四川省樂(lè)山四校2026屆化學(xué)高二上期中統(tǒng)考試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、將BaO2放入密閉真空容器中，反應(yīng)2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)達(dá)到平衡，保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達(dá)到平衡，下列說(shuō)法正確的是()A．BaO量不變 B．氧氣壓強(qiáng)不變 C．氧氣濃度增大 D．平衡常數(shù)減小2、25℃若溶液中由水電離產(chǎn)生的C(OH－)＝1×10－14mol·L－1，滿足此條件的溶液是（）A．酸性B．堿性C．酸性或堿性D．中性3、物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液，pH由大到小排列正確的是()A．Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KClB．Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4ClC．NH3?H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4D．NaHCO3、CH3COOH、C2H5OH、HCl4、下列關(guān)于判斷過(guò)程的方向的說(shuō)法正確的是A．所有自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B．熵減小的化學(xué)反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行C．有氣體生成的反應(yīng)一定是熵增大的反應(yīng)D．“冰，水為之，而寒于水”，水結(jié)冰過(guò)程中△H<0，△S<05、100℃，有pH分別為7、9、10的三種相同物質(zhì)的量濃度的鹽溶液NaX、NaY、NaZ，以下說(shuō)法中不正確的是A．在三種酸HX、HY、HZ中以HX酸性相對(duì)最強(qiáng)B．HX、HY、HZ三者中有一種為強(qiáng)酸C．在X－、Y－、Z－三者中，以Z－最易發(fā)生水解D．向1molHY加入NaOH充分反應(yīng)至溶液呈中性時(shí)，需要的NaOH稍小于1mol6、下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法中，正確的一組是①“乙醇汽油”是在汽油里加入適量乙醇而成的一種燃料，它是一種新型化合物②汽油、柴油和植物油都是碳?xì)浠衔?，完全燃燒只生成CO2和H2O③石油的分餾、煤的氣化和液化都是物理變化。④淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖⑤將ag銅絲灼燒成黑色后趁熱插入乙醇中，銅絲變紅，再次稱量質(zhì)量等于ag⑥除去CH4中的少量C2H4，可將混合氣體通過(guò)盛有溴水的洗氣瓶A．③⑤⑥ B．④⑤⑥ C．①②⑤ D．②④⑥7、鋁合金是一種建筑裝潢材料，它具有堅(jiān)硬、輕巧、耐用的特性。鋁合金的下列性質(zhì)與這些特性無(wú)關(guān)的是A．不易生銹 B．導(dǎo)電性好 C．密度小 D．硬度大8、可逆反應(yīng)mA(s)+nB(g)pC(g)在一定條件下達(dá)到平衡后，改變壓強(qiáng)，B的體積分?jǐn)?shù)φ(B)與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，有關(guān)敘述正確的是()。A．m+n＜pB．n＞pC．X點(diǎn)時(shí)v(正)＞v(逆)D．X點(diǎn)比Y點(diǎn)的正反應(yīng)速率快9、下列有關(guān)反應(yīng)和反應(yīng)類型不相符的是A．苯與濃硝酸、濃硫酸混合加熱制取硝基苯(取代反應(yīng))B．在一定條件下，苯與氯氣生成六氯環(huán)己烷(加成反應(yīng))C．由乙炔()制取氯乙烯(CH2=CHCl)(氧化反應(yīng))D．在催化劑的作用下由乙烯制取氯乙烷(加成反應(yīng))10、玻爾理論、量子力學(xué)理論都是對(duì)核外電子運(yùn)動(dòng)的描述方法，下列有關(guān)敘述中正確的A．因?yàn)閟軌道的形狀是球形的，所以s電子做的是圓周運(yùn)動(dòng)B．處于同一軌道上的電子可以有多個(gè)，它的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同C．原子軌道和電子云都是用來(lái)形象地描述電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的D．H2、F2、HCl和H2O中的σ鍵都是s-pσ鍵11、常溫下0.1molL-1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a+1)的措施是A．將溶液稀釋到原體積的10倍 B．加入適量的醋酸鈉固體C．加入等體積0.2molL-1鹽酸 D．提高溶液的溫度12、甲、乙、丙三個(gè)容器中最初存在的物質(zhì)及數(shù)量如圖所示，三個(gè)容器最初的容積相等，溫度相同，反應(yīng)中甲、丙的容積不變，乙中的壓強(qiáng)不變，在一定溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡。下列說(shuō)法正確的是A．平衡時(shí)各容器內(nèi)c(NO2)的大小順序?yàn)橐?gt;甲>丙B．平衡時(shí)N2O4的百分含量：乙>甲＝丙C．平衡時(shí)甲中NO2與丙中N2O4的轉(zhuǎn)化率相同D．平衡時(shí)混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量：甲>乙>丙13、下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．氯分子：Cl2 B．苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C6H6C．鎂離子：Mg+ D．Ne原子結(jié)構(gòu)示意圖：14、下列有機(jī)物的除雜方法正確的是(括號(hào)中的是雜質(zhì))A．乙酸(乙醛)：加入新制的氫氧化銅懸濁液，加熱B．苯(苯酚)：加入溴水，過(guò)濾C．溴乙烷(溴單質(zhì))：加入熱氫氧化鈉溶液洗滌，分液D．乙酸乙酯(乙酸)：加入飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液15、下列名言名句中隱含化學(xué)變化的是()A．望穿秋水 B．涂脂抹粉C．火上澆油 D．水乳交融16、下列物質(zhì)溶于水中，會(huì)顯著放熱的是（）A．食鹽 B．蔗糖 C．酒精 D．NaOH17、常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是：()A．pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合：c(NH4+)=c(Cl－)>c(H+)=c(OH－)B．新制氯水中加入固體NaOH：c(Na+)=c(Cl－)+c(ClO－)+c(OH－)C．pH=8.3的NaHCO3溶液c(Na+)>c(HCO3－)>c(H2CO3)>c(CO32－)D．0.2mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合：2c(H+)—c(OH－)=c(CH3COO－)—c(CH3COOH)18、配制500mL0.1mol·L1的NaCl溶液，需用到的儀器是A．500mL容量瓶 B．試管 C．酒精燈 D．分液漏斗19、一定溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，當(dāng)m、n、p、q為任意正整數(shù)時(shí)，下列狀態(tài)：①體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化；②生成mmolA，同時(shí)消耗qmolD；③各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變；④體系的密度不再發(fā)生變化；⑤反應(yīng)速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q；⑥各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變；⑦反應(yīng)混合物的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化。其中一定能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．②③④⑥B．③⑥⑦C．②③⑥D(zhuǎn)．③⑥20、已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，則正確關(guān)系是()A．4v(NH3)=5v(O2) B．5v(O2)=6v(H2O) C．2v(NH3)=3v(H2O) D．4v(O2)=5v(NO)21、下列說(shuō)法不正確的是A．溴化銀是一種重要感光材料，是膠卷中必不可少的成分B．電鍍銀時(shí)銀電極與電源負(fù)極相連C．氧化鋁具有高熔點(diǎn)，可用于生產(chǎn)耐火磚D．銅的電解精煉陽(yáng)極溶解的銅的質(zhì)量一定小于陰極析出的銅的質(zhì)量22、高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。其中鐵元素的化合價(jià)為A．+2 B．+3 C．+6 D．+8二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4；C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族。(1)B在周期表中的位置為第________周期第________族。(2)E元素形成的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為____________________。(3)元素C、D、E形成的簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系是______>______>_____(用離子符號(hào)表示)。(4)用電子式表示化合物D2C的形成過(guò)程：____________________。C、D還可形成化合物D2C2，D2C2中含有的化學(xué)鍵是________________________。24、（12分）Ⅰ．KAl(SO4)2·12H2O(明礬)是一種復(fù)鹽，在造紙等方面應(yīng)用廣泛。實(shí)驗(yàn)室中，采用廢易拉罐(主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質(zhì))制備明礬的過(guò)程如下圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)為盡量少引入雜質(zhì)，試劑①應(yīng)選用______________(填標(biāo)號(hào))。a．HCl溶液b．H2SO4溶液c．氨水d．NaOH溶液(2)易拉罐溶解過(guò)程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。(3)沉淀B的化學(xué)式為______________________II．毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì))，實(shí)驗(yàn)室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如下:(4)毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是_________________________________。Ca2+Mg2+Fe3+開始沉淀時(shí)的pH11.99.11.9完全沉淀時(shí)的pH13.911.13.2(5)濾渣Ⅱ中含(填化學(xué)式)。加入H2C2O4時(shí)應(yīng)避免過(guò)量，原因是_________________________________。已知：Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7，Ksp(CaC2O4)=2.3×10-925、（12分）利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來(lái)探究“外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，某小組設(shè)計(jì)了如下方案：先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計(jì)時(shí)，通過(guò)測(cè)定褪色所需時(shí)間來(lái)判斷反應(yīng)的快慢。編號(hào)H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液溫度/℃濃度/mol·L－1體積/mL濃度/mol·L－1體積/mL①0.102.00.0104.025②0.202.00.0104.025③0.202.00.0104.050（1）已知H2C2O4與KMnO4反應(yīng)產(chǎn)生MnSO4和CO2。為了觀察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為n（H2C2O4）∶n（KMnO4）≥________。（2）探究溫度對(duì)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是___________（填編號(hào)，下同），探究反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是____________。（3）不同溫度下c（MnO4－）隨反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖所示，判斷T1_________T2（填“＞”或“＜”）26、（10分）有機(jī)物X具有消炎功效，為測(cè)定其結(jié)構(gòu)，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程：I.確定X的分子式(1)確定X的實(shí)驗(yàn)式。將有機(jī)物X的樣品充分燃燒，對(duì)燃燒后的物質(zhì)進(jìn)行定量測(cè)量，所需裝置及試劑如下所示：A．B．C．D．①裝置的連接順序是________。(填字母，部分裝置可重復(fù)使用)②取X樣品6.9g，用連接好的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，X樣品充分燃燒后，測(cè)得B管增重15.4g，C管增重2.7g，則X的實(shí)驗(yàn)式為________。(2)確定X的分子式。X的質(zhì)譜圖中分子離子峰對(duì)應(yīng)的質(zhì)荷比最大為138，則X的分子式為________。Ⅱ.確定的結(jié)構(gòu)(3)確定X的官能團(tuán)。紅外光譜圖呈現(xiàn)，X中有O－H、C－O、C－C、苯環(huán)上的C－H、羧酸上的C=O等化學(xué)鍵以及鄰二取代特征振動(dòng)吸收峰，由此預(yù)測(cè)X含有的官能團(tuán)有________(填名稱)。(4)確定X的結(jié)構(gòu)式。核磁振動(dòng)氫譜如下圖所示，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。27、（12分）滴定法是化學(xué)常用來(lái)定量測(cè)定物質(zhì)濃度的一種重要的實(shí)驗(yàn)方法。在食品工業(yè)、藥品制造、化妝品行業(yè)等等都被廣泛應(yīng)用。中華人民共和國(guó)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)(GB2760－2011)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g·L－1。某興趣小組用如圖裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2，并對(duì)其含量進(jìn)行測(cè)定。（1）儀器A的名稱是________，水通入A的進(jìn)口為________。B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱B使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)。（2）除去C中過(guò)量的H2O2，然后用0.0900mol·L－1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，若滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH＝8.8，則選擇的指示劑為________。滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為_______________。（3）滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2含量為：________g·L－1。（4）該測(cè)定結(jié)果往往比實(shí)際值偏高，最可能的原因是_________________，在不改變裝置的情況下，如何改進(jìn)：______________________________________________。28、（14分）（1）如圖是1molNO2(g)和1molCO(g)反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中的能量變化示意圖，已知E1＝+134kJ·mol－1、E2＝+368kJ·mol－1，若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1的變化是________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，ΔH的變化是________。請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________。（2）以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素[化學(xué)式為CO(NH2)2]。已知：a:2NH3(g)＋CO2(g)=NH2CO2NH4(s)

ΔH＝－159.5kJ·mol－1b:NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)＋H2O(g)

ΔH＝＋116.5kJ·mol－1c:H2O(l)=H2O(g)

ΔH＝＋44.0kJ·mol－1①對(duì)于a反應(yīng)來(lái)說(shuō)，________(填“高溫”“低溫”或“無(wú)影響”)更有利于該反應(yīng)的自發(fā)。②寫出CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：________。29、（10分）現(xiàn)有四種短周期元素A，B，C，D，已知：①C，D在同一周期，A，B在同一主族；②它們可以組成化合物A2C、B2C2、DC2、D2A4等；③B的陽(yáng)離子與C的陰離子的核外電子排布相同；④B2C2同A2C或DC2反應(yīng)都生成氣體C2，B與A2C反應(yīng)生成氣體A2，A2與氣體C2按體積比2∶1混合后點(diǎn)燃發(fā)生爆炸，其產(chǎn)物是一種常溫下常見的無(wú)色無(wú)味的液體。請(qǐng)回答：(1)寫出元素符號(hào)：A________、B________、C________、D________。(2)在A2C、B2C2、DC2和D2A4中，同時(shí)含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵的化合物的電子式為__________；按原子軌道重疊方式，其非極性鍵的類型是________?；衔顳C2的結(jié)構(gòu)式__________。(3)A2C分子的電子式____________，按原子軌道重疊方式，其共價(jià)鍵的類型是____________。D2A4是平面形分子，其分子中含有______個(gè)σ鍵，______個(gè)π鍵。(4)寫出化學(xué)方程式或離子方程式：B2C2與A2C反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________________；B2C2與DC2反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________________；B與A2C反應(yīng)的離子方程式：______________________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【詳解】A.縮小容器體積，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則BaO的量減小，故A錯(cuò)誤；B.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，但溫度不變，平衡常數(shù)不變，氧氣濃度不變，其壓強(qiáng)不變，故B正確；C.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，但溫度不變，平衡常數(shù)不變，氧氣濃度不變，故C錯(cuò)誤；D.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，但溫度不變，平衡常數(shù)不變，故D錯(cuò)誤；答案選B。2、C【解析】常溫下,若溶液中由水電離產(chǎn)生的C(OH－)＝1×10－14mol·L－1<10-7mol·L－1

,說(shuō)明水的電離被抑制,則溶液為強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液；C正確；綜上所述，本題選C?！军c(diǎn)睛】室溫下，水電離產(chǎn)生的c(H+)<10-7mol/L或c(OH-)<10-7mol/L，說(shuō)明溶液可能為酸性，可能為堿性，抑制了水電離；水電離產(chǎn)生的c(H+)>10-7mol/L或c(OH-)>10-7mol/L，溶液可能為水解的鹽，促進(jìn)了水的電離。3、B【詳解】A．FeCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽，F(xiàn)e3+水解溶液呈酸性，KCl是強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽溶液，呈中性，pH值較大應(yīng)是KCl，正確的順序?yàn)锽a(OH)2、Na2SO3、KCl、FeCl3，故A錯(cuò)誤；B．SiO32-和CO32-是弱酸酸根，水解會(huì)使溶液顯堿性，酸性越弱，水解程度更強(qiáng)，碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸，則等物質(zhì)的量濃度下，Na2SiO3溶液的pH值較大，而KNO3溶液呈中性，NH4+水解使NH4Cl溶液顯酸性，pH值大小排序正確，故B正確；C．H3PO4顯酸性，Na2SO4為中性，pH值較大應(yīng)是Na2SO4，故C錯(cuò)誤；D．C2H5OH呈中性，CH3COOH呈酸性，pH值較大應(yīng)是C2H5OH，故D錯(cuò)誤；答案選B。4、D【詳解】A．反應(yīng)能否自發(fā)取決于焓變和熵變的復(fù)合判據(jù)，對(duì)于吸熱反應(yīng)，在一定溫度下也能進(jìn)行，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．自發(fā)與否由焓變與熵變共同決定，熵減小的化學(xué)反應(yīng)也可能自發(fā)進(jìn)行，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、有氣體生成的反應(yīng)氣體不一定增多，不一定是熵增大的反應(yīng)，但凡氣體分子總數(shù)增多的反應(yīng)一定是熵增大的反應(yīng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、同種物質(zhì)，液態(tài)的能量大于固態(tài)，則水凝結(jié)成冰的過(guò)程是放熱過(guò)程，即△H<0，液態(tài)時(shí)的熵大于固態(tài)時(shí)的熵，則水凝結(jié)成冰的過(guò)程是熵減小的過(guò)程，即△S<0，選項(xiàng)D正確；答案選D。5、B【分析】常溫下，水的離子積為1×10-14，即中性溶液的pH值為7，因?yàn)殡婋x為吸熱過(guò)程，升高溫度到100℃，促進(jìn)水的電離，水的離子積增大，此時(shí)中性溶液的pH值應(yīng)小于7，100℃，有pH分別為7、9、10的三種相同物質(zhì)的量濃度的鹽溶液NaX、NaY、NaZ，溶液均為堿性，說(shuō)明三種鈉鹽均水解，HX、HY、HZ三者均為弱酸，pH值越大，證明酸根離子的水解程度越大，其相應(yīng)的酸的酸性越弱?！驹斀狻緼、相同物質(zhì)的量濃度的鈉鹽溶液，溶液的pH值越大，酸根離子的水解程度越大,其相應(yīng)的酸的酸性越弱，根據(jù)題意知,在三種酸HX、HY、HZ中，HX酸性相對(duì)最強(qiáng)，故A不符合題意;

B、水電離為吸熱過(guò)程，升高溫度，促進(jìn)水的電離，水的離子積增大，此時(shí)中性溶液的pH值應(yīng)小于7，100℃，pH分別為7、9、10的三種相同物質(zhì)的量濃度的鹽溶液NaX、NaY、NaZ，溶液均為堿性，說(shuō)明三種鈉鹽均水解，HX、HY、HZ三者均為弱酸，故B符合題意;

C、100℃，pH分別為7、9、10的三種相同物質(zhì)的量濃度的鹽溶液NaX、NaY、NaZ，溶液均為堿性，說(shuō)明三種鈉鹽均水解，pH值越大，證明酸根離子越易水解，所以在X－、Y－、Z－三者中，所以Z－最易發(fā)生水解，故C不符合題意；D、經(jīng)分析，HY為弱酸，向1molHY加入NaOH溶液充分反應(yīng)至溶液呈中性時(shí)，HY還有剩余，故需要的NaOH稍小于1mol，故D不符合題意；綜上所述，本題應(yīng)選B?！军c(diǎn)睛】本題需要學(xué)生注意題干中溫度為100℃，學(xué)生看到pH=7，就會(huì)下意識(shí)認(rèn)為溶液為中性，但pH=7為中性只是在室溫下（25℃），溫度升高，促進(jìn)水的電離，水的離子積增大，此時(shí)中性溶液的pH值應(yīng)小于7。6、B【詳解】①“乙醇汽油”是在汽油里加入適量乙醇而成的一種燃料，它是一種混合物，錯(cuò)誤。②汽油、柴油都是烴；而植物油是酯。錯(cuò)誤。③石油的分餾、煤的氣化和液化都是化學(xué)變化，錯(cuò)誤。④淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖，正確。⑤將ag銅絲灼燒成黑色后趁熱插入乙醇中，銅絲變紅，再次稱量質(zhì)量等于ag，銅是反應(yīng)的催化劑，因此反應(yīng)后稱量的質(zhì)量也是ag，正確。⑥由于乙烯可以與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，產(chǎn)生液態(tài)物質(zhì)1,2-二溴乙烷，而甲烷不能與溴水反應(yīng)，因此除去CH4中的少量C2H4，可將混合氣體通過(guò)盛有溴水的洗氣瓶，正確。正確的是④⑤⑥，選項(xiàng)是B。7、B【解析】建筑裝飾不需要導(dǎo)電性，故C正確。8、C【詳解】A．由圖象的曲線變化特征可以看出，增大壓強(qiáng)，B的百分含量增大，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則有n＜p，由于A為固體，所以m+n與p的關(guān)系不確定，故A錯(cuò)誤；B．由圖象的曲線變化特征可以看出，增大壓強(qiáng)，B的百分含量增大，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則有n＜p，故B錯(cuò)誤；C．x點(diǎn)位于曲線上方，未達(dá)到平衡狀態(tài)，由圖象可以看出，當(dāng)B的含量減小時(shí)，可趨向于平衡，則應(yīng)是向正反應(yīng)方向移動(dòng)，即v正＞v逆，故C正確；D．由圖象可以看出x點(diǎn)的壓強(qiáng)小于y點(diǎn)壓強(qiáng)，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越大，故x點(diǎn)比y點(diǎn)混合物的反應(yīng)速率慢，故D錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)晴】本題注意分析縱坐標(biāo)隨橫坐標(biāo)變化的趨勢(shì)，特別是曲線的上的點(diǎn)與曲線外的點(diǎn)的區(qū)別。由圖象的曲線變化特征可以看出，增大壓強(qiáng)，B的百分含量增大，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，由于A為固體則有n＜p，在曲線上的點(diǎn)為平衡狀態(tài)。9、C【詳解】A.甲苯與濃硝酸、濃硫酸混合反應(yīng)制TNT,甲苯中氫原子被硝基取代,該反應(yīng)屬于取代反應(yīng),故A正確；

B.苯與氯氣在催化劑存在下反應(yīng)制取六氯環(huán)己烷,該反應(yīng)屬于加成反應(yīng),故B正確；

C.由乙炔()與氯化氫在一定條件下1:1反應(yīng)生成氯乙烯(CH2=CHCl)，三鍵變?yōu)殡p鍵，屬于加成反應(yīng)，不屬于氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.乙烯與氯化氫在在催化劑的作用下，反應(yīng)生成氯乙烷，雙鍵變?yōu)閱捂I，屬于加成反應(yīng)，故D正確；綜上所述，本題選C。10、C【解析】A.S軌道的形狀是球形的，表示電子出現(xiàn)概率大小，而不表示電子運(yùn)動(dòng)軌跡，故A錯(cuò)誤；

B.同一軌道上最多排2個(gè)電子，其自旋方向相反，故B錯(cuò)誤；

C.原子軌道和電子云都用來(lái)描述電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)而不是表示電子運(yùn)動(dòng)軌跡，所以C選項(xiàng)是正確的；

D.σ鍵一般有三種類型，兩個(gè)s電子重疊形成s-sσ鍵，s電子與p電子形成s-pσ鍵，p電子與p電子也能形成p-pσ鍵，在H2分子里的σ鍵屬于s-sσ鍵，在F2分子里的σ鍵屬于p-pσ鍵，故D錯(cuò)誤。所以C選項(xiàng)是正確的。11、B【詳解】A項(xiàng)稀釋時(shí)，促進(jìn)醋酸的電離，所以pH<(a+1)；B項(xiàng)加入醋酸鈉，抑制醋酸的電離，pH可以增大為（a+1）；C、D項(xiàng)均會(huì)使溶液的pH減小。答案選B。12、B【分析】甲、乙存在平衡2NO2?N2O4，該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，故甲中壓強(qiáng)減小，乙中壓強(qiáng)不變，乙中到達(dá)的平衡相當(dāng)于在甲平衡的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，丙中存在平衡N2O4?2NO2，相當(dāng)于開始加入2molNO2，與甲為等效平衡。據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．甲與丙為完全等效平衡，平衡時(shí)NO2濃度的相等，乙中到達(dá)的平衡相當(dāng)于在甲平衡的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，但平衡移動(dòng)的結(jié)果是降低NO2濃度增大，不會(huì)消除增大，故平衡時(shí)容器內(nèi)c（NO2）的大小順序?yàn)橐遥炯?丙，故A錯(cuò)誤；B．甲與丙為完全等效平衡，平衡時(shí)N2O4的百分含量相等，乙中到達(dá)的平衡相當(dāng)于在甲平衡的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，平衡時(shí)N2O4的百分含量增大，故平衡時(shí)N2O4的百分含量：乙＞甲=丙，故B正確；C．甲與丙為完全等效平衡，平衡時(shí)甲、丙中N2O4的物質(zhì)的量相等，則0.2α=0.1（1-α），解得α=1/3，故平衡時(shí)甲中NO2與丙中N2O4的轉(zhuǎn)化率可能相同，但不一定相同，故C錯(cuò)誤；D．甲與丙為完全等效平衡，平衡時(shí)混合氣體的平衡摩爾質(zhì)量相等，乙中到達(dá)的平衡相當(dāng)于在甲平衡的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，總的物質(zhì)的量減小，乙中平均摩爾質(zhì)量增大，故平衡時(shí)混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量：乙＞甲=丙，故D錯(cuò)誤。答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡的影響因素、化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算等，構(gòu)建平衡建立的等效途徑是解決問(wèn)題的關(guān)鍵，注意等效思想的利用。甲、乙存在平衡2NO2?N2O4，該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，故甲中壓強(qiáng)減小，乙中壓強(qiáng)不變，乙中到達(dá)的平衡相當(dāng)于在甲平衡的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，平衡時(shí)N2O4的百分含量增大；但平衡移動(dòng)的結(jié)果是降低NO2濃度增大，不會(huì)消除增大；反應(yīng)混合氣體的總質(zhì)量不變，總的物質(zhì)的量減小，混合氣體的平衡摩爾質(zhì)量增大；丙中存在平衡N2O4?2NO2，相當(dāng)于開始加入2molNO2，與甲為等效平衡，NO2濃度、N2O4的百分含量、混合氣體的平衡摩爾質(zhì)量與甲中相同。平衡時(shí)甲、丙中N2O4的物質(zhì)的量相等，據(jù)此計(jì)算轉(zhuǎn)化率判斷甲中NO2與丙中N2O4的轉(zhuǎn)化率是否可能相同。13、A【詳解】A．Cl2表示氯分子，A正確；B．苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，B錯(cuò)誤；C．鎂離子為Mg2+，C錯(cuò)誤；D．Ne原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，D錯(cuò)誤；答案選A。【點(diǎn)睛】結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是把物質(zhì)結(jié)構(gòu)式中的單鍵省略之后的一種簡(jiǎn)略表達(dá)形式，通常只適用于以分子形式存在的純凈物，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式應(yīng)表現(xiàn)出該物質(zhì)中的官能團(tuán)：只要把碳?xì)鋯捂I省略掉即可，碳碳單鍵、碳氯單鍵、碳和羥基的單鍵等大多數(shù)單鍵可以省略也可不省略。如乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH2OH。14、D【分析】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)?！驹斀狻緼.乙酸能與氫氧化銅反應(yīng)生成乙酸銅和水，不但能把雜質(zhì)除去，也會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故A錯(cuò)誤；B.苯酚與溴水反應(yīng)生成的2，4，6-三溴苯酚易溶于苯，不能分開，故B錯(cuò)誤；C.溴乙烷和溴單質(zhì)都能和氫氧化鈉反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故C錯(cuò)誤；D.乙酸能與碳酸鈉反應(yīng)生成易溶于水的乙酸鈉，乙酸乙酯在碳酸鈉中的溶解度比較小，分液即可分開，故D正確。故選：D。15、C【詳解】A．望穿秋水，指眼睛都望穿了，沒有生成新物質(zhì)，屬于物理變化，故A錯(cuò)誤；B．涂脂抹粉沒有生成新物質(zhì)，屬于物理變化，故B錯(cuò)誤；C．火上澆油的過(guò)程中，油燃燒有新物質(zhì)二氧化碳和水生成，屬于化學(xué)變化，故C正確；D.水乳交融，兩者相混，形成乳濁液，沒有生成新物質(zhì)，屬于物理變化，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系，解答時(shí)要分析變化過(guò)程中是否有新物質(zhì)生成，這里的新物質(zhì)是指和變化前的物質(zhì)是不同種的物質(zhì)，若沒有新物質(zhì)生成屬于物理變化，若有新物質(zhì)生成屬于化學(xué)變化。16、D【解析】A．NaCl溶于水熱效應(yīng)不明顯，A錯(cuò)誤；B．蔗糖溶于水熱效應(yīng)不明顯，B錯(cuò)誤；C．酒精溶于水溫度幾乎不變，C錯(cuò)誤；D．NaOH溶于水會(huì)放出大量的熱，D正確；答案為D。17、C【解析】A.pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合,氨水過(guò)量導(dǎo)致溶液呈堿性,則c(OH-)c(H+),根據(jù)電荷守恒得c(Cl-)c(NH4+),故A錯(cuò)誤；B.溶液中存在電荷守恒,根據(jù)電荷守恒得c(H+)c(Na+)=c(Cl-)c(ClO-)c(OH-),所以,故B錯(cuò)誤；C.pH=8.3的NaHCO3溶液中,由于溶液顯堿性，所以碳酸氫根離子水解程度大于電離程度,c(CO32-)c(H2CO3),則溶液中的離子濃度關(guān)系為：c(Na+)>c(HCO3－)>c(H2CO3)>c(CO32－)；故C正確；D.二者混合后,溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH和CH3COONa,根據(jù)溶液中物料守恒得,根據(jù)電荷守恒得,所以得,故D錯(cuò)誤；本題答案為C。18、A【詳解】配制500mL0.1mol·L1的NaCl溶液，需用到的儀器有500mL容量瓶、膠頭滴管、燒杯等儀器，符合題意的為A；故答案：A。19、D【解析】試題分析：當(dāng)m、n、p、q為任意正整數(shù)時(shí)，下列狀態(tài)：①體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化.則說(shuō)明m＋n=p＋q。無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到平衡，體系的壓強(qiáng)都不會(huì)發(fā)生變化。因此不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)。錯(cuò)誤。②在任何時(shí)間段內(nèi)，每生成mmolA同時(shí)消耗qmolD；這是反應(yīng)逆向進(jìn)行。因此不能證明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)。錯(cuò)誤。③若反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變。因此可以證明反應(yīng)得到平衡狀態(tài)。正確。④由于反應(yīng)在固定容積的密閉容器中進(jìn)行，所以反應(yīng)是否達(dá)到平衡，容器內(nèi)的體系的密度不再發(fā)生變化。所以不能證明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)。錯(cuò)誤。⑤對(duì)于任何反應(yīng)，無(wú)論再什么時(shí)候，反應(yīng)速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q；所以不能證明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)。錯(cuò)誤。⑥只有當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)都不再改變。正確。⑦若反應(yīng)為前后氣體體積相等的反應(yīng)，則反應(yīng)混合物的平均摩爾質(zhì)量不會(huì)發(fā)生變化；若反應(yīng)為前后氣體體積不相等的反應(yīng)，則只有當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)反應(yīng)混合物的平均摩爾質(zhì)量才不會(huì)發(fā)生變化。因此不能作為反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志。錯(cuò)誤。一定能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是③⑥。選項(xiàng)為D?？键c(diǎn)：考查平衡狀態(tài)的判斷的知識(shí)。20、D【分析】反應(yīng)速率比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)比，據(jù)此回答?！驹斀狻緼．NH3與O2的計(jì)量數(shù)比為4:5，故5v(NH3)=4v(O2)，A錯(cuò)誤；B．O2與H2O的計(jì)量數(shù)比為5:6，故6v(O2)=5v(H2O)，B錯(cuò)誤；C．NH3與H2O的計(jì)量數(shù)比為4:6，故3v(NH3)=2v(H2O)，C錯(cuò)誤；D．O2與NO的計(jì)量數(shù)比為5:4，故4v(O2)=5v(NO)，D正確；故選D。21、B【詳解】A.溴化銀見光分解生成銀和溴，是一種重要感光材料，是膠卷中必不可少的成分，故正確；B.電鍍銀時(shí)銀電極與電源正極相連，做陽(yáng)極，電鍍液中含有銀離子，反應(yīng)中銀離子得到電子生成銀單質(zhì)，陽(yáng)極的銀溶解生成銀離子，故錯(cuò)誤；C.氧化鋁具有高熔點(diǎn)，所以可用于生產(chǎn)耐火磚，故正確；D.銅的電解精煉陽(yáng)極首先溶解比銅活潑的金屬，如鋅鐵等，再溶解銅，所以溶解的銅的質(zhì)量一定小于陰極析出的銅的質(zhì)量，故正確。故選B?！军c(diǎn)睛】掌握電解原理的應(yīng)用。在電鍍裝置中鍍層金屬做陽(yáng)極，含鍍層金屬陽(yáng)離子的溶液為電鍍液。精煉銅裝置中，粗銅連接電源正極，做陽(yáng)極，精銅連接電源陰極，做陰極，電解質(zhì)溶液含有銅離子。22、C【詳解】設(shè)K2FeO4中鐵元素的化合價(jià)為+x。K2FeO4中K元素的化合價(jià)為+1價(jià)，O元素的化合價(jià)為-2價(jià)，根據(jù)化合物的化合價(jià)代數(shù)和為0可知：(+1)×2+(+x)+(-2)×4=0，解得x=6，即鐵元素的化合價(jià)為+6。故選C。二、非選擇題(共84分)23、二ⅤAH2SO3、H2SO4S2－O2－Na＋離子鍵、(非極性)共價(jià)鍵【分析】A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子，為氫元素；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3，說(shuō)明其最高價(jià)為+5，為氮元素；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4，說(shuō)明為氧元素；C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C，說(shuō)明D為鈉元素；C、E同主族，說(shuō)明E為硫元素?！驹斀狻緼、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子，為氫元素；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3，說(shuō)明其最高價(jià)為+5，為氮元素；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4，說(shuō)明為氧元素；C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C，說(shuō)明D為鈉元素；C、E同主族，說(shuō)明E為硫元素。(1)B為氮元素，在第二周期第VA族；(2)E為硫元素，其氧化物由二氧化硫和三氧化硫，對(duì)應(yīng)的水化物分別為H2SO3、H2SO4；(3)氧離子、鈉離子和硫離子中根據(jù)電子層數(shù)越多，半徑越大，相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小分析，半徑順序?yàn)镾2－>O2－>Na＋;(4)用電子式表示氧化鈉的形成過(guò)程，表示為：；過(guò)氧化鈉中含有離子鍵、(非極性)共價(jià)鍵?！军c(diǎn)睛】掌握電子式表示化合物的形成過(guò)程中，注意離子化合物的書寫方法，左側(cè)寫原子的電子式，右側(cè)寫化合物的電子式，并用彎箭頭表示電子的轉(zhuǎn)移方向。24、d2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑Al(OH)3增大接觸面積從而使反應(yīng)速率加快Mg(OH)2、Ca(OH)2H2C2O4過(guò)量會(huì)導(dǎo)致生成BaC2O4沉淀，產(chǎn)品的產(chǎn)量減少【分析】本題主要考查物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)與化學(xué)工藝流程。I.（1）由易拉罐制備明礬，則需要通過(guò)相應(yīng)的操作除去Fe、Mg，根據(jù)金屬單質(zhì)的性質(zhì)可選擇強(qiáng)堿性溶液；（2）根據(jù)（1）中選擇的試劑寫出相關(guān)化學(xué)方程式；（3）Al在第一步反應(yīng)中生成AlO2-，在第二步中加入了NH4HCO3，NH4+和HCO3-均能促進(jìn)AlO2-水解生成Al(OH)3沉淀；II.浸取過(guò)程中碳酸鋇和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇，再加入NH3·H2O調(diào)節(jié)pH至8，由表中數(shù)據(jù)可知，濾渣I為Fe(OH)3，再將濾液調(diào)節(jié)pH至12.5，由表中數(shù)據(jù)可知，濾渣II為Mg(OH)2和少量Ca(OH)2，再加入H2C2O4，可除去Ca2+，再進(jìn)行后續(xù)操作制備出BaCl2·2H2O，據(jù)此分析作答。【詳解】（1）根據(jù)鋁能溶解在強(qiáng)酸和強(qiáng)堿性溶液，而鐵和鎂只能溶解在強(qiáng)酸性溶液中的性質(zhì)差異，可選擇NaOH溶液溶解易拉罐，可除去含有的鐵、鎂等雜質(zhì)，故選d項(xiàng)；（2）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；（3）濾液中加入NH4HCO3溶液后，電離出的NH4+和HCO3-均能促進(jìn)AlO2-水解，反應(yīng)式為NH4＋＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3＋NH3·H2O，生成Al(OH)3沉淀。Ⅱ、（4）毒重石用鹽酸浸取前研磨將塊狀固體變成粉末狀，可以增大反應(yīng)物的接觸面積從而使反應(yīng)速率加快；（5）根據(jù)流程圖和表中數(shù)據(jù)分析加入NH3·H2O調(diào)節(jié)pH至8，由表中數(shù)據(jù)可知，可除去Fe3+，濾渣I為Fe(OH)3，再將濾液調(diào)節(jié)pH至12.5，由表中數(shù)據(jù)可知，可完全除去Mg2+，部分Ca2+會(huì)沉淀，濾渣II為Mg(OH)2和少量Ca(OH)2，再加入H2C2O4，可除去Ca2+，若加入過(guò)量的H2C2O4，易發(fā)生Ba2＋＋H2C2O4=BaC2O4＋2H＋產(chǎn)生BaC2O4沉淀，導(dǎo)致產(chǎn)品的產(chǎn)量減少。25、2.5②和③①和②＜【分析】根據(jù)外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響進(jìn)行推測(cè)?！驹斀狻?1)H2C2O4中碳元素的化合價(jià)為+3價(jià)，變成二氧化碳后化合價(jià)總共升高了2（4-3）價(jià)，所以每消耗1molH2C2O4失去2mol電子；1molKMnO4被還原為Mn2+得到5mol電子，為了觀察到紫色褪去，高錳酸鉀的物質(zhì)的量應(yīng)該少量，即c（H2C2O4）：c（KMnO4）≥=2.5，故答案為2.5；(2)②和③的條件中，只有溫度不同，故探究溫度對(duì)反應(yīng)速率影響，①和②中，只有濃度不同，即探究的是濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，故答案為②和③，①和②；(3)從圖像而知，單位時(shí)間內(nèi)，T2時(shí)c(MnO4－)變化的多，說(shuō)明T2時(shí)MnO4－的化學(xué)反應(yīng)速率快，而c(MnO4－)相同時(shí)，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快，故可知T2>T1，故答案為<。【點(diǎn)睛】氧化還原反應(yīng)的計(jì)算要基于得失電子總數(shù)相等的規(guī)律。26、ADCBBC7H6O3C7H6O3羧基、羥基【分析】有機(jī)物和O2在CuO作催化劑的作用下完全氧化生成CO2、H2O，利用無(wú)水氯化鈣吸收H2O，利用堿石灰吸收CO2，為了防止外界空氣中的H2O和CO2進(jìn)入堿石灰中，需要外界一個(gè)B裝置。利用原子守恒，可求出X的最簡(jiǎn)式，再根據(jù)質(zhì)譜、紅外、核磁共振氫譜等得到其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。【詳解】Ⅰ(1)①裝置A生成O2，通入裝置D中，與有機(jī)物發(fā)生反應(yīng)，利用裝置C吸收水，利用裝置B吸收CO2，為了防止外界空氣中的H2O和CO2進(jìn)入裝置B，需額外再連接一個(gè)裝置B，則裝置的連接順序是ADCBB；②B增重是由于吸收了CO2，則n(CO2)=，根據(jù)原子守恒，則6.9g樣品中含有0.35molC原子；C裝置增重2.7g，是吸收了H2O，則n(H2O)=，根據(jù)原子守恒，則6.9g樣品中含有0.15mol×2=0.3molH原子；根據(jù)質(zhì)量守恒，6.9g樣品中含有6.9g－0.35×12g－0.15×1g=2.4gO，則6.9g樣品中含有O原子；則該有機(jī)物中，n(C):n(H):n(O)=7:6:3，則其實(shí)驗(yàn)室為C7H6O3；(2)根據(jù)(1)可知該有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)室為C7H6O3，則該有機(jī)物的分子式可表示為(C7H6O3)n，X的質(zhì)譜圖中分子離子峰對(duì)應(yīng)的質(zhì)荷比最大為138，可求得n=1，則X的分子式為C7H6O3；Ⅱ(3)根據(jù)紅外光譜，X中含有O－H，以及C－O，以及羧酸上的C=O，根據(jù)分子式，可知其含有3個(gè)O原子，則含有的官能團(tuán)有羧基、羥基；(4)根據(jù)X的核磁共振氫譜，分子中有6組峰，且其面積均相同，根據(jù)紅外，有兩個(gè)鄰位取代基，含有羧基，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。27、冷凝管b酚酞當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螣龎A溶液時(shí)，溶液變紅且半分鐘不褪色0.24鹽酸的揮發(fā)用不揮發(fā)的強(qiáng)酸如硫酸代替鹽酸，或用蒸餾水代替葡萄酒進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，扣除鹽酸揮發(fā)的影響【解析】根據(jù)儀器A特點(diǎn)書寫其名稱，為了充分冷卻氣體，應(yīng)該下口進(jìn)水；根據(jù)滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH及常見指示劑的變色范圍選用正確的指示劑；根據(jù)關(guān)系式2NaOH～H2SO4～SO2及氫氧化鈉的物質(zhì)的量計(jì)算出二氧化硫的質(zhì)量，再計(jì)算出該葡萄酒中的二氧化硫含量；根據(jù)鹽酸是揮發(fā)性酸，揮發(fā)的酸消耗氫氧化鈉判斷對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響；可以選用非揮發(fā)性的酸或用蒸餾水代替葡萄酒進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，減去鹽酸揮發(fā)的影響?！驹斀狻浚?）根據(jù)儀器的構(gòu)造特點(diǎn)可知，儀器A是冷凝管或冷凝器。冷凝時(shí)冷卻水的流向應(yīng)該是下口進(jìn)，上口出，即水通入A的進(jìn)口是b。（2）滴定終點(diǎn)時(shí)的pH＝8.8，說(shuō)明溶液顯堿性，則指示劑的變色范圍在堿性條件下，甲基橙的變色范圍是3.1～4.4，酚酞的變色范圍是8.2～10.0，所以選擇的指示劑是酚酞；滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螣龎A溶液時(shí)，溶液變紅且半分鐘不褪色。（3）根據(jù)2NaOH～H2SO4～SO2可知SO2的質(zhì)量為：1/2×（0.0900mol/L×0.025L）×64g/mol=0.072g，該葡萄酒中的二氧化硫含量為：0.72g/0.3L=0.24g/L。由于鹽酸是揮發(fā)性酸，揮發(fā)的酸消耗氫氧化鈉，使得消耗的氫氧化鈉溶液體積增大，測(cè)定結(jié)果偏高；因此改進(jìn)的措施為用不揮發(fā)的強(qiáng)酸，如硫酸代替鹽酸，或用蒸餾水代替葡萄酒進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，扣除鹽酸揮發(fā)的影響。【點(diǎn)睛】本題考查了探究物質(zhì)的組成、測(cè)量物質(zhì)的含量的方法，涉及了二氧化硫性質(zhì)、中和滴定的計(jì)算，掌握探究物質(zhì)組成、測(cè)量物質(zhì)含量的方法，明確二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)及中和滴定的操作