新疆烏魯木齊七十中2026屆化學高二第一學期期中聯(lián)考模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、X(g)＋3Y(g)?2Z(g)ΔH＝－akJ·molˉ1，一定條件下，將1molX和3molY通入2L的恒容密閉容器中，反應10min，測得Y的物質的量為2.4mol。下列說法正確的是A．10min內，Y的平均反應速率為0.03mol·Lˉ1·sˉ1B．第10min時，X的反應速率為0.01mol·Lˉ1·minˉ1C．10min內，消耗0.2molX，生成0.4molZD．第10min時，Z的物質的量濃度為0.4mol/L2、下列說法正確的是()A．c(H+)>c(OH-)的溶液一定顯酸性B．常溫下,pH=6的溶液一定是酸溶液C．電解稀硫酸或氫氧化鈉溶液的產物不同D．將純水加熱,其KW增大而pH不變3、K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-(橙色)+H2O?2CrO42-(黃色)+2H+。用K2Cr2O7溶液進行下列實驗：結合實驗，下列說法不正確的是（）A．①中溶液橙色加深，③中溶液變黃B．②中Cr2O72-被C2H5OH還原C．對比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強D．若向④中加入70%H2SO4溶液至過量，溶液變?yōu)槌壬?、類推是在化學學習和研究中常用的思維方法，但類推出的結論最終要經過實踐的檢驗才能決定其正確與否，下列幾種類推結論中正確的是（）A．由跟直接化合可得，類推出跟直接化合可得B．金屬鎂失火不能用滅火，類推出金屬鈉失火也不能用滅火C．與反應生成和，類推出與反應生成和D．相同溫度下的溶解度比的溶解度小，類推出的溶解度也小于的溶解度5、下列有關化學反應速率和限度的說法中，不正確的是A．在金屬鈉與足量水的反應中，增加水的量不能加快反應速率B．實驗室用H2O2分解制O2，加入MnO2粉末后，反應速率無明顯變化C．2SO2+O22SO3反應中，SO2的轉化率不能達到100%D．實驗室用碳酸鈣和鹽酸反應制取CO2，用粉末狀碳酸鈣比塊狀碳酸鈣反應要快6、下列反應既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是A．灼熱的炭與CO2反應 B．氧化鐵與鋁反應C．鈉與乙醇反應 D．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應7、鋁合金是一種建筑裝潢材料，它具有堅硬、輕巧、耐用的特性。鋁合金的下列性質與這些特性無關的是A．不易生銹 B．導電性好 C．密度小 D．硬度大8、在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等離子的溶液中，逐滴加入5mol?L-1NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（mL）與產生沉淀的物質的量（mol）關系如圖所示。下列敘述不正確的是A．x–y=0.01molB．原溶液中c（Cl-）="0.75"mol·L-1C．原溶液的pH=1D．原溶液中n（Mg2+）∶n（Al3+）=5∶19、為增強鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以Al作陽極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。其反應原理如下：電池：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)；電解池：2Al+3O2Al2O3+3H2↑電解過程中，以下判斷正確的是（）

電池

電解池

A

H+移向Pb電極

H+移向Pb電極

B

每消耗3molPb

生成2molAl2O3

C

正極：PbO2+4H++2e—=Pb2++2H2O

陽極：2Al+3H2O-6e—=Al2O3+6H+

D

A．A B．B C．C D．D10、下列事實中，不能應用化學平衡移動原理來解釋的是（）①可用濃氨水和NaOH固體快速制氨氣②用兩個惰性電極電解CuCl2溶液，溶液顏色變淺：CuCl2Cu＋Cl2③開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫④溴水中有下列平衡Br2＋H2OHBr＋HBrO，當加入少量硝酸銀固體后，溶液顏色變淺⑤對于反應2HI(g)H2(g)＋I2(g)達平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深A．①②③ B．②④⑤ C．②⑤ D．③④⑤11、下列各組物質的歸類，完全正確的是（）選項ABCD強電解質CaCO3NaClNH3HNO3弱電解質CH3COOHCl2H3PO4Fe(OH)3非電解質蔗糖BaSO4乙醇H2OA．A B．B C．C D．D12、X、Y兩根金屬棒插入Z溶液中構成如圖的裝置，實驗中電流表指針發(fā)生偏轉，同時X棒變粗，Y棒變細，則X、Y、Z可能是(

)選項XYZAZnCu稀硫酸BCuZn稀硫酸CCuAg硫酸銅溶液DAgZn硝酸銀溶液A．A B．B C．C D．D13、時，水的離子積為，該溫度下將，一元酸與一元堿等體積混合，要使混合液呈中性，必要的條件是A．混合液的 B．混合液中，C． D．混合液中，14、下列烷烴的一氯取代物中沒有同分異構體的是()A．2—甲基丙烷 B．丙烷 C．丁烷 D．乙烷15、已知反應：X(g)+2Y(g)3Z(g)△H=-akJ·mol-1（a>0）。下列說法正確的是A．達到平衡狀態(tài)時，放出的熱量一定小于akJB．向體系中加入X（g）時，正、逆反應速率一定都增大C．當容器內的壓強保持不變時，則反應一定達到平衡狀態(tài)D．若Y與Z的物質的量之比保持不變，則反應達到平衡狀態(tài)16、雙鍵完全共軛(單鍵與雙鍵相間)的單環(huán)多烯烴稱為輪烯，[8]輪烯（）是其中的一種。下列關于該化合物的說法錯誤的是()A．與苯乙烯互為同分異構體B．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．二氯代物有四種D．生成1molC8H16至少需要4molH2二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機物G是一種重要的工業(yè)原料，其合成路線如圖：回答下列問題：(1)已知反應①為加成反應，則有機物A的名稱為______。(2)反應③的試劑和條件為______。(3)芳香烴M與B互為同分異構體，其核磁共振氫譜圖中峰面積之比為3：1，M的結構簡式為______。(4)有人提出可以將上述合成路線中的反應③和反應④簡化掉，請說明你的觀點和理由______。(5)反應⑥的化學方程式為______。18、A，B，C，D是四種短周期元素，E是過渡元素。A，B，C同周期，C，D同主族，A的原子結構示意圖為，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個未成對電子，E的外圍電子排布式為3d64s2?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出下列元素的符號：A____，B___，C____，D___。（2）用化學式表示上述五種元素中最高價氧化物對應水化物酸性最強的是___，堿性最強的是_____。（3）用元素符號表示D所在周期第一電離能最大的元素是____，電負性最大的元素是____。（4）E元素原子的核電荷數(shù)是___，E元素在周期表的第____周期第___族，已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等，則E元素在___區(qū)。（5）寫出D元素原子構成單質的電子式____，該分子中有___個σ鍵，____個π鍵。19、電石中的碳化鈣和水能完全反應：CaC2+2H2O=C2H2↑+Ca(OH)2使反應產生的氣體排水，測量排出水的體積，可計算出標準狀況下乙炔的體積，從而可測定電石中碳化鈣的含量。（1）若用下列儀器和導管組裝實驗裝置如果所制氣體流向從左向右時，上述儀器和導管從左到右直接連接的順序（填各儀器、導管的序號）是：____接____接____接____接____接____。（2）儀器連接好后，進行實驗時，有下列操作（每項操作只進行一次）：

①稱取一定量電石，置于儀器3中，塞緊橡皮塞。②檢查裝置的氣密性。

③在儀器6和5中注入適量水。

④待儀器3恢復到室溫時，量取儀器4中水的體積（導管2中的水忽略不計）。⑤慢慢開啟儀器6的活塞，使水逐滴滴下，至不產生氣體時，關閉活塞。正確的操作順序（用操作編號填寫）是__________________。（3）若實驗產生的氣體有難聞氣味，且測定結果偏大，這是因為電石中含有___________雜質。（4）若實驗時稱取的電石1.60g，測量排出水的體積后，折算成標準狀況乙炔的體積為448mL，此電石中碳化鈣的質量分數(shù)是_________%。20、實驗室采用下圖所示裝置研究苯與液溴的反應類型并制取少量溴苯。試回答下列各小題。（1）寫出下列儀器的名稱：A___________；儀器B除導氣外的作用是_______。（2）寫出制取溴苯的化學反應方程式_______________________（3）反應完畢后，向錐形瓶D中滴加AgNO3溶液有______（填現(xiàn)象）生成，此現(xiàn)象說明這種獲得溴苯的反應屬于_________（填有機反應類型）。21、含氮類化合物在人類的日常生活中有著重要的作用。(1)研究表明，在200℃，壓強超過200MPa時，不使用催化劑，氨便可以順利合成。但工業(yè)上合成NH3往往在溫度500℃壓強20~50MPa的條件下進行，已知合成氨為放熱反應，試分析原因_____________。(2)工業(yè)上常利用4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)生產硝酸。在同溫條件下，向2L的反應容器中充入2molNH3與2.75molO2，平衡時NH3轉化率為50%，則該溫度下K=___；保持溫度不變，增大壓強，則平衡常數(shù)_____(填“增大”、“減小”或“不變”)；其他條件不變，下列措施一定可以增大氨氣轉化率的是____。A．降低氨氣濃度B．增大容器體積C．降低溫度D．移除水蒸氣E．選擇合適的催化劑(3)已知：A．2NH3(g)+CO2(g)?NH2COONH4(l)ΔH=-123kJ/molB．NH2COONH4(l)?(NH2)2CO(g)+H2O(g)ΔH=+50kJ/mol①在工業(yè)生產中，尿素是由以上A、B兩步合成的，則工業(yè)上由氨氣與二氧化碳合成尿素的熱化學反應方程式為：_______________。②尿素合成過程中通過控制溫度、NH3和CO2的物質的量比(氨碳比a)等因素來提高CO2的轉化率。如圖是在其他因素一定，不同氨碳比條件下CO2平衡轉化率與溫度的關系圖。由圖可知當溫度一定時，a值越大，CO2轉化率越大其原因是______；當a一定時，CO2平衡轉化率呈現(xiàn)先增大后減小的趨勢，其原因為_______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】列出反應的“三段式”，A.根據化學反應速率的定義==求解；B.化學反應速率為平均速率，不是瞬時速率；C.根據反應的各物質之間物質的量之比等于化學計量數(shù)之比作答；D.根據三段式求得結果?！驹斀狻繉?molX和3molY通入2L的恒容密閉容器中，反應進行10min，測得Y的物質的量為2.4mol，則根據題意列出“三段式”如下：X(g)+3Y(g)?2Z(g)n01300.20.60.4n10min0.82.40.4A.10min內，Y的平均反應速率為=0.03mol?L?1?min?1，單位不正確，故A項錯誤；B.化學反應速率表示的是平均速率，不是瞬時速率，故第10min時，無法計算其速率，故B項錯誤；C.由上述分析可知，10min內，消耗0.2molX，生成0.4molZ，故C項正確；D.由反應“三段式”可看出，第10min時，Z的物質的量為0.4mol，則Z的物質的量濃度為=0.2mol/L，故D項錯誤；答案選C?！军c睛】本題側重考查化學反應速率的概念、表示方法和常用單位，屬于基礎考點，難度不大。利用“三段式”可化繁為簡，快而準地得出相應結果，另外化學反應速率的計算除了利用定義直接求解以外，也可依據各物質表示的反應速率之比等于化學方程式中各物質的化學計量數(shù)之比來表示各物質的化學反應速率。2、A【解析】試題分析：A、c(H+)＞c(OH－)的溶液一定顯酸性，符合溶液酸堿性的判斷，正確；B、常溫下，pH=6的溶液為酸性溶液，但不一定是酸溶液，可能是強酸弱堿鹽溶液，錯誤；C、電解稀硫酸或氫氧化鈉溶液的實質都是電解水，產物都是氫氣和氧氣，錯誤；D、將純水加熱，水的電離平衡正向移動，氫離子和氫氧根離子濃度都增大，水的離子積增大，但pH減小，錯誤，答案選A。考點：考查水的電離平衡移動的應用，pH的判斷3、D【詳解】A．在平衡體系中加入酸，平衡逆向移動，重鉻酸根離子濃度增大，橙色加深，加入堿，平衡正向移動，溶液變黃，選項A正確；B．②中重鉻酸鉀氧化乙醇，重鉻酸鉀被還原，選項B正確；C．②是酸性條件，④是堿性條件，酸性條件下氧化乙醇，而堿性條件不能，說明酸性條件下氧化性強，選項B正確；D．若向④溶液中加入70%的硫酸到過量，溶液為酸性，可以氧化乙醇，溶液變綠色，選項D錯誤。答案選D?！军c睛】本題考查化學平衡的影響因素，注意影響化學平衡移動的因素，解答時注意從勒沙特列原理的角度分析，易錯點為選項C，②是酸性條件，④是堿性條件，酸性條件下氧化乙醇，而堿性條件不能，說明酸性條件下氧化性強。4、B【詳解】A．碘具有弱氧化性，變價金屬和碘反應生成低價碘化物，F(xiàn)e是變價金屬，所以Fe跟碘直接化合可得FeI2，故A錯誤；B．鎂在二氧化碳中燃燒生成C和MgO，鈉燃燒生成過氧化鈉和氧氣，過氧化鈉也能和二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，所以鎂和鈉著火都不能用二氧化碳滅火，故B正確；C．SO2與Na2O2發(fā)生氧化還原反應生成Na2SO4，沒有氧氣生成，故C錯誤；D．由于碳酸鈉溶解度大于碳酸氫鈉的溶解度，故D錯誤；故選B。5、B【分析】對于一般反應來說，溶液中溶質的濃度可影響反應速率，固體反應物的反應速率的影響因素主要為反應物之間的接觸面積，純的固體和液體的濃度不變。【詳解】A.在金屬鈉與足量水的反應中，影響反應速率的是鈉與水的接觸面積，與增加水的量無關，A正確；B.實驗室用H2O2分解制O2，加入MnO2粉末作為催化劑，加快反應速率，B錯誤；C.2SO2+O22SO3反應是可逆反應，SO2的轉化率不能達到100%，C正確；D.實驗室用碳酸鈣和鹽酸反應制取CO2，增大反應物接觸面積，反應速率增加，故粉末狀碳酸鈣比塊狀碳酸鈣反應要快，D正確；答案為B。6、A【詳解】A項，灼熱的炭與CO2反應的化學方程式為C+CO22CO，反應前后元素的化合價有升降，該反應為氧化還原反應，是吸熱反應；B項，氧化鐵與鋁反應的化學方程式為2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，反應前后元素的化合價有升降，該反應是氧化還原反應，鋁熱反應是放熱反應；C項，Na與乙醇反應的化學方程式為2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑，反應前后元素的化合價有升降，該反應為氧化還原反應，是放熱反應；D項，Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl反應的化學方程式為Ba（OH）2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O，反應前后元素的化合價沒有改變，該反應不是氧化還原反應，是吸熱反應；符合題意的是A項，答案選A?！军c睛】本題考查氧化還原反應、放熱反應和吸熱反應的判斷。根據反應前后元素的化合價是否有升降判斷是否氧化還原反應。熟記典型的放熱反應和吸熱反應，活潑金屬與水（或酸）的置換反應、大多數(shù)化合反應、燃燒反應、中和反應、鋁熱反應等為放熱反應；大多數(shù)分解反應、C與H2O（g）的反應、C與CO2的反應、Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl的反應等為吸熱反應。7、B【解析】建筑裝飾不需要導電性，故C正確。8、B【分析】由給出的離子在滴入NaOH溶液時發(fā)生H++OH-═H2O，Mg2+、Al3+結合OH-生成沉淀，NH4+與OH-反應，氫氧化鋁與OH-反應而溶解，并結合圖象可知，0～4mL時發(fā)生酸堿中和，4～30mL發(fā)生Mg2+、Al3+結合OH-生成沉淀的反應，30～33mL發(fā)生NH4+與OH-反應，33～35mL發(fā)生氫氧化鋁的溶解反應，然后利用離子反應方程式來計算解答．【詳解】A．由圖及離子反應可知x-y的值即為Al(OH)3的物質的量，則設Al(OH)3的物質的量為n，

，解得n=0.01mol，即x-y=0.01mol，故A正確；B．由圖可知，加入33mLNaOH溶液時溶液中的溶質只有NaCl，Na+由NaOH提供，所以n(Na+)=n(Cl-)=33×0.001L×5mol?L-1=0.165mol，則原溶液中Cl-的物質的量濃度為=0.825mol/L，故B錯誤；C．由圖可知0～4mL時發(fā)生H++OH-═H2O，則H+的物質的量為4mL×0.001L×5mol?L-1=0.02mol，H+的物質的量濃度為=0.1mol/L，則pH=1，故C正確；D．由4～30mL發(fā)生Mg2+、Al3+結合OH-生成沉淀的反應，根據反應Al3++3OH-═Al(OH)3↓，Al3+消耗的OH-的物質的量為n(OH-)=3n(Al3+)=0.01mol×3=0.03mol，所以Mg2+消耗的OH-的物質的量為（30-4）mL×0.001L×5mol?L-1-0.03mol

=0.1mol，所以n(Mg2+)=0.05mol，則原溶液中n（Mg2+）：n（Al3+）=0.05：0.01=5：1，故D正確；故答案為B。9、D【詳解】A．原電池中，溶液中氫離子向正極二氧化鉛電極移動，故A錯誤；B．根據電子守恒分析，每消耗3molPb，轉移6mol電子，根據電子守恒生成lmolAl2O3，故B錯誤；C．原電池正極上二氧化鉛得電子生成硫酸鉛，故C錯誤；D．原電池中鉛作負極，負極上鉛失電子和硫酸根離子反應生成難溶性的硫酸鉛，所以質量增加，在電解池中，Pb陰極，陰極上氫離子得電子生成氫氣，所以鉛電極質量不變，故D正確；故選D。10、C【詳解】①氨水中存在：NH3+H2ONH3·H2O+OH-，NaOH固體有吸水性，且增大OH-濃度，使上述平衡逆向移動，故①可用平衡移動原理來解釋，不合題意；②用兩個惰性電極電解CuCl2溶液時溶液中不存在化學平衡，溶液顏色變淺是由于Cu2+濃度減小，故②不能用平衡移動原理來解釋，符合題意；③開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫是由于減小壓強使平衡CO2+H2OH2CO3逆向移動，故③能用平衡移動原理解釋，不合題意；④溴水中有下列平衡Br2＋H2OHBr＋HBrO，當加入少量硝酸銀固體后，由于Ag++Br-=AgBr↓，導致Br-濃度減小，平衡正向移動，溶液顏色變淺，故④能用平衡移動原理解釋，不合題意；⑤對于反應2HI(g)H2(g)＋I2(g)達平衡后，縮小容器體積即增大壓強，上述平衡不移動，由于體積減小，I2蒸氣濃度增大使體系顏色變深，故⑤不能用平衡移動原理來解釋，符合題意；綜上所述，只有②⑤不能用平衡移動的原理來解釋，故答案為：C。11、A【詳解】A．碳酸鈣是強電解質，醋酸為弱酸屬于弱電解質，蔗糖是非電解質，故A正確；B．Cl2是單質，既不是電解質也不是非電解質，BaSO4是強電解質，故B錯誤；C．NH3是非電解質，故C錯誤；D．H2O是弱電解質，故D錯誤；綜上所述，答案為A。12、D【分析】原電池中負極的活潑性大于正極的活潑性，負極上金屬失電子變成離子進入溶液，質量減少，正極上得電子發(fā)生還原反應，正極上析出物質，若析出的物質是金屬，則正極質量增加，據此分析?！驹斀狻緼．該裝置中，X鋅電極易失電子作負極、Y作正極，與實際不符合，選項A錯誤；B．該裝置中，X電極上氫離子得電子生成氫氣，電極質量不變，選項B錯誤；C．該裝置中，沒有自發(fā)進行的氧化還原反應，不能構成原電池，與實際不符合，選項C錯誤D．該裝置中，Y易失電子作負極、X作正極，X電極上銀離子得電子生成銀，則符合實際，選項D正確；答案選D。13、B【詳解】A．溫度不確定，則中性時溶液pH不一定為7，故A錯誤；B．=c(H+)?c(OH-)，混合后溶液呈中性，則c(H+)=c(OH-)，，故B正確；C．由于酸堿的強弱未知，則不能確定a、b的關系，故C錯誤；D．根據電荷守恒可知：c(B+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，c(H+)=c(OH-)，故c(B+)=c(A-)，故D錯誤；答案選B。14、D【詳解】A．2-甲基丙烷中有2種H原子，其一氯代物有2種，故A不選；B．丙烷分子中有2種H原子，其一氯代物有2種，故B不選；C．丁烷有正丁烷、異丁烷，正丁烷分子中有2種H原子，其一氯代物有2種，異丁烷中有2種H原子，其一氯代物有2種，故丁烷的一氯代物有4種，故C不選；D．乙烷分子中只有1種H原子，其一氯代物只有一種，故D選；故選D。15、D【解析】A.物質的量與熱量成正比，若生成3molZ時，反應放出的總熱量可達akJ，故A項錯誤；B.如果是恒壓容器中加入X，則容器體積擴大，Y和Z的濃度降低，則逆反應速率會降低，故B項錯誤；C.該反應中各物質均為氣體，反應前后氣體的物質的量相等，壓強一直不變，所以當容器內的壓強保持不變時，無法證明此反應一定達到平衡狀態(tài)，故C項錯誤；D.Y與Z的物質的量之比隨著反應的進行發(fā)生變化，因此當比值保持不變，則反應達到平衡狀態(tài)，故D項正確；答案選D。【點睛】有關達到化學平衡狀態(tài)的標志是?？碱}型，通常有直接判斷法和間接判斷法兩大類。①ν（正）=ν（逆）≠0，即正反應速率=逆反應速率注意反應速率的方向必須有正逆之分，每個物質都可以表示出參與的化學反應速率，而其速率之比應符合方程式中的化學計量數(shù)的比值，這一點學生做題容易出錯。②各組分的濃度保持不變，包括各組分的質量分數(shù)、物質的量分數(shù)、體積分數(shù)、百分含量不變。16、C【解析】A、苯乙烯和[8]輪烯的分子式均為C8H8，但結構不同，因此；兩者互稱為同分異構體，故A正確；B、[8]輪烯中雙鍵完全共軛(單鍵與雙鍵相間)，因此能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B正確；C、[8]輪烯二氯代物可采用定一動一方法來確定，固定第一個氯原子，則第二個氯原子有7個不同位置，因此二氯代物有7種，故C錯誤；D、[8]輪烯的分子式為C8H8，要想生成1molC8H16至少需要4molH2，故D正確；綜上所述，本題正確答案為C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、丙烯NaOH醇溶液，加熱不能，由于有機物C有兩種結構，通過反應③④進行處理，轉化為一種結構2+O22+2H2O【分析】苯與A發(fā)生反應①為加成反應產生B，根據B和苯結構簡式知，A為CH2=CHCH3，B發(fā)生取代反應生成C，C發(fā)生消去反應生成D，則C可能為或。由E分子式及D、F的結構可知，D發(fā)生加成反應生成E，E水解生成F，則E為，F(xiàn)發(fā)生催化氧化生成G?！驹斀狻扛鶕鲜龇治隹芍篈是CH2=CHCH3；C是或；E是。(1)反應①為加成反應，根據B和苯結構簡式知，A為CH2=CHCH3，有機物A的名稱為丙烯；(2)反應③是C：或發(fā)生消去反應形成D：，需要的試劑和反應條件為：NaOH醇溶液、加熱；(3)B是，芳香烴M與B互為同分異構體，其核磁共振氫光譜圖峰面積之比為3：1，說明M中含有2種氫原子，氫原子個數(shù)之比為3：1，則M的結構簡式為；(4)有機物C有兩種結構，通過反應③④進行處理，轉化為一種結構，所以不能簡化掉；(5)反應⑥是F：與O2在Cu作催化劑條件下，加熱被氧化為G：的過程，該反應的化學方程式為：2+O22+2H2O?！军c睛】本題考查有機物的推斷與合成。根據有機物的結構，采取正推、逆推相結合的方法進行分析判斷，要熟練掌握各類物質的性質，注意反應前后官能團的轉化，來確定反應條件。18、SiNaPNHNO3NaOHNeF26四Ⅷd12【分析】A、B、C、D是四種短周期元素，由A的原子結構示意圖可知，x=2，A的原子序數(shù)為14，故A為Si，A、B、C同周期，B是同周期第一電離能最小的元素，故B為Na，C的最外層有三個未成對電子，故C原子的3p能級有3個電子，故C為P，C、D同主族，故D為N，E是過渡元素，E的外圍電子排布式為3d64s2，則E為Fe?！驹斀狻?1)由上述分析可知，A為Si、B為Na、C為P、D為N；(2)非金屬越強最高價氧化物對應水化物酸性越強，非金屬性N＞P＞Si，酸性最強的是HNO3，金屬性越強最高價氧化物對應水化物堿性越強，金屬性Na最強，堿性最強的是NaOH；(3)同周期元素，稀有氣體元素的第一電離能最大，所以第一電離能最大的元素是Ne，周期自左而右，電負性增大，故電負性最大的元素是F；(4)E為Fe元素，E的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，故核電荷數(shù)是26，F(xiàn)e在周期表中處于第四周期Ⅷ族，在周期表中處于d區(qū)；(5)D為氮元素，原子核外電子排布式為1s22s22p3，最外層有3個未成對電子，故氮氣的電子式為：，該分子中有1個σ鍵，2個π鍵。【點睛】本題重點考查元素推斷和元素周期律的相關知識。本題的突破點為A的原子結構示意圖為，可推出A為Si，A、B、C同周期，B是同周期第一電離能最小的元素，故B為Na，C的最外層有三個未成對電子，故C原子的3p能級有3個電子，故C為P，C、D同主族，故D為N，E是過渡元素，E的外圍電子排布式為3d64s2，則E為Fe。非金屬越強最高價氧化物對應水化物酸性越強，金屬性越強最高價氧化物對應水化物堿性越強；同周期元素，稀有氣體元素的第一電離能最大，同周期自左而右，電負性逐漸增大。19、631524②①③⑤④或①③②⑤④可與水反應產生氣體的磷化物、砷化物、硫化物等雜質80【解析】本題主要考查對于“測定電石中碳化鈣的含量”探究實驗的評價。（1）如果所制氣體流向從左向右時，6和3組成反應裝置，1和5組成量氣裝置，2和4組成收集排出水的裝置，所以上述儀器和導管從左到右直接連接的順序是：6接3接1接5接2接4。（2）儀器連接好后，進行實驗時，首先檢查裝置氣密性，再制取乙炔，量取水的體積，所以正確的操作順序是②①③⑤④。（3）若實驗產生的氣體有難聞氣味，且測定結果偏大，這是因為電石中含有可與水反應產生氣體的磷化物、砷化物、硫化物等雜質。（4）乙炔的物質的量為0.448L÷22.4L/mol=0.02mol，此電石中碳化鈣的質量分數(shù)是×100%=80%。20、三頸燒瓶冷凝回流反應物淡黃色沉淀取代反應【解析】（1）由圖可看出A代表的儀器名稱為：三頸燒瓶；儀器B為冷凝管，除導氣外，還起到冷凝回流反應物，使反應物充分利用的作用。（2）在Fe作催化劑的作用下苯和液溴發(fā)生取代反應生成溴苯和溴化氫，故制取溴苯的化學反應方程式為：。（3）錐形瓶D中吸收的是溴化氫氣體，A中生成的溴化氫進入D中，溶于水電離出Br-，滴加AgNO3溶液，Br-和Ag+反應生成淡黃色溴化銀沉淀，該現(xiàn)象說明液溴和苯發(fā)生了取代反應。21、溫度太低反應太慢，壓強太大對設備要求較高，壓強太低轉化率下降0.75不變ABD2NH3(g)+CO2(g)?(NH2)2CO(g)+H2O(g)Δ