第1頁/共1頁高一化學(xué)試題本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后。將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內(nèi)容：人教版必修第二冊第五章至第六章。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1O-16Si-28S-32Cu-64Zn-65Pb-207一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題目要求。1.科技使生活便捷，太陽能路燈采用太陽能電池供電，免維護(hù)閥控式密封蓄電池(如鋰電池)儲存電能，超高亮LED燈(或低壓鈉燈等)作為光源，并由智能化充放電控制器控制，用于代替?zhèn)鹘y(tǒng)公用電力照明的路燈。下列敘述錯誤的是A.涉及的能量轉(zhuǎn)化：太陽能→電能→光能 B.太陽能電池的主要成分為SiO2C.鋰電池不能采用含Li+的水溶液作電解液 D.低壓鈉燈發(fā)出的是單色黃光，透霧性強(qiáng)2.下列有關(guān)做法正確的是A.氫氟酸保存在細(xì)口玻璃瓶中 B.濃硝酸保存在無色試劑瓶中C.用鐵制容器盛裝濃鹽酸 D.用熱的NaOH溶液清洗試管壁附著的硫3.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列措施是為了加快化學(xué)反應(yīng)速率的是A．金屬欄桿表面涂油漆B．把蔬菜水果放入冰箱內(nèi)冷藏C．釀酒過程中，加入酒曲D．在糕點(diǎn)的包裝袋內(nèi)放入裝有活性鐵粉的塑料小包A.A B.B C.C D.D4.下列反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)為原電池的是A.3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O B.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑C.NaOH+HCl=NaCl+H2O D.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑5.下列對化學(xué)觀念的認(rèn)識正確的是A.分類觀：SO2、NO、NO2均為酸性氧化物B.結(jié)構(gòu)觀：NH4Cl中既含有共價(jià)鍵，又含有離子鍵C.能量觀：鉛酸蓄電池工作時?；瘜W(xué)能完全轉(zhuǎn)化為電能D.轉(zhuǎn)化觀：氫氣燃燒生成水與水電解生成氫氣的反應(yīng)，是可逆反應(yīng)6.下列反應(yīng)的能量變化與圖示相符的是A.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl混合 B.鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)C.鋁片與稀硫酸反應(yīng) D.灼熱的木炭與CO2反應(yīng)7.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.常溫常壓下，18gD2O2中含有的電子數(shù)為9NAB.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LNH3通入足量水中，得到的NH3·H2O分子數(shù)為0.1NAC.利用石英砂制備粗硅時，生成28gSi的同時得到CO2分子數(shù)為NAD.以稀硫酸為電解液的鋅銅原電池中。每轉(zhuǎn)移0.2NA個電子，負(fù)極質(zhì)量減少6.4g8.如圖所示裝置中，觀察到電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，M棒質(zhì)量減小，N棒質(zhì)量不變。下列M、N、P物質(zhì)可以成立的是選項(xiàng)MNPAMgZn稀鹽酸BCuFe稀硫酸CZn石墨CuSO4溶液DAgCu酒精A.A B.B C.C D.D9.下列關(guān)于SO2的實(shí)驗(yàn)裝置正確且可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．制備SO2B．干燥SO2C．驗(yàn)證SO2漂白性D．收集SO2A.A B.B C.C D.D10.下列離子方程式書寫正確的是A.向稀硫酸中加入銅粉：Cu+2H+=Cu2++H2↑B.向稀硝酸中加入少量小蘇打：H++=C.向氨水中滴加醋酸：NH3·H2O+H+=+H2OD.盛裝NaOH溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞：2OH-+SiO2=+H2O11.某溫度下，在2L恒容密閉容器中模擬人工合成氨的反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)，5~10min內(nèi)，H2的物質(zhì)的量減少了0.6mol，15min時，反應(yīng)達(dá)到平衡。下列說法錯誤的是A.該反應(yīng)屬于氮的固定B.0~5min內(nèi)，v(H2)=0.06mol/(L·min)C.10~15min內(nèi)，v(NH3)可能為0.02mol/(L·min)D.0~10min，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大12.一定條件下，1mol白磷(P4)轉(zhuǎn)化為紅磷放出akJ能量，下列說法錯誤的是A.常溫下，白磷比紅磷穩(wěn)定B.等質(zhì)量白磷的能量高于紅磷的C.白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的過程中。有非極性鍵的斷裂和形成D.等質(zhì)量的白磷和紅磷完全燃燒時。白磷放出的能量更多13.某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)用于探究硫酸銅的量對鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣速率的影響，該同學(xué)將表中所給的混合物分別加入6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，記錄獲得(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體所需時間。忽略溶液體積和溫度變化，下列說法錯誤的是實(shí)驗(yàn)編號①②③④⑤⑥混合物溶液/mL505050505050固體/g00.52.551020時間/min302523222335A.第②組實(shí)驗(yàn)從反應(yīng)開始至收集到氣體，反應(yīng)的平均速率B.加入適量的硫酸銅，反應(yīng)生成的銅與鋅形成了原電池，從而加快了鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率C.加入硫酸銅較多，生成的銅覆蓋在鋅表面，有可能會減緩鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率D.實(shí)驗(yàn)中將硫酸銅固體改為硫酸鈉固體，濃度增大，也能達(dá)到加快反應(yīng)速率的效果14.海水是巨大的資源寶庫，對海水進(jìn)行如圖操作制備Cl2和NaOH等。粗鹽中含有泥沙、Mg2+、Ca2+、，精制為精鹽時，可使用①Na2CO3溶液、②BaCl2溶液、③NaOH溶液、④鹽酸除雜。下列說法正確的是A.粗鹽精制時，試劑的添加順序可以為①③②④B.若粗鹽精制過程只進(jìn)行一次過濾，則得到的濾渣成分只有3種C.氯水和SO2都具有漂白性，混合使用的漂白效果更好D.電解飽和食鹽水時若使用氫氧燃料電池作電源，則氧氣通入的一極為正極二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.電能是現(xiàn)代社會應(yīng)用最廣泛的能源之一，四種原電池裝置如圖所示，請回答下列問題：（1）圖1裝置中，負(fù)極是___________(寫化學(xué)式)，正極上可觀察到的現(xiàn)象為___________。（2）圖2裝置中：①若M、N均為金屬，觀察到N極溶解，則金屬的活動性：M___________(填“>”或“<”)N。②若M極為銅，N極為石墨，N極的電極反應(yīng)式為___________。（3）圖3為鋅錳干電池，屬于___________(填“一次”或“二次”)電池，發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是___________(寫化學(xué)式)，電子的移動方向?yàn)開__________。（4）圖4為鉛酸蓄電池，該電池放電時發(fā)生的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，放電時電解液中H+移向___________(填“Pb”或“PbO2”)電極，一段時間后，電路中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，負(fù)極的質(zhì)量增加了___________g。16.氨氣的噴泉實(shí)驗(yàn)是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)中融知識性和趣味性于一體的實(shí)驗(yàn)。某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)裝置(圖2)制備彩色噴泉，圖1裝置用于制備氨氣。調(diào)整實(shí)驗(yàn)的影響因素后，彩色噴泉制備成功。請回答下列問題：（1）圖1中，盛裝濃氨水的儀器名稱為___________，制備氨氣時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________，不能用加熱分解NH4Cl固體的方法制備氨氣，原因?yàn)開__________。（2）A的作用是干燥氨氣，可選擇的試劑為___________(填標(biāo)號)。A.P2O5 B.CaCl2 C.堿石灰 D.CuSO4·5H2O（3）C中的CoCl2溶液可以與過量的氨氣發(fā)生反應(yīng)，生成含[Co(NH3)6]2+的棕色溶液，而[Co(NH3)6]2+易與空氣反應(yīng)生成綠色的[Co(NH3)6]3+，因而可以觀察到綠色的噴泉，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。（4）D中的溶液形成紅色的噴泉，原因是___________(結(jié)合電離方程式解釋)。（5）E中溶液形成的噴泉顏色為___________。（6）若噴泉制備沒有成功，可能的原因是___________。17.工業(yè)上以黃鐵礦(主要成分是FeS2)為原料，制備硫酸的簡要流程如圖所示，請回答下列問題：（1）為了加快黃鐵礦在沸騰爐中反應(yīng)速率，可采取的措施有___________(任寫一條)。（2）沸騰爐中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，該反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________，每生成22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)SO2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___________NA。（3）在接觸室中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（4）為提高SO2的吸收率，實(shí)際生產(chǎn)中用X吸收SO3，X為___________。（5）實(shí)驗(yàn)室稀釋濃硫酸的正確操作是___________。（6）煤礦中含有硫元素，在燃燒或冶煉時會產(chǎn)生SO2等廢氣，若將這些廢氣直接排放至空氣中，會導(dǎo)致酸雨，SO2在空氣中形成酸雨時涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。18.被態(tài)陽光”，即“清潔甲醇”，指生產(chǎn)過程中碳排放量極低或?yàn)檐姇r制得的甲醇。CO2加氫的實(shí)際化學(xué)過程包括下面三個主要的平衡反應(yīng)：反應(yīng)l：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)反應(yīng)2：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)反應(yīng)3：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)請回答下列問題：（1）已知反應(yīng)3中每生成1molCH3OH(g)，反應(yīng)放出90.77kJ能量。①1molCO(g)和2molH2(g)的總能量___________(填“高于”或“低于”)1molCH3OH(g)的總能量。②若反應(yīng)生成的1molCH3OH為液態(tài)，則放出的能量___________(填“>”、“<”或“=”)90.77kJ。（2）在恒溫恒容密閉容器中僅進(jìn)行反應(yīng)2，下列說法表明反應(yīng)達(dá)到了平衡的是___________(填標(biāo)號)。A.體系壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 B.CO的濃度不再變化C.H2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化 D.每斷裂nmolH-H鍵，形成2nmolH-O鍵（3）相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能(常溫常壓下，斷裂或形成1mol化學(xué)鍵需要吸收或放出的能量)數(shù)據(jù)如表所示：化學(xué)鍵C=O(CO2)H-HC-HC-OH-O鍵能E/(kJ/mol)803436414326464反應(yīng)1中，每生成1mol