2026屆廣西賀州中學化學高二第一學期期末監(jiān)測試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、向25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，曲線如下圖所示。下列有關溶液中粒子濃度關系的描述中，錯誤的是（）A．在A、B間可能存在：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)B．在B點：a=12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO-)C．在C點：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)D．在D點：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)2、下列關于反應能量的說法正確的是A．Zn（s）+CuSO4（aq）＝ZnSO4（aq）+Cu（s）△H=-216kJ?mol-1，則反應物總能量大于生成物總能量B．吸熱反應中由于反應物總能量小于生成物總能量，因而沒有價值C．101kPa時，2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）△H=-571.6k?mol-1，則H2的燃燒熱為571.6k?mol-1D．已知H+（aq）+OH-（aq）＝H2O（1）△H=-57.3kJ?mol-1，則含1molNaOH的溶液與含0.5molH2SO4的濃硫酸混合后放出57.3kJ的熱量3、等物質的量濃度和等體積的兩份稀硫酸a和b中，分別加入過量的鋅粉，并向a中加入少量硫酸銅，下圖表示產生H2的體積（V）與時間（t）的關系正確的是()A． B． C． D．4、下列各組原子序數的元素，能夠形成A2B型離子化合物的是A．12與17 B．1與16 C．11與8 D．6與85、下列化學反應的有機產物中，不只一種的是（）A．在堿性溶液中水解B．甲苯在Fe粉催化作用下與發(fā)生取代反應C．與NaOH的醇溶液共熱反應D．在催化劑存在下與足量完全加成6、下列過程吸收熱量的是A．液氮氣化B．碘的凝華C．鋁熱反應D．化學反應中化學鍵的形成過程7、一定條件下反應2AB（g）?A2（g）+B2（g）達到平衡狀態(tài)的標志是A．單位時間內生成3nmolA2，同時消耗2nmolABB．容器內，3種氣體AB、A2、B2共存C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各組分的物質的量分數不隨時間變化8、下列反應中，第一步反應生成的沉淀經第二步反應后質量增加的是A．將少量FeCl2溶液加入到NaOH溶液中，再滴加H2O2溶液B．將少量AgNO3溶液滴加到NaBr溶液中，再滴加Na2S溶液C．將少量CO2(g)通入飽和Ca(OH)2溶液中，再通入過量Cl2(g)D．將少量Ba(OH)2溶液滴加到入A12(S04)3溶液中，再加入過量NaOH溶液9、熱化學方程式C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)△H＝+131.3kJ·mol-1表示（）A．碳和水反應吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反應生成一氧化碳和氫氣并吸收131.3kJ熱量C．1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應生成1mol一氧化碳氣體和1mol氫氣，并吸收131.3kJ熱量D．1個固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應吸熱131.1kJ10、某溫度下，向一定體積0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH與pH的變化關系如圖所示，則正確的是()A．M點所示溶液導電能力強于Q點B．N點所示溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)C．Q點所示的溶液pH一定等于7D．Q點加入NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積11、人體每天均需要從食物中獲取各種營養(yǎng)物質。下列不屬于人體能消化吸收的營養(yǎng)素是()A．糖類、油脂B．蛋白質、維生素C．水、礦物質D．纖維素12、反應4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)，經2minB的濃度減少0.6mol/L。有關反應速率的說法正確的是A．用A表示的反應速率是0.4mol/(L·min)B．分別用A、B、C、D表示反應的速率，其比值是4:3:2:1C．2min內的反應速率，用B表示是0.3mol/(L·min)D．在這2min內用B和C表示的反應速率的值都是逐漸減小的13、在一定條件下，對于某濃度的Na2S溶液的敘述正確的是A．c(Na+)＝2c(S2-) B．c(Na+)=2c(HS-)+2c(H2S)+2c(S2-)C．c(Na+)+c(H+)＝c(S2-)+c(OH-) D．c(Na+)＞c(S2-)＞c(HS-)＞c(OH-)14、二甲醚是一種綠色、可再生的新能源。右圖是綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖（a、b均為多孔性Pt電極）該電池工作時，下列說法中正確的是A．a

電極為該電池正極B．電池工作時，燃料電池內部H+從b

電極移向a

電極C．電池工作時，b

電極反應式：

O2

+4e-+2H2O=

4OH-D．電池工作時，a

電極反應式：CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2↑+12H+15、常溫下，現(xiàn)有0.1mol?L－1NH4HCO3溶液，pH=7.8．已知含氮（或含碳）各微粒的分布分數（平衡時，各微粒濃度占總微粒濃度之和的分數）與pH的關系如圖所示：下列說法不正確的是（）A．分析可知，常溫下Kb(NH3?H2O)＞Ka1(H2CO3)B．0.1mol?L-1NH4HCO3溶液中存在：c(NH3?H2O)=c(H2CO3)+c(CO32-)C．當溶液的pH=9時，溶液中存在：c(HCO3－)＞c(NH4+)＞c(NH3?H2O)＞c(CO32-)D．向pH=7.8的上述溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液時，NH4+和HCO3﹣濃度逐漸減小16、實驗小組探究鹽酸和NaOH反應過程中溶液pH的變化規(guī)律，得到如圖所示曲線。下列有關該實驗事實的說法正確的是()A．A點時溶液呈酸性B．B點表示鹽酸和NaOH恰好完全反應C．C點時，溶液中的溶質只有氯化鈉D．該實驗是將NaOH溶液滴入鹽酸中17、下列有關電化學裝置完全正確的是（）ABCD銅的精煉構成銅鋅原電池鐵上鍍銀防止Fe被腐蝕A．A B．B C．C D．D18、恒溫恒容下，3O22O3△H＞0，下列說法正確的是A．升高溫度，K減小B．充入N2，平衡逆向移動C．增加O3的用量，O3的含量增大D．O2比O3穩(wěn)定19、生活中處處有化學。請根據你所學過的化學知識，判斷下列說法中不正確的是A．醫(yī)療上常用體積分數為75％的酒精作消毒劑B．為防止流感傳染，可將教室門窗關閉后，用食醋熏蒸，進行消毒C．氯化鈉是家庭常用的防腐劑，可用來腌制食品D．使用液化石油氣不會造成廚房空氣污染20、下列物質中，不能用金屬和氯氣反應制得的是A．CuCl2B．FeCl2C．CaCl2D．ZnCl221、下列實驗方案、現(xiàn)象、得出的結論均正確的是(

)選項實驗及現(xiàn)象結論A向NaCN溶液中通入少量CO2氣體，生成碳酸鈉2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-B在KSCN與FeCl3的混合液中再加入KCl固體,溶液顏色不變增大Cl-濃度,平衡不移動C將硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中,溶液變黃色證明氧化性:H2O2>Fe3+DAgCl的濁液中加入0.1mol·L-1K2CrO4溶液,生成Ag2CrO4磚紅色沉淀(已知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10；Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12)Ag2CrO4的溶解度比AgCl的小A．A B．B C．C D．D22、醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，不正確的是（）A．醋酸溶液中離子濃度的關系滿足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）B．常溫下0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c（OH－）減小C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動D．常溫下pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＜7二、非選擇題(共84分)23、（14分）顛茄酸酯(J)是一種潰瘍病治療的輔助藥物，其合成路線如下，回答下列問題：烴B的相對分子質量為104，分子中氫的質量分數為7.69%，且反應①為加成反應，則X含有的官能團的名稱是_______________，物質B的名稱為_______________。反應③的反應類型為_______________。C的結構簡式為_________________________。寫出D→E反應的化學方程式_____________________________________________?；衔颕有多種同分異構體，同時滿足下列條件的結構有_________種。①能發(fā)生水解反應和銀鏡反應；②能與FeCl3發(fā)生顯色反應；③苯環(huán)上有四個取代基，且苯環(huán)上一鹵代物只有一種。其中某種同分異構體進行水解反應時，1mol該物質消耗3molNaOH，該同分異構體的結構簡式為____________________。（寫出一種即可）24、（12分）乙炔是一種重要的基本有機原料，在一定條件下其衍變關系如下圖：已知：B是一種塑料，75%的D溶液在醫(yī)藥上用作消毒劑。試回答下列問題：比乙炔多一個碳原子的同系物的結構簡式是________________________。.A物質的結構簡式是________________________，A→B反應類型是______反應。.寫出以下各步反應的化學方程式：乙炔→A：______________________________________________乙炔→C：______________________________________________C→D：_________________________________________________25、（12分）連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險粉，廣泛用于紡織工業(yè)的還原性染色、清洗、印花、脫色以及織物的漂白等。制取保險粉通常需要二氧化硫。制備二氧化硫。若使用上圖所示裝置制備干燥的SO2氣體，回答以下問題：①A中盛液體的玻璃儀器名稱是____________，實驗開始后A中反應的化學方程式為____________。②B裝置的作用是_______________________。③C裝置的試劑為__________________，E中固體試劑為________________。制備保險粉（略）。測定保險粉純度。Na2S2O4屬于強還原劑，暴露于空氣中易被氧氣氧化。Na2S2O4遇KMnO4酸性溶液發(fā)生反應：5Na2S2O4+6KMnO4+4H2SO4=5Na2SO4+3K2SO4+6MnSO4+4H2O，稱取3.0gNa2S2O4樣品溶于冷水中，配成100mL溶液，取出10mL該溶液于試管中，用0.10mol·L-1的KMnO4溶液滴定。①滴定時KMnO4溶液裝在__________________（玻璃儀器）中。②滴定終點的標志_______________________________________________________。重復上述操作2次，平均消耗KMnO4溶液18.00mL則該樣品中Na2S2O4的質量分數為____________（雜質不參與反應）。26、（10分）硒是制造光電池的一種原料，人體缺少硒就會得“克山病”。從電解精煉銅的陽極泥中提取硒的流程如下，已知陽極泥中硒以Se、Ag2Se、Cu2Se等形式存在：請回答下列問題：電解精煉銅時，粗銅與電源的_____（填“正極”或“負極”）相連。SeO2溶于水得到H2SeO3（Ka1=3.5×10－3，Ka2=5.0×10－8），常溫下亞硒酸溶液與少量氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為：_________________，反應所得的鹽形成的溶液pH____7，（填>、<或=）原因是________________________________（用相關數據及必要的文字說明）亞硒酸溶液與SO2反應制硒的化學方程式為_____________________________。電解亞硒酸溶液可制得強酸H2SeO4，則電解時的陰極反應式為________________。上述硒的提取過程中除了焙燒過程中濃硫酸有強烈的腐蝕性外，還存在的主要問題是___________________________________。27、（12分）實驗室制取氣體裝置由發(fā)生裝置、凈化裝置、收集裝置以及尾氣吸收裝置組成。以Cl2的實驗室制法（見下圖）：上圖中盛放濃鹽酸的儀器名稱為________；在儀器中盛放藥品前要進行的實驗操作是_____________；飽和食鹽水的作用是_________________________；上述發(fā)生裝置中所發(fā)生反應的化學方程式為__________________________；尾氣處理的離子方程式為_________________________________；若把上圖中的MnO2該為KMnO4，則發(fā)生裝置選用下圖的________（填字母）；28、（14分）福酚美克是一種影響機體免疫力功能的藥物，可通過以下方法合成：A中的含氧官能團有____和____（填名稱）。寫出C→D的轉化的化學方程式____，該反應屬于____（填反應類型）。流程中設置A→B、E→F的目的是____。A的一種同分異構體X滿足下列條件：①X分子中有4種不同化學環(huán)境的氫②X能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應③1molX最多能與4molNaOH發(fā)生反應寫出該同分異構體的結構簡式：____。29、（10分）化學反應原理是研究和學習化學的重要依據?；卮鹣铝袉栴}：已知氫氣的燃燒熱△H＝﹣285.5kJ?mol﹣1，則電解水的熱化學方程式為_____在298K、101kPa下，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＝﹣198kJ?mol﹣1，則相同條件下，2molSO2和1molO2充分反應，最終放出的熱量_____198kJ（填“大于”“小于或“等于”）；該反應的平衡常數表達式K＝_____。25℃時，下表為一些難溶電解質的相關數據：物質Fe（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）3開始沉淀時的pH5.84.12.0完全沉淀時的pH8.36.43.2常溫下，除去酸性CuCl2溶液中含有的少量FeCl2，其操作步驟為：①應先加入_____（填試劑名稱），發(fā)生的離子反應方程式為_____②再加入CuO，調節(jié)溶液的pH在_____范圍內，使溶液中的Fe3+轉化為Fe（OH）3沉