湖南省株洲二中2026屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中聯(lián)考模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、有兩組物質(zhì)：①組：CH4、聚乙烯、鄰二甲苯②組：2-丁烯、乙炔、苯乙烯。下列有關(guān)上述有機(jī)物說法正確的是()A．①組物質(zhì)都不能使酸性高錳酸鉀褪色，②組物質(zhì)都能使酸性高錳酸鉀褪色B．②組中3種物質(zhì)各1mol分別和足量的氫氣反應(yīng)，消耗氫氣的物質(zhì)的量之比為1:2:3C．②組物質(zhì)所有原子可以在同一平面內(nèi)D．①組物質(zhì)都不能使溴的四氯化碳褪色，②組物質(zhì)都能使溴的四氯化碳褪色2、根據(jù)圖，下列判斷正確的是A．電子從Zn極流出，流入Fe極，經(jīng)鹽橋回到Zn極B．燒杯b中發(fā)生的電極反應(yīng)為C．燒杯a中發(fā)生反應(yīng)，溶液pH降低D．向燒杯a中加入少量KSCN溶液，則溶液會(huì)變成紅色3、下列說法正確的是A．在常溫下，放熱反應(yīng)一般能自發(fā)進(jìn)行，吸熱反應(yīng)都不能自發(fā)進(jìn)行B．反應(yīng)NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)ΔH=+185.57kJ/mol能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)向混亂度增大的方向轉(zhuǎn)變的傾向C．焓變和熵變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，所以焓變和熵變均可以單獨(dú)作為反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)D．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向4、下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符的是（）A．圖①表示某放熱反應(yīng)在無催化劑(a)和有催化劑(b)時(shí)反應(yīng)的能量變化，且加入催化劑降低了反應(yīng)的活化能B．圖②表示Al3+與OH-反應(yīng)時(shí)溶液中含鋁微粒濃度變化的曲線，a點(diǎn)溶液中存在大量AlO2-C．圖③表示已達(dá)平衡的某反應(yīng)在時(shí)改變某一條件后反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的曲線，則改變的條件不一定是加入催化劑D．圖④表示向某明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入Ba(OH)2溶液的體積的關(guān)系，在加入20mLBa(OH)2溶液時(shí)鋁離子恰好沉淀完全5、在氣體參與的反應(yīng)中，能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時(shí)增大的方法是()①增大反應(yīng)物的濃度②升高溫度③增大壓強(qiáng)④加入催化劑A．①② B．②③ C．②④ D．③④6、等量的苛性鈉溶液分別用pH=2和pH=3的醋酸溶液中和，設(shè)消耗的醋酸溶液的體積依次為Va、Vb，則兩者的關(guān)系正確的為A．Va>10Vb B．Vb>10Va C．Vb<10Va D．Vb=10Va7、由合成氣制備二甲醚的主要原理如下。下列有關(guān)說法正確的是()①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH1=﹣90.7kJ·mol-1②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH2=﹣23.5kJ·mol-1③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH3=﹣41.2kJ·mol-1A．升高溫度能加快反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)速率，提高CH3OCH3產(chǎn)率B．反應(yīng)③使用催化劑，ΔH3減少C．反應(yīng)3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的ΔH=﹣246.1kJ·mol-1D．反應(yīng)③對(duì)反應(yīng)②無影響8、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零，Y、Z、W位于同一周期，Y的三價(jià)陽離子與氖原子具有相同的核外電子排布，Z與X位于同一主族，W的最外層電子數(shù)等于Y、Z最外層電子數(shù)之和。下列說法正確的是A．原子半徑：r(W)＞r(Y)＞r(Z)＞r(X)B．Z的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比X的強(qiáng)C．Z的氧化物是制造太陽能電池板的主要材料D．Y、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)9、有機(jī)物分子中原子(或原子團(tuán))間相互影響會(huì)導(dǎo)致它們化學(xué)性質(zhì)的改變。下列敘述能說明上述觀點(diǎn)的是A．苯乙烯可以使得溴水褪色而乙苯不能使得溴水褪色B．苯酚能與NaOH溶液反應(yīng)而乙醇與NaOH溶液不反應(yīng)C．溴乙烷可以發(fā)生消去反應(yīng)，乙醇也能發(fā)生消去反應(yīng)但條件不同D．等物質(zhì)的量的甘油和乙醇分別與足量金屬鈉反應(yīng)，甘油產(chǎn)生的H2多10、工業(yè)上常用煤和水作原料經(jīng)過多步反應(yīng)制得氫氣，其中一步反應(yīng)的原理為CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，下列選項(xiàng)的條件中可判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是()A．單位時(shí)間內(nèi)消耗2mol的CO同時(shí)生成2mol的CO2B．兩個(gè)H—O鍵斷裂的同時(shí)有一個(gè)H—H鍵斷裂C．反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化D．混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量不發(fā)生變化11、在含有大量K＋、OH－、Cl－的溶液中，還可能大量共存的離子是A．NO3－ B．H＋ C．Mg2＋ D．12、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列關(guān)于物質(zhì)用途的說法正確的是A．工業(yè)酒精可勾兌飲用 B．乙二醇可用于配制汽車防凍液C．用苯酚直接涂在皮膚上以殺菌消毒 D．甲醛的水溶液可用于食品的防腐13、把單質(zhì)鐵加入氯化銅、氯化亞鐵、氯化鐵和鹽酸混合溶液中，反應(yīng)后鐵有剩余，則溶液中濃度最大的陽離子是（）A．Cu2+B．Fe2+C．Fe3+D．H+14、某基態(tài)原子的核外電子排布式為[Ar]3d104s24p4，下列說法中錯(cuò)誤的是（）A．該元素原子核外共有34個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子B．該元素原子核外有8種能量不同的電子C．該元素原子核外電子有18種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)D．該元素原子價(jià)電子排布式為3d104s24p415、下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是A．圖甲表示反應(yīng)：4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)

ΔH＜0，在其他條件不變的情況下，改變起始物CO的物質(zhì)的量對(duì)此反應(yīng)平衡的影響，則有T1＜T2B．圖乙表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)小C．圖丙表示的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，該圖表明催化劑能夠降低反應(yīng)的△H值D．圖丁表示等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中，不同溫度下分別發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)，相同時(shí)間后測(cè)得NO2含量的曲線，則該反應(yīng)的△H＞016、下列做法不利于環(huán)境保護(hù)的是（）A．為減少溫室氣體排放，應(yīng)減少燃煤，大力發(fā)展新能源，如核能、風(fēng)能、太陽能B．用雜草、生活垃圾等有機(jī)廢棄物在沼氣池中發(fā)酵產(chǎn)生沼氣，作家庭燃?xì)釩．為節(jié)約垃圾處理的費(fèi)用，大量采用垃圾的填埋D．在屋頂安裝太陽能熱水器為居民提供生活用熱水二、非選擇題（本題包括5小題）17、某化學(xué)興趣小組模擬工業(yè)上從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)）中提取氧化鋁的工藝做實(shí)驗(yàn)，流程如下：請(qǐng)回答下列問題：（1）操作Ⅰ的名稱為_______。（2）驗(yàn)證溶液B中是否含有Fe3+的方法：_______________________，（3）不溶物A是___(填化學(xué)式)，寫出D→E反應(yīng)的離子方程式______________。（4）說出溶液F中含碳元素溶質(zhì)的一種用途____________________。18、已知鹵代烴和NaOH的醇溶液共熱可以得到烯烴，通過以下步驟由制取，其合成流程如圖：

→A→B→→C→。

請(qǐng)回答下列問題：(1)選出上述過程中發(fā)生的反應(yīng)類型是______。a.取代反應(yīng)b.加成反應(yīng)c.消去反應(yīng)d.酯化反應(yīng)(2)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________。(3)A→B所需的試劑和反應(yīng)條件為_______________。(4)→C→這兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為__________；_________。19、有機(jī)物X具有消炎功效，為測(cè)定其結(jié)構(gòu)，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)探究過程：I.確定X的分子式(1)確定X的實(shí)驗(yàn)式。將有機(jī)物X的樣品充分燃燒，對(duì)燃燒后的物質(zhì)進(jìn)行定量測(cè)量，所需裝置及試劑如下所示：A．B．C．D．①裝置的連接順序是________。(填字母，部分裝置可重復(fù)使用)②取X樣品6.9g，用連接好的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，X樣品充分燃燒后，測(cè)得B管增重15.4g，C管增重2.7g，則X的實(shí)驗(yàn)式為________。(2)確定X的分子式。X的質(zhì)譜圖中分子離子峰對(duì)應(yīng)的質(zhì)荷比最大為138，則X的分子式為________。Ⅱ.確定的結(jié)構(gòu)(3)確定X的官能團(tuán)。紅外光譜圖呈現(xiàn)，X中有O－H、C－O、C－C、苯環(huán)上的C－H、羧酸上的C=O等化學(xué)鍵以及鄰二取代特征振動(dòng)吸收峰，由此預(yù)測(cè)X含有的官能團(tuán)有________(填名稱)。(4)確定X的結(jié)構(gòu)式。核磁振動(dòng)氫譜如下圖所示，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。20、某同學(xué)在探究廢干電池內(nèi)的黑色固體回收利用時(shí)，進(jìn)行下圖所示實(shí)驗(yàn)：查閱教材可知，普通鋅錳電池的黑色物質(zhì)主要成分為MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質(zhì)。請(qǐng)回答以下問題：(1)鋅錳電池的負(fù)極材料是________。(2)操作③灼燒濾渣時(shí)所用主要儀器有酒精燈、玻璃棒、______、泥三角和三腳架；灼燒濾渣時(shí)，產(chǎn)生一種無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，由此推測(cè)灼燒前的濾渣中存在的物質(zhì)有___________。(3)往操作④的試管中加入操作③灼燒后所得黑色固體，試管中迅速產(chǎn)生能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體，據(jù)此可初步認(rèn)定灼燒后的黑色固體為_________,操作④相關(guān)的化學(xué)方程式為_______________。(4)該同學(xué)要對(duì)濾液的成分進(jìn)行檢驗(yàn)，以確認(rèn)是否含有NH4+，該同學(xué)取少許濾液于試管中__________________（填寫操作與現(xiàn)象），則證實(shí)濾液中含有NH4+。(5)該同學(xué)利用在廢舊干電池中回收的Zn片和石墨電極，設(shè)計(jì)一個(gè)原電池實(shí)驗(yàn)，比較銅與鋅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。限用材料：銅片、鋅片、石墨電極、稀硫酸、CuSO4溶液、ZnSO4溶液；限用儀器：直流電源、電流計(jì)、導(dǎo)線、燒杯、試管、鹽橋等中學(xué)化學(xué)常見的藥品和儀器請(qǐng)畫出實(shí)驗(yàn)裝置圖，標(biāo)出電極材料、電解質(zhì)溶液_________________。21、科學(xué)處理NOx、SO2等大氣污染物，對(duì)改善人們的生存環(huán)境具有重要的現(xiàn)實(shí)意義。（1）利用甲烷催化還原氮氧化物。已知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H=-574kJ?mol-1CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H=-867kJ?mol-1則CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H=____________________（2）利用氧化氮氧化物的流程如下：已知反應(yīng)I的化學(xué)方程式為2NO+ClO2+H2O=NO2+HNO3+HCl，若反應(yīng)I中轉(zhuǎn)移3mol電子，則反應(yīng)Ⅱ中可生成N2的體積為_____L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。（3）常溫下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH=9的Na2SO3溶液，吸收過程中水的電離程度_____（填“增大”、“減小”或“不變”）；請(qǐng)寫出Na2SO3溶液中，c(Na+)、c(H2SO3)、c(SO32-)、c(HSO3-)的大小關(guān)系：_____。（4）利用Fe2（SO4）3溶液也可處理SO2廢氣，所得Fe2+溶液有很多重要用途。保存1.8mol?L﹣1的FeSO4溶液時(shí)，為防止溶液中Fe2+被氧化，常加入_____；為確保溶液中不出現(xiàn)渾濁，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH不超過_____。（常溫下，Ksp[Fe(OH)2]=1.8×10﹣16）

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【詳解】A．①組物質(zhì)中鄰二甲苯能使酸性高錳酸鉀褪色，②組物質(zhì)都能使酸性高錳酸鉀褪色，A錯(cuò)誤；B．②組中3種物質(zhì)各1mol分別和足量的氫氣反應(yīng)，消耗氫氣的物質(zhì)的量之比為1:2:4，B錯(cuò)誤；C．②組物質(zhì)中2-丁烯含有2個(gè)甲基，所有原子不可能在同一平面內(nèi)，C錯(cuò)誤；D．①組物質(zhì)都不能使溴的四氯化碳褪色，②組物質(zhì)中含有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵，都能使溴的四氯化碳褪色，D正確；答案選D。2、B【解析】根據(jù)原電池工作原理分析判斷。【詳解】據(jù)圖，電子從較活潑金屬鋅經(jīng)外電路轉(zhuǎn)移向較不活潑金屬鐵，使鐵被保護(hù)，不能失電子形成離子（D項(xiàng)錯(cuò)誤）。故鋅為負(fù)極，電極反應(yīng)為（B項(xiàng)正確）；鐵為正極，電極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-，生成OH-使溶液pH升高（C項(xiàng)錯(cuò)誤）。在NaCl溶液和鹽橋內(nèi)部，陽離子移向正極、陰離子移向負(fù)極，而不是電子移動(dòng)（A項(xiàng)錯(cuò)誤）。本題選B?！军c(diǎn)睛】原電池外電路中，電子由負(fù)極移向正極；內(nèi)電路中，陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極。3、B【解析】A.在常溫下，放熱反應(yīng)一般能自發(fā)進(jìn)行，有的吸熱反應(yīng)也能自發(fā)進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)ΔH=+185.57kJ/mol能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)向混亂度增大的方向轉(zhuǎn)變的傾向，故B正確；C.焓變和熵變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，所以焓變和熵變不可以單獨(dú)作為反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)，故C錯(cuò)誤；D.催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，不可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向，故D錯(cuò)誤；故答案選B?！军c(diǎn)睛】判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向一般要通過某溫度下該反應(yīng)的焓變和熵變來共同確定。4、D【詳解】A．a(chǎn)與b相比，b的化學(xué)反應(yīng)活化能較低，故b過程中加入了催化劑，降低了化學(xué)反應(yīng)活化能，A正確；B．圖中開始時(shí)含鋁微粒數(shù)減小是因?yàn)锳l3+和OH-反應(yīng)生成沉淀的結(jié)果，后含鋁微粒數(shù)目增多說明Al(OH)3與OH-發(fā)生反應(yīng)生成AlO2-，故a點(diǎn)溶液中存在大量的AlO2-，B正確；C．圖3表示改變反應(yīng)條件，化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生改變，但化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng)，故可能是加入了催化劑，另外一種可能是一個(gè)化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)前后的氣體系數(shù)和相同，增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率增加但平衡不發(fā)生移動(dòng)，C正確；D．當(dāng)Al3+完全沉淀時(shí)，離子方程式為2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓，當(dāng)SO42-完全沉淀時(shí)，離子方程式為Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+H2O，可見加入15mL氫氧化鋇時(shí)，鋁離子完全沉淀，最后氫氧化鋁沉淀逐漸溶解，硫酸鋇沉淀逐漸增加，沉淀質(zhì)量逐漸增加，當(dāng)硫酸根完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀時(shí)，氫氧化鋁完全溶解，即加入20mL氫氧化鋇時(shí)代表硫酸根完全沉淀，D錯(cuò)誤；故選A。5、C【詳解】增大反應(yīng)物的濃度和增大壓強(qiáng)，只能增大活化分子數(shù)，不能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，而能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時(shí)增大，可升高溫度、加入催化劑等措施，②④符合題意，答案選C。6、B【詳解】發(fā)生中和反應(yīng)NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O，因?yàn)槭堑攘康腘aOH，所以中和消耗的CH3COOH的物質(zhì)的量（設(shè)為n0）相等，pH=2醋酸中c(H+)=10-2mol/L，pH=3醋酸中c(H+)=10-3mol/L，將pH=2的醋酸稀釋10倍時(shí)得到的醋酸溶液中c(H+)>10-3mol/L，所以pH=2的醋酸稀釋超過10倍才能夠得到pH=3的醋酸，設(shè)pH=2的醋酸的初始濃度為c1，pH=3的醋酸的初始濃度為c2，則，，即Vb>10Va，答案選B。7、C【詳解】A.反應(yīng)②正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，CH3OCH3產(chǎn)率降低，故A錯(cuò)誤；

B.加入催化劑，可以改變反應(yīng)速率，但是不能改變反應(yīng)物的起始狀態(tài)和生成物的終了狀態(tài)。反應(yīng)熱只與反應(yīng)物的起始狀態(tài)和生成物的終了狀態(tài)有關(guān)，則不改變反應(yīng)熱，故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)蓋斯定律，①×2+②+③得3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-246.1kJ?mol-1，故C正確；

D.反應(yīng)③消耗水，而反應(yīng)②生成水，反應(yīng)③對(duì)反應(yīng)②的濃度有影響，故D錯(cuò)誤。

故選C。8、D【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中X的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零，則X為C元素，Z與X位于同一主族，則Z為Si元素，Y、Z、W位于同一周期，Y的三價(jià)陽離子與氖原子具有相同的核外電子排布，則Y為Al元素，W的最外層電子數(shù)等于Y、Z最外層電子數(shù)之和，則W為Cl元素，據(jù)此分析?！驹斀狻緼.X、Y、Z、W分別為C、Al、Si、Cl，電子層數(shù)越多，半徑越大，同周期原子序數(shù)大的原子半徑小，故原子半徑為r(Y)＞r(Z)＞r(W)＞r(X)，故A錯(cuò)誤；B.Z與X位于同一主族，同一主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，故Z的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比X的弱，故B錯(cuò)誤；

C.Z為Si元素，硅是制造太陽能電池板的主要材料，故C錯(cuò)誤；D.Y、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為Al(OH)3和HClO4，Al(OH)3為兩性氫氧化物，可以與強(qiáng)酸發(fā)生反應(yīng)，故D正確。故選D?！军c(diǎn)睛】原子半徑的比較方法：電子層數(shù)越多，半徑越大；若電子層數(shù)相同，則核電荷數(shù)越大，半徑越小；若電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同，則最外層電子數(shù)越多，半徑越大。9、B【解析】A.苯乙烯可以使得溴水褪色而乙苯不能使得溴水褪色是因兩者的官能團(tuán)不同，不能說明該觀點(diǎn)，故A錯(cuò)誤；B.苯酚和乙醇中均含有羥基，因苯基和乙基對(duì)羥基的影響不同，故前者能與NaOH溶液反應(yīng)，故B正確；C.溴乙烷和乙醇均能發(fā)生消去反應(yīng)但條件不同是因?yàn)閮烧叩墓倌軋F(tuán)不同，故C錯(cuò)誤；D.等物質(zhì)的量的甘油和乙醇分別與足量金屬鈉反應(yīng)，甘油產(chǎn)生的H2多是因?yàn)楦视头肿又泻械牧u基數(shù)較乙醇多，故D錯(cuò)誤；答案選B。10、B【詳解】A項(xiàng)，單位時(shí)間內(nèi)消耗2mol的CO同時(shí)生成2mol的CO2只表明正反應(yīng)，不能表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；B項(xiàng)，兩個(gè)H—O鍵斷裂的同時(shí)有一個(gè)H—H鍵斷裂表示正逆反應(yīng)速率相等，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；C項(xiàng)，該反應(yīng)為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，建立平衡過程氣體物質(zhì)的量始終不變，容器內(nèi)的壓強(qiáng)始終不變，反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；D項(xiàng)，氣體的總質(zhì)量始終不變，氣體總物質(zhì)的量始終不變，混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量始終不變，混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量不變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是B，B正確；答案選B?！军c(diǎn)睛】判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是“逆向相等，變量不變”，“逆向相等”指必須有正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率且兩者相等，“變量不變”指可變的物理量不變是平衡的標(biāo)志，不變的物理量不變不能作為平衡的標(biāo)志。11、A【詳解】A、NO3－與三種離子不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能大量共存，選項(xiàng)A正確；B、H+、OH-能結(jié)合成沉水，不能大量共存，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、Mg2＋、OH－兩種離子能結(jié)合成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、OH－、HClO3-兩種離子能結(jié)合成碳酸根離子和水，不能大量共存，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。12、B【詳解】A．工業(yè)酒精中含有甲醇，甲醇有毒，能夠危害人體健康，不能勾兌飲用，故A錯(cuò)誤；B．乙二醇熔點(diǎn)低，可用于配制汽車防凍液，故B正確；C．苯酚有毒，對(duì)皮膚有腐蝕性，故C錯(cuò)誤；D．甲醛有毒，食物不能用甲醛溶液來泡制，故D錯(cuò)誤；故選B。13、B【解析】分析：反應(yīng)后鐵有剩余，則加入單質(zhì)Fe后發(fā)生的反應(yīng)有Fe+2FeCl3=3FeCl2、Fe+CuCl2=FeCl2+Cu、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為FeCl2。詳解：反應(yīng)后鐵有剩余，則加入單質(zhì)Fe后發(fā)生的反應(yīng)有Fe+2FeCl3=3FeCl2、Fe+CuCl2=FeCl2+Cu、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為FeCl2，溶液中濃度最大的陽離子為Fe2+，答案選B。14、D【分析】某基態(tài)原子的核外電子排布式為[Ar]3d104s24p4，原子序數(shù)為34，為Se元素，為ⅥA族元素；【詳解】A．原子核外有34個(gè)電子，電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)各不相同，故A正確；B．核外電子分布于8個(gè)不同的能級(jí)，則有8種不同的能量，故B正確；C．34個(gè)電子位于18個(gè)軌道，有18種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，故C正確；D．為ⅥA族元素，價(jià)電子排布式為4s24p4，故D錯(cuò)誤；故選：D。15、A【分析】注意反應(yīng)熱只與產(chǎn)物物質(zhì)有關(guān)，與過程不管；壓強(qiáng)越大，到達(dá)平衡的時(shí)間越短，溫度越高，到達(dá)平衡的時(shí)間越短?！驹斀狻緼.反應(yīng)放熱，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，由圖可知T1時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率高，故T1＜T2，A正確；B.反應(yīng)氣體體積不變，即改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)。壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率增大，達(dá)到平衡時(shí)時(shí)間縮短，有圖可知，乙先到達(dá)平衡狀態(tài)，故乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大，B錯(cuò)誤；C.△H=生成物總能量-反應(yīng)物總能量，由圖可知△H>0，故反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；催化劑只改變反應(yīng)的活化能，不影響△H，C錯(cuò)誤；D.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度，NO2的含量逐漸增加，根據(jù)平衡移動(dòng)原理可知：生成NO2的方向是吸熱反應(yīng)，所以反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H<0，D錯(cuò)誤。答案為A?！军c(diǎn)睛】如圖，對(duì)于化學(xué)反應(yīng)mA(g)＋nB(g)qC(g)＋pD(g)，M點(diǎn)前，表示從反應(yīng)物開始，則v(正)>v(逆)；M點(diǎn)為剛好達(dá)到平衡點(diǎn)。M點(diǎn)后為平衡受溫度的影響情況，即升溫，A%增加，平衡左移，ΔH<0。16、C【解析】A．大力發(fā)展新能源，可減少化石能源的使用，降低溫室效應(yīng)，故A正確；B、沼氣作家庭燃?xì)?，減少了雜草、生活垃圾等有機(jī)廢棄物對(duì)環(huán)境的污染，有利于改善環(huán)境質(zhì)量，節(jié)能減排，故B正確；C．大量填埋垃圾，可導(dǎo)致土壤污染以及水污染，故C錯(cuò)誤；D、安裝太陽能熱水器提供生活用熱水不需要消耗能源也沒有污染物排放，故D正確；故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、過濾取少量溶液B于試管中，加入少量KSCN溶液，若溶液變成紅色，則溶液B中含有Fe3＋SiO2AlO2－＋2H2O＋CO2=HCO3－＋Al(OH)3↓發(fā)酵粉、治療胃酸過多等【分析】鋁土礦的主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)，由流程圖可知，加足量鹽酸過濾得到不溶物A為SiO2，溶液B中含Al3+、Fe3+，加過量NaOH溶液過濾得到不溶物C為Fe(OH)3，溶液D中含偏鋁酸根離子，通入過量二氧化碳后過濾得到不溶物E為Al(OH)3，G為氧化鋁，溶液F中含碳酸氫鈉?！驹斀狻?1).由上述分析可知，操作I的名稱為過濾，故答案為過濾；(2).檢驗(yàn)溶液B中是否含有Fe3+，可選用KSCN溶液，若溶液變紅色，證明含有鐵離子，故答案為取少量溶液B于試管中，加入少量KSCN溶液，若溶液變成紅色，則溶液B中含有Fe3＋；(3).由上述分析可知，A為SiO2，偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方式為NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3，離子方程式為AlO2－＋2H2O＋CO2=HCO3－＋Al(OH)3↓，故答案為SiO2；AlO2－＋2H2O＋CO2=HCO3－＋Al(OH)3↓；(4).溶液F中含碳酸氫鈉，可作發(fā)酵粉或治療胃酸的藥物等，故答案為作發(fā)酵粉、治療胃酸過多等。18、b、cNaOH的乙醇溶液，加熱【分析】采用逆向推斷法可知上述合成的最終產(chǎn)物可由與Cl2加成得到，而是鹵代烴經(jīng)消去反應(yīng)得到的，可由與Cl2加成而得，是經(jīng)消去反應(yīng)得到的，可由與H2加成得到，A為B為C為，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)上述分析可知，上述過程中發(fā)生的反應(yīng)有加成反應(yīng)和消去反應(yīng)，bc正確，故答案為：bc；(2)氯苯通過與氫氣的加成反應(yīng)得到A，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為A為，故答案為：A為；(3)A→B的反應(yīng)為消去反應(yīng)，反應(yīng)條件是NaOH的乙醇溶液，加熱，故答案為：NaOH的乙醇溶液，加熱；(4)到C的反應(yīng)為消去反應(yīng)：；C到的反應(yīng)為加成反應(yīng)：，故答案為：；。【點(diǎn)睛】在有機(jī)物合成過程中，可以通過消去反應(yīng)引入碳碳雙鍵。19、ADCBBC7H6O3C7H6O3羧基、羥基【分析】有機(jī)物和O2在CuO作催化劑的作用下完全氧化生成CO2、H2O，利用無水氯化鈣吸收H2O，利用堿石灰吸收CO2，為了防止外界空氣中的H2O和CO2進(jìn)入堿石灰中，需要外界一個(gè)B裝置。利用原子守恒，可求出X的最簡(jiǎn)式，再根據(jù)質(zhì)譜、紅外、核磁共振氫譜等得到其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式?！驹斀狻竣?1)①裝置A生成O2，通入裝置D中，與有機(jī)物發(fā)生反應(yīng)，利用裝置C吸收水，利用裝置B吸收CO2，為了防止外界空氣中的H2O和CO2進(jìn)入裝置B，需額外再連接一個(gè)裝置B，則裝置的連接順序是ADCBB；②B增重是由于吸收了CO2，則n(CO2)=，根據(jù)原子守恒，則6.9g樣品中含有0.35molC原子；C裝置增重2.7g，是吸收了H2O，則n(H2O)=，根據(jù)原子守恒，則6.9g樣品中含有0.15mol×2=0.3molH原子；根據(jù)質(zhì)量守恒，6.9g樣品中含有6.9g－0.35×12g－0.15×1g=2.4gO，則6.9g樣品中含有O原子；則該有機(jī)物中，n(C):n(H):n(O)=7:6:3，則其實(shí)驗(yàn)室為C7H6O3；(2)根據(jù)(1)可知該有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)室為C7H6O3，則該有機(jī)物的分子式可表示為(C7H6O3)n，X的質(zhì)譜圖中分子離子峰對(duì)應(yīng)的質(zhì)荷比最大為138，可求得n=1，則X的分子式為C7H6O3；Ⅱ(3)根據(jù)紅外光譜，X中含有O－H，以及C－O，以及羧酸上的C=O，根據(jù)分子式，可知其含有3個(gè)O原子，則含有的官能團(tuán)有羧基、羥基；(4)根據(jù)X的核磁共振氫譜，分子中有6組峰，且其面積均相同，根據(jù)紅外，有兩個(gè)鄰位取代基，含有羧基，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。20、鋅（Zn）坩堝C(碳)二氧化錳（MnO2）2H2O22H2O+O2↑加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，將潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙置于試管口附近，試紙變藍(lán)色【分析】(1)Zn為活潑金屬，失去電子；

(2)操作③灼燒需要在坩堝中進(jìn)行，無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體為二氧化碳；

(3)操作④的試管中加入操作③灼燒后所得黑色固體，試管中迅速產(chǎn)生能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體，氣體為氧氣，可知灼燒后的黑色固體為二氧化錳；

(4)銨根離子與堿反應(yīng)生成氨氣，氨氣可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；

(5)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池實(shí)驗(yàn)，比較銅與鋅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，可選Zn為負(fù)極、Cu為正極，選硫酸鋅、硫酸銅作電解質(zhì)，利用鹽橋、導(dǎo)線形成閉合回路；【詳解】(1)鋅錳電池的負(fù)極材料是鋅(Zn)，失去電子被氧化；答案為：鋅(Zn)；

(2)操作③灼燒濾渣時(shí)所