高二化學(xué)期末考試答案及解析【解析】A項(xiàng)彩陶盆材質(zhì)為陶瓷，錯(cuò)誤；B項(xiàng)玉璧的主要材質(zhì)為玉石，屬于硅酸鹽，錯(cuò)誤；C項(xiàng)晉侯鳥尊的主要材質(zhì)為青銅，屬于金屬，正確；D項(xiàng)漆木俑的主要材質(zhì)為木頭，錯(cuò)誤。【解析】A項(xiàng)基態(tài)錳的價(jià)層電子排布圖為,錯(cuò)誤；B項(xiàng)空間填充模型中的C和Cl原子的相對(duì)大小不符合事實(shí)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)水的中心原子0應(yīng)該有兩對(duì)孤電子對(duì),錯(cuò)誤?！窘馕觥緼項(xiàng)乙醇可用作消毒劑是因?yàn)榭墒沟鞍踪|(zhì)變性，與還原性無(wú)關(guān)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)植物油在堿性條件下的水解用于制肥皂，與氫氣的加成反應(yīng)無(wú)關(guān)，錯(cuò)誤?！窘馕觥縒、X、Y、Z、M分別為H、C、N、0、S。A項(xiàng)同周期第一電離能大于M的元素有P、Cl、Ar3種；B項(xiàng)沒有強(qiáng)調(diào)最高價(jià)含氧酸，無(wú)法比較；C項(xiàng)沒有強(qiáng)調(diào)最簡(jiǎn)單氫化物，無(wú)法比較；D項(xiàng)W與X、Y、Z、M均可形成18電子微粒C?H?、N?H?、【解析】A項(xiàng)[Mg(H?O)?]2中0原子只有一個(gè)孤電子對(duì)，H?O中0原子有兩個(gè)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)之間的斥力>孤電子對(duì)和成鍵電子對(duì)之間的斥力>成鍵電子對(duì)之間的斥力，所以[Mg(H?O)?]2中H-0-H的鍵角大于H?0中H-0-H的鍵角，正確；B項(xiàng)中心S原子價(jià)電子全部參與S?O?2的成鍵，沒有孤電子對(duì)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)S?O?2的中心S原子雜化方式與SO?2一樣，為sp3雜化，錯(cuò)誤；D項(xiàng)沒有變換單位，錯(cuò)誤。錯(cuò)誤；C項(xiàng)每個(gè)分子中均含有32個(gè)o鍵，正確；D項(xiàng)C??S?與H?不能形成分子間氫鍵，錯(cuò)誤。【解析】C項(xiàng)L與足量H?完全加成的產(chǎn)物中有9個(gè)手性碳原子，錯(cuò)誤；D項(xiàng)L中含酰胺基，既能與酸反應(yīng)生成鹽，又能與堿反應(yīng)生成鹽，正確。等物質(zhì)的量的M、N分別與足量的H?反應(yīng)，最多消耗H?的物質(zhì)的量比為3:4;D項(xiàng)Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH?=CHCH?OH,分子中有sp3雜化的C原子，所有原子不可能在同一平面，錯(cuò)誤?！窘馕觥孔詈侠淼暮铣陕肪€是B項(xiàng)沒有中和氫氧化鈉，產(chǎn)生的沉淀可能是AgOH或Ag?0,正確；C項(xiàng)產(chǎn)生的氣體乙醇蒸氣等，再通入溴水，溴水褪色是因?yàn)橐蚁┖弯逅l(fā)生加成反應(yīng)，可證明有乙烯生成，從而證明乙醇發(fā)生了消去反應(yīng)，正確；D項(xiàng)是蛋白質(zhì)的顯色反應(yīng)，可證明蛋白質(zhì)的存在，正確。,正確；B項(xiàng)，該反應(yīng)為M和碳酸二甲酯的縮合聚合反應(yīng)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)若M為二酚類物質(zhì)，則生成的小分子物質(zhì)為甲醇，錯(cuò)誤；D項(xiàng)該碳酸酯中沒有親水基，錯(cuò)誤?！窘馕觥緼項(xiàng)一氯乙烷、一氯乙烯、一氯乙炔中C-Cl鍵長(zhǎng)逐漸減小，因?yàn)橐宦纫蚁〤l的3p2軌道與C的2p軌道形成了1個(gè)3中心4電子的大π鍵，一氯乙炔中形成了2個(gè)大π鍵，Cl參與形成的大π鍵越多，形成的C-Cl鍵鍵長(zhǎng)越短，錯(cuò)誤；B項(xiàng)氫鍵不是化學(xué)鍵，錯(cuò)誤；C項(xiàng)金屬能導(dǎo)電是因?yàn)殡娮釉谕饧与妶?chǎng)的作用下發(fā)生定向移動(dòng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)所有N均為sp2雜化，①②號(hào)N的雜化軌道用于形成兩條o鍵和容納1個(gè)孤電子對(duì)，p軌道只提供1個(gè)電子，③號(hào)N的雜化軌道用于形成三條o鍵，p軌道提供1對(duì)電子，正確?！窘馕觥緼項(xiàng)取待測(cè)液，分別滴加新制氫氧化銅并加熱，有磚紅色沉淀的是葡萄分別滴加酸性高錳酸鉀，褪色的是甲苯，分層且有色層在上層的是溴苯，有色層互溶的是乙酸，褪色并分層的是1-己烯，正確；D項(xiàng)一種試劑無(wú)法鑒別，錯(cuò)誤?！窘馕觥緼項(xiàng)“杯酚”不是超分子，“杯酚”與C?形成的物質(zhì)是超分子，錯(cuò)誤。15.(14分，每空2分)【答案】(1)B(2)將濃硫酸緩慢加入乙醇中并不斷攪拌(3)電加熱套或油浴(4)冷凝回流反應(yīng)物和產(chǎn)物(5)洗出酯層中的少量碳酸鈉，降低乙酸乙酯的溶解度77(合理即可)16.(15分，除標(biāo)注外，每空2分)溶解度較大(3)平面三角形【分析】X原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，則X有2個(gè)電子層，最外層電四種元素原子序數(shù)依次增大，Y為N元素；T原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電【詳解】(1)Y為N元素，屬于p區(qū)元素，Z為0元素，基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p?;四種元素中電負(fù)性最大的是0(2)TZ?為SO?,價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+1=3,分子的立體結(jié)構(gòu)為V形；XZ?為CO?,分子的立體結(jié)構(gòu)為直線形；相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是SO?,CO?是非極性分子，SO?和H?O都是極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理，SO?在H?O中的溶解度較大；(3)TZ?為SO?,SO?中S原子的孤電子對(duì)價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3,分子(5)氮化鐵晶體中，對(duì)于a位置即頂點(diǎn)的Fe原子，與其最近的且距離相等的N原子為體心，共有8個(gè)；N原子有1個(gè)，鐵原子有個(gè)，該氮化鐵晶體的化學(xué)式為Fe?N;17.(14分，除標(biāo)注外，每空2分。)【分析】由B的蒸氣對(duì)H?的相對(duì)密度為43可知，B的相對(duì)分子質(zhì)量為86。21.522.4解得x=4,B的燃燒產(chǎn)物只有CO?和H?0,可推算得B的分子式