2026屆河北省唐山遵化市化學(xué)高二上期中聯(lián)考模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、某反應(yīng)由兩步反應(yīng)ABC構(gòu)成，反應(yīng)過程中的能量變化曲線如圖（E1、E3表示兩反應(yīng)的活化能）。下列有關(guān)敘述正確的是A．兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)B．整個反應(yīng)的ΔH＝E1－E2＋E3－E4C．加入催化劑可以改變反應(yīng)的焓變D．三種物質(zhì)所含能量由高到低依次為：A、B、C2、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是(

)A．質(zhì)子數(shù)為53,中子數(shù)為78的碘原子:5378B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式:CH2CH2C．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖:D．CH4分子的比例模型:3、日常生活中遇到水渾濁，要想得到澄清的水，常用（）凈水。A．碳酸氫鈉 B．碳酸鈉 C．明礬 D．氯化鈉4、揮發(fā)性有機物（VOCs）對環(huán)境易造成污染VOCs催化燃燒處理技術(shù)具有凈化率高、燃燒溫度低、無明火，不會有NOx等二次污染物產(chǎn)生等優(yōu)點，圖甲是VOCs處理過程中固體催化劑的催化原理，圖乙是反應(yīng)過程中的能量變化圖，下列敘述正確的是（）A．圖甲中固體催化劑表面既有化學(xué)鍵裂，也有化學(xué)鍵形成B．圖甲中固體催化劑可提高該反應(yīng)的焓變C．圖乙中曲線1使用了固體催化劑，反應(yīng)活化能降低D．VOCs催化氧化過程中所有反應(yīng)均為放熱反應(yīng)5、已知相同條件下，下列反應(yīng)的焓變和平衡常數(shù)分別表示為①2H2O（g）=O2（g）+2H2（g）ΔH1K1=x②Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g）ΔH2K2=y③2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）ΔH3K3=z則下列關(guān)系正確的是A．ΔH3=ΔH1+2ΔH2z=xy2 B．ΔH3=ΔH1+ΔH2z=x+yC．ΔH3=ΔH1+2ΔH2z=x﹣y2 D．ΔH3=ΔH1+ΔH2z=x/y6、已知苯甲醇的催化氧化反應(yīng)中能量變化如圖所示。下列說法正確的是A．該反應(yīng)的焓變△H>0B．加入催化劑，降低活化能C．該反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生D．正反應(yīng)活化能大于逆反應(yīng)活化能7、關(guān)于下列各裝置圖的敘述不正確的是A．用圖①裝置精煉銅，a極為粗銅，b為精銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液B．圖②裝置的鹽橋中KCl的Cl－移向乙燒杯C．圖③裝置中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負極相連獲得保護D．圖④兩個裝置中通過導(dǎo)線的電子數(shù)相同時，消耗負極材料的物質(zhì)的量不同8、下列關(guān)于晶體的說法一定正確的是A．分子晶體中都存在共價鍵B．CaTiO3晶體中每個Ti4+和12個O2-相緊鄰C．在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子D．晶格能：NaI＞NaBr＞NaCl＞NaF9、反應(yīng)TiCl4＋4NaTi＋4NaCl可用于制取金屬鈦，該反應(yīng)屬于()A．復(fù)分解反應(yīng) B．化合反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．分解反應(yīng)10、下列關(guān)于乙酸的說法正確的是A．難揮發(fā) B．難溶于水C．不與石灰石反應(yīng) D．能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)11、常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是：()A．pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合：c(NH4+)=c(Cl－)>c(H+)=c(OH－)B．新制氯水中加入固體NaOH：c(Na+)=c(Cl－)+c(ClO－)+c(OH－)C．pH=8.3的NaHCO3溶液c(Na+)>c(HCO3－)>c(H2CO3)>c(CO32－)D．0.2mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合：2c(H+)—c(OH－)=c(CH3COO－)—c(CH3COOH)12、對于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)；△H＜0，下列研究目的和示意圖相符的是ABCD研究目的壓強對反應(yīng)的影響(p2＞p1)溫度對反應(yīng)的影響增加H2的濃度對反應(yīng)的影響催化劑對反應(yīng)的影響圖示A．A B．B C．C D．D13、某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷正確的是（）A．Ⅱ為鹽酸稀釋時pH變化曲線B．a(chǎn)點Kw的數(shù)值比c點Kw的數(shù)值大C．b點溶液的導(dǎo)電性比c點溶液的導(dǎo)電性強D．b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度14、在一密閉容器中，CO和H2O混合加熱到800℃達到下列平衡：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）＋H2(g)，K＝1.0，若反應(yīng)開始時CO和H2O的濃度分別為0.20mol/L和1.00mol/L，則CO轉(zhuǎn)化為CO2的轉(zhuǎn)化率為（）A．80% B．83% C．75% D．91%15、下列圖示與對應(yīng)的敘述不相符的是A．圖甲表示等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中，不同溫度下分別發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)，相同時間后測得NO2含量的曲線，則該反應(yīng)的ΔH＜0B．圖乙表示的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，該圖表明催化劑不能改變化學(xué)反應(yīng)的焓變C．圖丙表示壓強對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影響，則P乙>P甲D．圖丁表示反應(yīng)：4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)ΔH＜0，在其他條件不變的情況下，改變起始物CO的物質(zhì)的量對此反應(yīng)平衡的影響，則有T1＞T2，平衡常數(shù)K1＞K216、如圖裝置中，U形管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和稀醋酸，各加入生鐵塊，放置一段時間。下列有關(guān)描述錯誤的是A．生鐵塊中的碳是原電池的正極B．兩試管中相同的電極反應(yīng)式是：Fe－2e－＝Fe2＋C．a(chǎn)試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中發(fā)生了析氫腐蝕D．紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋叨?、非選擇題（本題包括5小題）17、有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分物質(zhì)與反應(yīng)條件已略去)。A是常見金屬，B是常見強酸；D、I均為無色氣體，其中I為單質(zhì)，D的相對分子質(zhì)量是I的兩倍；E是最常見的無色液體；G為常見強堿，其焰色反應(yīng)呈黃色；J是常見紅色固體氧化物。請回答下列問題：(1)G的電子式為_________。(2)H的化學(xué)式為__________。(3)寫出反應(yīng)①的離子方程式：___________________________。(4)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：___________________________。18、由H、N、O、Al、P組成的微粒中：（1）微粒A和B為分子，C和E為陽離子，D為陰離子，它們都含有10個電子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀。請回答：①用化學(xué)式表示下列4種微粒：A_________B___________C__________D__________②寫出A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式______________________________。③用電子式表示B的形成過程_____________________________。（2）已知白磷(P4)分子、NH4+、N4H44+的空間構(gòu)型均為四面體，請畫出N4H44+的結(jié)構(gòu)式_____________________。19、利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下：①用量筒量取50mL0.50mol·L－1鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度；②用另一量筒量取50mL0.55mol·L－1NaOH溶液，并用同一溫度計測出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測得混合液最高溫度。回答下列問題：(1)為什么所用NaOH溶液要稍過量？__________________________________________________________。(2)倒入NaOH溶液的正確操作是__________(填字母，下同)。A．沿玻璃棒緩慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入(3)使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是______(填字母)。A．用溫度計小心攪拌B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌C．輕輕地振蕩燒杯D．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動(4)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L1mol·L－1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小關(guān)系為______________________。(5)假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g·cm－3，又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c＝4.18J·g－1·℃－1。為了計算中和熱，某學(xué)生實驗記錄數(shù)據(jù)如下：實驗序號起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依據(jù)該學(xué)生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱ΔH＝_______________(結(jié)果保留一位小數(shù))。20、某學(xué)生為測定某燒堿樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)，進行如下實驗(已知該樣品中含有少量不與酸作用的雜質(zhì))：A．在250mL容量瓶中定容，配制成250mL燒堿溶液B．用移液管(或堿式滴定管)量取25.00mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴加幾滴甲基橙指示劑C．在天平上準確稱取燒堿樣品20.5g，在燒杯中加蒸餾水溶解D．將物質(zhì)的量濃度為1.00mol·L－1的標(biāo)準H2SO4溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開始刻度數(shù)V1mLE．錐形瓶下墊一張白紙，滴定至溶液變?yōu)槌壬珵橹?，記錄終點耗酸體積V2mL回答下列問題：(1)正確操作步驟的順序是________→________→________→D→________(均用字母填寫)。（每空一分）(2)滴定管讀數(shù)應(yīng)注意____________________________________。(3)E步驟的操作中在錐形瓶下墊一張白紙的作用_______________________。(4)下列操作中可能使所測NaOH的質(zhì)量分數(shù)偏低的是______(填字母)。a．A步操作中未將溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容b．C步操作中，稱量藥品時，砝碼放在左盤，NaOH放在右盤c．D步操作中酸式滴定管在裝入標(biāo)準H2SO4溶液前未用標(biāo)準液潤洗d．讀取硫酸體積時，開始時仰視讀數(shù)，結(jié)束時俯視讀數(shù)21、請回答下列問題：(1)在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H＝－49.0kJ/mol。測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。①氫氣的轉(zhuǎn)化率＝__________________；②該反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________（保留小數(shù)點后2位）；③下列措施中能使平衡體系中n(CH3OH)／n(CO2)增大的是___________。A．升高溫度B．充入He(g)，使體系壓強增大C．將H2O(g)從體系中分離出去D．再充入1molCO2和3molH2④當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，H2的物質(zhì)的量濃度為c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反應(yīng)再一次達到平衡后，H2的物質(zhì)的量濃度為c2。則c1______c2的關(guān)系（填＞、＜、＝）。(2)利用太陽能直接分解水制氫，是最具吸引力的制氫途徑，其能量轉(zhuǎn)化形式為_______。(3)CrO42?和Cr2O72?在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為1.0mol·L?1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72?)隨c(H+)的變化如圖所示。①離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)_________________。②由圖可知，溶液酸性增大，CrO42?的平衡轉(zhuǎn)化率____(填“增大“減小”或“不變”)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【詳解】A.A→B的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，B→C的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯誤；

B.整個反應(yīng)中△H=E1-E2+E3-E4，故B正確；C.加入催化劑，只改變反應(yīng)的活化能，不改變反應(yīng)熱，也不影響反應(yīng)的焓變，故C錯誤；D.物質(zhì)的總能量越低，越穩(wěn)定，所以三種化合物的穩(wěn)定性順序：B＜A＜C，故D錯誤；

綜上所述，本題正確答案：B?！军c睛】反應(yīng)物的能量大于生成物能量的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反之為吸熱反應(yīng)；能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定，結(jié)合能量的高低解答該題；催化劑能改變反應(yīng)速率，但不能改變反應(yīng)的焓變以及產(chǎn)率。2、D【解析】A.元素符號的左上角為質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=53+78=131,所以質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子表示為,故A錯誤；

B.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式:CH2=CH2，故B錯誤；

C.S原子最外層6個電子,得到2個電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),S2-的離子結(jié)構(gòu)示意圖:

,故C錯誤；

D.甲烷分子的比例模型應(yīng)該體現(xiàn)出甲烷分子中各原子的相對體積大小,碳原子半徑大于氫原子半徑，甲烷的比例模型為:

,故D正確；

綜上所述，本題選D。3、C【詳解】碳酸氫鈉、碳酸鈉和氯化鈉不是凈水劑，明礬是凈水劑，可以凈水，所以答案選C。4、A【詳解】A．由圖可知，VOCs與氧氣固體催化劑的催化作用下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)過程中，既有化學(xué)鍵的斷裂，也有化學(xué)鍵的形成，A正確；B．催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，不影響化學(xué)平衡，則不能改變反應(yīng)的焓變，B錯誤；C．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，由圖乙中可知曲線Ⅰ的活化能比曲線Ⅱ的活化能高，說明曲線II為使用催化劑的能量變化曲線，C錯誤；D．由圖乙可知，使用催化劑后的反應(yīng)過程中有中間產(chǎn)物生成，其中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為中間產(chǎn)物的反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量比中間產(chǎn)物的總能量低，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，D錯誤，故答案為：A。5、A【分析】根據(jù)蓋斯定律進行計算，由①+②×2=③，得出2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）的△H；根據(jù)平衡常數(shù)的表達式得出K與系數(shù)成冪次方關(guān)系，方程式相加即平衡常數(shù)相乘，方程式相減即平衡常數(shù)相除?！驹斀狻扛鶕?jù)蓋斯定律進行計算，由由①+②×2=③得到2NH3（g）+7/2O2（g）=2NO2（g）+3H2O（g），則△H=ΔH3=ΔH1+2ΔH；根據(jù)平衡常數(shù)的表達式得出K與系數(shù)成冪次方關(guān)系，方程式相加即平衡常數(shù)相乘，方程式相減即平衡常數(shù)相除，則K3=K1K22=xy2，故選A?！军c睛】題主要考查了蓋斯定律的應(yīng)用及其平衡常數(shù)的轉(zhuǎn)換關(guān)系，方程式相加即平衡常數(shù)相乘，方程式相減即平衡常數(shù)相除是解答關(guān)鍵所在。6、B【解析】試題分析：由圖像可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以該反應(yīng)的焓變△H<0，加入催化劑降低了活化能。放熱反應(yīng)不一定不需要加熱就能發(fā)生，有些放熱反應(yīng)甚至要在高溫下才能發(fā)生。放熱反應(yīng)中，正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能。綜上所述，B正確。本題選B。7、B【詳解】A.用圖①裝置精煉銅，粗銅為陽極，純銅為陰極，粗銅被氧化，粗銅與電源正極相連，純銅與電源負極相連，故a極為粗銅，b為精銅，故A正確；B．鋅為負極，鹽橋中KCl的Cl﹣移向負極，即移向甲燒杯，故B錯誤；C．圖③裝置中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負極相連接，為外加電源的陰極保護法，故C正確；D．圖④負極分別為鋁、鋅，轉(zhuǎn)移相同電量時，消耗的電極質(zhì)量不同，故D正確；答案選B。8、B【分析】稀有氣體是單原子分子，沒有化學(xué)鍵；在題目所給晶體結(jié)構(gòu)模型中每個Ti4+周圍有3個O2-與之相鄰，用均攤法不難求得晶體中每個Ti4+離子周圍共有=12個O2-；金屬晶體中由金屬陽離子和自由電子；離子半徑越小晶格能越大。【詳解】稀有氣體是單原子分子，沒有化學(xué)鍵，分子晶體中不一定存在共價鍵，故A錯誤；在題目所給晶體結(jié)構(gòu)模型中每個Ti4+周圍有3個O2-與之相鄰，用均攤法不難求得晶體中每個Ti4+離子周圍共有=12個O2-，故B正確；金屬晶體中由金屬陽離子和自由電子，沒有陰離子，故C錯誤；離子半徑越小晶格能越大，所以晶格能：NaI<NaBr<NaCl<NaF，故D錯誤。9、C【詳解】該反應(yīng)是由一種單質(zhì)（Na）和一種化合物（TiCl4）反應(yīng)生成另一種新單質(zhì)（Ti）和另一種新化合物（NaCl）的反應(yīng)，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，故答案選C。10、D【詳解】A.乙酸熔沸點低，易揮發(fā)，故A錯誤；B.乙酸易溶于水，故B錯誤；C.乙酸是一元酸，酸性比碳酸酸性強，能與石灰石反應(yīng)，故C錯誤；D.乙酸含有羧基，在濃硫酸加熱條件下能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，故D正確；故選：D。11、C【解析】A.pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合,氨水過量導(dǎo)致溶液呈堿性,則c(OH-)c(H+),根據(jù)電荷守恒得c(Cl-)c(NH4+),故A錯誤；B.溶液中存在電荷守恒,根據(jù)電荷守恒得c(H+)c(Na+)=c(Cl-)c(ClO-)c(OH-),所以,故B錯誤；C.pH=8.3的NaHCO3溶液中,由于溶液顯堿性，所以碳酸氫根離子水解程度大于電離程度,c(CO32-)c(H2CO3),則溶液中的離子濃度關(guān)系為：c(Na+)>c(HCO3－)>c(H2CO3)>c(CO32－)；故C正確；D.二者混合后,溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH和CH3COONa,根據(jù)溶液中物料守恒得,根據(jù)電荷守恒得,所以得,故D錯誤；本題答案為C。12、C【詳解】A．圖片顯示：p1壓強下反應(yīng)先到達平衡，故p1壓強下，反應(yīng)速率更大，到達平衡的時間更短，故p1＞p2，A錯誤；B．溫度升高，平衡N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)逆向移動，N2(g)的轉(zhuǎn)化率減小，圖示顯示升高溫度，N2(g)的轉(zhuǎn)化率增大，B錯誤；C．突然增大氫氣的濃度，正反應(yīng)速率突然增大，此時氨氣的濃度不變，逆反應(yīng)速率不變，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡正向移動。隨著反應(yīng)的進行，氫氣的濃度減小，正反應(yīng)速率減小，氨氣的濃度增大，逆反應(yīng)速率增大，某時刻，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率重新相等，反應(yīng)達到新的平衡，C正確；D．催化劑能加快反應(yīng)速率，縮短到達平衡的時間，圖示不符，D錯誤。答案選C。13、C【解析】A.CH3COOH是弱酸，在水溶液中部分電離，HCl是強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，pH相同的醋酸和鹽酸，c（CH3COOH）>c（HCl），加水稀釋促進醋酸電離，pH相同的醋酸和鹽酸稀釋相同的倍數(shù)，pH變化大的是HCl、變化小的是醋酸，根據(jù)圖知，Ⅱ是醋酸、l是鹽酸，故A錯誤；B.離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液酸性強弱無關(guān)，a、c兩點溶液溫度相同，其離子積常數(shù)相同，故B錯誤；C.溶液導(dǎo)電性與離子濃度成正比，根據(jù)圖知，c點pH大于b點，所以b點氫離子濃度大于c點，b點溶液導(dǎo)電能力大于c點，故C正確；D.II是醋酸、I是鹽酸，pH相同的醋酸和鹽酸，c（CH3COOH）>c（HCl），加水稀釋相同的倍數(shù)，醋酸濃度仍然大于鹽酸，所以b點酸的總濃度小于a點酸的總濃度，故D錯誤；答案選C。14、B【詳解】設(shè)CO轉(zhuǎn)化為CO2的物質(zhì)的量濃度為xmol/L，根據(jù)三段式則=1，解得x=，CO轉(zhuǎn)化為CO2的轉(zhuǎn)化率為×100%=83%，答案選B。15、D【詳解】A.因圖甲表示等量NO2在容積相同時不同溫度下，相同時間后測得的NO2含量的曲線，開始一段時間NO2的含量隨溫度的升高而減小，這是因為溫度升高反應(yīng)速率加快，反應(yīng)正向進行的程度逐漸增大，當(dāng)NO2含量達到最小值（即曲線的最低點）時該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，據(jù)圖像知，繼續(xù)升高溫度NO2含量又逐漸增大，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進行，根據(jù)勒夏特列原理，該反應(yīng)的逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以該反應(yīng)（即正反應(yīng)）是放熱反應(yīng)即ΔH＜0，圖示與對應(yīng)的敘述相符；B.由圖像可知，該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，因此該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，根據(jù)圖像可知，使用催化劑可以降低正反應(yīng)的活化能（E1）和逆反應(yīng)的活化能（E2），但反應(yīng)物總能量與生成物總能量沒有改變，即不能改變反應(yīng)的焓變，圖示與對應(yīng)的敘述相符；C.因為圖丙表示壓強對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影響，曲線乙反應(yīng)達到平衡所用時間比曲線甲達到平衡所用時間短，對于氣體反應(yīng)壓強越大反應(yīng)速率越快，因此乙反應(yīng)的壓強大于甲反應(yīng)的壓強，增大壓強平衡不移動，平衡時反應(yīng)物的百分含量相等，圖示與對應(yīng)的敘述相符；D.一方面，當(dāng)溫度相同時，開始一段時間隨著CO的物質(zhì)的量[n(CO)]的逐漸增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，平衡時N2%（N2在反應(yīng)混合氣體中的含量）逐漸增大；繼續(xù)增大CO的物質(zhì)的量，容器中氣體總物質(zhì)的量的增加超過了因平衡移動時N2物質(zhì)的量的增加，故后來N2%隨CO的物質(zhì)的量增加而減小。另一方面，當(dāng)n(CO)相同溫度由T1變?yōu)門2時，平衡時N2%減小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，因此T1的平衡常數(shù)大于T2的平衡常數(shù)，即K1>K2，根據(jù)4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)ΔH＜0可知，只有升溫該反應(yīng)的平衡常數(shù)才減小，所以T1<T2，圖示與對應(yīng)的敘述不相符；答案選D?！军c睛】圖甲中數(shù)量關(guān)系不好理解，我們可以打個比喻：現(xiàn)有5個身體素質(zhì)不同的人從同一起點同一時刻開始跑100米，假定經(jīng)過5s同時停止，此時速度越快的人離終點的距離就越近，終點好比“平衡狀態(tài)”。16、D【解析】根據(jù)鐵所處的環(huán)境分析，鐵將發(fā)生電化學(xué)腐蝕。b試管溶液顯酸性，發(fā)生析氫腐蝕，生成氫氣，導(dǎo)致右側(cè)壓強增大。a試管溶液顯中性，發(fā)生吸氧腐蝕，左側(cè)壓強減小?！驹斀狻緼、生鐵在潮濕的環(huán)境中將發(fā)生電化學(xué)腐蝕，鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，鐵為負極、碳為正極，故A正確；B、兩試管中都是鐵為負極，負極反應(yīng)式是：Fe－2e－＝Fe2＋，故B正確；C、b試管溶液顯酸性，發(fā)生析氫腐蝕，a試管溶液顯中性，發(fā)生吸氧腐蝕，故C正確；D、b試管溶液顯酸性，發(fā)生析氫腐蝕，生成氫氣，導(dǎo)致右側(cè)壓強增大。a試管溶液顯中性，發(fā)生吸氧腐蝕，左側(cè)壓強減小，所以紅墨水水柱是左高右低，故D錯誤。答案選D。【點睛】本題考查了金屬的腐蝕與防護，明確生鐵在中性溶液中易發(fā)生吸氧腐蝕，在酸性溶液中易發(fā)生析氫腐蝕，無論是析氫腐蝕還是吸氧腐蝕，都是鐵失電子被氧化。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Fe(OH)22Fe3+＋SO2＋2H2O＝2Fe2+＋SO42—＋4H+Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O【分析】G為常見強堿，其焰色反應(yīng)呈黃色，則G為NaOH，E是最常見的無色液體，則E為H2O，J是常見紅色固體氧化物，則J為Fe2O3，J中的鐵元素來自于A，則A為Fe，B是常見強酸，能與Fe反應(yīng)生成無色氣體D和水，且D、I均為無色氣體，其中I為單質(zhì)，D的相對分子質(zhì)量是I的兩倍，則I為O2，D為SO2，B為H2SO4，F(xiàn)e2O3與H2SO4反應(yīng)生成硫酸鐵和水，則C為Fe2(SO4)3，SO2具有還原性，將Fe2(SO4)3還原為FeSO4，則F為FeSO4，F(xiàn)eSO4與NaOH反應(yīng)生成氫氧化亞鐵和硫酸鈉，則H為Fe(OH)2，據(jù)此答題。【詳解】（1）G為NaOH，NaOH由離子鍵和共價鍵構(gòu)成，其電子式為：，故答案為。（2）H為Fe(OH)2，化學(xué)式為：Fe(OH)2，故答案為Fe(OH)2。（3）反應(yīng)①為硫酸鐵、二氧化硫與水反應(yīng)，離子方程式為：2Fe3+＋SO2＋2H2O＝2Fe2+＋SO42—＋4H+，故答案為2Fe3+＋SO2＋2H2O＝2Fe2+＋SO42—＋4H+。（4）反應(yīng)②為氧化鐵與硫酸反應(yīng)，化學(xué)方程式為：Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O，故答案為Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O。18、H2ONH3NH4+OH-Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+【解析】（1）①根據(jù)題意，都含有10個電子，B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D，A是H2O，B是NH3，C是NH4+,D是OH-，E是Al3+。②A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀，A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；③NH3是共價化合物，用電子式表示的形成過程：；（2）首先根據(jù)P4的結(jié)構(gòu)，N4的結(jié)構(gòu)與其相同，此時每個N有三個σ鍵，和一對孤對電子，因此，N4H44+中每個N與H+形成的是配位鍵，N提供孤對電子，H+提供空軌道，故其結(jié)構(gòu)式為：。點睛：該題的關(guān)鍵是要清楚10電子微粒有哪些，根據(jù)信息，快速判斷微粒種類；第（2）中，根據(jù)已知白磷(P4)分子、NH4+、N4H44+的空間構(gòu)型均為四面體，以及給出的P4的結(jié)構(gòu)，類比得到N4H44+的結(jié)構(gòu)式。19、確保鹽酸被完全中和CD△H1=△H2＜△H3-51.8kJ/mol【解析】(1)為了保證酸或是堿中的一方完全反應(yīng)，往往需要保證一方過量；(2)將NaOH溶液倒入小燒杯中，分幾次倒入，會導(dǎo)致熱量散失，影響測定結(jié)果；(3)鹽酸和氫氧化鈉混合時，用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動，使鹽酸與NaOH溶液混合均勻；(4)H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3kJ?mol-1；中和熱是強酸強堿稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水放出的熱量，弱電解質(zhì)存在電離平衡，電離過程是吸熱過程；(5)根據(jù)中和熱計算公式Q=cm△t中涉及的未知數(shù)據(jù)進行計算?！驹斀狻?1)為了確保鹽酸被完全中和，所用NaOH溶液要稍過量，故答案為確保鹽酸被完全中和；(2)倒入氫氧化鈉溶液時，必須一次迅速的倒入，目的是減少熱量的散失，不能分幾次倒入氫氧化鈉溶液，否則會導(dǎo)致熱量散失，影響測定結(jié)果，故選C；(3)使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作方法是：用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動；溫度計是測量溫度的，不能使用溫度計攪拌；也不能輕輕地振蕩燒杯，否則可能導(dǎo)致液體濺出或熱量散失，影響測定結(jié)果；更不能打開硬紙片用玻璃棒攪拌，否則會有熱量散失，故選D；(4)中和熱是強酸強堿稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水放出的熱量，一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液和1L1mol?L-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)放熱57.3kJ；一水合氨是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，電離過程是吸熱程，稀氨水和1L1mol?L-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)放熱小于57.3kJ，放熱反應(yīng)的焓變是負值，所以△H1=△H2＜△H3，故答案為△H1=△H2＜△H3；(5)第1次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.05℃，反應(yīng)后溫度為：23.2℃，反應(yīng)前后溫度差為：3.15℃；第2次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.3℃，反應(yīng)后溫度為：23.4℃，反應(yīng)前后溫度差為：3.1℃；第3次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.55℃，反應(yīng)后溫度為：23.6℃，反應(yīng)前后溫度差為：3.05℃；50mL的0.50mol/L鹽酸與50mL的0.55mol/L氫氧化鈉溶液的質(zhì)量和為m=100mL×1g/cm3=100g，c=4.18J/(g?℃)，代入公式Q=cm△t得生成0.025mol的水放出熱量Q=4.18J/(g?℃)×100g×=12958J=1.2958kJ，即生成0.025mol的水放出熱量為：1.2958kJ，所以生成1mol的水放出熱量為1.2958kJ×=51.8kJ，即該實驗測得的中和熱△H=-51.8kJ/mol，故答案為-51.8kJ/mol。【點睛】本題考查了中和熱的測定，注意掌握測定中和熱的正確方法，明確實驗操作過程中關(guān)鍵在于盡可能減少熱量散失，使測定結(jié)果更加準確。本題的易錯點為(4)，要注意氫氧化鈣為強堿，完全電離；難度為(5)，要注意實驗數(shù)據(jù)的有效性判斷。20、CABE視線與凹液面最低點齊平，讀數(shù)精確到0.01mL使滴定到終點時，溶液顏色變化更明顯，易于分辨bd【詳解】(1)實驗的順序為稱量一定量的氫氧化鈉，配制成待測液，用滴定管取一定體積的待測液，用標(biāo)準溶液滴定，然后讀數(shù)，所以順序為C、A、B、E、(2)滴定管在讀數(shù)時注