【解析版】山東省各地區(qū)20142015高中化學(xué)測試題一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.下列說法正確的是（）A.石油裂解、煤的氣化、海水制鎂等過程中都包含化學(xué)變化B.可通過電解熔融\(MgCl_{2}\)來制取金屬鎂，故也能通過電解熔融\(AlCl_{3}\)來制取鋁C.鋁熱劑、鹽酸、水玻璃、雙氧水、明礬均為混合物D.\(Na_{2}O_{2}\)、\(MgO\)、\(Al_{2}O_{3}\)均屬于堿性氧化物解析：A.石油裂解是將相對分子質(zhì)量較大的烴斷裂為相對分子質(zhì)量較小的烴的過程，有新物質(zhì)生成；煤的氣化是將煤轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過程，有新物質(zhì)生成；海水制鎂是將海水中的鎂離子轉(zhuǎn)化為鎂單質(zhì)，有新物質(zhì)生成，這些過程都包含化學(xué)變化，A正確。B.\(AlCl_{3}\)是共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，不能通過電解熔融\(AlCl_{3}\)來制取鋁，通常用電解熔融氧化鋁的方法制取鋁，B錯(cuò)誤。C.雙氧水是過氧化氫的水溶液，屬于混合物；明礬是\(KAl(SO_{4})_{2}\cdot12H_{2}O\)，是純凈物；鋁熱劑是鋁粉和某些金屬氧化物的混合物，鹽酸是氯化氫的水溶液，水玻璃是硅酸鈉的水溶液，它們屬于混合物，C錯(cuò)誤。D.\(Na_{2}O_{2}\)與酸反應(yīng)除了生成鹽和水，還生成氧氣，不屬于堿性氧化物；\(MgO\)屬于堿性氧化物；\(Al_{2}O_{3}\)既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，屬于兩性氧化物，D錯(cuò)誤。答案：A2.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）A.中子數(shù)為20的氯原子：\(_{17}^{20}Cl\)B.次氯酸的電子式：C.\(K_{2}O\)的電子式：D.鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖：解析：A.中子數(shù)為20的氯原子，質(zhì)量數(shù)為\(17+20=37\)，應(yīng)表示為\(_{17}^{37}Cl\)，A錯(cuò)誤。B.次氯酸中\(zhòng)(O\)原子分別與\(H\)原子和\(Cl\)原子形成共價(jià)鍵，其電子式為，B錯(cuò)誤。C.\(K_{2}O\)是離子化合物，由\(K^{+}\)和\(O^{2}\)構(gòu)成，其電子式為，C正確。D.鎂離子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為12，核外電子數(shù)為10，其結(jié)構(gòu)示意圖為，D錯(cuò)誤。答案：C3.設(shè)\(N_{A}\)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，\(22.4L\)苯中含有的分子數(shù)為\(N_{A}\)B.\(1mol\)\(Na_{2}O_{2}\)與足量\(CO_{2}\)反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為\(2N_{A}\)C.\(1mol\)\(Cl_{2}\)與足量\(Fe\)反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為\(3N_{A}\)D.\(1L\)\(0.1mol\cdotL^{1}\)\(Na_{2}CO_{3}\)溶液中含有的\(CO_{3}^{2}\)數(shù)目小于\(0.1N_{A}\)解析：A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯不是氣體，不能用氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，A錯(cuò)誤。B.\(Na_{2}O_{2}\)與\(CO_{2}\)反應(yīng)的化學(xué)方程式為\(2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}=2Na_{2}CO_{3}+O_{2}\)，\(Na_{2}O_{2}\)中\(zhòng)(O\)元素的化合價(jià)為\(1\)價(jià)，反應(yīng)后一半變?yōu)閈(0\)價(jià)，一半變?yōu)閈(2\)價(jià)，\(1molNa_{2}O_{2}\)反應(yīng)轉(zhuǎn)移\(1mol\)電子，即轉(zhuǎn)移電子數(shù)為\(N_{A}\)，B錯(cuò)誤。C.\(Cl_{2}\)與\(Fe\)反應(yīng)的化學(xué)方程式為\(2Fe+3Cl_{2}\xlongequal{點(diǎn)燃}2FeCl_{3}\)，\(1molCl_{2}\)反應(yīng)轉(zhuǎn)移\(2mol\)電子，即轉(zhuǎn)移電子數(shù)為\(2N_{A}\)，C錯(cuò)誤。D.\(Na_{2}CO_{3}\)溶液中\(zhòng)(CO_{3}^{2}\)會(huì)發(fā)生水解，所以\(1L0.1mol\cdotL^{1}Na_{2}CO_{3}\)溶液中含有的\(CO_{3}^{2}\)數(shù)目小于\(0.1N_{A}\)，D正確。答案：D4.下列離子方程式書寫正確的是（）A.鐵與稀硫酸反應(yīng)：\(2Fe+6H^{+}=2Fe^{3+}+3H_{2}\uparrow\)B.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：\(CO_{3}^{2}+2H^{+}=CO_{2}\uparrow+H_{2}O\)C.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：\(Ba^{2+}+OH^{}+H^{+}+SO_{4}^{2}=BaSO_{4}\downarrow+H_{2}O\)D.銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：\(Cu+2Ag^{+}=Cu^{2+}+2Ag\)解析：A.鐵與稀硫酸反應(yīng)生成\(Fe^{2+}\)，離子方程式為\(Fe+2H^{+}=Fe^{2+}+H_{2}\uparrow\)，A錯(cuò)誤。B.碳酸鈣是難溶物，不能拆寫成離子形式，離子方程式為\(CaCO_{3}+2H^{+}=Ca^{2+}+CO_{2}\uparrow+H_{2}O\)，B錯(cuò)誤。C.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為\(Ba^{2+}+2OH^{}+2H^{+}+SO_{4}^{2}=BaSO_{4}\downarrow+2H_{2}O\)，C錯(cuò)誤。D.銅與硝酸銀溶液發(fā)生置換反應(yīng)，離子方程式為\(Cu+2Ag^{+}=Cu^{2+}+2Ag\)，D正確。答案：D5.下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.使酚酞變紅的溶液中：\(Na^{+}\)、\(K^{+}\)、\(SO_{4}^{2}\)、\(CO_{3}^{2}\)B.無色透明的溶液中：\(Cu^{2+}\)、\(K^{+}\)、\(SO_{4}^{2}\)、\(NO_{3}^{}\)C.含有大量\(Ba^{2+}\)的溶液中：\(Na^{+}\)、\(NH_{4}^{+}\)、\(CO_{3}^{2}\)、\(Cl^{}\)D.使紫色石蕊試液變紅的溶液中：\(Na^{+}\)、\(K^{+}\)、\(HCO_{3}^{}\)、\(Cl^{}\)解析：A.使酚酞變紅的溶液呈堿性，\(Na^{+}\)、\(K^{+}\)、\(SO_{4}^{2}\)、\(CO_{3}^{2}\)在堿性溶液中不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，A正確。B.\(Cu^{2+}\)在溶液中呈藍(lán)色，與無色透明溶液不符，B錯(cuò)誤。C.\(Ba^{2+}\)與\(CO_{3}^{2}\)會(huì)反應(yīng)生成\(BaCO_{3}\)沉淀，不能大量共存，C錯(cuò)誤。D.使紫色石蕊試液變紅的溶液呈酸性，\(HCO_{3}^{}\)與\(H^{+}\)會(huì)反應(yīng)生成\(CO_{2}\)和\(H_{2}O\)，不能大量共存，D錯(cuò)誤。答案：A6.下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是（）A.膽礬、石膏、漂白粉都是純凈物B.氫氧化鈣、鹽酸、硫酸銅均為強(qiáng)電解質(zhì)C.氯化鈣、燒堿、聚苯乙烯均為化合物D.稀豆?jié){、硅酸、霧霾均為膠體解析：A.膽礬是\(CuSO_{4}\cdot5H_{2}O\)，石膏是\(CaSO_{4}\cdot2H_{2}O\)，它們是純凈物；漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，A錯(cuò)誤。B.氫氧化鈣、硫酸銅在水溶液中能完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤。C.氯化鈣、燒堿是化合物，聚苯乙烯是高分子化合物，屬于混合物，C錯(cuò)誤。D.稀豆?jié){、霧霾屬于膠體，硅酸是難溶的沉淀，不是膠體，D錯(cuò)誤。本題沒有正確選項(xiàng)。7.下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置正確的是（）A.用圖1所示裝置分離\(Fe(OH)_{3}\)膠體和\(FeCl_{3}\)溶液B.用圖2所示裝置從食鹽水中提取\(NaCl\)C.用圖3所示裝置除去\(CO_{2}\)中含有的少量\(HCl\)D.用圖4所示裝置制取并收集\(NH_{3}\)解析：A.分離\(Fe(OH)_{3}\)膠體和\(FeCl_{3}\)溶液應(yīng)用滲析的方法，不能用過濾，A錯(cuò)誤。B.從食鹽水中提取\(NaCl\)應(yīng)用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，不能用蒸餾，B錯(cuò)誤。C.飽和\(NaHCO_{3}\)溶液能與\(HCl\)反應(yīng)，而不與\(CO_{2}\)反應(yīng)，可用于除去\(CO_{2}\)中含有的少量\(HCl\)，C正確。D.氨氣的密度比空氣小，應(yīng)用向下排空氣法收集，圖中收集方法錯(cuò)誤，D錯(cuò)誤。答案：C8.已知反應(yīng)：\(①Cl_{2}+2KBr=2KCl+Br_{2}\)；\(②KClO_{3}+6HCl=3Cl_{2}\uparrow+KCl+3H_{2}O\)；\(③2KBrO_{3}+Cl_{2}=Br_{2}+2KClO_{3}\)。下列說法正確的是（）A.上述三個(gè)反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng)B.氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)閈(KBrO_{3}\gtKClO_{3}\gtCl_{2}\gtBr_{2}\)C.反應(yīng)\(②\)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為\(6:1\)D.反應(yīng)\(③\)中\(zhòng)(1mol\)\(Cl_{2}\)反應(yīng)，則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為\(2mol\)解析：A.反應(yīng)\(②\)的反應(yīng)物中沒有單質(zhì)，不屬于置換反應(yīng)，A錯(cuò)誤。B.根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，由反應(yīng)\(①\)可知氧化性\(Cl_{2}\gtBr_{2}\)；由反應(yīng)\(②\)可知氧化性\(KClO_{3}\gtCl_{2}\)；由反應(yīng)\(③\)可知氧化性\(KBrO_{3}\gtKClO_{3}\)，所以氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)閈(KBrO_{3}\gtKClO_{3}\gtCl_{2}\gtBr_{2}\)，B正確。C.反應(yīng)\(②\)中\(zhòng)(KClO_{3}\)是氧化劑，\(HCl\)是還原劑，但\(6molHCl\)中只有\(zhòng)(5molHCl\)作還原劑，所以還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為\(5:1\)，C錯(cuò)誤。D.反應(yīng)\(③\)中\(zhòng)(KBrO_{3}\)是氧化劑，\(Cl_{2}\)是還原劑，\(1molCl_{2}\)反應(yīng)，\(KBrO_{3}\)得到電子的物質(zhì)的量為\(10mol\)，D錯(cuò)誤。答案：B9.短周期元素\(X\)、\(Y\)、\(Z\)、\(W\)在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中\(zhòng)(W\)原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍。下列說法不正確的是（）|||||||||\(X\)|\(Y\)|||\(Z\)||\(W\)|A.原子半徑：\(W\gtZ\gtY\gtX\)B.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：\(X\gtW\gtZ\)C.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：\(Y\gtX\gtW\gtZ\)D.元素\(X\)、\(Z\)、\(W\)的最高化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等解析：設(shè)\(W\)原子最外層電子數(shù)為\(x\)，則質(zhì)子數(shù)為\(3x\)，根據(jù)電子排布規(guī)律可得\(2+8+(x2)=3x\)，解得\(x=4\)，所以\(W\)是\(Si\)元素，由此可推出\(X\)是\(N\)元素，\(Y\)是\(O\)元素，\(Z\)是\(P\)元素。A.同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑：\(Z\gtW\gtX\gtY\)，A錯(cuò)誤。B.元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性\(N\gtSi\gtP\)，所以最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：\(X\gtW\gtZ\)，B正確。C.元素的非金屬性越強(qiáng)，其最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性\(O\gtN\gtSi\gtP\)，所以最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：\(Y\gtX\gtW\gtZ\)，C正確。D.\(N\)、\(P\)、\(Si\)的最高化合價(jià)分別為\(+5\)、\(+5\)、\(+4\)，分別與其主族序數(shù)相等，D正確。答案：A10.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的說法正確的是（）A.對于某一反應(yīng)，升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B.對于可逆反應(yīng)\(N_{2}+3H_{2}\rightleftharpoons2NH_{3}\)，增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小C.一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)速率都為零D.對于某一可逆反應(yīng)，使用催化劑能同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率解析：A.升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，A錯(cuò)誤。B.對于可逆反應(yīng)\(N_{2}+3H_{2}\rightleftharpoons2NH_{3}\)，增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率都增大，B錯(cuò)誤。C.一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，但不為零，C錯(cuò)誤。D.對于某一可逆反應(yīng)，使用催化劑能同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，D正確。答案：