江西省南昌市第八中學(xué)2026屆化學(xué)高一上期中教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是A．NaOH+HCl═NaCl+H2OB．2FeCl2+Cl2═2FeCl3C．H2CO3═H2O+CO2D．NH3+HCl═NH4Cl2、下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（）A．蒸發(fā)操作時(shí)，不能等到混合物中的水分完全蒸干后才能停止加熱B．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．萃取操作時(shí)，選擇的萃取劑的密度必須比水大3、下列關(guān)于鈉的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．金屬鈉有強(qiáng)的還原性B．鈉可以從硫酸銅溶液中還原出銅單質(zhì)C．鈉在氯氣中燃燒產(chǎn)生大量的白煙D．鈉元素在自然界中都是以化合態(tài)存在4、關(guān)于膠體和溶液的敘述中不正確的是()A．膠體和溶液均能通過(guò)濾紙B．膠體加入某些鹽可產(chǎn)生沉淀，而溶液不能C．膠體是一種介穩(wěn)性的分散系，而溶液是一種非常穩(wěn)定的分散系D．膠體能夠發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，而溶液則不能5、下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是A．稀硫酸滴在鐵片上：Fe＋2H+===2Fe2+＋H2↑B．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu＋2Ag+===Cu2+＋2AgC．碳酸氫鈣溶液跟足量燒堿溶液反應(yīng)：Ca2＋＋HCO3-＋OH－===CaCO3↓＋H2OD．醋酸滴在石灰石上：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO-＋CO2↑＋H2O6、Ca和Ca2+兩種微粒中，不同的是（）(1)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)(2)核外電子數(shù)(3)最外層電子數(shù)(4)核外電子層數(shù)A．(1)(2) B．(2)(3) C．(3)(4) D．(2)(3)(4)7、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是A．CuB．蔗糖C．NaOH溶液D．NaCl8、下列目的能達(dá)到的是()A．將58.5gNaCl溶于1L水中可得1mol/L的NaCl溶液B．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LHCl溶于1L水中可得1mol/L鹽酸C．將25.0g膽礬溶于水后配成100mL溶液所得溶液濃度為1mol/LD．將78gNa2O2溶于水，配成1L溶液可得到濃度為1mol/L溶液9、下列說(shuō)法中正確的是A．在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的物質(zhì)都屬于非電解質(zhì)B．稀HCI溶液在電流的作用下電離出H+和Cl-而導(dǎo)電C．液態(tài)硫酸，固體NaCI不導(dǎo)電，但屬于電解質(zhì)D．NaOH溶液的導(dǎo)電能力一定比氨水的強(qiáng)10、下列各組混合物中，能用分液漏斗進(jìn)行分離的是A．水和CCl4B．碘和酒精C．酒精和水D．硝酸鉀和氯化鉀溶液11、合乎實(shí)際并用于工業(yè)生產(chǎn)的是（）A．Na在中燃燒制NaCl B．濃與NaCl反應(yīng)制HClC．與石灰乳作用制漂粉精 D．H2和充分混合光照制HCl12、下列物質(zhì)中屬于酸的是A．NH3 B．NaHCO3 C．H2SO4 D．Fe(OH)313、下列電離方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A．Na2SO4=2Na++SO4-2B．Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-C．Ca(NO3)2=Ca2++2(NO3)2-D．H2SO4=H++SO42-14、在體積為VL的密閉容器中通入amolCO和bmolO2，一定條件下充分反應(yīng)后容器內(nèi)碳、氧原子數(shù)之比為（）A．a(chǎn):b B．a(chǎn):2b C．a(chǎn):(a+2b) D．a(chǎn):(2a+2b)15、下列電離方程式中，正確的是A．Na2SO4=2Na++SO4-2 B．Ba(OH)2=Ba2++OH2-C．Al2(SO4)3=2Al3++3SO42- D．Ca(NO3)2=Ca2++2(NO3)2-16、為除去某物質(zhì)中所含的雜質(zhì)，所選用的試劑或操作方法正確的是（）序號(hào)物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑或操作方法①NaCl溶液Na2CO3加入鹽酸，加熱②NaBr溶液Br2用CCl4萃取、分液③H2CO2依次通過(guò)盛有NaOH溶液和濃硫酸的洗氣瓶④Na2CO3CaCO3加稀鹽酸溶解、過(guò)濾，蒸發(fā)、結(jié)晶A．①②③④ B．②③④ C．①③④ D．①②③二、非選擇題（本題包括5小題）17、某溶液的溶質(zhì)離子可能含有Mg2＋、Ba2＋、CO32－、Cl－、SO42－、NO3－中的幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：Ⅰ.取適量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀；Ⅱ.過(guò)濾，向?qū)嶒?yàn)Ⅰ所得濾液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題。（1）溶液中一定不存在的離子是_________________。（2）寫(xiě)出Ⅰ和Ⅱ中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______________________。（3）為了驗(yàn)證溶液中是否存在Cl－、NO3－，某同學(xué)提出下列假設(shè)：①只存在Cl－；②Cl－、NO3－同時(shí)存在；③____________。已知實(shí)驗(yàn)提供的試劑只有稀鹽酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸餾水。驗(yàn)證溶液中是否存在Cl－的實(shí)驗(yàn)方法：______________________。18、Ⅰ.有一包白色固體粉末，其中可能含有KCl、BaCl2、Cu(NO3)2、K2CO3中的一種或幾種，現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過(guò)濾，溶液呈無(wú)色：②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生；④另?、僦羞^(guò)濾后的溶液加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。試根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出原白色粉末中一定含有的物質(zhì)的化學(xué)式____________________。（2）寫(xiě)出原白色粉末中一定不含有的物質(zhì)的電離方程式________________。（3）寫(xiě)出④變化的離子方程式：______________________。Ⅱ.實(shí)驗(yàn)室需要240mL0.5mol·L-1的NaOH溶液，現(xiàn)用固體燒堿進(jìn)行配制。（1）需稱量_________g燒堿，應(yīng)放在_______中稱量、溶解。（2）完成此配制實(shí)驗(yàn)，除了量筒，燒杯，玻璃棒外還需要的常見(jiàn)的玻璃儀器有___________。（3）下列操作對(duì)所配溶液濃度偏大的有______。A．燒堿在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中B．容量瓶未干燥就用來(lái)配制溶液C．定容時(shí)仰視容量瓶D．稱量時(shí)使用了生銹的砝碼E.未洗滌溶解燒堿的燒杯19、海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如下圖：―→某化學(xué)興趣小組將上述流程②③設(shè)計(jì)成如圖所示：已知②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2＋2KI===2KCl＋I(xiàn)2回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出提取過(guò)程①③中實(shí)驗(yàn)操作名稱：①________，③________。(2)F中下層液體的顏色為_(kāi)_______色，上層液體中溶質(zhì)的主要成分為_(kāi)___________。(3)從F中得到固態(tài)碘還需進(jìn)行的操作是____________。(4)在灼燒過(guò)程中，使用到的(除泥三角外)實(shí)驗(yàn)儀器有__________。A．試管B．瓷坩堝C．坩堝鉗D．蒸發(fā)皿E．酒精燈20、已知有一白色粉末是由Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuSO4、MgCl2中的一種或幾種組成。欲探究這一粉末的組成，甲同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)：①取少量粉末，加水溶解，得無(wú)色透明溶液；②?、僦腥芤荷倭?，加入NaOH溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生；③另取少量粉末，加入稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生。(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)①，能得到的結(jié)論是__________。(2)甲同學(xué)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，推測(cè)這一粉末的可能組成是__________。(3)乙同學(xué)在甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上設(shè)計(jì)了后續(xù)實(shí)驗(yàn)，確認(rèn)該粉末只含有Na2SO4，請(qǐng)你在下表中填寫(xiě)乙同學(xué)所做的實(shí)驗(yàn)。[可供選擇的試劑有：BaCl2溶液、AgNO3溶液、稀HNO3、NaOH溶液、Na2CO3溶液、Ba(NO3)2溶液、稀鹽酸]實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)的離子方程式和結(jié)論______________________________注：填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、離子方程式和結(jié)論要與相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟一一對(duì)應(yīng)。21、如圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置（夾持及加熱儀器已略）．（1）裝置A中兩個(gè)玻璃儀器名稱分別是__和__；（2）實(shí)驗(yàn)室用MnO2制備氯氣的化學(xué)方程式是__；（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)多余的氯氣可用F裝置來(lái)吸收，有關(guān)化學(xué)方程式是_；（4）裝置B中飽和食鹽水的作用是__；（5）裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入濕潤(rùn)有色布條；__；（可供選擇的用品有：無(wú)水氯化鈣、堿石灰）和干燥的有色布條。（6）設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱，當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ肷倭柯葰鈺r(shí)，D中可以觀察到的現(xiàn)象是__。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】試題分析：判斷氧化還原反應(yīng)的外在特征是物質(zhì)反應(yīng)前后化合價(jià)的變化，在反應(yīng)2FeCl2+Cl2="="2FeCl3中，F(xiàn)e元素由+2價(jià)態(tài)被氧化為+3價(jià)態(tài)，氯元素由0價(jià)被還原成—1價(jià)態(tài)，因此屬于氧化還原反應(yīng)，C正確；而A、B、D三個(gè)反應(yīng)中反應(yīng)前后物質(zhì)的化合價(jià)不變，因此不屬于氧化還原反應(yīng)，故答案C?？键c(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的判斷。2、D【解析】

A.蒸發(fā)操作時(shí)，蒸發(fā)皿中有較多固體出現(xiàn)時(shí)停止加熱，用余熱蒸干剩余的水，故A正確；B.蒸餾操作時(shí)，需測(cè)量蒸氣溫度，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處，故B正確；C.分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，可避免兩種液體相互污染，故C正確；D.萃取劑的選擇要求：①與溶質(zhì)不反應(yīng)，且與原溶劑互不相容；②溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度要大；萃取劑與原溶劑的密度相差越大越易分層。萃取劑的密度可比水大，也可比水小，故D錯(cuò)誤，選D。3、B【解析】

A.鈉原子最外層只有一個(gè)電子，鈉易失去最外層電子形成8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，金屬鈉在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子表現(xiàn)強(qiáng)還原性，A項(xiàng)正確；B.Na與鹽溶液反應(yīng)，Na先與水反應(yīng)，即活潑的金屬鈉與水劇烈反應(yīng)生成NaOH和H2，NaOH與CuSO4反應(yīng)生成Cu（OH）2沉淀，鈉不能從CuSO4溶液中置換出Cu，沒(méi)有銅單質(zhì)生成，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.鈉在氯氣中燃燒：2Na+Cl22NaCl，生成的NaCl以細(xì)小的固體顆粒分散在空氣中形成白煙，C項(xiàng)正確；D.鈉的化學(xué)性質(zhì)非常活潑，易與O2、水等反應(yīng)，自然界中不可能有游離態(tài)鈉元素，所以鈉元素在自然界中都以化合態(tài)存在，D項(xiàng)正確；答案選B。4、B【解析】

A．溶液和膠體都能通過(guò)濾紙，濁液不通過(guò)，A正確；B．膠體具有均一穩(wěn)定性，加入電解質(zhì)會(huì)使膠體發(fā)生聚沉，如硫酸是電解質(zhì)，加入氫氧化鐵膠體內(nèi)，產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀；溶液加入電解質(zhì)也可產(chǎn)生沉淀，如向氯化鋇溶液中加硫酸，產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，B錯(cuò)誤；C．膠體的膠粒是帶電荷的，彼此之間存在斥力，所以膠體是一種介質(zhì)穩(wěn)性的分散系；溶液在分散系類(lèi)型中分散質(zhì)微粒直徑最小，所以溶液是一種非常穩(wěn)定的分散系，C正確；D．只有膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液中通過(guò)一束光線沒(méi)有特殊現(xiàn)象，膠體中通過(guò)一束光線會(huì)出現(xiàn)明顯光帶，D正確；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了膠體和溶液中分散質(zhì)的組成和性質(zhì)，明確三種分散系的本質(zhì)區(qū)別和性質(zhì)差異是解答的關(guān)鍵。注意分析膠粒帶電的原因和溶液中溶質(zhì)的區(qū)別。5、C【解析】

A．鐵與稀硫酸反應(yīng)，生成硫酸亞鐵和氫氣；B、銅與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，注意電荷守恒；C、碳酸氫鈣溶液與足量的氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水；D、醋酸與碳酸鈣反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳和水，除醋酸鈣為強(qiáng)電解質(zhì)寫(xiě)離子外，其他的均寫(xiě)化學(xué)式?！驹斀狻緼．鐵跟稀硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為Fe＋2H+=2Fe2+＋H2↑，選項(xiàng)A正確；B．銅片插入硝酸銀溶液中的離子反應(yīng)為Cu＋2Ag+===Cu2+＋2Ag，選項(xiàng)B正確；C.碳酸氫鈣溶液跟足量燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式為：Ca2＋＋2HCO3-＋2OH－===CaCO3↓＋CO32-+H2O，選項(xiàng)C不正確；D.醋酸滴在石灰石上，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO-＋CO2↑＋H2O，選項(xiàng)D正確。答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)中應(yīng)保留化學(xué)式的物質(zhì)，電荷守恒、物質(zhì)反應(yīng)時(shí)量的多少影響反應(yīng)結(jié)果等問(wèn)題。6、D【解析】分析：根據(jù)原子轉(zhuǎn)化成離子時(shí)核外電子層排布發(fā)生的變化進(jìn)行分析解答本題，鈣原子失去兩個(gè)電子變成鈣離子。詳解:Ca失去兩個(gè)電子變?yōu)镃a2+，最外層電子數(shù)由2個(gè)變成8個(gè)，電子層數(shù)由4個(gè)變成3個(gè)，核外電子數(shù)由20個(gè)變成18個(gè)，原子變成離子，變化的是核外電子數(shù)，和核外電子數(shù)變化導(dǎo)致變化的電子層數(shù)和最外層電子數(shù)，不變的是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，所以答案選D。7、D【解析】

在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)?！驹斀狻緼.Cu是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；B.蔗糖的水溶液不導(dǎo)電，且熔融狀態(tài)下也不導(dǎo)電，為非電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；C.NaOH溶液是混合物，不是電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；D.NaCl的水溶液能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，故正確。故選D。8、C【解析】

A．將58.5gNaCl的物質(zhì)的量為1mol，溶于1L水中，配成的溶液的體積大于1L，濃度小于1mol?L-1，故A錯(cuò)誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LHCl的物質(zhì)的量為1mol，但是將標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LHCl溶于1L水得到溶液的體積大于1L，所以濃度不等于1mol/L，故B錯(cuò)誤；C.25.0g膽礬中含硫酸銅的物質(zhì)的量為0.1mol，溶液的體積為100mL，c===1mol/L，故C正確；D．78gNa2O2溶于水反應(yīng)生成2mol氫氧化鈉，溶液的體積為1L，溶液的濃度為2mol/L，故D錯(cuò)誤；故選C。9、C【解析】

電解質(zhì)的概念是熔融或水溶狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，而且電解質(zhì)不能與水反應(yīng)；電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力與電解質(zhì)強(qiáng)弱沒(méi)有必然的聯(lián)系；電解質(zhì)電離過(guò)程與電流無(wú)關(guān)；據(jù)以上分析解答?！驹斀狻侩娊赓|(zhì)的概念是熔融或水溶狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，而且電解質(zhì)不能與水反應(yīng)，

A.氯化氫在熔融狀態(tài)下，以分子形式存在，不能導(dǎo)電，氯化氫的水溶液能夠?qū)щ姡月然瘹鋵儆陔娊赓|(zhì)，A錯(cuò)誤；B.電解質(zhì)在水分子作用下離解成自由移動(dòng)離子的過(guò)程，稱為電離，電離過(guò)程與電流無(wú)關(guān)，B錯(cuò)誤；C.液態(tài)硫酸以分子形式存在，固體NaCl沒(méi)有自由移動(dòng)的離子，所以二者均不導(dǎo)電，但是二者溶于水，水溶液均能導(dǎo)電，所以二者均屬于電解質(zhì)，C正確；D.溶液導(dǎo)電能力主要看溶液中自由移動(dòng)離子濃度及離子所帶電荷數(shù)的多少，與電解質(zhì)強(qiáng)弱沒(méi)有必然的聯(lián)系，因此NaOH溶液的導(dǎo)電能力不一定比氨水的強(qiáng)，D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選C。10、A【解析】

根據(jù)分液漏斗可以將互不相溶的兩層液體分開(kāi)，分析選項(xiàng)中物質(zhì)的溶解性即可。【詳解】A．水和CCl4不互溶，水在上層，CCl4在下層，所以能用分液漏斗分離，選項(xiàng)A正確；B．碘和酒精互溶，不能用分液漏斗進(jìn)行分離，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．酒精和水能互溶，不能用分液漏斗分離，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．硝酸鉀和氯化鉀溶液互溶，不能用分液漏斗進(jìn)行分離，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。【點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的分離，題目難度不大，本題注意把握常見(jiàn)混合物的分離原理、方法以及操作的注意事項(xiàng)等。11、C【解析】

A．氯化鈉不適合用鈉在氯氣中燃燒制取，第一，氯氣有毒，很難控制反應(yīng)，可能有氣體逸出會(huì)污染大氣，第二鈉的價(jià)格較高，成本高，故不適合工業(yè)上制取氯化鈉，故A錯(cuò)誤；

B．濃H2SO4與NaCl反應(yīng)制HCl，適合于實(shí)驗(yàn)室制備少量氯化氫，故B錯(cuò)誤；

C．漂粉精的主要成分為氯化鈣和次氯酸鈣，有效成分是次氯酸鈣；工業(yè)上用氯氣與石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣，故C正確；D．氫氣和氯氣的混合氣體在光照的條件下，會(huì)發(fā)生爆炸危險(xiǎn)，此法不適合工業(yè)上制取氯化氫，故D錯(cuò)誤；故答案選C。12、C【解析】

根據(jù)物質(zhì)的組成分類(lèi)可知：NH3屬于氫化物、NaHCO3屬于鹽、H2SO4屬于酸、Fe(OH)3屬于堿，故答案選C。13、B【解析】

A.Na2SO4電離出Na+和SO42-離子，Na2SO4電離方程式為Na2SO4=2Na++SO42-，故A錯(cuò)誤；B.Al2（SO4）3電離出Al3+和SO42-離子，電離方程式為Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-，故B正確；C.Ca（NO3）2電離出Ca2+和NO3-離子，電離方程式為Ca（NO3）2=Ca2++2NO3-，故C錯(cuò)誤；

D.H2SO4電離出H+和SO42-離子，電離方程式為H2SO4=2H++SO42-，故D錯(cuò)誤。故選B。【點(diǎn)睛】書(shū)寫(xiě)電離方程式時(shí)應(yīng)注意：①要正確書(shū)寫(xiě)出電離的陽(yáng)離子、陰離子的符號(hào)。②離子所帶電荷的數(shù)目應(yīng)標(biāo)在元素符號(hào)的右上角，且要先寫(xiě)數(shù)字，后寫(xiě)“+”或“－”號(hào)，離子的電荷數(shù)為1時(shí)，1省略不寫(xiě)，只寫(xiě)“+”或“－”號(hào)。

③含有原子團(tuán)的物質(zhì)電離時(shí)，原子團(tuán)應(yīng)作為一個(gè)整體，不能分開(kāi)。

④表示離子數(shù)目的數(shù)字要寫(xiě)在離子符號(hào)的前面，不能像在化學(xué)式里那樣寫(xiě)在右下角。

⑤在電離方程式中，陰陽(yáng)離子所帶正負(fù)電荷的總數(shù)必須相等。14、C【解析】

反應(yīng)前氣體中O原子的物質(zhì)的量n(O)=n(CO)+2n(O2)=(a+2b)mol，C原子的物質(zhì)的量為n(C)=n(CO)=amol，由于反應(yīng)前后各種元素的原子守恒，原子數(shù)目和種類(lèi)不變，則反應(yīng)后容器內(nèi)C、O原子的物質(zhì)的量的比為n(C)：n(O)=amol(a+2b)mol=aa+2b。根據(jù)物質(zhì)的量為微粒關(guān)系式n=15、C【解析】

A．SO42-書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤，錯(cuò)誤；B．Ba(OH)2=Ba2++2OH-，錯(cuò)誤；C．Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-，正確；D．Ca(NO3)2=Ca2++2NO3-，錯(cuò)誤；故選C。16、D【解析】

①加入鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉與二氧化碳?xì)怏w，加熱溶液除去溶液中CO2，剩余物質(zhì)均為氯化鈉。②用CCl4可以萃取Br2后溶液分層，上層為NaBr溶液，下層為溴的四氯化碳溶液，分液后可除去Br2。③二氧化碳與堿反應(yīng)，而氫氣不能，然后利用濃硫酸干燥得到純凈的氫氣，除去雜質(zhì)二氧化碳；

④加鹽酸溶解會(huì)引入雜質(zhì)氯離子，并且鹽酸也會(huì)與Na2CO3發(fā)生反應(yīng)，所以不能使用鹽酸除雜。故①②③正確，④錯(cuò)誤。故答案選D?！军c(diǎn)睛】本題需要注意除雜的原則之一就是不引入新雜質(zhì)，而④中引入了新雜質(zhì)氯離子，故④錯(cuò)誤。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CO32－、SO42－Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓只存在NO3－取適量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，觀察是否有白色沉淀生成【解析】

Ⅰ.取適量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀，說(shuō)明含有Mg2+，則不存在CO32-；Ⅱ.過(guò)濾，向?qū)嶒?yàn)Ⅰ所得濾液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明含有Ba2+，則不存在SO42-，據(jù)此解答。【詳解】Ⅰ.取適量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀，說(shuō)明含有Mg2+，則不存在CO32-；Ⅱ.過(guò)濾，向?qū)嶒?yàn)Ⅰ所得濾液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明含有Ba2+，則不存在SO42-，氯離子和硝酸根離子無(wú)法確定。則（1）根據(jù)上述分析可知溶液中一定不存在的離子是CO32－、SO42－；（2）Ⅰ和Ⅱ中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別為Mg2++2OH-＝Mg(OH)2↓、Ba2++SO42-＝BaSO4↓；（3）根據(jù)假設(shè)：①只存在Cl-；②Cl-、NO3-同時(shí)存在，因此假設(shè)③應(yīng)該為只存在NO3-；要證明是否存在氯離子，可以用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗(yàn)，即取適量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，觀察是否有白色沉淀生成，如果有白色沉淀，則說(shuō)明存在氯離子，如果沒(méi)有白色沉淀產(chǎn)生，則不存在氯離子?！军c(diǎn)睛】注意掌握破解離子推斷的四條基本原則，肯定性原則：根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子；互斥性原則：在肯定某些離子的同時(shí)，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在(要注意題目中的隱含條件，如：酸性、堿性、指示劑的變化、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生H2、水的電離情況等)；電中性原則：溶液呈電中性，一定既有陽(yáng)離子，又有陰離子，且溶液中正電荷總數(shù)與負(fù)電荷總數(shù)相等(這一原則可幫助我們確定一些隱含的離子)；進(jìn)出性原則：通常是在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中使用，是指在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中反應(yīng)生成的離子或引入的離子對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)的干擾。18、BaCl2、K2CO3Cu(NO3)2=Cu2++2NO3—Ag++Cl—=AgCl↓5.0小燒杯250mL容量瓶，膠頭滴管AD【解析】

Ⅰ.有一包白色固體粉末，其中可能含有KCl、BaCl2、Cu（NO3）2、K2CO3中的一種或幾種；①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過(guò)濾，溶液呈無(wú)色說(shuō)明一定不含Cu（NO3）2、所以沉淀為碳酸鋇，判斷BaCl2、K2CO3一定存在；②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生，證明沉淀是BaCO3；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生，證明白色沉淀為BaSO4；④另?、僦羞^(guò)濾后的溶液加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明含有Cl-；綜上所述：白色固體粉末一定含有BaCl2、K2CO3；一定不含Cu（NO3）2；可能含有KCl；（1）原白色粉末中一定含有的物質(zhì)的化學(xué)式：BaCl2、K2CO3；（2）原白色粉末中一定不含有的物質(zhì)為Cu（NO3）2；電離方程式為：Cu（NO3）2=Cu2++2NO3-；（3）取①中過(guò)濾后的溶液加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀是氯化銀，反應(yīng)的離子方程式為：Ag++Cl-=AgCl↓；Ⅱ.（1）實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有240mL規(guī)格的容量瓶，必須配制250mL溶液，需要稱取的氫氧化鈉的質(zhì)量為：m=cVM=0.5mol/L×0.25L×40g/mol=5.0g，燒堿易吸水且具有強(qiáng)腐蝕性，所以稱量燒堿時(shí)要放在小燒杯中；（2）配制溶液的步驟是：稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、轉(zhuǎn)移、定容、搖勻，用燒杯溶解燒堿、可以用量筒量取水、用玻璃棒攪拌和引流、用250mL的容量瓶配制溶液、用膠頭滴管定容、用托盤(pán)天平稱量燒堿、用藥匙取藥品，所以除了量筒、燒杯、玻璃棒外還會(huì)用到的儀器有：250mL容量瓶，膠頭滴管；（３）A．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，則冷卻后溶液體積偏小，濃度偏大，故A選；B．若容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液，對(duì)溶液濃度無(wú)影響，因?yàn)橹灰ㄈ輹r(shí)正確，至于水是原來(lái)就有的還是后來(lái)加入的，對(duì)濃度無(wú)影響，故B不選；C．定容時(shí)仰視刻度線，會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏大，則濃度偏小，故C不選；D．砝碼生銹后質(zhì)量偏大，稱量時(shí)m物=m砝+m游，稱量時(shí)用了生銹的砝碼后會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的質(zhì)量偏大，故濃度偏大，故D選；E．未洗滌溶解NaOH的燒杯，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)損失，濃度偏小，故E不選；答案選AD。19、過(guò)濾萃取紫紅（或紫）氯化鉀分液、蒸餾BCE【解析】

海帶中的碘為有機(jī)碘，難溶于水，灼燒成灰后轉(zhuǎn)化為碘化鉀，過(guò)濾后，往濾液中加入氯水，然后往混合溶液中加入萃取劑進(jìn)行萃取，分液得碘的有機(jī)溶液，再進(jìn)行蒸餾，便可獲得碘?！驹斀狻?1)提取過(guò)程①是將灰分與溶液分離的操作，③是從溶液中提取碘的操作，所以實(shí)驗(yàn)操作名稱：①過(guò)濾，③萃取。答案為：過(guò)濾；萃取；(2)F中，下層液體為碘的四氯化碳溶液，顏色為紫紅（或紫）色，上層液體主要為KCl溶液，所以溶質(zhì)的主要成分為氯化鉀。答案為：紫紅（或紫）；氯化鉀；(3)從碘水中得到固態(tài)碘，還需用有機(jī)物提取，然后再將碘與有機(jī)物分離，操作是分液、蒸餾。答案為：分液、蒸餾；(4)在灼燒過(guò)程中，應(yīng)在B(瓷坩堝)中進(jìn)行，此儀器常用C(坩堝鉗)夾待，用E(酒精燈)加熱，所以使用到的(除泥三角外)實(shí)驗(yàn)儀器有BCE。答案為：BCE?！军c(diǎn)睛】分液后所得的碘的四氯化碳溶液，若加熱蒸發(fā)，不僅會(huì)引起環(huán)境的污染，而且會(huì)浪費(fèi)資源，且碘可能會(huì)發(fā)生升華。20、白色粉末中不含CuSO4、不能同時(shí)含有MgCl2和Na2CO3、可能含NaCl和Na2SO4NaCl或Na2SO4或兩者混合物取①中溶液于試管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液,將上述步驟得到的溶液靜置，取上層清液于另外一支試管中，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成,無(wú)明顯現(xiàn)象Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓該溶液中有硫酸鈉,該粉末之中沒(méi)有氯化鈉，只有硫酸鈉【解析】

(1)①取少量粉末，加水溶解，得無(wú)色透明溶液，說(shuō)明溶液中無(wú)銅離子，該粉末無(wú)有CuSO4；溶液中無(wú)沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明溶液中不能同時(shí)含有MgCl2和Na2CO3；據(jù)此進(jìn)行分析；(2)通過(guò)實(shí)驗(yàn)①，可以判斷出粉末中無(wú)硫酸銅；通過(guò)實(shí)驗(yàn)②可以判斷出粉末中無(wú)氯化鎂；通過(guò)實(shí)驗(yàn)③可以證明粉末中無(wú)碳酸鈉，據(jù)以上結(jié)論進(jìn)行分析；(3)若要鑒定只有硫酸鈉存在，可以根據(jù)硫酸根離子能夠和鋇離子產(chǎn)生沉淀的性質(zhì)來(lái)選擇硝酸鋇鑒別，然后加入硝酸銀來(lái)排除氯離子的存在即可?！驹斀狻?1)①取少量粉末，加水溶解，得無(wú)色透明溶液，溶液中不含銅離子，所以白色粉末中不含CuSO4；由于鎂離子和碳酸根子不能共存，所以粉末中不能同時(shí)含有MgCl2和Na2CO3；而NaCl和Na2SO4二者不反應(yīng)，且能夠與MgCl2或Na2CO3大量共存，因此根據(jù)實(shí)驗(yàn)①，能得到的結(jié)論是：白色粉末中不含CuSO4、不能同時(shí)含有MgCl2和Na2CO3、可能含NaCl和Na2SO4；綜上所述，本題答案是：白色粉末中不含CuSO4、不能同時(shí)含有MgCl2和Na2CO3、可能含NaCl和Na2SO4。(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)可以知道混合物中沒(méi)有硫酸銅，根據(jù)實(shí)驗(yàn)可以知道該固體中不含氯化鎂，加入稀鹽酸沒(méi)有現(xiàn)象說(shuō)明沒(méi)有碳酸鈉，至此只有氯化鈉和硫酸鈉沒(méi)有涉及到，故它們是可能存在的，所以可以作出三種推測(cè)，即①只有氯化鈉；②只有硫酸鈉；③氯化鈉和硫酸鈉的混合物；