2025年職業(yè)教育化學(xué)上學(xué)期分析化學(xué)考試時間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（每小題2分，共20分。下列每小題只有一個選項符合題意，請將正確選項的字母填在題后的括號內(nèi)）1.下列哪種誤差屬于系統(tǒng)誤差？（）A.讀量筒體積時視線與液面最低處不水平產(chǎn)生的誤差B.天平稱量時由于氣流擾動導(dǎo)致稱量物振動C.滴定終點判斷稍過滴定劑過量產(chǎn)生的誤差D.實驗室溫度的微小波動引起的誤差2.在滴定分析中，要求終點顏色變化明顯且突變，這主要體現(xiàn)了指示劑選擇的標(biāo)準(zhǔn)中的（）。A.變色范圍應(yīng)在化學(xué)計量點附近B.指示劑顏色變化與溶液pH有關(guān)C.指示劑本身的性質(zhì)應(yīng)穩(wěn)定D.指示劑不應(yīng)與滴定劑或被測物發(fā)生副反應(yīng)3.用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl溶液，若用甲基橙作指示劑，則滴定終點時溶液的pH值約為（）。A.3.1B.7.0C.8.7D.10.04.標(biāo)定NaOH溶液時，若選用鄰苯二甲酸氫鉀（KHP）作為基準(zhǔn)物，其優(yōu)點之一是（）。A.易于稱量B.不易吸潮C.還原性strongD.熔點高，純度高5.某弱酸HA的解離常數(shù)為Ka，其共軛堿A-的堿解離常數(shù)為Kb，則Ka與Kb的關(guān)系是（）。A.Ka=KbB.Ka×Kb=1C.Ka=Kw/KbD.Ka×Kb=Kw（Kw為水的離子積）6.用0.1000mol/LHCl溶液滴定0.1000mol/LNaAc溶液，其滴定曲線的突躍范圍對應(yīng)的pH值變化范圍是（）。A.2.8-8.7B.7.0-8.7C.2.8-7.0D.8.7-10.07.下列關(guān)于沉淀滴定法的敘述，錯誤的是（）。A.沉淀滴定法是基于生成沉淀的滴定分析方法B.銀量法是常見的沉淀滴定法C.沉淀反應(yīng)必須迅速、完全，且沉淀溶解度要小D.銀量法只能用于測定鹵素離子8.在配位滴定中，使用EDTA作為滴定劑時，為了提高滴定突躍范圍和準(zhǔn)確度，常加入（）。A.酸或堿調(diào)節(jié)pH值B.摩爾鹽作金屬指示劑C.三乙醇胺作助溶劑D.氧化劑提高反應(yīng)速率9.用莫爾法測定Cl-時，若溶液中存在SO42-干擾，可通過加入（）來消除干擾。A.KI溶液B.NH4Cl溶液C.NH4F溶液D.BaCl2溶液10.下列關(guān)于有效數(shù)字的說法，正確的是（）。A.記錄測量數(shù)據(jù)時，多保留一位估計數(shù)字B.0.0205g中，0.02是準(zhǔn)確數(shù)字，5是估計數(shù)字C.若要求計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字，則參與運(yùn)算的數(shù)據(jù)應(yīng)全部保留三位有效數(shù)字D.(12.3+0.21)×0.100的結(jié)果為1.34二、填空題（每空2分，共20分。請將答案填寫在橫線上）1.重量分析法的終點判斷通常通過觀察__________的__________變化來確定。2.在滴定分析中，若要求相對誤差小于0.1%，則測量次數(shù)一般應(yīng)不少于__________次。3.標(biāo)定Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液時，常用KIO3和KI按一定比例配制氧化劑，其氧化產(chǎn)物為I2。4.某酸HA的pKa為4.76，則其共軛堿A-的pKb約為__________。（提示：Kw=1.0×10-14）5.在配位滴定中，指示劑是利用其與金屬離子形成的配合物和游離指示劑之間__________的差異來指示滴定終點的。6.用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定某弱酸HA，若終點時溶液體積增大，則測得的HA濃度將__________。（偏高/偏低/不變）7.測量時產(chǎn)生的偶然誤差具有__________、__________和__________的特點。8.滴定分析中，終點與化學(xué)計量點不完全一致產(chǎn)生的誤差屬于__________誤差。9.稱量時，為減小稱量誤差，應(yīng)選用與樣品質(zhì)量相匹配的砝碼，并采用__________法稱量。10.銀量法測定Br-時，若用K2CrO4作指示劑，則應(yīng)在中性或弱堿性條件下進(jìn)行滴定。三、名詞解釋（每小題3分，共15分。請給出簡潔、準(zhǔn)確的定義）1.化學(xué)計量點2.相對平均偏差3.金屬指示劑4.重量分析法5.系統(tǒng)誤差四、判斷題（每小題2分，共10分。請將“正確”或“錯誤”填在題后的括號內(nèi)）1.滴定管的讀數(shù)準(zhǔn)確度可達(dá)±0.01mL。（）2.滴定分析中，增加滴定劑體積，可以減小測量誤差。（）3.在配位滴定中，提高pH值可以增大EDTA的解離度，有利于提高滴定突躍范圍。（）4.用鉻黑T作指示劑進(jìn)行配位滴定時，必須加入三乙醇胺以消除Fe3+的干擾。（）5.任何沉淀反應(yīng)都適用于沉淀滴定法。（）五、計算題（每題10分，共30分。請寫出計算過程，結(jié)果保留適當(dāng)有效數(shù)字）1.稱取0.1250g基準(zhǔn)無水碳酸鈉（M=105.99g/mol），用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗HCl溶液25.80mL。計算該HCl溶液的濃度。2.取水樣10.00mL，用pH計測量其pH值為4.20。計算水樣中氫離子濃度[H+]和氫氧根離子濃度[OH-]。3.用0.01000mol/LEDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定含Ca2+和Mg2+的混合溶液，消耗EDTA溶液24.50mL。若單獨用該EDTA溶液滴定等量Ca2+溶液，消耗EDTA溶液22.00mL。計算混合溶液中Ca2+和Mg2+的濃度。（假設(shè)Ca2+和Mg2+與EDTA反應(yīng)的摩爾比均為1:1）試卷答案一、選擇題1.C2.A3.C4.D5.B6.A7.D8.A9.D10.B二、填空題1.沉淀；性質(zhì)（顏色或溶解度）2.33.I24.9.245.顏色（或與金屬離子配合物的顏色/與游離指示劑的顏色）6.偏高7.偶然；可大可小；對稱8.系統(tǒng)9.恒重10.中性或弱堿性三、名詞解釋1.化學(xué)計量點：滴定劑與被測物質(zhì)按化學(xué)計量關(guān)系恰好完全反應(yīng)時的點。2.相對平均偏差：各次測量值與平均值之差的絕對值的平均值，再除以平均值。3.金屬指示劑：在配位滴定中，能與金屬離子形成有色配合物，且該配合物顏色與金屬離子游離狀態(tài)顏色明顯不同的指示劑。4.重量分析法：通過生成不溶性沉淀，經(jīng)過過濾、洗滌、烘干或灼燒，稱量沉淀的質(zhì)量，以確定被測物質(zhì)含量的分析方法。5.系統(tǒng)誤差：在重復(fù)條件下，對同一量進(jìn)行多次測量時，保持不變或按確定規(guī)律變化的誤差。四、判斷題1.正確2.錯誤3.正確4.錯誤5.錯誤五、計算題1.解：Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2n(Na2CO3)=m(Na2CO3)/M(Na2CO3)=0.1250g/105.99g/mol=1.179×10^-3moln(HCl)=1/2*n(Na2CO3)=1/2*1.179×10^-3mol=5.895×10^-4molc(HCl)=n(HCl)/V(HCl)=5.895×10^-4mol/25.80mL*1000mL/L=0.02283mol/L答：該HCl溶液的濃度為0.02283mol/L。2.解：pH=-log[H+][H+]=10^-pH=10^-4.20=6.31×10^-5mol/Lc(OH-)=Kw/[H+]=1.0×10^-14/6.31×10^-5mol/L=1.59×10^-10mol/L答：[H+]=6.31×10^-5mol/L，[OH-]=1.59×10^-10mol/L。3.解：設(shè)Ca2+濃度為c1mol/L，Mg2+濃度為c2mol/L。n(Ca2+)=c1*V(Ca2+)=c1*22.00mL*10^-3L/mLn(Mg2+)=c2*V(Mg2+)=c2*22.00mL*10^-3L/mLn(EDTA)=c(EDTA)*V(EDTA)=0.01000mol/L*24.50mL*10^-3L/mLn(EDTA)=n(Ca2+)+n(Mg2+)0.01000*24.50*10^-3=c1*22.00*10^-3+c2*22.00*10^-3c1+c2=0.01000*24.50/22.00=0.01114mol/L又n(Ca2+)=c1*10.00mL*10^-3L/mL0.01000*24.50*10^-3=c1*10.00*10^-3+c2*10.00*10^-3c1+c2=0.010