浙江省慈溪市六校2026屆高二化學第一學期期末考試試題含答案注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、把Ba(OH)2溶液滴入明礬溶液中，使SO42-全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀，此時鋁元素的主要存在形式是（）A．AlO2－ B．Al(OH)3 C．Al3+ D．Al3+和Al(OH)32、向100mL3mol/L的硫酸溶液中加入過量的鋅粉發(fā)生反應，為了加快化學反應速率但又不影響生成氫氣的總量,可向反應物中加入適量的①K2SO4溶液②Na2CO3固體③水④NaNO3固體⑤CuSO4粉末⑥6mol/L的硫酸A．①②③B．④⑤⑥C．③④⑤D．只有⑤3、化學與生產(chǎn)、生活密切相關。下列事實與化學反應速率無關的()A．食品、蔬菜貯存在冰箱和冰柜里，能延長保鮮時間B．家用鐵鍋、鐵鏟等餐具保持干燥，能減緩生銹C．制造蜂窩煤時加入生石灰，減少SO2排放D．煤氣換成天然氣時，要調(diào)整灶具進氣(或出氣)管4、下列做法與鹽類水解知識無關的是A．實驗室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶必須用橡膠塞而不能用玻璃塞B．施肥時，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與碳酸氫銨混合使用C．Al2S3不能用復分解反應的方法在溶液中制取，而只能用干法制備。D．配制FeCl2溶液時常常要在溶液中加入少量鐵粉5、某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡時pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷不正確的是()A．I是鹽酸，Ⅱ是醋酸B．稀釋前等體積的I、Ⅱ溶液中和氫氧化鈉的能力相同C．a(chǎn)、b、c三點KW的數(shù)值相同D．溶液的導電性a>b>c6、下列實驗操作正確且能達到相應實驗目的的是實驗目的實驗操作A驗證Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小將0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液B配制FeCl3溶液將FeCl3固體溶于適量蒸餾水C證明NH3·H2O是弱電解質(zhì)室溫下，用蒸餾水潤濕的pH試紙測定0.1mol·L－1氨水溶液pHD驗證鐵的吸氧腐蝕將鐵釘放入試管中，用鹽酸浸沒A．A B．B C．C D．D7、下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．的溶液中：、、、B．的溶液中：、、、C．溶液中：、、、D．溶液中：、、、8、下列烷烴的一氯取代物中沒有同分異構體的是()A．丙烷 B．丁烷 C．異丁烷 D．新戊烷9、AlPO4的沉淀溶解平衡曲線如圖所示（T2＞T1）．下列說法正確的是（）A．圖象中四個點的Ksp：a=b＞c＞dB．AlPO4在b點對應的溶解度大于c點C．AlPO4（s）?Al3+（aq）+PO43-（aq）△H＜0D．升高溫度可使d點移動到b點10、下列金屬中，通常采用電解法冶煉的是()A．CuB．FeC．AlD．Ag11、下列各組微粒，半徑大小比較中錯誤的是A．K>Na>Li B．Na+>Mg2+>Al3+C．Mg2+>Na+>F- D．Cl->F->F12、如圖所示，隔板I固定不動，活塞Ⅱ可自由移動，M、N兩個容器中均發(fā)生反應：A(g)+2B(g)xC(g)ΔH=-192kJ·mol-1。向M、N中都通入1molA和2molB的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變。下列說法正確的是A．若x=3，達到平衡后A的體積分數(shù)關系為：φ（M）>φ（N）B．若x>3，達到平衡后B的轉(zhuǎn)化率關系為：α（M）>α(N)C．若x<3，C的平衡濃度關系為：c（M）>c（N）D．x不論為何值，起始時向N容器中充入任意值的C，平衡后N容器中A的濃度均相等13、2.0molPCl3和1.0molCl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應：PCl3(g)+Cl2(g)?PCl5(g)達平衡時，PCl5為0.4mol，如果此時移走1.0molPCl3和0.50molCl2，在相同溫度下再達平衡時PCl5的物質(zhì)的量是（）A．0.4molB．0.2molC．小于0.2molD．大于0.2mol，小于0.4mol14、向足量H2SO4溶液中加入100mL0.4mol·L－1Ba(OH)2溶液，放出的熱量是5.12kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100mL0.4mol·L－1HCl溶液時，放出的熱量為2.2kJ。則Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應的熱化學方程式為A．Ba2+(aq)+SO42-(aq)BaSO4(s)△H=－2.92kJ·mol－1B．Ba2+(aq)+SO42-(aq)BaSO4(s)△H=－0.72kJ·mol－1C．Ba2+(aq)+SO42-(aq)BaSO4(s)△H=－18kJ·mol－1D．Ba2+(aq)+SO42-(aq)BaSO4(s)△H=－73kJ·mol－115、下列有關鋼鐵的腐蝕和防護的說法中正確的是A．鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕負極反應相同，正極反應不同B．鍍鋅鐵皮和鍍錫鐵皮破損后，前者更易被腐蝕C．將鐵件與電源正極相連，可實現(xiàn)電化學保護D．將鋼管與銅管堆放在一起，可保護鋼管少受腐蝕16、利用如圖所示裝置，當X、Y選用不同材料時，可將電解原理廣泛應用于工業(yè)生產(chǎn)。下列說法中正確的是A．氯堿工業(yè)中，X、Y均為石墨，Y附近能得到氫氧化鈉B．銅的精煉中，X是純銅，Y是粗銅，Z是CuSO4C．電鍍工業(yè)中，X是待鍍金屬，Y是鍍層金屬D．外加電流的陰極保護法中，X是待保護金屬17、A、B、C三種醇同足量的金屬鈉完全反應，在相同條件下產(chǎn)生相同體積的氫氣，消耗這三種醇的物質(zhì)的量之比為3︰6︰2，則A、B、C三種醇分子中羥基個數(shù)之比為（）A．2︰1︰3B．3︰2︰1C．2︰6︰3D．3︰1︰218、下列有關丙烷的敘述中不正確的是（）A．光照下能夠發(fā)生取代反應B．分子中所有碳原子一定在同一平面上C．是石油分餾的一種產(chǎn)品D．比丁烷更易液化19、下列溶液一定顯酸性的是A．溶液中c（OH-）＞c（H+）B．滴加紫色石蕊試液后變紅色的溶液C．溶液中c（H+）=10-6

mol/LD．pH＜7的溶液20、下列關于金屬的腐蝕及防護說法不正確的是A．若馬口鐵（鍍錫鐵）鍍層破損，鐵的腐蝕速率將加快B．為了防止鋼鐵設備腐蝕，利用外加電流的陰極保護法，應另附加一惰性電極作陰極C．可以采用改變金屬組成或結構的方法減緩金屬腐蝕D．為保護海輪的金屬船殼，利用犧牲陽極的陰極保護法，常在船殼上鑲入鋅塊21、下列指定反應的離子或化學方程式正確的是A．Na2S俗名臭堿的原因：S2-＋2H2OH2S＋2OH-B．AlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO2-＋4NH4+＋2H2OC．CuSO4溶液和Na2S溶液混合：Cu2＋＋S2－＋2H2O===Cu(OH)2↓＋H2S↑D．Na2SO3(aq)蒸干得不到Na2SO3(s)的原因:2Na2SO3+O2===2Na2SO422、鋁和鈹?shù)男再|(zhì)十分相似，下列關于鈹?shù)男再|(zhì)推斷不正確的是（）A．鈹能與鹽酸或氫氧化鈉反應 B．氫氧化鈹難溶于水C．氧化鈹?shù)幕瘜W式為 D．氯化鈹溶液和鈹酸鈉溶液混合會有沉淀二、非選擇題(共84分)23、（14分）Ⅰ．某實驗小組對H2O2的分解做了如下探究。下表是該實驗小組研究影響H2O2分解速率的因素時記錄的一組數(shù)據(jù)，將質(zhì)量相同但狀態(tài)不同的MnO2分別加入盛有15ml5%的H2O2溶液的大試管中，并用帶火星的木條測試，結果如下：MnO2觸摸試管情況觀察結果反應完成所需的時間粉末狀很燙劇烈反應，帶火星的木條復燃3.5min塊狀微熱反應較慢，火星紅亮但木條未復燃30min（1）寫出大試管中發(fā)生反應的化學方程式：_________________，該反應是______反應（填放熱[或吸熱）。實驗結果表明，催化劑的催化效果與___________________________有關。Ⅱ．某可逆反應在某體積為5L的密閉容器中進行，在從0—3分鐘各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示（A,B,C均為氣體）。該反應的的化學方程式為_____________________________________________；反應開始至2分鐘時，B的平均反應速率為_____________________________。能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________________________。a．v（A）=2v（B）b．容器內(nèi)壓強保持不變c．2v逆（A）=v正（B）d．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變在密閉容器里，通入amolA（g）、bmolB（g）、cmolC（g），發(fā)生上述反應，當改變下列條件時，反應速率會減小的是____。A．降低溫度

B．加入催化劑（正）

C．增大容器體積Ⅲ．為了減緩過量Zn與鹽酸產(chǎn)生氫氣的反應速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，在鹽酸中分別加入下列物質(zhì)：A．H2OB．NaCl溶液C．Na2CO3溶液D．Na2NO3溶液E．CuSO4粉末你認為可行的是（填編號）________________

。24、（12分）酮洛芬是一種良好的抗炎鎮(zhèn)痛藥，可以通過以下方法合成：酮洛芬中含氧官能團的名稱為______________和______________。由B→C的反應類型是____________________。寫出D→E反應的化學方程式______________________________________________。寫出同時滿足下列條件的A的一種同分異構體的結構簡式_____________________。Ⅰ.能發(fā)生銀鏡反應Ⅱ.水解產(chǎn)物之一遇FeCl3溶液顯色Ⅲ.分子中含有4種不同化學環(huán)境的氫原子請寫出以甲苯和乙醇為原料制備化合物的合成路線流程圖（無機試劑可任選）________________。25、（12分）在溴乙烷與NaOH

乙醇溶液的消去反應中可以觀察到有氣體生成。有人設計了實驗方案來檢驗生成的氣體是否為乙烯，實驗裝置如下圖所示。試管I中水的作用是_________，如果不用試管I，對實驗產(chǎn)生的影響是___________。試管II

中還可用________(填一種試劑名稱)，若用此物質(zhì)，是否能去掉試管I(

填“能”或“不能”)，原因是________。26、（10分）按圖裝置進行實驗，并回答下列問題判斷裝置的名稱：A池為___________B池為___________(填“原電池”或“電解池”)鋅極為__________極，電極反應式為___________銅電極的電極反應為___________石墨棒C2附近發(fā)生的實驗現(xiàn)象為_________________27、（12分）如圖是中學化學實驗中常見的制備氣體并進行某些物質(zhì)的檢驗和性質(zhì)實驗的裝置，A是制備氣體的裝置，C、D、E、F中盛裝的液體可能相同，也可能不同。試回答：如果A中的固體物質(zhì)是碳，分液漏斗中盛裝的是濃硫酸，試寫出發(fā)生的化學反應方程式：____，若要檢驗生成的產(chǎn)物，則B、C、D、E、F中應分別加入的試劑為__、__、__、__、__，E中試劑和C中相同，E中試劑所起的作用__，B裝置除可檢出某產(chǎn)物外，還可起到__作用。若進行上述實驗時在F中得到10.0g固體，則A中發(fā)生反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__個。28、（14分）以菱錳礦主要成分,還含有、等雜質(zhì)為原料制備二氧化錳的工藝流程如下：已知部分金屬離子開始沉淀及沉淀完全時的pH如下表所示：

金屬離子開始沉淀時的pH沉淀完全時的pH(1)①“酸浸”時發(fā)生反應的離子方程式為________________________________________。②“酸浸”過程中加入過量硫酸的目的除了加快酸浸的速率、_____________、___________。③要提高“酸浸”的速率,還可以采取的方法是________________________________________。“氧化”時發(fā)生反應的離子方程式為________________________________________。“調(diào)pH”的目的是除去溶液中的雜質(zhì)金屬離子,“調(diào)pH”的范圍應為_______________。當溶液中c(Al3+)≤10-5mol/L時,則認為沉淀完全,則______________。29、（10分）I．25℃時，往25ml氫氧化鈉標準溶液中逐滴加入0.2mol·L－1的一元酸HA溶液，pH變化曲線如下圖所示：該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1。A點對應酸的體積為12.5ml，則所得混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝_______mol·L－1。HA是________酸（選填“強”、“弱”）。NaA的水溶液顯________性（選填“酸”、“堿”），原因是：________（用離子方程式表示）。在B點所得混合溶液中，c(Na＋)、c(A－)、c(H＋)、c(OH－)由大到小的順序是_________。在C點所得混合溶液中，下列說正確的是：___________。A．HA的電離程度小于NaA的水解程度B．離子濃度由大到小的順序是c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－)。C．c(Na+)＋c(H+)＝c(A─)＋c(OH－)D．c(HA)＋c(A－)＝0.2mol·L－1Ⅱ．在25℃的條件下，某些弱酸的電離平衡常數(shù)。化學式CH3COOHHClOH2CO3H2C2O4KaKa＝1.8×10－5Ka＝3.0×10－8Ka1＝4.1×10－7Ka2＝5.6×10－11Ka1＝5.9×10－2Ka2＝6.4×10－5（1）溫度、濃度相同的CH3COOH和HClO溶液，水的電離程度前者________后者（填“>”“=”或“<”）。相同溫度下，pH相同的NaClO和CH3COOK兩種溶液中，c(CH3COOK)________c(NaClO)（填“>”“=”或“<”），[c(Na＋)－c(ClO－)]_______[c(K＋)－c(CH3COO－)]（填“>”“=”或“<”）。在25℃的條件下，向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO－)＝5∶9，此時溶液pH＝________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的