2025年高中化學專項訓練試卷（人教版）考試時間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（每小題只有一個正確選項，請將正確選項的字母填在題后括號內(nèi)。每小題2分，共20分）1.下列有關(guān)化學平衡狀態(tài)的敘述，正確的是A.正反應(yīng)速率等于零時，體系達到平衡狀態(tài)B.體系中各物質(zhì)的濃度相等時，體系達到平衡狀態(tài)C.體系中各物質(zhì)的濃度不再變化時，體系達到平衡狀態(tài)D.逆反應(yīng)速率等于正反應(yīng)速率時，體系達到平衡狀態(tài)2.對于可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH<0，下列措施一定能增大平衡時C的濃度的是A.升高溫度B.增大壓強C.使用催化劑D.增大A的初始濃度3.在恒容密閉容器中，進行反應(yīng)X(g)+Y(g)?Z(g)。下列敘述能表明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是A.混合氣體的總壓強不再變化B.混合氣體的密度不再變化C.X、Y、Z的濃度之比為1:1:1D.單位時間內(nèi)生成nmolZ，同時消耗nmolX4.下列關(guān)于弱電解質(zhì)電離平衡的敘述，正確的是A.弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離，在熔融狀態(tài)下完全電離B.升高溫度，弱酸的電離平衡常數(shù)一定增大C.加水稀釋弱酸溶液，其pH值一定減小D.弱電解質(zhì)的電離是可逆的，達到平衡后正逆電離速率相等5.下列關(guān)于鹽類水解的敘述，正確的是A.強酸強堿鹽不發(fā)生水解B.鹽溶液呈酸性，則其陽離子一定發(fā)生水解C.鹽溶液呈堿性，則其陰離子一定發(fā)生水解D.水解是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，水解程度總是很小的6.下列關(guān)于pH值的敘述，正確的是A.pH=3的溶液比pH=5的溶液酸性強10倍B.中性溶液的pH值在常溫下一定等于7C.將pH=1的鹽酸與pH=13的氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液呈中性D.在pH=3的醋酸溶液中，由水電離出的氫離子濃度為1×10?11mol/L7.下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈酸性的是A.NaClB.Na?CO?C.NH?ClD.K?SO?8.將pH=2的鹽酸和pH=12的氫氧化鈉溶液混合，所得溶液呈中性，則混合時鹽酸與氫氧化鈉的體積比約為A.1:1B.1:10C.10:1D.1:1009.下列關(guān)于離子方程式書寫正確的敘述是A.氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)：NaCl+AgNO?=AgCl↓+NaNO?B.碳酸鈣溶于稀鹽酸：CaCO?+2H?=Ca2?+H?O+CO?↑C.氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：2OH?+Cu2?=Cu(OH)?↓D.鐵粉與硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO?=FeSO?+Cu10.用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.1molH?O中含有的氫原子數(shù)為2NAB.標準狀況下，22.4LCH?中含有的原子數(shù)為5NAC.1mol/L的鹽酸溶液中，含有的H?離子數(shù)為NAD.18g水中含有的電子數(shù)為9NA二、填空題（請將答案填在橫線上。每空2分，共20分）11.對于反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，在恒溫恒容條件下，充入4molSO?和2molO?，達到平衡后，再向體系中充入1molSO?，為使體系重新達到平衡，應(yīng)（填“增大”、“減小”或“不變”）容器內(nèi)的壓強。12.已知醋酸的電離平衡常數(shù)為1.8×10??，則0.1mol/L醋酸溶液中，氫離子濃度為mol/L。（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）13.寫出NH??水解的離子方程式：。14.用化學方程式表示碳酸鈉溶液與過量鹽酸反應(yīng)的過程：。15.將pH=3的鹽酸稀釋100倍后，所得溶液的pH值為。三、簡答題（請按要求作答。共30分）16.（10分）一定條件下，反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)達到平衡。請回答：(1)升高溫度，平衡如何移動？請解釋原因。(2)若在恒溫恒容條件下，充入不參與反應(yīng)的惰性氣體，平衡是否移動？請解釋原因。(3)下列措施中，能增大SO?濃度的是（填字母）________。說明理由。a.降低溫度b.增大O?濃度c.分離出SO?d.使用催化劑17.（10分）簡述弱電解質(zhì)電離平衡的特征。并舉例說明升高溫度如何影響弱酸的電離平衡。18.（10分）某溶液可能含有NH??、Mg2?、Ba2?、Al3?中的一種或幾種。請設(shè)計實驗方案，通過一步反應(yīng)或簡單操作，確定該溶液中一定含有的離子和可能含有的離子。（無需寫出具體操作步驟，只需說明加入的試劑及觀察到的現(xiàn)象或結(jié)論即可）四、計算題（請寫出必要的文字說明、方程式和計算步驟。共30分）19.（15分）將0.4mol/L的鹽酸100mL與0.2mol/L的氫氧化鈉溶液200mL混合，求：(1)混合后溶液中H?或OH?的濃度（假設(shè)體積不變）。(2)混合后溶液的pH值。（已知Kw=1×10?1?）20.（15分）在體積為2L的密閉容器中，充入4molA(g)和2molB(g)，發(fā)生反應(yīng)A(g)+2B(g)?3C(g)。在一定條件下達到平衡，此時容器內(nèi)總壓強為起始壓強的0.8倍（同溫同體積條件下）。求：(1)平衡時A的轉(zhuǎn)化率。(2)平衡時各物質(zhì)的濃度。(3)該條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K。試卷答案1.D2.D3.D4.B5.B6.A7.C8.C9.B10.A11.增大12.1.3×10?313.NH??+H?O?NH?·H?O+H?14.Na?CO?+2HCl=2NaCl+H?O+CO?↑15.516.(1)向左移動；該反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡向吸熱方向移動。(2)不移動；恒溫恒容充入惰性氣體，總壓增大，但各反應(yīng)氣體的分壓不變，平衡不移動。(3)b,c；增大O?濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，增大SO?濃度；分離出SO?，平衡向正反應(yīng)方向移動，增大SO?濃度。17.特征：①弱電解質(zhì)在水溶液中只有部分電離，存在電離平衡；②電離平衡是可逆的；③電離過程受濃度、溫度等條件影響。升高溫度，弱酸電離吸熱，平衡向正反應(yīng)方向移動，電離程度增大。18.加入NaOH溶液：產(chǎn)生白色沉淀，沉淀溶解，則一定含有Al3?，可能含有Mg2?；產(chǎn)生白色沉淀，沉淀不溶解，則一定含有Mg2?、Ba2?，一定不含有Al3?。19.(1)n(HCl)=0.4mol/L×0.1L=0.04mol，n(NaOH)=0.2mol/L×0.2L=0.04mol。HCl與NaOH恰好完全反應(yīng)，生成NaCl0.04mol?；旌虾笕芤后w積約為0.1L+0.2L=0.3L。c(OH?)=(0.04mol-0.04mol)/0.3L=0mol/L。溶液呈中性，c(H?)=c(OH?)=1×10??mol/L。(2)pH=-lgc(H?)=-lg(1×10??)=7。20.(1)設(shè)平衡時A轉(zhuǎn)化xmol。起始(n/mol):420，變化(n/mol):x2x3x，平衡(n/mol):4-x2-2x3x?？倝褐鹊扔诳偽镔|(zhì)的量之比。0.8=(4-x+2-2x+3x)/(4+2)=>0.8=(6+x)/6=>x=1.2mol。轉(zhuǎn)化率=(1.2mol/4mol)×100%=30%。(2)c(A)=(4-1.2)mol/2L=1.4mol/L；c(B)=(2-2×1.2)mol/2L=0mol/L；c(C)=(3×1.2)mol/2L=1.8mol/L。(3)K=c(C)3