2026屆吉林省白城市一中高一化學第一學期期中達標檢測模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅，所得的溶液中加入鐵粉。對加入鐵粉充分反應后的溶液分析合理的是A．若無固體剩余，則溶液中一定有Fe3＋B．若有固體存在，則溶液中一定有Fe2＋C．若溶液中有Cu2＋，則一定沒有固體析出D．若溶液中有Fe2＋，則一定有Cu析出2、下列敘述正確的是（）A．同溫同壓下，相同體積的物質，其物質的量一定相等B．任何條件下，等體積的甲烷和一氧化碳所含的分子數(shù)一定相等C．1L一氧化碳氣體一定比1L氧氣的質量小D．相同條件下的一氧化碳氣體和氮氣，若體積相等，則質量一定相等3、下列反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2的是①O3+2KI+H2O═2KOH+I2+O2②2C+SiO2Si+2CO↑③SiO2+3CSiC+2CO↑④4HCl（濃）＋MnO2==MnCl2＋Cl2↑＋2H2OA．僅有② B．僅有②④ C．①②③④ D．僅有②③④4、下列化學方程式中,不能用離子方程式

Ba2++SO42?=BaSO4↓表示的是()A．BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl B．H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HClC．Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 D．BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+CO2↑+H2O5、病人輸液用的葡萄糖注射液是葡萄糖(C6H12O6)的水溶液，其標簽上的部分內(nèi)容如圖所示。根據(jù)標簽所提供的信息，判斷下列說法不正確的是A．該注射液屬于一種分散系B．該注射液中葡萄糖的質量分數(shù)為5%C．500mL該注射液質量為25gD．該注射液中葡萄糖的物質的量濃度約為0.28mol/L6、為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙得到NaCl晶體，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作，其中正確的操作順序是①過濾；②加過量NaOH溶液；③加適量鹽酸；④加過量Na2CO3溶液；⑤加過量BaCl2溶液；⑥蒸發(fā)A．⑤④②①③⑥ B．④⑤①②③⑥ C．②④⑤①③⑥ D．①④②⑥⑤③7、將一小塊鈉投入下列溶液時，既能產(chǎn)生氣體又會出現(xiàn)沉淀的是A．稀H2SO4 B．氫氧化鈉溶液 C．硫酸銅溶液 D．氯化鈉溶液8、在某體系內(nèi)有反應物和生成物5種物質：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl。已知FeCl3為反應物，則另一反應物是（）A．H2S B．FeCl2 C．S D．HCl9、在bLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入amolBaCl2，恰好使溶液中的SO42-﹣離子完全沉淀；如加入足量強堿并加熱可得到cmolNH3，則原溶液中的Al3+濃度（mol/L）為A．(2a-c)/bB．(2a-c)/2bC．(2a-c)/3bD．(2a-c)/6b10、下列有關原子結構的說法，正確的是（）A．決定元素種類的是—電子數(shù) B．決定元素化學性質的是—原子的核外電子數(shù)C．決定元素相對原子質量的是—中子數(shù) D．決定原子序數(shù)的是—質子數(shù)11、下列離子方程式正確的是A．金屬銅與硝酸銀溶液反應：Cu＋Ag+＝Cu2+＋AgB．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反應：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OC．向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3+＋3H2OFe(OH)3↓＋3H+D．石灰乳與鹽酸反應：Ca(OH)2＋2H+=Ca2+＋2H2O12、體積為1L干燥容器中充入HCl氣體后，測得容器中氣體對氧氣的相對密度為1.082。將此氣體倒扣在水中，進入容器中液體的體積是A．0.25L B．0.5L C．0.75L D．1L13、質量分數(shù)為90%的硫酸溶液和質量分數(shù)為10%的硫酸溶液等體積混合后溶質的質量分數(shù)A．大于50%B．等于50%C．小于50%D．不能做上述估計14、下列各物質屬于電解質的是（）①NaOH②BaSO4③Cu④蔗糖⑤CO2A．①② B．①②⑤ C．③④ D．①③⑤15、如表是某礦物質飲用水的部分標簽,則說明該飲用水中還可能較大量存在的是A．OH－ B．Ag＋C．Na＋ D．Ca2＋16、某工廠排放的工業(yè)廢水中可能含有K+、H+、Mg2+、SO42-、Cl-、NO3-等離子。經(jīng)檢測廢水呈明顯的堿性,則可確定該廠廢水中肯定不含有的離子組合是()A．H+、K+、NO3-B．K+、NO3-、SO42-C．H+、Mg2+D．K+、Mg2+、SO42-、Cl-二、非選擇題（本題包括5小題）17、在Na＋濃度為0.5mol/L的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子。陽離子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+陰離子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-已知：（1）SiO32-和大量的H+會生成白色沉淀H2SiO3；（2）H2SiO3H2O+SiO2；（3）產(chǎn)生氣體為在標準狀況下測定，不考慮氣體在水中的溶解?，F(xiàn)取該溶液100mL進行如下實驗：序號實驗內(nèi)容實驗結果Ⅰ向該溶液中加入足量稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀并放出0.56L氣體Ⅱ將Ⅰ的反應混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質量固體質量為2.4gⅢ向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象請回答下列問題：（1）實驗Ⅰ能確定一定不存在的離子是______________________。（2）實驗Ⅰ中生成沉淀的離子方程式為______________________。（3）通過實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，填寫下表中陰離子的濃度（能計算出的，填寫計算結果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”）。陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol·L－1______（4）判斷K+是否存在，若存在求其最小濃度，若不存在說明理由：_________________。18、某河道兩旁有甲、乙兩廠，它們排放的工業(yè)廢水中共含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO六種離子。（1）甲廠的廢水含有OH－，則甲廠廢水中一定不含_______和________（填離子符號）。（2）乙廠的廢水中一定含有的陰離子是________（填離子符號），加入鐵粉后可回收某種金屬，寫出該反應的離子方程式：__________________________。（3）另一種設想是將甲廠和乙廠的廢水按適當?shù)谋壤旌?，可以使廢水中的某些離子轉化為沉淀。經(jīng)過濾后的廢水主要含________(寫化學式)，可用來澆灌農(nóng)田。19、氯氣的化學性質很活潑，在一定條件下能與很多無機物和有機物反應，生成多種多樣的含氯化合物。（1）查閱文獻：重鉻酸鉀與濃鹽酸反應可以制備氯氣。反應原理如下：K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O請在上述反應中標出電子轉移的方向和數(shù)目。__________________（2）圖1是某同學制備氯水的裝置圖。①裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為__________________。②檢驗一瓶氯水是否已經(jīng)完全變質，可選用的試劑是______________（填序號）。A．硝酸銀溶液

B．酚酞溶液

C．碳酸鈉溶液

D．紫色石蕊溶液（3）漂白粉或漂白精的有效成分為Ca(ClO)2，Ca(ClO)2能與空氣中的CO2和水蒸氣發(fā)生如下反應：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，分析以上反應，你認為存放漂白粉時應注意的問題有_________________________________________________。（4）實驗室欲用12mol·L?1的濃鹽酸配制成250mL1.0mol·L?1的稀鹽酸溶液?？晒┻x擇的儀器有：a.玻璃棒

b.燒瓶

c.燒杯d.膠頭滴管

e.量筒

f.托盤天平。

①上述儀器中，在配制稀鹽酸溶液時不需要使用的有___________，還缺少的儀器是_____________。

②下列有關容量瓶的使用方法正確的是_____________（填代號）。A．量筒量取濃鹽酸試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1-2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線B．配制一定體積、濃度的溶液時，容量瓶未干燥，對所配溶液濃度無影響C．容量瓶用水洗凈后，再用1.0mol·L?1的稀鹽酸溶液潤洗D．使用容量瓶前檢查它是否漏水③根據(jù)計算，本實驗需要量取濃鹽酸的體積為______mL（計算結果保留一位小數(shù)）。④對所配制的稀鹽酸進行測定，發(fā)現(xiàn)濃度大于1.0mol/L。請你分析配制過程中可能引起濃度偏高的原因（答出兩點）___________________、________________________。20、在某次實驗中，要用420mL0.52mol·L-1的NaOH溶液，回答下列問題：(1)實際配制時，應用托盤天平稱取NaOH固體_____________g；(2)若在稱量樣品時，藥品放在天平的右盤上，砝碼放在天平的左盤上，1g以下移動游碼，天平平衡時實際稱得的NaOH固體質量是______________g；(3)用托盤天平和小燒杯稱出NaOH固體的質量，其正確的操作順序的序號為__________；A．調(diào)整零點B．添加所需砝碼，并將游碼移至所需刻度處C．小心將NaOH固體逐漸加入小燒杯中至天平平衡D．稱量空的小燒杯質量E．將砝碼放回砝碼盒，并將游碼移至0刻度處(4)欲配制該0.52mol·L－1的NaOH溶液時需用的主要儀器有托盤天平(附砝碼、鑷子)、藥匙、量筒、燒杯、膠頭滴管、_____________和______________；(5)下列操作對所配濃度有何影響(填寫字母)？偏大的有________；偏小的有___________。A．稱量時用了生銹的砝碼；B．將NaOH放在紙張上稱量；C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中(假設：溶液的熱脹冷縮程度大于容器)D．往容量瓶轉移時，有少量液體濺出；E．定容時俯視刻度線；F．容量瓶未干燥即用來配制溶液；G．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線。21、KClO3和濃鹽酸在不同溫度下反應，發(fā)生以下兩個反應。其變化可表示為反應1：2KClO3+4HCl(濃)=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O反應2：KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O(1)已知反應1的還原產(chǎn)物為黃綠色的二氧化氯，該反應中被還原的是_________（填化學式），產(chǎn)生0.1molCl2時，轉移的電子的物質的量為_____。(2)反應2中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質的量之比是_____。(3)上述反應中濃鹽酸表現(xiàn)的性質是(填寫編號)：反應1中為_________，反應2中為_________。①只有還原性

②還原性和酸性

③只有氧化性

④氧化性和酸性(4)將少量氯氣通入NaBr溶液中，發(fā)生反應的離子方程式是Cl2+2Br-=2Cl-+Br2。將少量氯氣通入FeBr2溶液中，發(fā)生反應的離子方程式是Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，將少量氯氣通入FeI2溶液中，發(fā)生反應的離子方程式是Cl2+2I-=2Cl-+I2，這個事實說明上述反應中具有還原性粒子I-、Br-、Cl-、Fe2+的還原性由強到弱的順序是________，標況下，將22.4LCl2通入2L0.5mol/L的FeBr2溶液中，發(fā)生反應的離子方程式_____________標況下，將22.4LCl2通入2L0.5mol/L的FeI2溶液中，發(fā)生反應的離子方程式_____________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

氧化性是Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋，還原性是Fe＞Cu，則A、若無固體剩余，這說明鐵粉完全被氧化，但此時溶液中不一定還有Fe3＋，A不正確；B、若有固體存在，則固體中一定有銅，可能還有鐵，因此溶液中一定有Fe2＋，B正確；C、若溶液中有Cu2＋，則也可能有部分銅已經(jīng)被置換出來，因此不一定沒有固體析出，C不正確；D、若溶液中有Fe2＋，但如果溶液鐵離子過量，則不一定有Cu析出，D不正確；答案選B。2、D【解析】同溫同壓下，相同體積的氣態(tài)物質，其物質的量一定相等，選項A不正確；選項B不正確，只有在相同的條件下，等體積的甲烷和一氧化碳所含的分子數(shù)一定相等，選項B不正確；選項C不正確，因為不能確定氣體的狀態(tài)，相同條件下的一氧化碳氣體和氮氣，若體積相等，則二者的物質的量也一定是相等的。由于二者的摩爾質量相等，都是29g/mol，所以質量也一定是定相等的，答案選D。3、C【解析】

根據(jù)元素的化合價來分析氧化劑和還原劑,再利用化學反應方程式中的化學計量數(shù)來分析氧化劑與還原劑的物質的量之比?！驹斀狻竣貽3+2KI+H2O═2KOH+I2+O2

反應中O3中的氧元素化合價降低,碘元素的化合價升高,則O3為氧化劑,KI為還原劑,其物質的量之比為1：2；

②2C+SiO2Si+2CO↑中硅元素的化合價降低,碳元素的化合價升高,則SiO2為氧化劑,C為還原劑,其物質的量之比為1：2；

③SiO2+3CSiC+2CO↑中碳元素的化合價既升高又降低,碳既是氧化劑又是還原劑,且1個碳原子化合價降低,2個碳原子的化合價升高,即氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2；④4HCl（濃）＋MnO2==MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中Mn元素的化合價降低,氯元素的化合價升高,則MnO2為氧化劑,HCl為還原劑,由反應可以知道,HCl有一半作還原劑,即氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2；

顯然①②③④均符合題意,故C正確；故答案選C。4、D【解析】

A.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl的反應實質為鋇離子與硫酸根離子反應生成硫酸鋇沉淀，反應的離子方程式是Ba2++SO42?=BaSO4↓，故不選A；B.

H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl的反應實質為鋇離子與硫酸根離子反應生成硫酸鋇沉淀，反應的離子方程式是Ba2++SO42?=BaSO4↓，故不選B；C.Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3的反應實質為鋇離子與硫酸根離子反應生成硫酸鋇沉淀，反應的離子方程式為Ba2++SO42?=BaSO4↓，故不選C；D.

BaCO3為難溶物，離子方程式中BaCO3不能拆寫為離子，BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+CO2↑+H2O反應的離子方程式是BaCO3+2H++SO42?=BaSO4↓+CO2↑+H2O，故選D；選D。5、C【解析】

A．注射液是一種混合物，屬于一種分散系，A正確；B．由標簽所提供的信息，可知該注射液中葡萄糖的質量分數(shù)為5%，B正確；C．500mL該注射液中葡萄糖的質量為25g，C錯誤；D．葡萄糖的質量為25g，其物質的量n==，物質的量濃度約為c===0.28mol·L-1，D正確；答案選C。6、A【解析】

粗鹽提純過程中注意除雜試劑通常過量，按照一定的順序加入可以除去多余的試劑?！驹斀狻柯然^除去硫酸根離子，氫氧化鈉除去鎂離子，碳酸鈉除去鈣離子，除雜試劑通常過量，所以為了能最后除去鋇離子，所以氯化鋇在碳酸鈉之前加入，用碳酸鈉除去多余的氯化鋇。當三種除雜試劑加入后，過濾，最后加入鹽酸除去碳酸鈉和氫氧化鈉，得到氯化鈉，最后蒸發(fā)得氯化鈉。故順序為⑤④②①③⑥。故選A。7、C【解析】

A．鈉投入到稀硫酸溶液中，稀硫酸和鈉反應的生成物是硫酸鈉和氫氣，沒有出現(xiàn)沉淀，故A不符合題意；B．氫氧化鈉稀溶液和鈉反應，實質是鈉與水反應，生成物是氫氧化鈉和氫氣，沒有沉淀出現(xiàn)，故B不符合題意；C．硫酸銅溶液和鈉反應，可看作鈉先和水反應，然后生成的氫氧化鈉再和硫酸銅反應，所以產(chǎn)物有藍色沉淀、氣體、硫酸鈉，故C符合題意；D．鈉和氯化鈉溶液反應，實質是鈉與水反應，生成物是氫氧化鈉和氫氣，沒有沉淀出現(xiàn)，故D不符合題意；答案選C?！军c睛】該題側重對學生靈活運用基礎知識解決實際問題能力的培養(yǎng)；表面看鈉與堿不反應，無方程式可寫，但是鈉卻能夠和溶液中的溶劑水反應，所以反應的實質就是鈉與水的反應，另一方面還考查了學生的思維能力。8、A【解析】

某體系內(nèi)有反應物和生成物5種物質：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl，已知FeCl3為反應物，則還原反應為FeCl3→FeCl2，F(xiàn)e元素的化合價降低，該反應中S元素的化合價應升高，可知氧化反應為H2S→S，則另一反應物為H2S，故答案為A。9、C【解析】

根據(jù)SO42-+Ba2+＝BaSO4↓計算溶液中的SO42-離子的物質的量，根據(jù)NH4++OH-NH3↑+H2O計算NH4+的物質的量，再根據(jù)c=n/V計算SO42-離子、NH4+離子濃度，再利用電荷守恒計算原溶液中的Al3+濃度?！驹斀狻肯騜L混合溶液中加入amolBaCl2，恰好使溶液中的SO42-離子完全沉淀，則根據(jù)SO42-+Ba2+＝BaSO4↓可知c（SO42-）=a/bmol/L。向bL混合溶液中加入足量強堿并加熱可得到cmolNH3，則根據(jù)NH4++OH-NH3↑+H2O可知c（NH4+）=c/bmol/L。又溶液顯電性，設原溶液中的Al3+濃度為x，如果忽略水的電離，則由電荷守恒可知x×3+c/bmol/L×1=a/bmol/L×2，解得x=(2a-c)/3bmol/L，答案選C?！军c睛】本題考查物質的量濃度的計算，清楚發(fā)生的離子反應及溶液不顯電性是解答本題的關鍵，注意熟悉物質的量濃度的計算公式。10、D【解析】

A.決定元素種類的是質子數(shù)，故錯誤；B.決定元素化學性質的是原子核外最外層電子數(shù)，故錯誤；C.決定元素相對原子質量的是質子數(shù)和中子數(shù)，故錯誤；D.決定原子序數(shù)的是質子數(shù)，故正確。故選D。11、D【解析】

A.金屬銅與硝酸銀溶液反應離子方程式為：Cu＋2Ag+＝Cu2+＋2Ag，故錯誤；B.Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反應離子方程式應為：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故錯誤；C.向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體的離子方程式應為：Fe3+＋3H2OFe(OH)3（膠體）＋3H+，故錯誤；D.石灰乳與鹽酸反應的離子方程式為：Ca(OH)2＋2H+=Ca2+＋2H2O，故正確。故選D?！军c睛】離子方程式判斷是注意物質的書寫形式，掌握能拆成離子形式的物質，如石灰乳不能拆成離子形式，若說是澄清石灰水則可以拆成離子形式。12、C【解析】

由于在相同條件下，氣體的密度之比等于氣體的摩爾質量之比，所以容器中氣體的相對分子質量是1.082×32＝34.6，這說明氯化氫不純，混有空氣，設HCl物質的量分數(shù)為x，則34.6=36.5x+29(1-x)，得x=0.75，則氯化氫和空氣的體積之比約是3︰1，所以進入容器中液體的體積是3/4L，即0.75L；答案選C。13、A【解析】

質量分數(shù)為90%的硫酸溶液和10%的硫酸溶液的密度大小關系為：90%的硫酸溶液>10%的硫酸溶液。所以等體積(不是等質量)的這兩種硫酸溶液的總質量：90%的硫酸溶液>10%的硫酸溶液，那么，混合后所得溶液的質量分數(shù)必定大于50%。故A正確，本題答案為A?！军c睛】同種溶質的溶液，若濃度越大，密度越大，則等體積混合時，混合溶液的質量分數(shù)大于平均值；若濃度越大，密度越小，則等體積混合時，混合溶液的質量分數(shù)小于平均值。14、A【解析】

電解質指的是在水溶液或者是熔融狀態(tài)下，能夠導電的化合物；非電解質指的是在水溶液和熔融狀態(tài)下均不導電的化合物?！驹斀狻竣貼aOH是電解質；②BaSO4也是電解質；③Cu既不是電解質，又不是非電解質；④蔗糖是非電解質；⑤CO2的水溶液能導電，是由于H2CO3的電離，因此H2CO3是電解質，CO2是非電解質。因此屬于電解質的是①②，故答案A。15、C【解析】

OH－與Mg2＋不共存；Ag＋與SO42－、Cl－不共存；Ca2＋與SO42－不能大量共存。故答案選C。16、C【解析】

廢水呈明顯的堿性，廢水中含OH-，H+、Mg2+與OH-不能大量共存，廢水中肯定不含H+、Mg2+，答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Ag+Mg2+Ba2+2H++SiO32-==H2SiO3↓陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol·L－1？0.250.400.8mol/L【解析】（1）實驗Ⅰ，向溶液中加入足鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀并放出0.56L氣體，根據(jù)表格所提供的離子可知，該氣體一定是CO2，溶液中一定含有CO32﹣，且c(CO32﹣)==0.25mol/L；溶液中存在CO32﹣時，一定沒有Ag+、Mg2+、Ba2+；故答案為Ag+、Mg2+、Ba2+；（2）加入鹽酸，由生成白色沉淀判斷溶液中一定含有SiO32﹣，發(fā)生反應SiO32﹣+2H+=H2SiO3↓。故答案為SiO32﹣+2H+=H2SiO3↓；（3）實驗Ⅱ，H2SiO3加熱分解生成SiO2，m(SiO2)=2.4g，根據(jù)硅原子守恒，c(SiO32﹣)==0.4mol/L。實驗Ⅲ，向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液，無明顯現(xiàn)象，則溶液中不含SO42﹣。根據(jù)電荷守恒2c(CO32﹣)+2c(SiO32﹣)=2×0.25mol/L+2×0.4mol/L=1.3mol/L＞c(Na+)=0.5mol/L，因此溶液中一定含有K+，且其濃度至少為0.8mol/L。根據(jù)以上計算可知，不能確定NO3﹣，c(CO32﹣)=0.25mol/L，c(SiO32﹣)=0.4mol/L，c(SO42﹣)=0。故答案為陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol·L－1？0.250.40（4）根據(jù)（3）問中的分析，可知，溶液中一定存在K+，且其濃度至少為0.8mol/L。故答案為0.8mol/L。點睛：離子推斷題中，根據(jù)條件判斷出一種離子之后，要分析是否可以排除幾種與該離子不能共存的離子。比如本題中判斷出CO32﹣的存在，則溶液中一定不存在Ag+、Mg2+、Ba2+。根據(jù)電荷守恒判斷K+是否存在，是本題的難點、易錯點。18、Ag+Fe3+NO3-Fe+2Ag+=Fe2++2AgKNO3【解析】

甲廠的廢水含有OH－，因此Ag+、Fe3+不可能存在于甲廠的廢水中，而必定存在于乙廠的廢水中，Cl-不可能存在于乙廠的廢水中，一種溶液中必定同時存在陰、陽離子，所以必定存在于乙廠的廢水中。最后可得甲廠廢水中含有OH-、Cl-、K+。乙廠的廢水中含有銀離子，而加入鐵粉可以置換出溶液中的銀。【詳解】甲廠的廢水含有OH－，因此Ag+、Fe3+不可能存在于甲廠的廢水中，而必定存在于乙廠的廢水中，Cl-不可能存在于乙廠的廢水中，一種溶液中必定同時存在陰、陽離子，所以必定存在于乙廠的廢水中。最后可得甲廠廢水中含有OH-、Cl-、K+。根據(jù)以上分析，（1）甲廠的廢水含有OH－，則甲廠廢水中一定不含Ag+和Fe3+。（2）乙廠的廢水中一定含有的陰離子是，鐵的活潑性大于銀，加入鐵粉后可回收銀，反應的離子方程式是：Fe+2Ag+=Fe2++2Ag；（3）若兩溶液混合可生成氯化銀、氫氧化鐵等沉淀，溶液中的溶質主要有KNO3。19、Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2OD密封保存，存放在陰涼干燥的地方，避免太陽直射bf250mL容量瓶BD20.8定容時俯視容量瓶刻度線【答題空10】濃鹽酸稀釋時未冷卻就轉移到容量瓶【解析】(1).由反應方程式K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O可知，Cr元素化合價變化情況為：K2Cr2O7→CrCl3，化合價由+6→+3價，兩個Cr原子得6個電子；Cl元素的化合價變化情況為：HCl→Cl2，化合價由?1價→0價，一個Cl原子失去一個電子，所以其最小公倍數(shù)為6，用雙線橋表示為：；故答案為：；(2).①.裝置B中盛有NaOH，可以吸收多余的氯氣，發(fā)生反應的離子方程式為：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O，故答案為：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O；②.檢驗一瓶氯水是否已經(jīng)完全變質，主要是檢查氯水中是否還含有HClO，HClO可以使石蕊試液褪色，A.硝酸銀溶液和氯離子反應生成白色沉淀，不能檢驗一瓶氯水是否已經(jīng)完全變質，故A錯誤；B.酚酞溶液在酸性溶液中不變色，故B錯誤；C.碳酸鈉溶液和鹽酸反應生成二氧化碳氣體，不能檢驗一瓶氯水是否已經(jīng)完全變質，故C錯誤；D.紫色石蕊試液遇酸顯紅色，不褪色說明完全變質，先變紅后褪色證明沒有完全變質，故D正確；答案選D；(3).漂白粉中的有效成分為Ca(ClO)2，容易和空氣中的二氧化碳和水蒸氣反應生成HClO，生成的HClO見光易分解，應密封保存，存放在陰涼干燥處，避免太陽直射，故答案為：密封保存，存放在陰涼干燥的地方，避免太陽直射；(4).①.實驗室欲用12mol·L?1的濃鹽酸配制成250mL1.0mol·L?1的稀鹽酸溶液，需要量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管等，因此在配制稀鹽酸溶液時不需要使用的有：燒瓶、托盤天平，還缺少的儀器是250mL容量瓶，故答案為：bf；250mL容量瓶；②.A.量筒量取濃鹽酸試樣后直接倒入燒杯中，加水溶解冷卻后轉移到容量瓶，緩慢加水至接近刻度線1-2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，不能直接在容量瓶中溶解，故A錯誤；B.配制一定體積、濃度的溶液時，需要加水定容，容量瓶未干燥，對所配溶液濃度無影響，故B正確；C.容量瓶用水洗凈后，再用1.0mol·L?1的稀鹽酸溶液潤洗，溶質增多，配制的溶液濃度偏高，故C錯誤；D.使用容量瓶之前必須檢查是否漏水，故D正確；答案選BD；③.實驗室欲用12mol·L?1的濃鹽酸配制成250mL1.0mol·L?1的稀鹽酸溶液，設需要量取濃鹽酸的體積為amL，根據(jù)稀釋定律有：a×10-3L×12mol/L=0.25L×1.0mol/L，a=20.8mL，故答案為：20.8；④.對所配制的稀鹽酸進行測定，發(fā)現(xiàn)濃度大于1.0mol/L，配制過程中可能引起濃度偏高的原因有：定容時俯視容量瓶刻度線、濃鹽酸稀釋時未冷卻就轉移到容量瓶等，故答案為：定容時俯視容量瓶刻度線；濃鹽酸稀釋時未冷卻就轉移到容量瓶。20、10.49.6ADBCE玻璃棒500mL的容量瓶偏大的有A、C、E偏小的有B、D、G【解析】

(1)選擇儀器的標準是“大而近”分析；(2)天平稱量物質時要遵循：左物右碼的原則；(3)根據(jù)天平使用原則判斷操作順序；(4)根據(jù)配制物質的量濃度的溶液的步驟確定使用的儀器；；(5)利用c=判斷實驗誤差?！驹斀狻?1)準確配制一定體積的物質的量濃度的溶液要使用容量瓶，在實驗室中沒有規(guī)格是420mL的容量瓶，根據(jù)選擇儀器的標準是“大而近”的原則，要選擇使用500mL的容量瓶，則配制500mL0.52mol/L的NaOH溶液，需稱量NaOH的質量為m(NaOH)=0.52mol/L×0.5L×40g/mol=10.4g；(2)稱量物質應該左物右碼，若在稱量樣品時，藥品放在天平的右盤上，砝碼放在天平的左盤上，1g以下移動游碼，則用天平實際稱得的NaOH固體質量是m(MaOH)=10g-0.4g=9.6g；(3)托盤天平在使用前首先應該調(diào)零；NaOH具有腐蝕性，不能在天平上直接稱量，應該在燒杯中進行稱量，因此要先稱量空的小燒杯質量，然后添加所需砝碼，并將游碼移至所需刻度處

，再小心將NaOH固體逐漸加入小燒杯中至天平平衡，最后將砝碼放回砝碼盒，并將游碼移至0刻度處，故操作正確順序為ADBCE；(4)用NaOH固體準確配制0.52mol·L－1的NaOH溶液時，要使用托盤天平(附砝碼、鑷子)準確稱量NaOH的質量，用藥匙從試劑瓶中取出NaOH固體，并將具有腐蝕性的NaOH放在燒杯中進行稱量，然后用量筒量取水，向燒杯中加水溶解NaOH固體，為使NaOH固體快速溶解，使熱量迅速擴散，要使用玻璃棒進行攪拌，待溶液恢復至室溫后，通過玻璃棒引流轉移至已經(jīng)查漏的500mL的容量瓶中，然后洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2-3次，洗滌液也轉移至容量瓶中，當加水至離刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管滴加，直至凹液面最低處與刻度線相切，最后蓋上瓶塞，上下顛倒，反復搖勻，就得到0.52mol·L－1的NaOH溶液。故使用的儀器，除題干給出的，還缺少的儀器是玻璃棒和500mL的容量瓶；(5)A．稱量時用了生銹的砝碼，則稱量的NaOH質量偏大，NaOH的物質的量偏大，最終導致配制的溶液濃度偏大；B．若將NaOH放在紙張上稱量，由于NaOH有吸濕性，部分NaOH會沾在紙上，導致配制溶液的NaOH質量偏少，最終使配制的溶液的濃度偏??；C．NaOH在燒杯中溶解后，反應會放出大量熱，若未冷卻溶液就立即轉移到容量瓶中(假設：溶液的熱脹冷縮程度大于容器)，待溶液恢復至室溫時，液面低于刻度線，使得溶液的體積偏小，最終配制溶液的濃度就偏大；D．往容量瓶轉移時，有少量液體濺出，使配制溶液中含有的溶質減少，最終使配制的溶液濃度偏??；E．定容時俯視刻度線，溶液的體積偏小，導致配制溶液的濃度偏大；F．容量瓶未干燥即用來配制溶液，對配制溶液的濃度不產(chǎn)生任何影響；G．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線，會導致溶液體積偏大，最終導致配制溶液的濃度偏小。綜上所述可知：操作使溶液的濃度偏大的有A、C、E；使溶液的濃度偏小的有B、D、G。【點睛】本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制，涉及儀器的使用、操作步驟、誤差分析等。明確配制原理和操作步驟是解題關鍵，注意容量瓶規(guī)格的選擇和誤差分析的方法。21、KClO30.2mol5：1②②I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-2Cl2+2Fe2++2Br-=2Fe3++4Cl-+Br2Cl2+2I-=2Cl-+I2【解析】

(1)同一元素的物質發(fā)生氧化還原反應時遵循：高高低低規(guī)律。(2)同一元素的物質發(fā)生氧化還原反應時，產(chǎn)物中元素的化合價規(guī)律是：可相聚，不相交。(3)根據(jù)HCl中Cl元素的化合價在反應前后的特點分析；(4)分析每個反應中還原劑、還原產(chǎn)物，利用還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物分析比較物質還原性的強弱，當同一溶液有多種還原性微粒時，還原性強的先發(fā)生反應；然后根據(jù)通入Cl2的物質的量與物質還原性強弱反應先后書寫反應的離子方程式?！驹斀狻?1)在反應1：2KClO3+