福建省泉州市南安市僑光中學(xué)2026屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、已知有平衡關(guān)系：①2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)ΔH1=akJ/mol②3O2(g)=2O3(g)ΔH2=bkJ/mol則可推測反應(yīng)：SO2(g)+O3(g)=SO3(g)+O2(g)的ΔH3=()kJ/molA．a(chǎn)＋b B．a(chǎn)－b C．0.5b－0.5a D．0.5a－0.5b2、已知:

Kb(NH3·H2O)=1.76×10-5。25℃時，分別向濃度均為0.1mol/L,體積均為20mL的HX和HY的溶液中滴入等物質(zhì)的量濃度的氨水，溶液中水電離出的c水(H+)與加入氨水的體積變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．HX的電離方程式為HX==H++X-B．b

點時溶液中c(NH4+)=c(Y-)>c(H+)=c(OH-)C．其中一種酸的電離度為0.1%D．a(chǎn)點溶液呈中性3、水是人類賴以生存的重要物質(zhì)，而水污染卻嚴(yán)重影響著人類的生存環(huán)境。目前，水污染主要來自()①工業(yè)生產(chǎn)中廢渣、廢液的任意排放②雨水和土壤接觸③農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中農(nóng)藥、化肥的過量使用④城市生活污水的任意排放⑤生活垃圾和廢舊電池的隨意丟棄A．①②③⑤B．②③④⑤C．①③④⑤D．①②③④⑤4、以下實驗?zāi)塬@得成功的是（）A．要檢驗?zāi)充逡彝橹械匿逶兀梢约尤隢aOH溶液共熱，冷卻后滴入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成B．用氨水清洗試管壁附著的銀鏡C．苯和硝基苯采用分液的方法分離D．將銅絲在酒精燈上加熱變黑后，立即伸入無水乙醇中，銅絲恢復(fù)成原來的紅色5、已知298K下反應(yīng)2Al2O3(s)＋3C(s)=4Al(s)＋3CO2(g)ΔH＝＋2171kJ/mol，ΔS＝＋635.5J/(mol·K)，則下列說法正確的是A．由題給ΔH值可知，該反應(yīng)是一個放熱反應(yīng) B．ΔS>0表明該反應(yīng)是一個熵增加的反應(yīng)C．該反應(yīng)在室溫下可能自發(fā) D．不能確定該反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行6、在2NO2(紅棕色)N2O4(無色)的可逆反應(yīng)中，下列狀態(tài)一定屬于平衡狀態(tài)的是A．N2O4和NO2的分子數(shù)比為1∶2B．N2O4和NO2的濃度相等C．平衡體系的顏色不再改變D．單位時間內(nèi)有1molN2O4變?yōu)镹O2的同時，有1molNO2變?yōu)镹2O47、鉛蓄電池的工作原理為：Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O，研讀如圖，下列判斷錯誤的是A．K閉合時，d電極反應(yīng)式：PbSO4＋2H2O－2e－=PbO2＋4H＋＋SO42-B．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，Ⅰ中消耗的H2SO4為0.2molC．K閉合時，Ⅱ中SO42-向c電極遷移D．K閉合一段時間后，Ⅱ可單獨作為原電池，c電極為負(fù)極8、改變下列哪個條件，一定會引起平衡的移動A．溫度 B．濃度 C．壓強 D．催化劑9、在生產(chǎn)、生活中為增大反應(yīng)速率而采取的措施合理的是A．食物放在冰箱中B．在食品中添加適量防腐劑C．在糕點包裝內(nèi)放置小包除氧劑D．工業(yè)上燃燒硫鐵礦制取SO2時，先將礦石粉碎10、下列過程是非自發(fā)的是A．水由高處向低處流 B．天然氣的燃燒 C．鐵在潮濕空氣中生銹 D．室溫下水結(jié)成冰11、有關(guān)微量元素的下列說法中正確的是A．?dāng)z入的鐵越多越有利于健康B．微量元素又稱為礦物質(zhì)元素C．嬰幼兒或成人缺碘可引起甲狀腺腫D．含量低于0.01%的微量元素，對于維持生命活動、促進(jìn)健康和發(fā)育極其重要12、下列實驗中，不需要使用溫度計的是（）A．以乙醇為原料制備乙烯 B．從醫(yī)用酒精中提取乙醇C．以苯為原料制備硝基苯 D．以苯為原料制備溴苯13、已知一定溫度下，X(g)+2Y(g)mZ(g)；ΔH=－akJ/mol（a＞0）現(xiàn)有甲、乙兩容積相等且固定的密閉容器，在保持該溫度下，向密閉容器甲中通入1molX和2molY，達(dá)平衡狀態(tài)時，放出熱量bkJ；向密閉容器乙中通入2molX和4molY，達(dá)平衡狀態(tài)時，放出熱量ckJ，且2b＜c，則下列各值關(guān)系正確的是A．a(chǎn)=b B．2a＜c C．m＞3 D．m＜314、證明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的實驗方法是()A．先滴加氯水再滴加硫氰化鉀溶液后顯紅色B．先滴加硫氰化鉀溶液不顯紅色再滴加氯水后顯紅色C．先加入鐵粉再滴加硫氰化鉀溶液不顯紅色D．只需要滴加硫氰化鉀溶液15、圖中曲線分別表示相同溫度下，壓強為P1、P2條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：mX(g)+nY(g)2Z(g)+W(s)的過程。下列說法不正確的是（）A．P1>P2 B．m+n=2C．m+n=3 D．P1、P2下平衡常數(shù)相同16、為探究鋅與0.1mol/L稀硫酸的反應(yīng)速率[以v(H2)表示]，對反應(yīng)物作出如下改變。下列判斷正確的是A．加入NH4HSO4固體，v(H2)不變B．把稀硫酸改為98%的濃硫酸，v(H2)減小C．加入少量水，v(H2)增大D．把0.1mol/L稀硫酸改為0.2mol/L鹽酸，v(H2)不變17、一定條件下，對于可逆反應(yīng)：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為零），達(dá)到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.08mol·L－1，則下列判斷正確的是()A．c1∶c2＝1∶3B．平衡時Y和Z的生成速率之比為2∶3C．X、Y的轉(zhuǎn)化率之比為1：3D．c1的取值范圍為0.04mol·L－1＜c1＜0.14mol·L－118、可以準(zhǔn)確判斷有機化合物含有哪些官能團的分析方法是A．李比希燃燒法B．紅外光譜法C．質(zhì)譜法D．核磁共振氫譜法19、國產(chǎn)航母山東艦已經(jīng)列裝服役，它是采用模塊制造然后焊接組裝而成的，對焊接有著極高的要求。實驗室模擬在海水環(huán)境和河水環(huán)境下對焊接金屬材料使用的影響(如圖)。下列相關(guān)描述中正確的是A．由圖示的金屬腐蝕情況說明了Sn元素的金屬性強于Fe元素B．由圖示可以看出甲是海水環(huán)境下的腐蝕情況，乙是河水環(huán)境下的腐蝕情況C．兩種環(huán)境下鐵被腐蝕時的電極反應(yīng)式均為Fe－3e－=Fe3+D．為了防止艦艇在海水中被腐蝕，可在焊點附近用鋅塊打“補丁”20、中國研究人員研制出一種新型復(fù)合光催化劑，利用太陽光在催化劑表面實現(xiàn)高效分解水，其主要過程如圖所示。已知：幾種物質(zhì)中化學(xué)鍵的鍵能如表所示?；瘜W(xué)鍵H—O鍵O=O鍵H—H鍵O—O鍵鍵能/(kJ/mol)463496436138若反應(yīng)過程中分解了2molH2O，則下列說法不正確的是（）A．總反應(yīng)為2H2O2H2↑+O2↑B．過程Ⅰ吸收了926kJ能量C．過程Ⅱ放出了574kJ能量D．過程Ⅲ屬于放熱反應(yīng)21、將表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，不會發(fā)生反應(yīng)的是（）A．稀硝酸 B．稀鹽酸 C．硝酸銅 D．氫氧化鈉22、把下列物質(zhì)的水溶液加熱蒸干后,能得到原溶質(zhì)的是A．NaHCO3 B．FeCl3 C．KCl D．Al(NO3)3二、非選擇題(共84分)23、（14分）下表是現(xiàn)行中學(xué)化學(xué)教科書中元素周期表的一部分，除標(biāo)出的元素外，表中的每個編號表示一種元素，請根據(jù)要求回答問題。族周期ⅠA01HⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2①②FNe3③Mg④Si⑤⑥(1)②表示的元素是_______(填元素符號);(2)①、⑤兩種元素的原子半徑大小為：①___⑤(填“＜”或“＞”)；(3)③、④兩種元素的金屬性強弱順序為：③___④(填“＜”或“＞”)；(4)寫出③與⑥兩種元素所形成化合物的化學(xué)式__________。24、（12分）現(xiàn)有原子序數(shù)小于20的A，B，C，D，E，F(xiàn)6種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知B元素是地殼中含量最多的元素；A和C的價電子數(shù)相同，B和D的價電子數(shù)也相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B，D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的1/2；C，D，E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)，且E原子的p軌道上電子數(shù)比D原子的p軌道上多一個電子；6種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處于同一主族?；卮鹣铝袉栴}。（1）用電子式表示C和E形成化合物的過程________________。（2）寫出基態(tài)F原子核外電子排布式__________________。（3）寫出A2D的電子式________，其分子中________(填“含”或“不含”)σ鍵，________(填“含”或“不含”)π鍵。（4）A，B，C共同形成的化合物化學(xué)式為________，其中化學(xué)鍵的類型有________。25、（12分）燒堿在保存過程會部分變質(zhì)(雜質(zhì)主要為Na2CO3)。Ⅰ、定性檢驗取少量燒堿樣品于試管，加蒸餾水使其完全溶解。向所得溶液滴加幾滴BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則說明已變質(zhì)，反之則未變質(zhì)Ⅱ、定量測定準(zhǔn)確稱取5.0g樣品配制成250mL溶液,各取配制好的燒堿溶液20.00mL于三個錐形瓶中,分別加入過量的BaCl2溶液(使Na2CO3完全轉(zhuǎn)變成BaCO3沉淀),并向錐形瓶中各加入1～2滴指示劑(已知幾種酸堿指示劑變色的pH范圍：①甲基橙3.1～4.4②甲基紅4.4～6.2③酚酞8.2～10),用濃度為0.2000mol·L?1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定。相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：實驗編號V(燒堿溶液)/mLV(HCl)/mL初讀數(shù)末讀數(shù)120.000.5031.50220.001.0032.04320.001.1032.18試回答：(1)如何確定BaCl2溶液是否滴加過量?__________________(2)向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入鹽酸，應(yīng)選用_______________做指示劑，理由是____________；判斷到達(dá)滴定終點的實驗現(xiàn)象是___________________.(3)滴定時的正確操作是____________________________________.依據(jù)表中數(shù)據(jù),計算出燒堿樣品中含NaOH(M=40g/mol)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________%.(小數(shù)點后保留兩位數(shù)字)(4)下列操作會導(dǎo)致燒堿樣品中NaOH含量測定值偏高的是_________________A．錐形瓶用蒸餾水洗后未用待測液潤洗

B．酸式滴定管用蒸餾水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗C．在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D．滴定前平視讀數(shù)，滴定結(jié)束俯視讀數(shù)。26、（10分）中和滴定是化學(xué)定量實驗之一。某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）在中和滴定的過程中有如下操作：①用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管②往滴定管內(nèi)注入標(biāo)準(zhǔn)溶液③檢查滴定管是否漏水④滴定，則在操作過程中正確的順序是__________________。（寫序號）（2）排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖所示操作中的________，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。（3）選用的指示劑是_____________________。(a、石蕊b、酚酞)（4）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視______________________。（5）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是_______________。A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)（6）請根據(jù)下表中數(shù)據(jù)計算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度：c(NaOH)＝________________。（精確到小數(shù)點后四位）滴定次數(shù)待測氫氧化鈉溶液的體積/mL0.1000mol/L鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL第一次25.000.0026.1026.10第二次25.002.0028.0826.08第三次25.000.2226.3426.12（7）滴定終點的判定依據(jù)是_____________________________________________。27、（12分）利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來探究“外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，某小組設(shè)計了如下方案：先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計時，通過測定褪色所需時間來判斷反應(yīng)的快慢。編號H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液溫度/℃濃度/mol·L－1體積/mL濃度/mol·L－1體積/mL①0.102.00.0104.025②0.202.00.0104.025③0.202.00.0104.050（1）已知H2C2O4與KMnO4反應(yīng)產(chǎn)生MnSO4和CO2。為了觀察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為n（H2C2O4）∶n（KMnO4）≥________。（2）探究溫度對反應(yīng)速率影響的實驗編號是___________（填編號，下同），探究反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率影響的實驗編號是____________。（3）不同溫度下c（MnO4－）隨反應(yīng)時間t的變化曲線如圖所示，判斷T1_________T2（填“＞”或“＜”）28、（14分）過氧化氫(H2O2)是重要的化工產(chǎn)品，廣泛應(yīng)用于綠色化學(xué)合成、醫(yī)療消毒等領(lǐng)域?；卮鹣铝袉栴}：(1)室溫下，過氧化氫的Ka1＝2.24×10-12，則H2O2的酸性________H2O(填“＞”“＜”或“＝”)，H2O2的一級電離方程式為________。(2)研究表明，過氧化氫溶液中c(HO)越大，過氧化氫的分解速率越快。常溫下，不同濃度的過氧化氫分解率與pH的關(guān)系如圖所示。一定濃度的過氧化氫，pH增大分解率增大的原因是________。(3)100℃時，在不同金屬離子存在下，純過氧化氫24h的分解率見表：離子加入量/(mg·L-1)分解率/%離子加入量/(mg·L-1)分解率/%無—2Fe3＋1.015Al3＋102Cu2＋0.186Zn2＋1010Cr3＋0.196由上表數(shù)據(jù)可知，能使過氧化氫分解反應(yīng)活化能降低最多的離子是________；儲運過氧化氫時，可選用的容器材質(zhì)為________(填序號)。A．不銹鋼B．黃銅C．純鋁D．鑄鐵29、（10分）工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．（1）圖1是表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化情況．從反應(yīng)開始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應(yīng)速率v（CO）=_________（2）圖2表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量的變化．曲線a表示不使用催化劑時反應(yīng)的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化．該反應(yīng)是__（選填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________．（3）該反應(yīng)平衡常數(shù)K為__，溫度升高，平衡常數(shù)K__（填“增大”、“不變”或“減小”）．

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【詳解】由①2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)ΔH1=akJ/mol，②3O2(g)=2O3(g)ΔH2=bkJ/mol，結(jié)合蓋斯定律可知，×(①-②)得到SO2(g)+O3(g)=SO3(g)+O2(g)，則SO2(g)+O3(g)=SO3(g)+O2(g)的ΔH3=(a-b)=0.5a-0.5b，故選D。2、C【解析】根據(jù)圖像，0.1mol/L的HX和HY的c水(H+)可知，HX為弱酸、HY均為強酸。A.HX為弱酸，HX的電離方程式為HXH++X-，NH4+)故A錯誤；B.b

點時c水(H+)最大，說明恰好生成NH4+水解，溶液顯酸性，c(H+)＞c(OH-)，故B錯誤；C.HX為弱酸，0.1mol/L的HX中c水(H+)=10-10mol/L，則溶液的pH=4，c(H+)=10-4mol/L，HX的電離度為10-4mol/L0.1mol/L×100%=0.1%，故C正確；D.a點時，c水(H+)最大，說明恰好完全反應(yīng)生成NH4X，根據(jù)C的分析，HX的電離平衡常數(shù)K=10-4×10-40.1=10-7，因此NH4+3、C【解析】工業(yè)生產(chǎn)中廢渣、廢液的任意排放，農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中農(nóng)藥、化肥的過量使用，城市生活污水的任意排放與生活垃圾和廢舊電池的隨意丟棄，都會對水體造成污染，是水污染主要原因，故選C．4、D【詳解】A．加入AgNO3溶液前必須加入稀硝酸酸化才能觀察到有無淺黃色沉淀生成，選項A錯誤；B．氨水和銀不反應(yīng)來，稀硝酸能溶解Ag，發(fā)生反應(yīng)3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O，所以用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁附著的銀鏡，選項B錯誤；C．苯和硝基苯互溶，不能直接分液，選項C錯誤；D．氧化銅能氧化乙醇生成乙醛，二氧化銅被還原生成銅，選項D正確。答案選D。5、B【詳解】A．該反應(yīng)ΔH>0，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A項說法錯誤；B．由方程式可知，反應(yīng)過程中，體系混亂度增大，熵增大，ΔS＝＋635.5J/(mol·K)>0，說明該反應(yīng)是一個熵增加的反應(yīng)，故B項說法正確；C．該反應(yīng)ΔH>0，ΔS>0，由復(fù)合熵判斷依據(jù)ΔG=ΔH－TΔS<0時，反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行可知，該反應(yīng)在室溫下不能自發(fā)，故C項說法錯誤；D．根據(jù)復(fù)合熵判斷依據(jù)ΔG=ΔH－TΔS<0時，反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，可判斷該反應(yīng)在高溫下能夠自發(fā)進(jìn)行，故D項說法錯誤；綜上所述，說法正確的是B項，故答案為B。6、C【解析】試題分析：A選項，該反應(yīng)當(dāng)N2O4和NO2的分子數(shù)之比為1∶2時，無法判斷是否平衡狀態(tài)。B選項，應(yīng)為N2O4和NO2的濃度不再發(fā)生變化時，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。C選項，正確。D選項，應(yīng)為單位時間有1molN2O4轉(zhuǎn)變?yōu)镹O2的同時，有2molNO2轉(zhuǎn)變?yōu)镹2O4，故錯誤。考點：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷。7、C【分析】根據(jù)鉛蓄電池的工作原理，Ⅰ池中，a電極為正極，b電極為負(fù)極，K閉合后，Ⅱ池中，c電極為陰極，d電極為陽極?！驹斀狻緼．K閉合時，d電極為陽極，PbSO4失電子生成PbO2等，電極反應(yīng)式為：PbSO4＋2H2O－2e－=PbO2＋4H＋＋SO42-，A正確；B．Ⅰ中電池反應(yīng)為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，2H2SO4~2e-，所以當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，消耗的H2SO4為0.2mol，B正確；C．K閉合時，Ⅱ中SO42-向陽極移動，即向d電極遷移，C錯誤；D．K閉合一段時間后，Ⅱ的電極材料分別為Pb(c電極)、PbO2(d電極)，電解質(zhì)為H2SO4，所以可單獨作為原電池，且c電極為負(fù)極，D正確；故選C。8、A【詳解】催化劑只影響化學(xué)反應(yīng)速率，不一定引起平衡的移動；當(dāng)一個反應(yīng)的前后化學(xué)計量數(shù)之和相等時，壓強也不一定引起平衡的移動；當(dāng)反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度均按照化學(xué)計量數(shù)變化時，也不一定引起平衡的移動；故B、C、D選項錯誤；當(dāng)溫度改變時，反應(yīng)的平衡常數(shù)改變，化學(xué)反應(yīng)重新達(dá)到新的狀態(tài)，一定會引起平衡的移動。故A項正確?！军c睛】此題可以先排除催化劑，而濃度和壓強，對于特殊的反應(yīng)，平衡不移動，利用了等效平衡的原理。9、D【詳解】A、冰箱中溫度較低，食物放在冰箱中，可減小食物腐敗的速率，故A不符；B、在食品中添加適量防腐劑，減慢食品變質(zhì)的速度，故B不符；C、在糕點包裝內(nèi)放置小包除氧劑，可抑制糕點的氧化，防止變質(zhì)，故C不符；D、工業(yè)上燃燒硫鐵礦制取SO2時，先將礦石粉碎，固體表面積增大，反應(yīng)速率增大，故D正確；故選D。10、D【詳解】自然界中水由高處向低處流、天然氣的燃燒鐵在潮濕空氣中生銹、室溫下冰的融化都是自發(fā)過程，其逆向都是非自發(fā)的，因此答案選D。11、D【解析】A、攝入適量的鐵才利于身體健康，故A錯誤；B、在組成人體的11種常量元素和16種微量元素中，除了碳、氫、氧、氮等主要以有機形式存在外，其余的各種元素統(tǒng)稱為礦物質(zhì)元素，故錯B誤；C、嬰幼兒缺碘會影響智力發(fā)育，甚至患上克汀病，成人缺碘可引起甲狀腺腫大，故C錯誤；D、微量元素雖然含量占人體的0.01%以下，但對于維持生命活動，促進(jìn)健康和發(fā)育卻有極其重要的作用，故D正確；答案：D?！军c睛】微量元素過多或過少攝入，有不利于身體健康；碳、氫、氧、氮等元素主要以有機物的形式存在；嬰幼兒缺碘會影響智力發(fā)育，甚至患上克汀??；微量元素雖然含量低，但是對人體的生長發(fā)育等很重要，據(jù)此分析。12、D【詳解】A.乙醇和濃硫酸在170℃的條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，需要溫度計測量反應(yīng)液的溫度，故A錯誤；B.從醫(yī)用酒精中提取乙醇，用蒸餾的辦法，需要溫度計測量蒸氣的溫度，故B錯誤；C.以苯為原料制備硝基苯在50-60℃的水浴中進(jìn)行，需要溫度計測量水浴的溫度，故C錯誤；D.以苯為原料制備溴苯，在苯中加入少量的鐵粉就可以反應(yīng)，不需要加熱，無需溫度計，故D正確；故答案選D。13、D【詳解】X（g）+2Y（g）mZ（g）ΔH=－akJ/mol（a＞0），該反應(yīng)為放熱反應(yīng)?，F(xiàn)有甲、乙兩容積相等且固定的密閉容器，在保持該溫度下，向密閉容器甲中通入1molX和2molY，達(dá)平衡狀態(tài)時，放出熱量bkJ；向密閉容器乙中通入2molX和4molY，達(dá)平衡狀態(tài)時，放出熱量ckJ，且2b＜c。假設(shè)原容器的體積為1L，現(xiàn)在重新取一個2L的容器，在相同的溫度下向其中通入2molX和4molY，則在該容器中達(dá)到平衡時與甲容器是等效的，因為此容器中的投料是甲的2倍，故該容器中反應(yīng)放出的熱量為2bkJ，在此基礎(chǔ)上，增大壓強將容器的體積壓縮到1L，等重新建立平衡狀態(tài)后，與容器乙的平衡等效，則此容器中共放出的熱量為ckJ，因為正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且2b＜c，說明加壓后平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)為氣體分子數(shù)減少的方向，故m＜3，即D關(guān)系正確，故選D。【點睛】本題利用建模的方法，選建立一個與甲等效的平衡，然后通過加壓轉(zhuǎn)化為與乙等效，分析加壓對化學(xué)平衡的影響，從而確定平衡移動的方向和相關(guān)化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系。14、B【解析】A.先滴加氯水再滴加硫氰化鉀溶液后顯紅色，可能是原溶液中Fe2+被氯水氧化為或原溶液本來就含有Fe3+，故A錯誤；B.先滴加硫氰化鉀溶液不顯紅色，說明原溶液中不存在Fe3+，再滴加氯水后顯紅色，說明Fe2+被氯水氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+與SCN—反應(yīng)溶液顯紅色，原溶液肯定存在Fe2+，故B正確；C.先加入鐵粉再滴加硫氰化鉀溶液不顯紅色，說明原原溶液可能存在Fe2+、Fe3+，故C錯誤；D.只需要滴加硫氰化鉀溶液，若不顯色，不一定含有Fe2+，故D錯誤。答案選B。點睛：Fe2+：試液中加KSCN少量無明顯變化再加氯水出現(xiàn)血紅色；Fe3+：①通KSCN或NH4SCN溶液呈血紅色；或是兩種離子共存時需要檢驗Fe2+：試液中加酸性高錳酸鉀，紫色褪去。15、C【分析】【詳解】A.增大壓強，化學(xué)反應(yīng)速率加快，縮短反應(yīng)達(dá)平衡的時間，所以P1>P2，A正確；B.增大壓強，平衡向著氣體體積減小的方向移動，該反應(yīng)圖象顯示改變壓強，平衡不移動，說明該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，所以m+n=2，B正確；C.根據(jù)圖象可知：改變壓強，平衡不移動，說明反應(yīng)前后氣體總體積不變，即m+n=2，C錯誤；D.化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，由于該圖象表示相同溫度下，壓強為P1、P2條件下發(fā)生可逆反應(yīng)，溫度未變，所以平衡常數(shù)不變，D正確；故答案選C。16、D【詳解】A項，加入硫酸氫銨固體后，溶液中c(H+)增大，v(H2)增大，故A項錯誤；B項，鋅與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，不產(chǎn)生氫氣，故B項錯誤；C項，加水稀釋，溶液中c(H+)減小，v(H2)減小，故C項錯誤；D項，0.1mol/L稀硫酸改為0.2mol/L鹽酸，溶液中c(H+)不變，v(H2)不變，故D項正確；綜上所述，本題選D。17、A【解析】由于X和Y的化學(xué)計量數(shù)之比使1∶3的，而平衡時X和Y的濃度之比也是1∶3的，所以起始時X和Y的濃度之比就是1∶3的，A正確。平衡時Y和Z的生成速率之比為3∶2，B不正確。X、Y的轉(zhuǎn)化率之比為1：1，C不正確。如果開始向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則2（c1－0.1）＝0.08－c3，解得c1＝0.14－c3/2，所以c1的最大值是0.14，所以范圍是c1＜0.14mol·L－1，所以D不正確，答案選A。18、B【解析】A．李比希燃燒法可確定元素的種類，不能確定含有的官能團，故A不選；B．紅外光譜法可確定有機物分子中含有的官能團，故B選；C．質(zhì)譜法可確定分子的相對分子質(zhì)量，不能確定含有的官能團，故C不選；D．核磁共振氫譜法可確定分子中不同位置的H的種類和數(shù)目，不能確定含有的官能團，故D不選；故選B。19、D【詳解】A.兩圖中被腐蝕的都是Fe，說明Fe是負(fù)極，Sn為正極，說明金屬性，A錯誤；B.從腐蝕程度來講，乙明顯比較嚴(yán)重，因海水中含有較多的鹽分，腐蝕速率比河水快，故乙是海水環(huán)境下的腐蝕情況，甲是河水環(huán)境下的腐蝕情況，B錯誤；C.鐵被腐蝕時電極反應(yīng)式應(yīng)為，C錯誤；D.金屬性，用鋅做補丁，Zn做負(fù)極被腐蝕，可以保護，D正確；答案選D。20、D【詳解】A.由圖可知，總反應(yīng)為水分解生成氫氣和氧氣，該反應(yīng)實現(xiàn)了光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，反應(yīng)的方程式為2H2O2H2↑+O2↑，故A正確；B.由圖可知，過程Ⅰ為2mol水分子發(fā)生H—O鍵斷裂變?yōu)?molH原子和2mol羥基，H—O鍵斷裂吸收的能量為463kJ/mol×2mol=926kJ，故B正確；C.由圖可知，過程Ⅱ為2molH原子和2mol羥基結(jié)合變?yōu)?mol氫氣和1mol過氧化氫，形成H—H鍵和O—O鍵放出的能量為(436+138)kJ/mol×1mol=574kJ，故C正確；D.由圖可知，過程Ⅲ為1mol過氧化氫發(fā)生化學(xué)鍵的斷裂變?yōu)?mol氫氣和1mol氧氣，斷裂H—O鍵和O—O鍵吸收的熱量為(463kJ/mol×2mol+138kJ/mol×1mol)=1064kJ，形成O=O鍵和H—H鍵放出的能量為(496kJ/mol×1mol+436kJ/mol×1mol)=932kJ，吸收的能量大于放出的熱量，則過程Ⅲ屬于吸熱反應(yīng)，故D錯誤；故選D。21、C【分析】表面已完全鈍化的鋁條，表面生成的是氧化鋁，氧化鋁是兩性氧化物既能和酸反應(yīng)又能和強堿反應(yīng)?！驹斀狻緼.氧化鋁能與酸反應(yīng),,插入HNO3溶液中,發(fā)生如下反應(yīng)：6HNO3+Al2O3═2Al(NO3)3+3H2O,，故A錯誤；B.插入HCl溶液中,發(fā)生如下反應(yīng)：6HCl+Al2O3═2AlCl3+3H2O，故B錯誤；C.插入Cu(NO3)2溶液中，Cu(NO3)2和Al2O3不反應(yīng)，故C正確；D.插入NaOH溶液中,能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaOH+Al2O3═2NaAlO2+H2O，故D錯誤；故答案選C.22、C【詳解】A．NaHCO3在加熱條件下分解生成Na2CO3，所以蒸干其水溶液，不能得到原溶質(zhì)，A錯誤；B．FeCl3在加熱時促進(jìn)鐵離子水解生成Fe(OH)3和HCl，HCl易揮發(fā)，所以蒸干其水溶液，不能得到原溶質(zhì)，B錯誤；C．KCl是強酸強堿鹽不水解，最后得到的固體仍為KCl，C正確；D．Al(NO3)3在加熱時促進(jìn)鋁離子水解生成Al(OH)3和HNO3，HNO3易揮發(fā)，所以蒸干其水溶液，不能得到原溶質(zhì)，D錯誤。答案選C。【點睛】本題考查鹽類水解的應(yīng)用，注意鹽類水解的原理，特別是能把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)。注意硝酸和鹽酸的揮發(fā)性。二、非選擇題(共84分)23、O＜＞NaCl【詳解】(1)根據(jù)在元素周期表中的位置，②表示的元素是O；(2)同主族元素半徑，從上往下逐漸增大；①、⑤兩種元素的原子半徑大小為：①＜⑤；(3)同周期元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強；③、④兩種元素的金屬性強弱順序為：③＞④；(4)③與⑥兩種元素所形成化合物的化學(xué)式NaCl。24、Na:―→Na＋[::]－1s22s22p63s23p64s1H::H含不含NaOH離子鍵、共價鍵【分析】已知B元素是地殼中含量最多的元素，則B為氧元素；B和D的價電子數(shù)相同，則D為硫元素；B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和24，其1/2為12，A和C的價電子數(shù)相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的1/2，則A為氫元素，C為鈉元素；C，D，E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)，且E原子的p軌道上電子數(shù)比D原子的p軌道上多一個電子，則E為氯元素；6種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處于同一主族，則F為鉀元素；據(jù)以上分析解答?！驹斀狻恳阎狟元素是地殼中含量最多的元素，則B為氧元素；B和D的價電子數(shù)相同，則D為硫元素；B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和24，其1/2為12，A和C的價電子數(shù)相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的1/2，則A為氫元素，C為鈉元素；C，D，E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)，且E原子的p軌道上電子數(shù)比D原子的p軌道上多一個電子，則E為氯元素；6種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處于同一主族，則F為鉀元素，(1)結(jié)合以上分析可知，C為鈉元素，E為氯元素；C和E形成化合物為氯化鈉，屬于離子化合物，用電子式表示氯化鈉形成化合物的過程如下：Na:―→Na＋[::]－；綜上所述，本題答案是：Na:―→Na＋[::]－。(2)結(jié)合以上分析可知，F(xiàn)為鉀，核電荷數(shù)為19，基態(tài)K原子核外電子排布式:1s22s22p63s23p64s1；綜上所述，本題答案是：1s22s22p63s23p64s1。(3)結(jié)合以上分析可知，A為氫元素，D為硫元素；二者形成H2S，屬于共價化合為物，電子式：H::H；其分子中含σ鍵，不含π鍵；綜上所述，本題答案是：H::H，含，不含。(4)A為氫元素，B為氧元素，C為鈉元素，三種元素共同形成的化合物化學(xué)式為NaOH，其電子式為：，化學(xué)鍵的類型有離子鍵、共價鍵；綜上所述，本題答案是：NaOH，離子鍵、共價鍵。25、靜置,向上層清液中繼續(xù)滴加1滴BaCl2溶液，若未產(chǎn)生白色沉淀，說明已滴加過量，反之則未過量；酚酞酚酞的變色在堿性范圍內(nèi),此時只有NaOH與HCl反應(yīng),BaCO3不與HCl反應(yīng)滴入最后一滴時，溶液的顏色剛好紅色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)顏色不變化即為滴定終點；左手控制活塞，右手不斷搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化62.08BC【分析】（1）取少量燒堿樣品于試管，加蒸餾水使其完全溶解，向所得溶液滴加試劑氯化鋇溶液，靜置，取上層清液滴加氯化鋇溶液，看是否有沉淀生成分析判斷氯化鋇溶液過量與否；（2）測定放置已久的NaOH純度，雜質(zhì)主要為Na2CO3，配制溶液后加入過量氯化鋇溶液分離出沉淀后的溶液中含有氫氧化鈉，用鹽酸滴定測定，為防止碳酸鋇溶解，指示劑應(yīng)選酚酞；滴入最后一滴溶液顏色變化后半分鐘不變化證明反應(yīng)達(dá)到終點；（3）依據(jù)中和滴定實驗過程和操作規(guī)范要求分析回答滴定時的正確操作；依據(jù)圖表數(shù)據(jù)計算三次實驗的平均值，結(jié)合酸堿反應(yīng)定量關(guān)系計算氫氧化鈉物質(zhì)的量，得到樣品中所含氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（4）依據(jù)誤差分析的方法分析判斷，c（待測）=c(標(biāo)準(zhǔn))V(標(biāo)準(zhǔn))/V（待測）?！驹斀狻浚?）取少量燒堿樣品于試管，加蒸餾水使其完全溶解．向所得溶液滴加試劑氯化鋇溶液，靜置，取上層清液滴加氯化鋇溶液，看是否有沉淀生成。故分析判斷氯化鋇溶液過量與否的操作步驟為：靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加1滴BaCl2溶液，若未產(chǎn)生白色沉淀，說明已滴加過量，反之則未過量；故答案為靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加1滴BaCl2溶液，若未產(chǎn)生白色沉淀，說明已滴加過量，反之則未過量；（2）燒堿在保存過程會部分變質(zhì)（雜質(zhì)主要為Na2CO3），準(zhǔn)確稱取5.000g樣品配制成250mL溶液，各取配制好的燒堿溶液20.00mL于三個大試管中，分別滴入過量的BaCl2溶液，用離心機分離后將濾液轉(zhuǎn)移到三個錐形瓶中，向錐形瓶中各加入1～2滴指示劑，依據(jù)現(xiàn)有酸堿指示劑及變色的pH范圍為：①甲基橙3.1～4.4②酚酞8.2～10），酸滴定堿溶液選擇指示劑可以是酚酞或甲基橙，為防止碳酸鋇溶解，要把滴定終點控制在弱堿性，酚酞的變色在堿性范圍內(nèi)，此時只有NaOH與HCl反應(yīng)，BaCO3不與HCl反應(yīng)；用濃度為0.2000mol?L-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定；滴入最后一滴溶溶液的顏色剛好紅色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)顏色不變化即為滴定終點，故答案為酚酞；酚酞的變色在堿性范圍內(nèi)，此時只有NaOH與HCl反應(yīng)，BaCO3不與HCl反應(yīng)；滴入最后一滴時，溶液的顏色剛好紅色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)顏色不變化即為滴定終點。（3）滴定時的正確操作是：左手控制活塞，右手不斷搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化；圖表數(shù)據(jù)計算三次實驗的平均值，鹽酸體積的平均值=（31.50-0.50+32.04-1.001+32.18-1.10）÷3=31.04ml，結(jié)合酸堿反應(yīng)定量關(guān)系計算氫氧化鈉物質(zhì)的量=31.04mL×0.0200mol/L÷20.00mL=0.3104mol/L，250ml溶液中含氫氧化鈉物質(zhì)的量=0.3104mol/L×0.250L=0.0776mol，得到樣品中所含氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=0.0776mol×40g/mol÷5.000g×100%=62.08%，故答案為左手控制活塞，右手不斷搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化；62.08。（4）A.錐形瓶用蒸餾水洗后未用待測液潤洗，對滴定結(jié)果無影響，故A錯誤；B.酸式滴定管用蒸餾水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，標(biāo)準(zhǔn)液濃度減小，消耗的溶液體積增大，測定結(jié)果偏高，故B正確；C.在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，標(biāo)準(zhǔn)液的體積增大，測定結(jié)果偏高，故C正確；D.滴定前平視讀數(shù)，滴定結(jié)束俯視讀數(shù)讀取標(biāo)準(zhǔn)液的體積減小，測定結(jié)果偏低，故D錯誤。故答案為BC?！军c睛】酸堿中和滴定中誤差分析根據(jù)c（待測）=c(標(biāo)準(zhǔn))V(標(biāo)準(zhǔn))/V（待測）判斷。26、③①②④丙b錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化D0.1044mol/L滴入最后一滴鹽酸時，溶液恰好由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)到原來的顏色【解析】（1）中和滴定的操作步驟為：③檢查滴定管是否漏水，①用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管，②往滴定管內(nèi)注入標(biāo)準(zhǔn)溶液，④滴定，所以正確的滴定順序為：③①②④，故答案為：③①②④；（2）排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用丙，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液，故答案為：丙；（3）鹽酸和氫氧化鈉恰好反應(yīng)溶液呈中性，可選擇酚酞或甲基橙作指示劑，故選b，故答案為：b；（4）酸堿中和滴定時，眼睛要注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化，故答案為：錐形瓶中溶液顏色的變化；（5）A項、酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液，溶液被稀釋，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，測定c（待測）偏大，故A錯誤；B項、滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，待測液的物質(zhì)的量不變，對V（標(biāo)準(zhǔn)）無影響，測定c（待測）無影響，故B錯誤；C項、酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，測定c（待測）偏大，故C錯誤；D項、取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏