遼寧省撫順市六校協(xié)作體2026屆化學(xué)高一上期末達(dá)標(biāo)檢測模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、向氧化鐵、氧化銅、鐵、銅的混和粉末中加入過量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后，仍有紅色粉末存在，則關(guān)于溶液中陽離子的判斷正確的是（）A．只有Fe2+和Cu2+ B．一定有Fe2+、Cu2+，可能有Fe3+C．一定有Fe2+，可能有Cu2+ D．只有Fe2+2、在呼吸面具中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，氧化劑和還原劑的質(zhì)量比是A．39:22 B．1:2 C．2:1 D．1:13、下列制取Cl2、凈化、收集并驗(yàn)證某些性質(zhì)的裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．制取Cl2B．除去Cl2中的HClC．干燥Cl2D．檢驗(yàn)Cl2已集滿4、可用如圖所示裝置制?。ū匾獣r(shí)可加熱）、凈化、收集的氣體是A．亞硫酸鈉固體與硫酸反應(yīng)制二氧化硫B．氯化銨與氫氧化鈣固體反應(yīng)制氨氣C．鋅和稀硫酸反應(yīng)制氫氣D．銅與稀硝酸反應(yīng)制一氧化氮5、下列說法正確的是A．電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電B．溶液中離子數(shù)目越多，導(dǎo)電性就越強(qiáng)C．溶于水后能電離出H+的化合物都是酸D．電解質(zhì)本身必須含有陰、陽離子6、向200mLFeBr2溶液中逐漸通入C12，其中n(Fe3+)、n(Br2)隨通入n(Cl2)的變化如圖所示，下列說法不正確的是()A．氧化性強(qiáng)弱：Br2>Fe3+B．由圖可知，該FeBr2溶液的濃度為1mol?L─1C．n(Cl2)=0.12mol時(shí)，溶液中的離子濃度有c(Fe3+):c(Br－)=1:8D．c(FeBr2):c(Br2)=1:1時(shí)，反應(yīng)的離子方程式：2Fe3++2Br－+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－7、下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作A觀察鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下黃豆大小的鈉，小心地放入裝滿水的燒杯中B檢驗(yàn)NaHCO3與Na2CO3溶液用小試管分別取少量溶液，然后滴加澄清石灰水C證明Na2O2與CO2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)Na2O2用棉花包裹，放入充滿CO2的集氣瓶中，棉花燃燒D檢驗(yàn)Na2CO3與K2CO3溶液用鉑絲分別蘸取溶液，在酒精燈外焰上灼燒，直接觀察火焰的顏色A．A B．B C．C D．D8、下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3比較中，不正確的是()A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3B．常溫下，兩種鹽在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3C．等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應(yīng)放出氣體的量：Na2CO3＜NaHCO3D．相同溫度下，0.1molL﹣1鹽溶液分別與0.1molL﹣1HCl反應(yīng)的劇烈程度：Na2CO3＞NaHCO39、下列氣體中不能用濃硫酸干燥的是（）A．O2 B．CO2 C．NH3 D．SO210、“綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)”進(jìn)課堂，某化學(xué)教師為“氯氣與金屬鈉反應(yīng)”設(shè)計(jì)了如下裝置與操作以替代相關(guān)的課本實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)操作：鈉與氯氣反應(yīng)的裝置可作如圖改進(jìn)，將一根玻璃管與氯氣發(fā)生器相連，玻璃管內(nèi)放一塊黃豆粒大的金屬鈉（已吸凈煤油），玻璃管尾部塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉花球。先給鈉預(yù)熱，到鈉熔融成圓球時(shí)，撤火，通入氯氣，即可見鈉著火燃燒，生成大量白煙。以下敘述錯(cuò)誤的是（）A．反應(yīng)生成的大量白煙是氯化鈉晶體B．玻璃管尾部塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過量的氯氣，以免其污染空氣C．鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰D．若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化鉀溶液，可根據(jù)顏色變化判斷氯氣是否被堿液完全吸收11、某溶液中含如下離子組中的幾種K+、Fe3+、Fe2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-、I-，某同學(xué)欲探究該溶液的組成進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：Ⅰ．用鉑絲醮取少量溶液，在火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃，觀察到紫色火焰Ⅱ．另取原溶液加入足量鹽酸有無色氣體生成，此時(shí)溶液顏色加深，但無沉淀生成Ⅲ．?、蚍磻?yīng)后溶液分別置于兩支試管中，第一支試管中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上層清液變紅，第二支試管加入CCl4，充分振蕩靜置后溶液分層，下層為無色。下列說法正確的是()A．原溶液中肯定不含F(xiàn)e2+、NO3-、SiO32-、I-B．原溶液中肯定含有K+、Fe3+、Fe2+、NO3-、SO42-C．步驟Ⅱ中無色氣體是NO氣體，無CO2氣體產(chǎn)生D．為確定是否含有Cl-可取原溶液加入過量硝酸銀溶液，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀12、下列屬于電解質(zhì)的是（）A．鋁 B．酒精 C．食鹽水 D．硫酸銅13、物質(zhì)的量相同的H2O和NH3一定具有相同的（）A．原子個(gè)數(shù) B．質(zhì)量 C．體積 D．分子個(gè)數(shù)14、下列關(guān)于合金的說法中，正確的是A．合金的熔點(diǎn)一定比各成分金屬的低B．鋼是目前用量最大、用途最廣的合金C．在我國使用最早的合金是生鐵D．儲(chǔ)氫合金能大量吸收H2，但不與H2反應(yīng)15、Na在空氣中加熱的產(chǎn)物是（）A．Na2O B．Na2O2 C．NaOH D．NaHCO316、某學(xué)生用自來水配制下列物質(zhì)的溶液，不會(huì)產(chǎn)生明顯藥品變質(zhì)的是A．石蕊 B．AgNO3 C．NaOH D．AlCl317、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．23gNa與足量H2O反應(yīng)完全后可生成NA個(gè)H2分子B．1molAl和足量NaOH溶液反應(yīng)生成的H2體積一定為33.6LC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2和H2混合氣中含NA個(gè)原子D．3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8NA個(gè)電子18、化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（）A．“火樹銀花”中的焰火實(shí)質(zhì)上是金屬元素的焰色反應(yīng)B．從海水提取物質(zhì)都必須通過化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)C．二氧化硫可廣泛用于食品的漂白D．“玉不琢不成器”“百煉方能成鋼”發(fā)生的均為化學(xué)變化19、將足量新制氯水分別滴加到下列溶液或?yàn)V紙上，對所觀察到的現(xiàn)象描述合理的一組是（）選項(xiàng)AgNO3溶液藍(lán)色石蕊試紙Na2CO3溶液A產(chǎn)生沉淀變紅有氣泡B無明顯現(xiàn)象變紅產(chǎn)生沉淀C產(chǎn)生沉淀先變紅后褪色有氣泡D產(chǎn)生沉淀先變紅后褪色產(chǎn)生沉淀A．A B．B C．C D．D20、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是A．PM2.5是指大氣中直徑接近2.5微米的顆粒物，入肺影響健康。它具有丁達(dá)爾現(xiàn)象B．純凈的二氧化硅是制備光導(dǎo)纖維的原料C．漂白粉既可做漂白棉麻紙張的漂白劑，又可做游泳池及環(huán)境的消毒劑和凈水劑；D．合金材料的組成元素一定全部是金屬元素21、新型凈水劑Na2FeO4能夠發(fā)生下列反應(yīng)①Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH②2FeCl3+10NaOH+3NaC1O=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O下列說法不正確的是()A．Na2FeO4中Fe為+6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒B．反應(yīng)②中NaClO是氧化劑C．反應(yīng)①為復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)②為氧化還原反應(yīng)D．往KI溶液中同時(shí)滴加NaClO與FeCl3溶液，首先發(fā)生反應(yīng)2Fe3++2I-==2Fe2++I222、下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A．Fe+CuSO4=FeSO4+CuB．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3C．MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2OD．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑二、非選擇題(共84分)23、（14分）某實(shí)驗(yàn)小組推測，某無色溶液中可能含有以下離子：K＋、Al3＋、Mg2＋、Cu2＋、NH4＋、Cl－、CO32－、SO42－，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取適量該溶液，加入過量NaOH溶液后加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，并得到澄清溶液。②在①所得溶液中通入過量CO2，生成白色沉淀。③另取原溶液于試管中，加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀不溶解。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答：（1）寫出①中反應(yīng)生成氣體的離子方程式_______________________________。（2）該溶液中一定存在的離子有_____________，不能確定是否存在的離子有___________。24、（12分）已知A是一種裝飾品的主要成分，是地殼中含量最高的兩種元素形成的化合物。根據(jù)下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題。(1)A的用途：________(任寫一種)，B是________，D是________。(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①______________。(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：②____________，③_______，⑤____________。25、（12分）某研究性學(xué)習(xí)小組欲制備漂白粉，設(shè)計(jì)在上述裝置A后連接如圖所示的組合裝置：（1）裝置②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。（2）制漂白粉的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)溫度較高時(shí)有副反應(yīng)發(fā)生，改進(jìn)該實(shí)驗(yàn)裝置以減少副反應(yīng)發(fā)生的方法是___。26、（10分）某課外小組設(shè)計(jì)了下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(圖中固定裝置已略去)，進(jìn)行SO2性質(zhì)的研究。(1)從物質(zhì)分類的角度，SO2屬于____(填“酸性”或“堿性”)氧化物。①圖中D裝置可用來驗(yàn)證SO2具有該性質(zhì)，其中所加入的試劑是________________。②當(dāng)向該裝置通入SO2時(shí)，A中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_________，用化學(xué)用語解釋其原因___________。(2)從元素化合價(jià)的角度分析，SO2具有___性。①當(dāng)向該裝置通入SO2一段時(shí)間后，可觀察C中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為___，說明SO2具有_____性。②如驗(yàn)證SO2還具有另一方面的性質(zhì)，可選擇的藥品是___，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象__________。A．過氧化氫B．濃硫酸C．氯水D．硫化鈉溶液(3)B中的品紅溶液現(xiàn)象是___________，證明SO2具有_________性。(4)多余的SO2一般用氫氧化鈉溶液吸收，反應(yīng)的離子方程式_________________。27、（12分）利用如圖裝置可以驗(yàn)證非金屬性的變化規(guī)律。(1)儀器A的名稱為________，干燥管D的作用是________________。(2)已知在常溫下，高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)能生成氯氣。實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品Na2S溶液、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請選擇合適藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氯的非金屬性大于硫的；裝置A、B、C中所裝藥品分別為________、________、________，裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_________________，離子方程式為______。(3)若要證明非金屬性：S>C>Si，則A中加________、B中加Na2CO3、C中加________。28、（14分）氧化還原反應(yīng)原理在生產(chǎn)生活和科學(xué)研究中應(yīng)用廣泛。（1）下列表述中沒有氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是________。a．滴水成冰b．蠟炬成灰c．百煉成鋼（2）NH3和Cl2反應(yīng)的方程式為：NH3+Cl2—N2+HCl①該反應(yīng)中被氧化的元素是________(填元素名稱)，氧化劑是______(填化學(xué)式)。②配平該方程式：NH3+Cl2—N2+HCl__③工業(yè)生產(chǎn)中常用噴灑氨水的方法來檢查是否有Cl2泄漏，若Cl2有泄漏，可以觀察到的現(xiàn)象是________，產(chǎn)生該現(xiàn)象的反應(yīng)方程式為________。（3）“地康法”制氯氣的反應(yīng)原理圖示如下：①反應(yīng)I的化學(xué)方程式為________。②反應(yīng)II屬于________反應(yīng)。（填四種基本反應(yīng)類型之一）。③若要制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣11.2L，則整個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。29、（10分）（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某氣體A的密度是1.25g·L－1，則它的摩爾質(zhì)量是________;該氣體在相同溫度和壓強(qiáng)下其相對于氫氣的密度是______。若該氣體是單質(zhì)，同質(zhì)量的A與氧氣所含的分子數(shù)之比為_______________。（2）某物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為M，在溫度為T時(shí)的溶解度為Sg，此時(shí)測得飽和溶液的密度為dg·cm－3，則該飽和溶液中該物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_______（用代數(shù)式表示）。（3）現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的濃氫氧化鈉(密度為1.2g·mL－1)來配制濃度為0.6mol·L－1的稀氫氧化鈉100mL，問需要這種濃堿的體積是______mL。（4）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或判斷不正確的是________。A．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，定容時(shí)俯視刻度線會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏大B．用干燥的pH試紙測定氯水的pHC．配制稀硫酸時(shí)，可先在燒杯中加入一定體積的蒸餾水，再邊緩慢加入濃硫酸并攪拌D．觀察鉀元素焰色反應(yīng)的操作：先將鉑絲放在稀鹽酸中洗滌，然后蘸取固體氯化鉀，置于酒精燈的火焰上進(jìn)行灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃進(jìn)行觀察E．制備氫氧化亞鐵時(shí)，將盛有NaOH溶液的滴管，伸入硫酸亞鐵溶液中

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】

根據(jù)題意可知，本題考查氧化鐵、氧化銅、鐵、銅和稀鹽酸的反應(yīng)，運(yùn)用銅不能和稀鹽酸反應(yīng)，但能和鐵離子反應(yīng)分析?！驹斀狻炕旌戏勰┲屑尤脒^量的稀鹽酸反應(yīng)后，仍有紅色固體銅存在，溶液中一定有Fe2＋，一定不可能有Fe3＋，可能有Cu2＋，答案選C。2、D【解析】

在呼吸面具中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，Na2O2既是還原劑，又是氧化劑，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比為1:1，則氧化劑和還原劑的質(zhì)量比也為1:1，故D符合題意，故答案：D。3、D【解析】

A.二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下才能反應(yīng)生成氯氣，A缺少加熱裝置，故A錯(cuò)誤；B.氯氣能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所以不能用氫氧化鈉除氯氣中的氯化氫，應(yīng)該用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，故B錯(cuò)誤；C.氯氣與堿石灰反應(yīng)，不能用堿石灰干燥氯氣，故C錯(cuò)誤；D.氯氣能置換出碘化鉀中的碘，氯氣使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)，故D正確；4、A【解析】

A.亞硫酸鈉固體與硫酸反應(yīng)生成SO2，SO2可用濃硫酸干燥，SO2密度比空氣大，可用向上排空氣法收集，A符合題意；B.氯化銨與氫氧化鈣固體共熱制氨氣的發(fā)生裝置應(yīng)選擇固體加熱制氣體型，氨氣可被濃硫酸吸收，不能用濃硫酸干燥氨氣，氨氣的密度比空氣小，應(yīng)用向下排空氣法收集，B不符合題意；C.鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，H2可用濃硫酸干燥，但氫氣的密度小于空氣，應(yīng)用向下排空氣法收集，C不符合題意；D.Cu與稀硝酸反應(yīng)生成NO，NO可用濃硫酸干燥，NO可被氧氣氧化，不能用排空氣法收集，D不符合題意；答案選A。5、A【解析】

A.電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，如固體氯化鈉，液態(tài)氯化氫等就不能導(dǎo)電，A說法正確；B.溶液的導(dǎo)電性與溶液中含有的陰陽離子濃度有關(guān)，溶液中離子數(shù)目雖多，但體積較大，濃度較小，導(dǎo)電性就差，B說法錯(cuò)誤；C.酸是指電離出的陽離子全部是H+的化合物，如NaHSO4是鹽不是酸，C說法錯(cuò)誤；D.有的電解質(zhì)本身沒有陰陽離子，但在水的作用下，電離產(chǎn)生了陰陽離子，如HCl、H2SO4等，D說法錯(cuò)誤；答案為A。6、C【解析】

A．由圖可知，氯氣先氧化亞鐵離子，后氧化溴離子，則還原性：Fe2+＜Br-，則氧化性強(qiáng)弱：Br2＞Fe3+，故A正確；B．圖中通入0.1mol氯氣時(shí)亞鐵離子完全被氧化生成0.2molFe3+，由Fe原子守恒及c=可知該FeBr2溶液的濃度為=1mol?L1，故B正確；C．n(Cl2)=0.12mol時(shí)，0.1mol氯氣使亞鐵離子完全被氧化生成0.2molFe3+，由2Br-+Cl2=2Cl-+Br2可知，0.02molCl2氧化0.04molBr-，溶液中的離子濃度有c(Fe3+)：c(Br-)=0.2mol：(0.4mol-0.04mol)=5：9，故C錯(cuò)誤；D．n(FeBr2)：n(Cl2)=1：1時(shí)，由電子守恒可知，亞鐵離子全部被氧化，溴離子一半被氧化，則反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-，故D正確；故選：C。7、C【解析】

A.應(yīng)將鈉表面的煤油用濾紙吸干且燒杯中不能裝滿水，A錯(cuò)誤；

B.分別向NaHCO3與Na2CO3溶液中滴加澄清石灰水，都有白色沉淀產(chǎn)生，無法鑒別，可滴加氯化鋇溶液加以鑒別，B錯(cuò)誤；

C.Na2O2與CO2反應(yīng)生成氧氣，棉花燃燒說明達(dá)到了著火點(diǎn)，能證明Na2O2與CO2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，C正確；

D.觀察鉀的焰色反應(yīng)要透過藍(lán)色鈷玻璃，D錯(cuò)誤；

答案選C。8、D【解析】

A.NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解生成碳酸鈉，而Na2CO3難以分解，故A正確；B.相同條件下，碳酸氫鈉的溶解度小，則常溫下，在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3，故B正確；C.NaHCO3和Na2CO3都可以與鹽酸反應(yīng)，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（鹽酸足量），NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，由m/84＞m/106可知，等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量的鹽酸反應(yīng)，NaHCO3放出CO2質(zhì)量多，故C正確；D.Na2CO3與鹽酸反應(yīng)時(shí)分別發(fā)生Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3（鹽酸不足），Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（鹽酸過量），而NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，故NaHCO3與稀鹽酸反應(yīng)與Na2CO3與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度：Na2CO3＜NaHCO3，故D錯(cuò)誤。故選D。9、C【解析】

根據(jù)已有的知識進(jìn)行分析，能用濃硫酸干燥的氣體必須不與濃硫酸反應(yīng)?！驹斀狻緼、氧氣不與濃硫酸反應(yīng)，可以使用濃硫酸干燥，選項(xiàng)A不選；B、二氧化碳不與濃硫酸反應(yīng)，可以使用濃硫酸干燥，選項(xiàng)B不選；C、氨氣顯堿性，能與濃硫酸反應(yīng)，不能使用濃硫酸干燥，選項(xiàng)C符合題意；D、二氧化硫不與濃硫酸反應(yīng)，能使用濃硫酸干燥，選項(xiàng)D不選；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查了濃硫酸能干燥的氣體，完成此題，可以依據(jù)濃硫酸的性質(zhì)進(jìn)行。10、C【解析】

A．氯氣性質(zhì)活潑，易與活潑金屬鈉發(fā)生化合反應(yīng)生成NaCl，反應(yīng)時(shí)有大量白煙，A項(xiàng)正確；B．氯氣有毒，不能排放到空氣中，氯氣易與NaOH溶液反應(yīng)而被吸收，B項(xiàng)正確；C．鈉著火燃燒產(chǎn)生黃色火焰，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．氯氣具有強(qiáng)氧化性，能與碘化鉀發(fā)生置換反應(yīng)生成碘，碘遇淀粉變藍(lán)，可根據(jù)其顏色變化判斷氯氣是否被堿液完全吸收，D項(xiàng)正確；答案選C。11、C【解析】

Ⅰ．用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃，觀察到紫色火焰，證明溶液中一定含有K+；Ⅱ．另取原溶液加入足量鹽酸有無色氣體生成，該氣體遇空氣變成紅棕色，此時(shí)溶液顏色加深，但無沉淀生成，證明含有NO3-、Fe2+，一定不含有SiO32-、CO32-；Ⅲ．?、蚍磻?yīng)后的溶液分置于兩支試管中，第一支試管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，即為硫酸鋇，證明含有SO42-，再滴加KSCN溶液，上層清液變紅，即出現(xiàn)了三價(jià)鐵離子，是Ⅱ過程中亞鐵離子被硝酸氧化的結(jié)果；第二支試管中加入CCl4，充分振蕩靜置后溶液分層，下層無色，證明一定沒有I-；Fe3+、Cl-是否存在無法確定；A．原溶液中一定含有NO3-、Fe2+，故A錯(cuò)誤；B．Fe3+是否存在無法確定，故B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)分析可知，步驟Ⅱ中無色氣體是NO氣體，無CO2氣體產(chǎn)生，故C正確；

D．原溶液中含有硫酸根離子，干擾了氯離子的檢驗(yàn)，故D錯(cuò)誤；

故答案為C。12、D【解析】

A.鋁是單質(zhì)，既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，酒精是非電解質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.食鹽水是混合物，既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，硫酸銅水溶液能導(dǎo)電，故硫酸銅是電解質(zhì)，D項(xiàng)正確；答案選D。13、D【解析】

A.H2O分子中含有3個(gè)原子，而NH3分子中含有4個(gè)原子，所以物質(zhì)的量相同的H2O和NH3中原子個(gè)數(shù)不等，A錯(cuò)誤；B.H2O和NH3相對分子質(zhì)量分別是18、17，所以等物質(zhì)的量的兩種氣體的質(zhì)量一定不等，B錯(cuò)誤；C.影響物質(zhì)體積的因素有微粒數(shù)目、分子之間的距離和分子的大小，所以不能根據(jù)物質(zhì)的量相同確定二者的體積是否相同，C錯(cuò)誤；D.根據(jù)N=n·NA可知物質(zhì)的量相同的H2O和NH3一定具有相同的分子數(shù)，D正確；故合理選項(xiàng)是D。14、B【解析】

A．合金的熔點(diǎn)一般比各成分金屬的低，但不一定，例如某些汞合金的熔點(diǎn)比汞的熔點(diǎn)高，故A錯(cuò)誤；B．鋼是目前用量最大、用途最廣的合金，故B正確；C．我國使用最早的合金是青銅，如司母戊鼎，故C錯(cuò)誤；D．儲(chǔ)氫合金能大量吸收H2，與H2化合生成金屬氫化物，故D錯(cuò)誤；故答案為B。15、B【解析】

鈉屬于活潑金屬，常溫下在空氣中被氧氣氧化生成氧化鈉(Na2O)，在加熱條件下生成過氧化鈉(Na2O2)，將產(chǎn)物過氧化鈉長期置于空氣中，最終轉(zhuǎn)化為碳酸鈉。答案選B。16、D【解析】

自來水是由氯氣消毒的，氯氣溶于水發(fā)生反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO,所以自來水中含有HCl、HClO和Cl2?！驹斀狻緼．石蕊遇HCl變紅，遇HClO褪色，不符；B．AgNO3遇HCl生成白色沉淀，不符；C．NaOH與HCl反應(yīng)生成NaCl，不符；D．AlCl3不會(huì)產(chǎn)生明顯藥品變質(zhì)，符合；答案選D。17、D【解析】

A．23gNa為1mol，與足量H2O反應(yīng)完全后可生成0.5NA個(gè)H2分子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．1molAl和足量NaOH溶液反應(yīng)生成的H2為1.5mol，但由于狀態(tài)未知，故體積不一定為33.6L，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2和H2混合氣為1mol，且都是雙原子分子，故含2NA個(gè)原子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8NA個(gè)電子，D項(xiàng)正確；答案選D?！军c(diǎn)晴】有關(guān)阿伏加德羅數(shù)題的特點(diǎn)是以微粒數(shù)目的計(jì)算為依托，考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、元素化合物、氧化還原反應(yīng)、電解質(zhì)溶液等知識。順利解答該類題目的關(guān)鍵是：一方面要仔細(xì)審題，注意關(guān)鍵字詞，熟悉常見的“陷阱”；另一方面是要把各種量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，以此為中心進(jìn)行計(jì)算。該類試題的解題思路是：①只給出物質(zhì)的體積，而不指明物質(zhì)的狀態(tài)，或者標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)的狀態(tài)不為氣體，所以求解時(shí)，一要看是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不為標(biāo)準(zhǔn)狀況無法直接用22.4L·mol－1(標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積)求n；二要看物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是否為氣態(tài)，若不為氣態(tài)也無法由標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積求得n，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作為命題的干擾因素迷惑學(xué)生。②給出非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量，干擾學(xué)生正確判斷，誤以為無法求解物質(zhì)所含的粒子數(shù)，實(shí)質(zhì)上，此時(shí)物質(zhì)所含的粒子數(shù)與溫度、壓強(qiáng)等外界條件無關(guān)。③此類題型要求同學(xué)們對物質(zhì)的微觀構(gòu)成要非常熟悉，弄清楚微粒中相關(guān)粒子數(shù)(質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù))及離子數(shù)、電荷數(shù)、化學(xué)鍵之間的關(guān)系。常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子，Cl2、N2、O2、H2等雙原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2等特殊物質(zhì)。18、A【解析】

A.許多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，這在化學(xué)上稱為焰色反應(yīng)，“火樹銀花”中的焰火實(shí)質(zhì)上是金屬元素的焰色反應(yīng)，A正確；B.從海水提取H2O、NaCl等物質(zhì)，不通過化學(xué)反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)，B錯(cuò)誤；C.二氧化硫是有毒氣體，不能用于食品的漂白，C錯(cuò)誤；D.“玉不琢不成器”，玉的加工過程中，沒有新物質(zhì)生成，與化學(xué)性質(zhì)無關(guān)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。19、C【解析】

新制的氯水主要成分為氯氣、水、鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，因此新制氯水滴加到AgNO3溶液中，AgNO3溶液與鹽酸反應(yīng)生成白色氯化銀沉淀，新制氯水滴到藍(lán)色石蕊試紙上，試紙先變紅后褪色，新制氯水滴到碳酸鈉溶液，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，據(jù)此分析作答?！驹斀狻坑煞治隹芍轮坡人蔚较跛徙y溶液、藍(lán)色石蕊試紙、碳酸鈉溶液的現(xiàn)象分別是：產(chǎn)生白色沉淀，先變紅后褪色，有氣泡產(chǎn)生，因此C選項(xiàng)正確；故答案選C。【點(diǎn)睛】解答新制氯水的有關(guān)問題時(shí)，掌握氯水的主要成分為解題的關(guān)鍵。20、B【解析】試題分析：A.PM2.5是指大氣中直徑接近2.5微米的顆粒物，這些細(xì)顆粒物分散在空氣中不能形成膠體，不具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，錯(cuò)誤；B.制光導(dǎo)纖維的原料是二氧化硅，正確；C.漂白粉具有強(qiáng)氧化性，能用來漂白棉麻紙張的漂白劑，又可做游泳池及環(huán)境的消毒劑，但它不能做凈水劑，錯(cuò)誤；D.合金材料的組成元素不一定全部是金屬元素，可能含有非金屬元素，如生鐵中含有C元素，錯(cuò)誤；選B?？键c(diǎn)：考查化學(xué)與生活環(huán)境的關(guān)系，光導(dǎo)纖維、合金、漂白粉等知識。21、D【解析】

A.Na2FeO4中鈉是+1價(jià)、氧是-2價(jià)，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和等于0，可知Fe為+6價(jià)，高價(jià)態(tài)的鐵具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，故A正確；B.反應(yīng)②NaClO中氯元素化合價(jià)降低，所以NaC1O是氧化劑，故B正確；C.反應(yīng)①是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物，屬于復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)②中鐵元素、氯元素化合價(jià)有變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C正確；D.根據(jù)反應(yīng)②可知，氧化性NaClO〉FeCl3，所以往KI溶液中同時(shí)滴加NaClO與FeCl3溶液，首先是NaClO氧化I-，故D錯(cuò)誤；故答案選D。22、C【解析】

A.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu屬于四種基本反應(yīng)類型中的置換反應(yīng)，也是氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；B.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3屬于四種基本反應(yīng)類型中的復(fù)分解反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；C.MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)，故C符合題意；D.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑屬于四種基本反應(yīng)類型中的分解反應(yīng)，也是氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意；所以本題答案：C。二、非選擇題(共84分)23、NH4+＋OH－NH3↑＋H2ONH4+、Al3+、SO42－K＋、Cl－【解析】

溶液無色，則不含Cu2+，

①取適量該溶液，加過量NaOH溶液后加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，并得到澄清溶液，說明含有NH4+，不含Mg2+；

②在①所得溶液中通入過量CO2，生成白色沉淀，應(yīng)生成氫氧化鋁，則原溶液含有Al3+，不含CO32-；

③另取原溶液于試管中，加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀不溶解，說明含有SO42-，可能含有K+、Cl-，以此解答?！驹斀狻浚?）①中反應(yīng)生成氣體為氨氣，離子方程式為；

（2）由以上分析可知一定存在的離子為NH4+、Al3+、SO42-，不能確定的離子為K+、Cl-，故答案為：NH4+、Al3+、SO42-；K+、Cl-。24、制光導(dǎo)纖維Na2SiO3H2SiO3Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑CO2＋H2O＋SiO32—=CO32—＋H2SiO3↓(或2CO2＋2H2O＋SiO32—=2HCO3—＋H2SiO3↓)SiO2＋2OH－=SiO32—＋H2OSiO32—＋2H＋=H2SiO3↓【解析】

由A是一種裝飾品的主要成分，是地殼中含量最高的兩種元素形成的化合物可知A是二氧化硅；高溫下，二氧化硅與純堿反應(yīng)生成硅酸鈉和二氧化碳，硅酸鈉溶于水與二氧化碳反應(yīng)生成硅酸沉淀，則D是硅酸；二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，則B是硅酸鈉，C是二氧化碳；硅酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)生成硅酸沉淀?！驹斀狻浚?）A是二氧化硅，二氧化硅是光導(dǎo)纖維的主要成分，是制普通玻璃的原料，B是硅酸鈉，D是硅酸，故答案為制光導(dǎo)纖維；Na2SiO3；H2SiO3；（2）反應(yīng)①是高溫下，二氧化硅與純堿反應(yīng)生成硅酸鈉和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑，故答案為Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑；（3）反應(yīng)②是硅酸鈉溶于水與二氧化碳反應(yīng)生成硅酸沉淀和碳酸鈉或碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為CO2＋H2O＋SiO32—=CO32—＋H2SiO3↓(或2CO2＋2H2O＋SiO32—=2HCO3—＋H2SiO3↓)，反應(yīng)③是二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為SiO2＋2OH－=SiO32—＋H2O；反應(yīng)⑤是硅酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)生成硅酸沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的離子方程式為SiO32—＋2H＋=H2SiO3↓，故答案為CO2＋H2O＋SiO32—=CO32—＋H2SiO3↓(或2CO2＋2H2O＋SiO32—=2HCO3—＋H2SiO3↓)；SiO2＋2OH－=SiO32—＋H2O；SiO32—＋2H＋=H2SiO3↓?！军c(diǎn)睛】由A是地殼中含量最高的兩種元素形成的化合物確定A為二氧化硅是推斷的突破口。25、2Ca(OH)2＋2Cl2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O將裝置②放于冷水浴中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)【解析】

裝置①中飽和食鹽水可以除去氯氣中的，若不除去會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)物中無用的氯化鈣增加，裝置②中石灰乳和氯氣反應(yīng)產(chǎn)生漂白粉，據(jù)此來分析即可?！驹斀狻浚?）寫出制漂白粉的反應(yīng)即可；（2）既然溫度較高時(shí)有副反應(yīng)產(chǎn)生，給裝置②降溫即可，可以將裝置②放于冷水浴中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。26、酸性滴加酚酞的NaOH稀溶液紫色石蕊溶液變紅H2O＋SO2H2SO3氧化性和還原溶液褪色還原D有淡黃色沉淀生成褪色漂白SO2＋2OH－=SO32—＋H2O【解析】

(1)二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?，可在A中使石蕊試液變紅色，二氧化硫具有漂白性，B中品紅褪色，具有還原性，可在C中與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，高錳酸鉀溶液褪色，檢驗(yàn)二氧化硫的酸性，可在D中用滴加酚酞的NaOH稀溶液檢驗(yàn)，E應(yīng)為尾氣處理裝置；(2)從元素化合價(jià)的角度分析SO2的性質(zhì)，二氧化硫中S元素化合價(jià)為+4價(jià)，具有還原性和氧化性，可與高錳酸鉀、硫化鈉等溶液反應(yīng)，以此解答該題；(3)SO2具有漂白性，能使品紅褪色；(4)SO2是酸性氧化物，溶于氫氧化鈉溶液生成Na2SO3和水?！驹斀狻?1)二氧化硫能和堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物；①能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物，因此要驗(yàn)證二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸?，必須和堿反應(yīng)，例如二氧化硫和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水．但亞硫酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液都是無色溶液，不能觀察到明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所以可向溶液中加入酚酞試液檢驗(yàn)亞硫酸鈉的生成，即D中盛放的液體是滴加酚酞的氫氧化鈉稀溶液；②二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，反應(yīng)方程式為H2O+SO2H2SO3。亞硫酸能電離出氫離子而使其溶液呈酸性，酸能使紫色石蕊試液變紅色；(2)二氧化硫中硫元素的化合價(jià)為+4價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性也有還原性；①酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能氧化二氧化硫生成硫酸，則C中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為溶液褪色，說明SO2具有還原性；②要證明二氧化硫的氧化性，則必須和還原性物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)．

A．過氧化氫具有氧化性，能氧化二氧化硫，故A錯(cuò)誤；

B．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，且和二氧化硫不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C．氯水具有強(qiáng)氧化性，能氧化二氧化硫，故C錯(cuò)誤；

D．硫化鈉具有還原性，能被二氧化硫氧化生成單質(zhì)S，因此可以驗(yàn)證SO2的氧化性，故D正確；故答案為：D；可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成；(3)B中的品紅溶液褪色，證明SO2具有漂白性；(4)SO2是酸性氧化物，溶于氫氧化鈉溶液生成Na2SO3和水，反應(yīng)的離子方程式SO2＋2OH－=SO32—＋H2O。27、分液漏斗防倒吸濃鹽酸KMnO4Na2S溶液有淡黃色沉淀生成Cl2+S2-=S↓+2Cl-稀硫酸Na2SiO3溶液【解析】

(1)根據(jù)儀器的構(gòu)造寫出儀器A的名稱；球形干燥管具有防止倒吸的作用；(2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證非金屬性：Cl>S，利用氯氣與Na2S的氧化還原反應(yīng)可驗(yàn)證；(3)要證明非金屬性：S>C>Si，可以通過硫酸與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，二氧化碳和硅酸鈉反應(yīng)生成難溶性的硅酸來證明。【詳解】(1)根據(jù)儀器結(jié)構(gòu)可知儀器A的名稱為分液漏斗，球形干燥管D能夠防止倒吸，可以避免C中液體進(jìn)入錐形瓶中；(2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證非金屬性：Cl>S，利用氯氣與Na2S的氧化還原反應(yīng)可驗(yàn)證，則裝置A、B、C中所裝藥品應(yīng)分別為濃鹽酸、KMnO4、Na2S溶液，裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+S2-=S↓+2Cl-；(3)若要證明非金屬性：S>C>Si，可以根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律：強(qiáng)酸與弱酸的鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制取弱酸。元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)。在裝置A中放入稀硫酸，在裝置B中放入Na2CO3，將稀硫酸滴入碳酸鈉中，發(fā)生反應(yīng)：H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O，硫酸不具有揮發(fā)性，將反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體通入到盛有硅酸鈉溶液的C裝置中，在C中發(fā)生反應(yīng)：Na2SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2NaHCO3，可觀察到有白色膠狀沉淀產(chǎn)生，產(chǎn)生了難溶性的硅酸沉淀，證明酸性：H2SO4>H2CO3>H2SiO3，進(jìn)而證明了元素的非金屬性S>C>Si?！军c(diǎn)睛】本題考查性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，涉及元素的非金屬性強(qiáng)弱的探究。明確元素的非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法及與物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵。元素非金屬性強(qiáng)弱判斷方法有多種，可以根據(jù)元素單質(zhì)形成氫化物的難易、形成的簡單氫化物的穩(wěn)定性、元素最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱、物質(zhì)之間的氧化還原反應(yīng)、離子的還原性等判斷，要會(huì)根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)。28、a氮Cl22