黑龍江省虎林市東方紅林業(yè)局中學(xué)2026屆化學(xué)高三第一學(xué)期期中預(yù)測(cè)試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、已知：下列說(shuō)法正確的是A．的燃燒熱B．C．D．同質(zhì)量的和完全燃燒，放出的熱量多2、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的氫化物在通常情況下呈液態(tài)，Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)堿，由X、Y、Z三種元素形成的一種鹽溶于水后加鹽酸，有淡黃色沉淀析出，同時(shí)有刺激性氣味氣體產(chǎn)生。下列說(shuō)法不正確的是()A．其簡(jiǎn)單離子半徑：Z>W＞X＞YB．Y分別與X、Z、W形成的化合物中一定沒(méi)有共價(jià)鍵C．X的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)D．W對(duì)應(yīng)單質(zhì)的水溶液具有漂白性3、下列8種有機(jī)物①；②；③；④CH3CH2Cl⑤CCl4⑥CH3CH2C≡CH⑦HOCH2CH2OH⑧CH3OH根據(jù)官能團(tuán)的不同可分為A．5類(lèi) B．6類(lèi) C．7類(lèi) D．8類(lèi)4、將①H+、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO3－、⑧NH4＋分別加入H2O中，基本上不影響水的電離平衡的離子是（）A．①③⑤⑦⑧ B．②④⑥⑧ C．①⑥ D．②④⑦5、下列反應(yīng)的離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是（）A．氧化鈉投入水中：O2-+H2O=2OH-B．FeCl3溶液與KI反應(yīng)：2Fe3++2KI=2Fe2++I2+2K+C．過(guò)量硫酸氫銨與氫氧化鋇反應(yīng)：Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2OD．少量CO2通入到NaClO溶液中：H2O+CO2+2ClO-=2HClO+CO32-6、關(guān)于一些重要的化學(xué)概念有下列說(shuō)法，其中正確的是①Fe(OH)3膠體和CuSO4溶液都是混合物②BaSO4是一種難溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)③冰醋酸、純堿、小蘇打分別屬于酸、堿、鹽④煤的干餾、煤的汽化和液化都屬于化學(xué)變化A．①②B．①②④C．②③④D．③④7、有關(guān)水的表述正確的是A．電子式為 B．是直線(xiàn)型分子C．是非電解質(zhì) D．可以作氧化劑8、許多成語(yǔ)中蘊(yùn)含化學(xué)原理。下列有關(guān)解釋不正確的是成語(yǔ)化學(xué)原理A爐火純青通過(guò)觀(guān)察火焰的顏色來(lái)判斷爐內(nèi)的溫度B刀耕火耨放火燒去野草，用余灰可以施肥，還可以降低土壤堿性C百煉成鋼通過(guò)多次煅煉，使生鐵中碳等雜質(zhì)降低到了鋼的標(biāo)準(zhǔn)D青出于藍(lán)而勝于藍(lán)藍(lán)色的靛藍(lán)染料發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成另一種深藍(lán)色的新染料A．A B．B C．C D．D9、堿性硼化釩(VB2)－空氣電池工作時(shí)反應(yīng)為：4VB2＋11O24B2O3＋2V2O5。用該電池為電源，選用惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。當(dāng)電路中通過(guò)0.04mol電子時(shí)，B裝置內(nèi)共收集到0.448L氣體（標(biāo)況），則下列說(shuō)法中正確的是A．VB2電極發(fā)生的電極反應(yīng)為：2VB2＋11H2O–22e?V2O5＋2B2O3＋22H+B．外電路中電子由c電極流向VB2電極C．電解過(guò)程中，b電極表面先有紅色物質(zhì)析出，然后有氣泡產(chǎn)生D．若B裝置內(nèi)的液體體積為200mL，則CuSO4溶液的濃度為0.05mol/L10、某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．利用過(guò)濾的方法，可將Z中固體與液體分離B．X、Z燒杯中分散質(zhì)相同C．Y中反應(yīng)的離子方程式為D．Z中能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)11、下列各組混合物，使用氫氧化鈉溶液和鹽酸兩種試劑不能分離的是（）A．氧化鎂中混有氧化鋁 B．氯化鋁溶液中混有氯化鐵C．氧化鐵中混有二氧化硅 D．氯化亞鐵溶液中混有氯化銅12、關(guān)于元素周期律和元素周期表的下列說(shuō)法中正確的是()A．目前發(fā)現(xiàn)的所有元素占據(jù)了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被發(fā)現(xiàn)B．按原子的電子構(gòu)型，可將周期表分為5個(gè)區(qū)C．俄國(guó)化學(xué)家道爾頓為元素周期表的建立做出了巨大貢獻(xiàn)D．同一主族的元素從上到下，金屬性呈周期性變化13、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．能使甲基橙變紅的溶液中：Mg2+、K+、SO42-、NO3-B．0.1mol·L-1的FeCl3溶液中：Al3+、NH4+、Cl－、I－C．c(OH－)/c(H＋)=1012的溶液中：Cu2+、NH4+、SO42-、NO3-D．含足量NaAlO2的溶液中：K+、H+、Cl－、SO42-14、下列濃度關(guān)系正確的是A．氯水中：c(Cl2)=2［c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO)］B．氯水中：c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)>c(ClO-)C．等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合：c(Na+)=c(CH3COO-)D．Na2CO3溶液中：c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)15、對(duì)3NO2+H2O=2HNO3+NO反應(yīng)的下列說(shuō)法正確的是（）A．氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為1:2B．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2C．NO2是氧化劑，H2O是還原劑D．在反應(yīng)中若有6molNO2參與反應(yīng)時(shí)，有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移16、中國(guó)化學(xué)家研究的一種新型復(fù)合光催化劑碳納米點(diǎn)(CQDs)/氮化碳(C3N4)納米復(fù)合物可以利用太陽(yáng)光實(shí)現(xiàn)高效分解水，其原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(

)A．C3N4中C的化合價(jià)為-4

B．反應(yīng)的兩個(gè)階段轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等C．階段Ⅱ中，H2O2既是氧化劑，又是還原劑

D．通過(guò)該反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能向太陽(yáng)能的轉(zhuǎn)化二、非選擇題（本題包括5小題）17、元素是構(gòu)成我們生活的世界中一切物質(zhì)的“原材料”。Ⅰ．1869年，門(mén)捷列夫在前人研究的基礎(chǔ)上制出了第一張?jiān)刂芷诒?，如圖所示。Ni=Co=59H=1Cu=63.4Ag=108Hg=200Be=9.4Mg=24Zn=65.2Cd=112B=11Al=27.4?=68Ur=116Au=198?C=12Si=28?=70Sn=118N=14P=31As=75Sb=122Bi=210?O=16S=32Se=79.4Te=128?F=19Cl=35.5Br=80I=127Li=7Na=23K=39Rb=85.4Cs=133Tl=204Ca=40Pb=207（1）門(mén)捷列夫?qū)⒁延性匕凑障鄬?duì)原子質(zhì)量排序，同一___（填“橫行”或“縱列”）元素性質(zhì)相似。（2）結(jié)合表中信息，猜想第5列方框中“Te=128？”的問(wèn)號(hào)表達(dá)的含義是___。Ⅱ．X、Y、Z、W是現(xiàn)在元素周期表中的短周期元素，它們的相對(duì)位置如圖所示，其中Y元素原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。XYZW請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）W位于周期表中的位置__。W的原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有___種，原子軌道數(shù)為_(kāi)__。（2）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性___（用分子式表示）。（3）科學(xué)家們認(rèn)為存在含氫量最高的化合物XH5，預(yù)測(cè)其與水劇烈反應(yīng)放出氣體，所得水溶液呈弱堿性，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___，XH5是離子化合物，它的電子式為_(kāi)__。（4）工業(yè)上將干燥的W單質(zhì)通入熔融的Z單質(zhì)中可制得化合物Z2W2，該物質(zhì)可與水反應(yīng)生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，0.2mol該物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移0.3mol電子，其中只有一種元素化合價(jià)發(fā)生改變，寫(xiě)出Z2W2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式___。18、高分子化合物G是作為鋰電池中Li十遷移的介質(zhì)，合成G的流程如下：（1）B的含氧官能團(tuán)名稱(chēng)是_____________________________________。（2）A—B的反應(yīng)類(lèi)型是_____________________________________。（3）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________________________________。（4）D→E反應(yīng)方程式是_____________________________________。（5）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________________________________。（6）D的一種同分異構(gòu)體，能發(fā)生分子內(nèi)酯化反應(yīng)生成五元環(huán)狀化合物，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________________________________。（7）已知：M—N的化學(xué)方程式是___________________________。（8）下列說(shuō)法正確的是_______________（填字母）。a．E有順?lè)串悩?gòu)體b．C能發(fā)生加成、消去反應(yīng)c．M既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)d．苯酚與C反應(yīng)能形成高分子化合物e．含有—OH和—COOH的D的同分異構(gòu)體有2種19、實(shí)驗(yàn)室中根據(jù)已知熔點(diǎn)是16.6℃，沸點(diǎn)44.4℃。設(shè)計(jì)如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置制備固體。（1）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先點(diǎn)燃的酒精燈是_________（填編號(hào)）。（2）裝置D中濃硫酸的作用除了混合氣體并觀(guān)察氣體流速外還有___________。（3）裝置F的作用是____________________。（4）由于可逆反應(yīng)，所以從E管出來(lái)的氣體中含有、。為了證明含有可以將該氣體通入________（填下列編號(hào)，下同）、證明含有可以將該氣體通入_____________。A．品紅B．溴水C．溶液D．溶液（5）如果沒(méi)有裝置G，則F中可能看到_________________。（6）從裝置G導(dǎo)出的尾氣?？梢杂脽龎A或石灰乳吸收。請(qǐng)寫(xiě)出用足量燒堿吸收尾氣的離子方程式為：_________________________________________________________。（7）尾氣常采用燒堿或石灰乳吸收，請(qǐng)分析比較兩種吸收劑吸收的優(yōu)點(diǎn)__________________________________________________________。20、實(shí)驗(yàn)小組對(duì)Cr(Ⅲ)與過(guò)氧化氫反應(yīng)的影響因素進(jìn)行了探究，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：實(shí)驗(yàn)1：探究pH對(duì)Cr(Ⅲ)與過(guò)氧化氫反應(yīng)的影響1.室溫下，加酸或堿調(diào)節(jié)0.1mol/LCr2(SO4)3溶液pH分別為2.00、4.10、6.75、8.43、10.03、13.37。2.各取5mL上述溶液分置于6支試管中，分別向其中逐滴加入30%H2O2溶液，直至溶液不再發(fā)生變化，觀(guān)察并記錄現(xiàn)象。pH對(duì)Cr(Ⅲ)與過(guò)氧化氫反應(yīng)的影響試管①②③④⑤⑥pH2.004.106.758.4310.0313.37起始現(xiàn)象墨綠色溶液墨綠色溶液藍(lán)色渾濁液藍(lán)色渾濁液藍(lán)色渾濁液亮綠色溶液終點(diǎn)現(xiàn)象墨綠色墨綠色黃綠色亮黃色橙紅色磚紅色查閱資料：①Cr3+為綠色，CrO為亮綠色，CrO為黃色。②Cr3+較穩(wěn)定，需用較強(qiáng)氧化劑才能將其氧化；CrO在堿性溶液中是較強(qiáng)的還原劑。（1）Cr(OH)3為藍(lán)色固體，寫(xiě)出⑤中生成藍(lán)色沉淀的離子方程式_____。（2）試管①②中溶液未發(fā)生明顯變化，可能的原因是_____。（3）④中沉淀溶解，溶液變?yōu)榱咙S色，可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____。（4）Cr(OH)3與Al(OH)3類(lèi)似，具有兩性。存在如下關(guān)系：Cr3++3OH-Cr(OH)3CrO+H++H2O。解釋實(shí)驗(yàn)1中，隨著溶液pH升高，終點(diǎn)溶液顏色變化的原因______。實(shí)驗(yàn)2：探究溫度對(duì)Cr(Ⅲ)與過(guò)氧化氫反應(yīng)的影響各取5mLpH=13.50Cr2(SO4)3溶液分置于5支試管中，將其分置于0℃、25℃、50℃、75℃、100℃的水浴中，然后向試管中各滴加過(guò)量30%H2O2溶液，觀(guān)察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：溫度對(duì)Cr(Ⅲ)與30%H2O2反應(yīng)的影響反應(yīng)溫度0℃25℃50℃75℃100℃起始現(xiàn)象墨綠色終點(diǎn)現(xiàn)象紅棕色磚紅色橙紅色亮黃色亮黃色（5）隨著反應(yīng)溫度的升高，反應(yīng)后溶液顏色由紅棕色向亮黃色轉(zhuǎn)變，是因?yàn)樯傻募t色物質(zhì)CrO（Cr為+5價(jià)）不穩(wěn)定，自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，隨著溫度升高會(huì)逐漸轉(zhuǎn)化為亮黃色的CrO，同時(shí)生成氧氣。發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______。（6）反應(yīng)物濃度也是影響反應(yīng)的因素之一。請(qǐng)利用實(shí)驗(yàn)1給出的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證_____。（7）綜上所述，Cr(III)與過(guò)氧化氫的反應(yīng)產(chǎn)物與_____密切相關(guān)。21、下表為元素周期表的一部分。氮YX硫Z完成下列填空：（1）氮原子的電子排布式為_(kāi)_，Z元素在元素周期表中的位置為_(kāi)_。（2）上表中原子半徑最大的元素是（寫(xiě)元素符號(hào)）__，該原子的核外最外層電子占有__個(gè)軌道。（3）下列事實(shí)能說(shuō)明Y元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)的是__。A．Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁B．在氧化還原反應(yīng)中，1molY單質(zhì)比1mol硫單質(zhì)得電子多C．Y的氣態(tài)氫化物比硫的氣態(tài)氫化物熔沸點(diǎn)高（4）X與Z兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成0.1molX的最高價(jià)化合物，恢復(fù)至室溫，放熱68.7kJ，已知該化合物的溶、沸點(diǎn)分別為-69℃和58℃，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：__。（5）簡(jiǎn)述碳的同素異形體中某種單質(zhì)的用途，并從晶體類(lèi)型角度分析原因。___。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【詳解】A.氫氣的燃燒熱是1mol氫氣燃燒生成液態(tài)水放出的能量，的燃燒熱，故A錯(cuò)誤；B.①；②根據(jù)蓋斯定律①×－②×得，故B錯(cuò)誤；C.硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，有沉淀熱生成，所以，故C錯(cuò)誤；D.1g氫氣燃燒放熱=142.9KJ，1g燃燒放熱22.69KJ，所以放出的熱量多，故D正確；故答案選D。2、B【分析】X的氫化物在通常情況下呈液態(tài)，則X為O元素；Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)堿，結(jié)合原子序數(shù)可知Y為Na；由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有淡黃色沉淀析出，同時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)生，淡黃色沉淀為S，刺激性氣體為二氧化硫，則根據(jù)元素守恒規(guī)律可推知Z為S元素，再結(jié)合短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，進(jìn)而推得W為Cl元素，以此來(lái)解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍琗為O、Y為Na、Z為S，W為Cl。A.根據(jù)元素周期律可知，電子層數(shù)越大，簡(jiǎn)單離子的半徑越大；當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越小，對(duì)應(yīng)的離子半徑越大，因此四種元素對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子半徑大小排序：Z>W>X>Y，故A項(xiàng)正確；B.Y為鈉元素，與X形成的化合物為Na2O2時(shí)，含離子鍵、共價(jià)鍵，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.同主族元素，非金屬性從上到下依次降低，其對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性也逐漸降低，故X的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)，C項(xiàng)正確；D.W對(duì)應(yīng)的單質(zhì)為Cl2，氯氣溶于水生成的次氯酸具有漂白性，故D項(xiàng)正確；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查元素結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的綜合運(yùn)用，非金屬性判斷的依據(jù)有：1.由單質(zhì)的氧化性判斷，一般情況下，氧化性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)非金屬性越強(qiáng)。2.由對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性判斷，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)；3.由和氫氣化合的難易程度判斷，化合反應(yīng)越容易，非金屬性越強(qiáng)；4.由最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性來(lái)判斷，酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)；5.由對(duì)應(yīng)最低價(jià)陰離子的還原性判斷，還原性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)非金屬性越弱；以上幾條規(guī)律，反之也成立，即若已知元素在周期表中的位置，根據(jù)元素周期律，可直接判斷出非金屬性強(qiáng)弱，進(jìn)而也可推測(cè)出其對(duì)應(yīng)的性質(zhì)關(guān)系，如氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱等規(guī)律。3、A【詳解】①屬于烯烴；②屬于酚；④CH3CH2Cl、⑤CCl4屬于鹵代烴；③、⑦HOCH2CH2OH、⑧CH3CH2OH屬于醇；⑥CH3CH2C≡CH屬于炔烴，共5類(lèi)，故選：A。4、D【分析】水的電離平衡H2OH++OH-，H+和OH-能抑制水的電離，能水解的鹽促進(jìn)水的電離?！驹斀狻竣貶+對(duì)水的電離起到抑制作用②Cl－對(duì)水的電離無(wú)影響③Al3＋能結(jié)合水電離產(chǎn)生的OH-生成弱堿Al(OH)3，促進(jìn)水的電離④K＋對(duì)水的電離無(wú)影響⑤S2－能結(jié)合水電離產(chǎn)生的H+生成HS-，促進(jìn)水的電離⑥OH－使水的電離平衡逆移⑦NO3－對(duì)水的電離無(wú)影響⑧NH4＋能結(jié)合水電離產(chǎn)生的OH-生成弱電解質(zhì)NH3·H2O，促進(jìn)水的電離。故選D。5、C【解析】A.氧化鈉投入水中，離子方程式為：Na2O+H2O=2Na++2OH?，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.FeCl3溶液與KI反應(yīng)，離子方程式為：2Fe3++2I?=2Fe2++I2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.過(guò)量硫酸氫銨與氫氧化鋇反應(yīng)，離子方程式為：Ba2++2OH﹣+SO42﹣+2H+＝BaSO4↓+2H2O，C項(xiàng)正確；D.少量CO2通入到NaClO溶液中，離子方程式為：H2O+CO2+ClO-=HClO+HCO3?，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。6、B【解析】①Fe(OH)3膠體和CuSO4溶液都是由分散質(zhì)和分散劑組成的混合物，故①正確；②BaSO4是鹽，難溶于水，但溶于水的部分完全電離，熔融狀態(tài)完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)，故②正確；③純堿是碳酸鈉的俗稱(chēng)，屬于鹽類(lèi)，故③錯(cuò)誤；④煤的干餾指煤在隔絕空氣條件下加熱、分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、煤氣等產(chǎn)物的過(guò)程；煤的氣化是煤在氧氣不足的條件下進(jìn)行部分氧化形成氫氣、一氧化碳等氣體的過(guò)程；煤的液化是將煤與氫氣在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為液體燃料或利用煤產(chǎn)生的氫氣和一氧化碳通過(guò)化學(xué)合成產(chǎn)生液體燃料或其他液體化工產(chǎn)品的過(guò)程。這三種變化都有新物質(zhì)生成，都屬于化學(xué)變化，故④正確；故正確序號(hào)為①②④。A.①②不符合題意；B.①②④符合題意；C.②③④不符合題意；D.③④不符合題意；答案：B。7、D【詳解】A.水是共價(jià)化合物，電子式為，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.水分子中氧原子含有2個(gè)σ鍵和2個(gè)孤對(duì)電子，所以水分子是V型結(jié)構(gòu)，不是直線(xiàn)型分子，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.水是極弱的電解質(zhì)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.水中氫元素為+1價(jià)，可以作氧化劑，如水與鈉反應(yīng)時(shí)水為氧化劑，選項(xiàng)D正確；答案選D。8、B【解析】A．爐火的不同溫度產(chǎn)生不同的焰色，故A正確；B．草木灰的主要成分是碳酸鉀，碳酸鉀水解呈堿性，不能降低土壤喊性，故B不正確；C．生鐵和鋼的主要區(qū)別在于含碳量不同，鋼的含碳量低，在空氣中錘打生鐵，碳和氧氣反應(yīng)生成氣體逸出，從而降低含碳量，故C正確；D．靛青染料是從藍(lán)草中提煉的，過(guò)程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故D正確。故選B。9、D【分析】硼化釩-空氣燃料電池中，VB2在負(fù)極失電子，氧氣在正極上得電子，電池總反應(yīng)為：4VB2＋11O24B2O3＋2V2O5，則與負(fù)極相連的c為電解池的陰極，銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，與氧氣相連的b為陽(yáng)極，氫氧根失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，據(jù)此分析計(jì)算?！驹斀狻緼、負(fù)極上是VB2失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則VB2極發(fā)生的電極反應(yīng)為：2VB2+22OH--22e-=V2O5+2B2O3+11H2O，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、外電路中電子由VB2電極流向陰極c電極，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、電解過(guò)程中，與氧氣相連的b為陽(yáng)極，氫氧根失電子生成氧氣，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、當(dāng)外電路中通過(guò)0.04mol電子時(shí)，B裝置內(nèi)與氧氣相連的b為陽(yáng)極，氫氧根失電子生成氧氣為0.01mol，又共收集到0.448L氣體即=0.02mol，則陰極也產(chǎn)生0.01moL的氫氣，所以溶液中的銅離子為=0.01mol，則CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為=0.05mol/L，選項(xiàng)D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查原電池及其電解池的工作原理，題目難度不大，本題注意把握電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，利用電子守恒計(jì)算。10、B【詳解】A．利用過(guò)濾法可將Z中固體和液體分離，故A正確；B．X中分散系是氯化鐵溶液，分散質(zhì)是氯離子和三價(jià)鐵離子，乙中分散系是氫氧化鐵膠體，分散質(zhì)是氫氧化鐵膠粒，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，碳酸鈣與溶液反應(yīng)，生成氫氧化鐵膠體和，故C正確；D．Z中是氫氧化鐵膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故D正確；故答案為B。11、D【詳解】A．MgO是堿性氧化物與NaOH不能反應(yīng)，而Al2O3是兩性氧化物，可以與NaOH發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2，過(guò)濾后洗滌，就得到純凈的MgO，故A不選；B．向溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液，F(xiàn)eCl3變?yōu)镕e(OH)3沉淀，AlCl3變?yōu)镹aAlO2，過(guò)濾，然后向溶液中加入適量的鹽酸，當(dāng)沉淀達(dá)到最大值中，過(guò)濾，得到Al(OH)3，再分別向兩種物質(zhì)的沉淀中加入適量的鹽酸溶解，就得到AlCl3溶液，除去了雜質(zhì)，故B不選；C．SiO2是酸性氧化物，可以與NaOH發(fā)生反應(yīng)，而堿性氧化物Fe2O3與NaOH不能發(fā)生反應(yīng)，加入過(guò)量的NaOH，然后過(guò)濾洗滌，就得到純凈的Fe2O3，故C不選；D．二者都可以與NaOH發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)再向得到的沉淀中加入鹽酸時(shí)，二者都溶解，不能分離、提純二者，故D選；故選D?！军c(diǎn)睛】分離或提純時(shí)，若需要加入試劑，試劑的選擇應(yīng)遵循以下五個(gè)原則：①所選試劑一般只和雜質(zhì)反應(yīng)；②作不應(yīng)引入新的雜質(zhì)；③不減，即不減少欲被提純的物質(zhì)；④易分，即欲被提純的物質(zhì)與雜質(zhì)應(yīng)容易分離；⑤易得，試劑應(yīng)盡可能容易獲得，且價(jià)格低廉。12、B【解析】A．隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，人們可以不斷合成一些元素，元素周期表中元素的種類(lèi)在不斷的增加，故A錯(cuò)誤；B．按構(gòu)造原理最后填入電子的能級(jí)符號(hào)，可將周期表分為5個(gè)區(qū)，5個(gè)區(qū)分別為s區(qū)、d區(qū)、p區(qū)、ds區(qū)和f區(qū)，故B正確；C．俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫?qū)υ刂芷诒碜龀隽司薮筘暙I(xiàn)，而不是道爾頓，故C錯(cuò)誤；D．同一主族的元素從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)，而不是呈周期性變化，故D錯(cuò)誤；故選B。13、A【解析】根據(jù)特定條件下離子間的相互反應(yīng)進(jìn)行判斷，不能反應(yīng)就能大量共存。【詳解】A項(xiàng)：能使甲基橙變紅的溶液pH<3.1，呈酸性。Mg2+、K+、SO42-、NO3-能大量共存。A項(xiàng)正確；B項(xiàng)：FeCl3溶液中，I－會(huì)被Fe3+氧化而不能大量共存。B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)：c(OH－)/c(H＋)=1012的溶液pH＝13，呈強(qiáng)堿性，Cu2+、NH4+不能大量存在。C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)：NaAlO2的溶液AlO2－與H+不能大量存在。D項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選A。14、D【詳解】A．氯水中只有一般分氯氣溶解，故c(Cl2)=2[c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO)]等式左邊若換成溶解的氯氣才正確，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)Cl2+H2OHClO+H++Cl-，HCl完全電離，而HClO部分電離，可知正確的順序c(H+)＞c(Cl-)＞c(ClO-)＞c(OH-)，故B錯(cuò)誤；C．等物質(zhì)的量的強(qiáng)堿與弱酸混合生成強(qiáng)堿弱酸鹽溶液顯堿性c(OH-)＞c(H+)，再根據(jù)溶液中電荷守恒可以判斷c(Na+)＞c(CH3COO-)，故C錯(cuò)誤；D．Na2CO3溶液中，鈉離子濃度最大，因?yàn)樘妓岣x子有一小部分水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，顯堿性，溶液中氫離子來(lái)源于水的電離，且電離程度較小，故離子濃度為c(Na+)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(HCO3-）＞c(H+），故D正確；故答案為D。15、A【詳解】A、該反應(yīng)中N元素的化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?5價(jià)和+2價(jià)，所以生成硝酸的二氧化氮是還原劑，其計(jì)量數(shù)是2，生成NO的二氧化氮是氧化劑，其計(jì)量數(shù)是1，所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量、質(zhì)量之比都是1：2，選項(xiàng)A正確；B、該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是硝酸，還原產(chǎn)物是NO，所以氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是2：1，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、該反應(yīng)中N元素的化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?5價(jià)和+2價(jià)，所以二氧化氮既是氧化劑又是還原劑，水中各元素都不變，所以既不是氧化劑又不是還原劑，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、在反應(yīng)中若有6molNO2參與反應(yīng)時(shí)，有4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。【點(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，明確元素化合價(jià)是解本題的關(guān)鍵，該反應(yīng)中N元素的化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?5價(jià)和+2價(jià)，所以二氧化氮既是氧化劑又是還原劑，硝酸是氧化產(chǎn)物，NO是還原產(chǎn)物，根據(jù)二氧化氮和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量。16、C【詳解】A.化合物C3N4中氮元素的化合價(jià)為-3價(jià)，結(jié)合化合物中化合價(jià)代數(shù)和為0可得，碳元素的化合價(jià)為+4價(jià)，不符合題意，A錯(cuò)誤；B.由于兩個(gè)過(guò)程中，參與反應(yīng)的量未知，因此無(wú)法比較轉(zhuǎn)移電子數(shù)的大小，不符合題意，B錯(cuò)誤；C.階段Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2O2=2H2O＋O2↑，H2O2中氧元素由－1價(jià)變?yōu)?價(jià)和－2價(jià)，因此H2O2既是氧化劑，又是還原劑，符合題意，C正確；D.該反應(yīng)中，實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，不符合題意，D錯(cuò)誤；故答案為C【點(diǎn)睛】未給定參與反應(yīng)的量，無(wú)法比較轉(zhuǎn)移電子數(shù)的多少。二、非選擇題（本題包括5小題）17、橫行懷疑Te的相對(duì)原子質(zhì)量（或同一列相對(duì)原子質(zhì)量依次增大，按此規(guī)律，Te的相對(duì)原子質(zhì)量應(yīng)該在122和127之間）第三周期第ⅦA族179H2S<H2ONH5+H2O=H2↑+NH3·H2O2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl【分析】Ⅰ．(1)結(jié)合表中給出的是相對(duì)原子質(zhì)量分析；(2)由表中信息，同一列相對(duì)原子質(zhì)量依次增大；Ⅱ．X、Y、Z、W是現(xiàn)在元素周期表中的短周期元素，由元素在周期表中位置，可知X、Y處于第二周期，Z、W處于第三周期，其中

Y

元素原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)為6，故Y為氧元素，則Z為硫元素、X為氮元素、W為Cl；(2)元素非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定；(3)化合物NH5與水劇烈反應(yīng)放出氣體，所得水溶液呈弱堿性，水溶液為氨水，相當(dāng)于反應(yīng)生成氨氣后再溶于水，由元素守恒可知反應(yīng)時(shí)放出的氣體為氫氣，NH5是離子化合物，N原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)最多形成4個(gè)N-H鍵，由銨根離子與氫負(fù)離子構(gòu)成；(4)S2Cl2可與水反應(yīng)生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，該氣體為SO2，其中只有一種元素化合價(jià)發(fā)生改變，故S元素化合價(jià)降低，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算生成二氧化硫的物質(zhì)的量，再根據(jù)元素守恒計(jì)算發(fā)生還原反應(yīng)的S原子物質(zhì)的量，再根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算硫元素在氧化產(chǎn)物中的化合價(jià)確定氧化產(chǎn)物，最后結(jié)合原子守恒進(jìn)行解答?！驹斀狻竣瘢?1)結(jié)合表中信息得，給出的是元素的相對(duì)原子質(zhì)量，故同一橫行元素性質(zhì)相似；(2)由表中信息，同一列按相對(duì)原子質(zhì)量依次增大規(guī)律進(jìn)行排列，第5列方框中“Te=128？”的問(wèn)號(hào)表示懷疑Te的相對(duì)原子質(zhì)量，Te的相對(duì)原子質(zhì)量應(yīng)該在122和127之間；Ⅱ．X、Y、Z、W是現(xiàn)在元素周期表中的短周期元素，由元素在周期表中位置，可知X、Y處于第二周期，Z、W處于第三周期，其中

Y

元素原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)為6，故Y為氧元素，則Z為硫元素、X為氮元素、W為Cl；(1)W為Cl，在周期表中的位置：第三周期第ⅦA族；Cl元素的核電荷數(shù)是17，則原子核外電子總數(shù)為17，即W的原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有17種，其電子排布式為1s22s22p63s23p5，則原子軌道數(shù)為9；(2)由于元素非金屬性S＜O，故氫化物穩(wěn)定性：H2S＜H2O；(3)化合物NH5與水劇烈反應(yīng)放出氣體，所得水溶液呈弱堿性，水溶液為氨水，相當(dāng)于反應(yīng)生成氨氣后再溶于水，由元素守恒可知反應(yīng)時(shí)放出的氣體為氫氣，反應(yīng)方程式為NH5+H2O=H2↑+NH3?H2O，NH5是離子化合物，N原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)最多形成4個(gè)N-H鍵，由銨根離子與氫負(fù)離子構(gòu)成，電子式為：；(4)化合物S2Cl2可與水反應(yīng)生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，該氣體為SO2，其中只有一種元素化合價(jià)發(fā)生改變，故S元素化合價(jià)降低，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，轉(zhuǎn)移0.3mol電子生成二氧化硫?yàn)?0.1mol，故有0.3molS原子發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知S元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為0，故生成S，同時(shí)生成HCl，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl。18、羥基、水解（取代）反應(yīng)bcdbcd【解析】試題分析：從F來(lái)看4個(gè)碳原子的碳鏈結(jié)構(gòu)含有一個(gè)支鏈，故C4H8是CH2=CH(CH3)2。A為CH2BrCHBr(CH3)2，B為，根據(jù)信息氧化的C為。繼續(xù)氧化生成的D是，再消去—OH變?yōu)镋。G是F進(jìn)行加聚反應(yīng)的產(chǎn)物。D的一種同分異構(gòu)體，能發(fā)生分子內(nèi)酯化反應(yīng)生成五元環(huán)狀化合物，成環(huán)含有1個(gè)氧原子，4個(gè)碳原子，其同分異構(gòu)體是HO—CH2—CH2—CH2—COOH。根據(jù)信息：C()生成M為，則N為?？键c(diǎn)：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)，考查反應(yīng)類(lèi)型、有機(jī)物的官能團(tuán)、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、化學(xué)反應(yīng)方程式、物質(zhì)的性質(zhì)判斷等。19、E干燥二氧化硫與氧氣降溫使以固體形式呈現(xiàn)，從混合氣體中分開(kāi)ABC白色酸霧加燒堿反應(yīng)快（吸收快），加石灰乳價(jià)格低廉【分析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置及二氧化硫的性質(zhì)分析裝置中儀器的作用；根據(jù)二氧化硫及三氧化硫的性質(zhì)分析檢驗(yàn)的方法；根據(jù)工業(yè)生產(chǎn)需要分析尾氣處理時(shí)選擇合適的試劑。【詳解】（1）二氧化硫與氧氣在E中反應(yīng)，為了使之充分反應(yīng)，所以實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先點(diǎn)燃的酒精燈是E中酒精燈；（2）如圖所示A裝置產(chǎn)生二氧化硫氣體，同時(shí)會(huì)帶出水分，所以裝置D中濃硫酸的作用除了混合氣體并觀(guān)察氣體流速外還有干燥二氧化硫與氧氣的作用；（3）根據(jù)題干信息，三氧化硫的熔點(diǎn)為16.6℃，所以裝置F的作用是降溫，使以固體形式呈現(xiàn)，從混合氣體中分開(kāi)；（4）二氧化硫有漂白性和還原性，可以使品紅溶液和溴水溶液褪色，所以可以將氣體通入品紅或溴水證明二氧化硫的存在；二氧化硫與三氧化硫通入硝酸鋇溶液中都產(chǎn)生白色沉淀，且二氧化硫與氯化鋇溶液不反應(yīng)，三氧化硫可以與氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀，所以可以用氯化鋇溶液證明三氧化硫的存在，故答案為AB；C；（5）裝置G為干燥裝置，如果沒(méi)有干燥，空氣中的水分與易溶于水的二氧化硫氣體結(jié)合形成酸霧，所以F中可能看到白色酸霧；（6）裝置G導(dǎo)出的尾氣是為了吸收未完全反應(yīng)的二氧化硫，二氧化硫與堿反應(yīng)生成亞硫酸鹽和水，離子方程式為：；（7）燒堿濃度大，反應(yīng)快，而石灰乳價(jià)格比較低，故答案為加燒堿反應(yīng)快（吸收快），加石灰乳價(jià)格低廉。20、Cr3++3OH-=Cr(OH)3Cr3+較穩(wěn)定，不能被過(guò)氧化氫氧化2Cr(OH)3+3H2O2+4OH-=2+8H2OpH較低時(shí)，溶液中存在Cr3+，不易被氧化，故溶液為墨綠色，pH較高時(shí)，混合物中存在Cr(OH)3和CrO，可被過(guò)氧化氫氧化為或，故溶液顏色逐漸變?yōu)辄S色或磚紅色H2O2+2=2+4O2+2OH-在一定溫度和pH下，用不同濃度的Cr2(SO4)3溶液與H2O2反應(yīng)，觀(guān)察反應(yīng)后的現(xiàn)象pH、溫度、濃度【分析】本題探究Cr(Ⅲ)與過(guò)氧化氫反應(yīng)的影響因素，研究了pH、溫度、濃度的影響，在研究每一個(gè)因素時(shí)，需用控制變量法，即研究一個(gè)因素，需保證另外兩個(gè)因素不變。探究pH的影響時(shí)，不同pH時(shí)Cr在水中的存在形式不同，pH較小時(shí)以Cr3+形式存在，隨著pH的不斷增大，Cr的存在形式變?yōu)镃r(OH)3和CrO；探究溫度的影響時(shí)，生成的紅色物質(zhì)CrO（Cr為+5價(jià)）不穩(wěn)定，該物質(zhì)中O的化合價(jià)為-1價(jià)，自身的Cr與O發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)后的物質(zhì)再被H2O2氧化，得到亮黃色的CrO和O2；探究濃度的影響時(shí)，需保證pH和溫度不變，改變Cr3+濃度，觀(guān)察反應(yīng)后的現(xiàn)象?！驹斀狻?1)⑤為堿性環(huán)境，生成藍(lán)色沉淀的離子方程式為Cr3++3OH-=Cr(OH)3；(2)試管①②溶液為酸性，酸性條件下為Cr3+，Cr3+較穩(wěn)定，不能被過(guò)氧化氫氧化；(3)④中溶液偏堿性，沉淀溶解，溶液變?yōu)榱?/p>