山東省棗莊市部分重點高中2026屆化學高三上期末調研試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、常溫下，電解質溶液的性質與變化是多樣的，下列說法正確的是（）A．pH相同的①CH3COONa②NaClO③NaOH三種溶液c(Na+)大?。孩伲劲冢劲跙．往稀氨水中加水，的值變小C．pH=4的H2S溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合，存在下列等式：c(Na+)+c(H+)＝c(OH—)+2c(S2—)D．Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2，ClO—水解程度增大，溶液堿性增強2、下列圖示與對應的敘述相符的是()。A．表示反應的B．表示不同溫度下溶液中和濃度變化曲線，點對應溫度高于點C．針對N2+3H2=2NH3的反應，圖Ⅲ表示時刻可能是減小了容器內的壓強D．表示向醋酸稀溶液中加水時溶液的導電性變化，圖中點大于點3、標準NaOH溶液滴定鹽酸實驗中，不必用到的是（）A．酚酞 B．圓底燒瓶 C．錐形瓶 D．滴定管4、下列關于反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH<0的圖示與對應的敘述相符合的是()A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝－92kJ·mol－1B．達到平衡時N2、H2的轉化率(α)隨n(H2)/n(N2)比值的變化C．正、逆反應速率隨溫度的變化D．反應達平衡時，混合氣體中氨的物質的量分數隨溫度、壓強的變化5、下列有關實驗的選項正確的是()A．分離甲醇與氯化鈉溶液B．加熱NaHCO3固體C．制取并觀察Fe(OH)2的生成D．記錄滴定終點讀數為12.20mL6、下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是A．Cl2通入Na2CO3溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AgNO3溶液中D．SO2通入NaHS溶液中7、用下列裝置完成相關實驗，合理的是()A．圖①：驗證H2CO3的酸性強于H2SiO3B．圖②：收集CO2或NH3C．圖③：分離Na2CO3溶液與CH3COOC2H5D．圖④：分離CH3CH2OH與CH3COOC2H58、下列物質中不能通過置換反應生成的是（）A．F2 B．CO C．C D．Fe3O49、下列有關原子結構及元素周期律的敘述不正確的是()A．原子半徑：，離子半徑：r(Na+)<r(O2-)B．第族元素碘的兩種核素和的核外電子數之差為6C．P和As屬于第VA族元素，的酸性強于的酸性D．、、三種元素最高價氧化物對應水化物的堿性依次減弱10、NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料電池，其原理如圖，該電池在使用過程中石墨I電極上生成氧化物Y，Y可循環(huán)使用。下列說法正確的是A．O2在石墨Ⅱ附近發(fā)生氧化反應B．該電池放電時NO3－向石墨Ⅱ電極遷移C．石墨Ⅰ附近發(fā)生的反應：3NO2+2e－NO+2NO3－D．相同條件下，放電過程中消耗的NO2和O2的體積比為4∶111、下列根據實驗操作和實驗現(xiàn)象所得出的結論中，不正確的是（）選項實驗現(xiàn)象結論A向某無色溶液中滴入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成原溶液中一定存在SO42-或SO32-B鹵代烴Y與NaOH水溶液共熱后，加入足量稀硝酸，再滴入AgNO3溶液產生白色沉淀Y中含有氯原子C碳酸鈉固體與硫酸反應產生的氣體，通入苯酚鈉溶液中出現(xiàn)白色渾濁酸性：硫酸＞碳酸＞苯酚D向NaBr溶液中滴入少量氯水和CCl4，振蕩、靜置溶液分層，下層呈橙紅色Br-還原性強于Cl-A．A B．B C．C D．D12、下列物質的制備中，不符合工業(yè)生產實際的是（）A．NH3NONO2HNO3B．濃縮海水Br2HBrBr2C．飽和食鹽水Cl2漂白粉D．H2和Cl2混合氣體HCl氣體鹽酸13、在氧氣中灼燒0.44gS和Fe組成的化合物，使其中的S全部轉化成H2SO4，這些H2SO4可用20mL0.5mol/L的NaOH溶液完全中和，則原化合物中S的質量分數約為()A．18% B．46% C．53% D．36%14、工業(yè)上合成乙苯的反應如下。下列說法正確的是A．該合成反應屬于取代反應 B．乙苯分子內的所有C、H原子可能共平面C．乙苯的一溴代物有5種 D．苯、乙烯和乙苯均可使酸性高猛酸鉀溶液褪色15、下列過程僅克服離子鍵的是（）A．NaHSO4溶于水 B．HCl溶于水 C．氯化鈉熔化 D．碘升華16、《學習強國》學習平臺說“最基本的生命分子中都有碳原子”。常用于測定文物的年代，作為示蹤原子對研究有機化學反應和生物化學反應更為方便。被用來作為阿伏伽德羅常數的標準。關于、、說法正確的是（）A．質子數與質量數相同 B．化學性質相似C．互為同素異形體 D．質子數與中子數相等二、非選擇題（本題包括5小題）17、美托洛爾可用于治療高血壓及心絞痛，某合成路線如下：回答下列問題：（1）寫出C中能在NaOH溶液里發(fā)生反應的官能團的名稱______。（2）A→B和C→D的反應類型分別是___________、____________，H的分子式為______。（3）反應E→F的化學方程式為______。（4）試劑X的分子式為C3H5OCl，則X的結構簡式為______。（5）B的同分異構體中，寫出符合以下條件：①含有苯環(huán)；②能發(fā)生銀鏡反應；③苯環(huán)上只有一個取代基且能發(fā)生水解反應的有機物的結構簡式____________。（6）4－芐基苯酚（）是一種藥物中間體，請設計以苯甲酸和苯酚為原料制備4－芐基苯酚的合成路線：____________（無機試劑任用）。18、羅氟司特是治療慢性阻塞性肺病的特效藥物，其合成中間體F的一種合成路線如下：回答下列問題：（1）A的化學名稱為__________，D的分子式為__________（2）由B生成C的化學方程式是____________。（3）E→F的反應類型為___________，F(xiàn)中含氧官能團的名稱為____________。（4）上述合成路線中，有3步反應都使用NaOH溶液來提高產率，其原理是_______。（5）的鏈狀同分異構體有_______種（不包括立體異構），寫出其中核磁共振氫譜有兩組峰的結構簡式：__________。（6）設計以對甲基苯酚為原料制備的合成路線：______（其他試劑任選）。19、亞硝酰氯(NOCl，熔點：-64.5℃，沸點：-5.5℃)是一種黃色氣體，遇水易反應，生成一種氯化物和兩種氧化物。可用于合成清潔劑、觸媒劑及中間體等。實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。(1)甲組的同學擬制備原料氣NO和Cl2，制備裝置如下圖所示：為制備純凈干燥的氣體，下表中缺少的藥品是：裝置Ⅰ裝置Ⅱ燒瓶中分液漏斗中制備純凈Cl2MnO2①②制備純凈NOCu③④②___________，③___________。

(2)乙組同學利用甲組制得的NO和Cl2制備NOCl，裝置如圖所示：①裝置連接順序為a→___________________(按氣流自左向右方向，用小寫字母表示)。

②裝置Ⅶ的作用為________________，若無該裝置，Ⅸ中NOCl可能發(fā)生反應的化學方程式為_______________________________。③乙組同學認為氫氧化鈉溶液只能吸收氯氣和NOCl，不能吸收NO，所以裝置Ⅷ不能有效除去有毒氣體。為解決這一問題，可將尾氣與某種氣體同時通入氫氧化鈉溶液中，這種氣體的化學式是__________。(3)丙組同學查閱資料，查得王水是濃硝酸與濃鹽酸的混酸，一定條件下混酸可生成亞硝酰氯和氯氣，該反應的化學方程式為___________________。(4)丁組同學用以下方法測定亞硝酰氯(NOCl)純度?、兴靡后wmg溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL，以K2CrO4溶液為指示劑，用cmol/LAgNO3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液的體積為bmL。(已知：Ag2CrO4為磚紅色固體)①亞硝酰氯(NOCl)的質量分數為_________(用代數式表示即可)。②若滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失，則所測亞硝酰氯的純度_________(偏高、偏低、無影響)20、糧食倉儲常用磷化鋁(A1P)熏蒸殺蟲，A1P遇水即產生強還原性的PH3氣體。國家標準規(guī)定糧食中磷物(以PH3計)的殘留量不超過0.05mg?kg-1時為合格。某小組同學用如圖所示實驗裝置和原理測定某糧食樣品中碟化物的殘留量。C中加入100g原糧，E中加入20.00mL2.50×lO-4mol?L-1KMnO4溶液的H2SO4酸化)，C中加入足量水，充分反應后，用亞硫酸鈉標準溶液滴定E中的溶液。(1)裝置A中的KMn04溶液的作用是_____。(2)裝置B中盛裝焦性沒食子酸的堿性溶液吸收空氣中的O2。若去掉該裝置，則測得的磷化物的殘留量___(填“偏髙”“偏低”或“不變”)。(3)裝置E中PH3氧化成磷酸，MnO4-被還原為Mn2+，寫出該反應的離子方程式：__________。(4)收集裝置E中的吸收液，加水稀釋至250mL，量取其中的25.00mL于錐形瓶中，用4.0×lO-5mol?L-1的Na2SO3標準溶液滴定，消耗Na2SO3標準溶液20.00mL，反應原理是S02-+Mn04-+H+→S042-+Mn2++H20(未配平)通過計算判斷該樣品是否合格(寫出計算過程)_______。21、我國具有光輝燦爛的古代科技，早在商代就已經鑄造出司母戊大方鼎?；卮鹣铝袉栴}：（1）Cu在元素周期表中的位置___，Cu2+的價電子排布式為__。（2）已知基態(tài)銅的部分電離能如表所示：電離能/kJ·mol－1I1I2I3Cu74619582058由表格數據知，I2(Cu)遠遠大于I1(Cu)，其原因是__。（3）Cu2+能與吡咯()的陰離子()形成雙吡咯銅。①中C和N原子的雜化均為__，1mol含有__molσ鍵；②雙吡咯銅Cu()2的配位原子為__；噻吩的沸點為84℃，吡咯()的沸點在129~131℃之間，吡咯沸點較高，其原因是__。（4）某M原子的外圍電子排布式為3s23p5，銅與M形成化合物的晶胞如圖所示(白球代表M原子)。每個銅原子周圍距離最近的銅原子數目__；該晶體的化學式為__。已知該晶體的密度為ρg·cm－3，晶體的摩爾質量為Mg/mol，阿伏伽德羅常數的值為NA，則該晶體中銅原子和M原子之間的最短距離為__pm(只寫計算式)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

A、醋酸的酸性強于次氯酸，CH3COONa與NaClO水解顯堿性，根據越弱越水解的規(guī)律，若溶液的pH相同，CH3COONa的濃度最大，所以三種溶液c(Na+)大小順序為：①＞②＞③，故A正確；B、NH3?H2O的電離常數K=c(NH4+)?c(OH￣)/c(NH3?H2O)=c(NH4+)?Kw/c(NH3?H2O)?c(H+)，所以的值為常數，不發(fā)生變化，故B錯誤；C、因為H2S為弱酸，所以pH=4的H2S溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合，H2S過量，根據電荷守恒可得：c(Na+)+c(H+)＝c(OH—)+2c(S2—)+c(HS￣)，故C錯誤；D、Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2，生成CaCO3與HClO，溶液堿性減弱，故D錯誤。答案選A。2、C【解析】A.根據圖Ⅰ，反應A＋B＝C＋D屬于放熱反應，ΔH＝-(a-c)kJ·mol-1，故A錯誤；B.根據圖Ⅱ，溫度越高，水的離子積常數越大，圖中a點對應溫度低于b點，故B錯誤；C.根據圖Ⅲ，t1時刻，反應速率減小，平衡逆向移動，可能減小了容器內的壓強，故C正確；D.根據圖Ⅳ，向醋酸稀溶液中加水時，溶液中離子的濃度逐漸減小，溶液的導電性能力逐漸減小，p點酸性比q點強，pH小于q點，故D錯誤；故選C。3、B【解析】

標準NaOH溶液滴定鹽酸實驗中，用酚酞或甲基橙為指示劑，氫氧化鈉溶液放在堿式滴定管中，鹽酸放在錐形瓶中進行滴定，不用圓底燒瓶，A.C.

D正確，故B錯誤，故選：B。4、A【解析】

A.根據圖中能量變化圖可以看出，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝+2254kJ·mol－1-2346kJ·mol－1=－92kJ·mol－1，A項正確；B.隨n(H2)/n(N2)比值越大，氫氣的轉化率逐漸減小，氮氣的轉化率逐漸增大，B項錯誤；C.該反應正向為放熱反應，則升高溫度，正、逆速率均增大，但逆速率受溫度影響更大，C項錯誤；D.該反應正方向是氣體分子數減小的放熱反應。同一壓強下，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，則反應達平衡時，混合氣體中氨的物質的量分數減??；同一溫度下，增大壓強，平衡向正反應方向移動，則反應達平衡時，混合氣體中氨的物質的量分數增大，圖示中壓強變化曲線不正確，D項錯誤；答案選A。5、C【解析】

A．甲醇與水互溶，不分層，則不能用分液的方法分離，故A錯誤；B．加熱固體，試管口應略朝下傾斜，以避免試管炸裂，故B錯誤；C．植物油起到隔絕空氣作用，氫氧化鈉與硫酸亞鐵反應，可生成氫氧化亞鐵，故C正確；D．滴定管刻度從上到下增大，則記錄滴定終點讀數為11.80mL，故D錯誤。故選：C?！军c睛】酸式滴定管或堿式滴定管的0刻度在滴定管的上方，與量筒讀數不同。6、B【解析】

A、氯氣與水反應生成次氯酸和鹽酸，鹽酸與碳酸鈉反應，生成二氧化碳氣體，所以有氣體產生，A錯誤；B、氯化鈣和二氧化碳不符合離子發(fā)生反應的條件，故不發(fā)生反應，溶液不會變渾濁，所以無現(xiàn)象，B正確；C、NH3通入硝酸和硝酸銀的混合溶液中，先與硝酸反應，故開始沒有沉淀，等硝酸全部反應完全后，再與硝酸銀反應生成氫氧化銀沉淀，再繼續(xù)通入氨氣會生成可溶性的銀氨溶液，故沉淀又會減少，直至最終沒有沉淀，反應方程式為NH3+HNO3=NH4NO3、NH3+AgNO3+H2O=AgOH↓+NH4NO3、AgOH+2NH3=Ag(NH3)2OH（銀氨溶液），C錯誤；D、SO2通入NaHS溶液中，發(fā)生氧化還原反應，生成淡黃色固體，D錯誤；故選B。7、B【解析】

A、生成的二氧化碳中含有氯化氫，氯化氫也能與硅酸鈉反應產生硅酸沉淀，干擾二氧化碳與硅酸鈉反應，A錯誤；B．氨氣的密度比空氣密度小，二氧化碳的密度比空氣密度大，則導管長進短出收集二氧化碳，短進長出收集氨氣，B正確；C．Na2CO3溶液與CH3COOC2H5分層，應選分液法分離，C錯誤；D．CH3CH2OH與CH3COOC2H5互溶，不能分液分離，應選蒸餾法，D錯誤；答案選B?！军c睛】本題考查化學實驗方案的評價，把握物質的性質、酸性比較、氣體收集、混合物分離、實驗技能為解答本題的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知識與實驗的結合，選項A是解答的易錯點，注意濃鹽酸的揮發(fā)性。8、A【解析】

A．因氟單質的氧化性最強，不能利用置換反應生成氟單質，故A選；B．C與二氧化硅在高溫下發(fā)生置換反應可以生成硅和CO，故B不選；C．鎂在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和黑色的碳，該反應為置換反應，故C不選；D．Fe與水蒸氣在高溫下發(fā)生置換反應生成四氧化三鐵和氫氣，可以通過置換反應制得，故D不選；故選A?！军c睛】本題的易錯點為D，要注意掌握常見的元素及其化合物的性質。9、B【解析】

A.同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，因此原子半徑r(Na)>r(O)，Na+、O2-電子層結構相同，核電荷數越大離子半徑越小，故離子半徑r(Na+)<r(O2-)，A正確；B.碘的兩種核素131I和137I的核外電子數相等，核外電子數之差為0，B錯誤；C.元素的非金屬性P>As，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性就越強，所以H3PO4的酸性比H3AsO4的酸性強，C正確；D.Na、Mg、Al位于同一周期，元素的金屬性逐漸減弱，則失電子能力和最高價氧化物對應水化物的堿性均依次減弱，D正確；故合理選項是B。10、D【解析】

A．石墨Ⅱ通入氧氣，發(fā)生還原反應，為原電池的正極，電極方程式為O2+2N2O5+4e-=4NO3-，A錯誤；B．原電池中陰離子移向負極，NO3-向石墨Ⅰ電極遷移，B錯誤；C．石墨I為原電池的負極，發(fā)生氧化反應，電極反應式為NO2+NO3--e-=N2O5，C錯誤；D．負極反應式為：NO2+NO3--e-=N2O5、正極反應式為：O2+2N2O5+4e-=4NO3-，則放電過程中消耗相同條件下的NO2和O2的體積比為4：1，D正確；答案選D?！军c晴】該題為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意原電池正負極的判斷、由化合價的變化推測電極產物等，側重于有關原理的應用的考查。11、A【解析】

A．某無色溶液中滴入BaCl2溶液，生成白色沉淀，原溶液中可能含有Ag+，A不正確；B．加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產生白色沉淀，則該鹵代烴中含有氯原子，B正確；C．碳酸鈉與硫酸反應產生的二氧化碳能使苯酚鈉溶液變渾濁，根據較強酸可以制較弱酸的規(guī)律，可知酸性：硫酸>碳酸>苯酚，C正確；D．下層呈橙紅色，則表明NaBr與氯水反應生成Br2，從而得出還原性：Br->Cl-，D正確；故選A。12、D【解析】

A.經催化氧化得到，被空氣氧化得到，與水作用得到硝酸，符合工業(yè)生產實際，A項正確；B.向濃縮海水中通入氯氣可將單質溴置換出來，后面的兩步屬于溴的提純反應，符合工業(yè)生產實際，B項正確；C.電解飽和食鹽水可以得到氯氣，將氯氣通入石灰乳可以制得漂白粉，符合工業(yè)生產實際，C項正確；D.和的混合氣體在光照下會發(fā)生爆炸，不符合工業(yè)生產實際，應改用點燃的方式來得到，D項錯誤；答案選D。13、D【解析】

n（NaOH）=0.02L×0.50mol/L=0.01mol，由反應的關系式SO2～H2SO4～2NaOH可知，n（SO2）=0.005mol，則硫和鐵組成的化合物中含有0.005molS，m（S）=0.005mol×32g/mol=0.16g，則ω（S）=×100%=36%，答案選D。14、C【解析】

A.乙烯分子中碳碳雙鍵變?yōu)樘继紗捂I，一個碳原子鏈接苯環(huán)，一個碳原子鏈接H原子，屬于加成反應，故A錯誤；B.根據甲烷的空間結構分析，乙基中的碳原子和氫原子不可能共面，所以乙苯分子內的所有C、H原子不可能共平面，故B錯誤；C.苯環(huán)有3種H，乙基有2種H，則乙苯的一溴代物有共有5種，故C正確；D.乙烯和乙苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，苯不可以，故D錯誤；故選C。【點睛】記住常見微粒的空間結構，如甲烷：正四面體，乙烯和苯：平面結構，乙炔：直線結構，運用類比遷移的方法分析原子共面問題，注意題干中“一定”，“可能”的區(qū)別。15、C【解析】

A.NaHSO4溶于水，電離生成Na+、H+和SO42-，既破壞了離子鍵又破壞了共價鍵，故A錯誤；B.HCl為分子晶體，氣體溶于水克服共價鍵，故B錯誤；C.NaCl加熱熔化電離生成Na+和Cl-，只破壞了離子鍵，故C正確；D.碘升華克服的是分子間作用力，共價鍵沒有破壞，故D錯誤；正確答案是C。【點睛】本題考查化學鍵知識，題目難度不大，注意共價鍵、離子鍵以及分子間作用力的區(qū)別。16、B【解析】

根據原子符號的表示含義，、、三種原子的質子數都是6個，中子數分別是8、7、6，它們屬于同位素，由于原子核外都有6個電子，核外電子排布相同，因此三種同位素原子的化學性質相同，故合理選項是B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、（酚）羥基；氯原子取代反應還原反應C15H25O3N+CH3OH+H2O【解析】

由B的分子式、C的結構，可知B與氯氣發(fā)生取代反應生成C，故B為，C發(fā)生還原反應生成D為．對比D、E的分子式，結合反應條件，可知D中氯原子水解、酸化得到E為．由G的結構可知，E中醇羥基與甲醇發(fā)生分子間脫水反應生成F，F(xiàn)中酚羥基上H原子被取代生成G，故F為．對比G、美托洛爾的結構可知，G發(fā)生開環(huán)加成生成美托洛爾?！驹斀狻?1)由結構可知C中官能團為：(酚)羥基、羰基和氯原子，在氫氧化鈉溶液中，由于和氯元素相鄰的碳原子上沒有氫原子，不能發(fā)生消去反應，羰基不與氫氧化鈉反應，酚羥基有弱酸性，可以與氫氧化鈉反應；(2)B為，根據流程圖中A和B的結構式分析，A中的氯原子將苯酚上的氫原子取代得到B，則為取代反應；D為，根據分析，C發(fā)生還原反應生成D；根據流程圖中美托洛爾的結構簡式，每個節(jié)點為碳原子，每個碳原子形成4個共價鍵，不足鍵用氫原子補充，則H的分子式為C15H25O3N；(3)E中醇羥基與甲醇發(fā)生分子間脫水反應生成F，化學方程式為：+CH3OH+H2O；(4)F為，F(xiàn)中酚羥基上H原子被取代生成G，對比二者結構可知，X的結構簡式為；(5)B為，B的同分異構體中，含有苯環(huán)；能發(fā)生銀鏡反應，說明含有醛基；苯環(huán)上只有一個取代基且能發(fā)生水解反應，故有機物的結構簡式；（6）苯甲醇發(fā)生氧化反應生成苯甲醛，苯甲醛與苯酚反應生成，最后與Zn（Hg）/HCl作用得到目標物。合成路線流程圖為：。18、鄰苯二酚C11H11O2F2Br取代反應（或水解反應）醚鍵、羧基減小生成物濃度，使平衡正向移動8BrCH＝C（CH3）2【解析】

A中苯環(huán)上有兩個處于鄰位的酚羥基，習慣上叫做鄰苯二酚，在NaOH溶液作用下，A與發(fā)生取代反應生成B（），B與Br2發(fā)生取代反應生成C（），C在NaOH溶液作用下酚羥基發(fā)生取代生成D（），D經過取代、酯化兩個反應后得到E（），最后E中的酯基經堿性條件下水解再酸化生成合成羅氟司特的中間體F（）。根據以上分析解答此題?！驹斀狻?1)中苯環(huán)上有兩個處于鄰位的酚羥基，叫做鄰苯二酚；D為，分子式為C11H11O2F2Br；答案為：鄰苯二酚；C11H11O2F2Br。(2)由圖示可知與Br2發(fā)生取代反應生成C，根據原子守恒寫出反應方程式：。答案為：。(3)E到F的反應中只有酯基發(fā)生水解，生成羧酸鹽后再進行酸化，反應類型為取代反應（或水解反應），F(xiàn)中的含氧官能團為醚鍵、羧基。答案為；取代反應（或水解反應）；醚鍵、羧基。(4)上述合成路線中，A→B、C→D、E→F這三個反應中都使用了NaOH溶液，有機反應的特點是反應比較慢，副反應多，很多還是可逆反應，在上面三個反應中NaOH溶液都可以與反應后的生成物發(fā)生反應，使生成物的濃度減小，促使平衡向正向移動，提高了反應的產率，最后還可再經酸化除去官能團里的鈉離子。答案為：減小生成物濃度，使平衡正向移動。(5)的分子式為C4H7Br，不飽和度為1，寫成鏈狀可以考慮為丁烷里面增加一條雙鍵，正丁烷里加一條雙鍵有兩種寫法：CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3，異丁烷里加一條雙鍵只有一種寫法：CH2=C(CH3)2。在CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH2=C(CH3)2里面分別有4、2、2種等效氫，所以CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH2=C(CH3)2的一溴代物即的鏈狀同分異構體（不包括立體異構）有4+2+2=8種。其中核磁共振氫譜有兩組峰也就是結構式中有兩種氫的為：BrCH＝C(CH3)2。答案為：8；BrCH＝C(CH3)2。(6)根據題中信息，以為原料合成有兩個方向的反應，一個是酚羥基上的取代，另一個是甲基鄰位的取代，酯化，仿照題中C→D的條件可實現(xiàn)酚羥基的取代，得到，再與Br2發(fā)生取代生成，然后仿照題中D→E的條件可實現(xiàn)甲基鄰位溴原子的取代，酯化得到。故以對甲基苯酚為原料制備的合成路線為：。答案為：。19、飽和食鹽水稀硝酸e→f(或f→e)→c→b→d防止水蒸氣進入裝置Ⅸ2NOCl+H2O=2HCl+NO+NO2O2(或NO2)HNO3(濃)+3HCl(濃)=NOCl↑+Cl2↑+2H2O×100%偏高【解析】

氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成NOCl。根據實驗室用濃鹽酸與二氧化錳制備氯氣，制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣；用銅和稀硝酸反應制備NO，制得的NO中可能混有其他氮氧化合物，結合NOCl的性質，制得氣體中的雜質需要除去，尾氣中氯氣、NO以及NOCl均不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收，據此分析解答?！驹斀狻?1)實驗室制備氯氣，一般用濃鹽酸與二氧化錳加熱制備，制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，故裝置Ⅱ用飽和食鹽水吸收氯化氫氣體；實驗室制備NO，一般用銅和稀硝酸反應制備，制得的NO中可能混有其他氮氧化合物，NO不溶于水，故裝置Ⅱ用水凈化NO；故答案為飽和食鹽水；稀硝酸；(2)①將氯氣和NO干燥后在裝置Ⅵ中發(fā)生反應，由于亞硝酰氯(NOCl，熔點：-64.5℃，沸點：-5.5℃)是一種黃色氣體，遇水易反應，需要在冰鹽中冷凝收集NOCl，氯氣、NO以及NOCl均不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收，NOCl遇水易水解，故在收集裝置和尾氣處理裝置之間需加一個干燥裝置，因此裝置連接順序為a→e→f(或f→e)→c→b→d，故答案為e→f(或f→e)→c→b→d；②NOCl遇水易水解，故在收集裝置和尾氣處理裝置之間需加一個裝置VII干燥裝置防止水蒸氣進入裝置Ⅸ；若無該裝置，Ⅸ中NOCl水解生成氯化氫、NO和NO2，反應的化學方程式為2NOCl+H2O=2HCl+NO+NO2，故答案為防止水蒸氣進入裝置Ⅸ；2NOCl+H2O=2HCl+NO+NO2；③乙組同學認為氫氧化鈉溶液只能吸收氯氣和NOCl，不能吸收NO，所以裝置Ⅷ不能有效除去有毒氣體。NO能夠與氧氣反應生成二氧化氮，二氧化氮能夠被氫氧化鈉溶液吸收，一氧化氮和二氧化氮的混合氣體也能夠被氫氧化鈉溶液吸收，因此解決這一問題，可將尾氣與氧氣(或二氧化氮)同時通入氫氧化鈉溶液中，故答案為O2(或NO2)；(3)王水是濃硝酸與濃鹽酸的混酸，一定條件下混酸可生成亞硝酰氯和氯氣，反應的化學方程式為：HNO3(濃)+3HCl(濃)=NOCl↑+Cl2↑+2H2O，故答案為HNO3(濃)+3HCl(濃)=NOCl↑+Cl2↑+2H2O；(4)①亞硝酰氯(NOCl)遇水反應得到HCl，用AgNO3標準溶液滴定，生成白色沉淀，以K2CrO4溶液為指示劑，出現(xiàn)磚紅色沉淀達到滴定終點，根據氯元素守恒：NOCl～HCl～AgNO3，則樣品中n(NOCl)=cmol/L×b×10-3L×=10bc×10-3mol，亞硝酰氯(NOCl)的質量分數為×100%=×100%，故答案為×100%；②若滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失，導致消耗的標準溶液的體積偏大，則所測亞硝酰氯的純度偏高，故答案為偏高。20、吸收空氣中的還原性氣體，防止其干擾pH3的測定偏低5PH3+8Mn04-+24H+=5H3PO4+8Mn2++12H2O0.3825mg>0.05mg，所以不合格【解析】

(1)KMnO4溶液有強氧化性，PH3有強還原性；(2)氧氣會氧化一部分PH3，滴定消耗的亞硫酸鈉標準溶液偏少，則測得的磷化物的殘留量偏低；(3)由得失電子守恒、原子守恒、電荷守恒可寫出正確的化學方程式；(4)先計算Na2SO3標準溶液消耗的高錳酸鉀的物質的量，再由高錳酸鉀總的物質的量減去Na2SO3標準溶液消耗的高錳酸鉀的物質的量求出吸收PH3消耗的高錳酸鉀的物質的量，進而求出糧食中磷物(以PH3計)的殘留量?！驹斀狻?1)KMnO4溶液有強氧化性，PH3有強還原性，裝置A中的KMnO4溶液的作用是吸收空氣中的還原性氣體，防止其干擾PH3的測定；(2)裝置B中盛裝焦性沒食子酸的堿性溶液吸收空氣中的O2，若去掉該裝置，氧氣會氧化一部分PH3，導致剩下的KMnO4多，滴定消耗的亞硫酸鈉標準溶液偏少，則測得的磷化物的殘留量偏低；(3)裝置E中PH3氧化成磷酸，MnO4-被還原為Mn2+，由得失電子守恒、原子守恒、電荷守恒可知，該反應的離子方程式為：5PH3+8MnO4-+24H+=5H3PO4+8Mn2++12H2O；(4)滴定的反應原理是5SO32-+2MnO4-+16H+=5SO42-+2Mn2++8H2O，Na2SO3標準溶液消耗的高錳酸鉀的物質的量==3.2mol。則吸收PH3消耗的高錳酸鉀的物質的量=2.50×lO-4mol?L-13.2mol=1.8mol，PH3的物質的量=1.8mol=1.125mol。糧食中磷物(以PH3計)的殘留量==0.3825mg?kg-1，0.3825mg?kg-1>0.05mg?kg-1，所以不合格。21、第四周期第IB族3d9Cu價電子排布式為[Ar]3d104s