甘肅省會(huì)寧縣2026屆高三上化學(xué)期中統(tǒng)考模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的是①Na2SiO3；②Al(OH)3；③NH4HCO3；④Al2O3；⑤NaHSO4A．①②④ B．②③④ C．②④⑤ D．全部2、利用如圖所示裝置（電極均為惰性電極）可吸收SO2，并用陰極排出的溶液吸收NO2，下列說法正確的是A．a(chǎn)為直流電源的負(fù)極B．電解時(shí)，H＋由陰極室通過陽離子交換膜到陽極室C．陽極的電極反應(yīng)式為：SO2＋2H2O－2e－=SO42-＋4H+D．陰極的電極反應(yīng)式為：2HSO3-＋2H2O＋2e－=S2O42-＋2OH-3、A、B、C、X為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，A、B、C含有相同元素甲，可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化（水參與的反應(yīng)，水未標(biāo)出）。下列說法不正確的是A．若A、B、C的焰色反應(yīng)呈黃色、水溶液均呈堿性，則X可以是CO2B．若C為紅棕色氣體，則A一定為空氣中含量最高的氣體C．若B為FeCl3，則X一定是FeD．A可以是碳單質(zhì)，也可以是O24、實(shí)驗(yàn)室配制1mol?L-1鹽酸250mL，下列不需用的儀器是（）A．250mL容量瓶 B．托盤天平 C．膠頭滴管 D．燒杯5、下列科技成果所涉及物質(zhì)的應(yīng)用過程中，發(fā)生的不是氧化還原反應(yīng)的是A．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程中發(fā)生的反應(yīng)B．偏二甲肼用作發(fā)射“天宮二號”的火箭燃料，在發(fā)射過程中的反應(yīng)C．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，詩句中體現(xiàn)的屠呦呦對青蒿素的提取過程中的反應(yīng)D．開采可燃冰，將其作為能源使用過程中的反應(yīng)6、我國在砷化鎵太陽能電池研究方面國際領(lǐng)先．砷（As）和鎵（Ga）都是第四周期元素，分別屬于ⅤA和ⅢA族。下列說法中，不正確的是（）A．原子半徑：Ga＞As＞PB．熱穩(wěn)定性：NH3＞PH3＞AsH3C．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4D．堿性Ga（OH）3

＞Al（OH）37、科學(xué)工作者研發(fā)了一種SUNCAT的系統(tǒng)，借助鋰循環(huán)可持續(xù)合成氨，其原理如下圖所示。下列說法不正確的是A．過程I得到的Li3N中N元素為—3價(jià)B．過程Ⅱ生成W的反應(yīng)為Li3N+3H2O===3LiOH+NH3↑C．過程Ⅲ中能量的轉(zhuǎn)化形式為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D．過程Ⅲ涉及的反應(yīng)為4OH－－4e－＝O2↑+2H2O8、常溫下，將100mL1mol·L－1的氨水與100mLamol·L－1鹽酸等體積混合，忽略反應(yīng)放熱和體積變化，下列有關(guān)推論不正確的是A．若混合后溶液pH＝7，則c(NH4＋)＝c(Cl－)B．若a＝2，則c(Cl－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)C．若a＝0.5，則c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)D．若混合后溶液滿足c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)，則可推出a＝19、下列各組物質(zhì)充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液一定顯紅色的是（）A．FeO加入稀硝酸中 B．FeCl3、CuCl2溶液中加入過量的鐵粉C．生了銹的鐵塊加入稀硫酸中 D．Fe加入稀硝酸中10、實(shí)驗(yàn)中需用2.0mol?L-1的Na2CO3溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3固體的質(zhì)量分別為（）A．1000mL；212.0g B．500mL；100.7gC．1000mL；201.4g D．100mL；21.2g11、H3AsO3與SnCl2在濃鹽酸中反應(yīng)的離子方程式為3Sn2＋＋2H3AsO3＋6H＋＋18Cl－=2As＋3SnCl62－＋6M。關(guān)于該反應(yīng)的說法中錯(cuò)誤的是A．M為H2OB．還原劑是Sn2＋，還原產(chǎn)物是AsC．氧化性：H3AsO3＞SnCl62－D．每生成7.5gAs，轉(zhuǎn)移的電子為0.6mol12、一種電催化合成氨的裝置如圖所示。該裝置工作時(shí)，下列說法正確的是A．圖中涉及的能量轉(zhuǎn)化方式共有3種B．兩極產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量之比是1:1C．電路中每通過1mol電子，有1molH+遷移至a極D．b極上發(fā)生的主要反應(yīng)為N2+6H++6e-=2NH313、下列事實(shí)與平衡移動(dòng)原理無關(guān)的是A．向含酚酞的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液，紅色變淺B．加熱MgCl2·6H2O固體最終得到Mg(OH)ClC．將FeS2礦石粉碎更有利于焙燒制備SO2氣體D．NO2氣體經(jīng)過冷凝和加壓成無色液體14、是一種易溶于水的微紅色斜方晶體，某同學(xué)設(shè)計(jì)下列裝置制備硫酸錳：下列說法錯(cuò)誤的是（）A．裝置II中參與反應(yīng)的氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1:1B．裝置II中用“多孔球泡”可增大的吸收速率C．裝置燒瓶中放入的藥品X為銅屑D．裝置Ⅲ中漏斗的作用是防倒吸15、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向一定濃度CuSO4溶液中通入H2S氣體，出現(xiàn)黑色沉淀H2S酸性比H2SO4強(qiáng)B向2mL2%CuSO4溶液中加入幾滴1%NaOH溶液，振蕩后加入幾滴有機(jī)物X溶液，加熱未出現(xiàn)磚紅色沉淀X不可能是葡萄糖C常溫下，相同鋁片分別投入足量稀、濃硫酸中反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越大D取5mL0.1mol·L－1KI溶液，加入1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液，萃取分液后，向水層滴入KSCN溶液，溶液變成血紅色Fe3＋與I－所發(fā)生的反應(yīng)為可逆反應(yīng)A．A B．B C．C D．D16、化學(xué)與社會(huì)、生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。對下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是（）選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)解釋A明礬用于凈水明礬具有消毒殺菌的作用B含硫煤中加入適量石灰石可減少對大氣的污染使煤燃燒產(chǎn)生的SO2最終生成CaSO4C鋼鐵在海水中比在河水中更易腐蝕海水中含氧量高于河水D“地溝油”可以用來制生物柴油其主要成分和從石油中提取的柴油類似A．A B．B C．C D．D17、在混合體系中，確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于問題的解決，下列反應(yīng)先后順序判斷正確的是A．在含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中緩慢通入Cl2：I－、Br－、Fe2＋B．在含等物質(zhì)的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入Zn：Fe3＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋C．在含等物質(zhì)的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba(OH)2、BaCO3、K2CO3D．在含等物質(zhì)的量的AlO2-、OH－、CO32-的溶液中，逐滴加入鹽酸：AlO2-、Al(OH)3、OH－、CO32-18、一定溫度下，恒容密閉容器中發(fā)生N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反應(yīng)，反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。對兩種平衡狀態(tài)下各物理量的比較錯(cuò)誤的是（）A．平衡狀態(tài)Ⅱ時(shí)的c(H2)一定小 B．平衡狀態(tài)Ⅱ時(shí)的c(NH3)一定大C．平衡常數(shù)K一樣大 D．平衡狀態(tài)Ⅱ時(shí)的v(正)一定大19、在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中，較高濃度的會(huì)腐蝕陽極板而增大電解能耗。可向溶液中同時(shí)加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀從而除去。根據(jù)溶液中平衡時(shí)相關(guān)離子濃度的關(guān)系圖，下列說法錯(cuò)誤的是A．的數(shù)量級為B．除反應(yīng)為Cu+Cu2++2=2CuClC．加入Cu越多，Cu+濃度越高，除效果越好D．2Cu+=Cu2++Cu平衡常數(shù)很大，反應(yīng)趨于完全20、某無色透明溶液放入鋁片后會(huì)有氫氣產(chǎn)生。向原溶液中加入下列物質(zhì)，一定不能大量存在的是A．NH4Cl B．Al(OH)3 C．Cu(NO3)2 D．CaCO321、關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是（）A．裝置①可用于收集H2、CO2氣體B．裝置②中X若為四氯化碳，則此裝置可用于吸收氯化氫，并防止倒吸C．裝置③可用于實(shí)驗(yàn)室配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸D．裝置④可用于干燥、收集氨氣，并吸收多余的氨氣22、針對平衡2O2（g）+O2（g）2SO2（g），采用下列措施一段時(shí)間后，能增大逆反應(yīng)速率的是（）A．通入大量O2B．增大容器容積C．移去部分SO3D．降低體系溫度二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機(jī)物H是一種中樞神經(jīng)興奮劑，其合成路線如圖所示。請回答下列題：（1）A的化學(xué)名稱為___，C的結(jié)構(gòu)簡式為___。（2）E中官能團(tuán)的名稱為___。B→C、G→H的反應(yīng)類型分別為___、__。（3）D分子中最多有___個(gè)原子共平面。（4）寫出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。（5）同時(shí)滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有___種(不考慮立體異構(gòu))。①與E具有相同官能團(tuán)；②苯環(huán)上有三個(gè)取代基。24、（12分）如圖中每一個(gè)方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，其中A、C為無色氣體。（1）寫出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式X：___；F__。（2）寫出A→D的化學(xué)方程式___。（3）寫出實(shí)驗(yàn)室制備C的化學(xué)方程式___。（4）分別取兩份50mLNaOH溶液，各向其中通入一定量的氣體A，隨后各取溶液10mL分別將其稀釋到相同體積，得到溶液甲和乙，分別向甲和乙中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液，產(chǎn)生的A氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）與所加入的HCl的體積之間的關(guān)系如圖所示，試分析：①NaOH在吸收A氣體后，乙圖所示溶液中存在的溶質(zhì)是：___，其物質(zhì)的量之比是：__。②原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是___mol/L。25、（12分）下圖為制取純凈干燥的Cl2并讓其與鐵發(fā)生反應(yīng)的裝置，A是Cl2發(fā)生裝置，C、D為氣體凈化裝置，E硬質(zhì)玻璃管中裝有細(xì)鐵絲網(wǎng)；F為干燥的空廣口瓶；燒杯G為尾氣吸收裝置。試回答：（1）C、G兩個(gè)裝置所盛放的試劑分別是：C________，G_____________。（2）①裝置搭好須進(jìn)行氣密性檢查，寫出操作方法：_____________________________。②兩處酒精燈應(yīng)先點(diǎn)燃_______處(填寫A或E)，目的是______________________。③F中的現(xiàn)象為______________，G中出現(xiàn)了一種沉淀，該沉淀的化學(xué)式_____。（3）寫出在A、E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：A：______________________；E：______________________。26、（10分）某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料了解到以下內(nèi)容：乙二酸（HOOC﹣COOH，可簡寫為H2C2O4）俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強(qiáng)酸（為弱電解質(zhì)），且酸性強(qiáng)于碳酸，其熔點(diǎn)為101.5℃，在157℃升華．為探究草酸的部分化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：（1）向盛有1mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無色氣泡產(chǎn)生．該反應(yīng)的離子方程式為________；（2）向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去；①說明乙二酸具有______（填“氧化性”、“還原性”或“酸性”）；②請配平該反應(yīng)的離子方程式：_____MnO4-+____H2C2O4+___H+=___Mn2++____CO2↑+_____H2O（3）將一定量的乙二酸放于試管中，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持裝置未標(biāo)出）：實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO4粉末變藍(lán)，F(xiàn)中CuO粉末變紅。據(jù)此回答：①上述裝置中，D的作用是_________，②乙二酸分解的化學(xué)方程式為________；（4）該小組同學(xué)將2.52g草酸晶體（H2C2O4?2H2O）加入到100mL0.2mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)后溶液呈酸性，其原因是_______（用文字簡單表述），該溶液中各離子的濃度由大到小的順序?yàn)椋篲______（用離子符號表示）．27、（12分）廣泛用作有機(jī)反應(yīng)催化劑。十堰市采用鎂屑與液溴為原料制備無水，裝置如圖1，主要步驟如下：步驟1：三頸瓶中裝入10g鎂屑和150mL無水乙醚；裝置B中加入15mL液溴。步驟2：緩慢通入干燥的氮?dú)?，直至溴完全?dǎo)入三口瓶中。步驟3：反應(yīng)完畢后恢復(fù)至室溫，過濾，濾液轉(zhuǎn)移至另一干燥的燒瓶中，冷卻至0℃，析出晶體，再過濾得三乙醚合溴化鎂粗品。步驟4：常溫下用苯溶解粗品，冷卻至0℃，析出晶體，過濾，洗滌得三乙醚合溴化鎂，加熱至160℃分解得無水產(chǎn)品。已知：①和劇烈反應(yīng)，放出大量的熱；具有強(qiáng)吸水性；②乙醚極易揮發(fā)；③請回答下列問題：（1）儀器D的作用是__________；（2）無水的作用是__________。（3）步驟2通入干燥的的目的是______；實(shí)驗(yàn)中不能用干燥空氣代替干燥，原因是________。（4）若將裝置B改為裝置C（圖2），可能會(huì)導(dǎo)致的后果是______（5）步驟4用苯溶解粗品的目的是_________。（6）從平衡移動(dòng)的角度解釋得到三乙醚合溴化鎂后，加熱有利于得到無水產(chǎn)品的原因：_________28、（14分）鎳、鈷、鈦、銅等元素常用作制備鋰離子電池的正極材料或高效催化劑。NA表示阿伏加德羅常數(shù)，請?zhí)顚懴铝锌瞻?。?）基態(tài)Co原子的電子排布式為___。（2）鎳與CO生成的配合物Ni(CO)4中，易提供孤電子對的成鍵原子是___（填元素名稱）；1molNi(CO)4中含有的σ鍵數(shù)目為__；寫出與CO互為等電子體的一種陰離子的化學(xué)式_____。（3）Ti(BH4)2是一種儲(chǔ)氫材料。BH4-的空間構(gòu)型是____，B原子的雜化方式__。與鈦同周期的第ⅡB族和ⅢA族兩種元素中第一電離能較大的是___（寫元素符號），原因是____。（4）CuFeS2的晶胞如圖所示，晶胞參數(shù)分別為anm、bnm、cnm；CuFeS2的晶胞中每個(gè)Cu原子與___個(gè)S原子相連，晶體密度ρ＝___g·cm?3（列出計(jì)算表達(dá)式）。以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，例如圖中原子2和3的坐標(biāo)分別為（0，1，）、（，，0），則原子1的坐標(biāo)為___。29、（10分）化合物F是一種用于合成藥物美多心安的中間體，F(xiàn)的一種合成路線流程圖如下:（1）化合物E中含氧官能團(tuán)名稱為______和__________（2）A→B的反應(yīng)類型為___________（3）C的分子式為C9H11NO3，經(jīng)還原得到D，寫出C的結(jié)構(gòu)簡式:____________。（4）寫出同時(shí)滿足下列條件的F的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:________①屬于芳香化合物，且苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基。②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物之一能與NaOH溶液反應(yīng)且只有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫。（5）已知:①具有還原性，易被氧化；②。寫出以和(CH3)2SO4為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。_________________________

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】①Na2SiO3只能與鹽酸反應(yīng)；②Al(OH)3是兩性氫氧化物，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)；③NH4HCO3是弱酸的銨鹽，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)；④Al2O3是兩性氧化物，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)；⑤NaHSO4只能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。答案選B。2、C【解析】依據(jù)圖示可知，二氧化硫被氧化為硫酸根，所以二氧化硫所在的區(qū)為陽極區(qū)，陽極區(qū)發(fā)生反應(yīng)SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+，陽極與電源的正極a相連，b為電源負(fù)極。A、二氧化硫被氧化為硫酸根，所以二氧化硫所在的區(qū)為陽極區(qū)，陽極與電源正極a相連，故A錯(cuò)誤；B、陽離子交換膜只允許陽離子通過，電解時(shí)，陽離子移向陰極，所以H+由陽極室通過陽離子交換膜到陰極室，故B錯(cuò)誤；C、陽極的電極反應(yīng)式為：SO2+2H2O-2e-═SO42-+4H+，故C正確；D、陰極的電極反應(yīng)式為：2HSO3-+2H++2e-═S2O42-+2H2O，故D錯(cuò)誤；故選C。3、B【詳解】A.若A、B、C的焰色反應(yīng)呈黃色，說明A、B、C中含有鈉元素，水溶液均呈堿性，則A為氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，B為碳酸鈉，碳酸鈉溶液顯堿性；碳酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，C為碳酸氫鈉，碳酸氫鈉為堿性，故A正確；B.若A為氨氣、X為氧氣，則B為一氧化氮，C為紅棕色氣體二氧化氮，則A不一定為空氣中含量最高的氮?dú)猓蔅錯(cuò)誤；C.若B為FeCl3，則A為氯氣，與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，故C正確；D.若A為碳、X為氧氣，則B為一氧化碳，C為二氧化碳；若A為氧氣、X為碳，則B為二氧化碳，C為一氧化碳，故D正確；答案為B?！军c(diǎn)睛】元素的性質(zhì)的推斷題，要熟練掌握各種物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化，并能找到各物質(zhì)間相互轉(zhuǎn)化方案，熟記物質(zhì)的性質(zhì)，綜合運(yùn)用。4、B【詳解】配制250毫升的鹽酸溶液，是通過濃鹽酸稀釋的方法進(jìn)行，故只需要使用250毫升的容量瓶，量筒，燒杯，玻璃棒，膠頭滴管等，所以選B。5、C【解析】根據(jù)化合價(jià)的升降變化判斷?！驹斀狻緼項(xiàng)：發(fā)生鐵與硫酸銅的置換反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)；B項(xiàng)：偏二甲肼與四氧化二氮反應(yīng)生成氮?dú)?、二氧化碳和水，是氧化還原反應(yīng)；C項(xiàng)：詩句描述的是用萃取方法提取青蒿素的過程，屬于物理變化，不是氧化還原反應(yīng)；D項(xiàng)：可燃冰作為能源使用即甲烷燃燒放熱的過程。是氧化還原反應(yīng)。本題選C?！军c(diǎn)睛】反應(yīng)物中有單質(zhì)或者生成物中有單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)一定有化合價(jià)升降變化，必為氧化還原反應(yīng)。6、C【詳解】A.同周期自左而右，原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，所以原子半徑Ga＞As＞P，故A正確；

B.同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性N＞P＞As，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，所以熱穩(wěn)定性：NH3＞PH3＞AsH3，故B正確；

C.同周期自左而右，非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性減弱，所以非金屬性S＞P＞As，所以酸性H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4，故C錯(cuò)誤；

D.鎵（Ga）是第四周期ⅢA族元素，與Al同族，金屬性比Al強(qiáng)，堿性Ga（OH）3

＞Al（OH）3，故D正確。

故選：C。7、C【詳解】A.Li3N中鋰元素的化合價(jià)為+1價(jià)，根據(jù)化合物中各元素的代數(shù)和為0可知，N元素的化合價(jià)為-3價(jià)，A項(xiàng)正確；B.由原理圖可知，Li3N與水反應(yīng)生成氨氣和W，元素的化合價(jià)都無變化，W為LiOH，反應(yīng)方程式：Li2N+3H2O＝3LiOH+NH3↑，B項(xiàng)正確；C.由原理圖可知，過程Ⅲ為電解氫氧化鋰生成鋰單質(zhì)、氧氣和水，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.過程Ⅲ電解LiOH產(chǎn)生O2，陽極反應(yīng)為4OH－－4e－＝O2↑+2H2O，D項(xiàng)正確。故答案選C。8、B【解析】本題考查的是溶液中離子濃度的大小關(guān)系和等量關(guān)系。若混合后溶液pH＝7，c(H+)＝c(OH－)，根據(jù)電荷守恒，c(NH)＝c(Cl－)，所以A正確。若a＝2，等體積混合后，氨水與鹽酸反應(yīng)生成氯化銨，鹽酸還剩余一半，c(Cl－)最大，溶液顯酸性，c(H＋)>c(OH－)，若不考慮銨根水解，c(NH)=c(H＋)，但是銨根肯定會(huì)水解，使得c(NH)<c(H＋)，所以c(Cl－)>c(H＋)>c(NH)>c(OH－)，所以B不正確。若a＝0.5，則氨水反應(yīng)掉一半剩余一半，溶液中有物質(zhì)的量相同的兩種溶質(zhì)，氨水電離使溶液顯堿性，氯化銨水解使溶液顯酸性。由于此時(shí)溶液顯堿性，說明氨水的電離作用大于氯化銨的水解作用，所以c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)正確。當(dāng)a=1時(shí)，兩溶液恰好反應(yīng)得到氯化銨溶液，依據(jù)質(zhì)子守恒可知c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)，所以D正確。點(diǎn)睛：分析溶液中的守恒關(guān)系時(shí)，先要分析溶液中存在的各種弱電解質(zhì)的電離平衡和鹽的水解平衡，找出溶液中存在的各種粒子，然后寫出溶液中的電荷守恒式、物料守恒式和質(zhì)子守恒式。如，無論本題中兩種溶液以何種比例混合，都存在相同的電荷守恒式：c(H+)+c(NH)＝c(OH－)+c(Cl－)；當(dāng)a=2時(shí)，由于兩溶液體積相同，而鹽酸的物質(zhì)的量濃度是氨水的2倍，所以混合后一定有物料守恒:c(Cl-)＝2c(NH4+)＋2c(NH3·H2O)；所謂質(zhì)子守恒，就是水電離的氫離子的物質(zhì)的量等于水電離的氫氧根離子，在NH4Cl溶液中，由于一個(gè)NH4+水解時(shí)結(jié)合了一個(gè)水電離的OH-，所以質(zhì)子守恒式為：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)9、A【詳解】A選項(xiàng)，F(xiàn)eO加入稀硝酸中反應(yīng)生成硝酸鐵，硝酸鐵溶液中滴入KSCN溶液一定顯紅色，故A正確；B選項(xiàng)，F(xiàn)eCl3、CuCl2溶液中加入過量的鐵粉，先FeCl3與鐵粉反應(yīng)生成亞鐵離子，再是CuCl2與鐵粉反應(yīng)生成銅和亞鐵離子，因此滴入KSCN溶液不顯紅色，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，生了銹的鐵塊加入稀硫酸中，開始生成鐵離子，鐵離子和鐵又反應(yīng)生成亞鐵離子，因此滴入KSCN溶液不一定顯紅色，故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，F(xiàn)e加入稀硝酸中可能生成硝酸亞鐵，因此滴入KSCN溶液不一定顯紅色，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為A?！军c(diǎn)睛】硝酸和鐵反應(yīng)，根據(jù)鐵不足生成鐵離子，鐵過量生成亞鐵離子。10、A【解析】實(shí)驗(yàn)中需用2.0mol?L-1的Na2CO3溶液950mL，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)室沒有950mL容量瓶，所以只能選用1000mL容量瓶配制1000mL溶液。1000mL、2.0mol?L-1的Na2CO3溶液中含有2molNa2CO3，其質(zhì)量為212.0g。本題選A。點(diǎn)睛：實(shí)驗(yàn)室沒有任意規(guī)格的容量瓶，如果所配制的溶液體積沒有匹配的容量瓶，通常要根據(jù)大而近的原則選取合適的規(guī)格，并根據(jù)所選規(guī)格計(jì)算所需稱量的溶質(zhì)或所需量取的濃溶液。11、D【詳解】A.根據(jù)原子守恒，對比方程式中前后每種元素的原子個(gè)數(shù)發(fā)現(xiàn)M中有2個(gè)H和1個(gè)O，推測為H2O，A項(xiàng)正確；B.錫元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?4價(jià)，砷元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?價(jià)，根據(jù)還原劑和還原產(chǎn)物定義可知，還原劑為Sn2＋，還原產(chǎn)物是As，B項(xiàng)正確；C.結(jié)合B中分析可知氧化劑是H3AsO3，氧化產(chǎn)物是SnCl62－，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律可知氧化性：H3AsO3＞SnCl62－，C項(xiàng)正確；D.7.5gAs的物質(zhì)的量為mol，且砷元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?價(jià)，轉(zhuǎn)移的電子為0.1mol×3=0.3mol，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選D。12、D【解析】該裝置包含多種能量轉(zhuǎn)化，主要是太陽能→電能，風(fēng)能→機(jī)械能→電能，電能→化學(xué)能；電催化合成氨的過程是一個(gè)電解過程，生成氧氣的a極是電解池的陽極，陽極上水被氧化生成氧氣，電極反應(yīng)式為2H2O—4e-=O2↑+4H+，生成氨氣的b極是陰極，陰極上氮?dú)獗贿€原生成氨氣，電極反應(yīng)式為N2+6H++6e-=2NH3?！驹斀狻緼項(xiàng)、能量轉(zhuǎn)化有：太陽能→電能，風(fēng)能→機(jī)械能→電能，電能→化學(xué)能，另外還可能有其他能量轉(zhuǎn)化為熱能等，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、生成氧氣的a極是電解池的陽極，電極反應(yīng)式為2H2O—4e-=O2↑+4H+，生成氨氣的b極是陰極，電極反應(yīng)式為N2+6H++6e-=2NH3，由得失電子數(shù)目守恒可知，兩極生成氧氣和氨氣的理論物質(zhì)的量之比是3:4，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、電解時(shí)，陽離子向陰極移動(dòng)，H+應(yīng)向陰極b極遷移，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、電解時(shí)，生成氨氣的b極是陰極，陰極上氮?dú)夥烹娚砂睔?，電極反應(yīng)式為N2+6H++6e-=2NH3，故D正確。故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查了電解池原理，側(cè)重考查分析能力，注意把握正負(fù)極的判斷，會(huì)正確書寫電極反應(yīng)式，注意把握離子的定向移動(dòng)是解答關(guān)鍵。13、C【解析】A.向含酚酞的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液中生成碳酸鋇和氯化鈉，溶液的堿性減弱，紅色變淺，與水解原理有關(guān)，A錯(cuò)誤；B.鎂離子水解，水解吸熱，加熱MgCl2·6H2O固體最終得到Mg(OH)Cl，與水解原理有關(guān)，B錯(cuò)誤；C.將FeS2礦石粉碎增大反應(yīng)物的接觸面積，更有利于焙燒制備SO2氣體，與平衡移動(dòng)原理無關(guān)，C正確；D.NO2氣體經(jīng)過冷凝和加壓成無色液體與2NO2N2O4有關(guān)系，D錯(cuò)誤，答案選C。14、C【分析】由實(shí)驗(yàn)裝置可知，裝置Ⅰ用于制取SO2，X應(yīng)為亞硫酸鈉，亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，而Cu與濃硫酸常溫下不反應(yīng)；裝置II為制備硫酸錳晶體的發(fā)生裝置，二氧化硫與二氧化錳反應(yīng)生成MnSO4，使用“多孔球泡”可增大SO2的吸收速率；用裝置Ⅱ反應(yīng)后的溶液經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可得到晶體；裝置Ⅲ中NaOH溶液可吸收尾氣，以此來解答?！驹斀狻緼．根據(jù)分析，裝置II中MnO2與SO2直接發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成MnSO4，反應(yīng)式為MnO2+SO2=MnSO4，參與反應(yīng)的氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1：1，故A正確；B．裝置II中用“多孔球泡”，增大了接觸面積，可增大的吸收速率，故B正確；C．常溫下，Cu不與濃硫酸反應(yīng)，則X不可能為Cu，應(yīng)該為亞硫酸鈉，故C錯(cuò)誤；D．二氧化硫有毒，需要使用尾氣吸收裝置，則裝置Ⅲ中NaOH溶液用于吸收未反應(yīng)的二氧化硫，裝置中漏斗的作用是防倒吸，故D正確；答案選C。15、D【詳解】A．向一定濃度CuSO4溶液中通入H2S氣體，因?yàn)樯闪顺恋?，所以不能證明H2S酸性比H2SO4強(qiáng)，A錯(cuò)誤；B．向2mL2%CuSO4溶液中加入幾滴1%NaOH溶液，振蕩后加入幾滴有機(jī)物X溶液，加熱未出現(xiàn)磚紅色沉淀，因?yàn)閴A不足量，所以不能肯定X是否為葡萄糖，B錯(cuò)誤；C．常溫下，相同鋁片分別投入足量稀、濃硫酸中，前者持續(xù)反應(yīng)，后者發(fā)生鈍化，反應(yīng)中止，所以不能得出結(jié)論：反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越大，C錯(cuò)誤；D．取5mL0.1mol·L－1KI溶液，加入1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液(KI過量)，萃取分液后，向水層滴入KSCN溶液，溶液變成血紅色，說明溶液中還含有Fe3＋，從而說明Fe3＋與I－所發(fā)生的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，D正確。故選D。16、B【解析】A.明礬沒有強(qiáng)氧化性,沒有消毒殺菌作用，故A錯(cuò)誤；B.向煤中加入適量石灰石，石灰石與煤燃燒時(shí)產(chǎn)生的SO2與空氣中的O2反應(yīng)，生成CaSO4和CO2，所以B選項(xiàng)是正確的；

C.海水中含有電解質(zhì)氯化鈉，氯化鈉可與鋼鐵形成原電池，原電池能加快化學(xué)反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤；D.生物柴油的主要成分是脂肪酸甲酯，是酯類化合物，是動(dòng)植物油脂與甲醇通過酯化反應(yīng)得到的；而石化柴油屬于烴類物質(zhì)，是從石油里面提煉出來的，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】明礬凈水是利用鹽類水解原理，沒有強(qiáng)氧化性；生物柴油的主要成分是脂肪酸甲酯，而石化柴油屬于烴類物質(zhì)，兩者成分不同，制取方法不同。17、B【詳解】A、在含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中緩慢通入Cl2，氯氣具有氧化性，先和還原性強(qiáng)的離子反應(yīng)，離子的還原性順序：I-＞Fe2+＞Br-，故A錯(cuò)誤；B、在含等物質(zhì)的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn，金屬鋅先是和氧化性強(qiáng)的離子之間反應(yīng)，離子的氧化性順序是：Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+，故B正確；C、在含等物質(zhì)的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中通入CO2，先是和Ba（OH）2之間反應(yīng)，其次是氫氧化鉀，再是和碳酸鹽之間反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、在含等物質(zhì)的量的AlO2-、OH-、CO32-溶液中，逐滴加入鹽酸，氫離子先是和氫氧根之間發(fā)生中和反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選B。18、A【詳解】A.若通入氫氣,平衡向著正向移動(dòng),但平衡時(shí)c(H2)增大，故A錯(cuò)誤；B.由于平衡向著正向移動(dòng),且逆反應(yīng)速率逐漸增大，則平衡狀態(tài)Ⅱ時(shí)的c(NH3)一定大，故B正確；C.平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，溫度不變，則兩個(gè)平衡狀態(tài)下的平衡常數(shù)K不變，故C正確；D.根據(jù)圖象可知,平衡狀態(tài)Ⅱ時(shí)的v(正)、V(逆)都一定增大，故D正確；故選：A?！军c(diǎn)睛】根據(jù)圖象可知，在平衡狀態(tài)Ⅰ的基礎(chǔ)上改變條件的瞬間，逆反應(yīng)速率不變、正反應(yīng)速率增大，平衡向著正向移動(dòng)，說明是增大了反應(yīng)物濃度，可以通入N2或H2，也可以是N2和H2的混合物，據(jù)此進(jìn)行解答。19、C【解析】A．Ksp(CuCl)=c(Cu+)·c(Cl－)，在橫坐標(biāo)為1時(shí)，縱坐標(biāo)大于－6，所以Ksp(CuCl)的數(shù)量級是10－7，A正確；B．除去Cl－反應(yīng)應(yīng)該是Cu+Cu2＋＋2Cl－＝2CuCl，B正確；C．加入Cu越多，Cu+濃度越高，除Cl－效果越好，但同時(shí)溶液中，Cu2＋濃度也增大，會(huì)在陰極被還原為Cu，影響煉鋅的產(chǎn)率和純度，故C錯(cuò)誤；D．在沒有Cl－存在的情況下，反應(yīng)2Cu＋＝Cu2＋＋Cu趨于完全，D正確，答案選C。20、B【分析】能與鋁反應(yīng)生成氫氣，可能存在大量氫氧根或氫離子，題目要求“一定不能”大量存在；【詳解】A.NH4Cl可以在酸性環(huán)境大量存在，故A錯(cuò)誤；B.Al(OH)3既能和強(qiáng)堿反應(yīng)又能和強(qiáng)酸反應(yīng)，故一定不能大量存在，故B正確；C.Cu(NO3)2可以在酸性環(huán)境中大量存在，故C錯(cuò)誤；D.CaCO3可以在堿性環(huán)境中大量存在，故D錯(cuò)誤；故答案為B。21、C【詳解】A．從a進(jìn)氣，可收集氫氣，從b進(jìn)氣，可收集二氧化碳，故A正確；B．HCl不溶于四氯化碳，且四氯化碳密度比水大，可起到防止倒吸的作用，故B正確；C．容量瓶只能用于配制一定濃度的溶液，不能在容量瓶中稀釋濃硫酸，故C錯(cuò)誤；D．氨氣的水溶液顯堿性，可用堿石灰干燥，氨氣密度比空氣小，用向上排空氣法收集，氨氣極易溶于水，需要用倒扣的漏斗，防止倒吸，故D正確；故選C?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意四氯化碳的密度大于水，在下層，可以防止倒吸，不能用苯，苯浮在水面上，不能防止倒吸。22、A【解析】試題分析：A．增大O2的量，反應(yīng)物濃度增大，平衡正向移動(dòng)，生成物濃度增大，則逆反應(yīng)速率也增大，故A正確；B．增大容器容積，減小了體系的壓強(qiáng)，壓強(qiáng)減小，反應(yīng)速率減小，故B錯(cuò)誤；C．移去部分SO2，濃度減小，反應(yīng)速率減小，故C錯(cuò)誤；D．降低體系的溫度，正逆反應(yīng)速率都減小，故D錯(cuò)誤；故選A?！究键c(diǎn)定位】考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素【名師點(diǎn)晴】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，側(cè)重于從濃度的角度考查該題，為高考常見題型。增大逆反應(yīng)速率，可增大生成物濃度，升高溫度，增大壓強(qiáng)，或加入催化劑等。二、非選擇題(共84分)23、甲苯羥基、碳碳三鍵取代反應(yīng)加成反應(yīng)142C6H5-CH2OH+O22C6H5-CHO+2H2O10【分析】由題目內(nèi)容以及A的不飽和度可知A結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)，A為甲苯。甲苯在光照條加下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B為，B物質(zhì)在加熱、NaOH溶液條件中發(fā)生水解反應(yīng)生成C：，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D為：，F(xiàn)在一定條件下反應(yīng)生成G，G與氫氣加成后合成出產(chǎn)物H，根據(jù)此分析解答本題?！驹斀狻浚?）由題意可知A的化學(xué)名稱為甲苯，C由B發(fā)生水解反應(yīng)生成，C為苯甲醇，結(jié)構(gòu)簡式為：。（2）題目中已知E的結(jié)構(gòu)簡式，可知E中含有的官能團(tuán)為：羥基、碳碳三鍵。B物質(zhì)在加熱、NaOH溶液條件中發(fā)生水解反應(yīng)生成C，水解反應(yīng)屬于取代反應(yīng)。由G到H，反應(yīng)過程主要是G中的C=N與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。（3）由于苯環(huán)和醛基均為平面結(jié)構(gòu)，所以苯甲醛分子中最多有14個(gè)原子可以共平面。（4）由題可知C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，反應(yīng)方程式為：2C6H5-CH2OH+O22C6H5-CHO+2H2O。（5）①與E具有相同官能團(tuán)；②苯環(huán)上有三個(gè)取代基分別為：甲基、-OH、。固定其中兩個(gè)取代基，變換第三個(gè)取代基。當(dāng)甲基、-OH為鄰位時(shí)，變換，有4種同分異構(gòu)體。當(dāng)甲基、-OH為間位時(shí)，變換，有4種同分異構(gòu)體。當(dāng)甲基、-OH為對位時(shí)，變換，有2種同分異構(gòu)體。所以共有10種同分異構(gòu)體?！军c(diǎn)睛】根據(jù)流程圖判斷出結(jié)構(gòu)簡式和物質(zhì)名稱是最基本的考點(diǎn)，比較容易掌握。難點(diǎn)在于同分異構(gòu)體的書寫，一定要把握好“定”和“換”的基團(tuán)分別是那些，每次只能變換一個(gè)基團(tuán)，有規(guī)律的書寫出同分異構(gòu)體。24、NH4HCO3或(NH4)2CO3NO22CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O22NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2ONaHCO3和Na2CO31：10.75【分析】根據(jù)框圖，X既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH反應(yīng)，分別生成氣體A和C，則X應(yīng)為弱酸的銨鹽，氣體A能與過氧化鈉反應(yīng)，故A為CO2，則D為碳酸鈉或氧氣；C能夠發(fā)生催化劑作用下能夠與D反應(yīng)，則C為NH3，D為O2，則X應(yīng)為NH4HCO3

或

(NH4)2CO3，B為H2O，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，E為NO，F(xiàn)為NO2，G為HNO3，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)由以上分析可知X為NH4HCO3或(NH4)2CO3，F(xiàn)為NO2，故答案為NH4HCO3

或

(NH4)2CO3；NO2；(2)Na2O2和CO2的反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO2+2Na2O2

=2Na2CO3+O2，故答案為2CO2+2Na2O2

=2Na2CO3+O2；(3)實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和氫氧化鈣在加熱條件下制備氨氣，反應(yīng)的方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；(4)①(乙)中從開始生成CO2氣體至二氧化碳體積最大，消耗HCl50mL，發(fā)生的反應(yīng)為NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；若二氧化碳與NaOH反應(yīng)后溶液中不含NaHCO3，由Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl可知，將CO32-轉(zhuǎn)化為HCO3-應(yīng)消耗HCl為50mL，而圖象中開始生成CO2氣體之前消耗HCl體積為25mL，說明該階段只發(fā)生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，且二氧化碳與NaOH反應(yīng)后溶液中含NaHCO3、Na2CO3；Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3消耗鹽酸體積為25mL，則原溶液中NaHCO3消耗鹽酸體積50mL-25mL=25mL，故NaHCO3、Na2CO3的物質(zhì)的量之比=25mL∶25mL=1∶1，故答案為NaHCO3和Na2CO3；1∶1；②加入75mL鹽酸時(shí)，溶液中溶質(zhì)都恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液中只含有溶質(zhì)NaCl，根據(jù)元素守恒可知，10mL溶液中n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=0.075L×0.1mol/L=0.0075mol，故原氫氧化鈉溶液的濃度==0.75mol/L，故答案為0.75。25、飽和食鹽水氫氧化鈉溶液關(guān)閉分液漏斗活塞，往燒杯G中加水，微熱A處酒精燈，燒杯中有氣泡產(chǎn)生，停止加熱冷卻后，導(dǎo)管中形成一段水柱A趕走空氣，防止鐵被空氣氧化產(chǎn)生棕黃或棕紅或棕褐色的煙Fe（OH）3MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O2Fe+3Cl22FeCl3【解析】（1）制取純凈干燥的Cl2，A是Cl2發(fā)生裝置，C、D為氣體凈化裝置，先用飽和食鹽水除氯化氫，再用濃硫酸干燥，氯氣有毒，為防止污染空氣，用氫氧化鈉溶液吸收尾氣，所以C中的試劑是飽和食鹽水，G中的試劑是氫氧化鈉溶液；（2）①檢查氣密性的方法：關(guān)閉分液漏斗活塞，往燒杯G中加水，微熱A處酒精燈，燒杯中有氣泡產(chǎn)生，停止加熱冷卻后，導(dǎo)管中形成一段水柱；②兩處酒精燈應(yīng)先點(diǎn)燃A處，目的是趕走空氣，防止鐵被空氣氧化；③E處反應(yīng)生成了FeCl3，F(xiàn)中的現(xiàn)象為產(chǎn)生棕黃或棕紅或棕褐色的煙，G中會(huì)出現(xiàn)Fe(OH)3沉淀；（3）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2Fe+3Cl22FeCl3。26、HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O還原性2562108除去混合氣體中的CO2H2C2O4H2O+CO↑+CO2↑反應(yīng)所得溶液為NaHC2O4溶液，由于HC2O4﹣的電離程度比水解程度大，導(dǎo)致溶液中c（H+）＞c（OH﹣），所以溶液呈酸性Na+＞HC2O4-＞H+＞C2O42-＞OH﹣【分析】（1）強(qiáng)酸制弱酸原理；（2）酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，草酸具有還原性，能被酸性高錳酸鉀氧化；根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平離子方程式；（3）H2C2O4H2O+CO↑+CO2↑，B裝置驗(yàn)證產(chǎn)物水，C裝置驗(yàn)證產(chǎn)物CO2，D裝置除掉CO2，E裝置除掉水蒸氣，F(xiàn)、G裝置驗(yàn)證產(chǎn)物CO，據(jù)此分析。（4）通過計(jì)算反應(yīng)后溶液為NaHC2O4溶液，根據(jù)反應(yīng)后溶液呈酸性，可知HC2O4-的電離程度比水解程度大，由此確定溶液中各離子濃度到大小?！驹斀狻浚?）乙二酸中含有羧基，具有酸性，酸性比碳酸強(qiáng)，與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳和乙酸鈉，該反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O；答案：HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O；（2）酸性KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，向盛有少量乙二酸飽和溶液的試管中滴入用硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去，說明乙二酸被酸性高錳酸鉀氧化，具有還原性；根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式的配平原則：得失電子守恒、質(zhì)量守恒和電荷守恒配平該反應(yīng)的離子方程式：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；答案：還原性2562108（3）加熱乙二酸，反應(yīng)物通入B，使CuSO4粉末變藍(lán)，說明有水生成，裝置C中澄清石灰水變渾濁，說明有二氧化碳生成；裝置D中二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)除去混合氣體中的二氧化碳，F(xiàn)中CuO粉末變紅、G中澄清石灰水變渾濁說明有一氧化碳生成，所以乙二酸的分解產(chǎn)物為CO、CO2、H2O；答案：除去混合氣體中的CO2；H2C2O4H2O+CO↑+CO2↑；（4）①2.52g草酸晶體的物質(zhì)的量==0.02mol，100mL0.2mol/L的NaOH溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量=100mL×10-3L/mL×0.2mol/L=0.02mol；所以反應(yīng)生成NaHC2O4，所得溶液為NaHC2O4溶液，由于HC2O4-的電離程度比水解程度大，導(dǎo)致溶液中c（H+）＞c（OH-），所以溶液呈酸性；②兩者正好1：1反應(yīng)生成NaHC2O4，溶液顯酸性，說明HC2O4-的電離程度比水解程度大，而溶液中還存在著水的電離，故H+＞C2O42-，由于離子的電離程度較小，則有HC2O4-＞H+，離子濃度由大到小的順序?yàn)镹a+＞HC2O4-＞H+＞C2O42-＞OH﹣；答案：反應(yīng)所得溶液為NaHC2O4溶液，由于HC2O4﹣的電離程度比水解程度大，導(dǎo)致溶液中c（H+）＞c（OH﹣），所以溶液呈酸性Na+＞HC2O4-＞H+＞C2O42-＞OH﹣【點(diǎn)睛】第（4）小題為易錯(cuò)點(diǎn)，根據(jù)酸堿中和反應(yīng)確定反應(yīng)后的溶質(zhì)為NaHC2O4，弱酸的酸式酸根離子存在電離平衡和水解平衡，可根據(jù)溶液的酸堿性確定哪個(gè)平衡為主，最后再確定離子濃度的大小。27、冷凝回流防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入A裝置將溴蒸汽吹出鎂屑會(huì)與空氣中的氧氣反應(yīng)，生成的阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行會(huì)將液溴擠壓入A中，劇烈反應(yīng)，放出大量熱，存在安全隱患除去溴、乙醚等雜質(zhì)該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且加熱促使乙醚揮發(fā)，加熱后平衡逆向移動(dòng)【分析】(1)乙醚和溴都易揮發(fā)，據(jù)此分析作用；(2)MgBr2具有強(qiáng)吸水性，據(jù)此分析；(3)根據(jù)溴單質(zhì)具有揮發(fā)性分析；空氣中的氧氣與Mg反應(yīng)；(4)將裝置B改為裝置C，會(huì)將液溴擠壓入三口瓶中，而Mg和Br2反應(yīng)劇烈放熱；(5)粗品含有溴和乙醚等雜質(zhì)，需要除去；(6)已知：MgBr2

+3C2H5OC2H5

?MgBr2?3C2H5OC2H5△H＜0，加熱有利于吸熱方向，同時(shí)乙醚會(huì)揮發(fā)，據(jù)此分析?！驹斀狻?1)儀器D為球形冷凝管，作用是使揮發(fā)出的乙醚和溴蒸氣冷卻并回流至反應(yīng)裝置；(2)具有強(qiáng)吸水性，無水的作用是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入A裝置；(3)因?yàn)橐轰鍢O易揮發(fā)，故干燥的N2可將液溴吹出；鎂屑會(huì)與空氣中的氧氣反應(yīng)，生成的MgO阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，故實(shí)驗(yàn)中不能用干燥空氣代替干燥N2；(4)已知：Mg和Br2反應(yīng)劇烈放熱，將裝置B改為裝置C，會(huì)將液溴擠壓入三口瓶中，反應(yīng)加劇