山東省濟(jì)寧市嘉祥一中2026屆化學(xué)高一上期末統(tǒng)考試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、為了確定某物質(zhì)是否變質(zhì)，所選試劑（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)）錯(cuò)誤的是A．Na2SO3是否被氧化（BaCl2） B．FeCl2是否被氧化（KSCN）C．KI是否被氧化（淀粉溶液） D．氯水是否失效（pH試紙）2、進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)強(qiáng)化安全意識(shí)。下列做法正確的是A．金屬鈉著火時(shí)使用泡沫滅火器滅火B(yǎng)．用試管加熱碳酸氫鈉固體時(shí)使試管口豎直向上C．濃硫酸濺到皮膚上時(shí)立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗D．蒸發(fā)操作時(shí)，為防止局部過熱，要用玻璃棒攪拌3、右下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說法正確的是（）A．X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它們的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性依次遞增C．YX2晶體熔化、液態(tài)WX3氣化均需克服分子間作用力D．根據(jù)元素周期律，可以推測(cè)T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性，T2X3具有氧化性和還原性4、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．FeCl2溶液：K+、H+、NO、

SO B．NaOH溶液：

Na+、K+、CO、AlOC．NaClO

溶液：

K+、Na+、

Fe2+、

Cl- D．FeCl3溶液：Na+、SO、SCN-、NO5、下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，錯(cuò)誤的是（）A．2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑ B．Fe3O4＋4CO3Fe+4CO2C．Al2O3＋2Fe2Al+Fe2O3 D．2HgO2Hg＋O2↑6、在2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2的反應(yīng)中，被氧化的元素是A．Fe B．Br C．Fe和Br D．Cl7、關(guān)于用自來水制取蒸餾水實(shí)驗(yàn)的說法中，不正確的是()A．蒸餾燒瓶中加入幾粒碎瓷片，防止自來水暴沸B．溫度計(jì)水銀球應(yīng)放在支管口處，不能插入自來水液面下C．蒸餾燒瓶可直接加熱，不用墊石棉網(wǎng)加熱D．冷凝管中的水流方向是從下口進(jìn)入，上口排出8、下列物質(zhì)不能用化合反應(yīng)制得的是（）A．Na2O2 B．Fe(OH)3 C．H2SiO3 D．FeCl29、氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是（）A．分散質(zhì)粒子直徑在1～100nm之間 B．都是混合物C．都是無色、透明的溶液 D．都呈紅褐色10、漢代器物上的顏料“漢紫”至今尚沒有發(fā)現(xiàn)其自然存在的記載。20世紀(jì)80年代科學(xué)家進(jìn)行超導(dǎo)材料研究時(shí)，偶然發(fā)現(xiàn)其成分為紫色的硅酸銅鋇（化學(xué)式:BaCuSi2Ox，Cu為+2價(jià)），下列有關(guān)“漢紫”的說法中不正確的是（）A．用鹽的形式表示:BaSiO3·CuSiO3 B．用氧化物形式表示:BaO·CuO·2SiO2C．易溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿 D．性質(zhì)穩(wěn)定，不易褪色11、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較不正確的是()A．氧化性：Br2＞Cl2 B．酸性：HClO4＞H3PO4C．熱穩(wěn)定性：HCl＞HBr D．堿性：NaOH＞Mg(OH)212、“黑火藥”是制造焰火的原料，主要含有硫磺、木炭和硝酸鉀?！昂诨鹚帯睂儆贏．單質(zhì) B．化合物 C．純凈物 D．混合物13、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，所得結(jié)論錯(cuò)誤的是實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A①滴加足量稀鹽酸②再滴加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象白色沉淀原溶液一定含SO42－B①滴加稀鹽酸②另取一份滴加CaCl2溶液有大量氣泡產(chǎn)生白色沉淀原溶液一定含CO32－C①滴加足量濃NaOH溶液，加熱②濕潤紅色石蕊試紙靠近導(dǎo)管口產(chǎn)生氣體試紙變藍(lán)原溶液一定含NH4+D①滴加KSCN溶液②再滴加氯水無明顯現(xiàn)象溶液呈紅色原溶液一定含F(xiàn)e2＋A．A B．B C．C D．D14、下列反應(yīng)中含鎂元素的反應(yīng)物作還原劑的是（）A．MgCO3=MgO＋CO2↑B．Mg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2OC．Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑D．Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓15、關(guān)于氣體摩爾體積的下列敘述中正確的是()A．氣體摩爾體積是單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積約為22.4LC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)所占的體積約是22.4LD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氫氣所占的體積約是22.4L·mol－116、香煙煙霧中含有CO、CO2、SO2、H2O等氣體，用①無水硫酸銅②澄清石灰水③紅熱CuO④堿石灰（CaO和NaOH的混合物）⑤品紅溶液⑥酸性KMnO4溶液等藥品可將其一一檢出，檢測(cè)時(shí)香煙煙霧通入藥品的順序是①→⑤→⑥→⑤一②→④→②→③→②，則以下有關(guān)說法不正確的是（）A．利用無水硫酸銅檢出水蒸氣的存在B．利用酸性KMnO4溶液檢出CO的存在C．利用澄清石灰水檢出CO2的存在D．利用品紅溶液檢出SO2的存在17、能用H++OH-=H2O來表示的化學(xué)反應(yīng)是（）A．CuO溶于稀H2SO4 B．澄清石灰水和HNO3溶液反應(yīng)C．Fe(OH)3和硫酸的反應(yīng) D．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反應(yīng)18、下列表述不正確的是A．人造剛玉熔點(diǎn)很高，可用作高級(jí)耐火材料，主要成分是Al2O3B．硅是制造太陽能電池的常用材料C．四氧化三鐵俗稱鐵紅．可用作油漆、紅色涂料D．分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe(OH)3懸濁液＞Fe(OH)3膠體＞FeCl3溶液19、同溫、同壓下等質(zhì)量的SO2氣體和CO2氣體，下列有關(guān)比較的敘述中，正確的是()①分子個(gè)數(shù)之比為11：16②密度比為11：16③體積比為16：11④原子個(gè)數(shù)比為11：16A．①④ B．①③ C．②③ D．②④20、化學(xué)與環(huán)境密切相關(guān)，下列說法正確的是（）A．CO2屬于大氣污染物 B．酸雨是pH小于7的雨水C．將電器垃圾深埋處理，可減少重金屬污染 D．大霧是一種膠體，能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)21、下列關(guān)于元素及其化合物的說法正確的是A．Fe在常溫下可與濃硝酸、稀硝酸、濃硫酸發(fā)生劇烈的反應(yīng)B．NaHCO3可用于制備純堿，治療胃酸過多的藥劑、食品發(fā)酵劑C．通過丁達(dá)爾效應(yīng)可以鑒別豆?jié){和Fe(OH)3膠體D．摩爾質(zhì)量實(shí)際上就是該元素的相對(duì)原子質(zhì)量22、在酸性溶液中，下列各組離子能大量共存的是（）A．K＋、、、Na＋ B．Na＋、Ba2＋、、HCO3?C．、Fe2＋、K＋、Cl－ D．、K＋、Mg2＋、Cl－二、非選擇題(共84分)23、（14分）下圖所涉及的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，其中C、D均為氣體單質(zhì)，E是固體單質(zhì)，A物質(zhì)的焰色反應(yīng)火焰為紫色，F(xiàn)

是黑色晶體，它們存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)中生成的水及次要產(chǎn)物均的已略去。（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：C_______________，

D_________________，H___________。（2）指出MnO2在相關(guān)反應(yīng)中的作用：反應(yīng)①中做_______劑，反應(yīng)②中做_________劑。（3）當(dāng)①中有1molA

完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________mol。24、（12分）物質(zhì)有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系：根據(jù)上圖和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問題：(用化學(xué)式表示)（1）A是_____，X粉末是_______；（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式___________________；（3）寫出反應(yīng)②的離子方程式___________________；（4）寫出除去固體C中混有的NaHCO3的化學(xué)方程式____________。25、（12分）某含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣，一個(gè)化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組利用H2O與Na2O2的反應(yīng)來測(cè)定該樣品的純度?？晒┻x擇的裝置如下：請(qǐng)回答下列問題：（1）裝置⑤中儀器a的名稱是______。（2）用上述裝置可以組裝一套最簡(jiǎn)單的測(cè)定過氧化鈉樣品純度的實(shí)驗(yàn)裝置。Ⅰ.該實(shí)驗(yàn)裝置的組合是________(填字母)。a.①④⑤b.①③⑤c.②④⑤d.③⑤⑥Ⅱ.所選用裝置的連接順序應(yīng)是__________(填各接口的字母，連接膠管省略)。（3）寫出實(shí)驗(yàn)中Na2O2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。（4）用上述實(shí)驗(yàn)后所得溶液配制成濃度為1.0mol/L的溶液，回答下列問題。①向400mL該溶液中通入0.3molCO2，則所得溶液中HCO3–和CO32–的物質(zhì)的量濃度之比約為___________。A．1:3B．1:2C．2:1D．3:1②將上述溶液蒸發(fā)結(jié)晶得到Na2CO3和NaHCO3固體混合物，下列選項(xiàng)中不能準(zhǔn)確測(cè)定混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是____________。a.取ag混合物充分加熱，在干燥器中冷卻至室溫，減重bgb.取ag混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得bg固體c.取ag混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重bgd.取ag混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得bg固體26、（10分）粗鹽中含有Ca2+、Mg2+及SO42-，除去雜質(zhì)離子所加入的試劑及順序可以是：試劑①NaOH、試劑②________、試劑③________、試劑④________，在加試劑③后，應(yīng)先進(jìn)行一個(gè)實(shí)驗(yàn)操作________之后再加入試劑④。27、（12分）某學(xué)習(xí)小組以氫氧化鋇、水、硫酸為實(shí)驗(yàn)對(duì)象探究離子反應(yīng)發(fā)生的條件。(1)氫氧化鋇與硫酸在溶液中能發(fā)生________(填字母)。a.復(fù)分解反應(yīng)b.氧化還原反應(yīng)c.置換反應(yīng)(2)加水后，燈泡變亮的原因是氫氧化鋇發(fā)生了_______________________________。(3)用離子方程式解釋過程Ⅰ中燈泡變暗的原因_________________________________。(4)查閱有關(guān)物質(zhì)溶解度數(shù)據(jù)如下表：比較溶液1、溶液2中c(SO42-)的大?。篲_____>______。(5)實(shí)驗(yàn)2：用硫酸鈉溶液替代稀硫酸，重復(fù)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行對(duì)照。①硫酸鈉溶液的濃度是________。②加入硫酸鈉溶液過程中燈泡不熄滅，原因是________________________________。28、（14分）按要求填空：(1)除去下列物質(zhì)中所混有的少量雜質(zhì)，按要求完成化學(xué)用語。①除去Fe2O3中混有的少量SiO2雜質(zhì)，寫出有關(guān)的離子方程式______；②除去NO中混有的少量NO2雜質(zhì)，寫出有關(guān)的化學(xué)方程式，并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______。③除去Mg中混有的少量Al雜質(zhì)，寫出有關(guān)的離子方程式______。(2)將1.92gCu投入到100mL某濃度的硝酸溶液中。銅完全反應(yīng)后共收集到1.12LNO2與NO的混合氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)。①反應(yīng)中消耗硝酸的物質(zhì)的量為______；②所產(chǎn)生的氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)為______。29、（10分）黃銅礦不僅可用于火法煉銅，也可用于濕法煉銅，濕法可同時(shí)生產(chǎn)銅、磁性氧化鐵和用于橡膠工業(yè)的一種固體物質(zhì)A，流程如下：（1）黃銅礦中Cu的化合價(jià)是______，反應(yīng)I中________molFeC13可氧化0.1molCuFeS2。（2）實(shí)驗(yàn)室在進(jìn)行操作1時(shí)，除使用燒杯外，還需使用的玻璃儀器有___________。（3）工業(yè)生產(chǎn)中的過濾操作多采用傾析法（傾析法：先把清液傾入漏斗中，讓沉淀盡可能地留在燒杯內(nèi)）分離出固體物質(zhì)，下列適合用傾析法的有____________。a．沉淀的顆粒較大b．沉淀呈膠狀c．沉淀容易沉降d．沉淀呈絮狀。（4）固體物質(zhì)A的成分________（寫名稱），本流程中可實(shí)現(xiàn)循環(huán)使用的物質(zhì)除水外還有_______________（5）反應(yīng)Ⅲ是在設(shè)備底部鼓入空氣，高溫氧化鍛燒法來制備磁性氧化鐵，寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】

A、Na2SO3也能與BaCl2反應(yīng)生成白色沉淀，無法判斷。B、FeCl2是若被氧化加入（KSCN）后變成紅色，正確；C、KI若被氧化加入（淀粉溶液）會(huì)變成藍(lán)色，正確；D、氯水若失效即為鹽酸，用（pH試紙）會(huì)變紅而不再褪色，正確；答案選A。2、D【解析】

A.因?yàn)榻饘兮c著火生成過氧化鈉，與泡沫滅火器噴出的二氧化碳反應(yīng)，反應(yīng)生成的氧氣助燃，不能滅火，應(yīng)利用沙土鋪蓋，故A錯(cuò)誤；B.在加熱固體時(shí)，試管口應(yīng)向下傾斜，防止水蒸汽冷凝回流炸裂試管，故B錯(cuò)誤；C.酸堿中和放出大量的熱，且強(qiáng)酸、強(qiáng)堿具有強(qiáng)腐蝕性，則濃硫酸濺到皮膚上時(shí)立即用抹布擦拭，再水沖洗，最后涂上適量的碳酸氫鈉溶液，故C錯(cuò)誤；D.蒸發(fā)操作時(shí)，要用玻璃棒攪拌，使整體受熱均勻，故D正確；故答案為：D；3、D【解析】

從表中位置關(guān)系可看出，X為第2周期元素，Y為第3周期元素，又因?yàn)閄、W同主族且W元素的核電荷數(shù)為X的2倍，所以X為氧元素、W為硫酸元素；再根據(jù)元素在周期表中的位置關(guān)系可推知：Y為硅元素、Z為磷元素、T為砷元素?！驹斀狻緼、O、S、P的原子半徑大小關(guān)系為：P＞S＞O，三種元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性為：H2O＞H2S＞PH3，A不正確；B、在火山口附近或地殼的巖層里，常常存在游離態(tài)的硫，B不正確；C、SiO2晶體為原子晶體，熔化時(shí)需克服的微粒間的作用力為共價(jià)鍵，C不正確；D、砷在元素周期表中位于金屬元素與非金屬的交界線附近，具有半導(dǎo)體的特性，As2O3中砷為+3價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，所以具有氧化性和還原性，D正確。答案選D。4、B【解析】

A.FeCl2溶液中H+、NO與

Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.NaOH溶液中OH-、

Na+、K+、CO、AlO相互之間不反應(yīng)，能大量共存，選項(xiàng)B正確；C.NaClO

溶液中：Fe2+與ClO-因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.FeCl3溶液中，F(xiàn)e2+與SCN-發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。5、C【解析】

A.電解熔融氯化鈉冶煉金屬鋁，2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑，故A正確；B.用CO還原鐵的氧化物冶煉金屬鐵，F(xiàn)e3O4＋4CO3Fe+4CO2，故B正確；C.鐵與氧化鋁不反應(yīng)，電解熔融氧化鋁冶煉金屬鋁，故C錯(cuò)誤；D.氧化汞加熱分解為金屬汞，2HgO2Hg＋O2↑，故D正確。選C。6、C【解析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)中被氧化的元素是失去電子的元素，即化合價(jià)升高的元素，上述反應(yīng)中，F(xiàn)e從+2價(jià)升高到+3價(jià)，Br從-1價(jià)升高到0價(jià)，所以被氧化的元素是Fe和Br，選C。7、C【解析】A.蒸餾燒瓶中加入幾粒碎瓷片，防止自來水受熱時(shí)暴沸，A正確；B.溫度計(jì)測(cè)量的水蒸氣的溫度，故其水銀球應(yīng)放在支管口處，不能插入自來水液面下，B正確；C.蒸餾燒瓶不可直接加熱，應(yīng)墊石棉網(wǎng)加熱，C不正確；D.為了保證冷凝效率較高，冷凝管中的水流方向是從下口進(jìn)入，上口排出，D正確。本題選C。8、C【解析】

A．Na2O2可由鈉和氧氣化合而得，A錯(cuò)誤；B．Fe(OH)3可由氫氧化亞鐵，氧氣和水化合而得，B錯(cuò)誤；C．H2SiO3不能由二氧化硅和水反應(yīng)制得，只能用硅酸鹽和酸反應(yīng)制得，所以不能通過化合反應(yīng)制得，C正確；D．FeCl2可由鐵和氯化鐵化合而得，D錯(cuò)誤；故選C。9、B【解析】

A．因溶液中溶質(zhì)粒子直徑小于1nm，膠體粒子直徑在l～100nm之間，故A錯(cuò)誤；B．氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體都是分散系，都是混合物，故B正確；C．氯化鐵溶液是黃色的液體，氫氧化鐵膠體是紅褐色液體，故C錯(cuò)誤；D．氯化鐵溶液是黃色的液體，氫氧化鐵膠體是紅褐色液體，故D錯(cuò)誤；故選B。10、C【解析】

A．根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為0判斷化學(xué)式是否正確；

B．據(jù)硅酸鹽中氧化物的書寫順序來書寫，硅酸鹽用氧化物形式表示時(shí)，書寫順序?yàn)椋夯顫娊饘傺趸?不活潑金屬氧化物?二氧化硅?水；

C．硅酸為弱酸，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸，硅酸鹽能和強(qiáng)酸反應(yīng)，但與強(qiáng)堿不反應(yīng)；

D．銅離子為有色離子，+2價(jià)銅性質(zhì)穩(wěn)定，所以硅酸銅鋇性質(zhì)穩(wěn)定?！驹斀狻緼.硅酸銅鋇中各元素的化合價(jià)代數(shù)和為0，所以BaCuSi2Ox中x為6，用鹽的形式表示：BaSiO3?CuSiO3，A項(xiàng)正確；B.硅酸鹽用氧化物形式表示時(shí)，書寫順序?yàn)椋夯顫娊饘傺趸?、不活潑金屬氧化物、二氧化硅、水，所以硅酸銅鋇用氧化物形式表示：BaO?CuO?2SiO2，B項(xiàng)正確；C.

BaCuSi2O6是弱酸鹽，所以能和強(qiáng)酸反應(yīng)，和強(qiáng)堿不反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.

BaCuSi2O6中銅顯+2價(jià)，二價(jià)銅離子不容易被還原，所以性質(zhì)較穩(wěn)定，不容易褪色，D項(xiàng)正確；答案選C?！军c(diǎn)睛】此題要了解硅酸鹽用氧化物形式表示時(shí)的書寫順尋，書寫順序?yàn)椋夯顫娊饘傺趸?、不活潑金屬氧化物、二氧化硅、水?1、A【解析】

A.Cl和Br位于第ⅦA族且Cl在Br的上方，因此Cl的非金屬性大于Br，因此單質(zhì)的氧化性Cl2＞Br2，故選A；B.氯元素的非金屬性強(qiáng)于磷元素，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，故不選B；C.氯元素的非金屬性強(qiáng)于溴元素，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故不選C；D.鈉元素的金屬性強(qiáng)于鎂元素，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，故不選D；答案：A【點(diǎn)睛】（1）同一周期從左到右金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)；同一主族從上到下非金屬性減弱，金屬性增強(qiáng)。（2）元素非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，最高價(jià)氧化物水化物酸性越強(qiáng)；元素金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物水化物堿性越強(qiáng)。12、D【解析】

“黑火藥”是我國古代四大發(fā)明之一，是制造焰火的原料，它由硝酸鉀、硫磺、木炭組成，屬于混合物，D選項(xiàng)符合題意；答案選D?！军c(diǎn)睛】解答本題要分析物質(zhì)是由幾種物質(zhì)組成的，如果是由多種物質(zhì)組成的就屬于混合物。13、B【解析】

A．向某溶液中加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，排除了干擾離子，如碳酸根離子、亞硫酸根離子等，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該白色沉淀為硫酸鋇，說明原溶液中一定含有SO42-，選項(xiàng)A正確；B．某溶液中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生大量的氣泡，另取一份滴加CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，原溶液中可能含有SO32-，不一定含有CO32－，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．向某溶液中加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體一定為氨氣，則證明原溶液中一定含有NH4+，選項(xiàng)C正確；D．溶液中加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，說明溶液中無Fe3+；再加少量氯水，溶液變紅，說明加入氯水生成了Fe3+，原溶液中存在Fe2+，選項(xiàng)D正確；答案選B。14、C【解析】

還原劑是失去電子化合價(jià)升高的物質(zhì)據(jù)此分析；【詳解】A、該反應(yīng)中化合價(jià)沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；B、該反應(yīng)中沒有化合價(jià)的變化，該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；C、該反應(yīng)中Mg的化合價(jià)有0價(jià)→＋2價(jià)，化合價(jià)升高，Mg作還原劑，故C符合題意；D、該反應(yīng)中沒有化合價(jià)的變化，該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意；答案為C。15、A【解析】

A.氣體摩爾體積是單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積，單位為L·mol－1，A正確；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積約為22.4L·mol－1，B錯(cuò)誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積約是22.4L，C錯(cuò)誤；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氫氣所占的體積約是22.4L，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)A。16、B【解析】

根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)，先用白色無水硫酸銅檢驗(yàn)水，再用品紅檢驗(yàn)SO2，再用酸性KMnO4溶液除去SO2，再通過澄清的石灰水檢驗(yàn)CO2，通過堿石灰除去CO2，再通過加熱的CuO檢驗(yàn)CO，SO2和CO2的順序不能變，因?yàn)镾O2也能使澄清石灰水變渾濁，以此分析解答。【詳解】A．利用無水硫酸銅遇水由白色變藍(lán)，首先用無水硫酸銅檢測(cè)香煙煙霧水的存在，因?yàn)楹竺嬉恍┎襟E中會(huì)有水產(chǎn)生，而且空氣中的水蒸氣也可能會(huì)影響檢測(cè)結(jié)果，A正確；B．酸性KMnO4溶液與CO不反應(yīng)，無法檢測(cè)CO的存在，應(yīng)該用紅熱CuO來檢測(cè)CO的存在，B錯(cuò)誤；C．因?yàn)镾O2也能使澄清石灰水變渾濁，所以先檢測(cè)并完全除去SO2之后，再用澄清石灰水檢出CO2的存在，C正確；D．香煙煙霧含有的CO、CO2、SO2、H2O等氣體中只有SO2具有漂白性，可用品紅溶液檢出SO2的存在，因?yàn)镾O2也能使澄清石灰水變渾濁，所以應(yīng)該在檢測(cè)CO2之前先檢測(cè)SO2，然后再除去SO2，以避免對(duì)后面CO2的檢測(cè)造成干擾，D正確；答案選B?！军c(diǎn)睛】CO與品紅溶液、酸性KMnO4溶液、無水硫酸銅、澄清石灰水、堿石灰都不反應(yīng)，對(duì)其他氣體的檢測(cè)也沒有影響，所以可以放在最后檢測(cè)，由于CO的存在是要從氧化銅變黑、后面的澄清石灰水變渾濁來證明，所以在檢測(cè)CO之前要除去CO2。17、B【解析】

A.沒有能電離出OH-的強(qiáng)電解質(zhì)；B.澄清石灰水的溶質(zhì)Ca(OH)2能完全電離；C.Fe(OH)3難溶于水；D.Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反應(yīng)生成H2O的同時(shí)生成BaSO4沉淀。【詳解】A.CuO溶于稀H2SO4離子方程式為：CuO+2H+=Cu2++H2O，A選項(xiàng)不符合題意；B.澄清石灰水和HNO3溶液反應(yīng)離子方程式為：H++OH-=H2O，B選項(xiàng)符合題意；C.Fe(OH)3和硫酸的反應(yīng)離子方程式為：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O，C選項(xiàng)不符合題意；D.Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反應(yīng)離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，D選項(xiàng)不符合題意；答案選B?！军c(diǎn)睛】離子方程式H++OH-=H2O表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成可溶性鹽和水的反應(yīng)。18、C【解析】

A、人造剛玉的主要成分是Al2O3，其熔點(diǎn)很高，高溫下機(jī)械強(qiáng)度大，抗熱震性好，抗腐蝕性強(qiáng)，熱膨脹系數(shù)小等特點(diǎn)，可作耐火材料，A正確；B、晶體硅是目前應(yīng)用最成熟、最廣泛的太陽能電池材料，B正確；C、Fe2O3俗稱鐵紅，可用于作油漆、紅色涂料，C錯(cuò)誤；D、分散系的分散質(zhì)粒子直徑大小為，濁液分散質(zhì)粒子直徑＞100nm，溶液分散質(zhì)粒子直徑＜1nm，膠體分散質(zhì)粒子直徑在1nm-100nm間，所以分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe(OH)3懸濁液＞Fe(OH)3膠體＞FeCl3溶液，D正確。表述不正確的是C，答案選C。19、A【解析】

①同溫、同壓下等質(zhì)量的SO2氣體和CO2氣體，其物質(zhì)的量之比為11：16，物質(zhì)的量之比等于其分子個(gè)數(shù)之比，所以分子數(shù)之比是11：16，故①正確；②兩種氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比=64g/mol：44g/mol=16：11，故②錯(cuò)誤；③相同條件下，氣體摩爾體積相同，則體積之比等于其物質(zhì)的量之比為11：16，故③錯(cuò)誤；④每個(gè)分子中含有原子個(gè)數(shù)相同，所以其原子個(gè)數(shù)之比等于其分子個(gè)數(shù)之比，原子個(gè)數(shù)之比為11：16，故④正確；答案選A。20、D【解析】

A.CO2不屬于大氣污染物，故A錯(cuò)誤；B.酸雨是pH小于5.6的雨水，故B錯(cuò)誤；C.將電器垃圾深埋處理，電器中的重金屬灰污染土壤、水，故C錯(cuò)誤；D.大霧是一種膠體，能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故D正確；綜上所述，答案為D?！军c(diǎn)睛】CO2不屬于大氣污染物，但是CO2引起的溫室效應(yīng)屬于環(huán)境問題。21、B【解析】

A.Fe在常溫下可與濃硝酸、濃硫酸發(fā)生鈍化，故A錯(cuò)誤；B.NaHCO3具有不穩(wěn)定性，NaHCO3可用于制備純堿，NaHCO3能與HCl反應(yīng)，可用于作治療胃酸過多的藥劑、食品發(fā)酵劑，故B正確；C.通過丁達(dá)爾效應(yīng)無法鑒別豆?jié){和Fe(OH)3膠體，兩者都有丁達(dá)爾現(xiàn)象，故C錯(cuò)誤；D.摩爾質(zhì)量以g·mol－1作單位時(shí)，數(shù)值上等于該元素的相對(duì)原子質(zhì)量，故D錯(cuò)誤；故選B。22、D【解析】

A．在酸性溶液中CO不能大量存在，故A錯(cuò)誤；B．HCO在酸性條件下不能大量存在，故B錯(cuò)誤；C．在酸性溶液中NO具有強(qiáng)氧化性，能氧化Fe2＋，而不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．離子組、K＋、Mg2＋、Cl－彼此間不發(fā)生離子反應(yīng)，且在酸性溶液中能大量共存，故D正確；故答案為D?！军c(diǎn)睛】考查離子共存的判斷，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的顏色，如無色時(shí)可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；本題難點(diǎn)是選項(xiàng)C，不能忽視酸性溶液中NO3-的氧化性，能氧化Fe2+。二、非選擇題(共84分)23、O2Cl2FeCl3催化(劑)氧化(劑)6【解析】與MnO2反應(yīng)的制備的氣體有O2和Cl2，A物質(zhì)的焰色反應(yīng)火焰為紫色，F(xiàn)

是黑色晶體，A和MnO2制備O2，在加熱條件下用濃鹽酸和MnO2制備Cl2，則A為KClO3，B為HCl，C為O2，D為Cl2，F(xiàn)為金屬氧化物，與鹽酸反應(yīng)生成兩種氯化物，且二者之間可以相互轉(zhuǎn)化，說明E為變價(jià)金屬，應(yīng)為Fe，是目前人類應(yīng)用最廣泛的金屬，則F為Fe3O4，G為FeCl2，H為FeCl3。（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：C：O2，

D：Cl2，H：FeCl3。（2）指出MnO2在相關(guān)反應(yīng)中的作用：在不加熱條件下，用H2O2和MnO2制備O2，反應(yīng)①中做催化劑；在加熱條件下用濃鹽酸和MnO2制備Cl2，MnO2中錳元素由+4價(jià)，降為+2，在反應(yīng)②中做氧化劑。（3）根據(jù)化合價(jià)變化判斷，已知：2KClO32KCl+3O2↑，2molKClO3轉(zhuǎn)移12mol電子，當(dāng)①中有1molA

即KClO3完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是6mol。24、Na2O2Cu2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2Cu2++2OH-

＝Cu(OH)2↓【解析】

淡黃色的粉末可以是單質(zhì)硫或是過氧化鈉，但是能和二氧化碳反應(yīng)的淡黃色粉末只有過氧化鈉，則氣體B為氧氣，固體C為碳酸鈉；X粉末與氧氣加熱反應(yīng)生成黑色固體，黑色固體與硫酸反應(yīng)得藍(lán)色溶液，則X為Cu；藍(lán)色溶液為硫酸銅溶液；碳酸鈉與澄清石灰水反應(yīng)得到NaOH溶液，NaOH與硫酸銅溶液反應(yīng)得到氫氧化銅藍(lán)色沉淀?！驹斀狻浚?）能和二氧化碳反應(yīng)的淡黃色粉末只有過氧化鈉，即A為，藍(lán)色溶液是含有銅離子的溶液，結(jié)合上述分析，X粉末是金屬銅，故答案為：；；（2）過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；（3）X粉末是金屬銅，黑色固體是氧化銅，所以藍(lán)色溶液是硫酸銅，固體C是碳酸鈉，和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，氫氧化鈉可以和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，反應(yīng)②的離子方程式是：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，故答案為：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓。（4）固體C是碳酸鈉，除去碳酸碳中的碳酸氫鈉可以采用加熱的方法，方程式為：，故答案為：。25、分液漏斗AG→A、B→F2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Cc【解析】

⑴裝置⑤中儀器a的名稱是分液漏斗；⑵用⑤作為反應(yīng)裝置，通過排除①中水的體積測(cè)量④中得到水的量，來計(jì)算過氧化鈉純度；⑶實(shí)驗(yàn)中Na2O2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；⑷HCO3–和CO32–的物質(zhì)的量分別為x、y，根據(jù)量的關(guān)系進(jìn)行計(jì)算?！驹斀狻竣叛b置⑤中儀器a的名稱是分液漏斗；⑵用⑤作為反應(yīng)裝置，通過排除①中水的體積測(cè)量④中得到水的量，整個(gè)裝置是比較簡(jiǎn)單的測(cè)定過氧化鈉樣品純度的實(shí)驗(yàn)裝置，因此A正確；選用裝置的連接順序應(yīng)是G→A、B→F；⑶實(shí)驗(yàn)中Na2O2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；⑷①HCO3–和CO32–的物質(zhì)的量分別為x、y，向400mL該溶液即物質(zhì)的量n=1.0mol/L×0.4L=0.4mol，通入0.3molCO2，x+y=0.3，x+2y=0.4，解得x=0.2mol，y=0.1mol，濃度之比等于物質(zhì)的量之比，因此所得溶液中HCO3–和CO32–的物質(zhì)的量濃度之比約為2:1，C正確；②a選項(xiàng)，取ag混合物充分加熱，在干燥器中冷卻至室溫，減重bg，減少的質(zhì)量為碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳和水的質(zhì)量，因此能計(jì)算出碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故a不滿足題意；b選項(xiàng)，取ag混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得bg固體，最后得到氯化鈉固體，根據(jù)方程組求算出碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故b不滿足題意；c選項(xiàng)，取ag混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重bg，堿石灰增加的質(zhì)量是二氧化碳和水的質(zhì)量，因水的質(zhì)量無法計(jì)算，故不能計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故c滿足題意；d選項(xiàng)，取ag混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得bg固體，得到碳酸鋇沉淀，根據(jù)方程組求算出碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故d不滿足題意；綜上所述，答案案為c。26、BaCl2Na2CO3HCl過濾【解析】

粗鹽中含有Ca2+、Mg2+及SO42-，Mg2+用氫氧根離子沉淀，SO42-用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，Ca2+用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會(huì)除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，離子都轉(zhuǎn)化為沉淀，再進(jìn)行過濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，以此來解答。【詳解】先除Mg2+，還是先除SO42-都可以，Ca2+用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉就會(huì)除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，然后再進(jìn)行過濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，則試劑①為NaOH，②為BaCl2，③為Na2CO3，④為HCl，加試劑③后，雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為沉淀，則應(yīng)先進(jìn)行一個(gè)實(shí)驗(yàn)操作為過濾，最后加入HCl，除去溶液中的OH-、CO32-，再加熱除去過量的HCl，就得到NaCl溶液，故試劑②是BaCl2；試劑③是Na2CO3；試劑④是HCl；進(jìn)行的操作是過濾。【點(diǎn)睛】本題考查混合物分離提純的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，把握分離發(fā)生的反應(yīng)及混合物分離方法等為解答的關(guān)鍵，注意碳酸鈉溶液一定在氯化鋇溶液之后加入，就可以同時(shí)除去原溶液中的Ca2+和加入的過量的Ba2+，題目側(cè)重考查學(xué)生的分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?7、a電離Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-=BaSO4↓＋2H2Oc2(SO42-)c1(SO42-)0.1mol·L－1反應(yīng)生成NaOH，易溶于水電離出Na＋和OH－，燈泡不熄滅【解析】

(1)氫氧化鋇與硫酸在溶液中反應(yīng)Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O；(2)加水后，燈泡變亮的原因是氫氧化鋇電離出自由移動(dòng)的離子；(3)過程Ⅰ中燈泡變暗是氫氧化鋇和硫酸反應(yīng)，溶液中的離子濃度降低；(4)根據(jù)溶解度可知，氫氧化鋇可溶，硫酸鋇難溶，溶液1中氫氧化鋇還沒有沉淀完，抑制硫酸鋇的溶解，SO42-濃度較小，溶液2中氫氧化鋇全部沉淀，硫酸鋇的溶解不被抑制；(5)①硫酸濃度為0.1mol?L?1，所用硫酸根濃度要相同；②加入硫酸鈉溶液過程中燈泡不熄滅，溶液中依然有大量的離子濃度?！驹斀狻?1)氫氧化鋇與硫酸在溶液中反應(yīng)Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，說明發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故答案為a；(2)加水后，燈泡變亮的原因是氫氧化鋇發(fā)生了電離，電離出自由移動(dòng)的離子；故答案為：電離；(3)過程Ⅰ中燈泡變暗是氫氧化鋇和硫酸反應(yīng)，離子方程式Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-=BaSO4↓＋2H2O；(4)根據(jù)溶解度可知，氫氧化鋇可溶，硫酸鋇難溶，溶液1中氫氧化鋇還沒有沉淀完，抑制硫酸鋇的溶解，SO42-濃度較小，溶液2中氫氧化鋇全部沉淀，硫酸鋇的溶解不被