2026屆齊魯名校教科研協(xié)作體山東、湖北部分重點(diǎn)中學(xué)化學(xué)高二上期中復(fù)習(xí)檢測模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、有一化學(xué)平衡：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)（如下圖）表示的是轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系。分析圖中曲線可以得出的結(jié)論是A．正反應(yīng)吸熱：m＋n>p＋q B．正反應(yīng)放熱：m＋n>p＋qC．正反應(yīng)吸熱：m＋n<p＋q D．正反應(yīng)放熱：m＋n<p＋q2、氟利昂是一種性能優(yōu)良的制冷劑，在家用冰箱和空調(diào)廣泛使用，關(guān)于氟利昂的說法不正確的是（）A．氟利昂是飽和烴 B．氟利昂的性質(zhì)比較穩(wěn)定C．氟利昂會(huì)破壞臭氧層形成臭氧洞 D．氟利昂是鹵代烴3、下列敘述正確的是（忽略溶液混合后體積的變化）A．95℃純水的pH<7，說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性B．pH＝3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH＝4C．pH＝3的醋酸溶液與pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH＞7D．0.2mol·L－1的鹽酸與等體積水混合后pH＝14、下列有關(guān)說法中不正確的是A．某溫度時(shí)的混合溶液中c(H＋)＝mol·L－1，說明該溶液呈中性(KW為該溫度時(shí)水的離子積常數(shù))B．常溫下，由水電離出的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液的pH可能為2或12C．已知Ksp(AgCl)＝1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10-12，向含有Cl－、CrO42-且濃度均為0.010mol·L－1溶液中逐滴加入0.010mol·L－1的AgNO3溶液時(shí)，CrO42-先產(chǎn)生沉淀D．常溫下pH＝7的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，c(Na＋)=c(CH3COO－)5、二氯化二硫（S2Cl2）是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。常溫下，S2Cl2是一種橙黃色的液體，遇水劇烈反應(yīng)，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。下列說法錯(cuò)誤的是A．S2Cl2的分子中的兩個(gè)S原子均是sp3雜化B．S2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似，熔沸點(diǎn)：S2Br2＞S2Cl2C．S2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為：2S2Cl2+2H2O═SO2↑+3S↓+4HClD．S2Cl2分子中的S為+1價(jià)，是含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子6、工業(yè)上合成氨采用500℃左右的溫度，其原因是：①適當(dāng)加快NH3的合成速率②提高氫氣的轉(zhuǎn)化率③提高氨的產(chǎn)率④催化劑在500℃左右活性最好A．① B．①③ C．①④ D．②③④7、下列條件一定能使反應(yīng)速率增大的是（）①增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量②升高溫度③縮小反應(yīng)容器的體積④不斷分離出生成物⑤加入MnO2A．全部B．①②⑤C．②③D．②8、某二元弱酸H2A溶液，按下式發(fā)生電離：H2AH＋＋HA－、HA－H＋＋A2－，下列四種溶液中c(A2－)最大的是()A．0.01mol·L－1的H2A溶液B．0.01mol·L－1的NaHA溶液C．0.02mol·L－1的鹽酸與0.04mol·L－1的NaHA溶液等體積混合液D．0.02mol·L－1的NaOH與0.02mol·L－1的NaHA溶液等體積混合液9、用一定濃度NaOH溶液滴定某醋酸溶液。滴定終點(diǎn)附近溶液pH和導(dǎo)電能力的變化分別如下圖所示(利用溶液導(dǎo)電能力的變化可判斷滴定終點(diǎn):溶液總體積變化忽略不計(jì))。下列說法不正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：c(CH3COO-)=c(Na+)B．a(chǎn)→b過程中，n(CH3COO-)不斷增大C．根據(jù)溶液pH和導(dǎo)電能力的變化可判斷：V2＜V3D．c→d溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)的主要原因是c(OH-)和c(Na+)增大10、下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A．配制FeCl3溶液時(shí)，向溶液中加入少量鹽酸B．實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣C．往醋酸溶液中加少量堿，有利于CH3COO-的增多D．H2、I2、HI平衡時(shí)的混合氣體加壓后顏色變深11、下列熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱能表示標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的是(a、b、c、d均大于0)：A．C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l)ΔH＝－akJ·mol－1B．CH3CH2OH(l)＋O2(g)===CH3CHO(l)＋H2O(l)ΔH＝－bkJ·mol－1C．C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH＝－ckJ·mol－1D．NH3(g)＋O2(g)===NO(g)＋H2O(g)ΔH＝－dkJ·mol－112、已知：＋R—MgX→，由乙醇合成CH3CH=CHCH3(2－丁烯)的流程如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A．③發(fā)生氧化反應(yīng)，⑥發(fā)生消去反應(yīng)B．M的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2XC．2—丁烯與Br2以1∶1加成可得三種不同產(chǎn)物D．P的分子式為C4H10O13、50g某物質(zhì)在80℃時(shí)完全溶解在100g水中，隨后逐漸降溫，溶液中析出溶質(zhì)的質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示，則()A．該物質(zhì)的溶解度為50gB．20℃時(shí)，溶液質(zhì)量為150gC．40℃時(shí)，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為15gD．在0～60℃范圍內(nèi)的溶液均為飽和溶液14、下列說法不正確的是A．pH相等的NaOH和Na2CO3溶液c(NaOH)＜c(Na2CO3)。B．將Mg、Al與NaOH溶液組成原電池，Al電極溶解，說明Al比Mg金屬活動(dòng)性強(qiáng)。C．容量瓶、量筒和滴定管上都標(biāo)有使用溫度，量筒、容量瓶都無“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用滴定管時(shí)水洗后還需潤洗，但容量瓶水洗后不用潤洗。D．分別用等體積的蒸餾水和稀硫酸洗滌BaSO4沉淀，用水洗滌造成BaSO4的損失量大于用稀硫酸洗滌時(shí)的損失量。15、2－丁烯的結(jié)構(gòu)簡式正確的是A．CH2＝CHCH2CH3 B．CH2＝CHCH＝CH2C．CH3CH＝CHCH3 D．CH2＝C＝CHCH316、反應(yīng)2C＋O2===2CO的能量變化如下圖所示。下列說法正確的是()A．12gC(s)與一定量O2(g)反應(yīng)生成14gCO(g)放出的熱量為110.5kJB．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221kJC．2molC(s)與足量O2(g)反應(yīng)生成CO2(g)，放出的熱量大于221kJD．該反應(yīng)的反應(yīng)熱等于CO分子中化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的總能量與O2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)所吸收的總能量的差二、非選擇題（本題包括5小題）17、某有機(jī)物A，由C、H、O三種元素組成，在一定條件下，由A可以轉(zhuǎn)化為有機(jī)物B、C、D、E；C又可以轉(zhuǎn)化為B、D。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：已知D的蒸氣密度是氫氣的22倍，并可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)。(1)寫出A、D、的結(jié)構(gòu)簡式和所含官能團(tuán)名稱A_______、________，D__________、___________(2)寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式___________________________________；(3)從組成上分析反應(yīng)⑨是___________(填反應(yīng)類型)。(4)F的同分異構(gòu)體中能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的共_______種(包含F(xiàn))，寫出其中一種與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______________18、克矽平是一種治療矽肺病的藥物，其合成路線如下（反應(yīng)均在一定條件下進(jìn)行）：（1）化合物Ⅰ的某些性質(zhì)類似苯。例如，化合物Ⅰ可以一定條件下與氫氣發(fā)生反應(yīng)生成：該反應(yīng)類型為______。（2）已知化合物Ⅰ生成化合物Ⅱ是原子利用率100%的反應(yīng)，則所需另一種反應(yīng)物的分子式為_____。（3）下列關(guān)于化合物Ⅱ和化合物Ⅲ的化學(xué)性質(zhì)，說法正確的是_____（填字母）。A．化合物Ⅱ可以與CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)B．化合物Ⅱ不可以與金屬鈉生成氫氣C．化合物Ⅲ可以使溴的四氯化碳溶液褪色D．化合物Ⅲ不可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色（4）下列化合物中，能發(fā)生類似于“Ⅲ→Ⅳ”反應(yīng)的是（__________）A．乙烷B．乙烯C．乙醇D．苯19、實(shí)驗(yàn)室以苯甲醛為原料制備間溴苯甲醛（實(shí)驗(yàn)裝置見下圖，相關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)見附表）。物質(zhì)沸點(diǎn)/℃物質(zhì)沸點(diǎn)/℃溴1．81，2-二氯乙烷2．5苯甲醛179間溴苯甲醛229其實(shí)驗(yàn)步驟為：步驟1：將三頸瓶中的一定配比的無水AlCl3、1，2－二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升溫至60℃，緩慢滴加經(jīng)濃硫酸干燥過的液溴，保溫反應(yīng)一段時(shí)間，冷卻。步驟2：將反應(yīng)混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中，攪拌、靜置、分液。有機(jī)相用10%NaHCO3溶液洗滌。步驟3：經(jīng)洗滌的有機(jī)相加入適量無水MgSO4固體，放置一段時(shí)間后過濾。步驟4：減壓蒸餾有機(jī)相，收集相應(yīng)餾分。(1)實(shí)驗(yàn)裝置中冷凝管的主要作用是___________________。(2)步驟1所加入的物質(zhì)中，有一種物質(zhì)是催化劑，其化學(xué)式為__________________(3)寫出由苯甲醛制取間溴苯甲醛的化學(xué)方程式_____________________________________________________(4)為防止污染環(huán)境，錐形瓶中盛裝的溶液應(yīng)該是______________________________20、某小組同學(xué)利用原電池裝置探究物質(zhì)的性質(zhì)。資料顯示：原電池裝置中，負(fù)極反應(yīng)物的還原性越強(qiáng)，或正極反應(yīng)物的氧化性越強(qiáng)，原電池的電壓越大。（1）同學(xué)們利用下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并記錄。裝置編號(hào)電極A溶液B操作及現(xiàn)象ⅠFepH=2的H2SO4連接裝置后，石墨表面產(chǎn)生無色氣泡；電壓表指針偏轉(zhuǎn)ⅡCupH=2的H2SO4連接裝置后，石墨表面無明顯現(xiàn)象；電壓表指針偏轉(zhuǎn)，記錄讀數(shù)為a①同學(xué)們認(rèn)為實(shí)驗(yàn)Ⅰ中鐵主要發(fā)生了析氫腐蝕，其正極反應(yīng)式是______________。②針對實(shí)驗(yàn)Ⅱ現(xiàn)象：甲同學(xué)認(rèn)為不可能發(fā)生析氫腐蝕，其判斷依據(jù)是________________________；乙同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)Ⅱ中應(yīng)發(fā)生吸氧腐蝕，其正極的電極反應(yīng)式是___________________。（2）同學(xué)們?nèi)杂蒙鲜鲅b置并用Cu和石墨為電極繼續(xù)實(shí)驗(yàn)，探究實(shí)驗(yàn)Ⅱ指針偏轉(zhuǎn)原因及影響O2氧化性的因素。編號(hào)溶液B操作及現(xiàn)象Ⅲ經(jīng)煮沸的pH=2的H2SO4溶液表面用煤油覆蓋，連接裝置后，電壓表指針微微偏轉(zhuǎn)，記錄讀數(shù)為bⅣpH=2的H2SO4在石墨一側(cè)緩慢通入O2并連接裝置，電壓表指針偏轉(zhuǎn)，記錄讀數(shù)為c；取出電極，向溶液中加入數(shù)滴濃Na2SO4溶液混合后，插入電極，保持O2通入，電壓表讀數(shù)仍為cⅤpH=12的NaOH在石墨一側(cè)緩慢通入O2并連接裝置，電壓表指針偏轉(zhuǎn)，記錄讀數(shù)為d①丙同學(xué)比較實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的電壓表讀數(shù)為：c>a>b，請解釋原因是____________________。②丁同學(xué)對Ⅳ、Ⅴ進(jìn)行比較，其目的是探究_____________________對O2氧化性的影響。③實(shí)驗(yàn)Ⅳ中加入Na2SO4溶液的目的是__________________。④為達(dá)到丁同學(xué)的目的，經(jīng)討論，同學(xué)們認(rèn)為應(yīng)改用右圖裝置對Ⅳ、Ⅴ重復(fù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其設(shè)計(jì)意圖是排除Cu在酸堿性不同的溶液中，其還原性不同對該實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響；重復(fù)實(shí)驗(yàn)時(shí)，記錄電壓表讀數(shù)依次為c′、d′，且c′＞d′，由此得出的結(jié)論是___________________________。21、氨是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室及化工生產(chǎn)中的重要物質(zhì)，應(yīng)用廣泛。(1)已知25℃時(shí)：N2（g）+O2（g）2NO（g）△H1＝+183kJ／mol2H2（g）+O2（g）＝2H2O（1）△H2＝-571.6kJ／mol4NH3（g）+5O2（g）＝4NO（g）+6H2O（1）△H3＝-1164.4kJ／mol則N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＝________kJ／mol(2)在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，起始投料時(shí)各物質(zhì)濃度如下表：N2H2NH3投料I1.0mol/L3.0mol/L0投料II0.5mol/L1.5mol/L1.0mol/L①按投料I進(jìn)行反應(yīng)，測得達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為40％，若按投料II進(jìn)行反應(yīng)，起始時(shí)反應(yīng)進(jìn)行的方向?yàn)開_______（填“正向”或“逆向”）。②L（L1、L2）、X可分別代表壓強(qiáng)或溫度。如圖表示L一定時(shí)，合成氨反應(yīng)中H2（g）的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。iX代表的物理量是_________，ii判斷L1、L2的大小關(guān)系，并簡述理由：_____________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【詳解】由圖可知，壓強(qiáng)相同時(shí)，溫度越高A的轉(zhuǎn)化率越大，說明升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；作垂直橫軸的線，由圖可知，溫度相同，壓強(qiáng)越大A的轉(zhuǎn)化率越大，說明增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，即m+n＞p+q，答案選D。2、A【詳解】A．氟利昂是鹵代烴，含鹵素元素，不是烴，A錯(cuò)誤；B．氟氯烴是一類含氟和氯的鹵代烴，它化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，B正確；C．氟氯烴，可以到達(dá)大氣平流層，并且在紫外線作用下，分解產(chǎn)生氯原子，從而引發(fā)損耗臭氧的循環(huán)反應(yīng)，造成臭氧層空洞，C正確；D．烴分子中1個(gè)或者多個(gè)氫原子被鹵原子取代得到的產(chǎn)物為鹵代烴，故D正確；答案選A。3、D【解析】A．純水中c（H＋）=c（OH－），溶液呈中性；B．醋酸為弱酸，加水稀釋促進(jìn)電離；C．pH=3的醋酸溶液，與pH=11的氫氧化鈉溶液中：c（H＋）=c（OH－）=1×10-3mol·L－1，但醋酸為弱酸，不完全電離，醋酸濃度大；D．根據(jù)c（H＋）=n/V，pH=-lg[c（H＋）]計(jì)算；【詳解】A．水電離為吸熱過程，溫度升高，促進(jìn)電離，溶液中c（H＋）增大，pH減小，但c（H＋）=c（OH－），溶液呈中性，故A錯(cuò)誤；B．醋酸為弱酸，加水稀釋促進(jìn)電離，pH=3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH＜4，故B錯(cuò)誤；C、pH=3的醋酸溶液，與pH=11的氫氧化鈉溶液中：c（H＋）=c（OH－）=1×10-3mol·L－1，醋酸為弱酸，不完全電離，醋酸濃度大，與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，醋酸過量，溶液pH＜7，故C錯(cuò)誤；D、0.2mol·L－1的鹽酸，與等體積水混合后，c（H＋）=0.1mol·L－1，pH=1，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查酸堿混合的計(jì)算與判斷以及弱電解質(zhì)問題，解題關(guān)鍵：明確弱電解質(zhì)電離的特點(diǎn)，易錯(cuò)點(diǎn)為A，注意純水中c（H＋）=c（OH－）4、C【解析】A.某溫度時(shí)的混合溶液中c(H＋)＝mol·L－1，而Kw=c(H+)×c(OH?)，說明c(H+)=c(OH?)，則溶液一定為中性，故A正確；B.常溫時(shí)，Kw=c(OH?)×c(H+)=10?14，由水電離出的c(H+)=1.0×10?12mol/L，說明水的電離受到抑制，則該溶液可能是酸，也可能是堿，如果為酸溶液，則pH=2，如果為堿溶液，則pH=12，故B正確；C.已知Ksp(AgCl)＝1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10-12，析出沉淀時(shí)，AgCl溶液中c(Ag+)=Ksp(AgCl)/c(Cl?)=mol/L=1.56×10?8mol/L，Ag2CrO4溶液中c(Ag+)==mol/L=3×10?5mol/L>1.56×10?8mol/L，所以Cl?先產(chǎn)生沉淀，故C錯(cuò)誤；D.常溫下pH=7的CH3COOH和CH3COONa混合溶液呈中性，則c(H+)=c(OH?)，結(jié)合電荷守恒可知：c(Na+)=c(CH3COO?)，故D正確；答案選C。5、D【解析】A．分子中含有2個(gè)δ鍵，且含有2個(gè)孤電子對，應(yīng)為sp3雜化，故A正確；B．S2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量S2Br2＞S2Cl2，則分子間作用力S2Br2＞S2Cl2，熔沸點(diǎn)：S2Br2

>S2Cl2，故B正確；C．S2Cl2遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體，同時(shí)S元素發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，即水解反應(yīng)為2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl，故C正確；D．結(jié)合元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0，可知分子中S為+1價(jià)，S-S鍵為非極性共價(jià)鍵，S-Cl鍵為極性共價(jià)鍵，該物質(zhì)結(jié)構(gòu)不對稱，則為極性分子，即S2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的極性分子，故D錯(cuò)誤；答案為D。6、C【詳解】合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)，500℃有利于提高反應(yīng)速率、不利于氨的合成，也不利于提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，但是500℃時(shí)催化劑的活性最好，能最大程度提高催化效果，故①④正確；答案選C。7、D【解析】試題分析：①增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量，化學(xué)反應(yīng)速率不一定增大，比如增加固體物質(zhì)的量，不會(huì)引起反應(yīng)速率的變化，①錯(cuò)誤；②升高溫度，會(huì)使得所有化學(xué)反應(yīng)速率均加快，②正確；③縮小反應(yīng)容器的體積，即增大壓強(qiáng)，僅僅適用于體參加的反應(yīng)，③錯(cuò)誤；④不斷分離出生成物（不是固體產(chǎn)物），會(huì)導(dǎo)致化學(xué)反應(yīng)速率減慢，④錯(cuò)誤；⑤加入MnO2，僅會(huì)使得部分化學(xué)反應(yīng)速率加快，催化劑具有專一性的特點(diǎn)，⑤錯(cuò)誤，答案選D?！究键c(diǎn)定位】考查外界條件對反應(yīng)速率的影響【名師點(diǎn)晴】參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要原因。反應(yīng)的類型不同，物質(zhì)的結(jié)構(gòu)不同，都會(huì)導(dǎo)致反應(yīng)速率不同。當(dāng)其他條件不變時(shí)：①濃度：增加反應(yīng)物的濃度可以加快反應(yīng)速率；②壓強(qiáng)：對于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大氣體的壓強(qiáng)，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；③溫度：升高溫度，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；④催化劑：加入催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；⑤其他因素：光、超聲波、激光、放射線、電磁波、反應(yīng)物表面積、擴(kuò)散速率、溶劑等因素也都能影響化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率。8、D【詳解】二元弱酸H2A在溶液中分步電離，一級(jí)電離抑制二級(jí)電離，二元弱酸鹽Na2A在溶液中分步水解，一級(jí)水解抑制二級(jí)水解，則濃度相同的溶液中c(A2－)的大小順序?yàn)镹a2A＞NaHA＞H2A。A為0.01mol·L－1的H2A溶液，B為0.01mol·L－1的NaHA溶液，C中0.02mol·L－1的鹽酸與0.04mol·L－1的NaHA溶液等體積混合后，發(fā)生反應(yīng)HCl+NaHA=H2A+NaCl，得到0.01mol/LH2A和0.01mol/LNaHA的混合溶液，H2A會(huì)抑制NaHA的電離，D中0.02mol/L的NaOH與0.02mol/L的NaHA溶液等體積混合后，發(fā)生反應(yīng)NaOH+NaHA=Na2A+H2O，得到的是0.01mol/LNa2A溶液，則c(A2－)由大到小的順序?yàn)镈＞B＞C＞A，故選D?！军c(diǎn)睛】二元弱酸H2A在溶液中分步電離，一級(jí)電離抑制二級(jí)電離，二元弱酸鹽Na2A在溶液中分步水解，一級(jí)水解抑制二級(jí)水解是分析關(guān)鍵，也是難點(diǎn)。9、D【詳解】A．常溫下，a點(diǎn)溶液呈中性，則溶液中c(OH-)=c(H+)，溶液呈存在電荷守恒c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，則c(CH3COO-)=c(Na+)，A正確；B．a(chǎn)點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為CH3COONa、CH3COOH，a到b過程中，醋酸繼續(xù)和NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，則n(CH3COONa)增大、n(CH3COOH)減小，即n(CH3COO-)不斷增大，B正確；C．CH3COONa溶液呈堿性，要使酸堿混合溶液呈中性，則a點(diǎn)醋酸物質(zhì)的量大于n(NaOH)即醋酸有剩余，導(dǎo)電能力中d點(diǎn)為酸堿恰好完全反應(yīng)點(diǎn)，d點(diǎn)酸的物質(zhì)的量等于n(NaOH)，則V2＜V3，C正確；D．c到d溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)主要是溶液中c(Na+)和c(CH3COO-)增大，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。10、D【解析】勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)，據(jù)此判斷?！驹斀狻緼．FeCl3溶液水解呈酸性，為可逆過程，加入稀鹽酸可抑制鐵離子的水解，可用勒夏特列原理解釋，故A不選；B．氯氣在水中發(fā)生Cl2+H2OHCl+HClO，在飽和食鹽水中，Cl-濃度較大，可降低氯氣的溶解度，可用勒夏特列原理解釋，故B不選；C．醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHCH3COO－+H+，往醋酸溶液中加少量堿，中和氫離子平衡向右移動(dòng)，有利于CH3COO－的增多，能用勒夏特列原理解釋，故C不選；D．H2、I2、HI存在平衡關(guān)系：H2+I22HI，反應(yīng)前后體積不變，平衡時(shí)的混合氣體加壓后平衡不移動(dòng)，顏色變深是因?yàn)閱钨|(zhì)碘的濃度增大，不能用勒夏特列原理解釋，故D選。答案選D。【點(diǎn)睛】本題考查了勒夏特列原理的使用條件，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應(yīng)。選項(xiàng)D是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意該可逆反應(yīng)的特點(diǎn)。11、A【詳解】在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)所放出的熱量是燃燒熱，則A.C6H12O6(s)＋6O2(g)＝6CO2(g)＋6H2O(l)ΔH＝－akJ·mol－1中的反應(yīng)熱表示葡萄糖的燃燒熱，A正確；B.反應(yīng)中生成物不是二氧化碳，不能表示燃燒熱，B錯(cuò)誤；C.生成物是CO，是碳的不完全反應(yīng)，不能表示燃燒熱，C錯(cuò)誤；D.生成物水不是液態(tài)，且NO不穩(wěn)定，不能表示燃燒熱，D錯(cuò)誤；答案選A。【點(diǎn)睛】明確燃燒熱含義是解答的關(guān)鍵，注意幾個(gè)要點(diǎn)：1mol，完全燃燒，穩(wěn)定的氧化物。12、C【分析】依據(jù)信息可知，M應(yīng)為CH3CH2X，N應(yīng)為CH3CHO，從而得出P為?！驹斀狻緼．反應(yīng)③中，CH3CH2OH轉(zhuǎn)化為CH3CHO，發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)⑥中，轉(zhuǎn)化為CH3CH=CHCH3，發(fā)生消去反應(yīng)，A正確；B．由以上分析可知，M的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2X，B正確；C．2—丁烯與Br2以1∶1加成，只能生成一種產(chǎn)物，C錯(cuò)誤；D．P的結(jié)構(gòu)簡式為，分子式為C4H10O，D正確；故選C。13、D【解析】A、溶解度受溫度的影響，題目中沒有指明什么溫度的溶解度，因此無法計(jì)算，故A錯(cuò)誤；B、20℃時(shí)，析出晶體的質(zhì)量為25g，溶質(zhì)的質(zhì)量為(100＋25)g=125g，故B錯(cuò)誤；C、40℃時(shí)，析出晶體的質(zhì)量15g，因此溶質(zhì)的質(zhì)量為(50－15)g=35g，故C錯(cuò)誤；D、0－60℃時(shí)，有晶體析出，因此溶液為飽和溶液，故D正確。點(diǎn)睛：本題易錯(cuò)點(diǎn)為A，沒有注意到溶解度受溫度的影響，溫度不同溶解度不同，題目中沒有說明讓求的是什么溫度下的溶解度。14、B【詳解】A．NaOH屬于強(qiáng)堿，在水中完全電離，Na2CO3屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中發(fā)生水解生成OH-，且水解程度較弱，二者溶液pH相等，說明溶液中OH-濃度相等，則c(NaOH)＜c(Na2CO3)，故A項(xiàng)說法正確；B．Al具有兩性，能夠溶解在NaOH溶液中，Mg不會(huì)與堿反應(yīng)，將Mg、Al與NaOH溶液組成原電池，Al電極溶解，說明Al具有“酸性”，故B項(xiàng)說法錯(cuò)誤；C．容量瓶標(biāo)有溫度、規(guī)格、刻度線，量筒標(biāo)有溫度、規(guī)格，滴定管有溫度、規(guī)格，量筒、容量瓶無“0”刻度，滴定管有“0”刻度在最上面，使用時(shí)滴定管水洗后還需潤洗，但容量瓶水洗后不用潤洗，否則會(huì)引起實(shí)驗(yàn)誤差，故C項(xiàng)說法正確；D．BaSO4在水中存在溶解平衡：BaSO4(s)Ba2+(aq)+(aq)，稀硫酸中含有，用稀硫酸洗滌會(huì)抑制BaSO4溶解，因此用水洗滌造成BaSO4的損失量大于用稀硫酸洗滌時(shí)的損失量，故D項(xiàng)說法正確；綜上所述，說法不正確的是B項(xiàng)，故答案為B。15、C【詳解】2－丁烯的主鏈有4個(gè)碳原子，在第二個(gè)碳原子和第三個(gè)碳原子之間形成一個(gè)碳碳雙鍵，故答案選C。16、C【詳解】A．根據(jù)圖示，12gC(s)與一定量O2(g)反應(yīng)生成28gCO(g)放出的熱量為110.5kJ，故A錯(cuò)誤；B．ΔH的單位一般為kJ·mol－1（kJ/mol），該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221kJ·mol－1，故B錯(cuò)誤；C．碳完全燃燒放出的熱量比不完全燃燒多，2molC反應(yīng)生成CO放出221kJ能量，則生成二氧化碳放出的熱量大于221kJ，故C正確；D．該反應(yīng)的反應(yīng)熱等于CO分子中化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的總能量與C、O2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)所吸收的總能量的差，故D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】注意熱化學(xué)方程式的書寫正誤判斷以及蓋斯定律的運(yùn)用，屬于常考知識(shí)點(diǎn)。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C2H5OH羥基CH3CHO醛基2C2H5OH+O22CH3CHO+H2O氧化反應(yīng)6CH3COOC2H5+NaOHCH3CH2OH+CH3COONa【分析】D的蒸氣密度是氫氣的22倍，則相對分子質(zhì)量為44，并可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有-CHO，則D為CH3CHO；D被氧化生成E為CH3COOH，D被還原生成A為CH3CH2OH；A可以與濃氫溴酸發(fā)生取代生成B，B可以與堿的水溶液反應(yīng)生成A，則B為CH3CH2Br，B可以在堿的醇溶液中反應(yīng)生成C，則C為CH2=CH2；A與E可發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，F(xiàn)為CH3COOC2H5。【詳解】(1)根據(jù)分析可知A為CH3CH2OH，其官能團(tuán)為羥基；D為CH3CHO，其官能團(tuán)為醛基；(2)反應(yīng)⑤為乙醇的催化氧化，方程式為2C2H5OH+O22CH3CHO+H2O；(3)C為CH2=CH2，D為CH3CHO，由C到D的過程多了氧原子，所以為氧化反應(yīng)；(4)F的同分異構(gòu)體中能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，說明含有羧基或酯基，若為酯則有：HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、CH3CH2COOCH3，若為羧酸則有：CH3CH(COOH)CH3、CH3CH2CH2COOH，所以包括F在內(nèi)共有6種結(jié)構(gòu)；酯類與NaOH反應(yīng)方程式以乙酸乙酯為例：CH3COOC2H5+NaOHCH3CH2OH+CH3COONa，羧酸類：CH3CH2CH2COOH+NaOH=CH3CH2CH2COONa+H2O。18、加成反應(yīng)CH2OACB【詳解】（1）由結(jié)構(gòu)可知，發(fā)生雙鍵的加成反應(yīng)，該反應(yīng)為，故答案為：加成反應(yīng)；（2）化合物I生成化合物Ⅱ是原子利用率100%的反應(yīng)，為加成反應(yīng)，由兩種化合物的結(jié)構(gòu)可知另一反應(yīng)物為甲醛，分子式為CH2O，故答案為：CH2O；（3）除環(huán)狀結(jié)構(gòu)外，Ⅱ中含-OH，Ⅲ中含C=C，則A．化合物II含-OH，可以與CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)，故正確；B．化合物II含-OH，可以與金屬鈉生成氫氣，故錯(cuò)誤；C．化合物III中含C=C，可以使溴的四氯化碳溶液褪色，故正確；D．化合物III中含C=C，可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故錯(cuò)誤；故答案為：AC；（4）比較物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可知，化合物Ⅲ→Ⅳ發(fā)生加聚反應(yīng)，而能發(fā)生加聚反應(yīng)的物質(zhì)必須含有C=C雙鍵官能團(tuán)，A．乙烷中不含C=C雙鍵官能團(tuán)，無法發(fā)生加聚反應(yīng)，A不合題意；B．乙烯含有C=C雙鍵官能團(tuán)，故能發(fā)生加聚反應(yīng)，B符合題意；C．乙醇中不含C=C雙鍵官能團(tuán)，無法發(fā)生加聚反應(yīng)，C不合題意；D．苯中不含C=C雙鍵官能團(tuán)，無法發(fā)生加聚反應(yīng)，D不合題意；故答案為：B。19、冷凝回流，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率AlCl3NaOH溶液【解析】本題以間溴苯甲醛的合成為載體，綜合考查儀器的作用、化學(xué)方程式的書寫、實(shí)驗(yàn)污染的防治等。中等難度?！驹斀狻?1)發(fā)生裝置的冷凝管應(yīng)是冷凝回流三口瓶中的揮發(fā)性物質(zhì)。題中的溴、1,2-二氯乙烷沸點(diǎn)較低，冷凝它們的蒸氣可提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。(2)三口瓶加入的四種物質(zhì)中，苯甲醛、液溴是合成間溴苯甲醛的原料，1，2－二氯乙烷是反應(yīng)溶劑，則無水AlCl3為反應(yīng)的催化劑。(3)苯甲醛制取間溴苯甲醛的化學(xué)方程式。(4)合成反應(yīng)生成的HBr為有毒氣體，為防止其污染環(huán)境，錐形瓶中應(yīng)盛裝NaOH溶液?！军c(diǎn)睛】發(fā)生裝置中的冷凝管，通常冷凝回流反應(yīng)物；收集裝置中的冷凝管，通常是冷凝生成物。20、（1）①2H++2e-=H2↑；②在金屬活動(dòng)性順序中，Cu在H后，Cu不能置換出H2；O2+4H++4e-=2H2O（2）①O2濃度越大，