《化學(xué)反應(yīng)速率與限度教案》

(第1課時(shí))

一、教學(xué)目的

知識與能力：

(1)理解化學(xué)反應(yīng)速率的概念。

(2)了解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。

(3)了解控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)生活和科學(xué)研究中的作用。

(4)通過在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和日常生活中的現(xiàn)象，理解反應(yīng)速率的概念及其表示方法，培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)

觀察能力及分析探究能力；

(5)通過體驗(yàn)科學(xué)探究的過程和化學(xué)研究的基本方法，培養(yǎng)自主學(xué)習(xí)的能力。

過程與方法：

通過實(shí)驗(yàn)時(shí)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象發(fā)現(xiàn)問題并探究原因，從而了解化學(xué)反應(yīng)限度的概念，培

養(yǎng)實(shí)驗(yàn)觀察能力、發(fā)現(xiàn)問題的能力及分析探究能力，體驗(yàn)科學(xué)探究的過程和化學(xué)研究的基本

方法，培養(yǎng)自主學(xué)習(xí)的能力。

核心價(jià)值觀：

(1)通過對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和原因探究，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)細(xì)致的科學(xué)態(tài)度和質(zhì)疑精神。

(2)通過同組合作實(shí)驗(yàn)和全班共同交流培養(yǎng)合作精神和與人溝通交流分享的精神。

(3)在影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素的學(xué)習(xí)中滲透辯證法。

二、教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)

重點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的概念及影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。

難點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的概念及影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，

三、學(xué)情分析

我們的學(xué)生基礎(chǔ)較差，特別是對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的概括敘述不規(guī)范，需要老師規(guī)范學(xué)生的用語,

本節(jié)學(xué)生掌握化學(xué)反應(yīng)速率的概念以及計(jì)算應(yīng)該沒問題，讓學(xué)生自己總結(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率

的因素會有一些困難。

四、教學(xué)方法

1.實(shí)驗(yàn)法：分小組進(jìn)行課堂探究實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)2-5和實(shí)驗(yàn)2-6

2.學(xué)案導(dǎo)學(xué)：見后面的學(xué)案。

3.新授課教學(xué)基本環(huán)節(jié)：預(yù)習(xí)檢查、總結(jié)疑惑一情境導(dǎo)入、展示H標(biāo)一合作探究、精講點(diǎn)

撥一反思總結(jié)、當(dāng)堂檢測一發(fā)導(dǎo)學(xué)案、布置預(yù)習(xí)

五、課前準(zhǔn)備

1.學(xué)生的學(xué)習(xí)準(zhǔn)備：預(yù)習(xí)實(shí)驗(yàn)《化學(xué)反應(yīng)速率與限度》，完成學(xué)案。

2.教師的教學(xué)準(zhǔn)備：多媒體課件制作，課前預(yù)習(xí)學(xué)案，課內(nèi)探究學(xué)案，課后延伸拓展學(xué)案。

3.教學(xué)環(huán)境的設(shè)計(jì)和布置：八人一組，多媒體教室內(nèi)教學(xué)。課前準(zhǔn)備好燒杯、試管、熱水、

冷水、配制好H2O2、FcCh溶液。

六、教學(xué)過程

（一）預(yù)習(xí)檢查、總結(jié)疑惑

檢查落實(shí)了學(xué)生的預(yù)習(xí)情況并了解了學(xué)生的疑惑，使教學(xué)具有了針對性。

（二）情景導(dǎo)入、展示目標(biāo)。

教師首先提問：這些反應(yīng)的發(fā)生所經(jīng)歷的時(shí)間一樣嗎炸藥爆炸、金屬銹蝕、溶洞形成、溶

液中的離子反應(yīng)、鎂條燃燒、溶液中新制的氫氧化亞鐵轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵、食物腐敗、塑料老

化

（2）你能通過觀察什么現(xiàn)象來判斷反應(yīng)進(jìn)行得快慢？還有哪些其他方法觀察該化學(xué)反快慢

呢？（在日常生活和化學(xué)實(shí)驗(yàn)過程中，觀察化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得快慢的方法都有哪些？請舉例說

明。觀察反應(yīng)快慢的方法；①冒氣泡快慢；②固體量的改變；③渾濁程度；④顏色變化；⑤

溫度變化等。）

教師:物理學(xué)中用什么定量描述物體的運(yùn)動(dòng)快慢？一一速度。不考慮速度的方向稱之為速率。

化學(xué)中用化學(xué)反應(yīng)速率來表示化學(xué)反應(yīng)的快慢。因很多化學(xué)反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，因此化學(xué)反

應(yīng)速率通常用物質(zhì)的量濃度在單位時(shí)間內(nèi)的改變量來表示。我們來看本節(jié)課的學(xué)習(xí)目標(biāo)。多

媒體展示學(xué)習(xí)目標(biāo)，強(qiáng)調(diào)重難點(diǎn)。然后展示探究的第一個(gè)問題，化學(xué)反應(yīng)速率的概念。已經(jīng)

布置學(xué)生們課前預(yù)習(xí)了這部分，檢杳學(xué)生預(yù)習(xí)情況并讓學(xué)生把預(yù)習(xí)過程中的疑惑說出來。

設(shè)計(jì)意圖：步步導(dǎo)入，吸引學(xué)生的注意力，明確學(xué)習(xí)目標(biāo)。

（三）合作探究、精講點(diǎn)撥。

探究一：化學(xué)反應(yīng)速率的概念

［教師］例：將鋅粒放入5mol/L的鹽酸中,經(jīng)過10s鹽酸的濃度變成lmol/Lo此10s內(nèi)該化

學(xué)反應(yīng)的速率為

V(HC1)=(5mol/L-Imol/L)/10s=0.4mol/(L*s)

［學(xué)生］請根據(jù)你的理解寫出化學(xué)反應(yīng)速率的字母表達(dá)式及化學(xué)反應(yīng)速率的單位。

【思考】

反應(yīng)速率是瞬時(shí)速率還是平均速率？

［小結(jié)］1、反應(yīng)速率的值越大，說明化學(xué)反應(yīng)越快！

2、化學(xué)反應(yīng)速率表示的是平均反應(yīng)速率。

［例1］在一密閉容器里裝有氮?dú)夂蜌錃?。反?yīng)開始時(shí)，氮?dú)獾臐舛葹?moi/L,氫氣的濃度為

5mol/L,反應(yīng)開始2min時(shí)，測得容器中氮?dú)獾臐舛葹?.8mol/L2min后氫氣的濃度為多

少mol/L?這2min內(nèi)氮?dú)獾钠骄磻?yīng)速率是多少？氫氣和氨氣的平均反應(yīng)速率各是多少？

2min內(nèi)氮?dú)?、氫氣和氨氣的速率之比為多少?/p>

【思考】

②同一化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示其反應(yīng)速率時(shí)，數(shù)俏相同嗎？意義相同嗎？

③同一化學(xué)反應(yīng)，不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比與什么有關(guān)？

設(shè)計(jì)意圖：通過練習(xí)，使學(xué)生掌握有關(guān)反應(yīng)速率的計(jì)算。

探究二：影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件因素

分組實(shí)驗(yàn)：做實(shí)驗(yàn)2-5,并填表。注意觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并比較和思考。

分組實(shí)驗(yàn)：做實(shí)驗(yàn)2-6,并填表。注意觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并比較和思考。

現(xiàn)象結(jié)論

熱水氣泡多而快，產(chǎn)生的氣體升溫，反應(yīng)速率增大

使帶火星的木條復(fù)燃

常溫氣泡均勻H2O2分解FeC13做催化劑

冷水氣泡較少降溫，反應(yīng)速率減小

現(xiàn)象結(jié)論

加入MnO2氣泡多而快加入MnO2,反應(yīng)速率加快

加入FeC13氣泡均勻加入FeC13,反應(yīng)運(yùn)率加快

(稍慢)

不加其他試劑無明顯現(xiàn)象H202分解反應(yīng)中，Mn02和

FeC13做催化劑,加快了反應(yīng)

速率

1、化學(xué)反應(yīng)速率的含義：通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加(均取

正值)來表示。

濃度的變化----AC時(shí)間的變化----

表達(dá)式：v=AX^/At單位：mol/(L?s)或mol/(L?ir.in)

2、影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件因素

溫度、催化劑、溶液濃度、形成原電池、固體的表面積、反應(yīng)物狀態(tài)、氣體壓強(qiáng)、潮濕的左

氣……

反應(yīng)物的性質(zhì)是決定反應(yīng)速率的主要因素，

外界條件的改變可以影響化學(xué)反應(yīng)速率。

(第二課時(shí))

一、教學(xué)目的

知識與技能

(1)通過實(shí)驗(yàn)認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)限度的存在，了解化學(xué)反應(yīng)限度的概念和產(chǎn)生原因。

(2)知道達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度的特征。

(3)了解控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)生活和科學(xué)研究中的作用，認(rèn)識提高燃料的燃燒效率的重要

性和方法。

過程與方法：

在對影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究和總結(jié)后，教材通過科學(xué)史實(shí)等實(shí)例，讓學(xué)

生認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)限度問題，經(jīng)過對化學(xué)反應(yīng)的可逆性可逆反應(yīng)化學(xué)平衡狀態(tài)的分析推進(jìn)，認(rèn)

識化學(xué)反應(yīng)是有限度的，并以上述觀點(diǎn)為指導(dǎo)去分析和解決實(shí)際問撅。

核心價(jià)值觀：

(1)通過對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和原因探究，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)細(xì)致的科學(xué)態(tài)度和質(zhì)疑精神。

(2)通過同組合作實(shí)驗(yàn)和全班共同交流培養(yǎng)合作精神和與人溝通交流分享的精神。

二、教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)

重點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)限度概念；了解影響化學(xué)反應(yīng)限度的因素。

難點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)限度的本質(zhì)原因及外部特征。

三、學(xué)情分析

我們的學(xué)生抽象思維能力較差，需要教師多引導(dǎo)，學(xué)生對于反應(yīng)限度的理解不透徹。

四、教學(xué)方法

1.學(xué)案導(dǎo)學(xué)：見后面的學(xué)案。

2.新授課教學(xué)基本環(huán)節(jié)：預(yù)習(xí)檢查、總結(jié)疑惑一情境導(dǎo)入、展示目標(biāo)一合作探究、精講點(diǎn)

撥一反思總結(jié)、當(dāng)堂檢測一發(fā)導(dǎo)學(xué)案、布置預(yù)習(xí)

五、課前準(zhǔn)備

1.學(xué)生的學(xué)習(xí)準(zhǔn)備：預(yù)習(xí)學(xué)案《化學(xué)反應(yīng)的速率和限度學(xué)案》。

2.教師的教學(xué)準(zhǔn)備：多媒體課件制作，課前預(yù)習(xí)學(xué)案，課內(nèi)探究學(xué)案，課后延伸拓展學(xué)案。

六、教學(xué)過程

（一）預(yù)習(xí)檢查、總結(jié)疑惑

檢查落實(shí)了學(xué)生的預(yù)習(xí)情況并了解了學(xué)生的疑惑，使教學(xué)具有了針對性。

（二）情景導(dǎo)入、展示目標(biāo)。

［設(shè)疑］煉鐵高爐尾氣之謎（學(xué)生閱讀課本45頁科學(xué)史話）

通過這一節(jié)課的學(xué)習(xí)你就能解開這一謎底了。你想知道嗎？

教師：這節(jié)課我們就來學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)限度。我們來看本節(jié)課的學(xué)習(xí)目標(biāo)。多媒體展示學(xué)習(xí)目

標(biāo)，強(qiáng)調(diào)重難點(diǎn)。然后展示探究的第一個(gè)問題，為什么存在化學(xué)反應(yīng)限度的問題？已經(jīng)布置

學(xué)生們課前預(yù)習(xí)了這部分，檢查學(xué)生預(yù)習(xí)情況并讓學(xué)生把預(yù)習(xí)過程中的疑惑說出來。

設(shè)計(jì)意圖：步步導(dǎo)入，吸引學(xué)生的注意力，明確學(xué)習(xí)目標(biāo)。

（三）合作探究、精講點(diǎn)撥。

探究一：為什么存在化學(xué)反應(yīng)限度的問題？

［設(shè)問］為什么存在化學(xué)反應(yīng)限度的問題?

［教師］可逆反應(yīng)一一在相同條件下，正向反應(yīng)和逆向反應(yīng)都能同時(shí)進(jìn)行的反應(yīng)。

正向反應(yīng)：反應(yīng)物一生成物

逆向反應(yīng)：生成物一反應(yīng)物

［討論］

催化劑

（1）在2soZ+OZkg-ZSOB中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度是怎樣改

變的？

（2）剛開始時(shí)，正向反應(yīng)逆向反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行，反應(yīng)速率是否相同？（提示：此時(shí)反應(yīng)速率與

濃度有關(guān)）

（3）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率是怎樣改變的？最終達(dá)到怎樣的狀態(tài)？

（4）能否用圖示表示該過程？

［小結(jié)］反應(yīng)開始時(shí)「，反應(yīng)物濃度最大，正反應(yīng)速率最大；生成物濃度為零，逆反應(yīng)速率為

零。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度降低，正反應(yīng)速率減??；生成物濃度增大，逆反應(yīng)速率增

大。當(dāng)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率時(shí)，反應(yīng)物濃度和生成物濃度不再發(fā)生改變，達(dá)到表面靜

止的狀態(tài)一一平衡狀態(tài)。

探究二：達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度的特征有哪些？

正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率，各組分的濃度、物質(zhì)的量、百分含量保持不變。

催化劑、

［例1］對于反應(yīng)N2+3II2、高溫高壓2NII3,下列說法處于化學(xué)平衡狀態(tài)的是；

①U（N2生成）=U（N2消耗），②N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1：3：2,③單位時(shí)間內(nèi)

生成2moNH3,同時(shí)消耗lmolN2,④N2、H2、NH3的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化。

A、①④B、②?C、②??D、①③④

催化劑、

［練習(xí)1］下列哪種說法可以證明反應(yīng)N2+3H2、高溫高壓2N列達(dá)到平衡狀態(tài)（）

A.1個(gè)N4鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H—H鍵形成

B.1個(gè)N目鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H—H鍵斷裂

C.1個(gè)\二鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)H-H鍵斷裂

D.1個(gè)N斗鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N-H鍵形成

設(shè)計(jì)意圖：通過練習(xí)加深學(xué)生對化學(xué)平衡狀態(tài)特征的理解。

探究三：學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)的限度有何意義？

【思考交流】

（1）.觀看有關(guān)定向爆破的圖片，你從中得到什么后不。

（2）.閱讀課文52頁，回答課文中的有關(guān)問題，歸納：提高煤的燃燒效率可以采取哪些措

施？

［小結(jié)］2、提高煤燃燒效率的方法：

①使燃料充分燃燒（提高能量轉(zhuǎn)化率）：

用煤粉（增加固體的表面積）、空氣或氧氣適當(dāng)過量（增加反應(yīng)物濃度）……

②充分利用釋放的能量（提高能量利用率）

爐膛采用保溫材料、廢氣用以燒水取暖等等。

（四）反思總結(jié)，當(dāng)堂檢測。

教師組織學(xué)生反思總結(jié)本節(jié)課的主要內(nèi)容，并進(jìn)行當(dāng)堂檢測。

設(shè)計(jì)意圖：引導(dǎo)學(xué)生構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)并對所學(xué)內(nèi)容進(jìn)行簡單的反饋糾正。（課堂實(shí)錄）

（五）發(fā)導(dǎo)學(xué)案、布置預(yù)習(xí)。

我們學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)限度問題，就學(xué)完了《化學(xué)反應(yīng)與能量》這一章，在下一節(jié)課我們一起

來復(fù)習(xí)這一章的