2026屆遼寧省朝陽(yáng)市柳城高級(jí)中學(xué)化學(xué)高二第一學(xué)期期中達(dá)標(biāo)檢測(cè)模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列操作不正確的是①銀鏡反應(yīng)采用水浴加熱；②用通過(guò)酸性KMnO4溶液的方法除去甲烷氣體中含有的CH2=CH2雜質(zhì)；③葡萄糖還原新制Cu(OH)2的實(shí)驗(yàn)，可直接加熱；且制取Cu(OH)2時(shí)，應(yīng)保證NaOH過(guò)量；④制銀氨溶液時(shí)，將AgNO3溶液滴入氨水中。A．①②B．③④C．①③D．②④2、下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置正確的是（）

A．點(diǎn)燃酒精燈 B．蒸餾 C．過(guò)濾 D．稀釋濃硫酸3、糕點(diǎn)包裝中常見(jiàn)的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同。下列分析正確的是A．脫氧過(guò)程是吸熱反應(yīng)，可降低溫度，延長(zhǎng)糕點(diǎn)保質(zhì)期B．脫氧過(guò)程中鐵作原電池正極，電極反應(yīng)為：Fe-3e=Fe3+C．脫氧過(guò)程中碳做原電池負(fù)極，電極反應(yīng)為：2H2O+O2+4e=4OH-D．含有1．12g鐵粉的脫氧劑，理論上最多能吸收氧氣336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）4、有甲、乙、丙、丁四個(gè)相同的容器，相同溫度和壓強(qiáng)下，發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)，起始時(shí)放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見(jiàn)表：CO2H2COH2O甲1mol1mol00乙2mol1mol00丙001mol1mol丁1mol01mol1mol上述四種情況達(dá)到平衡后，CO的物質(zhì)的量大小順序是A．乙=?。颈?甲 B．乙＞丁＞甲＞丙C．?。疽遥颈?甲 D．丁＞丙＞乙＞甲5、食品衛(wèi)生與人類(lèi)的身體健康密切相關(guān)，下列做法對(duì)人體無(wú)害的是A．使用“瘦肉精”飼料(一種含激素的飼料)養(yǎng)豬，增大豬的瘦肉產(chǎn)量B．用福爾馬林(50%的甲醛)使魚(yú)肉等食品長(zhǎng)時(shí)間保鮮C．在鴨飼料里添加工業(yè)染料“蘇丹紅”使鴨子生產(chǎn)紅心鴨蛋D．在食鹽中加乳酸鋅以防止兒童缺鋅6、能區(qū)別和兩種溶液的試劑是(

)A．溶液 B．溶液 C． D．濃氨水7、下列有機(jī)化合物的分類(lèi)正確的是A．苯的同系物 B．醇C．醚 D．芳香烴8、分子式為C6H14的烷烴的同分異構(gòu)體數(shù)目有()種A．2 B．3 C．4 D．59、為了使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2-)的比值變小，可加入的物質(zhì)是A．適量鹽酸 B．適量NaOH C．適量H2O D．適量KHS10、下列溶液，一定呈中性的是A．c(H＋)=Kw的溶液（Kw為該溫度下水的離子積常數(shù)）B．c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1的溶液C．pH＝7的溶液D．由等體積、等物質(zhì)的量濃度的H2SO4跟NaOH溶液混合后所形成的溶液11、現(xiàn)有濃度為1mol／L的五種溶液：①HCI，②H2SO4，③CH3COOH，④NH4Cl，⑤NaOH，由水電離出的C(H+)大小關(guān)系正確的是（）A．②>①>③>④>⑤ B．①=②>③>④>⑤C．④>③>①=⑤>② D．④>③>①>⑤>②12、關(guān)于常溫下pH＝12的稀氨水，下列敘述不正確的是A．溶液中c（OH-）＝1.010-2mol·L-1B．由水電離出的c（OH-）＝1.010-12mol·L-1C．加水稀釋后，氨水的電離程度增大D．加入少量NH4Cl固體，溶液pH變大13、下列說(shuō)法或表示法正確的是A．等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多B．由C（石墨，s）=C（金剛石，s）

△H=+119

kJ/mol可知，石墨比金剛石穩(wěn)定C．在稀溶液中：H+（aq）

+

OH-（aq）=H2O（l）△H=-

57.3

kJ/mol，.若將含0.5mol的濃硫酸溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3kJD．在101

kPa時(shí)，2

g

H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.

8

kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）

△H=

+285.8kJ·mol-114、下列說(shuō)法中正確的是A．硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物B．蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)C．Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到D．沼氣、天然氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源15、Fe與稀H2SO4反應(yīng)制取氫氣，下列措施一定能使生成氫氣的速率加快的是A．增加鐵的量B．增大硫酸的濃度C．加熱D．增大壓強(qiáng)16、一定量的鹽酸跟過(guò)量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速度，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（）①NaOH固體②H2O③NH4Cl固體④CH3COONa固體⑤NaNO3固體⑥KCl溶液A．②④⑥B．①②C．②③⑤D．②④⑤⑥17、下列有關(guān)物質(zhì)用途的描述不符合事實(shí)的是A．氫氧化鋁可用于治療胃酸過(guò)多 B．過(guò)氧化鈉可用作潛水艇供氧劑C．鋁制容器可以貯運(yùn)濃硝酸 D．甲醛可用作食品防腐劑18、下列常見(jiàn)物質(zhì)溶于水顯著放熱的是A．食鹽B．食醋C．酒精D．堿石灰19、可以用分液漏斗進(jìn)行分離的混合物是A．酒精和碘水 B．苯和水C．乙酸和乙酸乙酯 D．乙酸和水20、有一種有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，推測(cè)它不可能具有下列哪種性質(zhì)()A．能被酸性高錳酸鉀溶液氧化B．能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)褪色C．能發(fā)生加聚反應(yīng)D．易溶于水，也易溶于有機(jī)溶劑21、下列物質(zhì)屬于食品添加劑的是A．NaOH B．工業(yè)NaCl C．甲醛水溶液 D．胡蘿卜素22、下列熱化學(xué)方程式中，能表示可燃物的燃燒熱的是A．═CO(g)B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)D．CO(g)+O2(g)=CO2(g)二、非選擇題(共84分)23、（14分）下表中①~⑦表示元素周期表的部分元素。IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA12①②③3④⑤⑥⑦（1）②元素最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多______個(gè)，該元素的符號(hào)是_______；⑦元素的氫化物的電子式為_(kāi)___________________。（2）由①③④三種元素組成的物質(zhì)是______________，此物質(zhì)的水溶液顯_____性。（3）⑥元素的原子半徑大于③的理由是____________________________________。（4）④元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)于⑤元素，用一個(gè)化學(xué)方程式來(lái)證明。________________________________________24、（12分）A、B、C、D是四種常見(jiàn)的有機(jī)物，其中A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，B與C在濃硫酸和加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，生成的有機(jī)物有特殊香味；A、B、C、D在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件已省略）：（1）C中官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)__，③的化學(xué)方程式為_(kāi)_。（2）丙烯酸（CH2=CH－COOH）的性質(zhì)可能有___。（多選）A．加成反應(yīng)B．取代反應(yīng)C．中和反應(yīng)D．氧化反應(yīng)（3）用一種方法鑒別B和C，所用試劑是__。（4）丙烯酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__。25、（12分）某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，選擇甲基橙作指示劑。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：（1）用含有少量雜質(zhì)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）的固體燒堿樣品配制500mL溶液。除燒杯、量筒、膠頭滴管和玻璃棒外，還需要的玻璃儀器是___________。取用25.00mL待測(cè)液時(shí)需要的儀器是_____________。（2）滴定過(guò)程中，在錐形瓶底墊一張白紙的作用是_______________；若甲學(xué)生在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為0.50mL，滴定后液面如圖(上面數(shù)字：22，下面數(shù)字：23)。，則此時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為_(kāi)________mL（3）下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏高的是________。A．讀取鹽酸體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈但沒(méi)有干燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸（4）用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定上述待測(cè)NaOH溶液時(shí)，判定滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：直到加入最后一滴鹽酸，_____________________________為止。（5）某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：滴定次數(shù)待測(cè)NaOH溶液的體積/mL0.1000mol/L鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL第一次25.000.0026.2826.28第二次25.001.5531.3029.75第三次25.000.2026.4226.22計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度：c(NaOH)=__________mol/L。(保留四位有效數(shù)字)26、（10分）設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表。(已知I2＋2S2O32-=S4O62-＋2I－，其中Na2S2O3溶液均足量)實(shí)驗(yàn)序號(hào)體積V/mL時(shí)間/sNa2S2O3溶液淀粉溶液碘水水①10.02.04.00.0t1②8.02.04.02.0t2③6.02.04.0Vxt3（1）該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行的目的是____________，該實(shí)驗(yàn)是根據(jù)__________現(xiàn)象記錄時(shí)間。（2）表中Vx＝______mL，比較t1、t2、t3大小____________。27、（12分）研究+6價(jià)鉻鹽不同條件下微粒存在形式及氧化性，某小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：已知：Cr2O72－(橙色)+H2O2CrO42－(黃色)+2H+△H=+13.8kJ/mol，+6價(jià)鉻鹽在一定條件下可被還原為Cr3+，Cr3+在水溶液中為綠色。（1）試管c和b對(duì)比，推測(cè)試管c的現(xiàn)象是_____________________。（2）試管a和b對(duì)比，a中溶液橙色加深。甲認(rèn)為溫度也會(huì)影響平衡的移動(dòng)，橙色加深不一定是c(H+)增大影響的結(jié)果；乙認(rèn)為橙色加深一定是c(H+)增大對(duì)平衡的影響。你認(rèn)為是否需要再設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明？________（“是”或“否”），理由是______。（3）試管c繼續(xù)滴加KI溶液、過(guò)量稀H2SO4，分析上圖的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出的結(jié)論是________。（4）小組同學(xué)用電解法處理含Cr2O72－廢水，探究不同因素對(duì)含Cr2O72－廢水處理的影響，結(jié)果如下表所示（Cr2O72－的起始濃度，體積、電壓、電解時(shí)間均相同）。實(shí)驗(yàn)ⅰⅱⅲⅳ是否加入Fe2(SO4)3否否加入5g否是否加入H2SO4否加入1mL加入1mL加入1mL電極材料陰、陽(yáng)極均為石墨陰、陽(yáng)極均為石墨陰、陽(yáng)極均為石墨陰極為石墨陽(yáng)極為鐵Cr2O72－的去除率/%0.92212.720.857.3①對(duì)比實(shí)驗(yàn)ⅰ和實(shí)驗(yàn)ⅱ可知，_________（“升高”或“降低”）pH可以提高Cr2O72－的去除率。②實(shí)驗(yàn)ⅱ中Cr2O72－放電的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________________________________。③實(shí)驗(yàn)ⅲ中Fe3+去除Cr2O72－的機(jī)理如圖所示，結(jié)合此機(jī)理，解釋實(shí)驗(yàn)iv中Cr2O72－去除率提高較多的原因是_______________。28、（14分）甲醇是一種重要的化工原料，有著重要的用途和應(yīng)用前景。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH＝－90.8kJ·mol－1。已知：2H2(g)＋O2(g)==2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1；2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH＝－566.0kJ·mol－1；CH3OH(g)=CH3OH(l)ΔH＝－37.3kJ·mol－1。計(jì)算液體CH3OH的燃燒熱為_(kāi)______________。(2)甲醇不完全燃燒產(chǎn)生的CO可利用I2O5來(lái)除去，其反應(yīng)為5CO(g)+I2O5(s)5CO2(g)+I2(s)。不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入2molCO，測(cè)得的CO2體積分?jǐn)?shù)隨著時(shí)間t變化曲線(xiàn)如圖所示。則：①T2溫度時(shí)，0~0.5min的反應(yīng)速率v(CO)=___________。②T1溫度時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______，化學(xué)平衡常數(shù)K=_______(用具體數(shù)值表示)。③下列說(shuō)法正確的是_________(填編號(hào))。A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B．容器內(nèi)氣體密度不變，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．單位時(shí)間內(nèi)，消耗amolCO，同時(shí)消耗2amolCO2，表明反應(yīng)v(正)<v(逆)D．兩種溫度下，c點(diǎn)時(shí)體系中混合氣體的壓強(qiáng)相等E.反應(yīng)5CO(g)+I2O5(s)5CO2(g)+I2(s)為吸熱反應(yīng)29、（10分）回答下列問(wèn)題(1)以電石制取乙炔時(shí)，用硫酸銅溶液除去其中的H2S氣體，該反應(yīng)方程式為_(kāi)___________________________(2)在檢驗(yàn)溴乙烷中的溴元素時(shí)，在加入NaOH溶液加熱，冷卻后，加入_______________________，若產(chǎn)生淺黃色沉淀，說(shuō)明溴乙烷中含有溴元素。(3)某同學(xué)設(shè)計(jì)了由乙醇合成乙二醇的路線(xiàn)如下。下列說(shuō)法正確的是步驟①的反應(yīng)類(lèi)型是________________________；步驟②需要的試劑是_________________________(4)為了證明酸性：CH3COOH>H2CO3>C6H5OH，如圖裝置存在嚴(yán)重缺陷，請(qǐng)說(shuō)明原因，并提出改進(jìn)方案。①原因：______________________________________________________________②改進(jìn)方案：___________________________________________________________③改進(jìn)后，裝置乙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:___________________________________________________

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】①銀鏡反應(yīng)采用水浴加熱，操作合適②用通過(guò)酸性KMnO4溶液的方法除去甲烷氣體中含有的CH2=CH2雜質(zhì)。操作不合適，會(huì)引進(jìn)新的雜質(zhì)氣體二氧化碳。③葡萄糖還原新制Cu（OH）2的實(shí)驗(yàn)，可直接加熱；且制取Cu（OH）2時(shí)，應(yīng)保持NaOH過(guò)量。操作合適。④制銀氨溶液時(shí)，將AgNO3溶液滴入氨水中，操作不合適，應(yīng)把氨水滴入硝酸銀溶液中。操作不合適的是②④，故選D。2、C【解析】A．酒精燈不能利用另一只酒精燈引燃，易失火，應(yīng)利用火柴點(diǎn)燃，故A錯(cuò)誤；B．冷水應(yīng)下進(jìn)上出，冷凝效果好，由圖可知冷水方向不合理，故B錯(cuò)誤；C．過(guò)濾遵循一貼二低三靠，圖中裝置及儀器、操作均合理，故C正確；D．濃硫酸的稀釋方法：將濃硫酸慢慢倒入水中，用玻璃棒不斷攪拌，故D錯(cuò)誤；故選C。3、D【詳解】A.脫氧過(guò)程是放熱反應(yīng)，可吸收氧氣，延長(zhǎng)糕點(diǎn)保質(zhì)期，A不正確；B.脫氧過(guò)程中鐵作原電池負(fù)極，電極反應(yīng)為Fe-2e=Fe2+，B不正確；C.脫氧過(guò)程中碳做原電池正極，電極反應(yīng)為2H2O+O2+4e=4OH-，C不正確；D.含有1.12g鐵粉的脫氧劑，鐵的物質(zhì)的量為0.02mol，其最終被氧化為氫氧化鐵，電子轉(zhuǎn)移總量為0.06mol，理論上最多能吸收氧氣0.015mol，其體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為336mL，D正確。故選D。4、A【分析】該反應(yīng)為氣體等體積反應(yīng)，要判斷達(dá)到平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量大小順序，可采取“極限法”以及“一邊倒”原則并結(jié)合濃度對(duì)平衡影響進(jìn)行分析判斷。【詳解】將上述數(shù)據(jù)中CO(g)、H2O(g)一邊倒至CO2(g)、H2(g)可得：CO2H2COH2O甲1mol1mol00乙2mol1mol00丙1mol1mol00丁2mol1mol00由表格數(shù)據(jù)可知，甲與丙完全等效，乙與丁完全等效，乙相對(duì)于甲相當(dāng)于增大CO2濃度，即平衡將正向移動(dòng)，由此可知，上述四種情況達(dá)到平衡后，CO的物質(zhì)的量大小順序是乙=?。颈?甲，故答案為A。5、D【解析】A.瘦肉精讓豬的單位經(jīng)濟(jì)價(jià)值提升不少,但它有很危險(xiǎn)的副作用,輕則導(dǎo)致心律不整,嚴(yán)重一點(diǎn)就會(huì)導(dǎo)致心臟病,對(duì)人體有害,故A是有害的;

B.甲醛有毒,能破壞蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu),不但對(duì)人體有害,而且降低了食品的質(zhì)量,故B對(duì)人體有害;C.蘇丹紅具有致癌性,對(duì)人體的肝腎器官具有明顯的毒性作用,故C對(duì)人體有害;D.醬油中加鐵可補(bǔ)充人體必需的鐵元素,故D無(wú)害；答案：D?！军c(diǎn)睛】本題考查常見(jiàn)的食品添加劑,難度不大,注意瘦肉精,甲醛,蘇丹紅不是食品添加劑。6、A【分析】[Co（NH3）4Cl2]Cl能與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，而[Co（NH3）4Cl2]NO3不能，以此來(lái)解答。【詳解】B、C、D中的物質(zhì)與兩種溶液均不反應(yīng)，現(xiàn)象相同，不能鑒別，而A中[Co（NH3）4Cl2]Cl能與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，而[Co（NH3）4Cl2]NO3不能，現(xiàn)象不同，可鑒別，故A符合。答案選A。【點(diǎn)睛】注意配合物中內(nèi)界離子不與硝酸銀反應(yīng)。7、B【詳解】A．中不含苯環(huán)，不是苯的同系物，屬于環(huán)烷烴，故A錯(cuò)誤；B．是芳香烴側(cè)鏈中的氫原子被羥基取代而成的化合物，屬于醇，故B正確；C．含有羰基，屬于酮，故C錯(cuò)誤；D．含有苯環(huán)，除了C、H兩種元素外，還含有Cl、N元素，屬于芳香烴的衍生物，故D錯(cuò)誤；故選B。8、D【詳解】分子式為C6H14的烷烴的同分異構(gòu)體數(shù)目分別為(碳架結(jié)構(gòu))：，，，，，共5種，故D符合題意。綜上所述，答案為D。9、D【分析】在硫化鈉溶液中電離出鈉離子和硫離子，硫離子水解，導(dǎo)致硫離子濃度會(huì)減小，要使c(Na+)/c(S2-)減小，需根據(jù)硫離子水解平衡移動(dòng)來(lái)分析?！驹斀狻吭诹蚧c溶液中電離出鈉離子和硫離子，硫離子水解方程式為：S2-+H2OHS-+OH-，要使c(Na+)/c(S2-)減小，需使硫離子水解平向逆方向移動(dòng)即可，所以加適量KHS溶液，c（HS-）增大，硫離子水解平向逆方向移動(dòng)，c（S2-）增大，c(Na+)/c(S2-)減小，選項(xiàng)D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查學(xué)生鹽的水解平衡移動(dòng)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)B，應(yīng)該注意鈉離子和氫氧根離子的濃度均增大，鈉離子增大的程度更大，氫氧根離子抑制水解使硫離子濃度增大的程度較小。10、A【解析】溶液的酸堿性是根據(jù)溶液中H＋濃度與OH－濃度的相對(duì)大小判斷，不能直接根據(jù)溶液的pH進(jìn)行判斷，當(dāng)c（H＋）＞c（OH－），溶液就呈酸性；當(dāng)c（H＋）=c（OH－），溶液就呈中性；當(dāng)溶液中c（H＋）＜c（OH－），溶液就呈堿性；【詳解】A、KW=c（H＋）c（OH-），c(H＋)=Kw，即c（H＋）=c（OH－），故溶液顯中性，故A正確，B、c（H＋）=10-7mol·L-1的溶液，溶液的pH=7，pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃時(shí)，水的離子積常數(shù)是10-12，當(dāng)pH=6時(shí)溶液呈中性，當(dāng)pH=7時(shí)溶液呈堿性，故B錯(cuò)誤；C、pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃時(shí)，水的離子積常數(shù)是10-12，當(dāng)pH=6時(shí)溶液呈中性，當(dāng)pH=7時(shí)溶液呈堿性，故C錯(cuò)誤；D、由等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸與NaOH溶液混合后，充分反應(yīng)后，硫酸過(guò)量，溶液呈酸性，故D錯(cuò)誤；故選A?！军c(diǎn)睛】本題主要考查溶液的酸堿性的判斷，易錯(cuò)點(diǎn)C，注意不能根據(jù)溶液的pH值判斷溶液的酸堿性，要根據(jù)氫離子濃度和氫氧根離子濃度的相對(duì)大小判斷溶液的酸堿性。11、C【詳解】水能發(fā)生微弱的電離：H2OH++OH-。五種物質(zhì)中只有NH4Cl能發(fā)生水解反應(yīng)，促進(jìn)水的電離，其它物質(zhì)都是抑制水的電離，所以等濃度時(shí)NH4Cl溶液中由水電離出來(lái)的H+濃度最大；等濃度下H2SO4電離的H+濃度最大，它對(duì)水的抑制作用最強(qiáng)，所以H2SO4溶液中由水電離出來(lái)的H+濃度最?。坏葷舛葧r(shí)HCl電離產(chǎn)生的H+濃度與NaOH電離產(chǎn)生的OH-濃度相等，所以等濃度時(shí)HCl與NaOH對(duì)水電離的抑制作用相同，即HCl與NaOH溶液中由水電離產(chǎn)生的H+濃度相等；CH3COOH是弱酸，等濃度時(shí)電離產(chǎn)生的H+濃度比HCl小，對(duì)水電離的抑制作用比HCl弱，所以等濃度時(shí)CH3COOH溶液中由水電離產(chǎn)生的H+濃度比HCl多，總之，五種溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)大小關(guān)系是：④>③>①=⑤>②。答案選C?！军c(diǎn)睛】水分子能發(fā)生微弱電離H2OH++OH-，在酸和堿溶液中水的電離都被抑制，在能水解的鹽溶液中水的電離都被促進(jìn)。一般說(shuō)來(lái)，酸溶液中OH-全部來(lái)自水的電離，堿溶液中H+全部來(lái)自水的電離。能水解的鹽溶液中，弱酸根離子結(jié)合水電離的部分H+，弱堿陽(yáng)離子結(jié)合水電離的部分OH-。不管是純水中，還是酸、堿、鹽溶液中水電離的H+濃度與水電離的OH-濃度一定相等。12、D【解析】分析：pH＝12的稀氨水，c（H+）=10-12mol·L-1，c（OH-）＝1.010-2mol·L-1；堿溶液抑制水電離，因此c（OH-）（水）=c（H+）=10-12mol·L-1；一水合氨屬于弱電解質(zhì)，存在電離平衡：NH3?H2ONH4++OH-，加水稀釋?zhuān)龠M(jìn)電離；增加c(NH4+)，平衡左移，抑制電離；據(jù)此解答此題。詳解：A.pH＝12的稀氨水，c（H+）=10-12mol·L-1，c（OH-）＝1.010-2mol·L-1，A正確；堿溶液抑制水電離，由水電離出的c（OH-）=c（H+）=10-12mol·L-1，B正確；一水合氨為弱電解質(zhì)，加水稀釋?zhuān)龠M(jìn)電離，氨水的電離程度增大，C正確；一水合氨存在電離平衡：NH3?H2ONH4++OH-，加入少量NH4Cl固體，增加c(NH4+)，平衡左移，氫氧根離子濃度減小，氫離子濃度增大，溶液pH變小，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)D。13、B【詳解】A．硫蒸氣變化為硫固體為放熱過(guò)程，則等量的硫蒸氣和硫固體在氧氣中分別完全燃燒，放出熱量硫蒸氣多，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．石墨比金剛石能量低，物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，選項(xiàng)B正確；C．濃硫酸溶于水放熱，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．2g氫氣燃燒放熱285.8kJ，4g氫氣燃燒放熱應(yīng)為2×285.8kJ＝571.6KJ，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。14、B【解析】A.硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、鹽、鹽和氧化物，故A錯(cuò)誤；

B.蔗糖在水溶液中或熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電屬于非電解質(zhì)；硫酸鋇在溶液中完全電離屬于強(qiáng)電解質(zhì)；水能夠發(fā)生部分電離屬于弱電解質(zhì)，所以B選項(xiàng)是正確的；

C.Mg、Al活潑性較強(qiáng)工業(yè)上利用電解法冶煉，Cu用熱還原法冶煉，故C錯(cuò)誤；

D.沼氣是由植物秸稈發(fā)酵形成的屬于可再生能源；天然氣是由古代生物在地下發(fā)生復(fù)雜的變化形成的，屬于化石能源；水煤氣是由C與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)生成的屬于二次能源，故D錯(cuò)誤。

所以B選項(xiàng)是正確的。15、C【解析】根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的外因分析判斷。【詳解】A.鐵是固體物質(zhì)，增加其用量不能改變其濃度，不影響反應(yīng)速率。A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.若硫酸濃度增大太多，濃硫酸與鐵鈍化而不生成氫氣。B項(xiàng)不一定正確；C.加熱升高反應(yīng)溫度，化學(xué)反應(yīng)加快。C項(xiàng)正確；D.反應(yīng)物中無(wú)氣體，增大壓強(qiáng)不能增大反應(yīng)濃度，不影響反應(yīng)速率。D項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選C?！军c(diǎn)睛】壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響，其本質(zhì)是氣體反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。因此，若反應(yīng)物中無(wú)氣體，改變壓強(qiáng)不影響其反應(yīng)速率。16、A【詳解】①加入NaOH固體，氫離子的物質(zhì)的量及濃度均減小，故①錯(cuò)誤；②加入H2O減小氫離子的濃度，但不改變氫離子的物質(zhì)的量，故②正確；③加入NH4Cl固體，水解顯酸性，導(dǎo)致氫離子的濃度、氫離子的物質(zhì)的量稍增大，速率稍加快，故③錯(cuò)誤；④加入CH3COONa固體與鹽酸反應(yīng)生成弱酸，減小氫離子的濃度，但不改變氫離子的物質(zhì)的量，故④正確；⑤加入NaNO3固體，在酸性溶液中硝酸根與鐵反應(yīng)得不到氫氣，故⑤錯(cuò)誤；⑥加入KCl溶液，減小氫離子的濃度，但不改變氫離子的物質(zhì)的量，故⑥正確；故②④⑥符合題意。答案：A。【點(diǎn)睛】根據(jù)Fe與鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為Fe+2H+=Fe2++H2↑，為了減緩反應(yīng)速度，且不影響生成氫氣的總量，則可減小氫離子的濃度，但不改變氫離子的物質(zhì)的量進(jìn)行分析解答。17、D【解析】試題分析：A．氫氧化鋁是兩性氫氧化物，可用于治療胃酸過(guò)多，A正確；B．過(guò)氧化鈉能與水或CO2反應(yīng)生成氧氣，可用作潛水艇供氧劑，B正確；C．常溫下鋁在濃硝酸中鈍化，鋁制容器可以貯運(yùn)濃硝酸，C正確；D．甲醛有毒，不可用作食品防腐劑，D錯(cuò)誤，答案選D?？键c(diǎn)：考查常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)和用途18、D【解析】堿石灰是氫氧化鈉和氧化鈣的混合物，氫氧化鈉溶于水時(shí)放出熱量，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣時(shí)放出大量的熱，D正確，本題選D。19、B【解析】只有互不相溶的液體之間才能用分液漏斗分離，選項(xiàng)ACD中都是互溶或易溶的，苯不溶于水，所以答案選B。20、D【詳解】A．含有碳碳雙鍵，可被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故A不選；B．含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，故B不選；C．含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應(yīng)，故C不選；D．該物質(zhì)為芳香烴，不溶于水，但能溶于有機(jī)溶劑，故D選；故選D。21、D【詳解】A.NaOH有腐蝕性，不能作食品添加劑，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.工業(yè)NaCl含有有毒雜質(zhì)，不能食用，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.甲醛水溶液有毒，不能食用，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.胡蘿卜素是營(yíng)養(yǎng)素，屬于食品添加劑，選項(xiàng)D正確。答案選D。22、D【詳解】A選項(xiàng)，燃燒熱是可燃物完全燃燒，應(yīng)該為二氧化碳，而A生成的一氧化碳，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，燃燒熱是生成穩(wěn)定的氧化物，應(yīng)該為液態(tài)水，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，燃燒熱是1mol可燃物生成穩(wěn)定的氧化物，而C可燃物是2mol，故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，燃燒熱是1mol可燃物生成穩(wěn)定的氧化物，應(yīng)該為二氧化碳，故D正確；綜上所述，答案為D?！军c(diǎn)睛】燃燒熱規(guī)定可燃物為1mol，生成穩(wěn)定的氧化物二氧化碳和液態(tài)水放出的熱量。二、非選擇題(共84分)23、3NNa2CO3堿性③⑥處于同一主族中，它們的原子半徑大小主要取決于電子層數(shù)，⑥原子的電子層數(shù)大于③原子的電子層數(shù)，所以⑥元素的原子半徑大于③元素的原子NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O【詳解】根據(jù)元素在周期表中的分布，可以推知①是C，②是N，③是O，④是Na，⑤是Al，⑥是S，⑦是Cl。（1）②是氮元素，最外層電子數(shù)為5，比次外層電子數(shù)多3個(gè)，該元素的符號(hào)是N；⑦是Cl元素，其氫化物氯化氫的電子式為；（2）由①③④三種元素組成的物質(zhì)是碳酸鈉，其化學(xué)式為Na2CO3，碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性；（3）③⑥分別為O、S元素，③⑥處于同一主族中，它們的原子半徑大小主要取決于電子層數(shù)，⑥原子的電子層數(shù)大于③原子的電子層數(shù)，所以⑥元素的原子半徑大于③元素的原子；（4）④是鈉元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物氫氧化鈉的堿性強(qiáng)于⑤鋁元素的最高價(jià)氧化物的水化物氫氧化鋁，可用化學(xué)方程式為NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O來(lái)證明。24、羧基CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOC2H5＋H2OABCD碳酸鈉溶液或者碳酸氫鈉溶液或紫色石蕊等CH2=CHCOOCH2CH3【分析】根據(jù)題目信息可知A是乙烯，乙烯水化得到乙醇，B為乙醇，乙醇被氧化后得到乙酸，因此C是乙酸，D是二者發(fā)生酯化反應(yīng)后得到的乙酸乙酯。【詳解】（1）乙酸的官能團(tuán)為羧基，③是酯化反應(yīng)，方程式為CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOC2H5＋H2O；（2）碳碳雙鍵可以發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)，羧基可以發(fā)生中和反應(yīng)，而烴上的氫原子可以被取代，因此答案選ABCD；（3）乙醇無(wú)酸性，而乙酸有酸性，可以用碳酸鈉溶液、石蕊試液等方法來(lái)鑒別；（4）丙烯酸乙酯即丙烯酸和乙醇形成的酯，其結(jié)構(gòu)為CH2=CHCOOCH2CH3。25、500mL容量瓶堿式滴定管便于準(zhǔn)確觀(guān)察錐形瓶中溶液顏色變化22.10CD溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不再變色0.1050【解析】（1）用含有少量雜質(zhì)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）的固體燒堿樣品配制500mL溶液；配制過(guò)程為:計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、搖勻等,需要的儀器有托盤(pán)天平、燒杯、玻璃棒、量筒、容量瓶、膠頭滴管，需用的玻璃儀器除燒杯、量筒、膠頭滴管和玻璃棒外，還需要的玻璃儀器是容量瓶；待測(cè)液為堿性，所以取用25.00mL待測(cè)液時(shí)需要的儀器是堿式滴定管；正確答案：500mL容量瓶；堿式滴定管。（2）滴定過(guò)程中，在錐形瓶底墊一張白紙的作用是便于準(zhǔn)確觀(guān)察錐形瓶中溶液顏色變化；滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為0.50mL，滴定結(jié)束時(shí)讀數(shù)為22.60mL，則此時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為22.10mL；正確答案：便于準(zhǔn)確觀(guān)察錐形瓶中溶液顏色變化；22.10。(3)讀取鹽酸體積時(shí),開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)，造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏小，根據(jù)c(待測(cè))=c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))/V(待測(cè))分析，c(待測(cè))偏小，A錯(cuò)誤；滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈但沒(méi)有干燥，待測(cè)液的物質(zhì)的量不變，對(duì)V(標(biāo)準(zhǔn))無(wú)影響，根據(jù)c(待測(cè))=c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))/V(待測(cè))分析，c(待測(cè))無(wú)影響，B錯(cuò)誤；酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大，根據(jù)c(待測(cè))=c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))/V(待測(cè))分析，c(待測(cè))偏大，C正確；酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大，根據(jù)c(待測(cè))=c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))/V(待測(cè))分析，c(待測(cè))偏大，D正確；C、D符合題意，正確答案：C、D。（4）甲基橙作指示劑，與堿液相遇，顯黃色；隨著酸液的滴入，溶液的堿性減弱，當(dāng)加入最后一滴鹽酸，混合液的顏色由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不再變色，達(dá)到滴定終點(diǎn)；正確答案：混合液的顏色由黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不再變色。（5）三次消耗的鹽酸的體積分別為26.28mL、29.75mL、26.22mL，第二次數(shù)據(jù)誤差過(guò)大，應(yīng)該舍去，另外兩次的平均值為,根據(jù)c(待測(cè))=c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))/V(待測(cè))=0.1000×26.25×10-3/25×10-3=0.1050mol/L；c(NaOH)=0.1050mol/L；正確答案：0.1050。26、探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響藍(lán)色消失的時(shí)間4.0t3＞t2＞t1【解析】(1)根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，Na2S2O3溶液的體積不等，而淀粉溶液和碘水的體積相等，因此實(shí)驗(yàn)的目的為探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，根據(jù)I2＋2S2O32-=S4O62-＋2I－，該實(shí)驗(yàn)是根據(jù)藍(lán)色消失的時(shí)間來(lái)判斷反應(yīng)的快慢，故答案為：探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；藍(lán)色消失的時(shí)間；(2)為了探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則除了Na2S2O3溶液的濃度不同外，應(yīng)保持其他影響因素一致，即應(yīng)使溶液體積均為16mL(②組數(shù)據(jù)顯示)，故Vx=4.0mL；淀粉作為顯色劑，檢驗(yàn)碘的存在，可根據(jù)顏色的變化判斷反應(yīng)的快慢；由于在三個(gè)實(shí)驗(yàn)中Na2S2O3溶液的體積①＞②＞③，而混合后溶液體積相同，故混合后Na2S2O3濃度①＞②＞③，可知化學(xué)反應(yīng)速率①＞②＞③，反應(yīng)所需時(shí)間T的大小t3＞t2＞t1，故答案為：4.0；t3＞t2＞t1。27、溶液變黃色否Cr2O72－(橙色)+H2O2CrO42－(黃色)+2H+，正向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，若因濃硫酸溶于水而溫度升高，平衡正向移動(dòng)，溶液應(yīng)變?yōu)辄S色，而溶液顏色加深，說(shuō)明是c(H+)增大影響平衡的結(jié)果堿性條件下，CrO42－不能氧化I—，酸性條件下，Cr2O72－可以氧化I—降低Cr2O72－+6e—+14H+=2Cr3++7H2O陽(yáng)極Fe失電子生成Fe2+，F(xiàn)e2+與Cr2O72－的在酸性條件下反應(yīng)生成Fe3+，F(xiàn)e3+在陰極得電子生成Fe2+，繼續(xù)還原Cr2O72－，F(xiàn)e2+的循環(huán)利用提高了Cr2O72－的去除率【詳解】（1）依據(jù)Cr2O72－(橙色)+H2O2CrO42－(黃色)+2H+，試管c中加入NaOH溶液，消耗H＋，促使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，溶液顏色由橙色變?yōu)辄S色；（2）Cr2O72－(橙色)+H2O2CrO42－(黃色)+2H+△H=+13.8kJ/mol，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，試管a中加入濃硫酸，濃硫酸與水放出熱量，溫度升高，平衡應(yīng)正向移動(dòng)，溶液顯黃色，但實(shí)際的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液橙色加深，說(shuō)明c(Cr2O42－)增多，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，因此該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是c(H＋)對(duì)平衡逆向移動(dòng)的結(jié)果，即不需要再設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明；（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，堿性條件下，CrO42－不能氧化I－，因此無(wú)明顯現(xiàn)象，酸性條件下，Cr2O72－能氧化I－本身還原為Cr3＋，溶液變?yōu)槟G色，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為6I－＋Cr2O72－＋14H＋=3I2＋2Cr3＋＋7H2O，因此得出結(jié)論為堿性條件下，CrO42－不能氧化I－，酸性條件下，Cr2O72－可以氧化I－；（4）①實(shí)驗(yàn)i和實(shí)驗(yàn)ii不同的是實(shí)驗(yàn)ii加入1mLH2SO4，pH降低，去除率增高，即降低pH可以提高Cr2O72－的去除率；②實(shí)驗(yàn)ii中Cr2O72－應(yīng)在陰極上放電，得電子被還原成Cr3＋，電解質(zhì)環(huán)境為酸性，因此Cr2O72－放電的反應(yīng)式為Cr2O72－＋14H＋＋6e－=2Cr3＋＋7H2O；③根據(jù)圖示，實(shí)驗(yàn)iv中陽(yáng)極鐵，陽(yáng)極鐵失去電子生成Fe2＋，F(xiàn)e2＋與Cr2O72－在酸性條件下反應(yīng)生成Fe3＋，F(xiàn)e3＋在陰極得電子生成Fe2＋，繼續(xù)還原Cr2O72－，F(xiàn)e2＋循環(huán)利用提高了Cr2O72－的去除率?！军c(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)是(4)③的回答，應(yīng)理解此機(jī)理什么意思，此機(jī)理是題中所給圖，F(xiàn)e2＋與Cr2O72－反應(yīng)，弄清楚加入了H＋，F(xiàn)e2＋被氧化成了Fe3＋，Cr2O72－被還原成Cr3＋，F(xiàn)e3＋在陰極上得電子，轉(zhuǎn)化成Fe2＋，繼續(xù)上述轉(zhuǎn)化，然后思考Fe2＋從何而來(lái)，實(shí)驗(yàn)iv告訴我們，陽(yáng)極為鐵，根據(jù)電解池原理，鐵作陽(yáng)極，失去電子得到Fe2＋，最后整理得出結(jié)果。28、726.5k