2026屆浙江省金華市方格外國語學?；瘜W高一上期末達標檢測模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列說法正確的是A．用澄清石灰水可以鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉B．新制氯水經(jīng)光照一段時間pH減小C．自然界硅元素貯量豐富，并存在大量的單質(zhì)硅D．等質(zhì)量的碳酸鈉與碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳質(zhì)量相同2、常溫下，下列物質(zhì)中易溶于水的是（）A．MgSO4 B．AgCl C．Al(OH)3 D．BaCO33、化學與生活、社會發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是（）A．《天工開物》中“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用”涉及的反應(yīng)類型是分解反應(yīng)B．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應(yīng)C．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，詩句中體現(xiàn)的屠呦呦對青蒿素的提取屬化學變化D．“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”詩句中涉及氧化還原反應(yīng)4、物質(zhì)灼燒時，焰色反應(yīng)為黃色，下列判斷正確的是（）A．該物質(zhì)一定含鈉元素，不能確定是否含有K元素B．該物質(zhì)一定是金屬鈉C．該物質(zhì)一定只含鈉元素D．該物質(zhì)一定是鈉的化合物5、將2.3g由金屬X和Mg組成的合金投入足量的稀硫酸中，充分反應(yīng)后收集到標準狀況下氣體的體積為2.24L，則金屬X可能為A．Zn B．Al C．Fe D．Cu6、下列實驗操作及現(xiàn)象和結(jié)論相符的是選項實驗操作及現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體溶液中一定含有CO32-B向某溶液中加入硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀溶液中一定含有Cl-C用潔凈鉑絲蘸取某溶液在火焰上灼燒，火焰呈黃色溶液中有Na+，無K+D向某溶液中先滴加幾滴KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加氯水，溶液變紅溶液中一定含有Fe2+A．A B．B C．C D．D7、為檢驗溶液里的某種離子,進行下列實驗,其中結(jié)論正確的是A．溶液中加AgNO3溶液有白色沉淀生成,再加入稀鹽酸沉淀不溶解,溶液一定含Cl-B．先滴加KSCN溶液不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色證明某溶液中含有Fe2＋C．某溶液進行焰色反應(yīng)為黃色，則該溶液一定含有Na+，一定沒有K+D．溶液中加入稀HCl,產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無色氣體,則溶液中一定含CO32-8、下列物質(zhì)制取的化學方程式中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是()A．實驗室制取氫氣：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑B．實驗室制取二氧化碳：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑C．實驗室制取氯氣：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑D．工業(yè)上制取二氧化氯：2NaClO3＋4HCl(濃)=2NaCl＋2H2O＋2ClO2↑＋Cl2↑9、進行下列實驗，括號內(nèi)的實驗用品都必須用到的是()A．配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液(容量瓶、燒杯、錐形瓶)B．實驗室制取蒸餾水(燒瓶、溫度計、冷凝管)C．鈉的焰色反應(yīng)(酒精燈、稀鹽酸)D．粗鹽提純(漏斗、玻璃棒、坩堝)10、如圖所示，下列實驗操作與方法正確的是（）A．檢查容量瓶是否漏水的方法B．滴加液體C．給溶液加熱D．過濾11、光纖通信70年代后期發(fā)展起來的一種新型通信技術(shù)，目前長距離光纖通信系統(tǒng)已投入使用，光纖通信的光學纖維是由下列哪種物質(zhì)經(jīng)特殊工藝制成的A．碳 B．二氧化硅 C．鍺 D．硅12、下列物質(zhì)能導電的是()A．液態(tài)氯化氫 B．鹽酸C．食鹽晶體 D．蔗糖13、除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)），加入試劑或方法不正確的是A．NaCl溶液（BaCl2）：加入足量Na2CO3溶液，過濾，再向濾液中加適量鹽酸并加熱B．KNO3溶液（AgNO3）：加入足量KCl溶液，過濾C．NaCl固體（Na2CO3）：加適量稀鹽酸，加熱蒸發(fā)D．CO2（HCl）：將混合氣體通過NaHCO3飽和溶液14、在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體，體積為15.68L，質(zhì)量為24.4g，此混合氣體中C和O兩種原子的物質(zhì)的量之比為（）A．7∶10 B．2∶1 C．4∶3 D．5∶215、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是A．18gNH4+離子中所含的電子總數(shù)為12NAB．標準狀況下，11.2L水含有的分子數(shù)為0.5NAC．0.3mol/LNa2SO4溶液中，含有Na+和SO42-總數(shù)為0.9NAD．H2SO4的摩爾質(zhì)量是98g/mol16、進行下列實驗，相關(guān)說法正確的是()A．圖甲：蒸干CuSO4飽和溶液，制備CuSO4·5H2O晶體B．圖乙：可形成紅色噴泉，證明HC1極易溶于水C．圖丙：配一定物質(zhì)的量濃度NaOH溶液，若定容時視線如圖，則所配NaOH溶液濃度偏低D．圖?。撼ヌ妓釟溻c固體中的少量碳酸鈉二、非選擇題（本題包括5小題）17、下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì))。(1)把與下面元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線標號填入相應(yīng)的空格中:a.b.c.d.①第ⅡA族元素的價電子數(shù)________。②第三周期元素的最高化合價________。③F-、Na+、Mg2+、Al3+的離子半徑________。(2)元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4；M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為4∶3；N-、Z+、X+的半徑逐漸減小；化合物XN常溫下為氣體。據(jù)此回答：①X為___________(名稱)，Y為____________(元素符號)，Z原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________。②N的最高價氧化物的水化物的化學式為________________。③M的最高價氧化物的化學式為________________________。18、已知1L無色待測液中除含有0.2mo/L的Na＋外，還可能含下列離子中的一種或幾種：陽離子K+、NH4+、Ca2+、Ba2+、Fe3+陰離子Cl-、Br-、CO32-、HCO3-、SO42-現(xiàn)進行如圖實驗操作(每次實驗所加試劑均過量)(1)由氣體B可確定待測液中含有的離子是___________。(2)由白色沉淀D和白色沉淀E可以判定待測液中一定含有的離子是___________，據(jù)此可以確定待液中一定不存在的離子是___________。(3)由白色沉淀B可確定待測液中含有的離子是___________。(4)某同學認為待液中一定不含溴離子，判斷的依據(jù)是______________________。(5)綜上分析，待測液中K＋的最小濃度為___________。19、實驗室用固體燒堿配制100mL

1.0mol·L-1的NaOH溶液。A、100mL燒杯

B、500mL容量瓶

C、玻璃棒

D、100mL容量瓶E、漏斗F、膠頭滴管

G、試管

H、托盤天平

I、藥匙

J、200mL試劑瓶（1）需稱量_________g燒堿，應(yīng)放在___________中（填寫代號）稱量、溶解。（2）完成此配制實驗，不需要用的儀器（填寫代號）___________________（3）在定容過程中，最后是用__________（填寫代號）加入少量水，至凹液面的最低處與刻度線水平時停止加水。20、AlCl1是一種催化劑，某校學習小組用下面裝置制備少量AlCl1．已知：AlCl1遇到空氣中的水蒸氣時能劇烈反應(yīng)生成Al(OH)1和HCl；AlCl1在180℃時升華。根據(jù)要求完成下列問題(1)儀器a中所裝試劑名稱為_____。(2)B裝置的作用為_____。(1)能否省去C裝置_____(填“能”或“否”)，理由是_____(用化學方程式表示)。(4)所用d導管較粗的原因是_____。(5)F中堿石灰的作用為_____(填字母)。a．吸收Cl2b．吸收HClc．吸收CO2d．吸收H2O21、已知A、B為氣體單質(zhì)，其中A為黃綠色氣體，B為無色氣體；C為化合物，其水溶液的pH小于7；D為金屬單質(zhì)，它們之間有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：（1）試寫出A、B、C、D的化學式：A_________；B_________；C___________；D_________。（2）寫出C的水溶液與D反應(yīng)的離子方程式：__________；F+D反應(yīng)的離子方程式：________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

A．碳酸鈉和碳酸氫鈉均與石灰水反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣，實驗現(xiàn)象相同，不能鑒別，故A錯誤；B．氯水含HClO，光照下HClO分解生成鹽酸和氧氣，則酸性增強，pH減小，故B正確；C．Si為親氧元素，自然界硅元素全部以化合態(tài)存在，故C錯誤；D．碳酸鈉的摩爾質(zhì)量大于碳酸氫鈉，鹽酸足量時，等質(zhì)量的碳酸鈉與碳酸氫鈉均完全反應(yīng)，由n=m÷M可知碳酸氫鈉的物質(zhì)的量大，生成二氧化碳多，故D錯誤；答案選B?！军c睛】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及鑒別等，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識的應(yīng)用。選項C是易錯點。2、A【解析】

鹽的溶解性規(guī)律：鉀鹽鈉鹽銨鹽硝酸鹽都可溶；鹽酸鹽中不溶氯化銀；硫酸鹽中不溶硫酸鋇；碳酸鹽只溶鉀鹽、鈉鹽、銨鹽；強堿都易溶于水，強酸易溶于水，部分單質(zhì)難溶于水，據(jù)此分析判斷?！驹斀狻拷Y(jié)合鹽的溶解性規(guī)律分析，MgSO4是易溶性鹽，AgCl、BaCO3是難溶性鹽，Al(OH)3是弱堿，難溶于水，答案選A。3、C【解析】

A凡石灰，經(jīng)火焚煉為用是碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，是分解反應(yīng)，A項正確；B.“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”是濕法煉銅，是鐵與硫酸銅反應(yīng)生成Cu，該過程發(fā)生了置換反應(yīng)，B項正確；C.對青蒿素的提取利用的是萃取原理，萃取過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，C項錯誤；D.石蠟的主要成分為烴類物質(zhì)，燃燒生成二氧化碳和水，屬于氧化還原反應(yīng)，D項正確；答案選C。4、A【解析】

焰色反應(yīng)是檢驗金屬元素的一種物理方法【詳解】物質(zhì)灼燒時，焰色反應(yīng)為黃色，說明一定含有鈉元素，但有沒有其它金屬元素需進一步檢驗；答案選A。5、B【解析】

標準狀況下2.24L的氣體的物質(zhì)的量為1mol，Mg是+2價金屬，產(chǎn)生1mol氫氣需Mg質(zhì)量是2.4g，現(xiàn)在是Mg與另外一種金屬的混合物，需要質(zhì)量是2.3g，小于2.4g，說明另一種金屬產(chǎn)生1molH2需要的質(zhì)量小于2.3g。A.Zn是+2價金屬，產(chǎn)生1mol氫氣需要質(zhì)量為65g>23g，不符合題意，A錯誤；B.Al是+3價的金屬，產(chǎn)生1mol氫氣需要質(zhì)量為(27÷3)×2=18g<23g，符合題意，B正確；C.Fe是+2價金屬，產(chǎn)生1mol氫氣需要質(zhì)量為56g>23g，不符合題意，C錯誤；D.Cu是+2價金屬，但是銅與稀硫酸不能反應(yīng)，所以產(chǎn)生1mol氫氣需要金屬質(zhì)量為無窮大，不符合題意，D錯誤；故合理選項是B。6、D【解析】

A、無色無味的氣體是二氧化碳，溶液中也可能含有HCO3－，A錯誤；B、與硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀的不一定是氯離子，也可能是碳酸根等，B錯誤；C、沒有透過藍色鈷玻璃觀察，無法判斷是否含有鉀離子，C錯誤；D、先加入KSCN溶液，無明顯實驗現(xiàn)象，再滴入氯水，溶液變紅，說明產(chǎn)生了鐵離子，因此一定含有亞鐵離子，D正確；答案選D。7、B【解析】

A．氯離子、硫酸根均能與銀離子反應(yīng)生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀，不能確定溶液中有Cl-存在，選項A錯誤；B．先滴加KSCN溶液，不顯紅色，排除三價鐵離子的干擾，再滴加氯水后顯血紅色，可證明二價鐵離子存在，選項B正確；C．焰色反應(yīng)焰顏色為黃色，則該溶液中一定有Na+，黃色火焰可以覆蓋K+的淺紫色火焰，故檢驗K+需通過藍色鈷玻璃觀察火焰，不能確定是否含有K+，選項C正確；D．向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，該氣體可能為二氧化碳或二氧化硫，原溶液中可能含有HCO3-、SO32-離子，不一定含有CO32-，選項D錯誤；答案選B。8、B【解析】

含元素化合價變化的反應(yīng)，為氧化還原反應(yīng)；反之，不存在元素化合價變化的反應(yīng)，為非氧化還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑中Zn、H元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，故A不選；B．CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑中沒有元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故B選；C．MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O中氯元素、錳元素化合價都發(fā)生變化，是氧化還原反應(yīng)，故C不選；D．2NaClO3＋4HCl(濃)=2NaCl＋2H2O＋2ClO2↑＋Cl2↑中Cl的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，故D不選；故選B。9、C【解析】

A.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液用不到錐形瓶，A錯誤；B.由于水的沸點為100℃，直接加熱沸騰后變?yōu)檎魵?，冷凝后為液態(tài)水，因此實驗室制取蒸餾水溫度計可以不用，B錯誤；C.鈉的焰色反應(yīng)鉑絲要用稀鹽酸清洗，酒精燈必須用，C正確；D.粗鹽提純用不到坩堝，蒸發(fā)氯化鈉溶液用到蒸發(fā)皿，D錯誤；答案選C。10、A【解析】

A.檢查容量瓶是否漏水的方法，正確；B.滴加液體，錯誤，膠頭滴管不能插入試管內(nèi)；C.給溶液加熱，錯誤，試管內(nèi)的液體超過試管容積的三分之一；D.過濾，錯誤，漏斗頸沒有緊貼燒杯內(nèi)壁。故選A。11、B【解析】

石墨、鍺、硅都是單質(zhì)，均能夠?qū)щ?，而石英主要成分是二氧化硅，具有良好的光學特性，是制造光導纖維的主要原料；答案選B?！军c睛】本題考查了硅及其化合物的用途。明確二氧化硅良好的光學特性即可解答，注意硅與二氧化硅、硅酸鹽用途的區(qū)別。12、B【解析】

A.液態(tài)氯化氫中HCl以分子存在，不存在自由移動電子或離子，所以不導電，故A錯誤；

B.鹽酸中含有自由移動離子，所以能導電，故B正確；

C.食鹽晶體屬于離子晶體，不存在自由移動離子，所以不導電，故C錯誤；

D.蔗糖以分子存在，所以不存在自由移動離子或電子，不導電，故D錯誤；

故答案選B?！军c睛】能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)：熔融的電解質(zhì)，電解質(zhì)溶液、金屬等物質(zhì)。13、B【解析】

A.加入足量Na2CO3溶液，與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，然后過濾，向濾液中再加鹽酸并加熱除去碳酸鈉，可實現(xiàn)除雜，所以A選項是正確的；B.加入足量KCl溶液，反應(yīng)生成AgCl沉淀和硝酸鉀，但過量試劑引入氯離子，不符合除雜原則，故B錯誤；C.加適量稀鹽酸，反應(yīng)生成氯化鈉和水、二氧化碳，然后加熱蒸發(fā)可實現(xiàn)除雜，所以C選項是正確的；D.通過NaHCO3飽和溶液，HCl反應(yīng)，且生成二氧化碳，則洗氣法可實現(xiàn)除雜，所以D選項是正確的。答案選B。14、A【解析】

首先可以把看成“多了一個氧的”，由解出氣體的總物質(zhì)的量，0.7mol一氧化碳的質(zhì)量應(yīng)該為，實際上為24,4g，也就是說多出來的4.8g其實都是氧原子，即0.3mol氧原子，所以該混合氣體可以看成0.7mol和0.3mol氧原子組成的混合物，因此碳和氧的物質(zhì)的量之比為，答案選A。15、D【解析】

A．18g銨根離子的物質(zhì)的量為1mol，1mol銨根離子中含有10mol電子，所含的電子總數(shù)為10NA，選項A錯誤；B．標況下水不是氣體，不能使用氣體摩爾體積計算11.2L水的物質(zhì)的量，選項B錯誤；C．沒有給出溶液的體積無法計算含有鈉離子和硫酸根離子的總物質(zhì)的量，選項C錯誤；D．H2SO4的摩爾質(zhì)量是98g/mol，選項D正確；答案選D。【點睛】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，注意明確標況下水、乙醇、氟化氫、三氧化硫等物質(zhì)的狀態(tài)不是氣體，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力。16、B【解析】A.蒸干CuSO4飽和溶液，得到的是CuSO4固體，A項錯誤；B.HC1極易溶于水可形成紅色噴泉,B項正確；C.若定容時視線如圖，則少加了蒸餾水，所配NaOH溶液濃度偏高，C項錯誤；D.碳酸氫鈉受熱易分解為碳酸鈉，D項錯誤。答案選B.二、非選擇題（本題包括5小題）17、bca氫OHClO4SiO2【解析】

（1）①根據(jù)同一主族元素的最外層電子數(shù)相等；

②第3周期的最高化合價從左→右依次升高；

③四種離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越小，離子半徑越大；（2）元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4，則Y的最外層電子數(shù)為6，核外電子數(shù)為8符合，即Y為O元素；M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為4：3，M為第三周期的Si元素；N-、Z+、X+的半徑逐漸減小，可知N為Cl、Z為Na、X為H；化合物HCl常溫下為氣體，以此來解答?！驹斀狻浚?）①ⅡA族元素的最外層電子數(shù)相等，圖象b符合，故答案為：b；

②第3周期的最高化合價從左→右依次升高，圖象c符合，故答案為：c；

③四種離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，故離子半徑：F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+，圖象a符合，故答案為：a．（2）①由上述分析可知，X為氫，Y為O，Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：氫；O；；

②N的最高價氧化物的水化物的化學式為HClO4，故答案為：HClO4；

③M為Si，其最高價氧化物SiO2，故答案為：SiO2?！军c睛】第（2）題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點，把握Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4推斷Y為O元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意周期律及元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大。18、NH4+CO32-、SO42-Ca2+、Ba2+HCO3-向濾液B中通入氯氣溶液呈淺黃綠色（或加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀）0.1mol/L【解析】

無色待測液一定不存在Fe3+，待測液和氯化鋇溶液反應(yīng)得到沉淀A，則溶液中可能含有CO32-、SO42-，向沉淀中加入稀硝酸生成氣體，且有部分沉淀不溶解，則溶液中存在CO32-和SO42-，根據(jù)離子共存知，溶液中不存在Ca2+、Ba2+；濾液A中有Ba2+，加入過量的NaOH溶液得到氣體B、白色沉淀B，則溶液中一定含有NH4+、HCO3-，氣體B為NH3，白色沉淀B為BaCO3，濾液B中通入氯氣，得淺黃綠色溶液，溶液中一定沒有Br-，濾液B中加入硝酸銀、硝酸溶液得到白色沉淀C，C為AgCl，說明濾液B中含有Cl-，由于加入氯化鋇溶液，不能確定原溶液中是否含有Cl-，以此解答該題?！驹斀狻浚?）由以上分析可知氣體B為NH3，則溶液中一定含有NH4+；(2)若無色氣體D通入石灰水中，石灰水變渾濁，則D為CO2，E為CaCO3，溶液中含有CO32-；加入氯化鋇生成白色沉淀，沉淀D不溶于稀硝酸，D一定是BaSO4，可以判定待測液中一定含有的離子是SO42-；根據(jù)離子共存，一定不存在Ca2+、Ba2+；(3)濾液A中有Ba2+，說明A中一定沒有CO32-，加入過量的NaOH溶液得到白色沉淀B，沉淀B一定是碳酸鋇，則原待測液中含有的離子是HCO3-；(4)濾液B中通入氯氣，得淺黃綠色溶液，溶液中一定沒有Br-；(5)n(CO32-)=、n(SO42-)=、n(HCO3-)=、n(NH4+)=；溶液中電荷呈中性，2×n(SO42-)+1×n(HCO3-)+2×n(CO32-)=2×0.05mol+1×0.1mol+2×0.1mol=0.4mol，n(NH4+)+n(Na+)=0.1mol×1+0.2mol=0.3mol；由于陽離子所帶的正電荷總數(shù)小于負電荷總數(shù)，所以一定含有陽離子K＋；若原溶液中不存在Cl-，則K+其物質(zhì)的量是0.4mol－0.3mol=0.1mol，K+濃度是c(K+)=0.1mol÷1L=0.1mol/L，若存在Cl-，則K+的濃度應(yīng)該大于0.1mol/L。19、4.0小燒杯BEGJF【解析】（1）燒堿的摩爾質(zhì)量為40g/mol，需要配置的燒堿的量為100mL×10-3×1.0mol·L-1=0.1mol，需稱量燒堿的質(zhì)量為0.1×40=4.0g，燒堿具有強烈的腐蝕性和吸濕性，因此需要放在小燒杯中稱量；正確答案：4.0；小燒杯。配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液所需要的儀器有：A、C、D、F、H、I，剩下的為不需要用的儀器，正確答案：BEGJ。（3）在定容過程中，距離刻度線1-2cm時，改用膠頭滴管進行滴加，至凹液面的最低處與刻度線水平時停止加水；正確答案：F。20、濃鹽酸除去氯氣中的氯化氫否AlCl1+