2025年九年級(jí)化學(xué)下學(xué)期化學(xué)計(jì)算卷考試時(shí)間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（每小題2分，共20分）1.下列化學(xué)計(jì)算中，正確的是（）A.2H?O?→2H?O+O?↑，若生成16gO?，則消耗過氧化氫的質(zhì)量為32gB.實(shí)驗(yàn)室用4g高錳酸鉀制取氧氣，理論上可得到氧氣2gC.一定質(zhì)量的銅粉與足量稀硫酸反應(yīng)，生成的氫氣越多，說明銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越高D.2.4g鎂與足量稀鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA2.將20g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸溶液稀釋為10%，需要加入水的質(zhì)量是（）A.10gB.20gC.30gD.40g3.某金屬R的相對(duì)原子質(zhì)量為M，若R與足量稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，則生成1g氫氣需要R的質(zhì)量是（）A.M/2gB.2MgC.MgD.4Mg4.某化合物X由兩種元素組成，其中元素A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%，元素B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%，則化合物X的化學(xué)式可能是（）A.ABB.A?BC.AB?D.A?B?5.將一定質(zhì)量的鎂和鋁的混合物完全溶于足量稀鹽酸中，收集到氫氣11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則原混合物中鎂、鋁的質(zhì)量之和可能是（）A.9gB.10gC.12gD.14g6.100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液與足量稀鹽酸反應(yīng)，消耗HCl的質(zhì)量是（）A.10gB.36.5gC.73gD.84.5g7.完全燃燒ag某燃料（只含C和H兩種元素），生成44g二氧化碳和18g水，則該燃料中碳元素和氫元素的質(zhì)量之比為（）A.11:9B.12:1C.6:1D.22:98.向50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的NaCl溶液中加入10g水，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定9.某氣體含有甲烷和乙烷，混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%，則氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A.12.5%B.25%C.37.5%D.50%10.將不純的碳酸鈣樣品（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）20g高溫煅燒，剩余固體質(zhì)量為15.2g，則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（）A.70%B.75%C.80%D.85%二、填空題（每空1分，共20分）11.化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ)是______和______，計(jì)算結(jié)果正確，單位不能丟。12.配平化學(xué)方程式2C?H?OH+6O?→4CO?+______是解化學(xué)計(jì)算題的關(guān)鍵一步。13.某溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，其含義是______。14.實(shí)驗(yàn)室用加熱高錳酸鉀的方法制氧氣，若反應(yīng)生成3.2g氧氣，則同時(shí)生成錳酸鉀和二氧化錳的質(zhì)量總和是______g。15.某金屬氧化物M?O?含有氧元素60%，則該金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量是______。16.將10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的Na?CO?溶液與足量稀鹽酸反應(yīng)，生成二氧化碳的質(zhì)量是______g。17.燃燒1kg甲烷（CH?）完全燃燒，需要消耗氧氣______kg。18.某不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，若將其蒸發(fā)掉一定量的水，溶液質(zhì)量減少，則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將______（填“增大”、“減小”或“不變”）。19.A、B兩種元素形成的化合物AB?中，若A的相對(duì)原子質(zhì)量為M?，B的相對(duì)原子質(zhì)量為M?，則該化合物中B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。20.用氫氣還原某金屬氧化物RO，若用xg氫氣完全反應(yīng)，生成yg水，則金屬R的相對(duì)原子質(zhì)量為______。三、計(jì)算題（共30分）21.（8分）現(xiàn)有鐵和氧化鐵的混合物共20g，將其加入足量稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，生成2.4g氫氣。求：（1）原混合物中含鐵的質(zhì)量是多少克？（2）反應(yīng)后生成的FeSO?的質(zhì)量是多少克？22.（10分）將100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%的硫酸銅溶液與足量鋅粉反應(yīng)，生成氫氣0.1g（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。求：（1）參加反應(yīng)的硫酸銅的質(zhì)量是多少克？（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（假設(shè)溶液質(zhì)量不變）23.（12分）某工廠用含CaCO?90%的石灰石與足量稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳。現(xiàn)取該石灰石樣品200t，理論上最多能生成多少噸二氧化碳？若要生成44t二氧化碳，至少需要這種石灰石多少噸？---試卷答案一、選擇題1.B2.B3.A4.C5.B6.A7.C8.B9.B10.C二、填空題11.化學(xué)方程式化學(xué)計(jì)算公式12.2CO?13.該溶液每100g含有溶質(zhì)20g14.6.415.2416.0.4417.818.增大19.(M?/M?+M?)x100%20.18y/x三、計(jì)算題21.解：(1)Fe+H?SO?=FeSO?+H?↑562設(shè)原混合物中含鐵的質(zhì)量為x克。則生成FeSO?的質(zhì)量為y克。Fe?O?+3H?SO?=Fe?(SO?)?+3H?O1603×983×2根據(jù)鐵元素守恒：x=y*(56/152)根據(jù)氫氣質(zhì)量：2.4g=y*(2/98)*3解得：y=98gx=98g*(56/152)=35.2g答：原混合物中含鐵的質(zhì)量是35.2克。(2)反應(yīng)后生成的FeSO?的質(zhì)量是98g。(注：若混合物只含鐵和氧化鐵，且鐵完全反應(yīng)，則生成的硫酸亞鐵質(zhì)量應(yīng)為鐵質(zhì)量加上氧化鐵中轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵的鐵的質(zhì)量。此題解法假設(shè)鐵完全反應(yīng)，氧化鐵不與硫酸反應(yīng)或反應(yīng)未完全，且生成的硫酸鐵中所有鐵來自鐵和氧化鐵。若按題意僅生成2.4g氫氣，則需調(diào)整氧化鐵部分的處理。嚴(yán)格來說，僅憑氫氣質(zhì)量無法完全確定氧化鐵是否參與反應(yīng)及反應(yīng)程度，但通常此類題目默認(rèn)主要反應(yīng)是鐵與酸。此處按鐵完全反應(yīng)計(jì)算FeSO?。)22.解：(1)Zn+CuSO?=ZnSO?+Cu65160設(shè)參加反應(yīng)的硫酸銅的質(zhì)量為z克。根據(jù)氫氣質(zhì)量：0.1g=z*(2/160)*1解得：z=8g答：參加反應(yīng)的硫酸銅的質(zhì)量是8克。(2)生成ZnSO?的質(zhì)量=8g*(161/160)=8.06g反應(yīng)后溶液質(zhì)量=100g+8g-0.1g=107.9g反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(8.06g/107.9g)*100%≈7.46%答：反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是7.46%。23.解：(1)CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑10044設(shè)200t石灰石理論上最多能生成二氧化碳的質(zhì)量為m噸。200t*90%*(44/100)=m*(44/100)m=20