2026屆湖北省宜昌市長陽縣第一高級中學(xué)化學(xué)高三第一學(xué)期期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、輕質(zhì)氧化鎂和硼酸(H3BO3)都是重要的化工原料，可采用硼鎂礦（含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)為原料生產(chǎn)硼酸和輕質(zhì)氧化鎂，其工藝流程如圖：下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．Fe2O3、Al2O3都不能溶于(NH4)2SO4溶液B．進(jìn)入“吸收”工序中的氣體為NH3C．若“過濾2”時(shí)調(diào)節(jié)溶液的堿性越強(qiáng)得到的硼酸越多D．“沉鎂”中得到的母液經(jīng)加熱后可返回“溶浸”工序循環(huán)使用2、化合物Y是一種藥物中間體，可由X制得。下列有關(guān)化合物X、Y的說法正確的是A．1molX最多能與3mol反應(yīng) B．Y分子中所有碳原子可能處于同一平面C．用溶液可以區(qū)分X、Y D．X、Y分子中手性碳原子數(shù)目不相等3、下列轉(zhuǎn)化過程不能一步實(shí)現(xiàn)的是A．Al(OH)3→Al2O3 B．Al2O3→Al(OH)3C．Al→AlCl3 D．Al→NaAlO24、下列說法不正確的是A．蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí)，若冷凝管內(nèi)壁上出現(xiàn)餾出物固體，此時(shí)可以減小通入冷卻水的量B．濃硝酸應(yīng)保存在帶磨口玻璃塞的棕色細(xì)口試劑瓶中C．滴瓶中的滴管在加完藥品后應(yīng)將滴管洗凈后再放回原瓶D．硝酸鉀晶體制備過程中，趁熱過濾后加入2ml水的目的是避免NaCl冷卻結(jié)晶，提高KNO3純度5、R2O8n－離子在一定條件下可以把Mn2+離子氧化為MnO4－，若反應(yīng)后R2O8n－離子變?yōu)镽O42－離子。又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2，則n的值是A．1 B．2 C．3 D．46、有人設(shè)想以N2和H2為反應(yīng)物，以溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，制造出新型燃料電池，裝置如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是A．通入N2的一極為負(fù)極B．通入H2的電極反應(yīng)為：H2+2e－=2H+C．物質(zhì)A是NH4ClD．反應(yīng)過程中左邊區(qū)域溶液pH逐漸減小7、下列裝置工作原理與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是A．臭氧消毒柜 B．甲烷燃料電池C．太陽能集熱器 D．燃?xì)庠?、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A．無色透明的溶液中：OH-、Na+、CrO、SOB．c(S2O)=0.1mol·L-1的溶液中：Na+、K+、CO、SOC．水電離出的c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、Mg2+、HSO、NOD．能使藍(lán)色石蕊試紙變紅的溶液中：Na+、NH、F-、Cl-9、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．所含共價(jià)鍵數(shù)均為0.4NA的白磷(P4)和甲烷的物質(zhì)的量相等B．1molNa與O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物共失去NA個(gè)電子C．1molNa2O2固體中含有離子總數(shù)為4NAD．25℃時(shí)，pH=13的氫氧化鈉溶液中約含有NA個(gè)氫氧根離子10、一定溫度下，向10mL0.40mol·L－1H2O2溶液中加入適量FeCl3溶液，不同時(shí)刻測得生成O2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表所示。t/min0246V(O2)/mL09.917.222.4資料顯示，反應(yīng)分兩步進(jìn)行：①2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+2H+②H2O2+2Fe2++2H+＝2H2O+2Fe3+，反應(yīng)過程中能量變化如圖所示。下列說法不正確的是A．0～6min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)=3.33×10-2mol·L－1·min－1B．Fe3+的作用是增大過氧化氫的分解速率C．反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)、反應(yīng)②是放熱反應(yīng)D．反應(yīng)2H2O2(aq)＝2H2O(l)+O2(g)的△H＝E1－E2<011、以下物質(zhì)間的每一步轉(zhuǎn)化能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的（）A．Fe2O3→FeCl3→FeCl2 B．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3C．C→CO→H2CO3→CO2 D．Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO212、四種短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。化合物甲由X、Y、Z三種元素組成。25℃時(shí)，0.01mol·L－1的甲溶液中＝1010；Z與W同周期，且W的最高化合價(jià)與最低化合價(jià)的代數(shù)和為4。下列說法不正確的是A．114號元素鈇(Fl)與Y在同一主族B．等物質(zhì)的量的化合物Z2Y2與Z2W的陰離子個(gè)數(shù)相同C．Y與X、Z均可形成具有漂白性的化合物D．最簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y>W13、下表為四種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度的數(shù)值，根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷四種溶液中密度最小的是()A．HCl B．HNO3 C．CH3COOH D．KOH14、下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．制備Fe(OH)3膠體:將飽和FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中，并煮沸片刻B．除去Cu粉中混有的CuO:向混合粉末中加入足量稀硝酸、過濾、洗滌并干燒C．檢驗(yàn)?zāi)咎颗c濃硫酸加熱產(chǎn)生的氣體中含有CO2:將氣體通入澄清石灰水，觀察現(xiàn)象D．提純含有少量KBr的KCl并回收Br2:將混合物溶于水并通入足量Cl2，用CCl4萃取分液，水相進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶收集KCl，有機(jī)相進(jìn)行蒸餾回收Br2和CCl415、某溶液含以下離子Na+、K+、Al3+、Ba2+、SO42-、I-、CO32-中的一種或幾種，除水電離產(chǎn)生的H+和OH-外不再含其它離子，為確定其成份，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，分別取樣：①用pH計(jì)測試，溶液顯弱酸性②加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象③用鉑絲蘸取溶液在酒精燈上灼燒可觀察到黃色火焰。為確定該溶液的組成，還需檢驗(yàn)的離子是（）A．K+B．SO42-C．Ba2+D．Al3+16、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X的某種單質(zhì)是一種糧倉中常用的糧食保護(hù)氣，Y和Z原子的最外層電子數(shù)之和等于W原子的最外層電子數(shù)，Z原子核外電子數(shù)是W原子最外層電子數(shù)的2倍。下列說法正確的是（）A．原子半徑：r（Y）<r（X）<r（W）<r（Z）B．元素Z的最高價(jià)含氧酸的酸性比W的強(qiáng)C．元素Y、W的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)D．Z的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱17、將9.0g銅和鐵的混合物投入100mL稀硝酸中并加熱，充分反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LNO，剩余4.8g金屬；繼續(xù)加入100mL等濃度的稀硝酸，金屬完全溶解，又得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LNO。若向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅，則下列說法正確的是()A．原混合物中銅和鐵的物質(zhì)的量均為0.075molB．反應(yīng)前稀硝酸的物質(zhì)的量濃度無法計(jì)算C．若向上述最后所得溶液中再加入足量稀硝酸，還可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LNOD．第一次與100mL稀硝酸反應(yīng)后剩余的4.8g金屬為銅和鐵18、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都一定正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論A某鉀鹽溶于鹽酸后，產(chǎn)生無色無味氣體，將其通入澄清石灰水有白色沉淀出現(xiàn)該鉀鹽是B將少量的溴水分別滴入溶液、溶液中，再分別滴加振蕩下層分別呈無色和紫紅色還原性：C將充滿的密閉玻璃球浸泡在熱水中紅棕色變深反應(yīng)的D將受熱分解產(chǎn)生的氣體通入某溶液溶液變渾濁，繼續(xù)通入該氣體，渾濁消失該溶液是溶液A．A B．B C．C D．D19、下圖中的實(shí)驗(yàn)方案，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)方案將NO2球浸泡在冰水和熱水中實(shí)驗(yàn)?zāi)康奶骄繙囟葘ζ胶?NO2

N2O4的影響比較HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強(qiáng)弱除去CO2氣體中混有的SO2驗(yàn)證FeCl3對H2O2分解反應(yīng)有催化作用A．A B．B C．C D．D20、在一定溫度下，體積不變的密閉容器中，可逆反應(yīng)X（g）+3Y（g）?2Z（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是A．氣體總質(zhì)量保持不變B．消耗Z的速率是生成X的速率的2倍C．X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化D．X、Y、Z的分子數(shù)之比為1：3：221、室溫下，關(guān)于pH=3的鹽酸和醋酸，下列說法正確的是A．等體積的兩溶液，導(dǎo)電能力是鹽酸強(qiáng)B．等體積的鹽酸和醋酸溶液加水稀釋10倍后，c(Cl-

)<c(CH3COO-)C．將pH=3

的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低D．中和等體積等濃度的NaOH

溶液，醋酸消耗的體積多22、下列物質(zhì)所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)中，由于反應(yīng)物的用量不同而得到不同產(chǎn)物的是①硫化氫氣體和氧氣②鐵絲和氯氣③氯化鋁溶液和燒堿溶液④氯氣和燒堿溶液⑤碳酸鈉溶液和稀鹽酸⑥硫磺和鐵粉A．全部都是 B．①③⑤ C．①②③⑤ D．①④⑤⑥二、非選擇題(共84分)23、（14分）具有抗菌作用的白頭翁素衍生物H的合成路線如圖所示：已知：ⅰ.RCH2BrR-HC=CH-R’ⅱ.R-HC=CH-R’ⅲ.R-HC=CH-R’（以上R、R’、R’’代表氫、烷基或芳基等）（1）A屬于芳香烴，其名稱是___。（2）D的結(jié)構(gòu)簡式是___。（3）由F生成G的反應(yīng)類型是___。（4）由E與I2在一定條件下反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式是___。（5）下列說法正確的是___（選填字母序號）。A．G存在順反異構(gòu)體B．由G生成H的反應(yīng)是加成反應(yīng)C．1molG最多可以與1molH2發(fā)生加成反應(yīng)D．1molF或1molH與足量NaOH溶液反應(yīng)，均消耗2molNaOH（6）E有多種同分異構(gòu)體，請寫出符合下列要求的所有同分異構(gòu)體。___①屬于芳香族化合物，不考慮立體異構(gòu)②既能發(fā)生加聚反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)③核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積之比為1：1：2：2：2（7）以乙烯為原料，結(jié)合題給信息設(shè)計(jì)合成的路線。（用流程圖表示，無機(jī)試劑任選）___。24、（12分）X、Y、Z、M、W是原子序數(shù)由小到大排列的五種短周期主族元素，其中X、Z、M、W四種元素的原子序數(shù)之和為32，在元素周期表中X是原子半徑最小的元素，Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z、M左右相鄰，M、W位于同主族?；卮鹣铝袉栴}：（1）Y在周期表中的位置是________,W的陰離子符號是_____。（2）Z的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為________。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，試管中收集滿Z的簡單氫化物后倒立于水中（假設(shè)溶質(zhì)不向試管外擴(kuò)散），一段時(shí)間后，試管內(nèi)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_______。（3）由X、Z、M三種元素組成的化合物是酸、堿、鹽的化學(xué)式分別為________（各舉一例）。（4）寫出加熱時(shí)Y的單質(zhì)與W的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。（5）化合物甲由X、Z、M、W和Fe五種元素組成，甲的摩爾質(zhì)量為392g·mol-1,1mol甲中含有6mol結(jié)晶水。對化合物甲進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：a．取甲的水溶液少許，加入過量的濃NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生白色絮狀沉淀和無色、有刺激性氣味的氣體；白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。b．另取甲的水溶液少許，加入過量的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；再加鹽酸，白色沉淀不溶解。①甲的化學(xué)式為________。②已知100mL1mol·L-1的甲溶液能與20mL1mol·L-1的酸性KMnO4溶液恰好反應(yīng)，寫出反應(yīng)的離子方程式：____________。25、（12分）如下圖在襯白紙的玻璃片中央放置適量的KMnO4顆粒，在周圍分別滴加一滴含有酚酞的澄清石灰水、FeCl2溶液，然后在KMnO4晶體上滴加適量的濃鹽酸，迅速蓋好表面皿。提示：實(shí)驗(yàn)室中所用的少量氯氣可以用下述原理制?。?KMnO4＋16HCl（濃）=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，此反應(yīng)在常溫下即能進(jìn)行。(1)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為____________，氧化產(chǎn)物為____________。(2)產(chǎn)生1．1molCl2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______mol。(3)a處反應(yīng)的化學(xué)方程式是（工業(yè)上用此原理制取漂白粉。）______________________，(4)b處離子方程式是_______________________________________________。(5)高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液經(jīng)常用來滴定測量物質(zhì)的含量。用高錳酸鉀法間接測定石灰石中CaCO3的含量的方法為:稱取試樣1．121g，用稀鹽酸溶解后加入(NH4)2C2O4得CaC2O4沉淀。沉淀經(jīng)過濾洗滌后溶于稀硫酸中。滴定生成的H2C2O4用去濃度為1．116mo/LKMnO4溶液2．11mL。①寫出CaC2O4沉淀溶解的離子方程式:__________________________②配平并完成下列高錳酸鉀滴定草酸反應(yīng)的離子方程式:_____MnO4-+______H2C2O4+______H+=____Mn2++_____CO2↑+_____________26、（10分）莫爾鹽[（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O，Mr=392]是一種重要的還原劑，在空氣中比一般的亞鐵鹽穩(wěn)定。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)制備少量的莫爾鹽并測定其純度?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ.制取莫爾鹽：（1）連接裝置，檢査裝置氣密性。將0.1mol（NH4）2SO4，晶體置于玻璃儀器中__________（填儀器名稱），將6.0g潔浄鐵屑加入錐形瓶中。（2）①打開分液漏斗瓶塞，關(guān)閉活塞K3，打開K2、K1，加完55.0mL2mol?L-1稀硫酸后關(guān)閉K1．A裝置中反應(yīng)的離子方程式為______________。②待大部分鐵粉溶解后，打開K3、關(guān)閉K2，此時(shí)可以看到的現(xiàn)象為___________________________________。③關(guān)閉活塞K2、K3，采用100℃水浴蒸發(fā)B中水分，液面產(chǎn)生晶膜時(shí)，停止加熱，冷卻結(jié)晶、___、用無水乙醇洗滌晶體。該反應(yīng)中硫酸需過量，保持溶液的pH在1～2之間，其目的為_______________________________。④裝置C的作用為___________________，裝置C存在的缺點(diǎn)是____________________。Ⅱ．測定莫爾鹽樣品的純度（3）稱取所得莫爾鹽樣品10.0g，用煮沸后冷卻的蒸餾水配成100mL溶液，取20.00mL溶液加入稀硫酸，用0.1mol?L-1的KMnO4溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗10.00mLKMnO4溶液。滴定反應(yīng)的離子方程式為_______________________，該樣品的純度為______。27、（12分）高氯酸銨(NH4ClO4)為白色晶體，具有不穩(wěn)定性，在400℃時(shí)開始分解產(chǎn)生多種氣體，常用于生產(chǎn)火箭推進(jìn)劑。某化學(xué)興趣小組同學(xué)利用下列裝置對NH4ClO4的分解產(chǎn)物進(jìn)行探究。(假設(shè)裝置內(nèi)試劑均足量，部分夾持裝置已省略)。（1）在實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)C中銅粉由紅色變?yōu)楹谏f明分解產(chǎn)物中有__(填化學(xué)式)。（2）實(shí)驗(yàn)完畢后，取D中硬質(zhì)玻璃管中的固體物質(zhì)于試管中，滴加蒸餾水，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，產(chǎn)生該氣體的化學(xué)方程式為__。（3）通過上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析，某同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)物中還應(yīng)有H2O，可能有Cl2。該同學(xué)認(rèn)為可能有Cl2存在的理由是__。（4）為了證明H2O和Cl2的存在，選擇上述部分裝置和下列提供的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①按氣流從左至右，裝置的連接順序?yàn)锳→__→__→__。②F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__。（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：NH4ClO4分解時(shí)產(chǎn)生了上述幾種物質(zhì)，則高氯酸銨分解的化學(xué)方程式為___。（6）在實(shí)驗(yàn)過程中儀器E中裝有堿石灰的目的__；實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，某同學(xué)擬通過稱量D中鎂粉質(zhì)量的變化，計(jì)算高氯酸銨的分解率，會(huì)造成計(jì)算結(jié)果__(填“偏大”“偏小”或“無法判斷”)。28、（14分）二氧化氯(ClO2)是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑，而且與Cl2相比不會(huì)產(chǎn)生對人體有潛在危害的有機(jī)氯代物。已知:ClO2濃度過高或受熱易分解，甚至?xí)ā，F(xiàn)有下列制備ClO2的方法:（1）方法一：氧化法可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備，反應(yīng)原理為5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O。①該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是_______________________。②研究表明：若反應(yīng)開始時(shí)鹽酸濃度較大，則氣體產(chǎn)物中有Cl2，用離子方程式解釋產(chǎn)生Cl2的原因__________。（2）方法二：氯化鈉電解法①用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)。某次除雜操作時(shí)，往粗鹽水中先加入過量的____（填化學(xué)式），至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過量的Na2CO3和NaOH，充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去。②該法工藝原理示意圖如圖所示。其過程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉（NaClO3）與鹽酸反應(yīng)生成ClO2，氯化鈉電解槽中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。（3）方法三：草酸還原法在酸性溶液中用草酸（H2C2O4）還原氯酸鈉的方法來制備ClO2①寫出制備ClO2的離子方程式：____________________；②與電解法相比，用草酸還原法制備ClO2的特點(diǎn)是____________________，提高了生產(chǎn)、儲(chǔ)存及運(yùn)輸過程的安全性。（4）已知:ClO2被I-還原為ClO2-、Cl-的轉(zhuǎn)化率與溶液pH的關(guān)系如圖所示。當(dāng)pH<2.0時(shí)，ClO2-也能被I-完全還原為Cl-。反應(yīng)生成的I2與Na2S2O3反應(yīng)的方程式:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。用ClO2消毒的飲用水中含有ClO2、ClO2-。測定飲用水中ClO2、ClO2-的含量，分兩步進(jìn)行:①用紫外分光光度法測得水樣中ClO2的含量為amol/L。②用滴定法測量ClO2-的含量。請完成相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟:步驟1:準(zhǔn)確量取VmL上述水樣加入錐形瓶中。步驟2:調(diào)節(jié)水樣的pH________。步驟3:加入足量的KI晶體，充分反應(yīng)。步驟4:加入少量淀粉溶液，用cmol/LNa2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V1mL。根據(jù)上述分析數(shù)據(jù)，測得該飲用水中ClO2-的濃度為________mol/L(用含字母的代數(shù)式表示)。29、（10分）運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究化學(xué)反應(yīng)有重要意義。（1）將1molSO2和0.5molO2充入一密閉容器，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，混合體系中SO3的平衡百分含量和溫度的關(guān)系如圖1所示。①若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡_____(填“向左”、“向右”或“不”)移動(dòng)。②若在恒溫、體積不變的容器中向上述平衡體系中通入SO3氣體，平衡_______填“向左”、“向右”或“不”)移動(dòng)，再次平衡后SO3的百分含量_______（填“增大”、“不變”或“減小”)③若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，v正________(填“>”“<”或“＝”)v逆。（2）課本里介紹的合成氨技術(shù)叫哈伯法：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，應(yīng)用此法反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不高。①能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的措施是________(填編號)。A．使用更高效的催化劑B．升高溫度C．及時(shí)分離出氨氣D．充入氮?dú)?，增大氮?dú)獾臐舛?保持容器體積不變)②若在某溫度下，2L的密閉容器中發(fā)生合成氨的反應(yīng)，圖2表示N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。用H2表示0～10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)＝________。從第11min起，壓縮容器的體積為1L，則n(N2)的變化曲線為________(填編號)。③該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為_______

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【分析】硼鎂礦含Mg2B2O5·H2O、SiO2、Fe2O3、Al2O3，加入(NH4)2SO4溶液，SiO2、Fe2O3、Al2O3不與(NH4)2SO4溶液反應(yīng)，Mg2B2O5·H2O與(NH4)2SO4溶液反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：2(NH4)2SO4+Mg2B2O5?H2O+2H2O=2MgSO4+2NH4B(OH)4+2NH3↑，NH3中加入NH4HCO4，發(fā)生反應(yīng)為：NH3+NH4HCO3=(NH4)2CO3，濾渣1為不溶于(NH4)2SO4溶液的SiO2、Fe2O3、Al2O3，濾液1調(diào)pH為3.5，將B(OH)4-轉(zhuǎn)化為H3BO3，并析出H3BO3；濾液2調(diào)pH為6.5，沉鎂過程中(NH4)2CO3溶液與Mg2+反應(yīng)生成Mg(OH)2·MgCO3，其離子反應(yīng)方程式為：2Mg2++2H2O+3CO32-=Mg(OH)2·MgCO3↓+2HCO3-。【詳解】A.SiO2、Fe2O3、Al2O3不與(NH4)2SO4溶液反應(yīng)，A正確；B.Mg2B2O5·H2O與(NH4)2SO4溶液反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：2(NH4)2SO4+Mg2B2O5?H2O+2H2O=2MgSO4+2NH4B(OH)4+2NH3↑，即進(jìn)入“吸收”工序中的氣體為NH3，B正確；C.在“過濾2”時(shí)，將溶液pH調(diào)節(jié)至3.5，目的是得到硼酸，促進(jìn)硼酸的析出，C錯(cuò)誤；D.沉鎂時(shí)，其離子反應(yīng)方程式為：2Mg2++2H2O+3CO32-=Mg(OH)2·MgCO3↓+2HCO3-，母液的主要成分為硫酸銨，可返回“溶浸"工序中循環(huán)使用，D正確；故答案為：C。2、D【詳解】A.X中含有苯環(huán)和羰基，都與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1molX最多能與4mol反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.一分子Y中含有3個(gè)亞甲基，還有一個(gè)碳原子形成四個(gè)共價(jià)單鍵，所以碳原子不可能共平面，故B錯(cuò)誤；C.X、Y均不含有酚羥基，無法用溶液區(qū)分，故C錯(cuò)誤；D.X中沒有手性碳原子，Y中有一個(gè)手性碳原子，手性碳原子數(shù)不相等，故D正確；故選：D。3、B【詳解】A、Al(OH)3加熱分解Al2O3，可一步實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，A錯(cuò)誤；B、氧化鋁不溶于水,不能一步轉(zhuǎn)化生成Al(OH)3，B正確；C、金屬鋁與鹽酸或氯氣反應(yīng)均生成AlCl3，可一步轉(zhuǎn)化，C錯(cuò)誤；D、Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaAlO2，可一步實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，D錯(cuò)誤；答案選B。4、C【詳解】A．蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí)，冷凝管內(nèi)壁上出現(xiàn)餾出物固體，說明冷卻效果太好，此時(shí)可以減小通入冷卻水的流速，A正確；B．濃硝酸見光分解且會(huì)氧化橡膠塞，濃硝酸應(yīng)保存在帶磨口玻璃塞的棕色細(xì)口試劑瓶中，B正確；C．滴瓶中的滴管在加完藥品后洗凈后再放回原瓶會(huì)導(dǎo)致試劑濃度變化，C錯(cuò)誤；D．硝酸鉀的溶解度隨溫度變化影響較大，趁熱過濾后加入2ml水，可以避免NaCl因溫度變化過大而析出，影響硝酸鉀純度，D正確；故選C。5、B【詳解】錳元素的化合價(jià)變化為7-2=5，R2O8n－中R的化合價(jià)是＋(8－n/2)，在還原產(chǎn)物中R的化合價(jià)是＋6價(jià)，所以根據(jù)得失電子守恒可知5×2×(8－n/2－6)＝2×5，解得n＝2，答案選B。6、C【解析】A．正極發(fā)生還原反應(yīng)，即氮?dú)獗贿€原生成NH4+，電極反應(yīng)式為N2+6e-+8H+=2NH4+，通入N2的一極為正極，A錯(cuò)誤；B．放電過程中，負(fù)極失去失去電子，電極反應(yīng)為：H2-2e-=2H+，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)負(fù)極和正極電極反應(yīng)可得到總反應(yīng)式為N2+3H2+2H+=2NH4+，因此A為NH4Cl，C正確；D．正極電極反應(yīng)N2+6e-+8H+=2NH4+，反應(yīng)中消耗氫離子，則反應(yīng)過程中左邊區(qū)域溶液pH逐漸升高，D錯(cuò)誤，答案選C。點(diǎn)睛：本題考查新型燃料電池，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意根據(jù)氮?dú)夂蜌錃獾男再|(zhì)判斷出正負(fù)極的反應(yīng)，從化合價(jià)變化的角度分析，注意電極反應(yīng)式的書寫。7、C【解析】A.臭氧消毒柜是利用臭氧的氧化性，將細(xì)菌殺死，故A錯(cuò)誤；B.甲烷燃料電池中，甲烷在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，氧氣在正極發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.太陽能集熱器，是將太陽能轉(zhuǎn)化成熱能，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C正確；D.可燃物的燃燒是氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；本題答案為C。8、B【詳解】A．CrO呈黃色，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．S2O、Na+、K+、CO、SO之間不反應(yīng)，可以大量共存，B項(xiàng)正確；C．水電離出的c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液為酸或堿溶液，酸溶液中，HSO不能大量存在，堿溶液中，Mg2+、HSO不能大量存在，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．能使藍(lán)色石蕊試紙變紅的溶液，呈酸性，F(xiàn)-不能大量共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。9、B【詳解】A、P4和甲烷空間結(jié)構(gòu)都是正四面體，P4的空間結(jié)構(gòu)是，1mol白磷中有6molP－P鍵，甲烷的空間結(jié)構(gòu)為，1mol甲烷中4molC－H鍵，0.4NA共價(jià)鍵，當(dāng)含有共價(jià)鍵的物質(zhì)的量為0.4mol時(shí)，白磷的物質(zhì)的量為0.4/6mol，甲烷的物質(zhì)的量為0.4/4mol，故A錯(cuò)誤；B、無論是Na2O還是Na2O2，Na的化合價(jià)為＋1價(jià)，1molNa都失去電子1mol，數(shù)目為NA，故B正確；C、由Na2O2的電子式可知，1molNa2O2固體中含有離子總物質(zhì)的量為3mol，個(gè)數(shù)為3NA，故C錯(cuò)誤；D、題中未給出溶液的體積，無法計(jì)算OH－的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤，答案選B。10、D【解析】A.0～6min產(chǎn)生O2的物質(zhì)的量為n（O2）=0.0224L÷22.4L/mol=0.001mol，則相同時(shí)間內(nèi)消耗H2O2的物質(zhì)的量為n（H2O2）=2n（O2）=0.002mol，所以在0～6min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)=0.002mol÷0.01L÷6min=3.33×10-2mol/(L·min)，故A正確；B.由反應(yīng)①、②可知Fe3+在反應(yīng)中起催化作用，增大過氧化氫的分解速率，故B正確；C.由反應(yīng)過程的能量變化示意圖可知，反應(yīng)①中反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，反應(yīng)②中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，所以反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)、反應(yīng)②為放熱反應(yīng)，故C正確；D.據(jù)圖可知，反應(yīng)物H2O2(aq)的總能量大于生成物H2O(l)和O2(g)的總能量，則反應(yīng)2H2O2(aq)2H2O(l)+O2(g)為放熱反應(yīng)，△H＜0，故D錯(cuò)誤；答案選D。11、A【詳解】A.氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，所以Fe2O3→FeCl3→FeCl2能一步實(shí)現(xiàn)，A項(xiàng)正確；B.二氧化硅與水不反應(yīng)，SiO2→H2SiO3不能一步實(shí)現(xiàn)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.一氧化碳不能一步反應(yīng)生成碳酸，CO→H2CO3不能實(shí)現(xiàn)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.氧化鋁不與水反應(yīng)，Al2O3→Al(OH)3不能一步實(shí)現(xiàn)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。【點(diǎn)睛】D項(xiàng)是易錯(cuò)點(diǎn)，要特別注意Al2O3→Al(OH)3不能一步實(shí)現(xiàn)，且鋁單質(zhì)也不能直接生成氫氧化鋁。12、A【分析】四種短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大?；衔锛子蒟、Y、Z三種元素組成。25℃時(shí)，0.01mol?L-1的甲溶液中＝1010，氫氧根離子濃度為0.01mol/L，說明甲為一元強(qiáng)堿，結(jié)合原子序數(shù)可知甲為NaOH，則X為H，Y為O，Z為Na；Z與W同周期，且W的最高化合價(jià)與最低化合價(jià)的代數(shù)和為4，W為S，以此來解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍?，X為H，Y為O，Z為Na，W為S，A．114號元素鈇（Fl）在ⅣA族元素，Y（O）為ⅥA族元素，二者不在同一主族，故A錯(cuò)誤；B．Na2O2、Na2S中陰陽離子個(gè)數(shù)比均為1：2，則等物質(zhì)的量的化合物Z2Y2與Z2W的陰離子個(gè)數(shù)相同，故B正確；C．Y與X、Z可形成具有漂白性的化合物H2O2、Na2O2，故C正確；D．非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，則最簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y＞W(wǎng)，故D正確；

故選：A。【點(diǎn)睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，把握甲為NaOH、元素的位置及性質(zhì)來推斷元素為解答的關(guān)鍵。13、C【詳解】根據(jù)c=可得，溶液的密度ρ=，由于摩爾質(zhì)量：M(KOH)=56g/mol、M(HNO3)=63g/mol、M(CH3COOH)=60g/mol、M(HCl)=36.5g/mol，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：w(KOH)=56%、w(HNO3)=63%、w(CH3COOH)=60g%、w(HCl)=36.5%，則四種溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量與質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω%的關(guān)系為：=1，所以溶液的密度與溶液的物質(zhì)的量濃度c成正比，根據(jù)表中四種溶液的物質(zhì)的量濃度數(shù)據(jù)可知，物質(zhì)的量濃度最小的為CH3COOH，濃度為10.6mol/L，所以四種溶液中的密度最小的是CH3COOH，故選C?！军c(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)在與找到溶液的密度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度的關(guān)系，要注意借助于公式c=確定。14、D【解析】A、應(yīng)向沸水中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體，故A錯(cuò)誤；B、除去Cu粉中混有的CuO：向混合粉末中加入足量稀鹽酸、過濾、洗滌并干燥，硝酸具有強(qiáng)氧化性，也能溶解銅，故B錯(cuò)誤；C、檢驗(yàn)?zāi)咎颗c濃硫酸加熱產(chǎn)生的氣體中含有CO2：應(yīng)選將混合氣體通入酸性高錳酸鉀溶液，除去SO2，將余下氣體通入澄清石灰水，觀察現(xiàn)象，故C錯(cuò)誤。D、提純含有少量KBr的KCl并回收Br2:

將混合物溶于水并通入足量Cl2，用CCl4萃取分液，水相進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶收集KCl，有機(jī)相進(jìn)行蒸餾回收Br2和CCl4，故D正確。故選D。15、A【解析】已知溶液顯弱酸性，H+和OH-都是水電離產(chǎn)生的，所以存在弱陽離子Al3+，則無CO32-；加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象，則無I-；因?yàn)槿芤褐兄辽俚糜幸环N陰離子，所以一定有SO42-，則無Ba2+；用鉑絲蘸取溶液在酒精燈上灼燒可觀察到黃色火焰，則一定有Na+；上述實(shí)驗(yàn)無法確定是否含有K+，所以還需檢驗(yàn)的離子是K+，故選A。16、D【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X的某種單質(zhì)是一種糧倉中常用的糧食保護(hù)氣，Y和Z原子的最外層電子數(shù)之和等于W原子的最外層電子數(shù)，Z原子核外電子數(shù)是W原子最外層電子數(shù)的2倍，則X、Y、Z、W分別是N、Al、Si、Cl；原子半徑：r（N）<r（Cl）<r（Si）<r（Al），故A錯(cuò)誤；HClO4的酸性大于H2SiO3，故B錯(cuò)誤；元素Al3+有2個(gè)電子層、Cl-有3個(gè)電子層，故C錯(cuò)誤；SiH4的熱穩(wěn)定性比HCl的弱，故D正確。17、A【分析】第一次加硝酸時(shí)金屬有剩余，無論參加反應(yīng)的是鐵還是鐵和銅，溶解的4.2克金屬均被氧化到+2價(jià)：3Fe（或3Cu）+8HNO3=3Fe(NO3)2[或3Cu(NO3)2]+2NO↑+4H2O，金屬的物質(zhì)的量為×=0.075mol，則第一次溶解的金屬摩爾質(zhì)量為56g·mol-1，所以第一次溶解的是鐵。第二次加硝酸后的溶液不能使KSCN溶液變紅，溶解的4.8克金屬也一定被氧化到+2價(jià)，同理可得其物質(zhì)的量為0.075mol，金屬摩爾質(zhì)量為64g·mol-1，是銅?！驹斀狻緼.根據(jù)分析，第一次溶解的是0.075mol鐵，第二次溶解的是0.075mol銅，原混合物中銅和鐵的物質(zhì)的量均為0.075mol，故A正確；B.根據(jù)氮元素守恒，反應(yīng)前稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為=2mol/L，故B錯(cuò)誤；C.若向上述最后所得溶液中再加入足量稀硝酸，亞鐵離子被氧化為鐵離子，反應(yīng)為3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O，生成NO的物質(zhì)的量是，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.56LNO，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)以上分析，第一次與100mL稀硝酸反應(yīng)后剩余的4.8g金屬為銅，不含鐵，故D錯(cuò)誤；選A?！军c(diǎn)睛】本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算，利用整體法解答及判斷最終的產(chǎn)物是關(guān)鍵，注意掌握守恒思想在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力。18、C【詳解】A.若該鉀鹽是，可以得到完全一樣的現(xiàn)象，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.溴可以將氧化成，證明氧化性，則還原性有，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.紅棕色變深說明濃度增大，即平衡逆向移動(dòng)，根據(jù)勒夏特列原理可知正反應(yīng)放熱，C項(xiàng)正確；D.碳酸氫銨受熱分解得到和，通入后渾濁不會(huì)消失，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】注意A項(xiàng)中注明了“無味”氣體，如果沒有注明無味氣體，亞硫酸鹽和亞硫酸氫鹽與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的也可以使澄清石灰水產(chǎn)生白色沉淀。19、A【分析】A．升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，降低溫度平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)；B．鹽酸也和硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸；C．二氧化碳和碳酸鈉溶液反應(yīng)；D．兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中溫度、催化劑都不同?！驹斀狻緼．升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，降低溫度平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)，其它條件相同，只有溫度不變，所以可以探究溫度對平衡的影響來分析，選項(xiàng)A正確；B．濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以制取的二氧化碳中含有氯化氫，氯化氫也能和硅酸鈉反應(yīng)對實(shí)驗(yàn)造成干擾，所以不能判斷HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強(qiáng)弱，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．二氧化碳和碳酸鈉溶液反應(yīng)，所以不能用飽和碳酸鈉溶液除去二氧化碳中的二氧化硫，可以用飽和碳酸氫鈉除去二氧化碳中的二氧化硫，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中溫度、催化劑都不同，所以不能驗(yàn)證催化劑對反應(yīng)速率的影響，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查了實(shí)驗(yàn)方案評價(jià)，涉及化學(xué)平衡和反應(yīng)速率的影響因素的探究、酸性強(qiáng)弱的判斷、除雜等知識點(diǎn)，注意：探究外界影響因素時(shí)，必須其它條件相同、只有一個(gè)條件不同時(shí)才能得出正確結(jié)論，為易錯(cuò)點(diǎn)。20、C【解析】可逆反應(yīng)X（g）+3Y（g）?2Z（g）達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度、百分含量不再發(fā)生變化，注意該反應(yīng)前后都是氣體，反應(yīng)過程中氣體的總質(zhì)量、密度始終不變?！驹斀狻緼項(xiàng)、該反應(yīng)前后都是氣體，則反應(yīng)過程中氣體的總質(zhì)量始終不變，不能根據(jù)質(zhì)量不會(huì)判斷平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、消耗Z的速率是是逆反應(yīng)速率，生成X的速率是逆反應(yīng)速率，不能判斷平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C．X、Y、Z的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，表明各組分的濃度不變、正逆反應(yīng)速率相等，則該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，故C正確；D．X、Y、Z的分子數(shù)之比為1：3：2時(shí)，不能判斷各組分的濃度是否變化，則無法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，明確化學(xué)平衡狀態(tài)的特征為解答關(guān)鍵，注意可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率一定相等。21、B【詳解】A、pH=3的鹽酸和醋酸中離子濃度相同，導(dǎo)電性相同，故A錯(cuò)誤；B、相同pH的鹽酸和醋酸中，醋酸的濃度大，稀釋過程中，醋酸會(huì)進(jìn)一步電離，所以c(Cl-)<c(CH3COO-)，故B正確；C、酸性溶液稀釋，溶質(zhì)離子濃度均減小，但OH-濃度會(huì)增大，故C錯(cuò)誤；D、相同pH的鹽酸和醋酸中，醋酸的濃度大，中和相同量的NaOH，消耗的醋酸體積小一些，故D錯(cuò)誤。答案選B?！军c(diǎn)睛】同pH的強(qiáng)酸和弱酸的比較題型屬于難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)，要把握兩種溶液的相同點(diǎn)和不同點(diǎn)。相同pH的鹽酸和醋酸，相同點(diǎn)是：氫離子濃度相同，與金屬單質(zhì)、堿反應(yīng)起始速率相同；不同點(diǎn)是：醋酸是弱酸，只發(fā)生微弱的電離，溶液中還存在大量的醋酸分子沒有發(fā)生電離，即醋酸的濃度大于鹽酸，在稀釋和反應(yīng)時(shí)，醋酸會(huì)邊反應(yīng)邊電離，那么反應(yīng)過程中醋酸的速率大于鹽酸，相同體積的酸，醋酸中和能力更強(qiáng)。22、B【詳解】①硫化氫氣體在足量氧氣中燃燒生成二氧化硫，氧氣不足生成硫，反應(yīng)物的用量不同而得到不同產(chǎn)物，故①符合；②鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，與反應(yīng)物用量無關(guān)，故②不符合；③氯化鋁溶液與過量燒堿溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，燒堿不足生成氫氧化鋁，反應(yīng)物的用量不同而得到不同產(chǎn)物，故③符合；④氯氣和燒堿溶液反應(yīng)生成次氯酸鈉、氯化鈉與水，與反應(yīng)物用量無關(guān)，故④不符合；⑤碳酸鈉溶液與過量稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，鹽酸不足生成碳酸氫鈉，反應(yīng)物的用量不同而得到不同產(chǎn)物，故⑤符合；⑥硫磺和鐵粉在加熱條件下反應(yīng)生成硫化亞鐵，與反應(yīng)物用量無關(guān)，故⑥不符合；答案選B。二、非選擇題(共84分)23、鄰二甲苯消去反應(yīng)+I2+HIBD、、【分析】由A的分子式、C的結(jié)構(gòu)簡式，可知A為，

結(jié)合B的分子式與C的結(jié)構(gòu)，可知B為，

B與液溴在光照條件下反應(yīng)得到C，由D的分子式，結(jié)合信息ⅰ，可推知D為，則C與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成D，故試劑a為CH3OH。

D后產(chǎn)物發(fā)生酯的堿性水解、酸化得到E為，由H的結(jié)構(gòu)，結(jié)合信息ii可知F為，F(xiàn)發(fā)生消去反應(yīng)生成G為，G發(fā)生信息ii中加成反應(yīng)得到H。

(7)由CH3CH=CHCH3反應(yīng)得到，CH3CH=CHCH3可由CH3CHO和CH3CH2Br生成。乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2OH，CH3CH2OH發(fā)生催化氧化得到CH3CHO，乙醇與HBr發(fā)生取代反應(yīng)得到CH3CH2Br?！驹斀狻?1)由分析可知可知A為，

其名稱是：鄰二甲苯，故答案為鄰二甲苯；

(2)由分析可知，D的結(jié)構(gòu)簡式是，

故答案為:;

(3)F為，F(xiàn)發(fā)生消去反應(yīng)生成G，故答案為消去反應(yīng)；

(4)E由E與I2在一定條件下反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式是：+I2+HI，故答案為.+I2+HI；

(5)A、

G為，不存在順反異構(gòu)體，故A錯(cuò)誤；

B、

G含有碳碳雙鍵，由信息ii可知，由G生成H的反應(yīng)是加成反應(yīng)，故B正確；

C.、G為，苯環(huán)、碳碳雙鍵能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1mol

G最多可以與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.

F為，含有酯基和I原子，水解生成的羧基和HI可與NaOH溶液反應(yīng)，H含有2個(gè)酯基，可水解生成2個(gè)羧基，則1molF或1molH與足量NaOH溶液反應(yīng)，均消耗2molNaOH，故D正確；

故答案為:

BD

；

(6)、E的結(jié)構(gòu)為，同分異構(gòu)滿足的條件為含有苯環(huán)、雙鍵、酯基、五種氫且個(gè)數(shù)比為1：1：2：2：2，所以能滿足條件的結(jié)構(gòu)有、、，故答案為、、；(7)、由分析可知以乙烯為原料，結(jié)合題給信息設(shè)計(jì)合成的路線為；24、第二周期IVA族S2-N≡N0.045mol/L（或1/22.4mol/L）HNO3（或HNO2）、NH3·H2O、NH4NO3（或NH4NO2）C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O【解析】原子序數(shù)由小到大排列的五種短周期元素X、Y、Z、M、W，在周期表中X是原子半徑最小的元素，則X為H元素；元素Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Y為C或S，結(jié)合原子序數(shù)可知，Y不可能為S元素，故Y為C元素；Z、M左右相鄰，M、W位于同主族，令Z的原子序數(shù)為a，可知M原子序數(shù)為a+1，W原子序數(shù)為a+9，X、Z、M、W四種元素的原子序數(shù)之和為32，則1+a+a+1+a+9=32，解得a=7，故Z為N元素、M為O元素、W為S元素。(1)Y為C元素，在周期表中位于第二周期IVA族，W為S元素，W的陰離子符號是S2-，故答案為第二周期IVA族；S2-；(2)Z為N元素，單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為N≡N；標(biāo)況下，Z的氫化物為氨氣，氨氣極易溶于水，試管中收集滿氨氣，倒立于水中(溶質(zhì)不擴(kuò)散)，一段時(shí)間后，氨氣體積等于溶液的體積，令體積為1L，則試管內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為=0.045mol/L，故答案為N≡N；0.045mol/L；(3)X為H元素、Z為N元素、M為O元素。由H、N、O三種元素組成的化合物是酸、堿、鹽的化學(xué)式分別為HNO3(或HNO2)、NH3·H2O、NH4NO3(或NH4NO2)，故答案為HNO3(或HNO2)、NH3·H2O、NH4NO3(或NH4NO2)；(4)加熱時(shí)，碳與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O；(5)①取甲的溶液加入過量的濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色絮狀沉淀和無色刺激性氣味氣體，過一段時(shí)間白色絮狀沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，則說明甲中有亞鐵離子和銨根離子，另取甲的溶液，加入過量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解，則說明甲中有硫酸根離子，1mol甲中含有6mol結(jié)晶水，即甲的化學(xué)式中含有6個(gè)結(jié)晶水，甲的摩爾質(zhì)量為392g/mol，則甲的化學(xué)式為(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O，故答案為(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O；②100mL1mol·L-1的甲溶液中含有0.1molFe2+，20mL1mol·L-1的酸性KMnO4溶液中含有0.02molMnO4-，恰好反應(yīng)生成鐵離子和錳離子，反應(yīng)的離子方程式為5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，故答案為5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O。點(diǎn)睛：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)是(5)中甲的化學(xué)式的確定；易錯(cuò)點(diǎn)為(2)的計(jì)算，要知道氨氣極易溶于水，氨氣體積等于溶液的體積。25、1:5Cl21.22Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O2Fe2+＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－；CaC2O4(s)+2H+(aq)+SO42?(aq)CaSO4(s)+H2C2O4(aq)2562118H2O【分析】(1)分析氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)變化，找出氧化劑、還原劑及它們的物質(zhì)的量。(2)根據(jù)方程式分析轉(zhuǎn)移電子數(shù)目。(3)a處反應(yīng)是氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水。(4)b處是氯氣與氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵。(5)①CaC2O4沉淀溶解是一個(gè)沉淀溶解平衡轉(zhuǎn)化，CaC2O4(s)與H2SO4(aq)反應(yīng)生成CaSO4(s)和H2C2O4(aq)；②高錳酸根降低5個(gè)價(jià)態(tài)，草酸中每個(gè)碳升高1個(gè)價(jià)態(tài)，共升高2個(gè)價(jià)態(tài)，根據(jù)得失電子守恒配平?！驹斀狻?1)KMnO4中Mn化合價(jià)降低，為氧化劑，有2mol氧化劑，HCl中Cl化合價(jià)升高，為還原劑，16molHCl參與反應(yīng)，但只有11molHCl升高，還原劑為11mol，因此氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2:11=1:5，化合價(jià)升高得到的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物，因此氧化產(chǎn)物為Cl2；故答案為：1:5；Cl2。(2)根據(jù)方程式知轉(zhuǎn)移11mol電子生成5molCl2，因此產(chǎn)生1.1molCl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.2mol；故答案為:1.2。(3)a處反應(yīng)是氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，其化學(xué)方程式是2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；故答案為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。(4)b處是氯氣與氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵，其離子方程式是2Fe2+＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－；故答案為：2Fe2+＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－。(5)①CaC2O4沉淀溶解是一個(gè)沉淀溶解平衡轉(zhuǎn)化，CaC2O4(s)與H2SO4(aq)反應(yīng)生成CaSO4(s)和H2C2O4(aq)，其離子方程式：CaC2O4(s)+2H+(aq)+SO42?(aq)CaSO4(s)+H2C2O4(aq)；故答案為：CaC2O4(s)+2H+(aq)+SO42?(aq)CaSO4(s)+H2C2O4(aq)。②高錳酸根降低5個(gè)價(jià)態(tài)，草酸中每個(gè)碳升高1個(gè)價(jià)態(tài)，共升高2個(gè)價(jià)態(tài)，根據(jù)得失電子守恒配平得到高錳酸鉀滴定草酸反應(yīng)的離子方程式：2MnO4－+5H2C2O4+6H+=2Mn2++11CO2↑+8H2O；故答案為：2；5；6；2；11；8；H2O。【點(diǎn)睛】要分清楚氧化還原反應(yīng)，參與反應(yīng)的不一定全是氧化劑或還原劑，一定要抓住降低或升高的才是，配平方程式或離子方程式一定要根據(jù)得失電子守恒的思維來分析。26、三頸燒瓶Fe+2H+=H2↑+Fe2+A中的液體被壓入B中過濾抑制亞鐵離子水解液封，防止空氣進(jìn)入三頸燒瓶氧化Fe2+不能除去尾氣中的H2，甚至發(fā)生倒吸5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O98%【分析】制取莫爾鹽：打開分液漏斗瓶塞，關(guān)閉活塞K3，打開K2、K1，加完55.0mL2mol?L-1稀硫酸，硫酸和鐵反應(yīng)生成氫氣，將裝置內(nèi)的空氣排出，待大部分鐵粉溶解后，打開K3、關(guān)閉K2，A中的液體被壓入B中，關(guān)閉活塞K2、K3，采用100℃水浴蒸發(fā)B中水分，可生成莫爾鹽，冷卻結(jié)晶，過濾，用無水乙醇洗滌，可得到莫爾鹽晶體，裝置C可用于液封，防止空氣進(jìn)入三頸燒瓶氧化Fe2+?！驹斀狻?1)由圖可知將0.1mol（NH4）2SO4晶體置于三頸燒瓶中；(2)①鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式為Fe+2H+=H2↑+Fe2+；②待大部分鐵粉溶解后，打開K3、關(guān)閉K2，A中生成氫氣，壓強(qiáng)增大，可將A中的液體被壓入B中；③將晶體從溶液中分離出來，可用過濾的方法，硫酸過量，可抑制亞鐵離子水解；④導(dǎo)管插入液面以下，可起到液封作用，防止空氣進(jìn)入三頸燒瓶氧化Fe2+的作用，但不能除去尾氣中的H2，裝置內(nèi)冷卻后甚至發(fā)生倒吸；(3)亞鐵離子具有還原性，與高錳酸鉀發(fā)生5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，n(KMnO4)=0.01L×0.1mol/L=0.001mol，則20.00mL溶液中n(Fe2+)=0.005mol，則10.0g樣品中(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O的物質(zhì)的量為0.025mol，樣品的含量為×100%=98%?！军c(diǎn)睛】第3題計(jì)算時(shí)要注意滴定的待測液是從配制的100mL溶液中取的20mL。27、O2Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑O2和N2都是氧化產(chǎn)物，根據(jù)化合價(jià)變化規(guī)律，還應(yīng)存在還原產(chǎn)物，從而判斷出氯元素的化合價(jià)降低，可能生成Cl2HGFCl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O2NH4ClO4N2↑+2O2↑+Cl2↑+4H2O吸收空氣中的CO2和水烝氣偏大【詳解】（1）NH4ClO4受熱分解產(chǎn)生的氣體，經(jīng)堿石灰干燥后，能使銅粉由紅色變?yōu)楹谏f明生成了CuO，所以分解產(chǎn)物中含有O2，故答案為：O2；（2）產(chǎn)生的能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體為氨氣，發(fā)生反應(yīng)為：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑，說明D中固體為Mg3N2，據(jù)此可判斷NH4ClO4受熱分解產(chǎn)物中有N2生成，故答案為：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑；（3）根據(jù)分析可知，NH4ClO4分解產(chǎn)物中含有O2和N2，O2和N2都是氧化產(chǎn)物，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，還應(yīng)存在還原產(chǎn)物，從而判斷出氯元素的化合價(jià)降低，可能生成氯氣，故答案為：O2和N2都是氧化產(chǎn)物，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，還應(yīng)存在還原產(chǎn)物，從而判斷出氯元素的化合價(jià)降低，可能生成Cl2；（4）①檢驗(yàn)水蒸氣和氯氣，應(yīng)該先用H中的無水硫酸銅檢驗(yàn)水的存在，再用溴化鉀檢驗(yàn)氯氣，現(xiàn)象是水溶液變?yōu)槌赛S色；為了防止多余的氯氣污染環(huán)境，還需要使用尾氣吸收裝置，所以按氣流從左至右，裝置的連接順序?yàn)锳→H→G→F，故答案為：H；G；F；②F中發(fā)生反應(yīng)是氯氣被氫氧化鈉溶液吸收生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，其反應(yīng)的離子方程式：Cl2+2OH?=Cl?+ClO?+H2O，故答案為：Cl2+2OH?=Cl?+ClO?+H2O；（5）NH4ClO4分解生成氮?dú)?、氧氣、氯氣和?結(jié)合電子守恒、原子守恒配平可得：2NH4ClO4N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑，故答案為：2NH4ClO4N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑；（6）在實(shí)驗(yàn)過程中儀器E中裝有堿石灰的目的是吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，某同學(xué)擬通過稱量D中鎂粉質(zhì)量的變化，計(jì)算高氯酸銨的分解率，鎂粉與裝置中的氧氣、氮?dú)夥磻?yīng)，造成產(chǎn)物質(zhì)量增大，會(huì)造成計(jì)算結(jié)果偏大，故答案為：吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣；偏大。28、1∶44H++ClO2-+3Cl-=2Cl2↑+2H2OBaCl2NaCl+3H2ONaClO3+H2↑2ClO3-+H2C2O4+2H+=2ClO2↑+2CO2↑+2H2O生成的CO2對ClO2起到稀釋作用＜2.0(cV1-5aV)/4V