2025年上學(xué)期高一化學(xué)拔尖創(chuàng)新人才選拔試題一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題意）化學(xué)與科技前沿我國嫦娥五號探測器帶回的月壤中含有豐富的鈦鐵礦（主要成分為FeTiO?）。科研人員利用月壤模擬制備氧氣的過程涉及如下反應(yīng)：FeTiO?+H?→Fe+TiO?+H?O（未配平）。下列說法正確的是（）A.該反應(yīng)中FeTiO?僅作氧化劑B.生成1molFe時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4molC.TiO?是一種酸性氧化物，可與水反應(yīng)生成H?TiO?D.月壤中的鈦元素以游離態(tài)存在物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Y是地殼中含量最高的金屬元素，Z與X同主族。下列說法正確的是（）A.原子半徑：r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)B.簡單氫化物的穩(wěn)定性：X<ZC.Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物可溶于氨水D.X與W形成的化合物中只含共價鍵離子反應(yīng)與實驗現(xiàn)象向Na?CO?和NaHCO?的混合溶液中逐滴加入BaCl?溶液，測得沉淀質(zhì)量與加入BaCl?溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（）（圖像描述：沉淀質(zhì)量先緩慢增加，后快速增加至最大值并保持不變）A.曲線OA段發(fā)生的反應(yīng)為：CO?2?+Ba2?=BaCO?↓B.原溶液中n(CO?2?)<n(HCO??)C.AB段溶液中HCO??的濃度逐漸減小D.整個過程中溶液的pH逐漸降低化學(xué)實驗創(chuàng)新設(shè)計某同學(xué)利用如圖裝置探究“濃度對反應(yīng)速率的影響”，實驗中向兩支試管分別加入等體積、不同濃度的H?C?O?溶液，再同時加入等體積、等濃度的酸性KMnO?溶液，記錄溶液褪色時間。下列說法錯誤的是（）（裝置描述：兩支試管均置于80℃水浴中，通過分液漏斗加入KMnO?溶液）A.實驗需控制溫度相同，以排除溫度對反應(yīng)速率的影響B(tài).若改用不同濃度的稀硫酸酸化KMnO?，會干擾實驗結(jié)論C.褪色時間越短，說明H?C?O?的濃度對反應(yīng)速率的影響越大D.該實驗可證明“其他條件相同時，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快”氧化還原反應(yīng)新情境高鐵酸鉀（K?FeO?）是一種新型水處理劑，可通過如下反應(yīng)制備：2Fe(OH)?+3ClO?+4OH?=2FeO?2?+3Cl?+5H?O。下列說法正確的是（）A.ClO?在反應(yīng)中被氧化B.FeO?2?中Fe的化合價為+6，具有強氧化性C.生成1molK?FeO?時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3molD.該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:3化學(xué)與生活維生素C泡騰片（含檸檬酸、碳酸氫鈉等）放入水中后迅速產(chǎn)生大量氣泡，其反應(yīng)原理為：H?C?H?O?（檸檬酸）+3NaHCO?=Na?C?H?O?+3CO?↑+3H?O。下列說法正確的是（）A.檸檬酸的酸性比碳酸弱B.泡騰片中的碳酸氫鈉可用碳酸鈉代替C.氣泡的產(chǎn)生主要是因為碳酸氫鈉受熱分解D.向反應(yīng)后的溶液中滴加石蕊試液，溶液呈紅色電化學(xué)原理應(yīng)用某新型可充電電池的工作原理如圖所示，放電時總反應(yīng)為：Zn+2MnO?+H?O=Zn(OH)?+Mn?O?。下列說法正確的是（）（裝置描述：鋅電極與MnO?電極通過導(dǎo)線連接，電解質(zhì)溶液為KOH溶液）A.放電時，Zn電極發(fā)生還原反應(yīng)B.充電時，MnO?電極應(yīng)與電源負(fù)極相連C.放電時，OH?向Zn電極移動D.充電時，每生成1molZn，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol化學(xué)平衡移動一定溫度下，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO?(g)?N?O?(g)ΔH<0。若將容器體積壓縮至原來的1/2，下列說法正確的是（）A.平衡常數(shù)K增大B.混合氣體的顏色先變深后變淺C.NO?的轉(zhuǎn)化率減小D.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量減小物質(zhì)的量計算將19.2gCu投入500mL2mol/L的稀硝酸中，充分反應(yīng)后（假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變），下列說法正確的是（）A.生成NO的體積為4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）B.溶液中c(Cu2?)=1.2mol/LC.剩余HNO?的物質(zhì)的量為0.4molD.轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.6mol化學(xué)用語規(guī)范表達(dá)下列化學(xué)用語或模型正確的是（）A.次氯酸的電子式：H:Cl:O:B.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH?CH?C.硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D.甲烷的球棍模型：化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展工業(yè)上利用蛇紋石（主要成分為Mg?Si?O?(OH)?）制備輕質(zhì)氧化鎂的流程如下：蛇紋石→酸浸→過濾→沉淀→煅燒→MgO下列說法錯誤的是（）A.酸浸時可選用稀硫酸B.沉淀過程中需加入過量氨水C.煅燒的化學(xué)方程式為：MgCO?=MgO+CO?↑D.該流程體現(xiàn)了“資源綜合利用”的綠色化學(xué)理念實驗數(shù)據(jù)處理與分析某同學(xué)測定某品牌白醋中醋酸的含量，實驗步驟如下：①量取25.00mL白醋于錐形瓶中，加入2滴酚酞試液；②用0.1000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗NaOH溶液的體積為20.00mL。下列說法正確的是（）A.滴定管在使用前需用待裝液潤洗2~3次B.滴定終點的現(xiàn)象為：溶液由無色變?yōu)榧t色，且30秒內(nèi)不褪色C.白醋中c(CH?COOH)=0.0800mol/LD.若滴定前平視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)，會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高微觀粒子行為分析用“●”代表H原子，“○”代表O原子，“■”代表Na原子，模擬NaOH溶液與鹽酸反應(yīng)的微觀過程。下列說法錯誤的是（）（反應(yīng)前：Na?、OH?、H?、Cl?；反應(yīng)后：Na?、Cl?、H?O）A.反應(yīng)的實質(zhì)是H?與OH?結(jié)合生成H?O分子B.反應(yīng)前后Na?和Cl?的數(shù)目不變C.反應(yīng)后溶液中存在的粒子只有Na?、Cl?和H?OD.該過程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能跨學(xué)科融合應(yīng)用溶洞中鐘乳石的形成涉及如下反應(yīng)：①CaCO?+CO?+H?O?Ca(HCO?)?（ΔH<0）②Ca(HCO?)??CaCO?↓+CO?↑+H?O（ΔH>0）下列說法正確的是（）A.地下水中CO?濃度較高，是因為土壤中微生物呼吸產(chǎn)生CO?B.夏季鐘乳石生長速度快，是因為溫度升高促進(jìn)反應(yīng)①正向移動C.反應(yīng)②是氧化還原反應(yīng)D.鐘乳石的形成過程僅涉及物理變化二、填空題（本題共3小題，共28分）化學(xué)原理綜合應(yīng)用（10分）（1）新型鋰離子電池的正極材料為LiFePO?，充電時Li?從正極脫嵌并嵌入負(fù)極。放電時，正極的電極反應(yīng)式為________。（2）在恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H?O(g)?CO?(g)+H?(g)（ΔH<0）。若升高溫度，平衡向________方向移動（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”），平衡常數(shù)K________（填“增大”“減小”或“不變”）。（3）常溫下，pH=3的CH?COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液呈________性（填“酸”“堿”或“中”），原因是________（用離子方程式表示）。物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（8分）A、B、C、D為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。A的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，B是地殼中含量最高的元素，C?與B2?具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，D的最高價氧化物對應(yīng)水化物是一種強酸。（1）A的元素符號為________，B的離子結(jié)構(gòu)示意圖為________。（2）C與B形成的化合物的電子式為________，該化合物中含有的化學(xué)鍵類型為________。（3）D的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為________，其濃溶液與A單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。化學(xué)實驗設(shè)計（10分）某小組設(shè)計實驗探究“Fe3?與I?的反應(yīng)限度”，步驟如下：①向5mL0.1mol/LKI溶液中滴加5滴0.1mol/LFeCl?溶液，振蕩；②向反應(yīng)后的溶液中加入CCl?，振蕩、靜置，分層后下層呈紫紅色；③取上層清液，滴加KSCN溶液，溶液呈紅色?；卮鹣铝袉栴}：（1）步驟①中反應(yīng)的離子方程式為________。（2）步驟②的目的是________。（3）步驟③中溶液呈紅色，說明________，由此可推斷該反應(yīng)為________（填“可逆反應(yīng)”或“不可逆反應(yīng)”）。（4）若要證明Fe3?未完全反應(yīng)，還可選用的試劑是________（填字母）。A.淀粉溶液B.KMnO?溶液（酸性）C.AgNO?溶液三、實驗探究題（本題共1小題，共15分）情境化實驗探究某品牌“管道疏通劑”的主要成分為鋁粉和氫氧化鈉，其說明書標(biāo)注“使用時加入適量水，會產(chǎn)生大量氣體，疏通堵塞管道”。某小組對其反應(yīng)原理及氣體成分進(jìn)行探究?！咎岢霾孪搿坎孪?：氣體為H?；猜想2：氣體為O?；猜想3：氣體為H?和O?的混合氣體。【實驗裝置】（裝置描述：分液漏斗中盛有水，錐形瓶中裝有疏通劑樣品，通過單孔塞連接導(dǎo)管，依次連接濃硫酸、灼熱的CuO、無水硫酸銅、澄清石灰水）【實驗步驟】①檢查裝置氣密性；②向錐形瓶中加入20g疏通劑樣品，打開分液漏斗活塞，加入適量水；③觀察現(xiàn)象，記錄實驗數(shù)據(jù)?！緦嶒灛F(xiàn)象】（1）錐形瓶中產(chǎn)生大量氣泡，反應(yīng)放熱；（2）濃硫酸洗氣瓶增重2.7g；（3）灼熱的CuO粉末由黑色變?yōu)榧t色；（4）無水硫酸銅變藍(lán)；（5）澄清石灰水無明顯變化?！締栴}與討論】（1）寫出疏通劑與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（2）步驟②中加入水的量需“適量”，若加水過多，可能導(dǎo)致的后果是。（3）根據(jù)實驗現(xiàn)象，猜想________（填數(shù)字）成立，理由是________。（4）濃硫酸的作用是________，灼熱的CuO的作用是________。（5）若反應(yīng)生成H?的體積為3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則樣品中鋁粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________（寫出計算過程）。四、計算題（本題共1小題，共15分）工業(yè)流程計算工業(yè)上利用黃鐵礦（主要成分為FeS?）制備硫酸的流程如下：FeS?→煅燒→SO?→催化氧化→SO?→吸收→H?SO?已知：煅燒時發(fā)生反應(yīng)4FeS?+11O?=2Fe?O?+8SO?，SO?催化氧化的轉(zhuǎn)化率