙和膠體都是混合物，泥沙不一定是膠體，膠體也不一定是泥沙形成的，二者不是從屬關(guān)系，C錯誤；D．單質(zhì)和化合物都屬于純凈物，因此后者包含前者，D正確。答案選D。5、C【解析】

①鈉投入水中,鈉的密度小于水，所以鈉不會沉入水底,故①錯誤；②鈉是活潑的金屬，鈉立即與水反應(yīng)2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，并有氣體產(chǎn)生，故②正確；③生成氫氧化鈉，溶液顯堿性，使石蕊變藍(lán)，即反應(yīng)后溶液變藍(lán)，故③錯誤；④鈉熔點(diǎn)低，反應(yīng)放熱，鈉熔成閃亮的小球，故④正確；⑤在氫氣的推動下，小球在水面上四處游動，故⑤正確；⑥氫氣在鈉塊與水之間的縫隙中逸出，有“嘶嘶”的響聲發(fā)出，故⑥正確。答案選C。6、A【解析】

根據(jù)①氧化劑：降得還；還原劑：升失氧；②氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性進(jìn)行判斷?！驹斀狻竣貱l2+2KI=2KCl+I2，氧化劑是Cl2，氧化產(chǎn)物是I2；所以氧化性Cl2>I2；②2FeCl2+Cl2=2FeCl3，氧化劑是Cl2，氧化產(chǎn)物是Fe3+；所以氧化性Cl2>Fe3+；③2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，氧化劑是Fe3+，氧化產(chǎn)物是I2；所以氧化性Fe3+>I2；④I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI，氧化劑是I2，氧化產(chǎn)物是SO42-；所以氧化性I2>SO42-；綜上所述得出結(jié)論：Cl2＞Fe3+＞I2＞SO42-，因此選A；正確答案：A。7、D【解析】

A．如果沒有說明用量，液體一般取1~2mL，固體蓋滿試管底部，并不是取用藥品越多越好，故A錯誤；B．如果瓶塞正放的話會腐蝕桌面，再放到試劑瓶上時會污染試劑，所以要瓶塞倒放；如果標(biāo)簽不向著手心，傾倒液體的殘留液會在流到瓶外時腐蝕標(biāo)簽，所以標(biāo)簽應(yīng)向著手心，故B錯誤；C．膠頭滴管一般專瓶專用，若取另一種液體，會污染試劑，應(yīng)洗滌后再用，故C錯誤；D．塊狀藥品或金屬顆粒的取用，取用時可以用藥匙，或者用鑷子夾取．具體的操作是：先把容器橫放，把塊狀藥品或金屬顆粒放入容器口，再把容器慢慢的豎立起來，使藥品滑落到試管底部，以免打破容器．用藥匙或紙槽將粉末狀藥品或小顆粒送到試管底部，再把試管豎起，使藥品全部落到試管底，防止藥品沾在試管壁，故D正確；答案選D。8、C【解析】

由一種物質(zhì)組成的是純凈物，由兩種或兩種以上元素組成的純凈物是化合物，在溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锸请娊赓|(zhì)，分散質(zhì)粒子直徑介于1nm和100nm之間的分散系是膠體，據(jù)此分析解答。【詳解】①鹽酸是氯化氫的水溶液，氨水是氨氣的水溶液，均屬于混合物，故①錯誤；②CaCl2、NaOH、HCl、IBr是由不同種元素組成的純凈物，屬于化合物，故②正確；③水銀是單質(zhì)，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故③錯誤；④碳酸鈣是電解質(zhì)，火堿是氫氧化鈉，純堿是碳酸鈉，二者也都是電解質(zhì)，故④正確；⑤碘酒是碘單質(zhì)的酒精溶液，淀粉、納米材料不是分散系，云霧是膠體，故⑤錯誤；答案選C。9、B【解析】

A．由“濃酒和精入甑，燕令氣上”可知，該過程中所采用的是蒸餾法提高酒精濃度，涉及分離提純操作；B．由“釀酒”、“皆宜翅(同“回”)作醋”可知，其所描述的是酒精轉(zhuǎn)化為醋酸，未涉及分離提純操作；C．由“有霜掃取，以水淋汁，后乃煎煉而成”可知，該過程中所涉及溶解、蒸發(fā)結(jié)晶分離提純操作；D．該過程所描述的是將生砒加熱升華，然后砒煙在容器上凝華，涉及升華、凝華分離提純操作；綜上所述，涉及分離提純操作的是B項(xiàng)，故答案為：B。10、C【解析】

根據(jù)物質(zhì)的量與質(zhì)量、微粒數(shù)目、溶液的物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系分析【詳解】A.取出的100mL氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量為為0.1L×0.1mol/L×40g/mol=0.4g，故A錯誤；B.由于溶液是均勻的，從1L

0.1mol/L

NaOH溶液中取出100mL溶液，這100ml氫氧化鈉溶液與原1L

0.1mol/L

NaOH溶液濃度相同為0.1mol/L，故B錯誤；故B錯誤；

C.由于溶液是均勻的，取出的100mL氫氧化鈉溶液與原1L

0.1mol/L

NaOH溶液濃度相同為0.1mol/L，故C正確；

D.取出的100mL氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1L×0.1mol/L=0.01mol，即n(Na+)=0.01mol，故D錯誤。故選：C?！军c(diǎn)睛】溶液的物質(zhì)的量濃度與取出的體積無關(guān)，注意計(jì)算時，使用取用的溶液體積。11、B【解析】

標(biāo)況下，質(zhì)量相同的氣體，物質(zhì)的量之比與摩爾質(zhì)量成反比，根據(jù)物質(zhì)的量之比等于體積之比分析，體積最大的物質(zhì)摩爾質(zhì)量最小，氫氣的摩爾質(zhì)量最小，所以體積最大。故選B。12、D【解析】

0.45mol/L<0.5mol/L，即操作失誤使所配溶液濃度偏??；根據(jù)公式cB=nBV（aq）分析，操作失誤使n【詳解】0.45mol/L<0.5mol/L，即操作失誤使所配溶液濃度偏小；A項(xiàng)，NaOH溶于水放熱，轉(zhuǎn)移時溶液沒有冷卻至室溫，根據(jù)“熱脹冷縮”原理，冷卻后溶液體積偏小，所配溶液濃度偏大，不符合題意；B項(xiàng)，容量瓶沒有烘干，對所配溶液濃度無影響，不符合題意；C項(xiàng)，配制500mL0.5mol/LNaOH溶液需要稱量NaOH固體的質(zhì)量為m（NaOH）=0.5mol/L×0.5L×40g/mol=10.0g，稱量時不需要使用游碼，稱量NaOH固體時砝碼放反了對所配溶液的濃度無影響，不符合題意；D項(xiàng)，定容時仰視讀數(shù)，所配溶液體積偏大，所配溶液濃度偏小，符合題意；答案選D。【點(diǎn)睛】本題易錯選C項(xiàng)，稱量時砝碼放反了是錯誤操作，但不一定引起實(shí)驗(yàn)誤差，使用游碼時會引起誤差，不使用游碼不會產(chǎn)生誤差。難點(diǎn)是定容時仰視、俯視的誤差分析，仰視刻度線（如圖），容器內(nèi)液面高于刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，所配濃度偏?。桓┮暱潭染€（如圖），容器內(nèi)液面低于刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，所配濃度偏大。13、D【解析】

干燥的氯氣無漂白作用，所以①不褪色，氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以②裝置中的紅紙褪色，故D正確，故選D。14、C【解析】試題分析：A項(xiàng)中水不是分散系；B項(xiàng)膠體的分散質(zhì)直徑比溶質(zhì)大，所以形成的膠體顆粒少；D項(xiàng)制取膠體時，溶液呈紅褐色時停止加熱?？键c(diǎn)：關(guān)于膠體的知識。15、C【解析】

A.稀硫酸和鐵粉反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣。B.銅片和稀鹽酸不反應(yīng)。C.碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳。D.澄清石灰水與稀鹽酸中和生成氯化鈣和水，氫氧化鈣是強(qiáng)電解質(zhì)，離子反應(yīng)中要拆開?！驹斀狻緼.向稀硫酸中投入鐵粉的離子反應(yīng)為：2H++Fe＝Fe2++H2↑，A錯誤。B.銅片插入稀鹽酸溶液中不反應(yīng)，B錯誤。C.碳酸鈣和稀鹽酸的離子反應(yīng)為：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O，C正確。D.澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)OH-＋H＋＝H2O，D錯誤。答案為C。16、A【解析】

設(shè)氣體總質(zhì)量為100g，根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算各自質(zhì)量，再根據(jù)n=計(jì)算各自物質(zhì)的量，根據(jù)M=計(jì)算混合氣體的平均摩爾質(zhì)量，由ρ=可知，氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比，以此解答該題．【詳解】設(shè)氣體總質(zhì)量為100g,則m(O2)=32g,m(N2)=28g,m(CO2)=22g,m(CH4)=16g,m(H2)=2g，故n(O2)==1mol,n(N2)==1mol,n(CO2)==0.5mol,n(CH4)==1mol,n(H2)==1mol，則平均摩爾質(zhì)量==22.22g/mol，由ρ=MVm可知,氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比,則此混合氣體對氫氣的相對密度為=11.11，故選A.17、C【解析】

溶液的導(dǎo)電能力需要考慮溶液中的離子濃度和離子所帶的電荷，濃度越大，電荷越多，導(dǎo)電能力越強(qiáng)?！驹斀狻緼.1.2mol／LNaCl溶液中鈉離子和氯離子濃度都為1.2mol／L；B.1.15mol／LMgCl2溶液中鎂離子濃度為1.15mol／L，氯離子濃度為1.3mol／L；C.1.2mol／LBaCl2溶液鋇離子濃度為1.2mol／L，氯離子濃度為1.4mol／L；D.1.25mol／LHCl溶液中氫離子和氯離子濃度都為1.25mol／LHCl。所以氯化鋇溶液的導(dǎo)電能力最強(qiáng)。故選C。【點(diǎn)睛】溶液的導(dǎo)電能力需要考慮溶液中的離子濃度和離子所帶的電荷，濃度越大，電荷越多，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。所給溶液都為強(qiáng)電解質(zhì)溶液，電解質(zhì)完全電離，所以可以根據(jù)濃度和化學(xué)式計(jì)算離子濃度。18、B【解析】

純凈物是指由同種物質(zhì)組成的，混合物是指由不同種物質(zhì)組成的，電解質(zhì)是指在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，非電解質(zhì)是指在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔铩?jù)此判斷?！驹斀狻緼．冰水混合物是水，屬于純凈物，故A錯誤；B．蒸餾水、氨水、火堿、二氧化硫分別屬于純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)，故B正確；C．膽礬是純凈物，故C錯誤；D．氫氧化鈉溶液是混合物，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。生石灰是氧化鈣，屬于電解質(zhì)，故D錯誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念判斷及各種物質(zhì)的成分掌握。其中電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷是解答的易錯點(diǎn)，電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。有些化合物的水溶液能導(dǎo)電，但溶液中離子不是它本身電離出來的，而是與水反應(yīng)后生成的，因此也不是電解質(zhì)。例如CO2能導(dǎo)電是因CO2與H2O反應(yīng)生成了H2CO3，H2CO3能夠電離而非CO2本身電離。所以CO2不是電解質(zhì)，是非電解質(zhì)。19、D【解析】

A.只含C和O兩種元素的物質(zhì)可以是CO或者是CO2，可以為一種化合物，故A正確；

B.氧氣和二氧化碳的混合物中就只含C和O兩種元素，故B正確；

C.只含C和O兩種元素的物質(zhì)可以是CO和CO2，屬于兩種化合物，故C正確；

D.如是單質(zhì)，碳的單質(zhì)都不是氣體，故D錯誤；答案選D。20、D【解析】

①粗鹽的主要成分為氯化鈉，此外還有一些雜質(zhì)，為混合物，酸雨是一種主要含有硫酸或硝酸的溶液，是混合物，故正確；②天然氣是化石燃料，不可再生能源，故錯誤；③電解質(zhì)溶液靠帶電荷的離子定向移動而導(dǎo)電，所以導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度及離子所帶電荷多少有關(guān)，故正確；④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金，故正確；⑤鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物，故錯誤；⑥純堿是碳酸鈉，不是堿，故錯誤；⑦稀豆?jié){和霧都是膠體，故正確。故選D。21、D【解析】

凡是有元素化合價升降的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，據(jù)此解答?！驹斀狻竣俜磻?yīng)Fe+Cu2+＝Fe2++Cu中鐵和銅元素的化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)；②反應(yīng)Ba2++2OH-+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2O是復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)；③反應(yīng)Cl2+H2O＝H++Cl-+HClO中氯元素的化合價升降，屬于氧化還原反應(yīng)；④反應(yīng)CO32-+2H+＝CO2↑+H2O是復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)；⑤反應(yīng)Ag++Cl-＝AgCl↓是復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)；答案選D?！军c(diǎn)睛】準(zhǔn)確判斷出元素的化合價變化情況是解答的關(guān)鍵，注意判斷氧化還原反應(yīng)的分析思路：判價態(tài)、找變價、雙線橋、分升降、寫得失、算電子、定其他。其中“找變價”是非常關(guān)鍵的一步，特別是反應(yīng)物中含有同種元素的氧化還原反應(yīng)，必須弄清它們的變化情況。22、D【解析】

A.氯化鈣為離子化合物，電子式為電子式為，A項(xiàng)錯誤；B.硫化鈉為離子化合物，由鈉離子與硫離子構(gòu)成，電子式為，B項(xiàng)錯誤；C.MgO為離子化合物，電子式為，C項(xiàng)錯誤；D.KF為離子化合物，由鉀離子和F-構(gòu)成，陰離子用中括號，F(xiàn)周圍有8個電子，電子式為，D項(xiàng)正確；答案選D。二、非選擇題(共84分)23、HClHCl=H++Cl-Na+【解析】

由A元素的原子有三個電子層，最外層上有一個電子可知A為Na元素；由B元素負(fù)2價陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同可知B為S元素；由C元素的原子核內(nèi)無中子可知C為H元素；由D原子核外電子數(shù)比鈉原子核外電子總數(shù)多6個可知D為Cl元素?！驹斀狻浚?）氫元素與氯元素形成的化合物為氯化氫，化學(xué)式為HCl，氯化氫在溶液中完全電離，電離出氯離子和氫離子，電離方程式為HCl=H++Cl-；（2）硫原子得到2個電子形成硫離子，硫離子最外層有8個電子，電子式為；鈉離子為陽離子，其電子式直接用離子符號表示，則鈉離子的電子式為Na+；（3）硫原子核外有16個電子，有3個電子層，最外層有6個電子，原子的結(jié)構(gòu)示意圖為；氯原子得到1個電子形成氯離子，氯離子核外有18個電子，有3個電子層，最外層有8個電子，原子的結(jié)構(gòu)示意圖為?！军c(diǎn)睛】陰離子與同周期稀有氣體原子電子層結(jié)構(gòu)相同，由B元素負(fù)2價陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同確定B為鈉元素是解答關(guān)鍵，也是解答的突破口。24、過氧化鈉CO22Na+O2Na2O2Ca2++CO32-＝CaCO3↓【解析】

由轉(zhuǎn)化關(guān)系可以知道,淡黃色固體A能與氣體X反應(yīng)生成固體Y與氣體B，所以該反應(yīng)為過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)，由此可推知淡黃色固體A為Na2O2，氣體X為CO2，固體Y為Na2CO3，反應(yīng)生成的氣體為O2；碳酸鈉與氯化鈣溶液反應(yīng)生成白色沉淀為CaCO3，所得溶液為NaCl溶液；(1)由上述分析可以知道,固體A為過氧化鈉；X的化學(xué)式為:CO2；綜上所述，本題答案是：過氧化鈉，CO2。

(2)金屬鈉與氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，反應(yīng)③的化學(xué)方程式為2Na+O2Na2O2；綜上所述，本題答案是：2Na+O2Na2O2。（3）碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應(yīng)②的離子方程式：Ca2++CO32-＝CaCO3↓；綜上所述，本題答案是：Ca2++CO32-＝CaCO3↓。25、B銅絲由黑變紅不正確因?yàn)殍F過量時：Fe＋2Fe3+＝3Fe2+【解析】

鐵和水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)后的固體中一定含有四氧化三鐵，可能存在未反應(yīng)的鐵，結(jié)合鐵離子的檢驗(yàn)方法和氫氣的性質(zhì)分析解答?！驹斀狻?1)鐵和水蒸氣反應(yīng)生成的氣體為氫氣，氫氣比空氣輕，所以虛線框處宜選擇的裝置是B，實(shí)驗(yàn)時應(yīng)先將螺旋狀銅絲加熱，銅和氧氣反應(yīng)生成黑色的氧化銅，變黑后再趁熱迅速伸入所制得的純凈氫氣中，氫氣還原氧化銅生成銅，因此看到銅絲由黑變?yōu)榧t色，故答案為：B；銅絲由黑色變?yōu)榧t色；(2)實(shí)驗(yàn)后，為檢驗(yàn)硬質(zhì)玻璃管中的固體是否含+3價的鐵元素，該同學(xué)取一定量的固體并用一定濃度的鹽酸溶解，滴加KSCN溶液，沒有出現(xiàn)血紅色，不能說明該固體中沒有+3價的鐵元素，因?yàn)槿翳F過量會和生成的鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，F(xiàn)e+2Fe3+=3Fe2+，沒有出現(xiàn)血紅色，不能說明該固體中沒有+3價的鐵元素，因此該同學(xué)的結(jié)論不正確，故答案為：不正確；鐵過量時，鐵會和生成的鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，F(xiàn)e+2Fe3+=3Fe2+。26、CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑飽和NaHCO3溶液2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O228吸收未反應(yīng)的CO2帶火星的小木條木條復(fù)燃【解析】

A是制取CO2的裝置，可以由碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成CO2，制得的CO2中混有HCl，裝置B的作用是除去CO2中混有的HCl，可以選用飽和NaHCO3溶液吸收CO2氣體中混入的HCl，C中盛放Na2O2固體，CO2在C中與過氧化鈉發(fā)生反應(yīng)2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，D中盛放NaOH溶液，NaOH溶液可以吸收未反應(yīng)的CO2氣體，F(xiàn)裝置用來收集生成的氧氣，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)A是制取CO2的裝置，A裝置為固液不加熱型制備CO2，可用碳酸鈣與稀鹽酸制取，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故答案為：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑；(2)裝置B的作用是除去CO2中混有的HCl，可以選用飽和NaHCO3溶液吸收CO2氣體中混入的HCl；C中盛放Na2O2固體，二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)放出氧氣，2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，44gCO2氣體的物質(zhì)的量為=1mol，根據(jù)方程式，放出0.5mol氧氣，放出氧氣的質(zhì)量為0.5mol×32g/mol=16g，固體的質(zhì)量增加44g-16g=28g，故答案為：飽和NaHCO3溶液；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；28；(3)D中盛放NaOH溶液，氫氧化鈉溶液可以吸收未反應(yīng)的CO2氣體，故答案為：吸收未反應(yīng)的CO2；(4)氧氣能夠使帶火星的木條復(fù)燃，可以用帶火星的小木條檢驗(yàn)氧氣，故答案為：帶火星的木條；木條復(fù)燃。27、②⑦⑧⑧⑤⑨⑦5.4①①②⑦【解析】試題分析：本題考查一定體積物質(zhì)的量濃度溶液的配制和誤差分析。（1）根據(jù)濃溶液配稀溶液的實(shí)驗(yàn)步驟，實(shí)驗(yàn)時需要使用的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，不需要的儀器是燒瓶、托盤天平、藥匙，答案為②⑦⑧。（2）配制時的實(shí)驗(yàn)步驟為：計(jì)算→量取→稀釋→冷卻→移液→洗滌→初步振蕩→定容→搖勻→裝瓶貼簽，正確的操作順序?yàn)棰冖佗邰啖茛蔻幄撷堍?。?）根據(jù)稀釋前后H2SO4物質(zhì)的量不變列式，1.84g/cm3V(濃H2SO4)98%98g/mol=0.2mol/L0.5L，V(濃H2SO4)=5.4mL，根據(jù)“大而近”的原則選擇量筒，應(yīng)選用10mL的量筒，答案選①。（4）根據(jù)公式cB=分析。①洗滌量取濃硫酸后的量筒，洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中，操作錯誤，硫酸物質(zhì)的量偏大，所配溶液濃度偏高；②未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)入容量瓶內(nèi)，操作錯誤，由于濃硫酸溶于水放熱，冷卻至室溫后溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高；③將濃硫酸直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃硫酸，操作錯誤，若沒有溶液濺出，所配溶液濃度無影響，若有溶液濺出，所配溶液濃度偏低；④定容時，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出，操作錯誤，所配溶液濃度偏低；⑤轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水，對實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響；⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，操作錯誤，溶液體積偏大，所配溶液濃度偏低；⑦定容時俯視刻度線，操作錯誤，溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高；答案選①②⑦。點(diǎn)睛：配制物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析，根據(jù)公式cB=，由于操作不當(dāng)引起nB偏大或V偏小，所配溶液濃度偏大；反之，所配溶液濃度偏小。難點(diǎn)是定容時的仰視、俯視的分析：仰視刻度線（如圖），容器內(nèi)液面高于刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，所配溶液濃度偏小。俯視刻度線（如圖），容器內(nèi)液面低于刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，所配溶液濃度偏大。28、BB25162108n(H2O)＝(4.910g－4.370g)/18g·mol－1＝0.03000mol,由方程式確定n(C2O42－)＝5/2×n(KMnO4)＝5/2×0.5000mol·L－1×0.02400L＝0.03000moln(Fe3＋):n(C2O42－):n(H2O)＝0.01000mol:0.03000mol:0.03000mol＝1:3:3，解之得：x＝3、y=3。【解析】

（1）FeSO4?7H2O與空氣中的氧氣反應(yīng)，鐵元素化合價從+2→+3，鐵元素別氧化，F(xiàn)eSO4表現(xiàn)的性質(zhì)為還原性。（2）物質(zhì)的量濃度為18.0mol?L-1的濃硫酸配制100mL3.00mol?L-1的H2SO4溶液時,利用c1V1=c2V2，18.0mol?L-1×V1=3.00mol?L-1×100mL，V1=16.7mL。（3）反應(yīng)中MnO4-反應(yīng)為Mn2+，錳元素從+7價變?yōu)?2價，C2O42-反應(yīng)為CO2，碳元素從+3價變?yōu)?4價，在該反應(yīng)中，利