四川省遂寧中學(xué)外國語實驗學(xué)校2026屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中質(zhì)量檢測模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達到平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是n(A)∶n(B)∶n(C)=1∶3∶2。保持溫度不變，以1∶3∶2的物質(zhì)的量之比再充入A，B，C，則A．平衡向正方向移動 B．平衡不移動C．C的體積分數(shù)減小 D．化學(xué)反應(yīng)速率減小2、N2和H2在催化劑表面合成氨的微觀歷程及能量變化的示意圖如圖，用、、分別表示N2、H2、NH3，已知：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol－1

，下列說法正確的是A．使用催化劑導(dǎo)致反應(yīng)過程發(fā)生變化，合成氨反應(yīng)放出的熱量增大B．②→③過程，是吸熱過程且只有H-H鍵的斷裂C．③→④過程，N原子和H原子形成NH3是能量升高的過程D．合成氨反應(yīng)中，反應(yīng)物斷鍵吸收的能量小于生成物形成新鍵釋放的能量3、在下列反應(yīng)中：A2(g)＋B2(g)2AB(g)ΔH＜0，當其達到平衡時，在下圖所示的曲線中，符合勒夏特列原理的是A．①② B．③④ C．①④ D．①⑤4、用鋅片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，下列措施不能使氫氣的生成速率增大的是()A．加熱B．將鋅片改成鋅粉C．滴加少量CuSO4溶液D．加入適量Na2CO3粉末5、借助太陽能將光解水制H2與脫硫結(jié)合起來，既能大幅度提高光解水制H2的效率，又能脫除SO2，工作原理如下圖所示。下列說法不正確的是A．該裝置可將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．催化劑b附近的溶液pH增大C．吸收1molSO2，理論上能產(chǎn)生1molH2D．催化劑a表面發(fā)生的反應(yīng)為：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－6、一定條件下，在水溶液中1molCl-、ClOx-(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相對大小如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（

）A．這些離子中結(jié)合H＋能力最強的是EB．A，B，C，D，E五種微粒中A最穩(wěn)定C．C→B+D的反應(yīng)，反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能D．B→A+D是吸熱反應(yīng)7、下列說法正確的是A．活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B．升高溫度時，化學(xué)反應(yīng)速率加快，主要原因是反應(yīng)物分子的能量增加，活化分子百分數(shù)增大，單位時間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增多C．自發(fā)進行的反應(yīng)一定迅速D．凡是熵增加的過程都是自發(fā)過程8、下列物質(zhì)一定屬于同系物的是（）①②③④C2H4⑤CH2===CH—CH===CH2⑥C3H6⑦⑧A．⑦⑧ B．①②③ C．⑤⑦ D．④⑥⑧9、下列物質(zhì)放入水中，會顯著放熱的是A．食鹽 B．蔗糖 C．酒精 D．生石灰10、下列各組元素，按原子半徑依次減小，元素第一電離能逐漸升高的順序排列的是A．K、Na、Li B．Al、Mg、Na C．N、O、C D．Cl、S、P11、下列敘述及解釋正確的是A．2NO2(g)(紅棕色)?N2O4(g)(無色)ΔH<0，在平衡后，對平衡體系采取升高溫度的措施，因為平衡向正反應(yīng)方向移動，故體系顏色變淺B．H2(g)＋I2(g)?2HI(g)ΔH<0，在平衡后，對平衡體系采取增大容積、減小壓強的措施，因為平衡不移動，故體系顏色不變C．FeCl3＋3KSCN?Fe(SCN)3(紅色)＋3KCl，在平衡后，加少量KCl，因為平衡向逆反應(yīng)方向移動，故體系顏色變淺D．對于N2＋3H2?2NH3，平衡后，壓強不變，充入氦氣，平衡左移12、欲除去Na2CO3固體中的NaHCO3雜質(zhì)，可采取的方法是A．加水溶解后過濾 B．配成溶液后通入足量CO2氣體C．將固體加熱 D．先加足量鹽酸后過濾13、常溫下，關(guān)于1mol·L-1的H2C2O4溶液的理解正確的是()A．加水稀釋過程中，溶液的pH減小B．c(H2C2O4)+c()+c()=1mol·L-1C．溶液中，lmol·L-1＜c(H+)＜2mol·L-1D．溶液中，H2C2O4電離出的c(H+)：c()=2：114、10mL濃度為1mol·L－1的鹽酸與過量的鋅粉反應(yīng)，若加入適量的下列溶液，能減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成量的是（

）A．CH3COOH B．K2SO4 C．CuSO4 D．Na2CO315、在密閉容器中，可逆反應(yīng)3X(g)+Y(s)

2Z(g)；△H＜0，達到平衡后，僅改變橫坐標條件，下列圖像正確的是A．B．C．D．16、下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是()A．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和CO2所放出的熱量是甲烷的燃燒熱B．已知C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH2,則ΔH2>ΔH1C．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ/mol,則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/molD．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol,則含20gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和,中和熱為28.65kJ/mol二、非選擇題（本題包括5小題）17、以葡萄糖為原料制得的山梨醇（A）和異山梨醇（B）都是重要的生物質(zhì)轉(zhuǎn)化平臺化合物。E是一種治療心絞痛的藥物，由葡萄糖為原料合成E的過程如下：回答下列問題：(1)葡萄糖的分子式為__________。(2)C中含有的官能團有__________(填官能團名稱)。(3)由C到D的反應(yīng)類型為__________。(4)F是B的同分異構(gòu)體，7.30g的F足量飽和碳酸氫鈉可釋放出2.24L二氧化碳（標準狀況），F(xiàn)的可能結(jié)構(gòu)共有________種（不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為3∶1∶1的結(jié)構(gòu)簡式為_________。18、克矽平是一種治療矽肺病的藥物，其合成路線如下（反應(yīng)均在一定條件下進行）：（1）化合物Ⅰ的某些性質(zhì)類似苯。例如，化合物Ⅰ可以一定條件下與氫氣發(fā)生反應(yīng)生成：該反應(yīng)類型為______。（2）已知化合物Ⅰ生成化合物Ⅱ是原子利用率100%的反應(yīng)，則所需另一種反應(yīng)物的分子式為_____。（3）下列關(guān)于化合物Ⅱ和化合物Ⅲ的化學(xué)性質(zhì)，說法正確的是_____（填字母）。A．化合物Ⅱ可以與CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)B．化合物Ⅱ不可以與金屬鈉生成氫氣C．化合物Ⅲ可以使溴的四氯化碳溶液褪色D．化合物Ⅲ不可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色（4）下列化合物中，能發(fā)生類似于“Ⅲ→Ⅳ”反應(yīng)的是（__________）A．乙烷B．乙烯C．乙醇D．苯19、某小組擬用含稀硫酸的KMnO4溶液與H2C2O4溶液(弱酸)的反應(yīng)(此反應(yīng)為放熱反應(yīng))來探究“條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，并設(shè)計了如表的方案記錄實驗結(jié)果(忽略溶液混合體積變化)。限選試劑和儀器：0.20mol/LH2C2O4溶液、0.010mol/LKMnO4溶液(酸性)、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽V(0.20mol/LH2C2O4溶液)/mLV(蒸餾水)/mLV(0.010mol/LKMnO4溶液)/mLM(MnSO4固體)/gT/℃乙①2.004.0050②2.004.0025③1.0a4.0025④2.004.00.125回答下列問題：(1)完成上述反應(yīng)原理的化學(xué)反應(yīng)方程式：___。(2)上述實驗①②是探究___對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；若上述實驗②③是探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則a為___；乙是實驗需要測量的物理量，則表格中“乙”應(yīng)填寫___。上述實驗②④是探究___對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。(3)為了觀察紫色褪去，草酸與高錳酸鉀初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系n(H2C2O4):n(KMnO4)最小為：___。20、欲測定某HCl溶液的物質(zhì)的量濃度，可用0.1000mol·L-1NaOH標準溶液進行中和滴定（用酚酞作指示劑）。請回答下列問題：(1)若甲學(xué)生在實驗過程中，記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為1.10mL，滴定后液面如圖，則此時消耗標準溶液的體積為___________；(2)乙學(xué)生做了三組平行實驗，數(shù)據(jù)記錄如下：實驗序號待測HCl溶液的體積/mL0.1000mol·L-1NaOH溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度125.000.0026.11225.001.5631.30325.000.2226.31選取上述合理數(shù)據(jù)，計算出HCl待測溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol·L-1（小數(shù)點后保留四位）；(3)滴定時的正確操作是_____________________________________________________。滴定達到終點的現(xiàn)象是_____________________________________________；此時錐形瓶內(nèi)溶液的pH的范圍是________。(4)下列哪些操作會使測定結(jié)果偏高_______________（填序號）。A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標準液潤洗C．滴定前堿式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失D．滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)21、硒化鋅是一種透明黃色半導(dǎo)體，也可作紅外光學(xué)材料，熔點1520℃。（1）鋅離子的電子排布式是_____________。（2）根據(jù)元素周期律，電負性S______Se，第一電離能Se______As(填“>”或“<”）。（3）H2O的沸點______________(填“>”或“<”）H2Se的沸點，其原因是：______。（4）NaCl晶胞如圖所示，陰、陽離子都具有球型對稱結(jié)構(gòu)，它們都可以看做剛性圓球，并彼此“相切”。晶胞中Na＋的配位數(shù)為____，若晶胞參數(shù)為apm，阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，若晶體密度為_______g·cm﹣3。(列出表達式）。（5）銅晶體中銅原子的堆積方式如圖所示，銅晶體中原子的堆積模型屬于_______。若已知銅的原子半徑為rcm，表示原子空間占有率的表達式為__________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【分析】在固定容積的密閉容器中，繼續(xù)以1∶3∶2的物質(zhì)的量之比再充入A，B，C，相當于增加體系壓強，據(jù)此解題?！驹斀狻緼、因為反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)之和減小，則增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動，故A正確；

B、因為反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)之和不等，則增大壓強平衡發(fā)生移動，故B錯誤;

C、因為反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)之和減小，則增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動，導(dǎo)致再次達到平衡時，C的體積分數(shù)增大，故C錯誤；

D、增大壓強，正逆反應(yīng)速率均增大，故D錯誤；

綜上所述，本題應(yīng)選A?！军c睛】本題應(yīng)注意壓強對化學(xué)平衡的影響和壓強對正逆反應(yīng)速率的影響。對于有氣體參加，反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)之和減小的反應(yīng)來說，增加壓強，正逆反應(yīng)速率均增加，但增加程度不同，正反應(yīng)速率增加的大，逆反應(yīng)速率增加的小，最終導(dǎo)致平衡正向移動。2、D【詳解】A.

催化劑通過改變反應(yīng)活化能來加快反應(yīng)速率，但無法改變反應(yīng)前后物質(zhì)的能量，無法改變反應(yīng)熱，A錯誤；B.

②→③過程，斷裂為，H-H鍵斷裂為兩個H原子，均為吸熱過程，B錯誤；C.新鍵形成要放出能量，故N原子和H原子形成NH3是能量降低的過程，C錯誤；D.

合成氨為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物斷鍵吸收能量小于生成物形成新鍵釋放的能量，D正確。故答案選D。3、D【分析】該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，AB的體積分數(shù)降低；該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體的體積不變，增大壓強，平衡不移動，AB的體積分數(shù)不變，結(jié)合圖象AB的體積分數(shù)與溫度、壓強變化選擇．【詳解】該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，AB的體積分數(shù)降低，由左圖可知，曲線①符合變化；該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體的體積不變，增大壓強，平衡不移動，AB的體積分數(shù)不變，由右圖可知，曲線⑤符合變化；故選D。4、D【解析】根據(jù)外因?qū)Ψ磻?yīng)速率的影響分析回答?！驹斀狻緼項：加熱升高溫度，使反應(yīng)加快；B項：將鋅片改成鋅粉增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)加快；C項：滴加少量CuSO4溶液，CuSO4與鋅發(fā)生置換反應(yīng)生成Cu和ZnSO4，Cu、Zn與稀硫酸形成原電池，使反應(yīng)加快；D項：加入Na2CO3粉末消耗硫酸，降低了反應(yīng)物濃度，使反應(yīng)變慢。本題選D。5、B【解析】A.該裝置沒有外加電源，是通過光照使SO2發(fā)生氧化反應(yīng)，把光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A正確；

B.由圖示可看出，電子由b表面轉(zhuǎn)移到a表面，因此b表面發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)題意SO2轉(zhuǎn)化為H2SO4，因此催化劑b表面SO2發(fā)生氧化反應(yīng)，生成硫酸，使催化劑b附近的溶液pH減小，故B錯誤；C.根據(jù)電子守恒SO2～H2SO4～H2～2e-，吸收1molSO2，理論上能產(chǎn)生1molH2，故C正確；D.催化劑a表面H2O發(fā)生還原反應(yīng)生H2，催化劑a表面發(fā)生的反應(yīng)為：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，故D正確；綜上所述，本題正確答案：B?！军c睛】在原電池中，負極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，整個反應(yīng)過程中，得失電子守恒。6、B【分析】由圖象中的信息及氯元素的化合價可知，A、B、C、D、E分別代表Cl－、ClO－、ClO2－、ClO3－和ClO4－?！驹斀狻緼.結(jié)合H＋的能力越強，則其形成的酸的酸性越弱，故結(jié)合H＋能力最強的應(yīng)為B(ClO－)，A不符合題意；B.相對能量越低，越穩(wěn)定，故五種微粒中最穩(wěn)定的為A(Cl－)，B符合題意；C.該反應(yīng)的離子方程式為2ClO2－=ClO－＋ClO3－，由相對能量可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因此反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能，C不符合題意；D.該反應(yīng)的離子方程式為3ClO－=2Cl－＋ClO3－，反應(yīng)物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，D不符合題意。故答案為B【點睛】要注意題中的條件“在水溶液中1molCl-、ClOx-(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相對大小”，防止判斷反應(yīng)3ClO－=2Cl－＋ClO3－的能量變化時出現(xiàn)誤判。7、B【解析】A項，活化分子間要發(fā)生有效碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，錯誤；B項，升高溫度時，化學(xué)反應(yīng)速率加快，主要原因是反應(yīng)物分子的能量增加，活化分子百分數(shù)增大，單位時間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增多，正確；C項，反應(yīng)能否自發(fā)進行取決于焓變和熵變，與反應(yīng)速率無關(guān)，錯誤；D項，熵增加的過程不一定是自發(fā)過程，如熵增的吸熱反應(yīng)不一定能自發(fā)進行，錯誤；答案選B。8、C【解析】A．⑦為異戊二烯，⑧為2-甲基丙烯，兩者結(jié)構(gòu)不相似，不是同系物，故A錯誤；B．①為甲苯，②為稠環(huán)芳香烴，③為苯乙烯，苯乙烯分子中含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，二者結(jié)構(gòu)不同，一定不屬于同系物，故B錯誤；C．⑤為1，3-丁二烯，⑦為異戊二烯，二者都是二烯烴，分子結(jié)構(gòu)相似，分子間相差1個CH2原子團，所以⑤⑦一定屬于同系物，故C正確；D．④為乙烯，分子中含有碳碳雙鍵，而⑥可能為環(huán)丙烷，二者結(jié)構(gòu)不一定相似，所以二者不一定互為同系物，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查了同系物的判斷。注意掌握常見有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，明確同系物的概念及判斷方法，特別注意互為同系物的有機物，如果含有官能團時，官能團的類型及數(shù)目必須相同。9、D【詳解】A.食鹽溶于水，放熱不明顯，A錯誤；B.蔗糖溶于水，放熱不明顯，B錯誤；C.酒精溶于水，放熱不明顯，C錯誤；D.生石灰溶于水生成氫氧化鈣時放出大量的熱，屬于放熱反應(yīng)，D正確，答案選D?！军c睛】明確常見物質(zhì)溶于水的熱效應(yīng)是解答的關(guān)鍵，需要說明的是D中熱效應(yīng)是反應(yīng)熱，物理變化中的放熱或吸熱不是反應(yīng)熱。10、A【分析】同周期從左向右原子半徑減小，第一電離能呈增大趨勢；同主族從上到下原子半徑增大，第一電離能減小的規(guī)律進行分析；【詳解】A.K、Na、Li的原子半徑依次減小，第一電離能逐漸增大，故A符合題意；B.Al、Mg、Na的原子半徑依次增大，Na的第一電離能最小，Mg的第一電離能大于Al，故B不符合題意；C.原子半徑：C>N>O，第一電離能大小順序是C<O<N，故C不符合題意；D.原子半徑：P>S>Cl，第一電離能順序是Cl>P>S，故D不符合題意；答案選A?！军c睛】同主族從上到下第一電離能逐漸減小，同周期從左向右第一電離能呈增大趨勢，但第ⅡA、ⅤA族元素的第一電離能大于同周期相鄰元素。11、D【詳解】A．該反應(yīng)焓變小于0，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向吸熱的方向移動，即逆向移動，故A錯誤；B．該反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等，所以增大容積、減小壓強平衡不移動，但是各物質(zhì)的濃度會減小，體系顏色變淺，故B錯誤；C．該反應(yīng)的實質(zhì)為Fe3++3SCNˉ?Fe(SCN)3(紅色)，所以加入KCl并不影響平衡，故C錯誤；D．壓強不變，充入氦氣會使參與反應(yīng)的各物質(zhì)濃度減小，相當于減壓，該反應(yīng)為氣體系數(shù)減小的反應(yīng)，降低壓強平衡左移，故D正確；綜上所述答案為D。12、C【詳解】碳酸氫鈉固體受熱分解生成碳酸鈉，所以直接加熱即可除去。答案選C。13、B【詳解】A．H2C2O4為弱酸，1mol·L-1的H2C2O4溶液在加水稀釋過程中，雖然其電離平衡正向移動，但溶液體積增大是主要的，故溶液的酸性減弱，溶液的pH增大，A不正確；

B．根據(jù)物料守恒可知，c(H2C2O4)+c()+c()=1mol·L-1，B正確；C．1mol·L-1的H2C2O4溶液中，由于H2C2O4為弱酸，其電離度很小，因此該溶液中，c(H+)遠遠小于lmol·L-1，加水稀釋后，c(H+)將會變得更小，C不正確；D．溶液中，H2C2O4為二元弱酸，其在水溶液中分步電離，存在兩個電離平衡，以第一步電離為主，因此電離出的c(H+)：c()遠遠大于2：1，D不正確。綜上所述，本題選B。14、B【解析】減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成量，必須減小溶液中的c(H+)，但最終酸液所能提供的n(H+)總量要保持不變。【詳解】A.加入CH3COOH，溶液中n(H+)增大，產(chǎn)生H2更多，A不符合題意；B.加入K2SO4溶液后，溶液中c(H+)減小，反應(yīng)速率減小，而n(H+)不變，產(chǎn)生H2的量不變，B符合題意；C.加入CuSO4溶液后，發(fā)生反應(yīng)Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，形成銅鋅原電池，反應(yīng)速率加快，C不符合題意；D.加入Na2CO3溶液后，消耗H+，產(chǎn)生H2的量變小，D不符合題意；故答案為：B15、B【解析】試題分析：A.增大壓強，化學(xué)平衡正向移動，反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率增大。錯誤。B.由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。所以升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動。對該反應(yīng)來說，平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以化學(xué)平衡常數(shù)減小。正確。C.由于Y是固體，所以增大壓強，Y的含量不變。錯誤。D。升高溫度，V正、V逆都增大，由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以V逆增大的多，平衡逆向移動，由于溫度不斷升高，所以始終是V逆>V正。錯誤?？键c：考查溫度、壓強對化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡常數(shù)、物質(zhì)的含量、轉(zhuǎn)化率的影響的知識。16、B【解析】A.表示燃燒熱時，應(yīng)生成液態(tài)水，故A項錯誤；B.己知C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH2，完全燃燒比不完全燃燒放熱更多，放熱反應(yīng)ΔH為負值，放熱越多，ΔH越小，則ΔH2>ΔH1，故B項正確；C.氫氣的燃燒熱是指1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量，故C項錯誤；D.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol，此時中和熱指1molNaOH和1molHCl溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時所放出的熱量為57.3kJ，減少用量時，放出的熱量變少，但中和熱數(shù)值不變，故D項錯誤；綜上，本題選B?！军c睛】本題A、C項考查燃燒熱，燃燒熱指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量，如H元素最終轉(zhuǎn)化為液態(tài)水，C元素最終轉(zhuǎn)化為CO2。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C6H12O6羥基、酯基、醚鍵取代反應(yīng)9【分析】本題考察了有機合成推斷過程，從B物質(zhì)入手，根據(jù)題意，葡萄糖經(jīng)過氫氣加成和脫去兩分子水后生成B，故葡萄糖和B之間差2個O原子、4個氫原子；根據(jù)取代反應(yīng)特點，從碳原子的個數(shù)差異上判斷參與酯化反應(yīng)的乙酸分子的數(shù)目?！驹斀狻浚?）根據(jù)圖像可知，葡萄糖在催化加氫之后，與濃硫酸反應(yīng)脫去2分子水，生成B（C6H10O4），故葡萄糖的分子式為C6H12O6；（2）C的分子式為C8H12O5，故B與一分子乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，C中含有的官能團有羥基、酯基、醚鍵；（3）D的分子式為C8H11NO7，C的分子式是C8H12O5，由E的結(jié)構(gòu)可知，C與硝酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成D，，故反應(yīng)類型為取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）；（4）F是B的同分異構(gòu)體，分子式為C6H10O4，摩爾質(zhì)量為146g/mol，故7.30g的F物質(zhì)的量為0.05mol，和碳酸氫鈉可釋放出2.24L即0.1mol二氧化碳（標準狀況），故F的結(jié)構(gòu)中存在2個羧基，可能結(jié)構(gòu)共有9種，包括CH3CH2CH2CH(COOH)2、CH3CH2C(COOH)2CH3，CH3CH2CH(COOH)CH2COOH、CH3CH(COOH)CH2CH2COOH、CH2(COOH)CH2CH2CH2COOH、CH3CH(COOH）CH（COOH)CH3、(CH3)2CC(COOH)2、(CH3)2C(COOH)CH2COOH、CH3CH(CH2COOH)2；其中核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為3∶1∶1的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(COOH)CH(COOH)CH3或。【點睛】加入NaHCO3溶液有氣體放出，表示該物質(zhì)分子中含有—COOH，反應(yīng)比例為1:1.18、加成反應(yīng)CH2OACB【詳解】（1）由結(jié)構(gòu)可知，發(fā)生雙鍵的加成反應(yīng)，該反應(yīng)為，故答案為：加成反應(yīng)；（2）化合物I生成化合物Ⅱ是原子利用率100%的反應(yīng)，為加成反應(yīng)，由兩種化合物的結(jié)構(gòu)可知另一反應(yīng)物為甲醛，分子式為CH2O，故答案為：CH2O；（3）除環(huán)狀結(jié)構(gòu)外，Ⅱ中含-OH，Ⅲ中含C=C，則A．化合物II含-OH，可以與CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)，故正確；B．化合物II含-OH，可以與金屬鈉生成氫氣，故錯誤；C．化合物III中含C=C，可以使溴的四氯化碳溶液褪色，故正確；D．化合物III中含C=C，可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故錯誤；故答案為：AC；（4）比較物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可知，化合物Ⅲ→Ⅳ發(fā)生加聚反應(yīng)，而能發(fā)生加聚反應(yīng)的物質(zhì)必須含有C=C雙鍵官能團，A．乙烷中不含C=C雙鍵官能團，無法發(fā)生加聚反應(yīng)，A不合題意；B．乙烯含有C=C雙鍵官能團，故能發(fā)生加聚反應(yīng)，B符合題意；C．乙醇中不含C=C雙鍵官能團，無法發(fā)生加聚反應(yīng)，C不合題意；D．苯中不含C=C雙鍵官能團，無法發(fā)生加聚反應(yīng)，D不合題意；故答案為：B。19、5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4═10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O溫度1.0t(溶液褪色時間)/s催化劑2.5【分析】（1）酸性KMnO4溶液與H2C2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，MnO4-被還原為Mn2+，H2C2O2被氧化為CO2，結(jié)合離子方程式的電荷守恒和反應(yīng)環(huán)境可知，要有H+參與反應(yīng)，根據(jù)得失電子數(shù)守恒和電荷守恒來配平；（2）當探究某一種因素對反應(yīng)速率的影響時，必須保持其他影響因素一致；要探究H2C2O4溶液濃度不同對反應(yīng)速率的影響，則加入的H2C2O4溶液的體積不同，但反應(yīng)體積溶液的總體積需相同，故應(yīng)加入蒸餾水來確保溶液的總體積均為6mL；要準確描述反應(yīng)速率的快慢，必須準確測得溶液褪色時間的長短；催化劑能加快反應(yīng)速率；(3)草酸(H2C2O4)是一種二元弱酸，在溶液中分步電離；(4)由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，為了觀察到紫色褪去，草酸應(yīng)該稍微過量?！驹斀狻?1)酸性高錳酸鉀是用稀硫酸酸化，H2SO4、KMnO4與H2C2O2發(fā)生反應(yīng)，KMnO4被還原為MnSO4，化合價降低5價，H2C2O2被氧化為CO2，每個C原子的化合價升高1價，1個H2C2O2升高2價，則高錳酸鉀與草酸計量數(shù)之比為2:5，根據(jù)原子守恒配平可得：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4═10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O，故答案為：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4═10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O；(2)當探究某一種因素對反應(yīng)速率的影響時，必須保持其他影響因素一致，通過比較實驗①②的反應(yīng)條件可知，實驗①②可探究溫度對反應(yīng)速率的影響；實驗②③中的H2C2O4溶液的加入體積不同，故要探究H2C2O4溶液濃度不同對反應(yīng)速率的影響，但反應(yīng)體積溶液的總體積需相同，故應(yīng)加入蒸餾水來確保溶液的總體積均為6.0mL，則a的值為1.0；要準確描述反應(yīng)速率的快慢，必須準確測得溶液褪色時間的長短，故乙要測量的物理量是溶液褪色的時間(t溶液褪色時間/s)；其他條件相同，④中加了MnSO4固體，錳離子對該反應(yīng)起催化作用，則②④探究的是催化劑對反應(yīng)速率的影響，故答案為：溫度；1.0；t(溶液褪色時間)/s；催化劑；(3)草酸(H2C2O4)是一種二元弱酸，在溶液中分步電離，電離方程式為H2C2O4?H++HC2O4?，HC2O4??H++C2O42?，故答案為：H2C2O4?H++HC2O4?，HC2O4??H++C2O42?；(4)由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，為了觀察到紫色褪去，草酸應(yīng)該稍微過量，則n(H2C2O4):n(KMnO4)最小為2.5，故答案為：2.5；20、23.80mL0.1044左手控制活塞，右手不斷搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化當?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH溶液加入時，溶液顏色恰好由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不變色8.2～10.0AC【分析】(1)根據(jù)滴定后的液面圖，液面讀數(shù)是24.90mL，消耗標準溶液的體積是兩次讀數(shù)的差；(2)根據(jù)表格數(shù)據(jù)，第二次實驗偏離正常誤差范圍，利用1、3次實驗數(shù)據(jù)計算消耗氫氧化鈉溶液的平均體積，代入計算HCl待測溶液的物質(zhì)的量濃度。(3)根據(jù)中和滴定的規(guī)范操作回答；當鹽酸與氫氧化鈉完全反應(yīng)時，達到滴定終點，滴定過程中，溶液pH升高；指示劑酚酞的變色范圍是8.2～10.0；(4)根據(jù)分析誤差?！驹斀狻?1)滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為1.10mL，滴定后液面讀數(shù)是24.90mL，此時消耗標準溶液的體積為24.90mL-1.10mL=23.80mL；(2)根據(jù)表格數(shù)據(jù)，第二次實驗偏離正常誤差范圍，1、3兩次實驗消耗氫氧化鈉溶液的平均體積為=26.10mL，0.1044mol·L-1；(3)中和滴定時，左手控制活塞，右手不斷搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化；滴定過程中，溶液pH升高，所以滴定達到終點的現(xiàn)象是：當?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH溶液時，溶液顏色恰好由