專題1常見元素及其化合物性質與轉化一、典型元素及其化合物的轉化關系1．氯氣及其化合物間的轉化關系2．硫及其化合物間的轉化關系3．氮氣及其化合物間的轉化關系4．鈉及其化合物間的轉化關系5．鋁及其化合物間的轉化關系6．鐵及其化合物間的轉化關系二、典型非金屬單質的化學性質強氧化性以氧化性為主以還原性為主Cl2O2N2SCSi與O2反應不反應放電加熱或點燃加熱或點燃與氫氣反應點燃或光照反應劇烈點燃(爆炸)加熱或高溫高溫難反應不反應與水反應歧化反應既作氧化劑又作還原劑不反應不反應不反應高溫下反應不反應與堿反應鹵素單質與堿反應；硫與熱濃堿溶液反應；硅與強堿反應；其他不反應與酸反應S、C與強氧化性酸如濃硝酸、濃硫酸反應；Cl2、O2與還原性酸如H2S、H2SO3反應；Si與HF能發(fā)生反應三、典型非金屬氧化物性質氧化物SO2SO3NONO2COCO2SiO2等物理性質①SO2、NO2有刺激性氣味；②NO2是紅棕色氣體；③除CO2、SiO2外均有毒；④SO2易液化，SiO2是堅硬、難熔的固體類型SO2、SO3、CO2、SiO2是酸性氧化物，NO、CO是不成鹽氧化物化學性質與水反應SO2、SO3、NO2、CO2能與水反應與堿反應SO2、SO3、CO2、SiO2與OH－反應生成酸式鹽或正鹽氧化性SO2能氧化H2S，NO2能使KI-淀粉試紙變藍，鎂條能在CO2中燃燒，SiO2能被C還原還原性SO2具有較強還原性，能被MnOeq\o\al(－,4)、Fe3＋、HNO3、Cl2、Br2、I2等氧化為SOeq\o\al(2－,4)，NO遇O2生成NO2，CO是重要的還原劑(能還原CuO、Fe2O3、H2O等)特性SO2具有漂白性，CO、NO與血紅蛋白結合，SiO2與氫氟酸反應，NO2能自相結合生成N2O4對環(huán)境質量的影響SO2、NO、NO2、CO是大氣污染物，SO2、NOx→酸雨，NO、NO2→光化學煙霧，CO2→溫室效應四、典型金屬氧化物性質化學式Na2ONa2O2MgOAl2O3FeOFe2O3Fe3O4分類堿性氧化物過氧化物堿性氧化物兩性氧化物堿性氧化物堿性氧化物——顏色狀態(tài)白色固體淡黃色固體白色粉末白色固體黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體與水作用反應生成NaOH反應生成NaOH和O2與水緩慢反應生成Mg(OH)2不溶于水，也不與水反應與酸作用反應生成鈉鹽和水反應生成鈉鹽、水和氧氣反應生成鎂鹽和水反應生成鋁鹽和水反應生成亞鐵鹽和水反應生成鐵鹽和水——氧化性除Na2O2外氧化性很弱，通常不能用還原劑還原可用C、CO、Al等還原生成單質鐵其它反應與CO2反應生成Na2CO3與CO2生成Na2CO3和O2與NH4Cl溶液與強堿生成偏鋁酸鹽與氧化性酸生成鐵鹽————五、典型金屬氫氧化物性質化學式NaOHMg(OH)2Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2顏色狀態(tài)白色固體白色固體白色膠狀沉淀紅褐色沉淀白色沉淀藍色沉淀穩(wěn)定性穩(wěn)定加熱不分解較高溫度分解成MgO和H2O加熱分解成Al2O3和H2O加熱分解成Fe2O3和H2O不穩(wěn)定易被氧化成Fe(OH)3易分解成CuO和H2O與酸反應均易與酸反應生成對應的鹽，若為氧化性酸則Fe(OH)2還要被氧化其他反應與鹽反應，與Cl2、Al、Si、Al(OH)3反應與NH4Cl溶液反應與強堿溶液反應具有還原性新制Cu(OH)2懸濁液被醛基還原六、物質的特殊轉化關系1．交叉型轉化2．三角型轉化七、特征反應既能與強酸溶液反應又能與強堿溶液反應的物質Al、Al2O3、Al(OH)3、氨基酸等。弱酸弱堿鹽：如(NH4)2CO3、NH4HCO3、(NH4)2SO3、NH4HSO3等。注意：此時B、C均為氣體，A可能是正鹽、也可能是酸式鹽。弱酸的酸式鹽：如NaHCO3、Ca(HCO3)2、NaHSO3等固體加熱后不留殘渣的物質I2、NH4Cl、(NH4)2CO3、NH4HCO3常溫與水反應產生氣體的物質Na、K、Na2O2能同堿反應的單質硫、硅、鋁、鹵素單質有MnO2參與的化學反應2H2O22H2O＋O2↑2KClO32KCl＋3O2↑MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑化合物+化合物→單質+化合物化合物+單質→化合物+化合物Cl2+H2O=HCl+HClO2H2S+3O2=2SO2+2H2O4NH3+5O24NO+6H2O3Cl2+2FeBr2=2Br2+2FeCl3化合物+單質→化合物2Na2SO3+O2=2Na2SO42FeCl3+Fe=3FeCl22NO+O2=2NO22FeCl2+Cl2=2FeCl32CO+O22CO2C+CO22CO2Na2O+O22Na2O22SO2＋O22SO3一種物質反應生成三種物質的反應。即：2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑Ca(HCO3)2CaCO3＋H2O＋CO2↑NH4HCO3NH3↑＋H2O↑＋CO2↑(NH4)2CO32NH3↑＋H2O↑＋CO2↑4HNO32H2O↑＋4NO2↑＋O2↑兩種物質反應生成三種物質的反應。即：銨鹽與堿反應：如NH4Cl與Ca(OH)2Cu、C等與濃H2SO4或硝酸的反應Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3等與強酸反應。電解飽和NaCl溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液等。實驗室制取氯氣；Cl2與NaOH[Ca(OH)2]反應電解生成三種物質的反應2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑2CuSO4+2H2O2Cu＋O2↑+2H2SO44AgNO3+2H2O4Ag＋O2↑+4HNO3型的反應：

專題2元素及其化合物考點輯錄一、氯氣的三大?？键c(1)1molCl2參加反應，轉移電子數不一定為2NA。如反應Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O,1molCl2參加反應，轉移電子數目為NA。(2)氯氣作為氧化劑使用，如將Fe2＋氧化為Fe3＋。(3)實驗室制Cl2，除了用MnO2和濃鹽酸反應外，還可以用KMnO4、KClO3、NaClO與濃鹽酸反應且都不需要加熱，因此酸性KMnO4溶液用的是H2SO4酸化而不是鹽酸。二、次氯酸鹽的兩大性質及應用(1)ClO－不論在酸性環(huán)境中還是在堿性環(huán)境中均能體現強氧化性，如ClO－與SOeq\o\al(2－,3)、I－、Fe2＋均不能大量共存；向Ca(ClO)2溶液中通入SO2氣體生成CaSO4而不是CaSO3，其離子方程式為Ca2＋＋3ClO－＋SO2＋H2O=CaSO4↓＋Cl－＋2HClO(少量SO2)；Ca2＋＋2ClO－＋2SO2＋2H2O=CaSO4↓＋2Cl－＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋(過量SO2)。(2)ClO－體現水解性，因HClO酸性很弱，ClO－水解顯堿性，如Fe3＋＋3ClO－＋3H2O=Fe(OH)3↓＋3HClO，所以ClO－與Fe3＋、Al3＋均不能大量共存。三、硅及其化合物的五大特性與用途(1)工業(yè)上制備粗硅，是用過量的C和SiO2高溫下反應，由于C過量，生成的是CO而不是CO2。(2)SiO2不導電，是制作光導纖維的材料；Si是半導體，是制作光電池的材料。(3)SiO2是酸性氧化物，酸性氧化物一般能與水反應生成酸，但SiO2不溶于水；酸性氧化物一般不與酸作用，但SiO2能與HF反應，不過SiO2不屬于兩性氧化物，因為該反應生成的不是鹽和水。(4)硅酸鹽大多難溶于水，但硅酸鈉水溶液稱為泡花堿或水玻璃，卻是鹽溶液且屬于一種礦物膠。NaOH溶液或純堿溶液能用玻璃試劑瓶(其內壁光滑)，但不能用玻璃塞，因為玻璃塞中裸露的二氧化硅與堿性溶液反應生成硅酸鈉將瓶塞與瓶口粘在一起。四、硫及其重要化合物的特殊之處(1)除去附著在試管內壁上的硫，可用熱的NaOH溶液或CS2，但不能用酒精。(2)SO2和Cl2等體積混合通入溶液中，氯氣的漂白性不但不增強，反而消失。(3)把SO2氣體通入BaCl2溶液中，沒有沉淀生成，但若通入NH3或加入NaOH溶液，或把BaCl2改成Ba(NO3)2均有白色沉淀生成，前兩者生成BaSO3沉淀，后者生成BaSO4沉淀。(4)濃鹽酸和MnO2(足量)、濃H2SO4和Cu(足量)、濃HNO3和Cu(足量)在反應時，隨反應進行，產物會發(fā)生變化或反應停止。(5)足量Zn和濃H2SO4反應，隨著硫酸變稀，會繼續(xù)產生氫氣。(6)C與濃硫酸反應產物的確定應按以下流程進行：無水CuSO4確定水→品紅溶液確定SO2→酸性KMnO4溶液除去SO2→品紅溶液檢驗SO2是否除凈→澄清石灰水檢驗CO2。(7)濃硫酸具有氧化性，二氧化硫具有還原性，但二氧化硫可以用濃硫酸干燥，因為S元素在＋4價和＋6價之間沒有中間價態(tài)，SO2與濃H2SO4不反應。(8)SO2的“四大性質體現”序號實驗現象性質體現①使含有酚酞的NaOH溶液褪色酸性氧化物②使品紅溶液褪色，加熱后又復原漂白性③使溴水、酸性KMnO4溶液褪色還原性④與H2S反應變渾濁氧化性五、氮及其化合物的“八大思維盲點”(1)NO只能用排水法或氣囊法收集，NO2不能用排水法，可用排苯法收集。(2)工業(yè)上制備的鹽酸顯黃色是因為溶有Fe3＋，而濃HNO3顯黃色是因為溶有NO2。(3)NO2能被NaOH溶液吸收，NO單獨不能被強堿溶液吸收，NO與NO2混合能被NaOH溶液吸收。(4)NO2或NO與O2通入水的計算中常用到4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3、4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3兩個方程式，也可以利用N元素化合價的變化，根據電子守恒進行計算。(5)強氧化性酸(如HNO3、濃H2SO4)與金屬反應不生成H2；金屬和濃HNO3反應一般生成NO2，而金屬和稀HNO3反應一般生成NO。(6)實驗室制備NH3，除了用Ca(OH)2和NH4Cl反應外，還可用濃氨水的分解(加NaOH固體或CaO)制取，而檢驗NHeq\o\al(＋,4)須用濃NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗生成的氣體，以確定NHeq\o\al(＋,4)的存在。(7)收集NH3時，把一團干燥的棉花放在試管口，以防止與空氣對流；收集完畢，尾氣處理時，應放一團用稀硫酸浸濕的棉花在試管口，以吸收NH3。(8)濃鹽酸和濃氨水反應有白煙生成，常用于HCl和NH3的相互檢驗。六、鈉及其化合物的注意防范(1)金屬鈉與可溶性鹽溶液反應的一種思維模式(2)鈉的性質的2點注意①Na及其化合物發(fā)生焰色反應時火焰顏色均為黃色，且該變化為物理變化。鑒別Na、K利用焰色反應，二者混合時鑒別K元素要隔著藍色鈷玻璃。②無論Na與O2反應生成Na2O還是Na2O2，只要參與反應的Na的質量相等，則轉移電子的物質的量一定相等。(3)過氧化鈉結構與性質的4點防范①Na2O2的電子式為Na＋[eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]2－Na＋，陰陽離子個數比為1∶2。②1molNa2O2與足量水或二氧化碳的反應中轉移的電子數為e－。③Na2O2具有強氧化性，能氧化破壞有機色素的分子結構，具有漂白性。④Na2O2與SO2反應的化學方程式為Na2O2＋SO2=Na2SO4。七、鎂及其化合物(1)鎂在空氣中燃燒主要發(fā)生反應：2Mg＋O22MgO，此外還發(fā)生反應：3Mg＋N2Mg3N2、2Mg＋CO2eq\o(=,\s\up7(△))2MgO＋C。(2)Mg3N2與水反應：Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2＋2NH3↑。(3)加熱Mg(HCO3)2溶液生成的是Mg(OH)2沉淀，而不是MgCO3沉淀，因為Mg(OH)2比MgCO3更難溶于水。反應方程式為Mg(HCO3)2eq\o(=,\s\up7(△))Mg(OH)2↓＋2CO2↑。八、鋁及其化合物的“盲點”(1)鈍化的一個誤區(qū)很多考生誤認為Fe、Al在常溫下遇到濃硫酸、濃硝酸不反應，其實發(fā)生了氧化還原反應，只是在金屬表面生成了一層致密的氧化物薄膜，阻止了反應的進一步發(fā)生，這就是鈍化。所以雖然鋁是活潑金屬，但是抗腐蝕性相當強。如果加熱，反應繼續(xù)進行。(2)鋁熱反應的三個要點(1)中學化學中唯一一類金屬單質與金屬氧化物在高溫條件下的置換反應。(2)鋁熱劑是單質鋁與難熔金屬氧化物的反應，并不是Al與所有金屬氧化物均能組成鋁熱劑，該金屬氧化物對應的金屬活潑性應比鋁弱。(3)引發(fā)鋁熱反應的操作是高考實驗考查的熱點，具體操作是先鋪一層KClO3，然后插上鎂條，最后點燃鎂條引發(fā)反應進行。(3)鋁三角轉化的應用①判斷離子共存：Al3＋與OH－、S2－、HS－、AlOeq\o\al(－,2)、COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)因為相互促進水解或生成沉淀而不能大量共存，AlOeq\o\al(－,2)與H＋、NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋、Fe3＋等不能大量共存。②物質的鑒別(利用滴加順序不同，現象不同)：AlCl3溶液中滴加NaOH溶液現象為：先生成白色沉淀，后沉淀溶解；NaOH溶液中滴加AlCl3溶液現象為：開始生成沉淀立即溶解，后產生白色沉淀，繼續(xù)滴加沉淀不溶解。③Al(OH)3的制備：a．可溶性鋁鹽和氨水反應：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)。b．可溶性鋁鹽和偏鋁酸鹽反應：Al3＋＋3AlOeq\o\al(－,2)＋6H2O=4Al(OH)3↓。c．偏鋁酸鹽和弱酸反應：AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)。九、鐵及其化合物的“特殊性”(1)Fe與Cl2反應只能生成FeCl3，與I2反應生成FeI2，與反應物的用量無關。(2)Fe與水蒸氣在高溫下反應生成H2和Fe3O4，而不是Fe2O3。(3)過量的Fe與硝酸作用，或在Fe和Fe2O3的混合物中加入鹽酸，均生成Fe2＋。要注意產生的Fe3＋還可以氧化單質Fe這一隱含反應：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋。(4)NOeq\o\al(－,3)與Fe2＋在酸性條件下不能共存。(5)Fe2O3、Fe(OH)3與氫碘酸反應時，涉及Fe3＋與I－的氧化還原反應，產物為Fe2＋、I2和H2O。(6)FeCl3溶液加熱濃縮時，因Fe3＋水解和HCl的揮發(fā)，得到的固體為Fe(OH)3，灼燒后得到紅棕色Fe2O3固體；而Fe2(SO4)3溶液蒸干時，因硫酸是難揮發(fā)性的酸，將得不到Fe(OH)3固體，最后得到的固體仍為Fe2(SO4)3。(7)注意亞鐵鹽及Fe(OH)2易被空氣中氧氣氧化成三價鐵的化合物。如某溶液中加入堿溶液后，最終得到紅褐色沉淀，并不能斷定該溶液中一定含有Fe3＋，也可能含有Fe2＋。十、鐵鹽、亞鐵鹽水解原理的四大應用(1)Fe3＋必須在酸性條件下才能大量存在，當pH＝7時，Fe3＋幾乎完全水解生成Fe(OH)3沉淀。因此配制FeCl3溶液要加入濃鹽酸防止水解。(2)除去酸性溶液ZnCl2中的FeCl2，應先通入Cl2或加入H2O2，使Fe2＋轉化為Fe3＋再加入ZnO，使Fe3＋水解生成沉淀過濾除去。(3)配制FeCl2溶液既要防氧化(加入Fe粉)，又要防水解(加入鹽酸)。(4)高鐵酸鈉(Na2FeO4)可以凈水的原因有兩點：一是Fe處于最高價，高鐵酸鈉具有強氧化性，可以殺菌消毒，二是高鐵酸鈉被還原為Fe3＋，水解后生成的氫氧化鐵膠體可以吸附水中的懸浮物而凈水。十一、銅及其化合物?？键c(1)銅的存在。常見的銅礦有黃銅礦(主要成分為CuFeS2)、孔雀石[主要成分為CuCO3·Cu(OH)2]等。此外鐵在自然界中還以游離態(tài)的形式存在于隕鐵中。自然界中也存在少量的單質銅。(2)熟記六種顏色CuCuOCu2SCuSCu2O銅的焰色反應紫紅色黑色黑色黑色磚紅色綠色(3)制備與精煉。工業(yè)上主要采用高溫冶煉黃銅礦(主要成分是CuFeS2)的方法獲得銅。用這種方法冶煉得到的銅，含銅量為99.5%～99.7%，還含有Ag、Au、Fe、Zn等雜質。要達到電氣工業(yè)生產用銅的要求，這種由黃銅礦高溫冶煉得到的銅還必須經過電解精煉，電解精煉得到的銅，含銅量高達99.95%～99.98%。(4)Cu和一定量的濃HNO3反應，產生的是NO2和NO的混合氣體，當Cu有剩余，再加入稀H2SO4，Cu繼續(xù)溶解。十二、金屬冶煉的方法與四點注意金屬冶煉的方法與金屬活動性順序表有密切的關系：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu電解法熱還原法加熱分解法物理方法(1)熱還原法中使用的還原劑通常為碳、一氧化碳和氫氣等，在高爐煉鐵中，加入的還原劑是焦炭，但真正作還原劑的是CO。(2)電解法冶煉活潑金屬使用的是熔融的金屬鹽或金屬氧化物，不是鹽溶液。鈉、鎂、鋁的冶煉是電解熔融的NaCl、MgCl2、Al2O3；不用氧化鎂是因為其熔點高，不用氯化鋁是因為AlCl3是共價化合物，熔融態(tài)不導電。(3)在金屬活動性順序表中，雖然前面的金屬能夠將后面的金屬從其化合物中置換出來，但不一定是從其鹽溶液中置換，例如Na由于活潑性太強，不能從CuCl2溶液中置換出Cu，但是可以在熔融狀態(tài)下置換出銅。(4)冶煉銅的三種方法：熱還原法；濕法煉銅；電解精煉銅。十三、非金屬化合物的“三大酸性規(guī)律”(1)最高價氧化物對應水化物的酸性強弱取決于元素非金屬性的強弱。如非金屬性：Cl>S>P>C>Si，則最高價氧化物對應水化物的酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3>H2SiO3。(2)利用復分解反應中“強酸制弱酸”的規(guī)律判斷酸性強弱順序，如：Na2SiO3＋CO2＋H2O=Na2CO3＋H2SiO3↓，則酸性H2CO3>H2SiO3；NaClO＋CO2＋H2O=NaHCO3＋HClO，則酸性H2CO3＞HClO。(3)酸的氧化性與還原性：①氧化性酸：HNO3、濃H2SO4、HClO等，其發(fā)生氧化還原反應時，中心原子被還原，其還原產物為：HNO3→NO2或NO(N2、N2O、NHeq\o\al(＋,4)等)、H2SO4(濃)→SO2、HClO→Cl－(或Cl2)。②還原性酸：H2SO3、H2S、HI、HBr、HCl等。

專題3物質結構元素周期律一、原子結構1．原子結構模型的演變2．原子的構成(1)原子的構成原子(eq\o\al(A,Z)X)eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(原子核\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(質子（Z）一個質子帶一個單位正電荷,中子（N）不帶電)),核外電子一個電子帶一個單位負電荷))(2)原子中兩個數量關系①核電荷數＝質子數(Z)＝核外電子數＝原子序數②質量數(A)＝質子數(Z)＋中子數(N)(3)構成原子的粒子及粒子間的關系二、元素、同位素、核素的比較元素同位素核素概念具有相同核電荷數的一類原子的總稱質子數相同而中子數不同的同一元素的不同核素互稱為同位素具有一定數目質子和一定數目中子的一種原子對象宏觀概念，對同類原子而言；既有游離態(tài)，又有化合態(tài)微觀概念，對某種元素的原子而言，因為有同位素，所以原子種類多于元素種類微觀概念，指元素的具體的某種原子特征以單質或化合物形式存在，性質通過形成單質或化合物來體現同位素化學性質幾乎相同，因為質量數不同，物理性質有差異，天然存在的各種同位素所占的原子個數百分比一般不變具有真實的質量，不同核素的質量不相同決定因素質子數質子數和中子數質子數和中子數三、四種“量”的比較原子質量原子的相對原子質量元素的相對原子質量質量數定義指某元素某種核素的一個原子的真實質量一個原子的真實質量與一個eq\o\al(12,6)C原子質量的eq\f(1,12)的比值該元素各種核素原子的相對原子質量與其在自然界中所占原子個數百分比的乘積之和一個原子核內質子數與中子數之和實例一個eq\o\al(16,8)O原子的質量是2.657×10－26kgeq\o\al(16,8)O的相對原子質量約為16Mr＝Mr1a%＋Mr2b%＋…(其中a%＋b%＋…＝1)eq\o\al(18,8)O的質量數為18四、原子核外電子的排布1．電子層的表示方法及能量變化2．原子核外電子排布規(guī)律3．原子核外電子排布的表示方法——原子或離子結構示意圖(1～18號元素原子結構)如(1)Na的原子結構示意圖：(2)Na＋的離子結構示意圖：五、元素金屬性、非金屬性強弱比較金屬性比較本質原子越易失電子，金屬性越強判斷依據①在金屬活動性順序中位置越靠前，金屬性越強②單質與水或非氧化性酸反應越劇烈，金屬性越強③單質還原性越強或離子氧化性越弱，金屬性越強④最高價氧化物對應水化物的堿性越強，金屬性越強⑤若Xn＋＋Y→X＋Ym＋，則Y金屬性比X強非金屬性比較本質原子越易得電子，非金屬性越強判斷依據①與H2化合越容易，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強②單質氧化性越強，陰離子還原性越弱，非金屬性越強③最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性越強④An－＋B→Bm－＋A，則B非金屬性比A強【溫馨提醒】⑴比較物質非金屬性強弱時，應是最高價氧化物對應水化物酸性的強弱，而不是非金屬元素對應氫化物酸性的強弱。⑵所含元素種類最多的族是ⅢB族，形成化合物種類最多的元素在第ⅣA族。⑶化學鍵影響物質的化學性質，如穩(wěn)定性等；分子間作用力和氫鍵影響物質的物理性質，如熔、沸點等。⑷并非所有非金屬元素的氫化物分子間都存在氫鍵，常見的只有非金屬性較強的元素如N、O、F的氫化物分子間可形成氫鍵。⑸金屬性是指金屬氣態(tài)原子失電子能力的性質，金屬活動性是指在水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質，二者順序基本一致，僅極少數例外。如金屬性Pb>Sn，而金屬活動性Sn>Pb。⑹利用原電池原理比較元素金屬性時，不要忽視介質對電極反應的影響。如Al—Mg—NaOH溶液構成原電池時，Al為負極，Mg為正極；Fe—Cu—HNO3(濃)構成原電池時，Cu為負極，Fe為正極。六、元素周期表1．元素周期表的結構(1)周期短周期長周期序號1234567元素種數288181832不完全周期，最多容納32種元素，目前排了26種元素0族元素原子序數21018365486(2)族①主族：由短周期元素和長周期元素共同組成的族(第18列除外)列序121314151617主族序數ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA②副族：僅由長周期元素組成的族(第8、9、10列除外)列序345671112族序數ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅠBⅡB③Ⅷ族：包括8、9、10三個縱列。④0族：第18縱列，該族元素又稱為稀有氣體元素。2．元素周期表中的特殊位置(1)分區(qū)①分界線：沿著元素周期表中鋁、鍺、銻、釙與硼、硅、砷、碲、砹的交界處畫一條斜線，即為金屬元素區(qū)和非金屬元素區(qū)分界線(氫元素除外)。②各區(qū)位置：分界線左面為金屬元素區(qū)，分界線右面為非金屬元素區(qū)。③分界線附近元素的性質：既表現金屬元素的性質，又表現非金屬元素的性質。(2)過渡元素：元素周期表中部從ⅢB族到ⅡB族10個縱列共六十多種元素，這些元素都是金屬元素。(3)鑭系：元素周期表第6周期中，57號元素鑭到71號元素镥共15種元素。(4)錒系：元素周期表第7周期中，89號元素錒到103號元素鐒共15種元素。(5)超鈾元素：在錒系元素中92號元素鈾(U)以后的各種元素。3．“位、構、性”三者之間的關系4．元素周期表中的幾個特殊“數字”(1)含元素種數最多的周期是第6周期，有32種元素；含元素種類最多的族是ⅢB族，共有32種元素。(2)過渡元素包括7個副族和第Ⅷ族，全部都是金屬元素，原子最外層電子數不超過2個(1～2個)。(3)最外層電子數為3～7個的原子一定屬于主族元素，且最外層電子數即為主族的族序數。(4)同一周期ⅡA族與ⅢA族的原子序數可能相差1(2、3周期)或11(4、5周期)或25(6、7周期)。(5)主族的族序數＝最外層電子數＝最高正價＝8－|最低負價|5．元素周期表的應用預測新元素，探索新材料，合成新物質(1)在金屬元素和非金屬元素的交界處尋找半導體材料。(2)在過渡金屬元素中尋找催化劑，并通過加入少量稀土元素改善性能。(3)在ⅣB到ⅥB族的過渡金屬元素中尋找耐高溫、耐腐蝕的材料，用以制造火箭、導彈、宇宙飛船等。(4)利用元素周期表，還可以尋找合適的超導材料、磁性材料等。(5)研究元素周期表右上角的元素，合成新農藥。6．元素周期表中的規(guī)律(1)電子排布規(guī)律最外層電子數為1或2的原子可以是ⅠA族、ⅡA族或副族元素的原子；最外層電子數是3～7的原子一定是主族元素的原子，且最外層電子數等于主族的族序數。(2)序數差規(guī)律①同周期相鄰主族元素原子的“序數差”規(guī)律a．除第ⅡA族和第ⅢA族外，其余同周期相鄰元素序數差為1。b．同周期第ⅡA族和第ⅢA族為相鄰元素，其原子序數差為第二、三周期時相差1，第四、五周期時相差11，第六、七周期時相差25。②同主族相鄰元素的“序數差”規(guī)律a．第二、三周期的同族元素原子序數相差8。b．第三、四周期的同族元素原子序數相差有兩種情況：第ⅠA族、ⅡA族相差8，其他族相差18。c．第四、五周期的同族元素原子序數相差18。d．第五、六周期的同族元素原子序數鑭系之前的相差18，鑭系之后的相差32。e．第六、七周期的同族元素原子序數相差32。(3)奇偶差規(guī)律元素的原子序數與該元素在周期表中的族序數和該元素的主要化合價的奇偶性一致。若原子序數為奇數時，主族族序數、元素的主要化合價均為奇數，反之則均為偶數(N、Cl元素除外，N元素有多種價態(tài)，Cl元素也有ClO2)。0族元素的原子序數為偶數，其化合價看作0。七、化學鍵與分子間作用力化學鍵分子間作用力概念物質中直接相鄰原子或離子之間存在的強烈的相互作用分子間存在著將分子聚集在一起的作用力存在原子與原子間或陰、陽離子間分子與分子間強弱強弱影響物理性質或化學性質物理性質(如熔點、沸點、溶解度等)類型常見有離子鍵、共價鍵八、離子鍵、共價鍵的概念和成因離子鍵共價鍵概念陰、陽離子間強烈的相互作用原子間通過共用電子對所形成強烈的相互作用成鍵微粒陰、陽離子原子形成條件活潑的金屬與活潑的非金屬之間非金屬元素原子之間存在只存在于離子化合物中，如NaCl、NaOH、NH4Cl、Na2O2中(1)共價化合物如H2O、SiO2、NH3、HClO，(2)大部分有機化合物中(除羧酸鹽外)，(3)離子化合物中如NaOH、NH4Cl、Na2O2，(4)共價單質中九、離子化合物、共價化合物化合物類型定義與物質分類的關系舉例離子化合物含有離子鍵的化合物包括強堿、絕大多數鹽及活潑金屬的氧化物和過氧化物NaCl、Na2O2、NaOH、Na2O、NH4Cl等共價化合物只含有共價鍵的化合物包括酸、弱堿、極少數鹽、氣態(tài)氫化物、非金屬氧化物、大多數有機物等H2S、SO2、CH3COOH、H2SO4、NH3·H2O等十、常見化合物的電子式十一、巧記10e－、18e－微粒10電子體和18電子體是元素推斷題的重要突破口。以Ne為中心記憶10電子體：以Ar為中心記憶18電子體：此外，由10電子體中的CH4、NH3、H2O、HF失去一個H剩余部分—CH3、—NH2、—OH、—F為9電子體，兩兩組合得到的物質如CH3CH3、CH3OH、H2O2、N2H4、F2等也為18電子體。十二、簡單共價化合物的結構模型、結構式物質HClCl2H2ONH3CH4電子式結構式H—ClCl—ClH—O—H球棍模型比例模型十三、離子晶體、分子晶體、原子晶體、金屬晶體的形成方式晶體類型離子晶體分子晶體原子晶體金屬晶體構成微粒陰、陽離子分子原子金屬陽離子和自由電子微粒間作用力離子鍵分子間作用力共價鍵金屬鍵形成方式陰、陽離子通過離子鍵按一定的方式有規(guī)則排列分子間依靠分子間作用力按一定規(guī)則排列原子通過共價鍵結合成空間網狀結構金屬陽離子和自由電子通過金屬鍵緊密堆積而成實例NaCl、CaO、NaOH冰、干冰、HCl(固體)金剛石、SiO2、硅鎂、鋁、鐵十四、常見晶體中微粒的空間排列方式及相互作用力

專題4溶液中的離子反應一、溶液酸、堿性的判斷(1)表示酸性溶液。①pH<7或c(H＋)>c(OH－)或c(OH－)＝10－(8～14)mol·L－1(25℃)；②能使pH試紙顯紅色的溶液；③能使甲基橙顯紅色或橙色的溶液；④能使紫色石蕊溶液顯紅色的溶液。(2)表示堿性溶液。①pH>7或c(H＋)<c(OH－)或c(H＋)＝10－(8～14)mol·L－1(25℃)；②能使酚酞溶液顯紅色的溶液；③能使紫色石蕊溶液顯藍色的溶液；④能使pH試紙顯藍色的溶液。(3)既表示可能為酸性溶液又表示可能為堿性溶液。①與Al反應放出H2的溶液(注：不能是相當于HNO3形成的酸性溶液)；②由水電離出的c(H＋)＝1×10－nmol·L－1或由水電離出的c(OH－)＝1×10－nmol·L－1的溶液(常溫下n≠7)(說明：n<7水解顯酸性或堿性，n>7加酸或加堿抑制水的電離)；③與NH4HCO3或(NH4)2CO3等反應放出氣體的溶液。二、離子方程式書寫的基本規(guī)律(1)合事實：離子反應要符合客觀事實，不可臆造產物及反應。(2)式正確：化學式與離子符號使用正確合理。(3)號實際：“=”、“”、“→”、“↑”、“↓”等符號符合實際。(4)三守恒：兩邊原子數、電荷數必須守恒、氧化還原反應離子方程式中氧化劑得電子總數與還原劑失電子總數要相等。(5)明類型：依據離子反應原理，分清類型，總結方法技巧。(6)檢查細：結合書寫離子方程式過程中易出現的錯誤，細心檢查。三、判斷離子反應順序的方法(1)氧化還原型離子反應。同一氧化劑(或還原劑)可能與多種還原劑(或氧化劑)反應，解此類題應抓住三點：①確定氧化劑或還原劑強弱順序。如還原性I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－，氧化性Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋＞Fe2＋＞Zn2＋等。②根據強弱規(guī)律，判斷反應順序。同一氧化劑與多種還原劑反應，還原性強的還原劑優(yōu)先發(fā)生反應；同一還原劑與多種氧化劑反應，氧化性強的氧化劑優(yōu)先發(fā)生反應。③分步計算。先判斷過量，后計算。(2)復分解型離子反應。判斷反應產物與其他成分是否能大量共存。例如，某溶液中含有Al3＋、NHeq\o\al(＋,4)、H＋，向溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，若先發(fā)生反應：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3·H2O，則生成的NH3·H2O與H＋、Al3＋都不能共存，會發(fā)生反應：NH3·H2O＋H＋=NHeq\o\al(＋,4)＋H2O，Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)。因此，OH－應先與H＋反應，再與Al3＋反應，最后與NHeq\o\al(＋,4)反應。判斷離子反應先后順序的總規(guī)則是先發(fā)生反應的反應產物與其他物質能大量共存。四、離子共存問題的分析(1)先看條件——題給條件一看準題干要求，需辨別的離子組是“大量共存”還是“不能大量共存”，是“可能”還是“一定”。二看準附加條件，如：①溶液的顏色，若為無色溶液則MnOeq\o\al(－,4)、Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋等有色離子不能存在；②溶液的酸、堿性；③特定離子或分子的存在等。(2)后看反應——所給離子之間能否發(fā)生反應常見發(fā)生離子反應不能大量共存的幾種情況反應類型不能大量共存的離子復分解反應生成沉淀如Ba2＋與COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、SOeq\o\al(2－,3)；SiOeq\o\al(2－,3)與H＋不能大量共存生成氣體H＋與COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、S2－、SOeq\o\al(2－,3)等不能大量共存生成弱電解質H＋與OH－、ClO－、F－、CH3COO－不能大量共存氧化還原反應Fe3＋能氧化S2－、I－等；MnOeq\o\al(－,4)、ClO－在酸性、堿性、中性條件下都有強氧化性，能將I－、Fe2＋、SOeq\o\al(2－,3)等氧化鹽的雙水解Al3＋與AlOeq\o\al(－,2)、HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、S2－、HS－等水解徹底，Fe3＋與AlOeq\o\al(－,2)、HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)等水解徹底，不能大量共存絡合反應Fe3＋與SCN－；Ag＋與NH3·H2O(3)熟記?？茧x子的性質顏色MnOeq\o\al(－,4)(紫)、Cu2＋(藍)、Fe2＋(淺綠)、Fe3＋(黃)氧化性ClO－、MnOeq\o\al(－,4)、NOeq\o\al(－,3)(H＋)、Fe3＋、Cr2Oeq\o\al(2－,7)還原性S2－(HS－)、SOeq\o\al(2－,3)(HSOeq\o\al(－,3))、I－、Br－、Cl－、Fe2＋水解顯酸性NHeq\o\al(＋,4)、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋水解顯堿性AlOeq\o\al(－,2)、S2－、SOeq\o\al(2－,3)、COeq\o\al(2－,3)、SiOeq\o\al(2－,3)、ClO－、CH3COO－兩性離子HCOeq\o\al(－,3)、HS－、HSOeq\o\al(－,3)、HPOeq\o\al(2－,4)、H2POeq\o\al(－,4)注意：“兩性離子”指既能與酸反應又能與堿反應的離子，一般為多元弱酸的酸式酸根離子。五、離子推斷(1)肯定性原則：根據實驗現象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子(記住幾種常見的有色離子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnOeq\o\al(－,4)、CrOeq\o\al(2－,4)、Cr2Oeq\o\al(2－,7))。(2)互斥性原則：在肯定某些離子的同時，結合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在(要注意題目中的隱含條件，如：酸性、堿性、指示劑的變化、與鋁反應產生H2、水的電離情況等)。(3)電中性原則：溶液呈電中性，一定既有陽離子，又有陰離子，且溶液中正電荷總數與負電荷總數相等(這一原則可幫助我們確定一些隱含的離子)。(4)進出性原則：通常是在實驗過程中使用，是指在實驗過程中反應生成的離子或引入的離子對后續(xù)實驗的干擾。六、理解“三大守恒”，比較離子濃度大小(1)電荷守恒規(guī)律：電解質溶液中，不論存在多少種離子，溶液總是呈電中性，即陰離子所帶負電荷總數一定等于陽離子所帶正電荷總數，如NaHCO3溶液中存在著Na＋、H＋、HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、OH－，必存在如下關系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)＋2c(COeq\o\al(2－,3))。(2)物料守恒規(guī)律：電解質溶液中，由于某些離子能夠水解，離子種類增多，但原子總數是守恒的，如K2S溶液中S2－、HS－都能水解，故硫元素以S2－、HS－、H2S三種形式存在，它們之間有如下守恒關系：c(K＋)＝2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)。(3)質子守恒規(guī)律：質子守恒是指電解質溶液中粒子電離出的氫離子(H＋)數等于粒子接受的氫離子(H＋)數加游離的氫離子(H＋)數。如Na2S水溶液中的質子轉移可用圖表示如下：由上圖可得Na2S水溶液中質子守恒式可表示為：c(H3O＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)＝c(OH－)或c(H＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)＝c(OH－)。質子守恒的關系式也可以由電荷守恒與物料守恒推導得到。七、沉淀溶解平衡應用舉例沉淀的生成①調節(jié)pH：如CuCl2溶液中含雜質FeCl3，可調節(jié)pH至4左右，使Fe3＋轉化為Fe(OH)3沉淀而除去②加沉淀劑法：如以Na2S、H2S等作沉淀劑，使某些金屬離子如Cu2＋、Hg2＋等生成極難溶的硫化物CuS、HgS，是分離、除去雜質常用的方法沉淀的溶解如用鹽酸可溶解碳酸鈣沉淀，用NaOH可溶解氫氧化鋁沉淀沉淀的轉化①由難溶的沉淀轉化為更難溶的沉淀是比較容易實現的一種轉化，如在AgCl懸濁液中，加入KI溶液后，沉淀變黃，再加入Na2S溶液，沉淀變黑②由難溶的沉淀轉化為更易溶的沉淀是比較難以實現的一種轉化，轉化的前提是“兩種沉淀的溶解度相差不是很大”。如雖然Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)，但兩者相差不大，只要用飽和Na2CO3溶液浸泡，BaSO4就可能轉化為BaCO3【溫馨提醒】(1)難溶電解質的Ksp數值越小，并不能表明在水中的溶解能力就越弱。當難溶電解質化學式所表示的組成中陰、陽離子個數比相同時，Ksp越小，則難溶電解質在水中的溶解能力就越弱；如果組成中陰、陽離子個數比不同，Ksp不能用于直接判斷溶解能力的強弱。(2)利用生成沉淀的方法不能全部除去要沉淀的離子，一般認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10－5mol/L時，沉淀已經完全。專題5常見有機物結構和性質甲烷、乙烯、乙炔和苯的分子組成、結構特征、主要性質有機物分子組成結構特征主要化學性質甲烷CH4飽和烴，正四面體，易取代：CH4＋Cl2eq\o(→,\s\up7(光))CH3Cl＋HCl；難氧化，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；燃燒時產生明亮淡藍色火焰，CH4＋2O2eq\o(→,\s\up7(點燃))CO2＋2H2O。乙烯C2H4不飽和烴，平面結構，CH2=CH2易加成：CH2=CH2＋Br2→CH2BrCH2Br；易氧化：使酸性KMnO4溶液褪色；燃燒時，火焰明亮伴有黑煙，C2H4＋3O2eq\o(→,\s\up7(點燃))2CO2＋2H2O。乙炔C2H2不飽和烴，直線形結構，CH≡CH易加成：CH≡CH＋Br2→CHBr=CHBr，CHBr=CHBr＋Br2→CHBr2CHBr2；易氧化：使酸性KMnO4溶液褪色；燃燒時，火焰明亮伴有濃黑煙，2C2H2＋5O2eq\o(→,\s\up7(點燃))4CO2＋2H2O。苯C6H6平面結構，碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的獨特的鍵，易取代：＋HNO3eq\o(→,\s\up7(濃H2SO4),\s\do5(55～60℃))＋H2O；能加成、難氧化；燃燒時，火焰明亮伴有濃黑煙，2C6H6＋15O2eq\o(→,\s\up7(點燃))12CO2＋6H2O。石油的分餾、裂化、裂解的主要原理及產物方法主要原理變化類型目的和產物分餾不斷“加熱、汽化、冷凝”，將石油中沸點不同的成分分離物理變化得到各種餾分(混合物)：汽油、煤油、柴油等裂化在“加熱、加壓、催化劑”存在條件下，將相對分子質量大、沸點較高的烴斷裂為相對分子質量較小、沸點較低的烴化學變化提高汽油等輕質油的產量和質量裂解在“700～800℃，甚至1000℃”條件下，將長鏈烴斷裂，得到乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴化學變化生產乙烯的主要方法煤的氣化、液化和干餾的主要原理及產物方法主要原理變化類型目的和產物氣化把煤轉化為可燃性氣體化學變化得到CO、H2、CH4等氣體液化把煤轉化為液體燃料化學變化得到液體燃料等干餾將煤隔絕空氣加強熱，發(fā)生復雜變化化學變化得到焦炭、煤焦油、焦爐氣等乙醇、乙醛和乙酸的分子組成、主要性質類別乙醇乙醛乙酸分子式C2H6OC2H4OC2H4O2結構簡式CH3CH2OHCH3CHOCH3COOH官能團—OH—CHO—COOH主要化學性質①與活潑金屬(如Na)的反應生成H2：2Na＋2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa＋H2↑；②催化氧化生成乙醛：2CH3CH2OH＋O2eq\o(→,\s\up7(Cu),\s\do5(△))2CH3CHO＋2H2O；③酯化反應：(見乙酸的性質)①加氫還原生成乙醇：CH3CHO＋H2eq\o(→,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))CH3CH2OH；②催化氧化生成乙酸：2CH3CHO＋O2eq\o(→,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))2CH3COOH；③與銀氨溶液水浴生成銀鏡(銀鏡反應)：CH3CHO＋2Ag(NH3)2OH2Ag↓＋CH3COONH4＋3NH3＋H2O；④與新制Cu(OH)2懸濁液反應生成磚紅色沉淀：CH3CHO＋2Cu(OH)2＋NaOHCu2O↓＋CH3COONa＋3H2O。①弱酸性(酸的通性)：CH3COOHCH3COO－＋H＋，酸性比碳酸的酸性強；②酯化反應：CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O。常見有機物的官能團及性質官能團主要化學性質烷烴①在光照下發(fā)生鹵代反應；②不能使酸性KMnO4溶液褪色；③高溫下能分解烯烴①跟H2、X2、HX、H2O等發(fā)生加成反應；②加聚；③易被氧化，可使酸性KMnO4溶液褪色炔烴①跟H2、X2、HX、H2O等發(fā)生加成反應；②加聚；③易被氧化，可使酸性KMnO4溶液褪色苯①取代反應——硝化反應、鹵代反應(Fe或Fe3＋作催化劑)；②與H2發(fā)生加成反應；③不能使酸性KMnO4溶液褪色苯的同系物①取代反應；②有的可使酸性KMnO4溶液褪色醇—OH①跟活潑金屬Na等反應產生H2；②消去反應，加熱時，分子內脫水生成烯烴；③催化氧化；④與羧酸及無機含氧酸發(fā)生酯化反應；⑤與濃的氫鹵酸發(fā)生取代反應生成鹵代烴醛①還原反應，與H2反應生成醇；②氧化反應，能被氧化劑(如O2、[Ag(NH3)2]＋、新制Cu(OH)2懸濁液等)氧化為酸酸①酸的通性；②酯化反應酯發(fā)生水解反應，生成羧酸(鹽)和醇幾種常見糖類物質的組成、存在、物理性質和相互關系名稱葡萄糖蔗糖淀粉纖維素組成C6H12O6C12H22O11(C6H10O5)n(C6H10O5)n存在葡萄汁、蜂蜜、帶甜味的水果甘蔗、甜菜等植物的種子和塊莖、大米、小麥植物的細胞壁、棉花、木材顏色、狀態(tài)白色晶體無色晶體白色、粉末狀固體白色、具有纖維狀結構的固體物質主要性質氧化反應水解反應水解反應、遇碘變藍色水解反應檢驗試劑銀氨溶液、新制氫氧化銅懸濁液等碘水用途營養(yǎng)品、制鏡、瓶膽鍍銀、醫(yī)藥食用食用、制葡萄糖、釀酒、造醋、印染造紙、制炸藥、電影膠片、粘膠纖維油脂、氨基酸和蛋白質的組成、結構、主要性質及用途物質油脂氨基酸蛋白質組成、結構(屬于酯類，高級脂肪酸的甘油酯)由C、H、O、N等元素組成的結構復雜的高分子化合物主要性質①水解反應(酸或堿條件下都可)；②皂化反應：堿性條件下的水解反應，生高級脂肪酸鹽和甘油。①兩性，既能與酸反應又能與堿反應；②發(fā)生縮聚反應，脫水形成肽鍵。①鹽析：在蛋白質溶液中加入某些濃的輕金屬無機鹽或銨鹽，可使蛋白質的溶解度減小而析出；②變性：在加熱、強酸、強堿、重金屬鹽、紫外線、酒精等某些有機物作用下，使蛋白質凝結。用途重要的營養(yǎng)物質、工業(yè)原料、制肥皂和油漆等組成細胞的基礎物質，一切重要的生命現象和生理機能都與蛋白質密切相關有機反應類型的判斷反應涉及的官能團或有機物類型其他注意問題取代反應酯水解、硝化、磺化、鹵代、醇成醚、氨基酸成肽、皂化、多糖水解、肽和蛋白質水解等含—H、—X、—OH、—COOH、烷烴、苯、醇、羧酸、酯、鹵代烴、氨基酸、糖類、蛋白質等鹵代反應中鹵素單質的消耗量；酯皂化時消耗NaOH的量(酚跟酸形成的酯水解時要特別注意)；不飽和度無變化加成反應氫化、油脂硬化含鍵、—C≡C—鍵、鍵、苯環(huán)酸和酯中的碳氧雙鍵一般不加成；鍵和—C≡C—鍵能跟水、鹵化氫、氫氣、鹵素單質等多種試劑反應，但一般只跟氫氣、氰化氫等反應；不飽和度降低消去反應醇分子內脫水、鹵代烴脫鹵化氫等不能發(fā)生消去反應；反應后產物的不飽和度提高氧化反應有機物燃燒、烯烴和炔烴催化氧化、醛的銀鏡反應、醛氧化成酸等絕大多數有機物都可以發(fā)生氧化反應醇氧化規(guī)律；醇和烯都能被氧化成醛；銀鏡反應、新制Cu(OH)2懸濁液反應中消耗試劑的量；苯的同系物被酸性KMnO4溶液氧化的規(guī)律還原反應加氫反應、硝基化合物被還原成胺類烯烴、炔烴、芳香烴、醛、酮、硝基化合物等復雜有機物加氫反應中消耗H2的量加聚反應乙烯型加聚、丁二烯型加聚、不同單烯烴間共聚、單烯烴跟二烯烴共聚烯烴、二烯烴(有些試題中也會涉及炔烴等)由單體判斷加聚反應產物；由加聚反應產物判斷單體結構縮聚反應酚醛縮合、二元酸跟二元醇的縮聚、氨基酸成肽等酚、醛、多元酸和多元醇、氨基酸等加聚反應跟縮聚反應的比較；化學方程式的書寫加聚反應和縮聚反應的比較加聚反應縮聚反應定義相對分子質量小的化合物(單體)分子相互加成聚合成相對分子質量很大的化合物(高分子)的反應單體間相互反應生成高分子化合物同時還生成小分子化合物的反應。單體結構特點①單體中含有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵的不飽和化合物(烴或烴的衍生物)②單體含可開環(huán)的環(huán)狀小分子化合物①單體小分子化合物含兩個或兩個以上相同或不同的能反應的官能團酚類和醛類等鏈節(jié)特征鏈節(jié)一般為碳鏈開環(huán)加聚的鏈節(jié)一般含N、O等鏈節(jié)不但有碳原子，同時含有N、O原子反應特征反應中僅有高分子化合物生成反應中除有高分子化合物生成外還有小分子化合物生成?？s聚反應的類型縮聚特征單體官能團的縮合主鏈特征副產物1、羥—羥縮合—O—(醚氧鏈)H2O2、羧—羥縮合(酯鏈)H2O3、羥—胺縮合(肽鍵)H2O4、酚—醛縮合H2O十、有機物之間的相互轉化關系示例：十一、有機推斷題解題思路專題6中學化學實驗基礎知識常見化學儀器識別和使用儀器圖形與名稱主要用途使用方法和注意事項前者：濃縮溶液、蒸干固體后者：作燒杯、蒸發(fā)皿等容器的蓋子，也作pH試紙等試紙的變色實驗濃縮蒸發(fā)時要用玻璃棒攪拌，大量晶體出現時停止加熱后者不能加熱灼燒少量固體移動坩堝時要用坩堝鉗夾取固－液或液－液反應器溫度計放在蒸餾燒瓶的支管口處給液體加熱時，要放入一些碎瓷片，防止暴沸用于精確配制一定物質的量濃度的溶液(1)選用一定規(guī)格的容量瓶；(2)溶液轉移時要用玻璃棒引流；(3)加水至距刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管逐滴加水，使溶液凹面最低點恰好與刻度線水平相切；(4)不能貯存配好的溶液，應將配好的溶液裝入試劑瓶中；(5)不能配制冷或熱的溶液(1)滴定操作的精確量器；(2)精確量取液體體積(精度0.01mL)(1)使用前先檢查滴定管是否漏液；(2)酸式滴定管用來盛裝酸性溶液和強氧化性溶液，不能盛裝堿性溶液；(3)堿式滴定管用來盛裝堿性溶液，不能盛裝酸性溶液和強氧化性溶液萃取、分液；向反應器中滴加液體分離液體時，下層液體從漏斗下端管口放出，上層液體由上口倒出用于存放干燥的物質或使潮濕的物質干燥很熱的物質應稍冷后放入①滴瓶用于盛放少量液體藥品②膠頭滴管用于吸取和滴加液體①滴瓶上的滴管與滴瓶配套使用②膠頭滴管使用時不要將液體吸入膠頭內，不能平置和倒置；滴液時不可接觸器壁①用于貯存固體藥品，瓶口內壁磨砂，并配有磨砂的玻璃塞②用于貯存液體藥品，有無色和棕色，棕色的常用于存放見光易分解的藥品①不宜盛放易揮發(fā)物，盛堿性物質時還應改用軟木塞或橡膠塞②盛放氧化性藥品要用玻璃塞③瓶口內側磨砂，上口磨砂是集氣瓶簡單套裝儀器裝置的識別和使用裝置說明排空氣法收集氣體(NO不能用排空氣法收集)甲進氣：ρ＞空氣，如O2、Cl2、SO2、NO2等乙進氣：ρ＜空氣，如H2、NH3、CH4等排水法收集氣體(短進長出)乙進氣難溶于水的氣體，如H2、CH4、NO等若把H2O換成飽和食鹽水，可收集氯氣洗氣(長進短出)濃硫酸：干燥H2、O2、Cl2、SO2、CH4等飽和食鹽水：除去Cl2中的HCl飽和碳酸氫鈉溶液：除去CO2中的SO2、HCl飽和亞硫酸氫鈉溶液：除去SO2中的HCl水除去NO中的NO2物質的分離一貼、二低、三靠①溶質不易分解、不易水解、不易被氧氣氧化②蒸發(fā)過程要不斷攪拌③灼燒固體不能用蒸發(fā)皿應該用坩堝①“下下，上上”，“先下后上”使下層液體從分液漏斗下端放出，待下層液體放完后關閉活塞，上層液體從漏斗上口倒出②不能分離乙酸(或乙醇)和乙酸乙酯①溫度計水銀球置于蒸餾燒瓶支管口處②冷凝水“下進上出”③加沸石(或碎瓷片)防暴沸尾氣的吸收直接吸收：溶解度不大或反應速率較慢的氣體的吸收，如用NaOH吸收Cl2防倒吸：溶解度大的氣體的吸收，如氨氣、HCl的吸收化學實驗基本操作操作內容正確操作要點過濾“一貼”“二低”“三靠”量液儀器的讀數視線和液體凹液面相切濃硫酸的稀釋將濃硫酸沿容器壁(或用玻璃棒引流)緩緩倒入，并不斷攪拌滴管的使用滴管不能伸入試管內，更不能接觸試管內壁給試管內液體加熱試管和桌面呈45度角，管內液體不超過試管容積的1/3液體藥品的取用標簽向手心，瓶口緊挨承接器口，瓶塞倒放桌面試劑保存保存方法原因物質廣口瓶或細口瓶便于取用溴水、NaCl瓶塞用橡皮塞防腐蝕不能放HNO3、液Br2用玻璃塞防粘不能放NaOH、Na2CO3、Na2S塑料瓶SiO2與HF反應NH4F、HF棕色瓶見光分解HNO3、氯水、液封水封防氧化、揮發(fā)P4、液Br2煤油封防氧化Na、K石蠟油封防氧化Li密封防揮發(fā)HCl、HNO3、NH3.H2O防氧化Na2SO3、H2S、Fe2+、防吸水、CO2漂白粉、堿石灰防吸水CaC2、CaCl2、P2O5、濃H2SO4試紙的使用試紙的種類應用使用方法注意石蕊試紙檢驗酸堿性(定性)①檢驗液體：取一小塊試紙放在表面皿或玻璃片上，用沾有待測液的玻璃棒點在試紙的中部，觀察顏色變化。②檢驗氣體：一般先用蒸餾水把試紙潤濕，粘在玻璃棒的一端，并使之接近容器口，觀察顏色變化。①試紙不可伸入溶液中，也不能與管口接觸。②測溶液pH時，pH試紙不能先潤濕，因為這相當于將原溶液稀釋了。pH試紙檢驗酸、堿性的強弱(定量)品紅試紙檢驗SO2等漂白性物質KI-淀粉試紙檢驗Cl2等有氧化性物質常見意外事故和處理方法意外事故處理方法酸灑在皮膚上立即用較多的水沖洗(皮膚上不慎灑上濃H2SO4，不得先用水沖洗而要根據情況迅速用布擦去，再用水沖洗)，再涂上3%～5%的NaHCO3溶液堿灑在皮膚上用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液液溴、苯酚灑在皮膚上用酒精擦洗水銀灑在桌面上灑上硫粉進行回收酸液濺到眼中立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛酒精等有機物在實驗臺上著火用濕抹布、石棉或沙子蓋滅，火勢較大時，可用滅火劑撲救七、常用危險化學藥品的標志八、常見意外事故的處理意外事故處理方法堿灑在皮膚上用大量水沖洗，最后涂上稀硼酸溶液液溴灑在皮膚上用酒精洗滌水銀灑在桌面上用硫粉覆蓋酸液濺到眼中用大量水沖洗，邊洗邊眨眼睛酒精等有機物在實驗臺上著火用濕抹布蓋滅九、物質檢驗的常見方法方法操作過程實例物理方法觀察法通過觀察被檢物的顏色、狀態(tài)、氣味、晶形、揮發(fā)性等外部特征進行檢驗Cu2＋、MnOeq\o\al(－,4)等的檢驗灼燒法根據被檢物灼燒時產生的實驗現象(焰色反應、升華等)的差異進行檢驗Na＋、K＋的檢驗水溶法根據被檢物在水中的溶解情況進行檢驗化學方法燃燒法根據被檢物點燃或受熱后產生的不同現象進行檢驗純毛、純棉、化纖成分的鑒別試劑法選用合適的試劑(通常只用一種)與被檢物反應，根據產生的實驗現象進行檢驗。常用的試劑有：指示劑、強酸、強堿液或氨水、鹽溶液、特定試劑等NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋、CO2等的檢驗十、離子檢驗離子試劑現象注意沉淀法Cl-、Br-、I-、AgNO3+HNO3AgCl↓白、AgBr↓淡黃、AgI↓黃SO42-稀HCl和BaCl2白色沉淀須先用HCl酸化Fe2+NaOH溶液白色沉淀→灰綠色→紅褐色沉淀Fe3+NaOH溶液紅褐色沉淀Al3+NaOH溶液白色沉淀→溶解不一定是Al3+氣體法NH4+濃NaOH溶液和濕潤的紅色石蕊試紙產生刺激性氣體，使試紙變藍要加熱CO32-稀鹽酸+石灰水石灰水變渾濁SO32-也有此現象SO32-稀H2SO4和品紅溶液品紅溶液褪色顯色法I-Cl2水(少量)，CCl4下層為紫色Fe2+KSCN溶液,再滴Cl2水先是無變化，滴Cl2水后變紅色Fe3+①KSCN溶液紅色②苯酚溶液紫色Na+、K+Pt絲+HCl火焰為黃色、淺紫色K+要透過藍色鈷玻璃片十一、常見氣體的檢驗常見氣體檢驗方法氫氣純凈的氫氣在空氣中燃燒呈淡藍色火焰，點燃有爆鳴聲，生成物只有水氧氣可使帶火星的木條復燃氯氣黃綠色，能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{(O3、NO2也能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{)氯化氫無色有刺激性氣味的氣體。在潮濕的空氣中形成白霧，能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅；用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近時冒白煙；將氣體通入AgNO3溶液時有白色沉淀生成二氧化硫無色有刺激性氣味的氣體。能使品紅溶液褪色，加熱后又顯紅色；能使酸性高錳酸鉀溶液褪色氨氣無色有刺激性氣味的氣體。能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近時能生成白煙二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁；能使燃著的木條熄滅。(SO2氣體也能使澄清的石灰水變渾濁，N2等氣體也能使燃著的木條熄滅)一氧化碳可燃燒，火焰呈淡藍色，燃燒后只生成CO2。能使灼熱的CuO由黑色變成紅色甲烷無色氣體，可燃，在空氣中燃燒產生淡藍色火焰，生成水和CO2。CH2CH2點燃，明亮的火焰、有黑煙；可使酸性高錳酸鉀溶液褪色；可使溴水褪色。十二、常見物質的實驗室制法案例原理(反應方程式)裝置注意事項氫氣Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑為了加快反應速率，可以往稀硫酸中滴加幾滴硫酸銅溶液氧氣2KClO3eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))2KCl＋3O2↑2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑2H2O2eq\o(=,\s\up7(催化劑))2H2O＋O2↑2H2O＋2Na2O2=4NaOH＋O2↑固固加熱時，試管口略向下傾斜二氧化碳CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O不能用稀硫酸代替鹽酸氯氣MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O用飽和食鹽水除氯化氫氣體，用濃硫酸干燥，用氫氧化鈉溶液吸收尾氣氨氣2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2OCaO＋NH3·H2O=NH3↑＋Ca(OH)2NH3·H2ONH3↑＋H2O常用堿石灰來干燥氨氣，不能直接分解氯化銨制取NO、NO23Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2OCu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2ONO不能用排空氣法收集，用排水法；NO2收集不能用排水法收集，用向上排空氣法收集乙烯CH3CH2OHeq\o(→,\s\up7(濃硫酸),\s\do5(170℃))CH2=CH2↑＋H2O快速升至170℃氫氧化亞鐵Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓(白色)①用煮沸過的蒸餾水配制溶液；②用長滴管吸取NaOH伸入新制備的FeSO4溶液中滴加；③在溶液中加苯、汽油、植物油等有機溶劑，隔絕空氣；④電解法(鐵作陽極電解NaCl溶液)Fe(OH)3膠體Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H＋①滴入飽和FeCl3溶液后不能長時間加熱；②不用FeCl3溶液與NaOH溶液或氨水制備膠體乙酸乙酯CH3COOH＋C2H5OHeq\o(,\s\up7(濃硫酸),\s\do5(△))CH3COOCH2CH3＋H2O導氣管不能伸到液面以下溴苯不需要加熱，長的導氣管起導氣兼冷凝作用銀鏡CH3CHO＋2[Ag(NH3)2]OHeq\o(→,\s\up7(水浴),\s\do5(△))CH3COONH4＋2Ag↓＋3NH3↑＋H2O試管要潔凈，用新配制的銀氨溶液，要用水浴加熱十三、實驗中特定“儀器組合”(1)防倒吸裝置①液體容納：圖甲、乙原理相同，當易溶性氣體被吸收液吸收時，導管內壓強減小，吸收液上升到漏斗或干燥管中，導致燒杯中液面下降；使漏斗口、干燥管脫離液面，吸收液受自身重力作用又流回燒杯內，從而防止吸收液倒吸。②安全瓶：如圖丙所示，當吸收液發(fā)生倒吸時，倒吸進來的吸收液進入安全瓶，從而防止吸收液進入受熱儀器或反應容器，起到防倒吸作用。③間接吸收：如圖丁所示，NH3、HCl等易溶于水卻不溶于CCl4的氣體，在CCl4中形成氣泡，增大與水的接觸面積，進行間接吸收，可以達到防倒吸的目的。④氣壓平衡：如圖戊所示，為防止反應體系的壓強減小引起吸收液的倒吸，可以在密閉系統中連接一個與大氣相通的液封玻璃管，保持瓶內壓強等于大氣壓而防止倒吸。(2)尾氣處理防污染裝置①一般的有毒氣體選擇適當的吸收劑用吸收式Ⅰ進行尾氣處理。②易溶性有毒氣體，如NH3、HCl、SO2用吸收式Ⅱ進行尾氣處理。③CO等不易被吸收的有害氣體可用燃燒式或收集式處理。(3)量氣裝置裝置D在讀數時應上下移動乙管，使甲、乙兩管液面相平，反應前后甲管中的液面差值即為氣體體積。(4)冷凝回流裝置①當反應物易揮發(fā)時，為防止反應物過多揮發(fā)損耗，可進行冷凝回流。②甲相當于空氣冷凝，乙、丙是用水冷凝，注意水從下口流入，上口流出。(5)氣體混合裝置①使反應的氣體混合均勻。②根據液體中氣泡的生成速率調節(jié)氣體的混合比例。③除氣體雜質。十四、單一裝置的創(chuàng)新使用(1)“廣口瓶”的創(chuàng)新應用主要用途如下：①安全瓶：空瓶，左右導管均短且等長或進氣管短，出氣管長。用于防止液體倒吸或減小氣體的壓強，防止出現安全事故(如圖甲、圖乙所示)。②集氣瓶：a、空瓶，正放或倒放。兩個導氣管一短一長，用于收集密度比空氣大或小的氣體(如圖乙所示)。氣體可以由左管或右管進入，分別為向下排空氣法或向上排空氣法；b、裝滿液體，進氣體導管短，出液體的導管長，用于收集難溶于此液體的氣體。如用排水法收集氫氣、氧氣、一氧化氮等氣體(如圖丙所示)。③儲氣瓶：進氣導管短，另一個導管長，瓶內注入一定量的水，用于暫時儲存反應中產生的氣體(如圖丁所示)。④洗氣瓶：進氣導管長，另一個導管短，除去氣體中的雜質氣體，氣體長進短出(如圖己所示)。也可作反應裝置：用于檢驗氣體的性質等實驗。⑤量氣裝置：配合量筒，可作量氣裝置(如圖庚所示)。氣體從短口一端進入廣口瓶，將液體壓入量筒中，則量筒中進入的液體的體積與所測量的氣體的體積相等。⑥若將一側導管連接一個漏斗，由漏斗注入液體，可將瓶內氣體壓出，使氣體流向后續(xù)裝置，進而進行后續(xù)實驗(如圖戊所示)。(2)球形干燥管的創(chuàng)新使用干燥管作為中學化學常見的實驗儀器，在高考題中經常出現，且不斷創(chuàng)新，下面是干燥管的一些具體應用：①A裝置為尾氣吸收裝置，類似于倒置在水中的漏斗。②B裝置為簡易的過濾器，可凈化天然水。如果去掉上邊兩層，可用活性炭對液體中的色素進行吸附。③C裝置是一微型反應器，體現了綠色化學思想，體現了高考化學試題命題的方向，該裝置既可節(jié)約藥品，又可防止污染。如銅在該裝置中燃燒時，Cl2封閉在干燥管內，實驗后剩余的Cl2也能用水吸收，并可以觀察CuCl2溶液的顏色。④D裝置可用于H2、CO2的制取，也可用于銅與硝酸的反應。(3)防倒吸裝置的創(chuàng)新對于溶解度很大或吸收速率很快的氣體(如NH3或HCl氣體)吸收時應防止倒吸。以上裝置既能保證氣體(如NH3或HCl)的吸收，又能防止倒吸。(4)量氣裝置的創(chuàng)新用以上裝置可測量難溶于水的氣體的體積，并將少量的該氣體貯存在容器中。讀數時，要求每套裝置中的兩容器中液面相平，且讀數時要求視線與凹液面的最低點相平。十五、物質分離與提純熱點組合裝置蒸餾裝置②過濾裝置③抽濾裝置④熱過濾裝置⑤滲析裝置⑥蒸發(fā)結晶⑦分液裝置⑧紙層析⑨攪拌滴加回流反應裝置十六、常見物質除雜方法序號原物所含雜質除雜質試劑主要操作方法1N2O2灼熱的銅絲網用固體轉化氣體2CO2H2SCuSO4溶液洗氣3COCO2NaOH溶液洗氣4CO2CO灼熱CuO用固體轉化氣體5CO2HCI飽和的NaHCO3洗氣6H2SHCI飽和的NaHS洗氣7SO2HCI飽和的NaHSO3洗氣8CI2HCI飽和的食鹽水洗氣9CO2SO2飽和的NaHCO3洗氣10炭粉MnO2濃鹽酸(需加熱)過濾11MnO2C加熱灼燒12炭粉CuO稀酸(如稀鹽酸)過濾13AI2O3Fe2O3NaOH(過量)，CO2過濾14Fe2O3AI2O3NaOH溶液過濾15AI2O3SiO2鹽酸`氨水過濾16SiO2ZnOHCI溶液過濾17BaSO4BaCO3HCI或稀H2SO4過濾18NaHCO3溶液Na2CO3CO2加酸轉化法19NaCI溶液NaHCO3HCI加酸轉化法20FeCI3溶液FeCI2CI2加氧化劑轉化法21FeCI3溶液CuCI2Fe、CI2過濾22FeCI2溶液FeCI3Fe加還原劑轉化法23CuOFe(磁鐵)吸附24Fe(OH)3膠體FeCI3蒸餾水滲析25CuSFeS稀鹽酸過濾26I2晶體NaCI加熱升華27NaCI晶體NH4CL加熱分解28KNO3晶體NaCI蒸餾水重結晶.29乙烯SO2、H2O堿石灰加固體轉化法30乙烷C2H4溴的四氯化碳溶液洗氣31溴苯Br2NaOH稀溶液分液32甲苯苯酚NaOH溶液分液33己醛乙酸飽和Na2CO3蒸餾34乙醇水(少量)新制CaO蒸餾35苯酚苯NaOH溶液、CO2分液專題7工業(yè)與化工工藝一、?？嘉镔|的實驗室制取方法(1)實驗室制取O2：2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑2KClO3eq\o(=,\s\up7(△))2KCl＋3O2↑2KMnO4eq\o(=,\s\up7(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑(2)實驗室制取CO2：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑(3)實驗室制取Cl2：MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(4)實驗室制取SO2：Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋SO2↑(5)實驗室制取NH3：2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O(6)實驗室制Fe(OH)3膠體：FeCl3＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Fe(OH)3(膠體)＋3HClFe3＋＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Fe(OH)3(膠體)＋3H＋二、?？嘉镔|的工業(yè)制取方法(1)工業(yè)制金屬Na：2NaCl(熔融)eq\o(=,\s\up7(電解))2Na＋Cl2↑(2)工業(yè)制金屬Al：2Al2O3(熔融)eq\o(=,\s\up7(電解))4Al＋3O2↑(3)工業(yè)制漂白粉：2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O(4)接觸法制硫酸：沸騰爐：4FeS2＋11O2eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe2O3＋8SO2接觸室：2SO2＋O22SO3吸收塔：SO3＋H2O=H2SO4(5)氯堿工業(yè)離子交換膜法制燒堿、氯氣：2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑(6)高爐煉鐵：Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋3CO2(7)侯氏制堿法：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl(8)工業(yè)制粗硅：SiO2＋2Ceq\o(=,\s\up7(高溫))Si＋2CO↑(9)工業(yè)合成氨：N2＋3H22NH3(設備名稱：合成塔)(10)工業(yè)制硝酸：4NH3＋5O24NO＋6H2O2NO＋O2=2NO23NO2＋H2O=2HNO3＋NO(11)工業(yè)腐蝕印刷電路板：2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl22Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋三、與工業(yè)生產相關的重要反應工業(yè)制漂白粉2Ca(OH)2＋2Cl2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O工業(yè)制純堿NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3＋NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O合成氨工業(yè)N2＋3H22NH3工業(yè)制鹽酸H2＋Cl22HCl硫酸工業(yè)4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2、2SO2＋O22SO3、SO3＋H2O=H2SO4硝酸工業(yè)4NH3＋5O24NO＋6H2O、2NO＋O2=2NO2、3NO2＋H2O=2HNO3＋NO氯堿工業(yè)2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑工業(yè)制玻璃Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑、CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑高爐煉鐵Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2四、化學工藝生產中原料的預處理方法目的研磨減小固體的顆粒度，增大固體與液體或氣體間的接觸面積，加快反應速率水浸與水接觸反應或溶解酸浸與酸接觸反應或溶解，使可溶性金屬離子進入溶液，不溶物通過過濾除去灼燒除去可燃性雜質或使原料初步轉化，如從海帶中提取碘時的灼燒就是為了除去可燃性雜質煅燒改變結構，使一些物質能溶解，并使一些雜質在高溫下氧化、分解，如煅燒高嶺土五、物質制備過程中反應條件的控制方法目的控制體系的溫度(1)控制低溫的目的：①防止某反應物及目標產物分解，如NaHCO3、H2O2、Ca(HCO3)2、KMnO4、AgNO3、HNO3(濃)等物質；②防止某反應物或目標產物揮發(fā)，如鹽酸、醋酸和氨水等；③抑制物質的水解；④反應放熱，低溫使反應正向進行；⑤避免副反應的發(fā)生(2)控制某一溫度范圍：①低溫反應速率慢，高溫消耗能源；②確保催化劑的催化效果，兼顧速率和轉化率，追求更好