2026屆云南省曲靖市麒麟?yún)^(qū)二中化學(xué)高三第一學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列關(guān)于反應(yīng)能量的說法正確的是A．Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s)ΔH＝－216kJ/mol，反應(yīng)物總能量<生成物總能量B．相同條件下，如果1mol氫原子所具有的能量為E1，1mol氫分子的能量為E2，則2E1>E2C．101kPa時(shí)，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ/mol，H2的燃燒熱ΔH＝－241.8kJ/molD．H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol，含1molNaOH的氫氧化鈉溶液與含0.5molH2SO4的濃硫酸混合后放出57.3kJ的熱量2、下列說法不正確的是()A．蛟龍?zhí)枬撍饔玫解伜辖穑?2號(hào)鈦元素屬于過渡元素B．港珠澳大橋用到的合金材料，具有強(qiáng)度大、密度小、耐腐蝕等性能C．國(guó)產(chǎn)大飛機(jī)C919用到的氮化硅陶瓷是新型無機(jī)非金屬材料D．中國(guó)天眼傳輸信息用的光纖材料的主要成分是硅3、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．pH=13的溶液中：、、、B．0.1mol·L-1鹽酸溶液中：、、、C．0.1mol·L-1KI溶液中：、、、D．能使甲基橙變紅的溶液中：、、、4、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中一定正確的是（）A．1Llmol·L－1的FeCl3溶液中含有NA個(gè)Fe3+B．1．8g鎂與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子C．鈉與水反應(yīng)生成1.12LH2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAD．常溫常壓下，22g氧氣和26g臭氧混合氣體所含氧原子總數(shù)為3NA5、下列各選項(xiàng)中,物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示變化的是選項(xiàng)甲乙丙丁AAlAlCl3Al2O3NaAlO2BSH2SSO2SO3CNaNa2ONaOHNa2O2DN2NH3NONO2A．A B．B C．C D．D6、25℃時(shí)，在25mL0.1mol/L的NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol/L的CH3COOH溶液，液pH與CH3COOH溶液體積關(guān)系如下圖所示，下列有關(guān)粒子濃度大小關(guān)系正確的是A．a(chǎn)＝12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+)B．C點(diǎn)時(shí)溶液中有:c(Na+)＞

c(CH3COO－)＞c(H+)>c(OH－)C．D點(diǎn)時(shí)溶液中有:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)D．曲線上A、B間的任意一點(diǎn)，溶液中都有:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)7、在濃鹽酸中H3AsO3可與SnCl2反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為3SnCl2+12Cl－+2H3AsO3+6H+＝2As+3SnCl6－+6M。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中，錯(cuò)誤的是（）A．M為H2OB．每還原1mol氧化劑，就有3mol電子轉(zhuǎn)移C．還原性：SnCl2>AsD．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：38、用化學(xué)用語(yǔ)表示2Mg+CO22MgO+C中的相關(guān)微粒，其中正確的是（）A．中子數(shù)為7的碳原子：CB．MgO的電子式：C．鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖：D．CO2分子的比例模型：9、在杠桿的兩端分別掛著質(zhì)量和體積都相同的鋁球和鐵球，此時(shí)杠桿平衡。然后將兩球分別浸沒在氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液中片刻，則下列說法正確的是()A．兩燒杯中均無氣泡產(chǎn)生 B．去掉兩燒杯，杠桿右端下沉C．去掉兩燒杯，杠桿仍平衡 D．左邊燒杯中的溶液質(zhì)量減少了10、硼氫化鈉(NaBH4)可用作還原劑和塑料發(fā)泡劑。它在催化劑作用下與水反應(yīng)獲取氫氣的微觀過程如圖所示。下列說法不正確的是()A．水在此過程中作還原劑B．若用D2O代替H2O，反應(yīng)后生成的氣體中含有H2、HD和D2C．通過控制催化劑的用量和表面積，可以控制氫氣的產(chǎn)生速率D．與水反應(yīng)的離子方程式為：BH4-+4H2O=B(OH)4-+4H2↑11、取一定質(zhì)量的Cu、Cu2O、CuO的固體混合物，將其分成兩等份。其中一份通入足量的氫氣充分反應(yīng)后固體質(zhì)量為25.6g，另一份加入500mL稀硝酸中固體恰好完全溶解并產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO氣體4.48L。已知Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。則稀硝酸的濃度為A．4mo1·L-1 B．2mo1·L-1 C．1.6mo1·L-1 D．0.8mo1·L-112、高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途。用鎳（Ni）、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的裝置如圖所示。下列推斷合理的是A．鐵是陽(yáng)極，電極反應(yīng)為Fe－6e一+4H2O=FeO42－+8H+B．電解時(shí)電子的流動(dòng)方向?yàn)椋贺?fù)極→Ni電極→溶液→Fe電極→正極C．若隔膜為陰離子交換膜，則OH－自右向左移動(dòng)D．電解時(shí)陽(yáng)極區(qū)pH降低、陰極區(qū)pH升高，撤去隔膜混合后，與原溶液比較pH降低（假設(shè)電解前后體積變化忽略不計(jì)）13、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．25℃、101KPa下，NA個(gè)C18O2分子的質(zhì)量為48gB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF中含有的電子數(shù)為10NAC．加熱含4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2的混合物充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)2NAD．1L0.1mol/L的NaClO水溶液中含有的氧原子數(shù)為0.lNA14、己知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92kJ/mol，相關(guān)數(shù)據(jù)如下：H2(g)N2(g)NH3(g)1mol分子中的化學(xué)鍵形成時(shí)要釋放出的能量/kJ436946a一定條件下，在體積為1L的密閉容器中加入1molN2和3molH2充分反應(yīng)，放出熱量Q1kJ，下列說法正確的是A．如圖可表示合成氨過程中的能量變化B．a(chǎn)的數(shù)值為391C．Q1的數(shù)值為92D．相同條件下，反應(yīng)物若為2molN2和6molH2，放出熱量Q2＞2Q115、化學(xué)與科技、生產(chǎn)、生活、環(huán)境等密切相關(guān)。下列說法不正確的是()A．有人稱“一帶一路”是“現(xiàn)代絲綢之路”，絲綢的主要成分是纖維素，屬于天然高分子化合物B．硅膠常用作袋裝食品的干燥劑C．廢舊鋼材焊接前，可依次用飽和Na2CO3溶液、飽和NH4Cl溶液處理焊點(diǎn)D．使用可降解的聚碳酸酯塑料和向燃煤中加入生石灰，都能減輕環(huán)境污染16、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述不正確的是（）A．28g由乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)組成混合氣體含有原子數(shù)目為6NAB．在KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O反應(yīng)中，若有6.72L氯氣生成，則反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為0.5NAC．0.1molNa2O2含有的離子數(shù)0.3NAD．0.1molOH-中所含有的電子數(shù)為NA17、對(duì)金屬腐蝕及防護(hù)的表述正確的是()A．金屬表面涂油漆：可避免金屬與電解質(zhì)溶液接觸B．金屬腐蝕的本質(zhì)：金屬失電子發(fā)生還原反應(yīng)C．外加電流陰極保護(hù)法；被保護(hù)的金屬應(yīng)與電源正極相連D．犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法：被保護(hù)的金屬應(yīng)做負(fù)極18、下列物質(zhì)熔點(diǎn)最高的物質(zhì)是A．金剛石 B．氯化鈉 C．碳化硅 D．干冰19、在好氧菌和厭氧菌作用下，廢液中NH4+能轉(zhuǎn)化為N2(g)和H2O(1)，示意圖如下：反應(yīng)I：NH4+(aq)+2O2(g)=NO3-(aq)+2H+(aq)+H2O(l)

△H1=a

kJ·mol－1反應(yīng)Ⅱ：5NH4+(aq)+3NO3-(aq)=4N2(g)+9H2O(l)+2H+(aq)

△H2=b

kJ·mol－1下列說法正確的是A．兩池發(fā)生的反應(yīng)中，氮元素只被氧化B．兩池中投放的廢液體積相等時(shí)，NH4+能完全轉(zhuǎn)化為N2C．常溫常壓下，反應(yīng)Ⅱ中生成22.4LN2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.75

NAD．4NH4+(aq)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)+4H+(aq)

△H=(3a+b)kJ·mol－120、完成下列實(shí)驗(yàn)，所選裝置正確的是ABCD實(shí)驗(yàn)?zāi)康臋z查裝置氣密性實(shí)驗(yàn)室用純堿和稀硫酸制備二氧化碳用已知濃度的氫氧化鈉溶液測(cè)定未知濃度鹽酸選擇合適的試劑，可分別制取少量CO2、NO和O2實(shí)驗(yàn)裝置A．A B．B C．C D．D21、某新型電池，以NaBH4(B的化合價(jià)為＋3價(jià))和H2O2作原料，該電池可用作深水勘探等無空氣環(huán)境電源，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是A．電池工作時(shí)Na＋從b極區(qū)移向a極區(qū)B．a(chǎn)極上的電極反應(yīng)式為：BH4－＋8OH－－8e－===BO2－＋6H2OC．每消耗3molH2O2，轉(zhuǎn)移3mole－D．b極上的電極反應(yīng)式為：H2O2＋2e－＋2H＋===2H2O22、聚合物P的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：，下列說法不正確的是A．單體之一是B．聚合物P中含有酯基C．合成聚合物P的反應(yīng)類型是縮聚反應(yīng)D．通過質(zhì)譜法測(cè)定P的平均相對(duì)分子質(zhì)量，可得其聚合度二、非選擇題(共84分)23、（14分）化合物G是合成液晶材料的中間體，以芳香烴A、乙酸為原料合成G的路線如下：回答下列問題:(1)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______;A的化學(xué)名稱為____。(2)由A、B生成C的反應(yīng)類型是_____;由E生成F的反應(yīng)類型為____。(3)D中含氧官能團(tuán)的名稱是_______;寫出在加熱條件下F與足量NaOH的乙醇溶液反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式______。(4)E有多種同分異構(gòu)體，能滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有______種。①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基②能夠使溴的CCl4溶液褪色(5)仿照上述流程，設(shè)計(jì)以丙酸(CH3CH2COOH)、苯為原料制備有機(jī)高分子的合成路線_____(無機(jī)試劑任選)。24、（12分）有機(jī)物X是一種重要的有機(jī)化工原料，下圖是以它為初始原料設(shè)計(jì)出的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去），Y是一種功能高分子材料。已知：（1）X為芳香烴，其相對(duì)分子質(zhì)量為92；（2）烷基苯在高錳酸鉀的作用下，側(cè)鏈被氧化成羧基：；（3）（苯胺，易被氧化）；回答下列問題：（1）X的名稱為________________，G的分子式為____________________。（2）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________________，B中官能團(tuán)的名稱為____________。（3）F→G的反應(yīng)類型為__________________________。（4）G→Y的化學(xué)方程式為__________________________。（5）滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體有________種。①含有苯環(huán)；②只含一種官能團(tuán)；③1mol該有機(jī)物能與2molNaHCO3完全反應(yīng)。（6）請(qǐng)寫出以C為原料制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用）。_______________。25、（12分）正丁醛是一種化工原料。某實(shí)驗(yàn)小組利用如下裝置合成正丁醛。發(fā)生的反應(yīng)如下：CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：沸點(diǎn)/℃密度/(g·cm-3)水中溶解性正丁醇117.20.8109微溶正丁醛75.70.8017微溶實(shí)驗(yàn)步驟如下：將6.0gNa2Cr2O7放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱。當(dāng)有蒸汽出現(xiàn)時(shí)，開始滴加B中溶液。滴加過程中保持反應(yīng)溫度為90—95℃，在E中收集90℃以下的餾分。將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機(jī)層干燥后蒸餾，收集75—77℃餾分，產(chǎn)量2.0g。回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)中，能否將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，說明理由_____。（2）加入沸石的作用是_____。若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應(yīng)采取的正確方法是______。（3）上述裝置圖中，B儀器的名稱是_____，D儀器的名稱是_____。（4）分液漏斗使用前必須進(jìn)行的操作是_____（填正確答案標(biāo)號(hào)）。a．潤(rùn)濕b．干燥c．檢漏d．標(biāo)定（5）將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分水時(shí)，水在_____層（填“上”或“下”）（6）反應(yīng)溫度應(yīng)保持在90—95℃，其原因是_____。（7）本實(shí)驗(yàn)中，正丁醛的產(chǎn)率為_____%。26、（10分）某研究小組模擬工業(yè)上以黃鐵礦為原料制備硫酸的第一步反應(yīng)如下：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，并測(cè)定該樣品中FeS2樣品的純度（假設(shè)其它雜質(zhì)不參與反應(yīng)）。實(shí)驗(yàn)步驟：稱取研細(xì)的樣品4.000g放入上圖b裝置中，然后在空氣中進(jìn)行煅燒。為測(cè)定未反應(yīng)高錳酸鉀的量（假設(shè)其溶液體積保持不變），實(shí)驗(yàn)完成后取出d中溶液10mL置于錐形瓶里，用0.1000mol/L草酸(H2C2O4)標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。（已知：5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4）請(qǐng)回答下列問題：（1）稱量樣品質(zhì)量能否用托盤天平_______（填“能”或“不能”），取出d中溶液10mL需要用______準(zhǔn)確量取(填序號(hào))A．容量瓶B．量筒C．堿式滴定管D．酸式滴定管（2）上述反應(yīng)結(jié)束后，仍需通一段時(shí)間的空氣，其目的是__________（3）已知草酸與高錳酸鉀酸性溶液作用有CO2和Mn2+等物質(zhì)生成，則滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________﹔判斷滴定到達(dá)終點(diǎn)的方法是___________。（4）已知滴定管初讀數(shù)為0.10mL，末讀數(shù)如圖所示，消耗草酸溶液的體積為___________mL。下列操作會(huì)導(dǎo)致該樣品中FeS2的純度測(cè)定結(jié)果偏高的是_________(填序號(hào))A．盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗就裝液滴定B．錐形瓶用蒸餾水洗滌后未用待測(cè)液潤(rùn)洗C．讀取標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時(shí)，滴定前平視，滴定到終點(diǎn)后俯視D．滴定前滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失（5）該樣品中FeS2的純度為__________________（6）若用下圖裝置替代上述實(shí)驗(yàn)裝置d，同樣可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莀______（填編號(hào)）。27、（12分）實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置制備KClO溶液，再用KClO溶液與KOH、Fe（NO3）3溶液反應(yīng)制備高效凈水劑K2FeO4。已知：Cl2與KOH溶液在20℃以下反應(yīng)生成KClO，在較高溫度下則生成KClO3；K2FeO4易溶于水、微溶于濃KOH溶液，在0℃～5℃的強(qiáng)堿性溶液中較穩(wěn)定?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器a的名稱___________，裝置C中三頸瓶置于冰水浴中的目的是______________________。（2）裝置B吸收的氣體是____________（寫化學(xué)式），裝置D的作用是____________________。（3）裝置C中得到足量KClO后，將三頸瓶上的導(dǎo)管取下，依次加入KOH溶液、Fe（NO3）3溶液，控制水浴溫度為25℃，攪拌1.5h，溶液變?yōu)樽霞t色（含K2FeO4），反應(yīng)的離子方程式為____________________。再加入飽和KOH溶液，析出紫黑色晶體，過濾，得到K2FeO4粗產(chǎn)品。（4）K2FeO4粗產(chǎn)品含有Fe（OH）3、KCl等雜質(zhì)，其提純方法為：將一定量的K2FeO4粗產(chǎn)品溶于冷的3mol·L-1KOH溶液中，過濾，將盛有濾液的燒杯置于冰水浴中，向其中加入________________，攪拌、靜置、過濾，用乙醇洗滌固體2～3次，最后將固體放在真空干燥箱中干燥。（5）測(cè)定K2FeO4產(chǎn)品純度。稱取K2FeO4產(chǎn)品0.2100g于燒杯中，加入足量的強(qiáng)堿性亞鉻酸鹽溶液，反應(yīng)后再加稀硫酸調(diào)節(jié)溶液呈強(qiáng)酸性，配成250mL溶液，取出25.00mL放入錐形瓶，用0.01000mol·L-1的（NH4）2Fe（SO4）2溶液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)操作2次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00mL[已知：Cr（OH）4-+FeO42-=Fe（OH）3↓+CrO42-+OH-，2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O，Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++3Cr3++7H2O]。則K2FeO4產(chǎn)品的純度為_________%（保留1位小數(shù)）。28、（14分）鉻元素及其化合物在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。以某鉻礦石(主要成分是Cr2O3，含F(xiàn)e2O3、SiO2等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)Cr2O3的流程如下：已知：2Cr2O3+4Na2CO3+3O24Na2CrO4+4CO2，焙燒時(shí)SiO2也參與反應(yīng)。（1）Cr(OH)3和Al(OH)3性質(zhì)類似，則Cr(OH)3與KOH反應(yīng)的離子方程式為_________________；（2）沉淀2的化學(xué)式為__________；（3）步驟③中CrO42-轉(zhuǎn)化成Cr2O72-，寫出其離子方程式____________________，硫酸能否換成鹽酸并說明其理由___________________；（4）濾液3中的主要溶質(zhì)是兩種鹽，其化學(xué)式為__________________________；（5）CrO3的熱穩(wěn)定性較差，加熱時(shí)逐步分解，其固體殘留率隨溫度的變化如圖所示，則B點(diǎn)時(shí)鉻的氧化物化學(xué)式為_____________。29、（10分）脫除燃?xì)庵械腍2S既可防止大氣污染還可回收硫資源等?；卮鹣铝袉栴}：（1）著名的Vanviel反應(yīng)為12H2S+6CO2C6H12O6+6H2O+12S↓，該反應(yīng)的能量轉(zhuǎn)化形式是___，每生成1molC6H12O6。轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為___。（2）脫除H2S最早的方法是可再生吸附法。其吸附原理如圖。①下列說法不正確的是___。a.脫除H2S總反應(yīng)的熱效應(yīng)△H=△H1+△H2b.Fe2O3·H2O是該反應(yīng)的吸附劑，降低了反應(yīng)的活化能c.Fe2S3·H2O可使反應(yīng)的焓變減小d.為了實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化需要不斷補(bǔ)充Fe2O3·H2O和Fe2S3·H2O②脫硫過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___；再生過程中，氧化劑與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量比為___。（3）不同溫度下(其他條件相同)發(fā)生反應(yīng)2H2S(g)2H2(g)+S2(g)，間隔相同時(shí)間測(cè)定一次H2S的轉(zhuǎn)化率(未達(dá)到平衡)，如圖所示：①溫度越高，H2S的轉(zhuǎn)化率越接近平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率，是因?yàn)開__。②初始在恒容密閉容器中只充入H2S，在900℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)，平衡時(shí)氣體總壓強(qiáng)為pPa，則N點(diǎn)v(正)___(填“>”“<”或“=”)v(逆)；對(duì)應(yīng)溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=___Pa(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，列出含p的代數(shù)式。)

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】A、當(dāng)反應(yīng)物總能量＞生成物總能量，則反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H＜O，故A錯(cuò)誤；B、如果1mol氫原子所具有的能量為E1，1mol氫分子的能量為E2，原子的能量比分子的能量高，所以原子結(jié)合成分子形成化學(xué)鍵時(shí)放出熱量，即2H=H2放出熱量，則2E1＞E2，故B正確；C、H2的燃燒熱必須是1mol物質(zhì)燃燒生成最穩(wěn)定的氧合物液態(tài)水時(shí)所放出的能量，故C錯(cuò)誤；D、中和熱是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)，所放出的熱量，1molNaOH的氫氧化鈉溶液與含0.5molH2SO4的濃硫酸混合時(shí)，濃硫酸溶于水放熱，所以導(dǎo)致△H＜-57.3kJ?mol-1，故D錯(cuò)誤；故選B。2、D【詳解】A.蛟龍?zhí)枬撍饔玫解伜辖穑?2號(hào)鈦元素是第IVB的元素，屬于過渡元素，A正確；B.港珠澳大橋用到的合金材料，合金具有比成分金屬的強(qiáng)度大、密度小、耐腐蝕等性能，B正確；C.國(guó)產(chǎn)大飛機(jī)C919用到的氮化硅陶瓷屬于新型無機(jī)非金屬材料，C正確；D.中國(guó)天眼傳輸信息用的光纖材料的主要成分是二氧化硅，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。3、A【詳解】A．pH=13的溶液顯堿性，堿性溶液中四種離子相互不反應(yīng)，也不與氫氧根反應(yīng)，可以大量共存，故A符合題意；B．硅酸根和氫離子會(huì)生成沉淀，故B不符合題意；C．鐵離子會(huì)和碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，故C不符合題意；D．能使甲基橙變紅的溶液顯酸性，酸性溶液中碳酸氫根不能大量存在，故D不符合題意；綜上所述答案為A。4、D【詳解】A.1Llmol·L－1的FeCl3溶液中鐵離子水解，所以不能計(jì)算含有Fe3+的個(gè)數(shù)，故錯(cuò)誤；B.1．8g鎂的物質(zhì)的量為1.8/21=0.2mol，與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移0.1NA個(gè)電子，故錯(cuò)誤；C.鈉與水反應(yīng)生成1.12LH2，但沒有說明是否在標(biāo)況下，所以不能進(jìn)行計(jì)算，故錯(cuò)誤；D.常溫常壓下，22g氧氣和26g臭氧混合氣體所含氧原子為（22+26）/16=3mol，總數(shù)為3NA，故正確。故選D。【點(diǎn)睛】掌握氣體摩爾體積的使用范圍---標(biāo)況下氣體。不在標(biāo)況下的氣體的體積不能計(jì)算其物質(zhì)的量，或不是氣體，根據(jù)體積基本也不能計(jì)算其物質(zhì)的量。5、A【解析】Al與氯氣反應(yīng)生成AlCl3，Al與反應(yīng)生成Al2O3，Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaAlO2，Al2O3與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaAlO2，故A正確；S單質(zhì)不能直接生成SO3，故B錯(cuò)誤；NaOH不能直接生成Na2O2，故C錯(cuò)誤；N2與氧氣不能直接生成NO2，故D錯(cuò)誤。6、C【解析】A、反應(yīng)至溶液顯中性時(shí)，即c（OH-）=c（H+），醋酸應(yīng)稍過量，a＞12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO－)>c(OH－)=c(H+)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、在C點(diǎn)，溶液顯酸性，醋酸過量，溶液中有c（OH-）＜c（H+），根據(jù)電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），故c（Na+）＜c（CH3COO-），溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、在D點(diǎn)時(shí)，醋酸剩余，剩余的醋酸的濃度和生成的醋酸鈉濃度相等均為0.05mol/L，根據(jù)物料守恒可得：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol/L，而c（Na+）=0.05mol/L，所以c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+），選項(xiàng)C正確；D、根據(jù)電荷守恒則有：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），若c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)成立則與溶液必須呈電中性不相符合，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。7、D【詳解】A．根據(jù)原子守恒可知M為H2O，故A正確；B．Sn由+2價(jià)升高到+4價(jià)，SnCl2作還原劑，As由+3價(jià)降低到0價(jià)，H3AsO3作氧化劑，轉(zhuǎn)移3

mol電子，故B正確；C．由還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性可知，還原性：As＜SnCl2，故C正確；D．由方程式可知氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3：2，故D錯(cuò)誤；故答案為D?！军c(diǎn)睛】考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62-+6M，由原子守恒可知，M為H2O，Sn元素的化合價(jià)升高，As元素的化合價(jià)降低，特別注意氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性及氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性。8、B【詳解】A．中子數(shù)為7的碳原子質(zhì)子數(shù)為6，質(zhì)量數(shù)=6+7=13，原子符號(hào)為C，故A錯(cuò)誤；B．MgO為離子化合物，鎂離子直接用離子符號(hào)表示，氧離子需要標(biāo)出最外層電子，MgO的電子式為，故B正確；C．鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故C錯(cuò)誤；D．CO2中有兩個(gè)C=O鍵，C原子半徑較大，所以比例模型是，故D錯(cuò)誤。答案選B。9、B【詳解】A、左邊是鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氣，A錯(cuò)誤；B、去掉燒杯后，鋁球質(zhì)量減少，鐵球質(zhì)量增加，杠桿不平衡，杠桿右端下沉，B正確；C、根據(jù)B中分析可知C錯(cuò)誤；D、Al與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，則2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑△m54648△m為正值，故溶液質(zhì)量增加，D錯(cuò)誤；答案選B。10、A【分析】根據(jù)圖知，BH4-和H2O生成B(OH)4-和H2，離子方程式為BH4-+4H2O═B(OH)4-+4H2↑，據(jù)此分析解答。【詳解】A、水中氫元素的化合價(jià)降低，是氧化劑，BH4-中氫元素的化合升高，是還原劑，故A錯(cuò)誤；B、若用D2O代替H2O，D2O中的D一部分進(jìn)入氫氣，一部分進(jìn)入B(OH)4-，生成的氫氣原子重新組合，所以生成的氫氣有H2、HD、D2，故B正確；C、使用催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，所以通過控制催化劑的用量和表面積，可以控制氫氣的產(chǎn)生速率，故C正確；D、反應(yīng)的離子方程式為：BH4-+4H2O=B(OH)4-+4H2↑，故D正確；故選A。11、B【分析】一份用足量的氫氣還原，反應(yīng)后固體質(zhì)量為Cu的質(zhì)量，另一份中加入500mL稀硝酸，固體恰好完全溶解，溶液中溶質(zhì)為Cu（NO3）2，根據(jù)Cu元素守恒可知：n[Cu（NO3）2]=n（Cu），根據(jù)氮元素守恒可知n（HNO3）=n（NO）+2n[Cu（NO3）2]，再根據(jù)c=計(jì)算硝酸的濃度?！驹斀狻恳环萦米懔康臍錃膺€原，反應(yīng)后固體質(zhì)量為Cu的質(zhì)量，故n（Cu）==0.4mol，另一份中加入500mL稀硝酸，固體恰好完全溶解，溶液中溶質(zhì)為Cu（NO3）2，根據(jù)Cu元素守恒可知：n[Cu（NO3）2]=n（Cu）=0.4mol，根據(jù)氮元素守恒可知：n（HNO3）=n（NO）+2n[Cu（NO3）2]=+2×0.4mol=1mol，所以該稀硝酸的濃度為：c（HNO3）==2mol/L，答案選B。【點(diǎn)睛】本題考查混合物的計(jì)算，清楚反應(yīng)過程是解題的關(guān)鍵，注意利用守恒法進(jìn)行解答，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力，難度中等。12、D【詳解】A、依據(jù)裝置圖分析可知鐵與電源正極相連做電解池陽(yáng)極，堿性溶液不能生成氫離子，電極反應(yīng)為Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O，故A錯(cuò)誤；B、電解過程中電子流向負(fù)極流向Ni電極，不能通過電解質(zhì)溶液，是通過電解質(zhì)溶液中離子定向移動(dòng)實(shí)現(xiàn)閉合電路，通過Fe電極回到正極，故B錯(cuò)誤；C、陰離子交換膜只允許陰離子通過；陰離子移向陽(yáng)極，應(yīng)從左向右移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D、陽(yáng)極區(qū)域，鐵失電子消耗氫氧根離子，溶液PH減小，陰極區(qū)氫離子得到電子生成氫氣，溶液中氫氧根離子濃度增大，溶液pH增大；生成氫氧根離子物質(zhì)的量消耗，在陽(yáng)極電極反應(yīng)Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O，陰極氫氧根離子增大，電極反應(yīng)2H++2e-=H2↑，依據(jù)電子守恒分析，氫氧根離子消耗的多，生成的少，所以溶液pH降低，故D正確；故答案為：D。13、A【解析】A．NA個(gè)C18O2分子物質(zhì)的量為1mol，其的質(zhì)量=1mol×48g/mol=48g，故A正確；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF不是氣體，22.4LHF物質(zhì)的量不是1mol，故B錯(cuò)誤；C.二氧化錳只能和濃鹽酸反應(yīng)，和稀鹽酸不反應(yīng)，故當(dāng)鹽酸變稀時(shí)反應(yīng)即停止，鹽酸不能反應(yīng)完全，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)小于2NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；D．水中也含O原子，則溶液中含有的氧原子數(shù)遠(yuǎn)大于0.1NA，故D錯(cuò)誤；故選A。點(diǎn)睛：把握物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算公式、物質(zhì)的組成、氧化還原反應(yīng)等為解答的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，稀鹽酸與二氧化錳不能發(fā)生反應(yīng)，類似的有，濃硫酸與銅反應(yīng)時(shí)，變成稀硫酸與銅不再反應(yīng)，濃硝酸和稀硝酸與銅發(fā)生不同的反應(yīng)等。14、D【分析】

【詳解】A．反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物能量高于生成物，故A錯(cuò)誤；B．△H=反應(yīng)物鍵能和-生成物鍵能和，有-92kJ/mol=946kJ/mol+3×436kJ/mol-6akJ/mol，a=360kJ/mol，故B錯(cuò)誤；C．合成氨是可逆反應(yīng)，1molN2和3molH2不能完全轉(zhuǎn)化，故C錯(cuò)誤；D．合成氨的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，1L容器中，反應(yīng)物越多反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越高，所以相同條件下，反應(yīng)物若為2molN2和6molH2，放出熱量Q2＞2Q1，故D正確；故選D。15、A【詳解】A．絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，不是纖維素，A錯(cuò)誤；B．硅膠無毒且具有吸水性，可用作袋裝食品的干燥劑，B正確；C．飽和Na2CO3溶液顯堿性可去除油污；飽和NH4Cl溶液顯酸性能除鐵銹，所以廢舊鋼材焊接前，分別用飽和Na2CO3溶液、飽和NH4Cl溶液處理焊點(diǎn)，除去油污和鐵銹，C正確；D．聚碳酸酯塑料可降解為二氧化碳，對(duì)環(huán)境無污染，燃煤中加入生石灰可減少二氧化硫的排放，都能減輕環(huán)境污染，D正確；答案選A。16、B【詳解】A．乙烯和環(huán)丁烷的最簡(jiǎn)式均為CH2，故28g混合氣體中含有的CH2的物質(zhì)的量為2mol，則混合氣體含有原子數(shù)目為6NA，故A正確；B．選項(xiàng)中6.72L氯氣狀態(tài)未知，不能用標(biāo)況下氣體的摩爾體積計(jì)算生成氯氣的物質(zhì)的量，則反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目無法確定，故B錯(cuò)誤；C．Na2O2中含有2個(gè)Na+和1個(gè)構(gòu)成，則0.1molNa2O2含有的離子數(shù)=2×0.1mol×NA+1×0.1mol×NA=0.3NA，故C正確；D．OH-中含有10個(gè)電子，則0.1molOH-中所含有的電子數(shù)為10×0.1mol×NA=NA，故D正確；答案選B。17、A【詳解】A選項(xiàng)，金屬表面涂油漆即可避免金屬與電解質(zhì)溶液接觸，起到防護(hù)的作用，故A正確；B選項(xiàng)，金屬腐蝕的本質(zhì)是金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，外加電流陰極保護(hù)法，應(yīng)該是被保護(hù)的金屬應(yīng)與電源負(fù)極相連，作電解池的陰極，起保護(hù)的作用，故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，被保護(hù)的金屬應(yīng)做正極，讓一個(gè)比保護(hù)的金屬活潑性強(qiáng)的金屬作負(fù)極，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為A?！军c(diǎn)睛】金屬腐蝕的防護(hù)主要是通過涂上油漆物理方法，利用電化學(xué)方法是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，外加電流的陰極保護(hù)法。18、A【詳解】金剛石和碳化硅是原子晶體，氯化鈉是離子晶體，干冰是分子晶體；熔沸點(diǎn)：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體。由于硅的半徑大于碳的半徑，碳硅鍵鍵長(zhǎng)大于碳碳鍵，鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)鍵能越小，則碳化硅的熔點(diǎn)低于金剛石。答案選A。19、D【詳解】A項(xiàng)、反應(yīng)Ⅱ中銨根離子中氮元素被氧化，硝酸根中氮元素被還原，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、由熱化學(xué)方程式可知，反應(yīng)I中1molNH4+被氧氣完全氧化能生成1molNO3-，反應(yīng)Ⅱ中1molNH4+能氧化只能消耗0.6molNO3-，則兩池中投放的廢液體積相等時(shí)，NH4+轉(zhuǎn)化為NO3-和N2，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，無法計(jì)算22.4LN2的物質(zhì)的量，不能計(jì)算反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、由蓋斯定律可知，(3×I+Ⅱ)得熱化學(xué)方程式4NH4+(aq)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)+4H+(aq)，則△H=(3a+b)kJ·mol－1，故D正確；故選D。20、A【詳解】A.關(guān)閉止水夾,利用漏斗下端導(dǎo)管中液面與燒瓶中液面的液面差一段時(shí)間不變可以知道氣密性良好,故A正確；B.純堿為粉末固體,則多孔隔板不能使反應(yīng)隨時(shí)停止,故B錯(cuò)誤;C.NaOH溶液與二氧化硅反應(yīng)生成具有粘合性的硅酸鈉,應(yīng)選堿式滴定管,故C錯(cuò)誤;D.NO密度和空氣相近，不能用排空氣法收集，故此裝置不適合制取NO,所以D錯(cuò)誤；答案：A?！军c(diǎn)睛】可以通過關(guān)閉止水夾,利用液面差檢驗(yàn)氣密性;.NaOH溶液與二氧化硅反應(yīng)生成具有粘合性的硅酸鈉;碘的CCl4溶液不分層。21、B【分析】由原電池工作原理示意圖可知反應(yīng)中BH4－被氧化為BO2－，應(yīng)為原電池的負(fù)極反應(yīng)，正極H2O2得電子被還原生成OH-，結(jié)合原電池的工作原理分析解答該題。【詳解】由原電池工作原理示意圖可知反應(yīng)中BH4－被氧化為BO2－，應(yīng)為原電池的負(fù)極反應(yīng)，電極反應(yīng)式為BH4－＋8OH－－8e－＝BO2－＋6H2O。正極H2O2得電子被還原生成OH-，電極反應(yīng)式為H2O2+2e-＝2OH-。則A．該裝置是原電池，原電池放電時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，所以Na+從a極區(qū)移向b極區(qū)，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)中BH4－被氧化為BO2－，應(yīng)為原電池的負(fù)極反應(yīng)，電極反應(yīng)式為BH4－＋8OH－－8e－＝BO2－＋6H2O，故B正確；C．根據(jù)b電極反應(yīng)式H2O2+2e-＝2OH-可判斷每消耗3molH2O2，轉(zhuǎn)移的電子為6mol，故C錯(cuò)誤；D．b電極為正極，反應(yīng)式應(yīng)該為H2O2+2e-＝2OH-，故D錯(cuò)誤；故答案選B。22、D【分析】為縮聚產(chǎn)物，對(duì)應(yīng)的單體有HOOCCH2CH2COOH、

、HOCH2CH2CH2CH2OH，以此解答該題?！驹斀狻緼.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以知道單體之一是

，所以A選項(xiàng)是正確的

B.由結(jié)構(gòu)可以知道含有的官能團(tuán)有酯基，所以B選項(xiàng)是正確的；

C.聚合物P由酸、醇發(fā)生縮聚反應(yīng)生成，所以C選項(xiàng)是正確的；

D.聚合物有兩種鏈節(jié)，不能確定m、n的具體數(shù)值，故D錯(cuò)誤。

答案選D。二、非選擇題(共84分)23、乙苯取代反應(yīng)加成反應(yīng)羥基+2NaOH+2NaBr+2H2O11CH3CH2COOH【分析】根據(jù)信息可知CH3COOH與SOCl2反應(yīng)生成CH3COCl，根據(jù)C的結(jié)構(gòu)可以推斷出A為，C發(fā)生加成反應(yīng)生成D()，D發(fā)生消去反應(yīng)生成E()，E發(fā)生加成反應(yīng)生成F()，F(xiàn)發(fā)生消去反應(yīng)生成G()?！驹斀狻?1)根據(jù)前面分析得到B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COCl；A()的化學(xué)名稱為乙苯；故答案為：CH3COCl；乙苯。(2)由A()、B(CH3COCl)反應(yīng)生成C的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；由E()生成F()的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；故答案為：取代反應(yīng)；加成反應(yīng)。(3)D()中含氧官能團(tuán)的名稱是羥基；在加熱條件下F與足量NaOH的乙醇溶液反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式+2NaOH+2NaBr+2H2O；故答案為：羥基；+2NaOH+2NaBr+2H2O。(4)E()有多種同分異構(gòu)體，①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，②能夠使溴的CCl4溶液褪色，說明含有碳碳雙鍵，含有一個(gè)甲基和—CH2CH=CH2，鄰、間、對(duì)三種；含有一個(gè)甲基和—C(CH3)=CH2，鄰、間、對(duì)三種；含有一個(gè)甲基和—CH=CHCH3，鄰、間、對(duì)三種；含有一個(gè)—CH=CH2和—CH2CH3，鄰、間、對(duì)三種，去掉，其同分異構(gòu)體共11種；故答案為：11。(5)根據(jù)信息CH3CH2COOH和SOCl2反應(yīng)生成，和苯反應(yīng)生成，和氫氣反應(yīng)生成，在濃硫酸加熱條件下反應(yīng)生成，在催化劑條件下反應(yīng)生成；其流程圖為CH3CH2COOH；故答案為：CH3CH2COOH。【點(diǎn)睛】有機(jī)推斷是?？碱}型，主要根據(jù)前后分子式或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分析前后物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，常見推斷方式有正向推斷、逆向推斷、兩邊向中間、中間向兩邊的推斷。24、甲苯C7H7NO2羧基酯基還原反應(yīng)10【分析】相對(duì)分子質(zhì)量為92的某芳香烴X是一種重要的有機(jī)化工原料，令分子組成為CxHy，則=7…8，由烷烴中C原子與H原子關(guān)系可知，該烴中C原子數(shù)目不能小于7，故該芳香烴X的分子式為C7H8，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。在濃硫酸、加熱條件下與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成E，結(jié)合G的結(jié)構(gòu)可知E為，E轉(zhuǎn)化生成F，由于苯胺容易被氧化，由反應(yīng)信息Ⅰ、反應(yīng)信息Ⅱ可知，F(xiàn)為，發(fā)生反應(yīng)生成Y，Y為功能高分子化合物，故Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。【詳解】(1)通過以上分析知，X為，為甲苯；G()的分子式為C7H7NO2，故答案為甲苯；C7H7NO2；(2)F為，B()中官能團(tuán)的名稱為酯基和羧基，故答案為；酯基、羧基；(3)F()→G()反應(yīng)中硝基被還原為氨基，故答案為還原反應(yīng)；(4)鄰氨基苯甲酸在一定條件下反應(yīng)生成Y，反應(yīng)④的化學(xué)方程式為n+(n-1)H2O，故答案為n+(n-1)H2O；(5)B為()，其同分異構(gòu)體滿足下列條件：①含有苯環(huán)；②只含一種官能團(tuán)；③1mol該有機(jī)物能與2molNaHCO3完全反應(yīng)，說明含有兩個(gè)羧基。如果取代基為-COOH、-CH2COOH，有鄰間對(duì)3種結(jié)構(gòu)；如果取代基為-CH(COOH)2，有1種結(jié)構(gòu)；如果取代基為兩個(gè)-COOH、一個(gè)-CH3，兩個(gè)-COOH為相鄰位置，有2種同分異構(gòu)體；如果兩個(gè)-COOH為相間位置，有3種同分異構(gòu)體；如果兩個(gè)-COOH為相對(duì)位置，有1種同分異構(gòu)體；所以符合條件的有10種，故答案為10；(6)以C()為原料制備，在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成，與溴發(fā)生加成反應(yīng)，所得產(chǎn)物在氫氧化鈉水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成，合成反應(yīng)流程圖為：，故答案為。【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)推斷。本題的難點(diǎn)為(6)中合成路線的設(shè)計(jì)，可以采用正向或逆向方法進(jìn)行設(shè)計(jì)，關(guān)鍵是羥基的引入和羥基數(shù)目的改變方法，要注意鹵代烴在羥基引入中的運(yùn)用。25、不能，易迸濺防止暴沸冷卻后補(bǔ)加分液漏斗直形冷凝管c下既可保證正丁醛及時(shí)蒸出，又可盡量避免其被進(jìn)一步氧化51【詳解】（1）不能將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，因?yàn)闈饬蛩岬拿芏却?，容易發(fā)生迸濺；（2）加入沸石的作用是防止暴沸，若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應(yīng)該冷卻后補(bǔ)加；（3）B儀器的名稱是分液漏斗，D儀器的名稱直形冷凝管；（4）分液漏斗使用前必須進(jìn)行的第一項(xiàng)操作是檢漏；（5）正丁醛密度為0.8017g·cm-3，小于水的密度；（6）根據(jù)題目所給反應(yīng)物和產(chǎn)物的沸點(diǎn)數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)溫度保持在90—95℃，既可保證正丁醛及時(shí)蒸出，又可盡量避免其被進(jìn)一步氧化；（7）設(shè)正丁醛的產(chǎn)率為x%，根據(jù)關(guān)系式C4H10O-C4H8O74724x2解得：x=51。26、不能D促進(jìn)裝置中的二氧化硫氣體全部吸收2MnO4—+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O滴入最后一滴草酸溶液,溶液由紫紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)15.00C90％②【分析】將空氣通入濃硫酸中將空氣干燥，在b中氧氣和二硫化亞鐵發(fā)生反應(yīng)為4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，然后將氣體再通入c中，發(fā)生的反應(yīng)為2Cu+O22CuO，然后將氣體通入d中，二氧化硫能被高錳酸鉀溶液氧化生成硫酸；(1)稱量樣品質(zhì)量感量為0.001g，托盤天平感量為0.1g；d中溶液呈酸性且具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)該用酸式滴定管量??；(2)為使b中生成的二氧化硫全部被d中酸性高錳酸鉀溶液吸收，所以實(shí)驗(yàn)中應(yīng)將b裝置中二氧化硫全部驅(qū)趕到d裝置中；(3)草酸與高錳酸鉀酸性溶液作用有CO2和Mn2+等物質(zhì)生成，則滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O﹔判斷滴定到達(dá)終點(diǎn)的方法是滴入最后一滴草酸溶液，溶液由紫紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)；(4)依據(jù)滴定管的結(jié)構(gòu)，利用開始和結(jié)束的體積差值計(jì)算得到消耗草酸溶液的體積；滴定過程中如果使用的草酸體積偏大，未與SO2反應(yīng)的高錳酸鉀偏大，則測(cè)定的二硫化亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就偏??；(5)依據(jù)灼燒反應(yīng)和滴定反應(yīng)的定量關(guān)系計(jì)算二硫化亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(6)裝置d是用于吸收并測(cè)定產(chǎn)物中二氧化硫的含量，根據(jù)二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行判斷?！驹斀狻繉⒖諝馔ㄈ霛饬蛩嶂袑⒖諝飧稍?，在b中氧氣和二硫化亞鐵發(fā)生反應(yīng)為4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，然后將氣體再通入c中，發(fā)生的反應(yīng)為2Cu+O22CuO，然后將氣體通入d中，二氧化硫能被高錳酸鉀溶液氧化生成硫酸；(1)稱量樣品質(zhì)量感量為0.001g，托盤天平感量為0.1g，所以不能用托盤天平稱量樣品質(zhì)量；d中溶液呈酸性且具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)該用酸式滴定管量取，故答案為D；(2)實(shí)驗(yàn)的目的是測(cè)量FeS2的純度，為使b中生成的二氧化硫全部被d中酸性高錳酸鉀溶液吸收，所以反應(yīng)結(jié)束后，仍需通一段時(shí)間的空氣，其目的是：將b裝置中二氧化硫全部驅(qū)趕到d裝置中，使SO2被完全吸收；(3)草酸與高錳酸鉀酸性溶液作用有CO2和Mn2+等物質(zhì)生成，則滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O﹔判斷滴定到達(dá)終點(diǎn)的方法是滴入最后一滴草酸溶液，溶液由紫紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)；(4)依據(jù)滴定管的結(jié)構(gòu)，末讀數(shù)為15.10mL，利用開始和結(jié)束的體積差值計(jì)算得到消耗草酸溶液的體積為：15.10mL-0.10mL=15.00mL；A．盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗就裝液滴定，導(dǎo)致草酸濃度降低，則使用的草酸體積偏大，導(dǎo)致未與二氧化硫反應(yīng)的高錳酸鉀物質(zhì)的量偏大，二硫化亞鐵測(cè)定值偏低；B．錐形瓶用蒸餾水洗滌后未用待測(cè)液潤(rùn)洗，不影響測(cè)定；C．讀取標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時(shí)，滴定前平視，滴定到終點(diǎn)后俯視，導(dǎo)致草酸體積偏小，未與二氧化硫反應(yīng)的高錳酸鉀物質(zhì)的量偏小，二硫化亞鐵測(cè)定值偏高；D．滴定前滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失，導(dǎo)致草酸體積偏大，未與二氧化硫反應(yīng)的高錳酸鉀物質(zhì)的量偏大，二硫化亞鐵的測(cè)定值偏低；故答案為C；(5)根據(jù)離子方程式：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，100mL溶液中剩余高錳酸鉀物質(zhì)的量為：×0.01500L×0.1000mol/L×=0.006mol，與二氧化硫反應(yīng)的高錳酸鉀物質(zhì)的量為：0.3000mol/L×0.1000L-0.006mol=0.024mol，結(jié)合反應(yīng)5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4可得：5FeS2～10SO2～4KMnO454n(FeS2)0.024mol，解得n(FeS2)=0.03mol，則樣品中FeS2的純度為：×100%=90%；(6)①中溶液不能吸收SO2，無法測(cè)定SO2；②中溶液吸收二氧化硫生成硫酸鋇沉淀，可測(cè)定SO2，可以替代裝置d；③SO2中混有的N2等不溶于水，干擾了二氧化硫的測(cè)定；故答案為②?！军c(diǎn)睛】考查滴定操作誤差分析，注意利用公式來分析解答，無論哪一種類型的誤差，都可以歸結(jié)為對(duì)標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的影響，然后根據(jù)c(待測(cè))=分析，若標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏小，那么測(cè)得的物質(zhì)的量的濃度也偏?。蝗魳?biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大，那么測(cè)得的物質(zhì)的量的濃度也偏大。27、分液漏斗防止Cl2與KOH生成KClO3HCl吸收Cl2，防止污染空氣3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O飽和KOH溶液94.3%【分析】（1）儀器a為分液漏斗，裝置C中三頸瓶置于冰水浴中的目的是控制溫度，防止副反應(yīng)的發(fā)生；（2）裝置B是除去氯氣中的氯化氫，裝置D的作用是為了吸收尾氣；（3）裝置C中的KClO，加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，控制水浴溫度為25℃，攪拌1.5h，生成K2FeO4、KCl和H2O；（4）題中信息強(qiáng)調(diào)“K2FeO4易溶于水、微溶于濃KOH溶液”，所以向其中加入濃KOH溶液；（5）建立反應(yīng)的關(guān)系式為：2FeO42-——2CrO42-——Cr2O72-——6Fe2+，代入數(shù)據(jù)便可求出K2FeO4產(chǎn)品的純度?！驹斀狻浚?）儀器a為分液漏斗，裝置C中三頸瓶置于冰水浴中的目的是控制溫度，防止Cl2與KOH生成KClO3。答案為：分液漏斗；防止Cl2與KOH生成KClO3；（2）裝置B是除去氯氣中的氯化氫，裝置D的作用是為了吸收尾氣。答案為：HCl；吸收Cl2，防止污染空氣；（3）裝置C中的KClO，加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，控制水浴溫度為25℃，攪拌1.5h，生成K2FeO4、KCl和H2O，反應(yīng)的離子方程式為：3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O。答案為：3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；（4）題中信息強(qiáng)調(diào)“K2FeO4易溶于水、微溶于濃KOH溶液”，所以向其中加入飽和KOH溶液。答案為：飽和KOH溶液；（5）建立反應(yīng)的關(guān)系式為：2FeO42-——2CrO42-——Cr2O72-——6Fe2+n(FeO42-)0.01000mol·L-1×0.03L×便可求出n(FeO42-)=0.001mol，K2FeO4產(chǎn)品的純度為=94.3%。答案為：94.3%。28、Cr(OH)3+OH-=2H2O+CrO2-H2SiO32CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O不能，HCl可能被CrO42-氧化成氯氣Na2SO4(NH4)2SO4Cr2O3【分析】向鉻礦石中加入純堿和O2焙燒，發(fā)生反應(yīng)2Cr2O3+4Na2CO3+3O24Na2CrO4+4CO2、Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，水浸后得到的固體1的成分為Fe2O3，濾液1中含Na2CrO4、Na2SiO3；向?yàn)V液1中加入H2SO4，發(fā)生反應(yīng)為