2026屆下關(guān)第一中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期末復(fù)習(xí)檢測試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、類推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法，下列有關(guān)離子方程式的類推正確的是

已知類推A

將Fe加入CuSO4溶液中：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+將Na加入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+B

向稀硫酸加入NaOH溶液至中性：H++OH-=H2O向H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性：H++OH-=H2OC

向氯化鋁溶液中加入足量NaOH溶液：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O向氯化鋁溶液中加入足量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+D

向Ca(OH)2溶液中通入過量CO2：CO2+OH-=HCO3-向Ca(OH)2溶液中通入過量SO2：SO2+OH-=HSO3-A．A B．B C．C D．D2、向盛有硫酸酸化的高錳酸鉀溶液的試管中滴入適量乙二酸飽和溶液，振蕩，觀察到試管中溶液顏色由紫紅色變?yōu)闊o色。由此可知，乙二酸具有()A．氧化性B．還原性C．酸性D．堿性3、下列關(guān)于“氧化鋁”的敘述正確的是()A．氧化鋁與酸、堿都能反應(yīng)生成鋁鹽和水B．氧化鋁既是堿性氧化物又是酸性氧化物C．氧化鋁既不是堿性氧化物又不是酸性氧化物D．氧化鋁溶于水可得到氫氧化鋁4、下列實驗操作或?qū)嶒灛F(xiàn)象與預(yù)期實驗?zāi)康幕蛩脤嶒灲Y(jié)論一致的是（）選項實驗操作或?qū)嶒灛F(xiàn)象實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論A將吸有NaOH溶液的長膠頭滴管伸入盛有FeSO4溶液的試管底部并緩慢擠出堿液防止加堿過程中帶入空氣，制備并較長時間觀察到白色絮狀的Fe(OH)2沉淀B一塊表面打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱至熔化，液態(tài)鋁不會滴落鋁的熔點高于三氧化二鋁C用潔凈鉑絲蘸取某溶液在火焰上灼燒，火焰呈黃色溶液中有一定Na＋無K＋DFe(OH)3膠體的電泳實驗中發(fā)現(xiàn)陰極附近顏色加深而陽極附近顏色變淺說明Fe(OH)3膠體帶正電荷A．A B．B C．C D．D5、X、Y、Z、W是四種短周期元素，它們在元素周期表中的相對位置如圖所示，并且這四種元素的最外層電子數(shù)之和為20，下列敘述錯誤的是WXYZA．上述元素中X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性最強B．Z和Y均可與氫元素形成18電子的分子C．Mg可以在W與Y所形成的某種化合物中燃燒D．四種元素對應(yīng)的簡單氫化物中，穩(wěn)定性最好的是Z6、下列各組離子能在溶液中大量共存的是()A．Na+、Fe3+、SO42-、SCN- B．H+、Fe2+、SO42-、NO3-C．Ca2+、Al3+、NO3-、Cl- D．K+、NH4+、CO32-、OH-7、實驗室用MnO2和濃鹽酸制取氯氣時，有14.6g氯化氫被氧化，所得Cl2全部用石灰水吸收，可制得漂白粉的質(zhì)量是A．14.3g B．25.4g C．28.6g D．50.8g8、可用如圖所示裝置制取、凈化、收集的氣體是（后續(xù)尾氣處理略）A．鋅和稀硫酸反應(yīng)制氫氣B．濃氨水滴加到氫氧化鈉固體中制氨氣C．亞硫酸鈉固體與濃硫酸反應(yīng)制二氧化硫D．銅與稀硝酸反應(yīng)制一氧化氮9、下列說法正確的是()A．20℃、1.01×105Pa時，同體積的O2和CO2含有相同數(shù)目的分子數(shù)B．1mol氣態(tài)物質(zhì)，當(dāng)體積為22.4L時，該氣體一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況C．2mol任何氣體體積都約為44.8LD．同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含分子數(shù)和原子數(shù)都相同10、一定溫度下，m

g下列物質(zhì)在足量的氧氣中充分燃燒后，產(chǎn)物與足量的過氧化鈉充分反應(yīng)，過氧化鈉增加了n

g，且n＞m，符合此要求的物質(zhì)是（）①H2

②HCHO

③CH4

④HCOOCH3

⑤CH3CHOA．①②B．③⑤C．①②③④⑤D．④11、在無色透明溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是（）A．K＋、Na＋、MnO4-、SO42- B．Mg2＋、Cl－、H＋、SO42-C．Na＋、OH－、Ba2＋、CO32- D．OH－、HCO3-、Na＋、Cl－12、碳酸氫鈉容易分解為碳酸鈉。現(xiàn)加熱5.00g的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物質(zhì)量減小了0.31g，則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為()A．3.38gB．4.58gC．4.16gD．4.41g13、下列變化必須加入還原劑才能發(fā)生的是A．CO2

→

CO B．CuO→

CuCl2 C．NO→

NO2 D．SO2→

H2SO314、下列離子能大量共存的是A．使酚酞溶液呈紅色的溶液中：NH4+、K＋、SO42-、CO32-B．無色透明的溶液中：Mg2＋、K＋、SO42-、NO3-C．含有大量Ba2＋的溶液中：Na＋、Cu2+、SO42-、Cl－D．使石蕊溶液呈紅色的溶液中：NH4+、K＋、CO32-、NO3-15、下列物質(zhì)中不能用化合反應(yīng)的方法生成的是①Fe3O4②H2SiO3③Fe(OH)3④Cu(OH)2⑤FeCl2⑥CaSiO3A．①③④⑥ B．②④ C．②④⑤ D．①②④16、宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的《洗冤集錄》中有“銀針驗毒”的記載，“銀針驗毒”的原理是4Ag＋2H2S＋O2===2Ag2S＋2H2O，其中H2S是A．氧化劑B．還原劑C．既是氧化劑又是還原劑D．既不是氧化劑又不是還原劑二、非選擇題（本題包括5小題）17、下圖中的每一方格表示相關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物。其中B是一種單質(zhì)，其余物質(zhì)也都是含有B元素的化合物。C是一種鈉鹽，E是C對應(yīng)的酸，B的結(jié)構(gòu)類似金剛石，D為氧化物。請回答下列問題：(1)A、D、E的化學(xué)式分別為________、________、________。(2)A和B的互相轉(zhuǎn)化在工業(yè)上有什么實際意義？_____________________。(3)寫出D→C反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________。(4)寫出E→D反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________。18、A為兩種金屬組成的合金，發(fā)生如下圖所示的變化：試填寫以下空白：（1）合金A由________和________組成。（2）寫出下列變化的離子方程式。C→E______________________________________________________________；D→F______________________________________________________________。19、鐵是人體必需的微量元素，在肺部，血紅蛋白中血紅素的Fe2＋與O2結(jié)合，把O2送到各個組織器官。鐵攝入不足可能引起缺鐵性貧血。黑木耳中含有比較豐富的鐵元素，某研學(xué)小組測定其含量。（1）（鐵元素的分離）稱量黑木耳，將之洗凈切碎，用蒸餾水浸泡，但浸泡液中未能檢測到鐵元素。在坩堝中高溫灼燒黑木耳，使之完全灰化。用酸充分浸泡溶解，過濾，濾液備用。①浸泡液檢測不出鐵元素的原因是____。②濾液中鐵元素的存在形式是Fe2＋、____。（2）（配制溶液）將濾液配制成100mL溶液。實驗時需要選擇合適的儀器完成（鐵元素的分離）、（配制溶液）2個實驗，下列儀器不必使用的是____。（3）（鐵元素含量測定）研學(xué)小組提出如下測量方案：Ⅰ.沉淀法：向溶液中加入足量NaOH溶液，攪拌使Fe（OH）2全部轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3然后過濾、洗滌沉淀、加熱烘干、稱量Fe（OH）3的質(zhì)量進(jìn)行分析。請指出該測量方案是否可行及其理由____。Ⅱ.比色法：流程示意如下：①用離子方程式解釋加入H2O2的目的是____。②溶液a的顏色是____。③溶液顏色越深，光的透過能力越差，即透光率越小。若不加H2O2，測出黑木耳中鐵元素的含量____（填“偏大”或“偏小”）。（4）亞鐵鹽易被氧化，但在體內(nèi)Fe2＋參與O2的運輸卻不被氧化。蛋白質(zhì)是一種既有親水部分、又有疏水部分的大分子，為血紅素提供了疏水環(huán)境?？梢?，氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生與___有關(guān)。20、現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣，用下圖的實驗裝置測定Na2O2試樣的純度。(可供選用的反應(yīng)物只有CaCO3固體、6mol·L?1硫酸、6mol·L?1鹽酸和蒸餾水)回答下列問題：(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________。(2)裝置B的作用是______________，裝置C的作用是______________，裝置E的作用是_____________。(3)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________。(4)若開始時測得樣品的質(zhì)量為2.0g，反應(yīng)結(jié)束后測得氣體體積為224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則Na2O2試樣的純度為________。21、硫酸是一種重要的化學(xué)試劑。某實驗小組的同學(xué)利用濃硫酸進(jìn)行如下實驗。請按要求回答下列問題。I．制取二氧化硫并探究其性質(zhì)(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。上述裝置中適于收集二氧化硫的氣體是（填字母）____。(2)將一收集滿二氧化硫氣體的小試管倒置于滴有紫色石蕊溶液的水中，可觀察到的現(xiàn)象是____。(3)上述實驗所產(chǎn)生的二氧化硫尾氣可選用E裝置來吸收，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。II.處理含正六價鉻的廢水樣液(+6價Cr的含量為78mg/L)。實驗步驟如下：①取1L廢水加入一定量1.8mol/LH2SO4溶液使樣液酸化②加入一定量的綠礬(FeSO4·7H2O)，將正六價鉻轉(zhuǎn)化為正三價鉻離子③加入過量的石灰水，使正三價的鉻離子轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3沉淀④過濾，除去沉淀物(1)配制步驟①中所需的H2SO4溶液l00mL，需用18mol/LH2SO4溶液的體積是______mL。(2)步驟②中反應(yīng)的離子方程式為14H++Cr2O72-+6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H2O，此反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為__________。(3)處理1L該廢水樣液至少需用綠礬________g。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

A、鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)，鈉會優(yōu)先與水反應(yīng)，生成氫氧化鈉，氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅，A錯誤；B、硫酸與氫氧化鋇除了生成水還生成硫酸鋇沉淀，B錯誤；C、氫氧化鋁溶于強堿，不溶于弱堿，C錯誤；D、CO2和SO2均為酸性氧化物，與堿反應(yīng)時類似，D正確；答案選D。2、B【解析】

向盛有硫酸酸化的高錳酸鉀溶液的試管中滴入適量乙二酸飽和溶液，振蕩，觀察到試管中溶液顏色由紫紅色變?yōu)闊o色，這說明高錳酸鉀被還原了，由此可知，乙二酸具有還原性，被高錳酸鉀溶液氧化。答案選B。3、C【解析】

A.氧化鋁與酸反應(yīng)生成鋁鹽，與堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽，故A錯誤；B.氧化鋁既不是堿性氧化物也不是酸性氧化物，而是一種兩性氧化物，故B錯誤；C.氧化鋁是兩性氧化物，不是堿性氧化物又不是酸性氧化物，故C正確；D.氧化鋁不溶于水，不能與水反應(yīng)生成氫氧化鋁，故D錯誤；故選D?！军c睛】氧化物中除了酸性氧化物、堿性氧化物還有兩性氧化物，不成鹽氧化物等分類。4、A【解析】

A、Fe(OH)2不穩(wěn)定，易被空氣氧化生成Fe(OH)3，所以該操作能防止加堿過程中帶入空氣，從而能防止氫氧化亞鐵被氧化，故選A；B、將鋁箔用坩堝鉗夾住放在酒精燈火焰上加熱，鋁和氧氣反應(yīng)生成了氧化鋁，又因氧化鋁的熔點高于鋁的熔點，而氧化鋁覆蓋在鋁的表面，所以加熱鋁箔的時候鋁熔化了但是不會滴落，故不選B；C、用潔凈鉑絲蘸取某溶液在火焰上灼燒，火焰呈黃色一定含有鈉元素，可能含有鉀元素，需要隔著鈷玻璃觀察是否呈紫色判斷鉀元素的存在，故不選C；D、Fe(OH)3膠體粒子帶正電荷，F(xiàn)e(OH)3膠體不帶電，故不選D；5、D【解析】

X、Y、Z、W四種屬于短周期元素，根據(jù)元素在周期表中的位置知，W、X、Y屬于第二周期元素，Z屬于第三周期元素，設(shè)X的原子最外層電子數(shù)是a，則W的最外層電子數(shù)是a-1，Y的最外層電子數(shù)是a+1，Z最外層電子數(shù)是a，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20，則a－1+a+a+1+a=20，a=5，所以X是N元素、W是C元素、Y是O元素、Z是P元素A項、上述元素中X是N元素，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物為HNO3，酸性最強，A正確；B項、Z是P元素，Y是O元素，均可與氫元素形成18電子的分子分別為：PH4、H2O2，B正確；C項、Mg可以在W與Y所形成的化合物CO2中燃燒，C正確；D項、四種元素分別為N元素、C元素、O元素、P元素，非金屬性最強的是O，對應(yīng)的簡單氫化物中穩(wěn)定性最好的是Y的簡單氫化物H2O，D錯誤；故本題選D。6、C【解析】

A．Fe3+、SCN-之間發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，溶液呈紅色，同在溶液中不能大量共存，故A錯誤；B．H+、Fe2+、NO3-之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；C．Ca2+、Al3+、NO3-、Cl-之間不反應(yīng)，能夠大量共存，故C正確；D．NH4+、OH-之間發(fā)生離子反應(yīng)生成弱電解質(zhì)NH3?H2O，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；故答案為C?！军c睛】考查離子共存的正誤判斷，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間(如Fe3+和SCN-)等。7、B【解析】

MnO2與濃鹽酸的反應(yīng)：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，Cl2用石灰水吸收的反應(yīng)為2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，可得關(guān)系式：4HCl（被氧化）～2Cl2～CaCl2+Ca（ClO）2，據(jù)此計算．【詳解】MnO2與濃鹽酸的反應(yīng)：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，Cl2用石灰水吸收的反應(yīng)為2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，可得關(guān)系式：4HCl（被氧化）～2Cl2～CaCl2+Ca（ClO）2，設(shè)生成漂白粉的質(zhì)量為m，則：4HCl（被氧化）～2Cl2～CaCl2+Ca（ClO）24×36.5g254g14.6gm（漂白粉）=，解得m（漂白粉）=g=25.4g，故選B?！军c睛】本題考查氯氣的實驗室制法及氯氣和消石灰反應(yīng)的有關(guān)計算，注意對方程式質(zhì)量關(guān)系的理解與關(guān)系式的應(yīng)用。8、C【解析】

左側(cè)裝置是不加熱制取氣體的裝置，中間是氣體凈化裝置，右側(cè)是氣體收集裝置（收集不與空氣反應(yīng)且密度比空氣大的氣體）【詳解】A．右側(cè)裝置收集不與空氣反應(yīng)且密度比空氣大的氣體，氫氣密度比空氣小，A錯誤；B．濃硫酸與氨氣反應(yīng)，氨氣損失掉，B錯誤；C．二氧化硫密度比空氣大，可以用右側(cè)裝置收集，C正確；D．一氧化氮與氧氣反應(yīng)，不能用排空氣法收集，D錯誤；答案選C?！军c睛】氣體的制備分為氣體的發(fā)生、氣體的凈化（除雜）、氣體的收集、尾氣處理幾個環(huán)節(jié)。9、A【解析】

根據(jù)阿伏加德羅定律，同溫同壓下，同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子數(shù)，故A正確，D錯誤；B中，1mol氣態(tài)物質(zhì)在非標(biāo)準(zhǔn)狀況時，體積也有可能等于22.4L；C中缺少標(biāo)準(zhǔn)狀況條件。10、B【解析】分析：由2H2+O22H2O、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2CO+O22CO2、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知過氧化鈉增加的質(zhì)量即為H2、CO的質(zhì)量，因此只要是CO或H2或它們的混合氣體或化學(xué)組成符合（CO）m·（H2）n時就一定滿足m=n，若n＞m，則不符合（CO）m·（H2）n，以此來解答。詳解：由上述分析可知n＞m時，不符合（CO）m·（H2）n，根據(jù)化學(xué)式可知①②④均符合（CO）m·（H2）n；③CH4化學(xué)式改寫為C?（H2）2，氧原子不足，因此燃燒后生成物與足量的過氧化鈉完全反應(yīng)，過氧化鈉增加的質(zhì)量大于原物質(zhì)的質(zhì)量，即n＞m；⑤CH3CHO化學(xué)式改寫為CO?（H2）2·C，氧原子不足，因此燃燒后生成物與足量的過氧化鈉完全反應(yīng)，過氧化鈉增加的質(zhì)量大于原物質(zhì)的質(zhì)量，即n＞m；答案選B。11、B【解析】

A.MnO4-顯紫色，與題意不符，A錯誤；B.Mg2＋、Cl－、H＋、SO42-能夠大量共存，符合題意，B正確；C.Ba2＋、CO32-生成碳酸鋇沉淀，不能大量共存，與題意不符，C錯誤；D.OH－、HCO3-生成碳酸根和水，不能大量共存，與題意不符，D錯誤；答案為B。12、C【解析】

設(shè)混合物中NaHCO3的質(zhì)量為x，則168g：xg=62g：0.31g，解得x=0.84g。因此m(Na2CO3)＝5.00g－0.84g＝4.16g，故C正確。綜上所述，答案為C?！军c睛】利用差量法進(jìn)行計算。13、A【解析】

必須加入還原劑才能發(fā)生，說明本物質(zhì)化合價降低，作氧化劑?！驹斀狻緼、CO2→CO，化合價降低，作氧化劑，需要加入還原劑才能發(fā)生，故A符合題意；B、CuO→CuCl2，化合價未變，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；C、NO→NO2，化合價升高，NO作還原劑，該轉(zhuǎn)化需要加入氧化劑，故C不符合題意；D、SO2→H2SO3，化合價未變，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意；綜上所述，答案為A。14、B【解析】

A.使酚酞溶液呈紅色，說明溶液顯堿性，NH4＋與OH－反應(yīng)生成NH3·H2O，不能大量共存，故A不符合題意；B.這些離子都沒有顏色，且在溶液中不發(fā)生任何反應(yīng)，能夠大量共存，故B符合題意；C.溶液中Ba2＋能與SO42－生成BaSO4沉淀，不能大量共存，故C不符合題意；D.石蕊溶液呈紅色，說明溶液顯酸性，CO32－能與H＋反應(yīng)生成CO2，不能大量共存，故D不符合題意；答案：B。【點睛】離子是否共存：①注意“色”，題干中溶液是“無色溶液”還是“溶液”，如果是無色溶液，則有顏色離子不能存在，F(xiàn)e2＋淺綠色、Fe3＋棕黃色、Cu2＋藍(lán)色、MnO4－(紫)紅色；②注意“性”，判斷溶液顯酸性還是堿性；③注意“特殊”，NO3－在酸性條件下具有強氧化性，不能與還原性離子大量共存；④注意“反應(yīng)”，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)等。15、B【解析】

①可由鐵在氧氣中燃燒制得；②不與水反應(yīng)，無法通過化合反應(yīng)制得硅酸；③可由氧化得到；④無法通過化合反應(yīng)得到；⑤可由和高溫下反應(yīng)得到；因此②④無法通過化合反應(yīng)得到，答案選B。16、D【解析】

根據(jù)氧化還原反應(yīng)的特征分析，判斷氧化劑、還原劑?！驹斀狻?Ag＋2H2S＋O2===2Ag2S＋2H2O反應(yīng)中，Ag元素從0價升高到+1價，故Ag做還原劑，O2中O元素從0價降低到-2價，故O2做氧化劑，H2S中的H元素和S元素化合價沒有改變，故H2S既不是氧化劑又不是還原劑，故D正確。故選D?！军c睛】金屬單質(zhì)大多數(shù)情況下都做還原劑，O2是常見氧化劑，再判斷H2S中各元素化合價變化情況，從而可以快速作出正確判斷。二、非選擇題（本題包括5小題）17、SiCl4SiO2H2SiO3粗硅提純SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2OH2SiO3SiO2＋H2O【解析】

B是一種單質(zhì),其余物質(zhì)都是含有B元素的化合物,B的結(jié)構(gòu)類似金剛石，則B屬于原子晶體,結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可以知道B為Si元素，而D為B的氧化物,則D是SiO2，A為SiCl4，C是一種鈉鹽,則C是Na2SiO3，E是C對應(yīng)的酸，則E是H2SiO3，結(jié)合對應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題?！驹斀狻緽是一種單質(zhì),其余物質(zhì)都是含有B元素的化合物,B的結(jié)構(gòu)類似金剛石，則B屬于原子晶體,結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可以知道B為Si元素，而D為B的氧化物,則D是SiO2，A為SiCl4，C是一種鈉鹽,則C是Na2SiO3，E是C對應(yīng)的酸，則E是H2SiO3，

(1)由以上分析可以知道A為SiCl4,D為SiO2,E為H2SiO3；因此，本題正確答案是:SiCl4，SiO2，H2SiO3。(2)四氯化硅與氫氣反應(yīng)生成硅和氯化氫，硅與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅，因此A和B的互變實際意義是粗硅提純；因此，本題正確答案是：粗硅提純；

(3)二氧化硅和NaOH溶液反應(yīng)生成硅酸鈉,方程式為SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O；因此，本題正確答案是:SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O。(4)H2SiO3不穩(wěn)定,加熱分解可生成SiO2,方程式為H2SiO3SiO2＋H2O；因此，本題正確答案是:H2SiO3SiO2＋H2O?！军c睛】硅能夠與氧氣反應(yīng)生成二氧化硅，硅酸加熱分解產(chǎn)生二氧化硅；二氧化硅不溶于水，也不與水反應(yīng)，不能用二氧化硅與水直接反應(yīng)制備硅酸，因此要制備硅酸，可以先把二氧化硅溶于強堿溶液中，然后加入強酸，可以得到白色膠狀沉淀硅酸。18、AlFeAl3＋＋4OH－===AlO＋2H2OFe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O【解析】A為兩種金屬組成的合金，A和鹽酸反應(yīng)生成淺綠色溶液B，B中含有亞鐵離子，B中通入氯氣得到棕黃色溶液C，向C中加入過量NaOH，生成紅褐色沉淀D，D為Fe(OH)3，D和鹽酸反應(yīng)生成棕黃色溶液F，F(xiàn)中的溶質(zhì)為FeCl3，無色濾液E中加入鹽酸，得到白色沉淀G，因鋁離子和過量氫氧化鈉反應(yīng)生成NaAlO2無色溶液，NaAlO2與適量鹽酸反應(yīng)可以生成Al(OH)3白色沉淀，所以E中含有偏鋁酸根離子，G為Al(OH)3，根據(jù)原子守恒可知，A為Al、Fe兩種金屬組成的合金，B中溶質(zhì)為FeCl2、AlCl3，C中溶質(zhì)為AlCl3、FeCl3。(1).由上述分析可知，合金A由Al、Fe兩種金屬組成，故答案為Al；Fe；(2).C→E是氯化鋁和過量氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為Al3++4OH?=AlO2?+2H2O，D→F是氫氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，離子方程式為Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O，故答案為Al3++4OH?=AlO2?+2H2O；Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O。19、黑木耳中含鐵元素的物質(zhì)不溶于水Fe3＋b、f不可行，F(xiàn)e（OH）3受熱易分解，且沉淀法操作步驟多誤差大H2O2＋2H＋＋2Fe2＋＝2Fe3＋＋2H2O紅色偏小水【解析】

(1)①浸泡液檢測不出鐵元素說明鐵元素存在的物質(zhì)沒有溶于水；②根據(jù)高溫灼燒黑木耳，結(jié)合亞鐵離子不穩(wěn)定分析判斷；(2)通過過濾實現(xiàn)“鐵元素的分離”、“配制溶液”2個實驗，結(jié)合2個實驗過程分析需要的儀器進(jìn)行解答；(3)Ⅰ．Fe(OH)3受熱易分解；Ⅱ．①過氧化氫能夠氧化亞鐵離子為鐵離子；②鐵離子遇到KSCN溶液形成血紅色溶液；③根據(jù)測定原理結(jié)合容易的顏色分析判斷；(4)根據(jù)蛋白質(zhì)是一種既有親水部分、又有疏水部分的大分子，為血紅素提供了疏水環(huán)境分析判斷。【詳解】(1)①浸泡液檢測不出鐵元素，可能是因為黑木耳中含鐵元素的物質(zhì)不溶于水，故答案為：黑木耳中含鐵元素的物質(zhì)不溶于水；②在坩堝中高溫灼燒黑木耳，使之完全灰化，黑木耳中的鐵元素會轉(zhuǎn)化為鐵的氧化物，因為亞鐵離子不穩(wěn)定，因此得到的氧化物一定含有氧化鐵；用酸充分溶解，過濾，濾液中鐵元素的存在形式是Fe2+、Fe3+，故答案為：Fe3+；(2)將濾液配制成100mL溶液，然后完成“鐵元素的分離”、“配制溶液”2個實驗；分離鐵元素通過過濾除去不溶物，需要漏斗、玻璃棒、燒杯等，配制溶液需要稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌定容等，需要的儀器有天平、燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管等，故圖中儀器一定不用的是冷凝管、分液漏斗，故選bf，故答案為：bf；(3)Ⅰ．向溶液中加入足量NaOH溶液，攪拌使Fe(OH)2全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3然后過濾、洗滌沉淀、加熱烘干、稱量Fe(OH)3的質(zhì)量，該操作中Fe(OH)3受熱易分解，得到的Fe(OH)3的質(zhì)量一定存在較大的誤差，另外沉淀操作步驟多，更加容易造成實驗準(zhǔn)確度低，因此該測量方案不可行，故答案為：不可行，F(xiàn)e(OH)3受熱易分解，且沉淀法操作步驟多誤差大；Ⅱ．①加入H2O2的目的是氧化亞鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O，故答案為：H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O；②鐵離子結(jié)合SCN-離子生成Fe(SCN)3，溶液呈血紅色，故答案為：紅色(或血紅色)；③溶液顏色越深，光的透過能力越差，即透光率越小，若不加H2O2，亞鐵離子透光率大，導(dǎo)致測出黑木耳中鐵元素的含量偏小，故答案為：偏??；(4)蛋白質(zhì)是一種既有親水部分、又有疏水部分的大分子，為血紅素提供了疏水環(huán)境，亞鐵鹽易被氧化，但在體內(nèi)Fe2+參與O2的運輸卻不被氧化，說明氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生與水有關(guān)，故答案為：水。20、(1)6mol/L鹽酸（2分）硫酸與CaCO3固體反應(yīng)生成的CaSO4微溶于水，會覆蓋在CaCO3固體表面，使反應(yīng)不能持續(xù)（2分）(2)除去氣體中的HCl（2分）吸收裝置D中反應(yīng)剩余的CO2（2分）(3)2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2（2分）、Na2O＋CO2＝Na2CO3（2分）(4)78%（2分）【解析】試題分析：（1）裝置A是碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，碳酸鈣和硫酸反應(yīng)時，生成的硫酸鈣是微溶于水的，會覆蓋在碳酸鈣的表面，使反應(yīng)不能持續(xù)，所以用鹽酸而不用硫酸來反應(yīng)，故答案為6mol/L鹽酸，硫酸和碳酸鈣反應(yīng)生成的硫酸鈣是微溶于水的，會覆蓋在碳酸鈣的表面，使反應(yīng)不能持續(xù)；（2）碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w中含有氯化氫氣體，可以用飽和碳酸氫鈉來除去，濃硫酸具有吸水性，可以將二氧化碳干燥，裝置E中堿石灰的作用是吸收二氧化碳，防止對氧氣的體積測