2026屆安徽省銅陵一中化學(xué)高三第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)水平測(cè)試模擬試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線(xiàn)內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、有關(guān)反應(yīng)14CuSO4＋5FeS2＋12H2O=7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．FeS2既是氧化劑也是還原劑B．CuSO4在反應(yīng)中被還原C．被還原的S和被氧化的S的質(zhì)量之比為3∶7D．14molCuSO4氧化了1molFeS22、向物質(zhì)的量濃度均為1mol/L的Fe2(SO4)3、CuSO4的1L混合液中加入amol鐵粉，充分反應(yīng)后，下列說(shuō)法正確的是()A．當(dāng)a≤1時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為Fe+Cu2+＝Fe2++CuB．當(dāng)固體有剩余時(shí)，溶液中一定存在Fe2+、Cu2+C．當(dāng)1≤a＜2時(shí)，溶液中n(Fe2+)＝(2+a)molD．若有固體剩余，則固體中一定有鐵，可能有銅3、下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．澄清石灰水與足量小蘇打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2OB．1mol·L-1

的NaAlO2溶液和2.5mol·L-1的鹽酸等體積混合：2AlO2-+5H+=Al（OH）3↓+Al3++H2OC．實(shí)驗(yàn)室配制的亞鐵鹽溶液在空氣中被氧化：4Fe2++O2+2H2O==4Fe3++4OH-D．用酸化的高錳酸鉀溶液氧化雙氧水：2MnO4-+6H++H2O2==2Mn2++3O2↑+4H2O4、足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入6mol·L—1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是A．60mL B．50mL C．30mL D．15mL5、有些古文或諺語(yǔ)包含了豐富的化學(xué)知識(shí)，下列解釋不正確的是選項(xiàng)古文或諺語(yǔ)化學(xué)解釋A日照香爐生紫煙碘的升華B以曾青涂鐵，鐵赤色如銅置換反應(yīng)C煮豆燃豆萁化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能D雷雨肥莊稼自然固氮A．A B．B C．C D．D6、硫代硫酸鈉溶液常用于氯氣泄漏的噴灑劑，具有非常好的處理效果，其與氯氣能發(fā)生反應(yīng)：Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．Na2S2O3在該反應(yīng)中做還原劑B．處理氯氣時(shí)當(dāng)Na2S2O3過(guò)量時(shí)，噴灑后的溶液中會(huì)出現(xiàn)渾濁的現(xiàn)象C．1molNa2S2O3與氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子4molD．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：47、下列有關(guān)晶體的說(shuō)法正確的是A．分子晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定B．原子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng)，晶體熔點(diǎn)越高C．冰熔化時(shí)水分子中共價(jià)鍵發(fā)生斷裂D．氯化鈉溶于水時(shí)離子鍵未被破壞8、下列關(guān)于酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)敘述正確的是A．滴定終點(diǎn)時(shí)溶液一定顯中性 B．滴定過(guò)程中，接近滴定終點(diǎn)改用膠頭滴管繼續(xù)滴加C．酸式滴定管可盛裝氧化性試劑 D．滴定達(dá)到終點(diǎn)后仰視滴定管讀數(shù)，待測(cè)液濃度偏小9、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將O2和NO按體積比3：4充滿(mǎn)干燥燒瓶，把燒瓶倒置于水中，瓶?jī)?nèi)液體逐漸上升，假設(shè)燒瓶?jī)?nèi)溶液不擴(kuò)散，最終燒瓶?jī)?nèi)溶液里溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為（）A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L10、下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是()A．鎂粉中混有少量鋁粉：加入過(guò)量燒堿溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、干燥B．用過(guò)量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋C．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量燒堿溶液，充分反應(yīng)，過(guò)濾，向?yàn)V液中通入過(guò)量CO2后過(guò)濾D．MgO中混有少量Al2O3：加入足量燒堿溶液，充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、干燥得到MgO11、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．NH4HCO3受熱易分解，可用作化肥B．稀硫酸具有酸性，可用于除去鐵銹C．SO2具有氧化性，可用于紙漿漂白D．Al2O3具有兩性，可用于電解冶煉鋁12、下列實(shí)驗(yàn)裝置正確的是A．實(shí)驗(yàn)室制氯氣 B．制取氧氣 C．制取氨氣 D．制取并檢驗(yàn)二氧化碳13、下列說(shuō)法正確的是A．光導(dǎo)纖維可用作通訊材料是因?yàn)槠溆袑?dǎo)電性B．氧化性：HC1O>稀H2SO4，故非金屬性：C1>SC．把飽和FeCl3溶液煮沸至紅褐色，可制得氫氧化鐵膠體D．采取“燃煤固硫”、“汽車(chē)尾氣催化凈化”等方法，可減少空氣污染14、電解水時(shí)，為增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性可向溶液中加入適量的電解質(zhì)，下列物質(zhì)中適合的是（）A．NaCl B．HCl C．H2SO4 D．CuSO415、硫酸亞鐵隔絕空氣加強(qiáng)熱分解形成四氧化三鐵，將分解生成的氣體通入氯化鋇溶液中，下列敘述正確的是A．產(chǎn)生BaSO4沉淀 B．產(chǎn)生BaSO3沉淀C．產(chǎn)生BaSO4與BaSO3的混合沉淀 D．無(wú)沉淀產(chǎn)生16、研究發(fā)現(xiàn)，硝酸越稀，還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低。某同學(xué)取適量的鐵鋁合金與足量很稀的硝酸充分反應(yīng)，沒(méi)有氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol/LNaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A．D點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是NH4NO3、NaNO3B．DE段發(fā)生的反應(yīng)為：NH+OH?=NH3·H2OC．B點(diǎn)沉淀的物質(zhì)的量為0.024molD．C點(diǎn)的數(shù)值等于717、2016年1月《自然》雜志刊發(fā)了中科大科研組研究出一種新型電催化材料使CO2高效清潔地轉(zhuǎn)化為液體燃料HCOOH。則下列說(shuō)法不正確的是A．新型電催化材料增大了CO2轉(zhuǎn)化為HCOOH的平衡常數(shù)B．CO2轉(zhuǎn)化為HCOOH過(guò)程是CO2被還原的過(guò)程C．新型電催化材料降低了CO2催化還原的活化能，但沒(méi)有改變反應(yīng)熱D．硫酸鋇是一種難溶于水和酸的鹽，可用作X光透視腸胃的藥劑18、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是A．高純硅可用于制作光感電池B．鋁合金大量用于高鐵建設(shè)C．活性炭具有除異味和殺菌作用D．碘酒可用于皮膚外用消毒19、下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A．在H218O中投入Na2O2固體：2H218O+2Na2O2=4Na++4OH-+18O2↑B．向AlCl3溶液中加入過(guò)量的濃氨水:Al3++4NH3·H2O=AlO+4+2H2OC．向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+D．Fe3O4溶于稀硝酸的反應(yīng):3Fe3O4+28H++=9Fe3++NO↑+14H2O20、二氧化硫能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明二氧化硫具有（）A．酸性 B．氧化性 C．還原性 D．漂白性21、某探究小組利用丙酮的溴代反應(yīng)（）來(lái)研究反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系。反應(yīng)速率通過(guò)測(cè)定溴的顏色消失所需的時(shí)間來(lái)確定。在一定溫度下，獲得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)初始濃度溴顏色消失所需時(shí)間①0.800.200.0010290②1.600.200.0010145③0.800.400.0010145④0.800.200.0020580分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論中，不正確的是（）A．增大，增大 B．實(shí)驗(yàn)②和③的相等C．增大，增大 D．增大，增大22、下列說(shuō)法正確的是（）①需要通電才可以進(jìn)行的有：電解、電離、電泳、電鍍、電除塵②金屬氧化物均為堿性氧化物，酸性氧化物一定是非金屬氧化物③納米材料石墨烯用一束強(qiáng)光照射可以發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象④電解質(zhì)溶液中自由移動(dòng)離子數(shù)目越多導(dǎo)電能力越強(qiáng)⑤把飽和三氯化鐵溶液滴入沸水中并充分?jǐn)嚢杩梢灾频脷溲趸F膠體⑥Na2O、Na2O2前者屬于堿性氧化物，后者屬于過(guò)氧化物，都能與酸性氧化物CO2反應(yīng)⑦Na2O、Na2O2水溶液能導(dǎo)電，所以二者都是電解質(zhì)⑧水玻璃、漂粉精、硅膠、冰水混合物、明礬KAl（SO4）2·12H2O、鋁熱劑均為混合物⑨元素由化合態(tài)變成游離態(tài)一定是被還原A．①②③ B．⑤⑥⑦ C．④⑧⑨ D．⑥二、非選擇題(共84分)23、（14分）化合物F是合成一種天然茋類(lèi)化合物的重要中間體，其合成路線(xiàn)如下：（1）E中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)_______和________。（2）B→C的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_______。（3）C→D反應(yīng)中會(huì)有副產(chǎn)物X（分子式為C12H15O6Br）生成，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：________。反應(yīng)D→E的方程式為_(kāi)_____________。（4）C的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿(mǎn)足下列條件，寫(xiě)出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________。①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②堿性水解后酸化，含苯環(huán)的產(chǎn)物分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子數(shù)目比為1∶1。（5）已知：（R表示烴基，R'和R"表示烴基或氫），寫(xiě)出以和CH3CH2CH2OH為原料制備的合成路線(xiàn)流程圖（無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線(xiàn)流程圖示例見(jiàn)本題題干）。____________________24、（12分）A、B、C、X均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，一定條件下它們有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已略去)。下列說(shuō)法正確的是（）A．若X為KOH溶液，則A可能為AlB．若X為Fe，則C可能為Fe(NO3)2溶液C．若A、B、C均為焰色反應(yīng)呈黃色的化合物，則X一定為CO2D．若X為O2，則A可為有機(jī)物乙醇，也可為非金屬單質(zhì)硫25、（12分）實(shí)驗(yàn)室為測(cè)定一新配的稀鹽酸的準(zhǔn)確濃度。通常用純凈的Na2CO3（無(wú)水）配成標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。具體操作是：稱(chēng)取W克純凈無(wú)水Na2CO3裝入錐形瓶中，加適量的蒸餾水溶解。在酸式滴定管中加入待測(cè)鹽酸滴定。（1）由于CO2溶在溶液中會(huì)影響pH值，為準(zhǔn)確滴定，終點(diǎn)宜選在pH值4—5之間，那么在石蕊、甲基橙、酚酞三種指示劑中應(yīng)選用___。當(dāng)?shù)味ㄖ寥芤河蒧__時(shí)，即表示到達(dá)終點(diǎn)。（2）若達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，中和W克Na2CO3消耗鹽酸V毫升，則鹽酸的物質(zhì)的量的濃度為_(kāi)__mol/L。（3）若所稱(chēng)取的Na2CO3不純，則測(cè)得鹽酸的濃度就不準(zhǔn)確?，F(xiàn)設(shè)鹽酸的準(zhǔn)確濃度為c1mol/L，用不純的Na2CO3標(biāo)定而測(cè)得鹽酸濃度為c2mol/L。在下述情況下，c1與c2的關(guān)系是（填“>”或“<”或“=”）：①當(dāng)Na2CO3中含有NaHCO3時(shí)，則c1___c2。②當(dāng)Na2CO3中含有NaOH時(shí)，則c1___c2。26、（10分）某化學(xué)小組研究鹽酸被氧化的條件，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。（1）研究鹽酸被MnO2氧化。實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象Ⅰ常溫下將MnO2和12mol·L-1濃鹽酸混合溶液呈淺棕色，有刺激泩氣味Ⅱ?qū)ⅱ裰谢旌衔镞^(guò)濾，加熱濾液生成大量黃綠色氣體Ⅲ加熱MnO2和4mol·L-1稀鹽酸混合物無(wú)明顯現(xiàn)象①已知MnO2呈弱堿性。Ⅰ中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，化學(xué)方程是________。②Ⅱ中發(fā)生了分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。③Ⅲ中無(wú)明顯現(xiàn)象的原因，可能是c(H+)或c(Cl-)較低，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)Ⅳ進(jìn)行探究：將實(shí)驗(yàn)Ⅲ、Ⅳ作對(duì)比，得出的結(jié)論是________。④用下圖裝置(a、b均為石墨電極)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)V：i.K閉合時(shí)，指針向左偏轉(zhuǎn)ⅱ.向右管中滴加濃H2SO4至c(H+)≥7mol·L-1，指針偏轉(zhuǎn)幅度變化不大ⅲ．再向左管中滴加濃H2SO4至c（H+)≥7mol·L-1，指針向左偏轉(zhuǎn)幅度增大將i和ⅱ、ⅲ作對(duì)比，得出的結(jié)論是________。（2）研究鹽酸能否被氧化性酸氧化。①燒瓶中放入濃H2SO4，通過(guò)分液漏斗向燒瓶中滴加濃鹽酸，燒瓶上方立即產(chǎn)生白霧，用濕潤(rùn)的淀粉KI試紙檢驗(yàn)，無(wú)明顯現(xiàn)象。由此得出濃硫酸________(填“能”或“不能”)氧化鹽酸。②向試管中加入3mL濃鹽酸，再加入1mL濃HNO3，試管內(nèi)液體逐漸變?yōu)槌壬?，加熱，產(chǎn)生棕黃色氣體，經(jīng)檢驗(yàn)含有NO2。實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象Ⅰ將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙伸入棕黃色氣體中試紙先變藍(lán)，后褪色Ⅱ?qū)駶?rùn)的淀粉KI試紙伸入純凈Cl2中試紙先變藍(lán)，后褪色Ⅲ…………通過(guò)實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ證明混合氣體中含有Cl2，Ⅲ的操作是________。（3）由上述實(shí)驗(yàn)得出：鹽酸能否被氧化與氧化劑的種類(lèi)、________有關(guān)。27、（12分）某學(xué)生對(duì)SO2與漂粉精的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究：操作現(xiàn)象取4g漂粉精固體，加入100mL水部分固體溶解，溶液略有顏色過(guò)濾，測(cè)漂粉精溶液的pHpH試紙先變藍(lán)（約為12），后褪色i、液面上方出現(xiàn)白霧；

ii、稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色；

iii、稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去（1）C12和Ca（OH）2制取漂粉精的化學(xué)方程是_________。（2）pH試紙顏色的變化說(shuō)明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是_________。（3）向水中持續(xù)通入SO2，未觀(guān)察到白霧。推測(cè)現(xiàn)象i的白霧由HC1小液滴形成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：a．用濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)白霧，無(wú)變化；b．用酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)白霧，產(chǎn)生白色沉淀。①實(shí)驗(yàn)a目的是______。②由實(shí)驗(yàn)a、b不能判斷白霧中含有HC1，理由是________。（4）現(xiàn)象ii中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強(qiáng)，漂粉精的有效成分和C1-發(fā)生反應(yīng)。通過(guò)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了這種可能性，其實(shí)驗(yàn)方案是______。（5）將A瓶中混合物過(guò)濾、洗滌，得到沉淀X①向沉淀X中加入稀HC1，無(wú)明顯變化。取上層清液，加入BaC12溶液，產(chǎn)生白色沉淀。則沉淀X中含有的物質(zhì)是_____。②用離子方程式解釋現(xiàn)象iii中黃綠色褪去的原因：________。28、（14分）回答下列有關(guān)問(wèn)題。（1）某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種(不考慮水的電離及離子的水解)，且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1mol/L。陽(yáng)離子K＋Cu2＋Fe3＋Al3＋Fe2＋陰離子Cl－CO32—NO3—SO42—SiO32—某同學(xué)欲探究廢水的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：Ⅰ．用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無(wú)紫色火焰(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀(guān)察)。Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液無(wú)明顯變化。Ⅲ．另取溶液加入少量鹽酸，有無(wú)色氣體生成，該無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色，此時(shí)溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類(lèi)不變。Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。請(qǐng)推斷：原溶液中所含陽(yáng)離子是___________________，陰離子是_____________________。（2）光伏發(fā)電是當(dāng)今世界利用太陽(yáng)能最主要方式之一。圖1為光伏并網(wǎng)發(fā)電裝置，圖2為電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖(電解池中隔膜僅阻止氣體通過(guò)，陰、陽(yáng)極均為惰性電極)。圖1圖2①圖1中N型半導(dǎo)體為_(kāi)___________(填“正極”或“負(fù)極”)②該系統(tǒng)工作時(shí)，A極的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________________________________________。③若A極產(chǎn)生7.00gN2，則此時(shí)B極產(chǎn)生_____________LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。29、（10分）某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)對(duì)電化學(xué)原理進(jìn)行了一系列探究活動(dòng)。（1）如圖為某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)氧化還原反應(yīng)：(用離子方程式表示)__________________，設(shè)計(jì)的原電池裝置，反應(yīng)前，電極質(zhì)量相等，一段時(shí)間后，兩電極質(zhì)量相差12g，導(dǎo)線(xiàn)中通過(guò)________mol電子。（2）用吸管吸出鐵片附近溶液少許置于試管中，向其中滴加少量新制飽和氯水，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________，然后滴加幾滴硫氰化鉀溶液，溶液變紅，繼續(xù)滴加過(guò)量新制飽和氯水，顏色褪去，同學(xué)們對(duì)此做了多種假設(shè)，某同學(xué)的假設(shè)是：“溶液中的＋3價(jià)鐵被氧化為更高的價(jià)態(tài)。”如果＋3價(jià)鐵被氧化為FeO，試寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式____________________。（3）如圖其他條件不變，若將鹽橋換成彎銅導(dǎo)線(xiàn)與石墨相連成n型，如圖所示。一段時(shí)間后，在甲裝置銅絲附近滴加酚酞試液，現(xiàn)象是溶液變紅，電極反應(yīng)為_(kāi)_____________；乙裝置中石墨(1)為_(kāi)_______極(填“正”、“負(fù)”、“陰”或“陽(yáng)”)，乙裝置中與銅絲相連石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)式為_(kāi)_______________。（4）觀(guān)察如圖所示的兩個(gè)裝置，圖1裝置中銅電極上產(chǎn)生大量的無(wú)色氣泡，圖2裝置中銅電極上無(wú)氣體產(chǎn)生，而鉻電極上產(chǎn)生大量的有色氣體。根據(jù)上述現(xiàn)象試推測(cè)金屬鉻具有的兩種重要化學(xué)性質(zhì)為_(kāi)_________________________、__________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】方程式中的化合價(jià)變化為：14個(gè)CuSO4中+2價(jià)的銅得電子化合價(jià)降低為7個(gè)Cu2S中的14個(gè)+1價(jià)Cu；5個(gè)FeS2中10個(gè)-1價(jià)的S有7個(gè)化合價(jià)降低得到7個(gè)Cu2S中的-2價(jià)S，有3個(gè)化合價(jià)升高得到3個(gè)SO42-的+6價(jià)S（生成物中有17個(gè)硫酸根，其中有14來(lái)自于反應(yīng)物的硫酸銅中）。所以反應(yīng)中FeS2中S的化合價(jià)有升高有降低，F(xiàn)eS2既是氧化劑又是還原劑，選項(xiàng)A正確。硫酸銅的化合價(jià)都降低，所以硫酸銅只是氧化劑，選項(xiàng)B正確。10個(gè)-1價(jià)的S有7個(gè)化合價(jià)降低，有3個(gè)化合價(jià)升高，所以被還原的S和被氧化的S的質(zhì)量之比為7∶3，選項(xiàng)C錯(cuò)誤。14molCuSO4在反應(yīng)中得電子為14mol。FeS2被氧化時(shí)，應(yīng)該是-1價(jià)的S被氧化為+6價(jià)，所以1個(gè)FeS2會(huì)失去14個(gè)電子。根據(jù)得失電子守恒，14molCuSO4應(yīng)該氧化1molFeS2。點(diǎn)睛：對(duì)于選項(xiàng)D來(lái)說(shuō)，要注意不能利用方程式進(jìn)行計(jì)算，因?yàn)榉磻?yīng)中的氧化劑有兩個(gè)：CuSO4和FeS2。本選項(xiàng)要求計(jì)算被硫酸銅氧化的FeS2，所以只能利用硫酸銅和FeS2之間的電子守恒進(jìn)行計(jì)算。2、C【分析】因氧化性Fe3+>Cu2+，加入鐵粉后，先與Fe3+反應(yīng)，后與Cu2+反應(yīng)。【詳解】因氧化性Fe3+>Cu2+，加入鐵粉后，先與Fe3+反應(yīng)，后與Cu2+反應(yīng)A.加入鐵粉后，先與Fe3+反應(yīng)，混合溶液中Fe3+的物質(zhì)的量為1mol/L×1L×2=2mol，由2Fe3++Fe=3Fe2+可知，加入1molFe時(shí)，鐵離子恰好完全反應(yīng)，則a?1時(shí)，F(xiàn)e粉只能將Fe3+還原，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.剩余固體為Cu或Cu、Fe，當(dāng)有Fe剩余時(shí)，溶液中一定沒(méi)有Cu2+，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.溶液中鐵離子為2mol、銅離子為1mol，當(dāng)1?a<2時(shí)，發(fā)生反應(yīng)2Fe3++Fe=3Fe2+、Cu2++Fe=Fe2++Cu，由方程式比例關(guān)系知，鐵粉全部參與反應(yīng)，加入Fe為amol，由鐵元素守可知，溶液中n(Fe2+)=(2+a)mol，C項(xiàng)正確；D.若有固體剩余，則固體中一定有銅，當(dāng)鐵粉過(guò)量時(shí)，還會(huì)含有鐵，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。3、B【解析】A、澄清石灰水是少量，因此離子反應(yīng)方程式為Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O，故A錯(cuò)誤；B、AlO2－與鹽酸反應(yīng)可能為AlO2－＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓、AlO2－＋4H＋=Al3＋＋2H2O，兩種溶液等體積混合，因此物質(zhì)的量之比為1：2.5，介于1：1和1：4之間，既有Al(OH)3也有Al3＋，發(fā)生的反應(yīng)是AlO2－＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓，假設(shè)偏鋁酸鈉的體積為1L，則消耗H＋物質(zhì)的量為1mol，生成Al(OH)3物質(zhì)的量為1mol，Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O，消耗氫氧化鋁的物質(zhì)的量為(2.5－1)/3mol=0.5mol，氫氧化鋁還剩0.5mol，生成Al3＋物質(zhì)的量為0.5mol，因此離子反應(yīng)方程式為2AlO2－+5H＋=Al(OH)3↓+Al3＋+H2O，故B正確；C、Fe3＋和OH－不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D、H2O2遇到強(qiáng)氧化劑時(shí)，表現(xiàn)還原性MnO4－→Mn2＋，化合價(jià)降低5價(jià)，H2O2→O2，化合價(jià)共升高2價(jià)，最小公倍數(shù)是10，離子反應(yīng)方程式為：2MnO4－＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：本題的易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)A，類(lèi)似的反應(yīng)中，少量的系數(shù)定為1，澄清石灰水是少量，系數(shù)為1，1molCa(OH)2中有2molOH－，需要消耗2molHCO3－，因此離子反應(yīng)方程式為：Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O。4、B【解析】NO2、N2O4、NO的混合氣體與O2、水完全反應(yīng)生成HNO3，則整個(gè)過(guò)程中NO3-沒(méi)有變化，即Cu失去的電子都被O2得到了根據(jù)得失電子守恒：n（Cu）×2=n（O2）×4，n（Cu）×2=mol×4，n（Cu）=0.15mol，所以Cu(NO3)2為0.15mol，根據(jù)反應(yīng)Cu（NO3）2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaNO3，則消耗的NaOH為0.15mol×2=0.3mol，則NaOH體積V===0.05L，即50mL，故選B。5、A【詳解】A．煙是氣溶膠，“日照香爐生紫煙”是丁達(dá)爾效應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．“曾青”是CuSO4溶液，鐵與CuSO4發(fā)生置換反應(yīng)，故B正確；C．“豆箕”是大豆的秸稈，主要成分為纖維素，燃燒纖維素是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故C正確；D．“閃電下雨”過(guò)程發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)有：N2+O2=2NO，2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO，HNO3與土壤中的弱酸鹽反應(yīng)生成硝酸鹽，農(nóng)作物吸收NO3-中化合態(tài)的N，其中第一個(gè)反應(yīng)是“將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮”，屬于自然界固氮作用，故D正確；答案選A。6、C【解析】在反應(yīng)Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4中，Na2S2O3中S的化合價(jià)為+2價(jià)，反應(yīng)后H2SO4中S的化合價(jià)升高至+6價(jià)，化合價(jià)升高，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，H2SO4為氧化產(chǎn)物，Na2S2O3為還原劑；Cl的化合價(jià)由0價(jià)降低為-1價(jià)，化合價(jià)降低，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，NaCl和HCl為還原產(chǎn)物，Cl2為氧化劑。【詳解】A、根據(jù)上述分析可知，Na2S2O3中S的化合價(jià)為+2價(jià)，反應(yīng)后H2SO4中S的化合價(jià)升高至+6價(jià)，因此Na2S2O3為還原劑，故A不符合題意；B、Na2S2O3過(guò)量時(shí)，發(fā)生反應(yīng)Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2+H2O，溶液會(huì)出現(xiàn)渾濁的現(xiàn)象，故B不符合題意；C、Na2S2O3中S的化合價(jià)為+2價(jià)，反應(yīng)后H2SO4中S的化合價(jià)升高至+6價(jià)，所以1molNa2S2O3反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2×(6-2)mol=8mol，故C符合題意；D、根據(jù)上述分析可知，氧化產(chǎn)物為H2SO4，還原產(chǎn)物為NaCl和HCl，根據(jù)方程式可知氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：(2+6)=1:4，故D不符合題意；綜上所述，本題應(yīng)選C。【點(diǎn)睛】在氧化還原反應(yīng)中應(yīng)熟記“升失氧，降得還”，元素化合價(jià)升高，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化，得到氧化產(chǎn)物，本身作還原劑；元素化合價(jià)降低，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，被還原，得到還原產(chǎn)物，本身作氧化劑。在氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒。據(jù)此判斷此題。7、B【詳解】A、分子晶體的穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)，共價(jià)鍵越強(qiáng)，穩(wěn)定性越大，而分子間作用力只影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)，故A錯(cuò)誤；B、原子晶體中微粒間的作用力為共價(jià)鍵，原子晶體熔化時(shí)共價(jià)鍵要斷裂，所以原子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng)，晶體的熔點(diǎn)越高，故B正確；C、分子晶體熔化時(shí)破壞分子間作用力或氫鍵，冰屬于分子晶體熔化時(shí)水分子間的氫鍵斷裂，而H-O鍵未發(fā)生斷裂，故C錯(cuò)誤；D、NaCl溶于水時(shí)，NaCl在水分子作用下發(fā)生電離生成鈉離子、氯離子，所以離子鍵被破壞，故D錯(cuò)誤。答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)鍵及分子間作用力，明確物質(zhì)的構(gòu)成微粒及微粒間作用力是解本題關(guān)鍵，注意分子的穩(wěn)定性與分子間作用力無(wú)關(guān)，分子間作用力只影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，不影響化學(xué)性質(zhì)。8、C【詳解】A.用氫氧化鈉溶液滴定硫酸溶液到滴定終點(diǎn)時(shí)，指示劑指示反應(yīng)終點(diǎn)的變色不一定正好在pH=7，所以混合溶液不一定顯中性，故A錯(cuò)誤；B.滴定過(guò)程中，使用滴定管緩慢滴加溶液，無(wú)需改用膠頭滴管，故B錯(cuò)誤；C.酸式滴定管全為玻璃構(gòu)造，可盛裝氧化性試劑，故C正確；D.滴定管0刻度在上面，仰視時(shí)讀數(shù)偏大，所以導(dǎo)致待測(cè)液濃度偏大，故D錯(cuò)誤；故選C。9、C【詳解】設(shè)O2為3V，NO為4V，根據(jù)2NO+O2

=2NO2，燒瓶?jī)?nèi)實(shí)際存在的是4VNO2和1VO2與水作用，反應(yīng)為：4NO2

+O2

+2H2O=4HNO3，恰好完全反應(yīng)，無(wú)氣體剩余，由N元素守恒可知，n(HNO3)=，c(HNO3)=，選C，故答案為：C。10、B【分析】A.鎂與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，鋁能溶于氫氧化鈉溶液；B.氨水與Fe3＋和Al3＋均反應(yīng)生成氫氧化物沉淀；C.Mg(OH)2不與燒堿反應(yīng)，Al(OH)3溶于燒堿生成NaAlO2，再通入過(guò)量CO2又生成Al(OH)3；D.Al2O3與燒堿反應(yīng)生成NaAlO2，MgO與燒堿不反應(yīng)；【詳解】A.鎂與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，鋁能溶于氫氧化鈉溶液，加入過(guò)量燒堿溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、干燥可以除去鎂粉中混有少量鋁粉，故A正確；B.氨水與Fe3＋和Al3＋均反應(yīng)生成氫氧化物沉淀，不能用氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋，故B錯(cuò)誤；C.Mg(OH)2不與燒堿反應(yīng)，Al(OH)3溶于燒堿生成NaAlO2，再通入過(guò)量CO2又生成Al(OH)3，所以加入足量燒堿溶液，充分反應(yīng)，過(guò)濾，向?yàn)V液中通入過(guò)量CO2后過(guò)濾可以除去Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2，故C正確；D.Al2O3與燒堿反應(yīng)生成NaAlO2，MgO與燒堿不反應(yīng)，加入足量燒堿溶液，充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、干燥可以除去MgO中混有少量Al2O3，故D正確?！军c(diǎn)睛】MgO是堿性氧化物，MgO能溶于酸，但不溶于堿；Al2O3是兩性氧化物，既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿，向MgO、Al2O3的混合物中加入足量燒堿溶液，充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、干燥得到MgO。11、B【詳解】A.NH4HCO3受熱易分解和用作化肥無(wú)關(guān)，可以用作化肥是因?yàn)楹械?；B.鐵銹的主要成分為Fe2O3，硫酸具有酸性可以和金屬氧化物反應(yīng)，具有對(duì)應(yīng)關(guān)系；C.二氧化硫的漂白原理是二氧化硫與有色物質(zhì)化合成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，不涉及氧化還原，故和二氧化硫的氧化性無(wú)關(guān)；D.電解冶煉鋁，只能說(shuō)明熔融氧化鋁能導(dǎo)電，是離子晶體，無(wú)法說(shuō)明是否具有兩性，和酸、堿都反應(yīng)可以體現(xiàn)Al2O3具有兩性。故選B。12、A【詳解】A項(xiàng)，是實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的裝置，故A正確；B項(xiàng)，收集氧氣應(yīng)該“長(zhǎng)進(jìn)短出”，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氯化銨固體分解生成氨氣和氯化氫，氨氣和氯化氫在試管口又化合成氯化銨固體，得不到氨氣，甚至可能會(huì)堵塞導(dǎo)管，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，浸有稀硫酸的棉花團(tuán)不能吸收SO2，應(yīng)該為“浸有氫氧化鈉溶液的棉花團(tuán)”，故D錯(cuò)誤。故答案選A。13、D【解析】A.光導(dǎo)纖維沒(méi)有導(dǎo)電性，故A錯(cuò)誤；B.最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，元素非金屬性越強(qiáng)，HC1O不是最高價(jià)氧化物的水化物，故B錯(cuò)誤；C.實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)3膠體，是向沸水中逐滴加入飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸，至溶液變?yōu)榧t褐色，故C錯(cuò)誤；D.采取“燃煤固硫”和“汽車(chē)尾氣催化凈化”提高空氣質(zhì)量，減少酸雨的形成，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】（1）晶體硅是半導(dǎo)體材料；（2）元素非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，元素金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)；（3）實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)3膠體，是向沸水中逐滴加入飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸，至溶液變?yōu)榧t褐色。14、C【分析】依據(jù)電解原理進(jìn)行分析，解答；【詳解】A、加入NaCl，根據(jù)電解原理，總電極反應(yīng)式為2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，與實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟环?，故A不符合題意；B、加入HCl，總電極反應(yīng)式為2HClH2↑＋Cl2↑，與實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟环蔅不符合題意；C、加入H2SO4，總電極反應(yīng)式為2H2O2H2↑＋O2↑，與實(shí)驗(yàn)?zāi)康南喾?，故C合理；D、加入CuSO4，總電極反應(yīng)式為2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO4，與實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟环?，故D不符合題意；答案為C。15、A【詳解】硫酸亞鐵隔絕空氣加強(qiáng)熱分解形成四氧化三鐵、二氧化硫、三氧化硫，二氧化硫不能與氯化鋇溶液反應(yīng)生成沉淀，三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸其與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，A項(xiàng)符合題意，故答案選A。16、C【分析】從圖中可以看出，HNO3過(guò)量，此時(shí)Al轉(zhuǎn)化為Al(NO3)3，F(xiàn)e轉(zhuǎn)化為Fe(NO3)3；OC段，發(fā)生反應(yīng)為H++OH-==H2O；CD段，發(fā)生反應(yīng)為Al3++3OH-==Al(OH)3↓、Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓；DE段，發(fā)生反應(yīng)為+OH?=NH3·H2O；EF段，發(fā)生反應(yīng)為OH-+Al(OH)3＝+2H2O。【詳解】A．D點(diǎn)時(shí)HNO3、Al(NO3)3、Fe(NO3)3與NaOH剛好發(fā)生反應(yīng)，所以溶液中的溶質(zhì)是NH4NO3、NaNO3，故A正確；B．DE段，NH4NO3與NaOH剛好完全反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：+OH?==NH3·H2O，故B正確；C．n()=0.003L×4mol/L=0.012mol，共得電子的物質(zhì)的量n(e-)=0.012mol×8=0.096mol，則Al3+、Fe3+消耗NaOH的物質(zhì)的量為0.096mol，B點(diǎn)沉淀的物質(zhì)的量為=0.032mol，故C錯(cuò)誤；D．n()=0.003L×4mol/L=0.012mol，共得電子的物質(zhì)的量n(e-)=0.012mol×8=0.096mol，則Al3+、Fe3+消耗NaOH的物質(zhì)的量為0.096mol，消耗NaOH的體積為=0.024L=24mL，C點(diǎn)的數(shù)值等于31mL-24mL=7mL，故D正確；故選C。17、A【解析】A、催化劑降低反應(yīng)的活化能，但不能改變化學(xué)平衡，不能改變化學(xué)平衡常數(shù)，選項(xiàng)A不正確；B、CO2轉(zhuǎn)化為HCOOH可認(rèn)為是催化加氫，碳元素的化合價(jià)從+4價(jià)降低為+2價(jià)，是被還原的過(guò)程，選項(xiàng)B正確；C、催化劑降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，但沒(méi)有改變反應(yīng)熱，選項(xiàng)C正確；D、醫(yī)學(xué)上用于做鋇餐的藥劑BaSO4，利用了它難溶于水和酸的性質(zhì)，選項(xiàng)D正確。答案選A。點(diǎn)睛：本題考查較為綜合，涉及氧化還原反應(yīng)、環(huán)境保護(hù)等知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性。18、C【解析】A、硅是半導(dǎo)體，高純硅可用于制作光感電池，A正確；B、鋁合金硬度大，可用于高鐵建設(shè)，B正確；C、活性炭具有吸附性，可用于除異味，但不能殺菌消毒，C錯(cuò)誤；D、碘酒能使蛋白質(zhì)變性，可用于皮膚外用消毒，D正確；答案選C。19、D【詳解】A．Na2O2與水反應(yīng)時(shí)，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑，水中的氧元素不變價(jià)，O2分子中不含18O，18O應(yīng)該在OH-中，正確的離子方程式為：2H218O+2Na2O2═2OH-+218OH-+4Na++O2↑，故A錯(cuò)誤；B．向AlCl3溶液中加入過(guò)量的濃氨水，氯化鋁與氨水發(fā)生反應(yīng)，生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，正確的離子方程式為Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3，故B錯(cuò)誤；C．FeI2溶液中通入少量的Cl2，碘離子還原性大于亞鐵離子，少量的氯氣只氧化碘離子，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2I-+Cl2═I2+2Cl-，故C錯(cuò)誤；D．Fe3O4溶于稀硝酸，硝酸具有氧化性，能夠?qū)嗚F離子氧化成鐵離子，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為3Fe3O4+28H++=9Fe3++NO↑+14H2O，故D正確；答案為D。20、C【解析】酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，二氧化硫具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故選C。【點(diǎn)睛】掌握SO2的性質(zhì)特點(diǎn)是解答的關(guān)鍵，例如二氧化硫通入下列溶液中的現(xiàn)象與其體現(xiàn)的性質(zhì)比較可歸納為：溶液石蕊試液加有酚酞的NaOH溶液酸性KMnO4溶液溴水品紅溶液氫硫酸(H2S溶液)現(xiàn)象變紅褪色褪色褪色褪色生成淺黃色沉淀SO2的性質(zhì)溶于水顯酸性溶于水顯酸性還原性還原性漂白性氧化性21、D【詳解】A．實(shí)驗(yàn)①、②進(jìn)行比較，②相當(dāng)于將①中c(CH3COCH3)增大為原來(lái)的二倍，反應(yīng)時(shí)間變?yōu)樵瓉?lái)的一半，則表明v(Br2)增大，選項(xiàng)A正確；B．從表中數(shù)據(jù)可以看出，實(shí)驗(yàn)②和③中反應(yīng)所需的時(shí)間相同，則v(Br2)相等，選項(xiàng)B正確；C．實(shí)驗(yàn)①、③進(jìn)行比較，③相當(dāng)于將①中c(HCl)增大為原來(lái)的二倍，反應(yīng)時(shí)間變?yōu)樵瓉?lái)的一半，則表明v(Br2)增大，選項(xiàng)C正確；D．實(shí)驗(yàn)①、④進(jìn)行比較，④相當(dāng)于將①中c(Br2)增大為原來(lái)的二倍，反應(yīng)時(shí)間也變?yōu)樵瓉?lái)的二倍，則表明v(Br2)不變，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選D。22、D【詳解】①電離不需要通電，電離的條件是水或熔融狀態(tài)，與通電條件無(wú)關(guān)，故①錯(cuò)誤；②氧化物為由兩種元素組成，且一種元素為氧元素的化合物，按元素組成可分為金屬氧化物和非金屬氧化物，按性質(zhì)可分為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物和不成鹽氧化物，堿性氧化物都是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如氧化鋁是兩性氧化物，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如酸性氧化物Mn2O7是金屬氧化物，故②錯(cuò)誤；③納米材料石墨烯不是膠體分散系，不具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故③錯(cuò)誤；④電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱與自由移動(dòng)的離子濃度，自由移動(dòng)離子帶電荷多少有關(guān)，與數(shù)目無(wú)關(guān)，故④錯(cuò)誤；⑤把飽和三氯化鐵溶液滴入沸水中并充分?jǐn)嚢璧貌坏綒溲趸F膠體，得到Fe(OH)3沉淀，故⑤錯(cuò)誤；⑥Na2O、Na2O2前者與鹽酸反應(yīng)只生成氯化鈉和水，屬于堿性氧化物，后者與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和氧氣，屬于過(guò)氧化物，但二者都能與酸性氧化物CO2反應(yīng)，故⑥正確；⑦Na2O、Na2O2水溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)槎吣軌蚺c水反應(yīng)生成電解質(zhì)氫氧化鈉，不能據(jù)此判斷氧化鈉、過(guò)氧化鈉是電解質(zhì)，故⑦錯(cuò)誤；⑧冰水混合物只含有一種物質(zhì)水，屬于純凈物，明礬屬于鹽，為純凈物，故⑧錯(cuò)誤；⑨某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，化合價(jià)可能升高，也可能降低，如S2-→S為被氧化過(guò)程，F(xiàn)e2+→Fe為被還原過(guò)程，故⑨錯(cuò)誤；由上分析，正確的只有⑥，D正確；答案為D。二、非選擇題(共84分)23、酯基醚鍵取代反應(yīng)+CH3I→+HI【分析】（1）根據(jù)題中E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可推知E中含氧官能團(tuán)；（2）根據(jù)題中信息可知可推知B→C的反應(yīng)類(lèi)型；（3）根據(jù)路線(xiàn)圖可知，C轉(zhuǎn)化為D，是C中一個(gè)羥基中的氫，被-CH2OCH3取代，而C分子中含有兩個(gè)羥基，推測(cè)另一個(gè)羥基也可以發(fā)生此反應(yīng)，結(jié)合副產(chǎn)物X的分子式為C12H15O6Br，可推斷出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；根據(jù)流程可知，反應(yīng)D→E的反應(yīng)為取代反應(yīng)，據(jù)此寫(xiě)出反應(yīng)的方程式；（4）該同分異構(gòu)體可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，則該同分異構(gòu)體中含有酚羥基，又因?yàn)槠鋲A性水解后酸化，含苯環(huán)的產(chǎn)物分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子數(shù)目比為1∶1，據(jù)此可推斷其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；（5）根據(jù)路線(xiàn)圖和已知中提供的反應(yīng)，結(jié)合和兩種原料設(shè)計(jì)制備的路線(xiàn)?！驹斀狻浚?）根據(jù)題中E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，E中含氧官能團(tuán)為酯基、醚鍵；故答案是：酯基、醚鍵；（2）根據(jù)題中信息可知，有機(jī)物B的結(jié)構(gòu)中-COCl變?yōu)橛袡C(jī)物C中的-COOCH3，CH3O-取代了Cl，所以B→C的反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)；故答案是：取代反應(yīng)；（3）根據(jù)路線(xiàn)圖可知，C轉(zhuǎn)化為D，是C中一個(gè)羥基中的氫，被-CH2OCH3取代，而C分子中含有兩個(gè)羥基，推測(cè)另一個(gè)羥基也可以發(fā)生此反應(yīng)，結(jié)合副產(chǎn)物X的分子式為C12H15O6Br，可推斷出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；根據(jù)流程可知，D→E的反應(yīng)為取代反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為：+CH3I→+HI；故答案是：；+CH3I→+HI；（4）該同分異構(gòu)體可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，則該同分異構(gòu)體中含有酚羥基，又因?yàn)槠鋲A性水解后酸化，含苯環(huán)的產(chǎn)物分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子數(shù)目比為1∶1，可推斷其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；故答案是：；（5）根據(jù)路線(xiàn)圖和已知中提供的反應(yīng)，以和為原料制備的路線(xiàn)為：；故答案是：?！军c(diǎn)睛】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。反應(yīng)類(lèi)型的判斷，化學(xué)方程式、同分異構(gòu)體及合成路線(xiàn)流程圖的書(shū)寫(xiě)是高考的?？键c(diǎn)。在有機(jī)合成和推斷題中一般會(huì)已知部分物質(zhì)，這些已知物質(zhì)往往是推到過(guò)程的關(guān)鍵點(diǎn)。推導(dǎo)時(shí)，可以由原料結(jié)合反應(yīng)條件正向推導(dǎo)產(chǎn)物，也可從最終產(chǎn)物結(jié)合反應(yīng)條件逆向推導(dǎo)原料，還可以從中間產(chǎn)物出發(fā)向兩側(cè)推導(dǎo)，推導(dǎo)過(guò)程中要注意結(jié)合新信息進(jìn)行分析、聯(lián)想、對(duì)照、遷移應(yīng)用。24、B【詳解】A.若X為KOH溶液、A為A1時(shí)，Al和堿反應(yīng)只能生成偏鋁酸鉀，不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，A可以為Al3+，故A錯(cuò)誤；B.若X為Fe，則A和鐵反應(yīng)的量不同，產(chǎn)物不同，且產(chǎn)物可以和鐵反應(yīng)，證明A為氧化性酸，判斷A可以為HNO3，B為Fe(NO3)3溶液，則C可能為Fe(NO3)2溶液，故B正確；C.若A.B.C均為焰反應(yīng)呈黃色的化合物，說(shuō)明含鈉元素，轉(zhuǎn)化關(guān)系中A可以是NaOH，X可以是二氧化碳或二氧化硫，B為碳酸鈉或亞硫酸鈉，C為碳酸氫鈉或亞硫酸氫鈉，故C錯(cuò)誤；D.若X為O2，A為有機(jī)物乙醇，可以實(shí)現(xiàn)A→B→C的轉(zhuǎn)化，但不能一步實(shí)現(xiàn)A→C；為非金屬單質(zhì)硫時(shí)，可以實(shí)現(xiàn)A→B→C的轉(zhuǎn)化，但不能實(shí)現(xiàn)A→C的轉(zhuǎn)化，故D錯(cuò)誤；答案選B。25、甲基橙橙色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不恢復(fù)原色mol/L><【詳解】（1）由于CO2溶在溶液中會(huì)影響pH值，為準(zhǔn)確滴定，終點(diǎn)宜選在pH值4—5之間，石蕊變色范圍寬且顏色水易觀(guān)察，不能用做中和滴定的指示劑、甲基橙變色范圍是3.1-4.4可以指示反應(yīng)終點(diǎn)、酚酞指示劑變色范圍8-10，產(chǎn)生的誤差較大，故三種指示劑中應(yīng)選用甲基橙；當(dāng)?shù)味ㄖ寥芤河沙壬優(yōu)闇\紅色，且半分鐘不恢復(fù)原色時(shí)，即表示到達(dá)終點(diǎn)；（2）若達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，Na2CO3~~~2HCl12V10-3LcV10-3Lc=2，解得c=mol/L；（3）①等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3與鹽酸反應(yīng)，后者消耗的鹽酸少，當(dāng)Na2CO3中含有NaHCO3時(shí)，造成待測(cè)測(cè)鹽酸的體積偏小，即c1>c2；②等質(zhì)量的Na2CO3和NaOH與鹽酸反應(yīng)，后者消耗的鹽酸多，當(dāng)Na2CO3中含有NaOH時(shí)，造成待測(cè)測(cè)鹽酸的體積偏大，即c1<c2?！军c(diǎn)睛】本題考查了酸堿滴定實(shí)驗(yàn)的基本操作分析判斷，注意掌握誤差分析的原理是解題的關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)為（1）石蕊變色范圍寬且顏色水易觀(guān)察，不能用做中和滴定的指示劑、甲基橙變色范圍是3.1-4.4可以指示反應(yīng)終點(diǎn)、酚酞指示劑變色范圍8-10，產(chǎn)生的誤差較大，故三種指示劑中應(yīng)選用甲基橙。26、MnO2+4HCl=MnCl4+2H2OMnCl4Cl2↑+MnCl2Ⅲ中沒(méi)有明顯現(xiàn)象的原因是c(H+)、c(Cl-)較低，需要增大到一定濃度才能被MnO2氧化HCl的還原性與c(H+)無(wú)關(guān)；MnO2的氧化性與c(H+)有關(guān)，c(H+)越大，MnO2的氧化性越強(qiáng)不能將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙伸入純凈的NO2中c(Cl-)、c(H+)(或濃度)【分析】（1）①M(fèi)nO2呈弱堿性與濃鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成四氯化錳和水；②MnCl4加熱發(fā)生分解反應(yīng)，產(chǎn)生的黃綠色氣體Cl2；③對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅳ、實(shí)驗(yàn)Ⅲ，增大c(H+)或c(Cl-)后，均能產(chǎn)生黃綠色氣體，即可得出結(jié)論；④右管中滴加濃H2SO4，溶液中c(H+)增大，但指針偏轉(zhuǎn)幅度不大，說(shuō)明c(H+)不影響HCl的還原性；左管中滴加濃H2SO4，溶液中c(H+)增大，指針偏轉(zhuǎn)幅度增大，說(shuō)明c(H+)對(duì)MnO2的氧化性有影響，且c(H+)越大，MnO2的氧化性越強(qiáng)；（2）①燒瓶上方立即產(chǎn)生白霧，用濕潤(rùn)的淀粉KI試紙檢驗(yàn)，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明產(chǎn)生的白霧中沒(méi)有Cl2；②實(shí)驗(yàn)Ⅱ中將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙伸入純凈的Cl2中，觀(guān)察到試紙先變藍(lán)，后褪色，因此實(shí)驗(yàn)Ⅲ需檢驗(yàn)NO2對(duì)濕潤(rùn)的淀粉KI試紙的顏色變化，從而證明混合氣體中是否含有Cl2；（3）由上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程分析可得，鹽酸能否被氧化與氧化劑的種類(lèi)、c(H+)或c(Cl-)有關(guān)?！驹斀狻浚?）①由于MnO2呈弱堿性，與濃鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl=MnCl4+2H2O；②將Ⅰ中混合物過(guò)濾后，所得濾液為MnCl4溶液，加熱后產(chǎn)生的黃綠色氣體為Cl2，由于該反應(yīng)為分解反應(yīng)，因此反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnCl4MnCl2＋Cl2↑；③實(shí)驗(yàn)Ⅳ中增大c(H+)或c(Cl-)后，均能產(chǎn)生黃綠色氣體，因此說(shuō)明實(shí)驗(yàn)Ⅲ中無(wú)明顯現(xiàn)象是由于溶液中c(H+)、c(Cl-)較低引起的，需要增大到一定濃度才能被MnO2氧化；④右管中滴加濃H2SO4，溶液中c(H+)增大，但指針偏轉(zhuǎn)幅度不大，說(shuō)明c(H+)不影響HCl的還原性；左管中滴加濃H2SO4，溶液中c(H+)增大，指針偏轉(zhuǎn)幅度增大，說(shuō)明c(H+)對(duì)MnO2的氧化性有影響，且c(H+)越大，MnO2的氧化性越強(qiáng)；（2）①燒瓶上方立即產(chǎn)生白霧，用濕潤(rùn)的淀粉KI試紙檢驗(yàn)，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明產(chǎn)生的白霧中沒(méi)有Cl2，因此說(shuō)明HCl不能被濃硫酸氧化；②實(shí)驗(yàn)Ⅱ中將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙伸入純凈的Cl2中，觀(guān)察到試紙先變藍(lán)，后褪色，因此實(shí)驗(yàn)Ⅲ需檢驗(yàn)NO2對(duì)濕潤(rùn)的淀粉KI試紙的顏色變化，從而證明混合氣體中是否含有Cl2，因此實(shí)驗(yàn)Ⅲ的操作是將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙伸入純凈的NO2中；（3）由上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程分析可得，鹽酸能否被氧化與氧化劑的種類(lèi)、c(H+)或c(Cl-)有關(guān)。27、2Cl2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O漂白性檢驗(yàn)氯氣SO2也能和酸化的硝酸銀生成白色沉淀要證明現(xiàn)象II中黃綠色為溶液酸性的增強(qiáng)引起的，可以在原溶液中滴加稀硫酸，觀(guān)察溶液的顏色變化即可CaSO4Cl2＋SO2＋2H2O===2Cl-＋4H++SO42-【分析】（1）漂粉精的制備，氯氣和堿反應(yīng)，利用氫氧化鈣和氯氣發(fā)生反應(yīng)生成次氯酸鈣、氯化鈣和水；（2）pH試紙先變藍(lán)（約為12），后褪色說(shuō)明溶液呈堿性，具有漂白性；（3）①反應(yīng)中生成Cl2，用濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)白霧中是否Cl2，排除Cl2干擾；②白霧中含有SO2，可以被硝酸氧化為硫酸，故SO2可以使酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀；（4）依據(jù)次氯酸根離子和氯離子在酸溶液中會(huì)發(fā)生歸中反應(yīng)生成氯氣，向漂粉精溶液中逐滴滴入硫酸，觀(guān)察溶液顏色是否變?yōu)辄S綠色；（5）二氧化硫通入漂白精溶液中，形成酸溶液，次氯酸根離子具有強(qiáng)氧化性可以氧化二氧化硫?yàn)榱蛩岷外}離子形成硫酸鈣沉淀；二氧化硫繼續(xù)通入后和生成的氯氣發(fā)生反應(yīng)生成硫酸和鹽酸。【詳解】（1）氯氣和堿反應(yīng)，利用氫氧化鈣和氯氣發(fā)生反應(yīng)生成次氯酸鈣、氯化鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；故答案為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；（2）pH試紙先變藍(lán)(約為12)溶液呈堿性，后褪色溶液具有漂白性，所以說(shuō)明溶液呈堿性，具有漂白性；（3）向水中持續(xù)通入SO2，未觀(guān)察到白霧．推測(cè)現(xiàn)象的白霧由HCl小液滴形成，①用濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)白霧，無(wú)變化；為了檢驗(yàn)白霧中是否含有氯氣，因?yàn)楹新葰庠跈z驗(yàn)氯化氫存在時(shí)產(chǎn)生干擾；故答案為檢驗(yàn)白霧中是否含有Cl2，排除Cl2干擾；②用酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)白霧，產(chǎn)生白色沉淀，若含有二氧化硫氣體，通入硝酸酸化的硝酸銀溶液，會(huì)被硝酸氧化為硫酸，硫酸和硝酸銀反應(yīng)也可以生成硫酸銀沉淀，所以通過(guò)實(shí)驗(yàn)不能證明一定含有氯化氫；故答案為白霧中混有SO2，SO2可與酸化的AgNO3反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀；（4）現(xiàn)象ⅱ中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強(qiáng)，漂粉精的有效成分和Cl-發(fā)生反應(yīng)．通過(guò)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了這種可能性，漂粉精中成分為次氯酸鈣、氯化鈣，次氯酸根具有強(qiáng)氧化性在酸性溶液中可以氧化氯離子為氯氣；故答案為：向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸，觀(guān)察