《硫酸、硝酸》提升練習(xí)

I.下列現(xiàn)象和用途中，濃硫酸表現(xiàn)脫水性的是（）

A.試驗室制取氯氣時濃硫酸作干燥劑

B.濃硫酸使火柴梗變黑

C.濃硫酸加到膽磯上,藍(lán)色晶體變成白色粉末

D.濃硫酸使Fe、Al鈍化

2.下列關(guān)于硝酸的相識中，正確的是（）

A.濃硝酸和稀硝酸都具有氧化性

B.濃硝酸與金屬反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣，而稀硝酸與金屬反應(yīng)可置換出氫氣

C.因常溫下鋁和鐵不與濃硝酸反應(yīng),所以濃硝酸可盛放在鋁制或鐵制容器中

D.硝酸與金屬反應(yīng)時，只表現(xiàn)出氧化性

3.下列關(guān)于濃硝酸和濃硫酸的敘述中正確的是（）

A.常溫下都可用鋁制容器貯存

B.露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的質(zhì)量都減輕

C.常溫下都能與銅較快反應(yīng)

D.露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的濃度都增大

4.下列反應(yīng)中，濃硫酸既表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，又表現(xiàn)酸性的是（）

①2NaCl（固）+H2sCM濃）=^Na2sO4+2HC11

@C+2H2so4（濃）^^C02T+2so2T+2H2O

③Cu+2H2so，濃）=^=CuSO4+SO21+2H2O

@2Fe0+4H2so式濃）=Fe2（SO4）3+SO2T+4H2O

A.①②B.③④

C.①③D.②④

5.淺綠色的Fe（NO3）2溶液中逐滴加入少量稀鹽酸時,溶液的顏色變更應(yīng)當(dāng)是（）

A.顏色變淺B.變?yōu)榧t色

C.沒有變更D.變?yōu)辄S色

6.在下圖所示的試驗裝置中，試驗起先一段時間后，對看到的現(xiàn)象敘述不正確的是（）

A.①中蘋果塊會干癟

B.②中膽研晶體表現(xiàn)有"白斑"

C.③中小試管內(nèi)有晶體析出

D.④中pH試紙變紅

7.將相同質(zhì)量的銅分別和過量濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，下列敘述正確的是（）

A.反應(yīng)速率：兩者相同

B.消耗硝酸的物質(zhì)的量：前者多，后者少

C.反應(yīng)生成氣體的顏色：前者淺，后者深

D.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)：前者多，后者少

8.相同質(zhì)量的銅片分別投入到足量的下列四種酸中（必要時可加熱），充分反應(yīng)后在相同條

件下得到的氣體體積由大到小的依次是（）

①濃硫酸②濃硝酸③稀硫酸④稀硝酸

A.②④①③B.②①④③

C.①②④③D.③④①②

9.濃H2s0,在下列反應(yīng)中既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性的是0

A.Na2co3-Na2sO4B.C-CO2

C.FeO—Fe2（SC）4）3D.FezCh—Fe^SOS

10.下列反應(yīng)中硫酸既表現(xiàn)了氧化性，又表現(xiàn)了酸性的是（）

A.CU+2H2SO4（濃）=CuSO4+SO2t+2H2OB.NaQ+H2s0』（濃）=NaHSO4+HC：f

C.C+2H2SO4（濃）=2SO2T+CCM+2H2。D.H2sOg+Na2so產(chǎn)Na2sO4+H2O+SO2T

11.下列有關(guān)H2s04的說法中正確的是（）

A.將過量的Zn投入肯定量的濃H2s中，最終生成的氣體只有SO2

B.向裝有Fe（NO.）2溶液的試管中加入稀H2s04,在管口視察到紅棕色氣體

C.運輸保存濃硫酸的槽罐車一旦泄露后應(yīng)馬上用大量水沖洗

1

D.向5mL18mol-L-的硫酸中加入足量銅片并加熱使其充分反應(yīng)，生成0.045molS02

12.下述試驗不能達(dá)到預(yù)期目的是（）

選項試驗內(nèi)容試驗?zāi)康?/p>

A將SO2通入酸性KMnO.?溶液中證明SOn具有漂白性

B將Cb通入NaBr溶液中，然后加入CCU,振蕩、靜置匕瞰氯與漠的氧化性強(qiáng)弱

C將銅片分別與濃、稀硝酸反應(yīng)探究濃、稀硝酸氧化性的相對強(qiáng)弱

向盛有20g蔗糖的燒杯中加入幾滴水，攪拌勻稱.再加

D探究濃硫酸的脫水性

入少許濃硫酸，快速攪拌.

13.將紅熱的固體單質(zhì)甲放入顯黃色的溶液乙中猛烈反應(yīng)產(chǎn)生混合氣體A,A在常溫下不

與空氣作用，有如下變更關(guān)系：

⑴推導(dǎo)出各物質(zhì)的化學(xué)式：

甲乙_________丙

AB,C,D。

⑵寫出甲跟乙反應(yīng)的化學(xué)方程_______________________________________________。

14為了驗證木炭可被濃H2sO,氧化成CO?選用如圖所示儀器（內(nèi)含物質(zhì)）組裝成試驗裝置。

⑴如按氣流由左向右流向,連接上述裝置的正確依次是（填各接口字母）：接

//_______S________O

⑵儀器乙、丙應(yīng)有怎樣的試驗現(xiàn)象才表明已檢驗出CO2.

乙中_____________________________________________________________________________

丙中e

⑶丁中酸性KMnO4溶液的作用是____________________________________________________.

（4）寫出甲中反應(yīng)方程式。

3.【答案】A

【解析】濃H2s04吸水增重，B錯誤；濃H2s04常溫下與Cu不反應(yīng)，C錯誤；濃H2s6吸

水、濃HNQa揮發(fā)都會使酸液的濃度減小，D錯誤。

4.【答案】B

【解析】金屬、金屬氧化物(具有變價的金屬元素處于低價態(tài))與濃H2sO4反應(yīng)時,濃H2SO4

既表現(xiàn)強(qiáng)氧化性又表現(xiàn)酸性；非金屬與濃H2s。4反應(yīng)時，濃H2s(%只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性。

5.【答案】D

【解析】Fe(NO3)2溶液中存在著具有還原性的Fe2+,同時有大量的NOfo當(dāng)加入稀鹽酸時，

溶液中相當(dāng)于存在著具有強(qiáng)氧化性的稀硝酸，于是將Fe?+氧化成Fe3+。原Fe?+溶液為淺綠

色，反應(yīng)后將變?yōu)镕e"溶液的顏色，即黃色。

6.【答案】D

【解析】濃硫酸具有吸水性，能夠汲取空氣中的水蒸氣。蘋果塊中散發(fā)的水分、膽研風(fēng)化產(chǎn)

生的水、飽和KNO3溶液揮發(fā)產(chǎn)生的水分都被濃硫酸汲取，從而導(dǎo)致蘋果塊變干癟、膽帆表

面失水而出現(xiàn)不帶結(jié)晶水的無水CuSO.?,飽和KNO；溶液失水而有晶體析出，濃硫酸中不

能電離出H+,因此pH試紙不會變紅，但會被炭化而變黑。

7.【答案】B

【解析】硝酸越濃，反應(yīng)速率越快。Cu與濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為Cu+

4HNO3(^)=CU(NO3)2+2NO2t+2H2O、3Cu+8HNO3(^)=3Cu(NO3)2+2N0t+4H2O,

由反應(yīng)方程式可知：等質(zhì)量的Cu分別與濃硝酸、稀硝酸完全反應(yīng)時，耗酸量前者多，還原

產(chǎn)物前者NO：為紅棕色氣體,后者NO為無色氣體，而氧化產(chǎn)物都為CU(NO3)2,反應(yīng)過程

中得失電子數(shù)相等。

8.【答案】B

【解析】1molCu與濃硫酸反應(yīng)可生成1molSO2.1molCu與濃硝酸反應(yīng)可生成2molNO2.1

molCu與稀硝酸反應(yīng)可生成2/3molNO,Cu與稀硫酸不反應(yīng)。

9.【答案】C

【解析】濃H2s04在反應(yīng)中表現(xiàn)出酸性時硫元素化合價不變，硫元素仍以SOJ一形式存在；

表現(xiàn)氧化性時硫元素化合價降低。

10.AI1.B12.A

13.(1)C濃HNO3CuCO2和NO2CaC03NOCu(NO3)2

(2)C+4HNC)3(濃)=^=C02T+4NO2t+2H2O

解析由題意知：紅熱的固體單質(zhì)甲為碳，顯黃色的溶液乙為濃硝酸，混合氣體A為CO2

和NO2O

14.(1)AFECDB(2)澄清石灰水變渾濁品紅溶液不褪色(3)除去產(chǎn)生的CO?

中混有的SO2

(4)C+2H2so4(濃)=^=C02t+2S02T+2H2O

解析本題考查濃硫酸的性質(zhì)與反應(yīng)產(chǎn)物CO2的檢驗方法。C+2H2so4(濃)=^=C02T+

2so2T+2H2OO由于CO2,S02均能使澄清石灰水變渾濁，故檢驗C02前應(yīng)先解除SO?的干

擾。丁裝置用于除去S02,丙裝置用于檢驗混合氣體中SO2是否被除盡。若已除盡，則可

用乙裝置檢驗產(chǎn)物中的C02o

15.解析：(1)試驗室用氫氧化鈣和氯化鐵在加熱條件下制備氨氣,反應(yīng)方程式為2NHQI)

Ca(OH)2^CaCl2+2NH4+2H2Oo(2)氨氣易溶于水，不能用排水法收集；氨氣密度比空