2026屆甘肅省高臺一中化學高二上期中學業(yè)質量監(jiān)測模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、螢石(CaF2)是一種難溶于水的固體。下列實驗事實能說明CaF2一定是離子晶體的是()A．CaF2難溶于水，其水溶液的導電性極弱B．CaF2的熔點較高，硬度較大C．CaF2固體不導電，但在熔融狀態(tài)下可以導電D．CaF2在有機溶劑(如苯)中的溶解度極小2、下列有關維生素和微量元素的敘述不正確的是A．合理攝入維生素C能增強對傳染病的抵抗力，而且它還有解毒作用B．維生素D屬于典型的水溶性維生素C．為減少新鮮蔬菜中的維生素C的流失，炒蔬菜的時間不能太長，炒熟即可D．補充維生素D有利于人體鈣的攝入3、下列變化中，屬于吸熱反應的是()①液態(tài)水汽化②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰蹪釮2SO4稀釋④KClO3分解制O2⑤生石灰跟水反應生成熟石灰⑥石灰石高溫分解⑦鋁熱反應⑧Ba(OH)2·8H2O與固體NH4Cl混合⑨C＋H2O=CO＋H2⑩Al與鹽酸反應A．②③④⑥⑦⑧⑨ B．②④⑥⑧⑨ C．①②④⑥⑧ D．②③④⑧⑨4、下列關于測定中和熱的說法中正確的是()A．實驗中需要用到的主要玻璃儀器有：兩只大小相同的燒杯、兩只大小相同的量筒、溫度計、環(huán)形玻璃攪拌棒B．可以用保溫杯來代替燒杯做有關測定中和熱的實驗C．在測定中和熱的實驗中，至少需要測定并記錄的溫度是2次D．實驗中若所使用的稀NaOH溶液的物質的量稍大于稀鹽酸，則會導致所測得的中和熱數(shù)值偏高5、下列離子方程式書寫正確的是（）A．鋁粉投入到NaOH溶液中：Al+2OH-=AlO2-+H2↑B．氯氣通入水中：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓D．用醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑6、已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-QJ/mol（Q>0）。下列說法不正確的是（）A．生成2molSO3，需要lmolO2參加反應B．將2molSO2(g)和1molO2(g)充入一密閉容器中反應，放出QkJ的熱量C．加入催化劑，增大了活化分子百分數(shù)，加快了反應速率，降低了生產成本D．2molSO2(g)和1molO2(g)的能量之和高于2molSO3(g)的能量7、物質的量濃度相同的下列溶液，pH由大到小排列正確的是()A．Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KClB．Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4ClC．NH3?H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4D．NaHCO3、CH3COOH、C2H5OH、HCl8、硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線如下。下列說法正確的是（）A．溫度一定時，Ksp(SrSO4)隨c(SO42－)的增大而減小B．三個不同溫度中，313K時Ksp(SrSO4)最大C．363K時，圖中a點對應的溶液是不飽和溶液D．283K下的SrSO4飽和溶液升溫到363K后變?yōu)椴伙柡腿芤?、下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．在溴水中存在如下平衡：Br2+H2OHBr+HBrO，當加入NaOH溶液后顏色變淺B．對2HI(g)H2(g)+I2(g)平衡體系增加壓強使顏色變深C．反應CO+NO2CO2+NO△H＜0，升高溫度使平衡向逆方向移動D．二氧化硫轉化為三氧化硫時增加空氣的量以提高二氧化硫的轉化率10、控制適合的條件，將反應設計成如右圖所示的原電池。下列判斷不正確的是A．反應開始時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應 B．反應開始時，甲中石墨電極上Fe3+被還原 C．電流計讀數(shù)為零時，反應達到化學平衡狀態(tài) D．電流計讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中石墨電極為負極11、0.1mol／L二元弱酸H2A溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液中的H2A、HA-、A2-的物質的量分數(shù)δ(x)隨pH的變化如圖所示。下列說法錯誤的是A．pH=1.9時，c(Na+)＜c(HA-)+2c(A2-)B．當c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)時，溶液pH＞7C．pH=6時，c(Na+)＞c(HA-)＞c(A2-)＞c(H2A)D．lg[Ka2(H2A)]=-7.212、已知稀氨水和稀硫酸反應生成1mol(NH4)2SO4時ΔH=-24.2kJ·mol-1；強酸、強堿稀溶液反應的中和熱ΔH=-57.3kJ·mol-1。則NH3·H2O的電離熱ΔH等于（）A．-69.4kJ·mol-1 B．-45.2kJ·mol-1C．+69.4kJ·mol-1 D．+45.2kJ·mol-113、下列關于乙炔制取的說法中，正確的是（）A．實驗室制取乙炔的反應為:CaC2+H2O→C2H2↑+CaOB．為了加快反應速率可用飽和食鹽水代替水C．乙炔在空氣中點燃，有明亮的火焰和濃黑煙D．用溴的水溶液除乙炔中的雜質14、下表中物質的分類組合正確的是

ABCD強電解質NaClH2SO4CaCO3HNO3弱電解質HFBaSO4HClOHI非電解質C2H5OHCS2Cl2SO2A．A B．B C．C D．D15、在一定條件下，向2

L密閉容器中加入2

mol

X、1

mol

Y。發(fā)生如下反應：2X(g)＋Y(?)3Z(g)?H＜0。經60

s達平衡，此時Y的物質的量為0.2

mol。下列說法正確的是A．反應開始至平衡時，用X表示的化學反應速率為1.2mol/(L·min)B．該反應平衡常數(shù)表達式一定是K＝c3(Z)/[c2(X)c(Y)]C．若再充入1molZ，重新達平衡時X的體積分數(shù)一定增大D．若使容器體積變?yōu)?L，Z的物質的量濃度一定增大16、食品衛(wèi)生與人類的身體健康密切相關，下列做法對人體無害的是A．使用“瘦肉精”飼料(一種含激素的飼料)養(yǎng)豬，增大豬的瘦肉產量B．用福爾馬林(50%的甲醛)使魚肉等食品長時間保鮮C．在鴨飼料里添加工業(yè)染料“蘇丹紅”使鴨子生產紅心鴨蛋D．在食鹽中加乳酸鋅以防止兒童缺鋅17、下列除去雜質(少量)的方法中，正確的是選項物質雜質除雜方法AH2HCl通過飽和的NaHCO3溶液BKNO3晶體NaCl加水溶解蒸發(fā)結晶CNaCl晶體Na2CO3加稍過量稀鹽酸，蒸發(fā)結晶DKCl溶液K2SO4加稍過量Ba(NO3)2溶液，過濾A．A B．B C．C D．D18、2008年北京奧運會火炬使用丙烷作燃料。丙烷屬于（）A．無機物B．有機物C．氧化物D．混合物19、下列有關化學反應的說法中正確的是（）A．化學反應是吸熱還是放熱必須看反應物和生成物所具有的總能量的相對大小B．化學反應中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化C．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應D．放熱反應在常溫下一定很容易發(fā)生20、對處于化學平衡的體系，關于化學平衡與化學反應速率的關系正確的是A．化學反應速率變化時，化學平衡一定發(fā)生移動B．正反應進行的程度大，正反應速率一定大C．化學平衡發(fā)生移動時，化學反應速率一定變化D．只有在催化劑存在下，才會發(fā)生化學反應速率變化，而化學平衡不移動的情況21、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結論A向苯和液溴的混合物中撒入鐵粉，迅速塞上單孔橡皮塞，導氣管通到盛有硝酸銀溶液的試管內液面上，一段時間后，可看到淡黃色沉淀生成一定發(fā)生了取代反應，生成了HBrB向無水乙醇中加入濃H2SO4，加熱，將產生的氣體通入酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去該氣體定是乙烯C向FeCl3溶液中加入維生素C溶液，溶液黃色褪去維生素C可能具有還原性D向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加熱一段時間后，再加入銀氨溶液，水浴加熱，未出現(xiàn)銀鏡蔗糖未水解A．A B．B C．C D．D22、關于酸雨的形成過程，下列說法錯誤的是（）A．和溫室效應有關 B．和燃燒大量化石燃料有關C．和汽車尾氣排放有關 D．會生成多種酸二、非選擇題(共84分)23、（14分）肉桂醛F()在自然界存在于桂油中，是一種常用的植物調味油，工業(yè)上主要是按如下路線合成的：已知：兩個醛分子在NaOH溶液作用下可以發(fā)生反應，生成一種羥基醛：+請回答：（1）D的結構簡式為______；檢驗其中官能團的試劑為______。（2）反應①～⑥中屬于加成反應的是______（填序號）。（3）寫出反應③的化學方程式：______。（4）在實驗室里鑒定（）分子中的氯元素時，是將其中的氯元素轉化為AgCl白色沉淀來進行的，其正確的操作步驟是______（請按實驗步驟操作的先后次序填寫序號）。A．滴加AgNO3溶液B．加NaOH溶液C．加熱D．用稀硝酸酸化（5）下列關于E的說法正確的是______（填字母）。a．能與銀氨溶液反應b．能與金屬鈉反應c．1molE最多能和3mol氫氣反應d．可以發(fā)生水解（6）E的同分異構體有多種，其中之一甲符合條件：①苯環(huán)上只有一個取代基，②屬于酯類，可由H和芳香酸G制得，現(xiàn)測得H分子的紅外光譜和核磁共振氫譜如下圖：（已知H的相對分子量為32）則甲的結構簡式為______。未知物H的核磁共振氫譜未知物H的紅外光譜24、（12分）已知乙烯能發(fā)生以下轉化：(1)寫出反應①化學方程式______，其反應類型為________。(2)B中官能團名稱_______。(3)C的結構簡式為_______。(4)寫出反應②的化學方程式_______。(5)檢驗C中官能團的方法是_________，化學方程式為_______。(6)B與D制取乙酸乙酯需要三種藥品①濃硫酸②乙酸③乙醇，加入三種藥品的先后順序為(填序號)__________。25、（12分）中和滴定是化學定量實驗之一。某學生欲用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的氫氧化鈉溶液，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）在中和滴定的過程中有如下操作：①用標準溶液潤洗滴定管②往滴定管內注入標準溶液③檢查滴定管是否漏水④滴定，則在操作過程中正確的順序是__________________。（寫序號）（2）排去堿式滴定管中氣泡的方法應采用如圖所示操作中的________，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。（3）選用的指示劑是_____________________。(a、石蕊b、酚酞)（4）用標準的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視______________________。（5）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是_______________。A．酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結束時俯視讀數(shù)（6）請根據(jù)下表中數(shù)據(jù)計算該氫氧化鈉溶液的物質的量濃度：c(NaOH)＝________________。（精確到小數(shù)點后四位）滴定次數(shù)待測氫氧化鈉溶液的體積/mL0.1000mol/L鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL第一次25.000.0026.1026.10第二次25.002.0028.0826.08第三次25.000.2226.3426.12（7）滴定終點的判定依據(jù)是_____________________________________________。26、（10分）為了探究某固體化合物X（含有3種元素）的組成和性質，設計并完成如下實驗，請回答：已知：氣體甲中含有兩種氣體（組成元素相同），且無色無味。（1）固體X中含有氧、_________和__________三種元素（寫元素符號）（2）寫出X隔絕空氣分解的化學方程式___________________________________________；（3）檢驗溶液A中最主要金屬陽離子的方法是____________________；（4）由沉淀轉化為紅棕色固體的一系列操作包括：過濾、_______、灼燒、________和稱量。27、（12分）觀察下列實驗裝置圖，試回答下列問題：(1)圖中③實驗操作的名稱是__________________；(2)寫出裝置④中所用玻璃儀器的名稱____________________；(3)下列實驗需要在哪套裝置中進行(填序號)：a.從海水中提取蒸餾水：____________。b.分離氯化鈉和水：________________。c.分離碳酸鈣和水：________________。d.分離植物油和水：________________。28、（14分）從石油裂解中得到的1，3-丁二烯可進行以下多步反應，得到氯丁橡膠和富馬酸。（1）B的名稱為2-氯-1，4-丁二醇，請你寫出B的結構簡式____________________。（2）請你寫出第①步反應的化學方程式：________________________________________。（3）反應①~⑥中，屬于消去反應的有______________________________。有機合成中路線和步驟的選擇非常重要。（4）有機合成中的路線和步驟選擇非常重要，若將第②步與第③步的順序調換，則B結構將是____________________。（5）如果沒有計算③和⑥這兩步，直接用KMnO4/H+處理物質A，導致的問題是：____________________________________________________________。（6）某種有機物的分子式為C2H4O4，它的分子中所含官能團的種類、數(shù)目均與富馬酸相同，不考慮順反異構，它可能的結構有__________種。29、（10分）化學電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應用。(1)下列相關說法正確的是______________A．通過某種電池單位質量或單位體積所能輸出能量的多少，來判斷該電池的優(yōu)劣B．二次電池又稱充電電池或蓄電池，這類電池可無限次重復使用C．除氫氣外，甲醇、甲烷、乙烷等都可用作燃料電池的燃料D．近年來，廢電池必須進行集中處理的問題被提到議事日程，其首要原因是電池外殼的金屬材料需要回收(2)目前常用的鎳（Ni）鎘（Cd）電池，其電池總反應可表示為：Cd+2NiO(OH)+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均難溶于水，但能溶于酸，下列說法正確的是：_____A．以上反應是可逆反應B．反應環(huán)境為堿性C．電池放電時Cd作負極D．該電池是一種二次電池(3)航天技術中使用的氫氧燃料電池具有高能、輕便和無污染的優(yōu)點。氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時的電池總反應式均為：2H2＋O2===2H2O。①堿式電池中的電解質是KOH，其負極反應式為2H2－4e－＋4OH－===4H2O，則其正極反應可表示為________________,電池工作一段時間后，電解質溶液的pH__________(填“增大”“減小”或“不變”）。②若該電池為飛行員提供了36kg的水，則電路中通過了_______mol電子。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【詳解】A、難溶于水，其水溶液的導電性極弱，不能說明CaF2一定是離子晶體，故A不符；B、熔、沸點較高，硬度較大，也可能是原子晶體，B項不能說明CaF2一定是離子晶體，故B不符；C、固體不導電但熔融狀態(tài)下可以導電，一定有自由移動的離子生成，C項說明CaF2一定是離子晶體，故C正確；D、CaF2在有機溶劑(如苯)中的溶解度極小，只能說明CaF2是極性分子，不能說明CaF2一定是離子晶體，故D不符；故選C。2、B【分析】

【詳解】A．維生素C易溶于水，具有還原性，可用作抗敗血酸，增強人體抵抗力，有解毒作用，A正確；B．維生素D屬于脂溶性維生素，B錯誤；C．加熱烹調處理會讓維生素C大幅度減少，所以加熱蔬菜時間越短越好，炒熟即可，C正確；D．維生素D有利于人體鈣的吸收，補鈣需要補充維生素D，D正確；答案選B。3、B【分析】常見的吸熱反應有大多數(shù)分解反應、Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應、C與H2O(g)、C與CO2的反應等?！驹斀狻竣僖簯B(tài)水汽化，吸收熱量，但屬于物理變化，故①不符合題意；②膽礬為CuSO4·5H2O，膽礬受熱CuSO4·5H2OCuSO4＋5H2O，屬于吸熱反應，故②符合題意；③濃硫酸稀釋屬于放熱過程，故③不符合題意；④KClO3分解屬于吸熱反應，故④符合題意；⑤生石灰與水反應是放熱反應，故⑤不符合題意；⑥石灰石高溫分解屬于吸熱反應，故⑥符合題意；⑦鋁熱反應為放熱反應，故⑦不符合題意；⑧Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應屬于吸熱反應，故⑧符合題意；⑨C和H2O反應屬于吸熱反應，故⑨符合題意；⑩Al與鹽酸反應屬于放熱反應，故⑩不符合題意；綜上所述，屬于吸熱反應的是②④⑥⑧⑨，答案選B?！军c睛】學生易混淆吸熱反應和吸熱過程，吸熱反應屬于化學反應，吸熱過程屬于物理變化，如①液態(tài)水汽化，雖然吸熱，但是此過程屬于物理過程，即①屬于吸熱過程，不屬于吸熱反應。4、B【詳解】A.實驗中需要用到的主要玻璃儀器有：兩只大小不同的燒杯、兩只大小相同的量筒、溫度計、環(huán)形玻璃攪拌棒，使用大小兩只燒杯，小燒杯和大燒杯之間應用塑料泡沫隔開，故錯誤；B.可以用保溫杯來代替燒杯做有關測定中和熱的實驗，減少實驗過程中熱量的損失，故正確；C.在測定中和熱的實驗中，每次實驗至少需要測定并記錄的溫度是3次，1次測試硫酸的溫度，1次測試氫氧化鈉的溫度，1次測定反應后的溫度，中和熱實驗屬于定量實驗至少平均做2次實驗才能求出其正確值，所以在整個實驗郭晨中最少需要測定并記錄溫度的次數(shù)為6次，故錯誤；D.實驗中若所使用的稀NaOH溶液的物質的量稍大于稀鹽酸，會保證酸完全反應，不會影響所測得的中和熱數(shù)值，故錯誤。故選B?！军c睛】掌握中和熱實驗的原理和注意事項。中和熱是利用酸堿反應放出熱量，通過測定反應前后溫度的變化進行計算。實驗的關鍵為裝置的保溫和實驗數(shù)據(jù)的準確性。實驗中用大小兩只燒杯，并在其中添加塑料泡沫，兩只燒杯的口水平，用紙板蓋住。用環(huán)性玻璃攪拌棒進行攪拌，實驗過程中通常使用少過量的堿，保證酸完全反應。反應前分別測定酸和堿溶液的溫度，快速加入堿后測定反應后的溫度，平行實驗做兩次。5、D【詳解】A．鋁粉投入到NaOH溶液中，反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，正確的離子方程式為：2Al+2H2O+2OH-＝2AlO2-+3H2↑，故A錯誤；B．氯氣通入水中，生成的HClO是弱電解質，在離子方程式中保留分子式，則正確的反應離子方程式為：Cl2+H2O＝H++Cl-+HClO，故B錯誤；C．AlCl3溶液中加入足量的氨水，反應生成氫氧化鋁沉淀，NH3?H2O是弱電解質，在離子方程式中保留分子式，則正確的反應離子方程式為：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故C錯誤；D．用醋酸除水垢的離子反應為2CH3COOH+CaCO3＝2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑，故D正確；答案選D。6、B【詳解】A．依據(jù)化學反應方程式：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，則生成2molSO3，需要lmolO2參加反應，故A正確；B．將2molSO2（g）和1molO2（g）置于一密閉容器中充分反應后，達到化學平衡，反應物不能全部轉化，放出熱量小于QkJ，故B錯誤；C．使用催化劑，降低了反應的活化能，增大了活化分子百分數(shù)，化學反應速率增大，大大縮短了達到平衡所需的時間，生產成本降低了，故C正確；D．已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-QJ/mol（Q>0）。反應是放熱反應，依據(jù)能量守恒，反應物總能量大于生成物總能量，2molSO2(g)和1molO2(g)的能量之和高于2molSO3(g)的能量，故D正確；答案選B。7、B【詳解】A．FeCl3是強酸弱堿鹽，F(xiàn)e3+水解溶液呈酸性，KCl是強堿強酸鹽溶液，呈中性，pH值較大應是KCl，正確的順序為Ba(OH)2、Na2SO3、KCl、FeCl3，故A錯誤；B．SiO32-和CO32-是弱酸酸根，水解會使溶液顯堿性，酸性越弱，水解程度更強，碳酸的酸性強于硅酸，則等物質的量濃度下，Na2SiO3溶液的pH值較大，而KNO3溶液呈中性，NH4+水解使NH4Cl溶液顯酸性，pH值大小排序正確，故B正確；C．H3PO4顯酸性，Na2SO4為中性，pH值較大應是Na2SO4，故C錯誤；D．C2H5OH呈中性，CH3COOH呈酸性，pH值較大應是C2H5OH，故D錯誤；答案選B。8、B【解析】沉淀溶解平衡中的溶度積常數(shù)只與溫度有關，與濃度改變無關；溶解度隨溫度變化而變化，也隨離子濃度改變；硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線，縱軸是鍶離子濃度的對數(shù)，橫軸是硫酸根離子濃度的對數(shù)，圖象分析采取定一議二的方法進行分析?！驹斀狻緼.Ksp只與溫度有關而與離子濃度大小無關，A錯誤；B.由圖象可知：在相同條件下，溫度在313K時，c(SO42?)?c(Sr2+)乘積最大，則在該溫度時Ksp(SrSO4)最大，B正確；C.a點在363K的上方，屬于該溫度下飽和溶液，C錯誤；D.283K下的SrSO4飽和溶液升溫到363K后會有晶體析出，析出溶液后的溶液屬于飽和溶液，D錯誤；故合理選項是B?！军c睛】本題考查沉淀溶解平衡及Ksp的意義及與溫度的關系及應用、飽和溶液的判斷等知識，關鍵是正確分析圖象中縱坐標和橫坐標的意義，理解曲線的變化趨勢。9、B【解析】A．加入NaOH溶液時，NaOH和HBr、HBrO發(fā)生中和反應，從而影響化學平衡，促進溴和水的反應，可以用勒夏特列原理解釋，故A不選；B．該反應的反應前后氣體計量數(shù)之和不變，改變壓強，平衡不移動，增大壓強體積減小，碘濃度增大，從而氣體顏色加深，與平衡移動無關，不能用勒夏特列原理解釋，故B選；C．該反應是放熱反應，升高溫度，可逆反應向吸熱反應方向逆反應方向移動，可以用勒夏特列原理解釋，故C不選；D．加一種反應物，平衡向正反應方向移動，從而提高另一種物質的轉化率，本身轉化率降低，可以用勒夏特列原理解釋，故D不選；故選B。10、D【詳解】A.乙中I－失去電子放電，發(fā)生氧化反應，A正確；B.由總反應方程式知，F(xiàn)e3＋被還原成Fe2＋，B正確；C.當電流計為零時，說明沒有電子發(fā)生轉移，反應達到平衡，C正確；D.甲中加入Fe2＋，導致平衡逆向移動，則Fe2＋失去電子生成Fe3＋，作為負極，則乙中石墨電極為正極，D錯誤。答案選D。11、B【詳解】A．根據(jù)圖像，pH=1.9時，溶液顯酸性，c(H+)＞c(OH-)，根據(jù)電荷守恒，有c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)，因此c(Na+)＜c(HA-)+2c(A2-)，故A正確；B．根據(jù)圖像，當溶液中的溶質為NaHA，溶液顯酸性，pH＜7，此時溶液中存在物料守恒，c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)，故B錯誤；C．根據(jù)圖像，pH=6時，c(HA-)>c(A2-)，溶液中的溶質為NaHA和Na2A，c(Na+)＞c(HA-)＞c(A2一)＞c(H2A)，故C正確；D．Ka2(H2A)=，根據(jù)圖像，當pH=7.2時，c(HA-)=c(A2一)，則Ka2(H2A)==c(H+)=10-7.2，因此lg[Ka2(H2A)]=-7.2，故D正確；故選B。12、D【詳解】根據(jù)題意先寫出熱化學方程式2NH3·H2O(aq)+H2SO4(aq)=(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)；ΔH=24.2kJ/mol，即：2NH3?H2O(aq)+2H+(aq)=2NH4+(aq)+2H2O(l)；△H=-24.2kJ/mol，整理可得：NH3?H2O(aq)+H+(aq)=NH4+(aq)+H2O(l)；△H=-12.1kJ/mol（1）H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；ΔH=-57.3kJ/mol（2）（1）-（2）可得：NH3?H2O(aq)=NH4+(aq)+OH-(aq)，△H=+45.2kJ/mol，

所以NH3?H2O在水溶液中電離的△H為+45.2kJ/mol，D正確；故選D。13、C【解析】A.電石（主要成分CaC2）與水反應得到乙炔和氫氧化鈣，方程式為：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑，故A錯誤；

B.電石跟水反應比較劇烈，用飽和食鹽水代替水可以得到較平穩(wěn)的氣流，所以為了減慢反應速率可用飽和食鹽水代替水，故B錯誤；

C.乙炔中的含碳量非常高，所以在空氣中點燃火焰明亮并且產生濃黑煙，故C正確；

D.為了除去雜質氣體，要用硫酸銅溶液或氫氧化鈉溶液，故D錯誤；

故選C。14、A【解析】A項，NaCl屬于強電解質，HF為弱酸屬于弱電解質，C2H5OH溶于水和熔融狀態(tài)都不能導電，屬于非電解質，正確；B項，H2SO4屬于強電解質，BaSO4雖然難溶于水，但溶于水的BaSO4完全電離，BaSO4屬于強電解質，CS2屬于非電解質，錯誤；C項，CaCO3屬于強電解質，HClO為弱酸屬于弱電解質，Cl2為單質，Cl2既不是電解質也不是非電解質，錯誤；D項，HNO3、HI都是強酸，HNO3、HI都屬于強電解質，SO2屬于非電解質，錯誤；答案選A。點睛：本題考查強電解質、弱電解質和非電解質的判斷。必須注意：（1）電解質和非電解質都必須是化合物，單質（如Cl2）、混合物既不是電解質也不是非電解質；（2）電解質溶于水或熔融狀態(tài)導電的離子必須是電解質自身電離的，如SO2的水溶液能導電，但導電離子是H2SO3電離的，不是SO2電離的，SO2屬于非電解質；（3）電解質按電離程度不同分成強電解質和弱電解質，與物質的溶解性無關，如BaSO4、CaCO3雖然難溶于水，但溶于水的完全電離，BaSO4、CaCO3屬于強電解質。15、D【詳解】經60s達平衡，此時Y的物質的量為0.2mol，則2X（g）+Y(?)3Z（g）；?H＜0開始210轉化1.60.82.4平衡0.40.22.4A．X表示的化學反應速率v==0.8mol?L-1?min-1，選項A錯誤；B．若Y為液體或固體，則反應平衡常數(shù)表達式一定是K＝，選項B錯誤；C．再充入1molZ，若Y為氣體，則Z的量極限轉化為X、Y，與起始量比值相同，為等效平衡，重新達到平衡時，X的體積分數(shù)不變，選項C錯誤；D．無論Y是否為氣態(tài)，平衡移動較小，而使容器體積變?yōu)?L，Z的物質的量濃度一定增大，選項D正確；答案選D。16、D【解析】A.瘦肉精讓豬的單位經濟價值提升不少,但它有很危險的副作用,輕則導致心律不整,嚴重一點就會導致心臟病,對人體有害,故A是有害的;

B.甲醛有毒,能破壞蛋白質的結構,不但對人體有害,而且降低了食品的質量,故B對人體有害;C.蘇丹紅具有致癌性,對人體的肝腎器官具有明顯的毒性作用,故C對人體有害;D.醬油中加鐵可補充人體必需的鐵元素,故D無害；答案：D?！军c睛】本題考查常見的食品添加劑,難度不大,注意瘦肉精,甲醛,蘇丹紅不是食品添加劑。17、C【解析】A、HCl能與飽和的Na2CO3溶液反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，能除去雜質但引入了新的雜質二氧化碳，不符合除雜原則，故A錯誤；B、KNO3和NaCl的溶解度受溫度的影響不同，硝酸鉀溶解度受溫度影響較大，而氯化鈉受溫度影響較小，所以可采取加熱溶液配成飽和溶液、降溫結晶使KNO3先結晶出來、再過濾、洗滌烘干，故B錯誤；C、Na2CO3能與稍過量稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，再蒸發(fā)結晶(除去稀鹽酸和水分)，能除去雜質，且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故C正確；D、K2SO4能與稍過量Ba(NO3)2溶液反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸鉀，能除去雜質但引入了新的雜質硝酸鉀、硝酸鋇(過量的)，不符合除雜原則，故D錯誤；故選C?！军c睛】本題考查了物質的分離與提純。本題的易錯點為D，要注意過量的物質對除雜的影響。18、B【解析】丙烷是烷烴，烷烴即飽和烴，是只有碳碳單鍵和碳氫鍵的鏈烴，是最簡單的一類有機化合物?！驹斀狻勘榉肿邮綖镃3H8，只含有碳、氫兩種元素，屬于烷烴,故選B。19、A【詳解】A、反應物的總能量和生成物的總能量的相對大小決定反應是吸熱反應還是放熱反應，故A正確；B.化學反應中的能量變化主要表現(xiàn)為熱量的變化，也有其他形式的能量變化，如光能等，故B錯誤；C、需要加熱方能發(fā)生的反應不一定是吸熱反應，好多放熱反應也需要加熱如鋁熱反應，故C錯誤；D、放熱反應在常溫下不一定很容易發(fā)生，例如氫氣和氧氣常溫下不會反應，但點燃會瞬間完成，故D錯誤；故選A?！军c睛】本題考查化學反應的能量變化與反應物的總能量和生成物的總能量關系，需要注意的是，放熱反應、吸熱反應與反應條件無關。20、C【分析】根據(jù)化學反應平衡的本質分析化學反應速率與平衡的關系?！驹斀狻緼.若正、逆反應速率變化后仍保持相等，則平衡不移動，故A錯誤；

B.反應進行程度大小，與反應速率沒有關系，故B錯誤；

C.化學平衡發(fā)生移動時，正、逆反應速率一定不等，故反應速率一定發(fā)生變化，故C正確；

D.如反應前后氣體的體積不變，增大壓強，化學反應速率增大，平衡也不移動，故D錯誤；

故選C。【點睛】化學反應達到平衡的本質原因是正、逆反應速率相等；反應進行的程度與反應速率的大小沒有關系。21、C【詳解】A．向苯和液溴的混合物中撒入鐵粉，迅速塞上單孔橡皮塞，導氣管通到盛有硝酸銀溶液的試管內液面上，一段時間后，可看到淡黃色沉淀生成，可能發(fā)生了取代反應生成了HBr，還可能為揮發(fā)的溴，與硝酸銀反應生成溴化銀沉淀，結果不確定，A錯誤；B．向無水乙醇中加入濃H2SO4，加熱，將產生的氣體通入酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去，可能為乙醇發(fā)生消去反應生成了乙烯，還可能為乙醇碳化后，碳與濃硫酸加熱時反應生成二氧化硫使高錳酸鉀褪色，結果不確定，B錯誤；C．向FeCl3溶液中加入維生素C溶液，溶液黃色褪去，鐵離子具有強氧化性，鐵離子變?yōu)閬嗚F離子，發(fā)生還原反應，則維生素C具有還原性，C正確；D．向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加熱一段時間后，先加入稍過量的堿，再加入銀氨溶液，再進行水浴加熱，觀察實驗現(xiàn)象，D錯誤；答案為C。22、A【詳解】A．溫室效應是二氧化碳引起，與酸雨形成過程無關，故A錯誤；B．燃燒大量化石燃料，主要產生二氧化硫氣體，形成硫酸酸雨，故B正確；C．汽車尾氣主要排放氮氧化物，氮氧化物和水、氧氣反應生成酸，與酸雨形成有關，故C正確；D．酸雨主要生成多種亞硫酸、硫酸和硝酸，分硫酸酸雨型和硝酸酸雨型，故D正確。綜上所述，答案為A。二、非選擇題(共84分)23、（1）銀氨溶液或新制的Cu(OH)2懸濁液（2）①⑤（3）+NaOH+NaCl（4）BCDA（5）ab（6）C6H5—CH2COOCH3【解析】試題分析：（1）乙烯與水反應生成A，A為乙醇，乙醇催化氧化得到B，B為乙醛，與氫氧化鈉水溶液反應生成C，C為，催化氧化得到D。（2）①為乙烯的加成反應，②為乙醇的氧化反應，③為鹵代烴的水解反應，④為醇的氧化反應，⑤為加成反應，所以加成反應有①⑤。（3）反應③為鹵代烴在氫氧化鈉水溶液加熱條件下的水解反應，故方程式為：+NaOH+NaCl。（4）要檢驗鹵代烴中的鹵素原子，一般先加入氫氧化鈉溶液加熱后，冷卻后再加熱稀硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，所以操作為BCDA。（5）根據(jù)信息可知E為，含有醛基，能與銀氨溶液反應，有羥基能與金屬鈉反應，有苯環(huán)和醛基能與氫氣反應，1摩爾E最多和4摩爾氫氣反應，沒有酯基或鹵素原子，不能發(fā)生水解反應，所以正確的為ab。（6）E的同分異構體，H為醇，有2組峰，含有碳氧鍵和氧氫鍵，說明有羥基，則為甲醇，所以其結構為C6H5—CH2COOCH3考點：有機物的推斷24、加成反應羥基加入新制的氫氧化銅懸濁液，加熱③①②【分析】由轉化可知，乙烯與水發(fā)生加成反應生成B為CH3CH2OH，B發(fā)生催化氧化反應生成C為CH3CHO，B與D發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，可知D為CH3COOH，制備乙酸乙酯時先加乙醇、再加濃硫酸，后加乙酸，提高乙酸的利用率?！驹斀狻?1)反應①是乙烯與水反應生成乙醇，化學方程式是，碳碳雙鍵轉化為-OH，反應類型為加成反應；(2)B為乙醇，官能團為羥基；(3)C的結構簡式為；(4)反應②的化學方程式為；(5)檢驗C中官能團醛基的方法是加入新制的氫氧化銅懸濁液，加熱出現(xiàn)磚紅色沉淀，說明含有醛基，反應的化學方程式是；(6)制備乙酸乙酯時先加乙醇、再加濃硫酸，后加乙酸，提高乙酸的利用率，則加入三種藥品的先后順序為③①②。25、③①②④丙b錐形瓶內溶液顏色的變化D0.1044mol/L滴入最后一滴鹽酸時，溶液恰好由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內不恢復到原來的顏色【解析】（1）中和滴定的操作步驟為：③檢查滴定管是否漏水，①用標準溶液潤洗滴定管，②往滴定管內注入標準溶液，④滴定，所以正確的滴定順序為：③①②④，故答案為：③①②④；（2）排去堿式滴定管中氣泡的方法應采用丙，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液，故答案為：丙；（3）鹽酸和氫氧化鈉恰好反應溶液呈中性，可選擇酚酞或甲基橙作指示劑，故選b，故答案為：b；（4）酸堿中和滴定時，眼睛要注視錐形瓶內溶液的顏色變化，故答案為：錐形瓶中溶液顏色的變化；（5）A項、酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液，溶液被稀釋，標準液的濃度偏小，造成V（標準）偏大，測定c（待測）偏大，故A錯誤；B項、滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，待測液的物質的量不變，對V（標準）無影響，測定c（待測）無影響，故B錯誤；C項、酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標準）偏大，測定c（待測）偏大，故C錯誤；D項、取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結束時俯視讀數(shù)，造成V（標準）偏小，測定c（待測）偏低，故D正確。故選D，故答案為：D；（6）三次滴定消耗鹽酸的體積分別為26.10mL，26.08mL，26.12mL，三組數(shù)據(jù)均有效，平均消耗V（鹽酸）=26.10mL，由化學方程式可得：0.02610L×0.1000mol/L=0.025L×c（NaOH），則c（NaOH）==0.1044mol/L,故答案為：0.1044mol/L；（7）滴定終點的判定依據(jù)是溶液顏色由黃色突變?yōu)槌壬?，且半分鐘內不褪色，故答案為：溶液顏色由黃色突變?yōu)槌壬?，且半分鐘內不褪色。【點睛】本題考查酸堿中和滴定，明確中和滴定實驗的儀器、步驟、滴定終點的判斷，數(shù)據(jù)處理等即可解答。26、CFeFeC2O4FeO+CO↑+CO2↑取少量A溶液于試管，滴加硫氰化鉀溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加氯水，溶液變血紅色，則說明A中含有Fe2+洗滌冷卻【解析】無色氣體甲能使澄清石灰水變渾濁，說明甲中含有CO2，甲中含有兩種氣體（組成元素相同），且無色無味，所以甲中還有CO，CO在標準狀況下是2.24L，物質的量是0.1mol，白色沉淀是碳酸鈣，碳酸鈣的質量是10g，物質的量為0.1mol，CO2的物質的量為0.1mol，所以固體X中含碳元素為0.2mol，紅棕色固體是Fe2O3，F(xiàn)e2O3為8g，物質的量為0.05mol，固體X中含鐵元素為0.1mol，X中含O元素的質量為：14.4g-（0.1mol×56g/mol+0.2mol×12g/mol）=6.4g，O元素的物質的量為0.4mol，所以X中含有鐵元素為0.1mol，碳元素為0.2mol，O元素的物質的量為0.4mol，故X的化學式為：FeC2O4。【詳解】（1）流程中有紅棕色固體生成，是Fe2O3，無色氣體甲能使澄清石灰水變渾濁，說明甲中含有CO2，根據(jù)元素守恒可知X中還含有碳元素和鐵元素，故答案為：C；Fe。（2）X隔絕空氣分解生成的黑色固體是FeO，氣體甲中含有兩種氣體（組成元素相同），且無色無味，所以這兩種氣體是CO和CO2，反應的方程式為：FeC2O4FeO+CO↑+CO2↑，故答案為：FeC2O4FeO+CO↑+CO2↑。（3）Fe2+的檢驗方法為：取少量A溶液于試管，滴加硫氰化鉀溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加氯水，溶液變血紅色，則說明A中含有Fe2+，故答案為：取少量A溶液于試管，滴加硫氰化鉀溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加氯水，溶液變血紅色，則說明A中含有Fe2+。（4）沉淀轉化為紅棕色固體（Fe2O3），具體操作為：過濾、洗滌、灼燒、冷卻和稱量，故答案為：過濾、洗滌、灼燒、冷卻和稱量。27、蒸餾分液漏斗、燒杯③①②④【詳解】(1)根據(jù)圖示，③實驗操作的名稱是蒸餾；(2)根據(jù)圖示，裝置④中的玻璃儀器名稱分液漏斗、燒杯；(3)a.用蒸餾法從海水中提取蒸餾水，故選裝置③；b.用蒸發(fā)溶劑的方法分離氯化鈉和水，選裝置①。c.碳酸鈣是難溶于水的固體，用過濾的方法分離碳酸鈣和水，選裝置②；d.植物油難溶于水，靜止后分層，用分液法分離植物油和水，選裝置④。28、④⑥碳碳雙鍵也會被氧化5【解析】（1）根據(jù)B的名稱可得B的結構簡式為。（2）根據(jù)流程可知：BrCH2CH=CHCH2Br經過兩步反應得到，根據(jù)官能團的變化可知，反應②為-Br水解為-OH，則A為HOCH